华南理工大学本科生期末考试2015年物理化学考题及答案
华南理工大学《物理化学》64-2试卷
2．理想气体等温过程的 Δ A A．＞Δ G B．＜Δ G C．=Δ G D．不能确定
3．理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II，可用哪个热力学函数来判断过程的自 发性? A．Δ H B．Δ G C．Δ S D．Δ U
4．在标准压力下，用水蒸汽蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点： A．必低于 373.2K C．取决于水与有机物的相对数量 B．必高于 373.2K D．取决于有机物的分子量大小
C. △G=△A+△pV=△A+nR△T =△A C. 一般过程只能用熵来判断 A 因水和有机物都有一定的蒸气压， 故系统的沸点低于水的沸点
0.25 2 =2
1
△G1 = △G2 + △G3 ， —z1F E1 = —z2F E2 —z3F E3
E3=2 E1－E2 = 2×0.337V - 0.521V = 0.153V
5．已知温度为 T 时反应 2NH3 = N2 + 3H2 的标准平衡常数为 0.25，那么在同温下， 反应
1 2
N2 +
3 2
H2 = NH3 的标准平衡常数为 B. 1 C. 2 D. 4
A．0.5
6． 298K 时，Cu2+ + 2e— = Cu Cu+ + 则反应 Cu2+ + e— = A．-0.153V e— = Cu
E1 ADVANCE \ll6 E2 ADVANCE \ll6
O ADVANCE \l5
O ADVANCE \l5
ADVANCE \l6
= 0.337V
O ADVANCE \l5
ADVANCE \l6
= 0.521V
物化期末考试试卷A-2015
中山大学本科生期末考试考试科目：《物理化学（上）》（A卷）学年学期：2014学年第三学期姓名：学院/系：化学与化学工程学院学号：考试方式：闭卷+A4纸双面小结年级专业：考试时长：120分钟班别：第八条：“考试作弊者，不授予学士学位。
”------------以下为试题区域，共3道大题，总分100分,考生请在答题纸上作答------------一、选择题（共15 小题，每小题 2 分，共30 分）1. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
2. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( B、C ) 答案为何无C?3. 液体B比液体A易于挥发,在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液,下列几种说法中正确的是：( )(A) 该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压(B) 该液体的沸点必低于同样压力下纯液体A的沸点(C) 该液体的凝固点必低于同样压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A)(D) 该溶液的渗透压为负值4. 在下列状态变化中，哪些可以应用公式d U = T d S-p d V ?O2(A) NO2气体缓慢膨胀，始终保持化学平衡NO2===NO+12(B) NO2气体以一定速度膨胀,解离出来的NO+1O2总是落后于平衡组成2O2的条件下膨胀(C) SO3气体在不解离为SO2+12(D) 水在-10℃时等温结冰5. 假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能级差为1.38⨯10-21J，其余能级可以忽略，基态是二重简并的。
则在100 K时，第一激发态与基态上的原子数之比为：( )(A) 3 (B) 0.184 (C) 1 (D) 0.016. 下列条件哪一个错误? ( )理论上使公式ΔH p = Q p成立的条件是:(A) 封闭体系(B) 只做体积功(C) 恒压可逆(D) 等压不可逆7. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫________。
物理化学64学时试卷B及答案精品文档8页
诚信应考,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《 物理化学 》(64学时)试卷(B)注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共 三 大题，满分100分， 考试时间120分钟。
题 号 一二 三总分1 23456123得 分 评卷人一、选择题(10题，每题2分，共20分)1. 恒容下，无相变的单组分封闭系统的热力学能变随温度的增加而( ) (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 变化不定2.理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种?( )3. 1mol 理想气体从p 1,V 1,T 1分别经： (1) 绝热可逆膨胀到p 2,V 2,T 2；(2) 绝热恒外压下膨胀到/2p ,/2V ,/2T 。
若p 2=/2p ,则：( )(A) /2T =T 2, /2V =V 2, /2S =S 2 (B) /2T >T 2, /2V <V 2, /2S <S 2 (C) /2T >T 2, /2V >V 2, /2S >S 2 (D) /2T <T 2, /2V <V 2, /2S <S 24.根据稀溶液依数性以渗透压法测物质的摩尔质量时，最广泛被用来测定的物质是( ) (A) 无机非电解质 (B) 低分子的有机物 (C) 无机的电解质 (D) 大分子化合物5.某温度时，反应2A(g) = A 2(g) 的K ∃=1，则当p A =100 kPa, p (A 2)=200 kPa 时，反应将( ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 达到平衡 (D) 不能判断方向6. 反应的标准平衡常数与温度T 的关系为dln K ∃/d T = ∆r H m ∃/RT 2，则( ) (A) K ∃必随温度升高而加大 (B) K ∃必随温度升高而减小(C) K ∃必随温度升高而改变 (D) 随温度升高，K ∃可增大、减少或不变_____________ ________姓名 学号学院 专业 班上编号( 密 封 线 内 不 答 题 ) …………………………密………………………………………………封………………………………………线……………………………………7. 某系统存在C(s)，H2O(g)，CO(g)，CO2(g)，H2(g)，它们之间存在三个平衡C(s)+H2O(g) = CO(g)+ H2(g)；CO2(g)+H2(g) = CO(g)+ H2O(g)；C(s)+ CO2(g) = 2CO(g)则该系统的独立组分数C为( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 48. 当一定的直流电通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出金属的量正比于( )(A) 阴极的表面积(B) 电解质溶液的浓度(C) 通过的电量(D) 电解质溶液的温度9．同种液体在相同温度下，不同形状液面的蒸气压p关系是( )(A) p(凸形)> p(凹形)> p(平面) (B) p(凸形)< p(凹形)< p(平面)(C) p(凸形)> p(平面)> p(凹形) (D) p(凸形)<p(平面)< p(凹形)10．对行反应，当温度一定时由纯A开始反应,下列说法中哪一点是不对的? ( )(A) 起始时A的消耗速率最快(B) 反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差(C) k1/k-1的值是恒定的(D) 达到平衡时正逆两向的速率常数相同。
华南理工大学物理化学期末考试
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》试卷B1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚；所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；．考试形式：闭卷；1.6分，共16分）1）今有AX、BX和CY三种离子化合物，离子半径分别为：r X =0.181nm，rY=0.130nm，rA=0.095nm，rB=0.169nm，rC=0.034nm。
这三种化合物的阳离子配位数大小顺序排列是（）：（A）BX>AX>CY （B）AX>CY>BX（C）BX>CY>AX （D）CY>BX>AX2）下列硅酸盐矿物。
属于链状结构的是（）：（A）镁橄榄石Mg2[SiO4] （B）顽火辉石Mg2[Si2O6]（C）绿柱石Be3Al2[Si6O18] （D）叶腊石Al2[Si4O10](OH)23）斜长石是由钠长石和钙长石所形成的完全互溶固溶体。
欲测定斜长石的性）：（A）单一物质（B）混合物质（C）钠长石和钙长石两者的加和性（D）钠长石或钙长石单一物质4）在Al2O3中掺加0.5%(mol)的NiO和0.02%(mol)的Cr2O3所制备的金黄色人经分析认为是形成了置换型固溶体，此人造黄玉的化学式可写成（）：（A）Al1.996Ni0.005Cr0.0002O2.9975（B）Al1.996Ni0.005Cr0.0002O3（C）Al1.9948Ni0.005Cr0.0002O3（D）Al1.9948Ni0.005Cr0.0002O2.99755）尖晶石（MgAl2O4）型晶体中，O2－作面心立方最紧密堆积，Mg2＋填入（）：（A）四面体空隙的半数（B）四面体空隙的八分之一（C）八面体空隙的半数（D）八面体空隙的八分之一（6）若有一个变价金属氧化物MO，在还原气氛下形成阴离子缺位型非计量化合物，金属原子数和氧原子数之比为：M:O＝1.1:1，则其化学式为（）：（A）M1.1O （B）MO0.89（C）MO0.91（D）MO1.1（7）能单独形成玻璃的氧化物，其单键强度为（）：（A）小于250KJ/mol （B）250～335KJ/mol（C）大于335KJ/mol （D）大于350KJ/mol（8）对于一般的玻璃网络中间体，其阳离子电负性值范围为（）：（A）大于2.1 （B）1.8～2.1（C）1.5～1.8 （D）0.7～1.7（9）在氧离子立方密堆中，若一半八面体空隙均填充一种阳离子，则该阳离子的价态为（）：（A）＋1价（B）＋2价（C）＋3价（D）＋4价（10）某晶面与各轴的截距分别是2a、3b和6c，则其晶面指数为（）：（A）（236）（B）（123）（C）（632）（D）（321）二、回答下列问题（共24分）1、电冰箱能致冷。
华工物化试题精解
T=J(J+1)h2/82kR02
=1*2*(6.6*10-34)2/{8*3.1422*1.38×10-23*(35*10-3/6.022*1023)*(1.988×10-10)2}
=0.3480K
4.某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T1升高至T2，则此过程的焓变_______零；如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变______零。
华南理工大学《物理化学》试卷(80学时)
专业班级________姓名________学号_________分数_______
华南理工大学化学学院葛华才老师解答，有错请留言，谢谢！
一、选择题(共10题，每题2分，20分)
1.含有非挥发性溶质B的水溶液，在101.325kPa和270.15K时开始析出冰，已知水的Kf=1.86K.kg.mol-1，Kb=0.52K.kg.mol-1，该溶液的正常沸点是：()
相图和冷却曲线见下图。
(3)可得到MgCu2。根据杠杆规则有
m(MgCu2)(0.25-0.1606)=(1kg-m(MgCu2))(0.33-0.25)
得m(MgCu2)=0.472kg
2.气态正戊烷和异戊烷的fGm(298.15K)分别为–194.4 kJ.mol-1，-200.8 kJ.mol-1；液体的饱和蒸气压分别为：
(C)反应级数由二级变为一级(D)反应级数由一级变为二级，k由小变大
[答]C
r=k1k2cA2/(k-1cA+k2)=kcA，k=k1k2cA/(k-1cA+k2)
cA→∞，k=k1k2/k-1；cA→0，k=k1cA
8.下列系统中为非胶体的是( )
华南理工大学物化试卷AB+作业
诚信应考,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《 物理化学 》(64学时)试卷(B)注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共 三 大题，满分100分， 考试时间120分钟。
题 号 一二 三总分1 2345612得 分 评卷人一、选择题(10题，每题2分，共20分)1. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1，V 2，则： ( )(A) V 1> V 2 (B) V 1< V 2 (C) V 1= V 2 (D) 无法确定2. 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变∆S 系及环境的熵变∆S 环应为： ( )(A) ∆S 系>0，∆S 环=0 (B) ∆S 系<0，∆S 环=0 (C) ∆S 系>0，∆S 环<0 (D) ∆S 系<0，∆S 环>03. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，通常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是( )(A) 吸收混凝土中的水分 (B) 防止建筑物被腐蚀 (C) 增加混凝土的强度 (D) 降低混凝土的固化温度4. 某温度时，反应2NO 2(g) = N 2O 4(g) 的K ∃=8，则当p (NO 2)=100 kPa, p (N 2O 4)=200 kPa 时，反应将( )(A) 向生成N 2O 4方向进行 (B) 向生成NO 2方向进行 (C) 反应恰好达到平衡 (D) 不能判断其进行的方向5. 硫酸与水可形成H 2SO 4·H 2O(s)、H 2SO 4·2H 2O(s)、H 2SO 4·4H 2O(s)三种水合物，问在_____________ ________名 学号学院 专业 班上编号( 密 封 线 内 不 答 题 ) …………………………密………………………………………………封………………………………………线……………………………………101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3种 (B) 2种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存6. 电池反应达平衡时，电池的电动势E 有( )(A) E >0 (B) E <0 (C) E = E ∃ (D) E =07. 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使系统的温度从T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则( )(A) Q >O ，W <0，△U <O (B) Q =0，W =0，△U =0 (C) Q =0，W <0，△U <0 (D) Q >0，W =0，△U >08. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有( )(A) 表面能 (B) 表面张力 (C) 比表面 (D) 液面下的附加压力9．对某基元反应 A+2B →3D ,用A 、B 、D 的浓度变化表示的反应速率常数分别为 k A 、k B 、k D ,它们之间的关系为( )(A) k A =k B =k D (B) k A =2k B =3k D (C) k A =(1/2)k B =(1/3)k D (D) (1/2)k A =k B =(2/3)k D 10．某反应速率系数与各基元反应速率系数的关系为2/1412)2/(k k k k =，则该反应的表观活化能E a 与各基元反应活化能的关系是： ( )(A) E a =E 2+(1/2)E 1-E 4 (B) E a =E 2+(1/2)(E 1-E 4) (C) E a =E 2+ (E 1-E 4)1/2(D) E a =E 2+E 1-E 4二、计算题(6题，共65分)1. 甲醇在101.325kPa 下的沸点为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓△vap H m = 35.32 kJ mol -1。
华南理工本科物理化学80学时试卷A及参考答案
D. ( U/ nB)T,p,nB
6. 298K 时 A 和 B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为 kA 和 kB，且知 kA>kB，则
当 A 和 B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )
A. A 的量大于 B 的量
B. A 的量小于 B 的量
C. A 的量等于 B 的量
C. A 的量与 B 的量无法比较
《
》试卷第 2 页 共 7 页
多分子层)吸附。
5 ．对 于反 应 A2+B2 k1 A2B2( 慢 ) ， A2B2 k2 2AB( 快) ，中 间物 的 浓 度 可用
______________( 稳 态 近 似 法 ， 平 衡 态 近 似 法 ) 处 理 得 到 ， 反 应 速 率 AB=____________________。
(2) 计算 25 ℃时乙醇浓度为 0.1mol·dm-3 的表面吸附量。 (8 分)
7.已知反应 NO2(g) =NO(g) + (1/2)O2(g) 以 NO2 的消耗速率表示的反应速率常数与温度 的关系为
ln(k/dm3·mol－1·s－1)＝－12884K/T +20.2664 (1) (1) 试求反应的级数，活化能 Ea 及指前因子 A。
6. 对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制 ____________(反应温度，反应时间，反应物浓度)。
三. 计算题（7 题，共 64 分）
1. 1mol 理想气体从 300K ,100kPa 下恒压加热到 600K，求此过程的 Q、W、U、H、 S、G。已知此理想气体 300K 时的 Sm=150.0J·K－1·mol－1，cp,m=30.00 J·K－1·mol－1。 （10 分）
物化期末考试含答案B
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》(48、56、64学时)试卷(B)1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上；3．考试形式：闭卷；选择题.（每题2分，10题共20分）1. 已知反应CO(g)+1/2O2(g) →CO2(g) 的焓变为△H，下列说法中何者是不正确?A. △H是CO2(g) 的生成焓B. △H是CO(g)的燃烧焓C. △H是负值D. △H与反应△U的数值不等2. 室温下，10 p O-的理想气体绝热节流膨胀至5p O-的过程有：(1) W < 0 ；(2) T1> T2；(3) Q = 0 ；(4) △S > 0A. (3)、(4)B. (2)、(3)C. (1)、(3)D. (1)、(2)3. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系A. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将增加，而NH3的量减少B. K pθ不变，且N2，H2，NH3的量均不变C. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D. K pθ 增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加4. 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A和k B，且知k A>k B，A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )A. A的量大于B的量B. A的量小于B的量C. A的量等于B的量 C. A的量与B的量无法比较5. NH4HS(s) 和任意量的NH3(g) 及H2S(g) 达平衡时有( )A. C = 2，P = 2，F = 2；B. C = 1，P = 2，F = 1；C. C = 2，P = 3，F = 2；D. C = 3，P = 2，F = 3；6. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )A.沸点将随压力增加而升高B. 熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D. 升华温度将随压力增大而升高7. 同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值______________ 。
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3. 已知 298 K 和 p时反应 C2H4(g) + H2O(l) = C2H5OH(l) 的有关数据如下： C2H5OH(l)
$ Δ f Hm /(kJ·mol1) $ Sm /(J·K1·mol1)
C2H4(g) 5226 2196 43.56
H2O(l) 285.83 69.91 75.291
学号
4. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，相对于溶剂而言将会引起溶液的
姓名
《物理化学》48 学时试卷 A 第 9 页 共 8 页
5. 某温度下，反应 CH3OH(g) =HCHO(g) + H2(g) 的 K=8.283，假设体系为理想 气体反应系统，则当 p(CH3OH)=1 kPa ， p(HCHO)=5 kPa ， p(H2)=10 kPa 时，反应将 ( ) 。 (A) 向正反应方向进行 (C) 刚好处于平衡状态 (B) 向逆反应方向进行 (D) 不能判断其进行的方向
《物理化学》48 学时试卷 A 第 5 页 共 8 页
4. 银(熔点为 960℃)和铜(熔点为 1083℃)在 779℃时形成一最低共熔混合物，其组 成为含铜的摩尔分数 x(Cu)=0.399。该系统有 和 两个固溶体，在不同温度时其组成 如下表所示： t/ ℃ 779 500 200 xCu(固溶体) 0.141 0.031 0.0035 0.951 0.990 0.999
(1) 绘制该系统的温度-组成图； (2) 在图中标出各相区的相态和自由度数； (3) 画出含 Cu 的摩尔分数为 x(Cu)=0.60 的溶液从 1100℃冷却时的冷却曲线， 并指 明相态变化。 (10 分)
0.0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
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0.8
0.9
1.0
《物理化学》48 学时试卷 A 第 6 页 共 8 页
3. 某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同 一体积 V2,若环境所做功的绝对值分别为 WT 和 WA, 则有 ( (A) WT>WA (C) WT =WA ( )。 (A) 凝固点下降 (B) 沸点降低 (C) 蒸汽压升高 (D) 化学势不变 (B) WT <WA (D) WT 和 WA 无确定关系
277.7 161 111.5
Cp,m / (J·K1·mol1)
$ $ $ (1) 试求反应在 25℃时的 Δ r H m 、 Δ r Sm 和 Δ r Gm 及 K。
(2)
$ $ $ 计算 500K 和 p时反应的 Δ r H m 、 Δ r Sm 和 Δ r Gm ? 此时反应能否进行? (10 分)
(B) 随浓度增大而单调地减小 (D) 随浓度增大而先减小后增大
(C) 表面张力 )。
(D) 粘性
10．处理复杂反应动力学的稳态近似法要求条件为(
(B) 反应物浓度不变 (D) 中间物浓度不变
二、简答题(2 题，共 15 分)
1. 简要说明和解释下列系统将会出现何种现象： (1) 稀糖水溶液的凝固点和沸点。 (2) 非常纯的水的凝固点。 (3) 水中加表面活性剂。 (5 分)
6. MgCO3(s)与其分解产物 MgO(s)和 CO2(g)达到平衡，该情况下系统的组分数 C、 相数 P 和自由度数 F 分别为( (A) C=3, P=3, F=2 (C) C=1, P=3, F=0 (A) = kcAcB (C) = kcAcB /(1+KAcAcB) )。 (B) C=2, P=3, F=1 (D) C=1, P=2, F=1 )。 (B) = kcAcB (D) 无法直接确定 ) 。
5. 醋 酸 酐 的 分 解 反 应 活 化 能 Ea=144.4 kJ·mol-1, 已 知 284℃ 时 的 速 率 常 数 k=3.3×10-2s-1。试解决如下问题： (1) 反应的级数。 (2) 现在控制反应在 10 分内转化率达 90%,试求其速率常数。 (3) 满足条件(2)的反应温度? (10 分)
题号 得分
一
二 1 2 1 2 3
三 4 5 6 7
总分
专业班级
一、选择题(10 题，每题 2 分，共 20 分) 1. 热力学第三定律完善的描述为( )。
_____________ ________ 学院
(A) 凝聚系统在恒温过程中的熵变, 随温度趋于 0K 而趋于 0 (B) 凝聚系统在恒温过程中的熵变为 0 (C) 纯物质完美晶体的熵, 随温度趋于 0K 而趋于 0 (D) 纯物质完美晶体的熵, 0K 时为 0 2. 工作在 393K 和 293K 的两个大热源的卡诺热机，其效率为( (A) 83% (B) 25% (C) 100% (D) 20% )。 )。
(6) 25℃， ( 电极 ZnSO4(a)|Zn 电极电势为 E(Zn2+|Zn),这就是该电极的标准电动势。
)
(7) 因为熵是状态函数,熵变与过程无关,因而绝热可逆过程和绝热不可逆过程的熵变亦 相等。( ) ) ) )
(8) 克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。( (9) 理想气体的内能和焓都仅是温度的函数。(
6. MgCO3(s)与其分解产物 MgO(s)和 CO2(g)达到平衡，该情况下系统的组分数 C、 相数 P 和自由度数 F 分别为( (A) C=3, P=3, F=2 (C) C=1, P=3, F=0 (A) = kcAcB (C) = kcAcB /(1+KAcAcB) )。 (B) C=2, P=3, F=1 (D) C=1, P=2, F=1 )。 (B) = kcAcB (D) 无法直接确定 ) 。
( 密 封 线 内 不 答 题 ) ……………………………………………密………………………………………………封………………………………………线……………………………………
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班内编号
华南理工大学本科生期末考试
《物理化学》48 学时 A 卷
注意事项：1. 开考前请将密封线内各项信息填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷； 4. 本试卷共三大题，满分 100 分，考试时间 120 分钟。
《物理化学》48 学时试卷 A 第 3 页 共 8 页
2. 两种挥发性液体 A 和 B 混合形成理想液态混合物， 某温度时液面的蒸汽总压为 5.41×104 Pa，气相中 A 物质的量分数为 0.450，液相中为 0.650。试求此温度时纯 A 和 纯 B 的蒸汽压？(5 分)
《物理化学》48 学时试卷 A 第 4 页 共 8 页
《物理化学》48 学时试卷 A 第 2 页 共 8 页
2. 判断下列问题是否正确(使用√或×。每题 1 分,共 10 分) (1) 平衡常数值改变了， 平衡一定会移动； 反之， 平衡移动了， 平衡常数值一定会改变。 ( ) )
(2) 在水的相图中，冰熔化曲线的斜率为负，即压力随温度升高而下降。( (3) 任何一个偏摩尔量均是温度，压力，组成的函数。( (4) 稀溶液中溶剂服从拉乌尔定律，溶质必服从亨利定律。( (5) 同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平液面的蒸气压。( ) ) )
_____________ ________ 学院
(A) 凝聚系统在恒温过程中的熵变, 随温度趋于 0K 而趋于 0 (B) 凝聚系统在恒温过程中的熵变为 0 (C) 纯物质完美晶体的熵, 随温度趋于 0K 而趋于 0 (D) 纯物质完美晶体的熵, 0K 时为 0 2. 工作在 393K 和 293K 的两个大热源的卡诺热机，其效率为( (A) 83% (B) 25% (C) 100% (D) 20% )。 )。
3. 某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同 一体积 V2,若环境所做功的绝对值分别为 WT 和 WA, 则有 ( (A) WT>WA (C) WT =WA ( )。 (A) 凝固点下降 (B) 沸点降低 (C) 蒸汽压升高 (D) 化学势不变 (B) WT <WA (D) WT 和 WA 无确定关系
注意事项：1. 开考前请将密封线内各项信息填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷； 4. 本试卷共三大题，满分 100 分，考试时间 120 分钟。
题号 得分
一
二 1 2 1 2 3
三 4 5 6 7
总分
专业班级
一、选择题(10 题，每题 2 分，共 20 分) 1. 热力学第三定律完善的描述为( )。
《物理化学》48 学时试卷 A 第 8 页 共 8 页
( 密 封 线 内 不 答 题 ) ……………………………………………密………………………………………………封………………………………………线……………………………………
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华南理工大学本科生期末考试
《物理化学》48 学时 A 卷
(10) 法拉第定律不受温度,压力,电解质浓度,电极材料和溶剂性质诸因素的影响。(
三、计算题(7 题 在 373 K 下小心恒温压缩，在没有灰尘情况下获得了压力为 2×101.325 kPa 的过热蒸气，但不久全凝结为液态水，请计算该凝聚过程的 Q，W，H， S，G。 H2O(g, 373 K, 2×101.325 kPa) H2O(l, 373 K, 2×101.325 kPa) 已知在 373 K， 101.325 kPa 下， 水的汽化热为 46.024 kJ·mol-1， 设气体为理想气体， 水的密度为 1000 kgm-3，液体体积不受压力影响。 (1 0 分)
学号
4. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，相对于溶剂而言将会引起溶液的
姓名
《物理化学》48 学时试卷 A 第 1 页 共 8 页
5. 某温度下，反应 CH3OH(g) =HCHO(g) + H2(g) 的 K=8.283，假设体系为理想 气体反应系统，则当 p(CH3OH)=1 kPa ， p(HCHO)=5 kPa ， p(H2)=10 kPa 时，反应将 ( ) 。 (A) 向正反应方向进行 (C) 刚好处于平衡状态 (B) 向逆反应方向进行 (D) 不能判断其进行的方向