人教版高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时ppt课件
g/L
渐 3.119 增 g/cm3
熔 -219.6 点 逐-101 渐 升7.2
沸 -188.1 点 逐-34.6 渐 增 58.78
与水反应 226cm3 4.16g
I2
深 紫黑色
固体
大 高 4.93
g/cm3
113.5
大 184.4
0.029g
卤素单质的物理性质
阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳 卤素的物理性质：
（3）都能与水反应
（4）都能与碱反应
小结：强 F2 Cl2 Br2 I2 弱
单质的氧化性
卤素单质都能跟氢气发生反 相似性 应，生成卤化氢（气体）。
递变性
A、反应条件越来越__高__ B、剧烈程度越来越__低__ C、产物的稳定性越来越_弱___
2）卤素单质间的化学性质
实验1-1
实验
现象
化学方程式
最外层上都只有1个电子，化学反应中 易失去1个电子，形成+1价的阳离子， 单质体现还原性，并能与氧气等非金属 元素及水发生化学反应。
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子结构
相同点：最外层7个电子
核电荷数递增
不同点：电子层数递增
原子半径依次增大
化学性质 易得一个电子，
具有氧化性
得到电子能力逐 渐减弱，单质的 氧化性逐渐减弱
结构上的相同 决定性质上的相似
（最外层均为7个电子）
（回忆氯气的性质）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物
（2）都能与氢气反应生成卤化氢 （HX）
同主族：元素金属性、非金属性的递变
IA
ⅦA
金 属 性 增 强
Li
F非
N各由K原原a元于因子素从：半的 上同 径最 到一 增BC外 下主 大rl 层 电族 ，电 子金属性的 原子 层元 子数 数素 核相中对增同，外多，，
R层b电子的引I力减减弱，失电子
C能s力逐渐增A强t ，得弱电子能力
逐渐减弱
Fr
相似性
有颜色，密度小，熔沸点 都较低。
递变性
颜色：逐渐加深 状态：气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高
总结
通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以 及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应， 卤素单质与水的反应，得出结论：
元素的性质与 原子结有构密切的关系，主要 特别与原与子核外电子的排布 有最关外。层电子数
1、饱和氯水 与NaBr溶液
溶液分层， 下层为橙色
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2
2、饱和氯水 与KI溶液
溶色液为分紫层红，色下C2Kl2Cl++2I2KI ==
3、溴水与KI 溶液
溶液分层， 下层为紫红色
Br2 + 2KI == 2KBr +I2
2Br-+Cl2=Br2+2Cl2I-+ Cl2= I2+2Cl2I-+ Br2 =I2+2Br-
思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧 化性强弱
结论：氧化性(非金属性）：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
F2
颜 淡黄绿色 色气体
Cl2
逐 黄绿色
气体
渐 深棕色
加 Br2
液体
密1.69 度g/L 逐 3.124
Li Na K Rb Cs
相
颜色 均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似柔软密度来自较小点 熔沸点较低
导电导热性 递 密度变化 变 性 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
二、卤族元素
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子 的结构特点并推测性质相似性和递变性：
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
钠、钾与氧气的反应
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠
钾
浮 在水面上、熔
与 浮 在水面上、
成银白色、在水
水 熔 成银白色、在水 面上四处游动、
反 面上四处游动、滴入 滴入酚酞溶液
应 酚酞溶液呈 红 色 呈红色，有微弱
爆炸
碱金属的物理性质的比较
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相 同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中，电子层数 依次增多，原子半径依
次 增大 。
物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数，从碱金属元素原子的 结构可推知其化学性质如何？有什 么相似性吗？
渐 3.119 增 g/cm3
熔 -219.6 点 逐-101 渐 升7.2
沸 -188.1 点 逐-34.6 渐 增 58.78
与水反应 226cm3 4.16g
I2
深 紫黑色
固体
大 高 4.93
g/cm3
113.5
大 184.4
0.029g
卤素单质的物理性质
阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳 卤素的物理性质：
（3）都能与水反应
（4）都能与碱反应
小结：强 F2 Cl2 Br2 I2 弱
单质的氧化性
卤素单质都能跟氢气发生反 相似性 应，生成卤化氢（气体）。
递变性
A、反应条件越来越__高__ B、剧烈程度越来越__低__ C、产物的稳定性越来越_弱___
2）卤素单质间的化学性质
实验1-1
实验
现象
化学方程式
最外层上都只有1个电子，化学反应中 易失去1个电子，形成+1价的阳离子， 单质体现还原性，并能与氧气等非金属 元素及水发生化学反应。
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子结构
相同点：最外层7个电子
核电荷数递增
不同点：电子层数递增
原子半径依次增大
化学性质 易得一个电子，
具有氧化性
得到电子能力逐 渐减弱，单质的 氧化性逐渐减弱
结构上的相同 决定性质上的相似
（最外层均为7个电子）
（回忆氯气的性质）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物
（2）都能与氢气反应生成卤化氢 （HX）
同主族：元素金属性、非金属性的递变
IA
ⅦA
金 属 性 增 强
Li
F非
N各由K原原a元于因子素从：半的 上同 径最 到一 增BC外 下主 大rl 层 电族 ，电 子金属性的 原子 层元 子数 数素 核相中对增同，外多，，
R层b电子的引I力减减弱，失电子
C能s力逐渐增A强t ，得弱电子能力
逐渐减弱
Fr
相似性
有颜色，密度小，熔沸点 都较低。
递变性
颜色：逐渐加深 状态：气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高
总结
通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以 及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应， 卤素单质与水的反应，得出结论：
元素的性质与 原子结有构密切的关系，主要 特别与原与子核外电子的排布 有最关外。层电子数
1、饱和氯水 与NaBr溶液
溶液分层， 下层为橙色
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2
2、饱和氯水 与KI溶液
溶色液为分紫层红，色下C2Kl2Cl++2I2KI ==
3、溴水与KI 溶液
溶液分层， 下层为紫红色
Br2 + 2KI == 2KBr +I2
2Br-+Cl2=Br2+2Cl2I-+ Cl2= I2+2Cl2I-+ Br2 =I2+2Br-
思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧 化性强弱
结论：氧化性(非金属性）：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
F2
颜 淡黄绿色 色气体
Cl2
逐 黄绿色
气体
渐 深棕色
加 Br2
液体
密1.69 度g/L 逐 3.124
Li Na K Rb Cs
相
颜色 均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似柔软密度来自较小点 熔沸点较低
导电导热性 递 密度变化 变 性 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
二、卤族元素
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子 的结构特点并推测性质相似性和递变性：
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
钠、钾与氧气的反应
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠
钾
浮 在水面上、熔
与 浮 在水面上、
成银白色、在水
水 熔 成银白色、在水 面上四处游动、
反 面上四处游动、滴入 滴入酚酞溶液
应 酚酞溶液呈 红 色 呈红色，有微弱
爆炸
碱金属的物理性质的比较
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相 同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中，电子层数 依次增多，原子半径依
次 增大 。
物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数，从碱金属元素原子的 结构可推知其化学性质如何？有什 么相似性吗？
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人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共13张PPT)
[练习4]若甲是周期表中的主族元素，若甲的原
子序数为X，则与甲可能为同一主族元素的原子
BD 序数是（
），可能为同周期相邻主族
AC 元素的原子序数的是（
）
A、 X+11
B、 X-8
C、 X-1
D、 X+18
的各种粒子间有有什么关系呢？
按序原子照号揭：元，示原素就化子在叫学序周原元数期子素=表 序之核中 数间电的 。荷的顺数内序=在给质联子元系数素=编核号外，电所子得数的
阳离子：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
一、元素周期表
1、元素周期表的编排原则 (阅读P4 第4小节)
A、按__原__子__序__数__递__增___的顺序从_左__到__右__排列
周期
将_电__子__层__数__相同的元素排成一个横行
B、把_最__外__层__电__子__数__相__同__的____元素（个别例外）
按_电__子__层__数__递__增__的___顺序从_上__到__下___排成纵行
族
主族（7个） 短周期
副族（7个）
长周期
第VIII族பைடு நூலகம்
零族
[思考]每一周期各有多少种元素？同周期相邻元 素的原子序数相差多少?
2.元素周期表的结构
3个短周期 （1、2、3周期）
元 素
周期（7个)
7个横行 4个长周期 （4、5、6、7周期）
周 期 表
周期数=电子 各周期元素的种数分别是:2、8、8、
层数
18、18、32、……
主族 （7个） IA ~ VIIA
副族 （7个） IB ~ VIIB
人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章 第一节 元素周期表(第2课时)课件
溶解度 (100g水）
与水反应
226cm3
4.16g 0.029g
2、卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2==2HCl 光照或点燃； HCl较稳定 H2+Br2==2HBr 加热500℃ ；HBr不稳定
H2+I2
2HI 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
卤素单质间的置换反应
F2 Cl2 Br2
I2
氧化性逐渐减弱
元素的非金属性逐渐减弱
二、元素的性质与原子结构
元素的非金属性强弱的判断依据
1.元素最高价氧化物的水化物
元素 （含氧酸）的酸性强弱
（强～强）
非金属性 2.元素单质与氢气反应的难易（易～强）
3.气态氢化物的稳定性 （稳定～强）
2021/3/24
素
（ 4、得电子能力逐渐 减弱
从 上 5、金属性逐渐 增强 ，
到
下 6、非金属性逐渐_减__弱__. ）
二、元素的性质与原子结构
[习题]
1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变
规律不正确的是…………………（ D )
A、单质的密度依次增大 B、单质的熔、沸点依次升高 C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
4Li + O2 =△ 2Li2O
2Na + O2 =△ Na2O2
2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+H2
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
(2)递变性： 与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中， 自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。
优秀课件人教版化学必修二第一章第一节元素周期表(2课时) (共60张PPT)
熟记：
1、 三个短周期，七个主族和零族
的元素符号和名称。
2、零族元素（稀有气体）的原子序
数 各周期元素的种数分别是:2、8、8、18、18、32、……
2017/8/25
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88 的元素在周期表中的位置。
原子 序数 周期
族
6
13
34
53
88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
20号以上元素可用另外方法去推断
2017/8/25
练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为原 子序数），其中正确的是（ D ） （ A）
2 3 11 19 4
（ B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
6 （ D） 14 31 32
7
2017/8/25
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3、下列各表中数字(表示原子序数)所表示的 元素与它们在周期表中位置相符的一组是 D
4、第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14 5、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元 素的原子序数是： 3、19 6、短周期元素中，族序数＝周期序数的元 素有： H、Be 、 Al 7、族序数等于周期序数2倍的元素有： He B S 8、周期序数＝族序数2倍的有（短周期） Li
2017/8/25
学习元素周期表结构的应用：
1、已知原子序数判断元素在周期表中的位置 判断位置的方法：画出原子结构示意图 （1～18号元素）
人教版高中化学必修二课件第一章第一节元素周期表2.pptx
位于ⅦB与ⅠB中间
零族： 第18纵行，稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
练习与思考一：
练习与思考一：
1.氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在ⅡA族？
练习与思考一：
1.氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在ⅡA族？ K层填充两个电子已达饱和，性质与 ⅡA族的元素完全不同
练习与思考一：
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表组卷网
一、元素周期表
编排原则：
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成
，再
把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成 横行（即周期） ，再
把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成 横行（即周期） ，再 把不同横行中 最外层的电子数相同 的元素按
主族 如：IV表示六
(A)
（纵向）
主族 (A)
族 副族
(B)
（纵向） 第VIII族：
零族：
主族 ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,Ⅶ (A) A
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共14张PPT)
第一章 物质结构 元素周期律
元素周期表
【教学目标】
知识与技能： 1.了解质量数的概念，熟记质量数与质
子数、中子数间的关系； 2.辨析元素、核素、同位素的概念；掌
握 X的涵义； 3.了解元素的相对原子质量的计算方法。
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子(Z个)每个质子带1个单位正电荷,
10.80=10X+11(1-X), 解得Ｘ＝20%. 因此: 10Ｂ质量分数＝(20%×10÷10.80) ×100%=18.5%，选B．
练习题
下列叙述中正确的是( A )
A.氢有三种同位素,即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.元素即一种原子
=各34同.9位69素×质0.7量57数7+乘36以.9其66含×量0.2，42再3=求35和.453 即；35×0.7577+37×0.2423=？
例： 将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77%
37Cl 36.966 24.23% 37Cl
练习题
在6Li、14N、23Na、24Mg、7Li、14C几种核素 中:
(1)
和
互称为同位素
(2) 和 质量数相等,但不能互称同位素
(3)
和
的中子数相等,但质子数不相
等,所以不是同一种元素
练习题
氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列
说法正确的是( BD )
A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为 6.02×1023 C. 3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
元素周期表
【教学目标】
知识与技能： 1.了解质量数的概念，熟记质量数与质
子数、中子数间的关系； 2.辨析元素、核素、同位素的概念；掌
握 X的涵义； 3.了解元素的相对原子质量的计算方法。
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子(Z个)每个质子带1个单位正电荷,
10.80=10X+11(1-X), 解得Ｘ＝20%. 因此: 10Ｂ质量分数＝(20%×10÷10.80) ×100%=18.5%，选B．
练习题
下列叙述中正确的是( A )
A.氢有三种同位素,即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.元素即一种原子
=各34同.9位69素×质0.7量57数7+乘36以.9其66含×量0.2，42再3=求35和.453 即；35×0.7577+37×0.2423=？
例： 将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77%
37Cl 36.966 24.23% 37Cl
练习题
在6Li、14N、23Na、24Mg、7Li、14C几种核素 中:
(1)
和
互称为同位素
(2) 和 质量数相等,但不能互称同位素
(3)
和
的中子数相等,但质子数不相
等,所以不是同一种元素
练习题
氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列
说法正确的是( BD )
A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为 6.02×1023 C. 3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
人教版高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时PPT课件
最外层上都只有1个电子，化学反应中 易失去1个电子，形成+1价的阳离子， 单质体现还原性，并能与氧气等非金属 元素及水发生化学反应。
取一小块钾，擦干表面的
钠在空气中 的燃烧
煤油后放在石棉网上加热，
观察现象。同钠与氧气的
反应比较。
钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠 与氧气 剧烈燃烧，火焰
反应 呈 黄色， 生成 淡黄色的固 体
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成纵行。
（三）元素周期表的结构
短周期
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠பைடு நூலகம்
钾
浮 在水面上、熔
3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤 油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
二、卤族元素
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
取一小块钾，擦干表面的
钠在空气中 的燃烧
煤油后放在石棉网上加热，
观察现象。同钠与氧气的
反应比较。
钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠 与氧气 剧烈燃烧，火焰
反应 呈 黄色， 生成 淡黄色的固 体
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成纵行。
（三）元素周期表的结构
短周期
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠பைடு நூலகம்
钾
浮 在水面上、熔
3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤 油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
二、卤族元素
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
人教版高中化学必修二第一章 第一节元素周期表 第2课时精品课件PPT
渐 增
Cs
元素金属性强弱判断依据
1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程 度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3.可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子 氧化性越弱，则元素金属性越强。
卤族元素
Li
3锂
Na
11钠 K
它们的性质具有哪些相似点？
19钾 又有什么样的不同呢？
Rb
37铷
பைடு நூலகம்Cs
55铯
碱金属元素单质
Rb
一、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素 （1）碱金属的原子结构 【自主学习】
教材第5页“科学探究”，填写第5页表格。
元素 元素 名称 符号
锂 Li
核电 原子结构示 荷数 意图
3
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、 I在化学性质上表现的相似性和递变性？
找出卤族元素在元素周期表中的位置
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9 2 7
Cl +17 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 1818 7
成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同 一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
小结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性: 最外层上都只 化学性质相似
有一个电子
1) 都易失电子表现强 还原性
Cs
元素金属性强弱判断依据
1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程 度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3.可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子 氧化性越弱，则元素金属性越强。
卤族元素
Li
3锂
Na
11钠 K
它们的性质具有哪些相似点？
19钾 又有什么样的不同呢？
Rb
37铷
பைடு நூலகம்Cs
55铯
碱金属元素单质
Rb
一、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素 （1）碱金属的原子结构 【自主学习】
教材第5页“科学探究”，填写第5页表格。
元素 元素 名称 符号
锂 Li
核电 原子结构示 荷数 意图
3
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、 I在化学性质上表现的相似性和递变性？
找出卤族元素在元素周期表中的位置
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9 2 7
Cl +17 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 1818 7
成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同 一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
小结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性: 最外层上都只 化学性质相似
有一个电子
1) 都易失电子表现强 还原性
人教版化学《元素周期表》完美版课件
元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是 否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几 乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性 质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置 相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是 指核素之间关系。
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
45
35
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素?