无机化学实验指导书剖析
无机化学实验报告
无机化学实验报告实验名称：无机化学实验报告摘要：本实验旨在通过一系列无机化学实验，探究不同无机化合物的性质和反应规律。
实验中涉及到的化合物包括氯化铜、硫酸铁、氯化钠等。
通过实验结果的观察和数据的分析，我们可以对这些化合物的性质和反应进行深入了解。
引言：无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质以及它们之间的变化规律的学科。
通过实验，我们可以观察和记录无机化合物在特定条件下的性质和反应过程，从而揭示其内在的规律和特点。
本实验将重点关注氯化铜、硫酸铁和氯化钠的实验研究。
实验一：氯化铜的性质和反应1. 实验目的研究氯化铜的溶解度、酸碱性质以及与其他物质的反应。
2. 实验步骤2.1 准备一定浓度的氯化铜溶液。
2.2 测定氯化铜溶液的酸碱性质。
2.3 将氯化铜溶液与氯化钠溶液反应，观察并记录反应现象。
3. 实验结果与讨论3.1 氯化铜的溶解度根据实验数据，可以计算出氯化铜在不同温度下的溶解度曲线，从而了解其溶解度随温度变化的规律。
3.2 氯化铜的酸碱性质通过酸碱指示剂的变色反应，可以判断氯化铜溶液的酸碱性质。
实验结果显示，氯化铜呈现酸性。
3.3 氯化铜与氯化钠的反应氯化铜溶液与氯化钠溶液反应时，会产生沉淀。
通过实验观察和数据分析，可以得出反应方程式并推断出反应类型。
实验二：硫酸铁的性质和反应1. 实验目的研究硫酸铁的氧化性质、酸碱性质以及与其他物质的反应。
2. 实验步骤2.1 准备一定浓度的硫酸铁溶液。
2.2 测定硫酸铁溶液的氧化性质。
2.3 测定硫酸铁溶液的酸碱性质。
2.4 将硫酸铁溶液与氯化钠溶液反应，观察并记录反应现象。
3. 实验结果与讨论3.1 硫酸铁的氧化性质通过实验数据的观察和分析，可以得出硫酸铁的氧化性质，并推断出其氧化还原反应的机理。
3.2 硫酸铁的酸碱性质通过酸碱指示剂的变色反应，可以判断硫酸铁溶液的酸碱性质。
实验结果显示，硫酸铁呈现酸性。
3.3 硫酸铁与氯化钠的反应硫酸铁溶液与氯化钠溶液反应时，会产生沉淀。
无机化学实验报告_实验报告_
无机化学实验报告以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。
无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓ 溶 Zn2+Cd2+结论白↓ 白↓ 溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
无机化学实验教案的案例研究与总结
无机化学实验教案的案例研究与总结引言：无机化学实验是化学专业学生培养实践能力的重要环节，通过实验可以加深学生对无机化学理论的理解，培养他们的实验技能和科学思维能力。
然而，在实验教学中，教案的设计和实施是至关重要的。
本文通过对某无机化学实验教案的案例研究与总结，探讨如何设计和改进无机化学实验教案，以提高实验教学的效果。
案例研究：某无机化学实验教案的目标是通过实验了解金属离子溶液的电导性质，并掌握相关实验技术。
教案的内容包括实验原理、实验步骤、实验操作和实验数据处理等。
实验原理部分详细介绍了金属离子溶液的电离和电导性质，以及电导计的原理和使用方法。
这部分内容相对简单，但是对于初学者来说可能会有一定的难度。
因此，在教学中可以通过引入实例和图表等形式，帮助学生更好地理解和掌握相关知识。
实验步骤部分列举了实验所需的材料和仪器，以及具体的实验步骤。
这部分内容的设计需要考虑到实验操作的连贯性和合理性。
在这个案例中，教案的实验步骤比较清晰，但是在一些细节上还可以进行改进。
例如，可以在每个步骤之后加入一些小提示，帮助学生更好地理解和掌握实验操作的要点。
实验操作部分是教案的核心内容，包括具体的实验操作和实验数据记录。
在这个案例中，教案的实验操作比较简单，但是实验数据记录较为繁杂。
为了提高学生的实验操作能力和数据处理能力，可以适当简化实验数据记录的内容，并引入一些实验数据处理方法，帮助学生更好地理解和分析实验结果。
总结：通过对某无机化学实验教案的案例研究与总结，可以得出以下几点结论：首先，无机化学实验教案的设计需要考虑到学生的实际情况和学习能力。
教案的内容应该简洁明了，避免过多的理论知识和实验操作。
同时，可以通过引入实例和图表等形式，帮助学生更好地理解和掌握相关知识。
其次，实验操作的连贯性和合理性对于教案的设计和改进至关重要。
教案应该详细列举实验所需的材料和仪器，并给出具体的实验步骤。
在实验操作部分，可以适当简化实验数据记录的内容，并引入一些实验数据处理方法，帮助学生更好地理解和分析实验结果。
【最新】无机化学指导书-word范文 (15页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==无机化学指导书篇一：无机化学实验指导书无机化学实验指导书专业：无机非金属材料工程辽宁石油化工大学化学与材料科学学院无机化学教研室目录实验一摩尔气体常数的测定 .................................................................. .......................... 3 实验二醋酸解离常数的测定（缓冲溶液法） ................................................................4 实验三氯化钠的提纯 .................................................................. ...................................... 5 实验四实验五实验六实验七实验八实验九实验十实验十一实验十二实验十三实验十四实验十五实验十六氧化还原反应 .................................................................. ...................................... 7 硼碳硅氮磷 .................................................................. .................................. 9 铬锰铁钴镍 .................................................................. ................................ 11 配合物与沉淀-溶解平衡 .................................................................. ................... 13 硫酸亚铁铵的制备及组成分析 .................................................................. ........ 15 碘酸铜溶度积的测定 .................................................................. ........................ 16 化学反应速度、反应级数和活化能的测定 ...................................................... 17 由胆矾精制五水硫酸铜 .................................................................. .................... 19 甲酸铜的制备 .................................................................. .................................... 20 银氨配离子配位数的测定 .................................................................. ................ 21 分光光度法测定Ti(H20)62+的分裂能Δ(10Dq) ................................................. 22 氧和硫 .................................................................. ................................................ 22 常见阴离子的分离与鉴定 .................................................................. . (24)辽宁石油化工大学无机化学教研室201X年10月实验一摩尔气体常数的测定一、实验目的1. 了解一种测定摩尔气体常数的方法；2. 熟悉分压定律与气体状态方程式的计算；3.练习测量气体体积的操作。
《无机及分析化学》实验指导书
实验一分析天平的称量练习天平的种类天平有按结构和精度分类的两种常用分类方法。
天平按结构特点可分为等臂和不等臂两类。
等臂和不等臂的有可分为等臂单盘天平、等臂双盘天平及不等臂单盘天平。
单盘天平一般均具有光学读数、机械加减码和阻尼等装置。
双盘天平又带有普通标牌、有阻尼器和无阻尼之分。
在具有普通标牌的天平中，无阻尼器的天平称为摆幅天平（或摇摆天平或摆动天平等），有阻尼器的称为阻尼天平。
具有微分标牌的天平，一般均有阻尼器和光学读数装置。
天平按精度，通常分为10级。
一级天平精度最好，十级最差。
在常量分析中，使用最多的是最大载荷为100-200g的分析天平，属于三、四级。
在微量分析中，常用最大载荷为20-30g的一至三级天平。
半机械加码电光天平（简称半自动电光天平）和单盘天平是目前我国最常见的两种类型的天平。
前者是一种等臂双盘天平。
一、等臂双盘天平的构造目前我国制造的天平，主要是依据杠杆原理设计的。
杠杆天平尽管种类繁多，名称各异，其基本结构大体相同，它们都有底版、立柱、横梁、刀子、刀承、悬挂系统和读数装置等，其他部分如制动器、阻尼器、光学读数系统、机械加减码装置等都可看作是天平的附属机构。
这些附属机构，有的天平全部具备，有的只具备一部分。
各种型号的等臂天平，其结构和使用方法大同小异，现以TG328B型半机械加码电光天平为例，介绍这类天平的结构和使用方法。
1、半自动电光天平的构造如图4.2-1所示。
1-升降旋钮；2-称盘；3-投影屏；4-空气阻尼器；5-玛瑙刀；6-天平梁；7-平衡螺丝；8-机械加码器；9-指针；10-立柱；11-金属拉杆（1）天平横梁是天平的主要部件，一般由铝合金制成。
三个玛瑙刀子等距离安装在梁上，梁的两端装有两个平衡铊，用来调节横梁的平衡位置（即粗调零点），梁的中间装有垂直向下的指针，用以指示平衡位置。
支点刀的后方装有重心铊，用以调整天平的灵敏度。
（2）天平正中是立柱，安装在天平底板上。
柱的上方嵌有一块玛瑙平板，与支点刀口相接触。
无机化学实验指导书
《基础化学实验A(无机实验)》实验指导书制定人：职业学院基础化学实验A（无机化学）实验大纲课程名称:基础化学实验A（无机化学）实验学时:28适用专业:石油化工生产技术、应用化工生产技术等开课单位:一、实验目的和任务无机化学实验是化工类专业所有学生必修的基础实验课程之一。
通过本课程的学习，使学生加深对无机化学基本理论的理解，掌握无机化学实验的基本操作技能，养成严格认真和实事求是的科学态度，提高观察、分析和解决问题的能力，为学习后继课程和将来从事实际工作打下必要的、良好的基础。
二、实验所需仪器设备及实验地点常用无机实验仪器基础化学实验室三、实验项目及学时分配四、考核方式及成绩评定考核方法：操作＋实验报告；成绩评定：每项实验，预习报告占20%，实际操作40%，实验报告40%。
实验成绩=五项实验成绩之和。
按优、良、中、及格、不及格五级分制记分。
五、教材及参考资料校本教材：《基础化学实验A》实验一实验安全教育一、实验目的与要求1.了解实验目的和要求，熟记实验室安全常识；2.熟练掌握实验室意外事故处理方法。
二、实验内容1.化学实验的目的和要求，实验室安全常识；2.实验室意外事故的处理方法。
三、实验场地、仪器、设备常规仪器基础化学实验室二四、实验步骤1.无机化学实验课的学习方法预习操作写实验报告2.化学实验室学生守则3.化学实验室安全常识（1）安全用电常识违章用电常常可能造成人身伤亡，火灾，损坏仪器设备等严重事故。
（2）防止引起火灾（3）使用化学药品的安全防护五、实验小结撰写实验报告实验二实验基本操作一、实验目的与要求1.了解无机化学实验中常见仪器，熟悉仪器的性能和使用方法；2. 常用实验操作。
二、实验内容常用实验操作三、实验场地、仪器、设备常规仪器四、实验步骤1.仪器的洗涤2.仪器的干燥3、常用的加热方法4、试纸5、化学试剂的取用原则6、固体试剂的取用7、液体试剂的取用8、量筒的使用9、加热设备的使用五、实验小结撰写实验报告实验三溶液的配制一、实验目的与要求1.学习使用称量瓶和移液管；2.学会溶液配制的若干方法。
无机化学实验报告
无机化学实验报告无机化学实验报告导言：无机化学是化学学科的重要分支之一，研究无机物质的性质、合成方法和应用等方面。
实验是无机化学学习中不可或缺的一环，通过实验可以更好地理解和掌握无机化学的理论知识。
本文将介绍一次无机化学实验的过程、结果和分析。
实验目的：本次实验的目的是合成一种无机化合物，并通过实验数据和分析，了解该化合物的性质和结构。
实验原理：本次实验采用了一种常见的合成反应，即氯化钠与硫酸铜溶液反应生成氯化铜沉淀的反应。
该反应的化学方程式如下：NaCl + CuSO4 → CuCl2↓ + Na2SO4实验步骤：1. 准备试剂和仪器：氯化钠、硫酸铜溶液、试管、移液管等。
2. 将一定量的氯化钠溶解于适量的蒸馏水中，制备出一定浓度的氯化钠溶液。
3. 取一定体积的硫酸铜溶液倒入试管中。
4. 用移液管将氯化钠溶液滴加入试管中的硫酸铜溶液中，同时观察溶液的变化。
5. 当观察到溶液中出现深蓝色沉淀时，停止滴加。
6. 将试管放置一段时间，观察沉淀的形态和颜色变化。
7. 将试管倾斜，用吸水纸吸去上层溶液。
8. 将试管加热，观察沉淀的变化。
实验结果：在滴加氯化钠溶液的过程中，试管中的硫酸铜溶液逐渐由无色变为浅蓝色，最终出现了深蓝色沉淀。
沉淀的形态呈现颗粒状，颜色鲜艳。
在加热试管后，沉淀逐渐变为浅绿色，并逐渐溶解于溶液中。
实验分析：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 氯化钠与硫酸铜溶液反应生成了氯化铜沉淀。
氯化钠中的钠离子与硫酸铜溶液中的铜离子发生了置换反应，生成了氯化铜沉淀和硫酸钠。
2. 氯化铜沉淀的颜色和形态变化说明了其性质的变化。
初始时沉淀为深蓝色，颗粒状，加热后变为浅绿色，并逐渐溶解于溶液中。
这表明氯化铜沉淀是一种可逆反应，其溶解度受温度的影响。
实验总结：通过本次实验，我们成功合成了氯化铜沉淀，并对其性质进行了初步的分析。
实验结果表明，无机化学实验是理论知识的重要补充和验证手段，通过实际操作可以更好地理解和掌握无机化学的知识。
无机化学实验指导书
无机化学实验指导
主编：张成
“检学研”实践基地自自编教材
目录
实验一、仪器的认领和洗涤 ....................................................................2 实验二、玻璃加工和塞子钻孔 ................................................................4 实验三、台秤、分析天平和电子天平的使用 ......................................17 实验四、缓冲溶液配制及 pH 测定 .......................................................27 实验五、二氧化碳分子量的测定 ..........................................................33 实验六、氨碱法制取碳酸钠 ..................................................................37 实验七、明矾的制备 ..............................................................................40 实验八、硝酸钾的制备和提纯 ..............................................................43 实验九、硫酸铜的制备 ..........................................................................48 实验十、三草酸合铁酸钾的制备和组成测定 ......................................52 实验十一、氧、硫、氮、磷 ..................................................................57 实验十二、从硼镁泥制取七水硫酸镁 ..................................................62 实验十三、三氯化六氨合钴（Ш）的制备及组成测定 ......................67 实验十四、常见阴离子混合液的分析 ..................................................70 实验十五、阳离子的系统分组 ..............................................................75 实验十六、阳离子混合液的分析 ..........................................................79 实验十七、由硝酸铬制备涂料黄及铬酸铅含量测定 ..........................82
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指导书
华东交通大学化学实验中心
2012 年 3 月
实验一 硫代硫酸钠的制备和应用
一、实验目的
1．了解亚硫酸铵法制备硫代硫酸钠的过程； 2．学习硫代硫酸钠的检验方法。
二、实验原理
制备硫代硫酸钠可由以下 3步进行：
Na CO + SO ＝＝ Na2
23
2
2Na S + 3SO ＝＝ 2Na SO + 3S
称量。根据已作用的铁屑质量，算出溶液中
FeSO4 的理论产量。
3．硫酸亚铁铵的制备
根据 FeSO4 的理论产量，计算并称取所需固体 (NH 4)2SO4 的用量。在室温下将称 出的 (NH 4)2SO4 加入上面所制得的 FeSO4 溶液中在水浴上加热搅拌，使硫酸铵全部溶 解，调节 pH 值为 1~2，继续蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶时为止。自水浴锅
固体药品：硫粉、硫化钠（工业级）、亚硫酸钠（无水）、碳酸钠
液体药品：乙醇（ 95％）、浓硫酸、 NaOH（ 6mol/L, 10% ）、 Pb（ Ac）2（ 10％）、 HAc-NaAc 缓冲溶液、 I 2标准溶液（ 0.1mol/L ）、淀粉溶液（ 0.2%）、酚酞
耗材： PH试纸、螺旋夹、橡皮管、滤纸
40 81.0 73.3 53.0
本实验是先将金属铁屑溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液：
Fe+H 2SO4→→ FeSO4+H 2↑ 然后加入等物质的量的硫酸铵制得混合溶液，加热浓缩，冷至室温，便析出硫酸亚铁
铵复盐。
FeSO4+(NH 4) 2SO4+6H 2O→→ FeSO4·(NH 4)2SO4 ·6H 2O
0.0864g
分析纯 硫酸高铁铵
Fe(NH 4)(SO4)2·12H 2O 溶于 3mL 2mol ·L－1HCl 并全部转移到 1000mL 容量瓶中， 用去离
子水稀释到刻度，摇匀） 。 1mol ·L-1KSCN
固体 (NH 4)2SO4 、 Na2CO 3 、 铁屑 、 95% 乙醇 、 pH 试纸
往盛有 2.0g 洁净铁屑的小烧杯中加入
15mL
3mol
·
L
－
1
H
2SO4
溶液，盖上表面皿，
放在低温电炉加热（在通风橱中进行） 。在加热过程中应不时加入少量去离子水，以补
充被蒸发的水分，防止 FeSO4 结晶出来；同时要控制溶液的 pH 值不大于 1（为什么？ 如何测量和控制？） ，使铁屑与稀硫酸反应至不再冒出气泡为止。 趁热用普通漏斗过滤， 滤液承接于洁净的蒸发皿中。将留在小烧杯中及滤纸上的残渣取出，用滤纸片吸干后
实验二 硫酸亚铁铵的制备及纯度分析
一、实验目的
1．根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵。
2．进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
3．了解检验产品中杂质含量的一种方法——目视比色法。
二、实验原理
硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体，它能溶于水，但难溶于乙醇。在
空气中它不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，所以在化学分析中可作为基准物质，用来直
四、实验内容和步骤
1．铁屑的净化（除去油污）
用台式天平称取 2.0g 铁屑，放入小烧杯中，加入 15mL 质量分数 10%Na 2CO3 溶 液。缓缓加热约 10min 后，倾倒去 Na2CO3 碱性溶液，用自来水冲洗后，再用去离子水 把铁屑冲洗洁净（如果用纯净的铁屑，可省去这一步） 。
2．硫酸亚铁的制备
四、实验内容和步骤
1、硫代硫酸钠的制备 ① 将 100mL 蒸馏水盖上表面皿加热煮沸片刻，成去离子水。
② 5.04g Na SO 于 100mL 烧杯中，加 16mL 去离子水， 10d无水乙醇， 1.32g硫粉（加
23
少许玻璃棉）。小火加热煮沸至大部分硫粉溶解（为防止硫挥发，可在烧杯上盖上盛
满冷水的蒸发皿，定期换冷水），加 1g活性炭脱色，趁热过滤，保留滤液。
仪器：台式天平，锥形瓶（ 150mL ），烧杯，量筒（ 10、 50mL ），漏斗，漏斗架，
蒸发皿， 布氏漏斗， 吸滤瓶， 酒精灯，表面皿， 水浴（可用大烧杯代替） ，比色管（ 25mL ）。
试剂： 2mol·L －1HCl
、
－1
3mol ·L H2SO4 、
－1
0.0100mg ·mL
标准
Fe3+ 溶 液 （ 称 取
接配制标准溶液或标定未知溶液浓度。
由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据（见下表）可知，在一定
温度范围内，硫酸亚铁铵的溶解度比组成它的每一组分的溶解度都小。因此，很容易
从浓的硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液中制得结晶状的摩尔盐
FeSO4·(NH 4)2SO4·6H2O。在
制备过程中，为了使 Fe2+ 不被氧化和水解，溶液需保持足够的酸度。
目视比色法是确定杂质含量的一种常用方法，在确定杂质含量后便能定出产品的
级别。将产品配成溶液，与各标准溶液进行比色，如果产品溶液的颜色比某一标准溶
液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度，
所以这种方法又称为限量分析。本实验仅做摩尔盐中
Fe3+的限量分析。
三、仪器与试剂
盐的相对分子质量
几种盐的溶解度数据（单位： t /℃
10
g/100g H 2O）
20
30
M ( NH 4 )2 SO4 132.1
73.0
75.4
78.0
M FeSO4 7 H 2O 277.9
37.0
48.0
60.0
M 392.1 ( NH 4 )2 SO4 FeSO4 6H 2O
36.5
45.0
2
2
23
Na SO + S ＝＝ Na S O
23
22 3
总反应： 2Na S + Na CO + 4SO ＝＝ 3Na S O + CO
2
23
2
22 3
2
本实验利用第三步反应制备硫代硫酸钠：
Na SO + S ＝＝ Na S O
23
22 3
三、仪器与试剂
仪器：托盘天平、真空泵、圆底烧瓶（ 250ml）、水浴锅、 300mm直形冷凝管、抽虑 瓶（ 250ml）、布氏漏斗、烧杯（ 250ml）、打孔器、锥形瓶（ 250ml）、分液漏斗、橡 皮塞、蒸馏烧瓶（ 250ml ）、洗气瓶、磁力搅拌器、烘箱。
③ 蒸发浓缩至析出晶体，冷却至室温，减压过滤。
④ 尽量抽干，用无水乙醇洗涤晶体，抽干，称重，计算产率。
⑤ 保留少量产品做鉴定用，其余回收。
2、硫代硫酸钠的定性检验
2-
自拟方法和步骤用 AgNO 检验产品中的 S O 离子含量。
3
23
五、思考题
1．称量、加热、浓缩、过滤、抽滤等基本操作应该如何正确进行？ 2．为什么实验中硫磺的用量上过量的？计算理论产量时应以哪种反应物为准？ 3．实验中应如何防止硫代硫酸钠溶液的过饱和现象？