氢气的物化性质
氢气知识点总结
氢气知识点总结一、氢气的定义和性质1. 氢气是一种无色、无味、无毒的气体，化学符号为H2，是元素周期表中第一位的元素。
2. 氢气是宇宙中最丰富的元素，能在太阳和其他恒星中通过核聚变产生。
3. 氢气有较低的密度，非常轻，能够飘浮在空气中。
4. 氢气是一种非常容易燃烧的气体，与氧气反应能产生热和光，是一种非常强大的火焰燃料。
二、氢气的制备方法1. 氢气可以通过电解水来制备，即将水分解，得到氢气和氧气。
2. 通过金属与酸或碱的反应，如锌与盐酸反应，可以得到氢气。
3. 通过天然气蒸气重整反应，能够从甲烷中提取氢气。
4. 通过光解水和热解水的方式，也可以得到氢气。
三、氢气的应用领域1. 能源：氢气被广泛应用于氢燃料电池中，是一种清洁的能源源泉。
2. 工业：氢气被用于合成氨、甲醇、氢氰酸等工业反应中。
3. 化学实验：氢气常用于化学实验室中，作为还原剂和气体反应的试剂。
4. 气球：氢气是充满气球的常用气体，因为具有轻便、低成本的特点。
四、氢气的安全问题1. 氢气是一种易燃气体，与空气混合后极易发生爆炸。
2. 氢气是一种无色无味的气体，难以发现其泄漏，容易造成安全事故。
3. 氢气在高温下容易发生自燃，需要储存和处理时特别小心。
4. 对于氢气的安全应用，必须采取严格的安全措施，包括使用专门的氢气储罐和防爆设备等。
五、氢气的未来发展1. 氢气被认为是未来能源领域的发展方向，因为氢燃料电池具有零排放、高效能的特点。
2. 许多国家正投入大量资金进行氢能技术的研发和推广，希望能够加速氢能经济的发展。
3. 氢能技术的应用领域将逐渐扩大，包括交通运输、工业生产、家用电力等领域。
4. 随着氢能技术的不断成熟和发展，氢气将成为未来清洁能源转型的重要支撑。
六、氢气的环境影响1. 氢气被认为是一种非常清洁的能源，使用氢气作为燃料能够大大减少大气污染物的排放。
2. 氢气燃烧产生的唯一废气是水蒸气，对环境几乎没有任何污染。
3. 氢气的生产过程中，如果采用可再生能源或者核能源作为能源源泉，将大大降低氢能生产过程对环境的影响。
氢气的物理及化学性质
二、氢气1.氢气的物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，是密度最小的气体。
2.氢气的化学性质（1）可燃性：①爆炸极限4%～74.2%。
②验纯方法。
（2）还原性这个知识点中需注意氢气还原氧化铜实验中有关事项。
①装置要求：A．盛CuO试管口要略向下倾斜。
B．通氢气的导气管位于试管上方，其末端位于CuO的上方，以利氢气与CuO充分接触。
C．试管口不能用胶塞，有利于排出空气，避免气压增大、发生爆炸。
②操作步骤应注意的事项：A．氢气：早出晚归。
其含义是实验前先通入H2以赶跑空气，以防爆炸，结束后继续通H2至试管完全冷却，以防灼热的铜重新被氧化成氧化铜。
即最先到，最后走，难道不是早出晚归吗？B．酒精灯：迟到早退。
3.氢气的实验室制法：（1）原料：活泼金属（Zn、Fe、Mg等）与某些酸溶液（如稀硫酸、盐酸等）。
（2）原理：金属与酸发生置换反应。
（3）装置：固体液不加热装置。
专用装置：启普发生器。
（4）收集：向下排空气法或排水集气法。
（5）注意事项：通常用粗锌片与稀硫酸。
不能用浓硫酸和浓盐酸，也不用镁，其理由你应该知道。
例 3.氢气的用途，是由氢气具有的某项性质决定的。
请将下列两者配对的序号填入空格：（1）与 ;(2) 与;(3) 与；（4）与。
3．氢气的用途：（1）氢氧焰焊接和切割金属，熔化石英（2）充灌探空气球（3）冶炼钨、钼、硅（4）发射火箭的高能燃料，具有广阔前景的氢能源4．氢气的性质：A．氢气的密度很小B．氢气具有还原性C．液氢燃烧发出热量大，无污染且来源广泛D．氢气在纯氧中燃烧产生高温火焰审题与思路：在相同条件下，氢气的密度是气体中最小的，所以可用来充气球；氢气具有还原性，可以夺取金属氧化物中的氧元素，可以用来冶炼金属；氢气在纯氧中燃烧火焰可高达3000℃，所以可用于焊接或切割金属，熔化石英制取石英制品；液氢燃烧发出热量大，是优良的高能燃料，可用于火箭发射。
解答：（1）D（2）A（3）B（4）C反三新活题训练21.氢气是一种很有前途的能源。
氢气的性质及氢气的用途
氢气的性质及氢气的用途氢在所有元素中是量轻的。
在元素周期表中位于第一位。
氧原子核外只有一个电子。
氢有三种同位素，氢主要以化合状态存在于水、石油、煤、天然气以及各种生物的组织中。
它在地壳内的含量以原子百分比表示约为17.o%．水含有11% 重量的氢，泥土中含有约15%，100千米的高空主要成份也是氢气，但在大气层中的含量却很低．邻近地面的空气只有极少量的氢。
光谱分析的结果表明，大阳和星球的大气中含有大量的氢，以原子百分比表示大约81.75%，从整个宇宙来看，氢是含量最多的一种元素。
(一)氢气的物理性质在通常状况下，氢气是一种无色，无味和无嗅的气体。
它比空气轻．据测定，在标准状况下(温度为0℃，压强为101， 325千帕)，1升氢气的质量是0.089克。
氢气跟同体积的空气相比，质量约是空气的1／14，比空气轻重4．38倍。
在101. 325千帕下，氢气在一252．8℃(20.2K)时，能变成无色的液体，在一259．2℃(13．8K)时，能变为雪状的固体。
它难溶于水，也难液化。
这样轻的气体，自然具有最大的扩散速度和很高的导热性，它的导热率比空气大7倍。
氢在水中的溶解度很小，而在镍、钯和钼中的溶解度都很大，一体积的钯能溶解几百体积的氢。
氢的渗透性很强，常温下可透过橡皮和乳胶管，在高温下可透过钯、镍、钢等金属薄膜。
由于氢气具有很强的渗透性，所以当钢暴露于一定温度和压力的氢气中时，渗透于钢的晶格中的原子氢在缓慢的变形中引起脆化作用。
它在钢的微观孔隙中与碳反应生成甲烷。
随着甲烷生成量的增加，使孔隙扩张成裂纹，加速了碳在微观组织中的迁移，降低了钢的机械性能，甚至引起材质的损坏。
(二)氢气的化学性质氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。
1 氢气的可燃性氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水。
这一反应过程中有大量热放出，是相同条件下汽油的三倍。
因此可用作高能燃料，在火箭上使用。
氢气的危险实验报告(3篇)
第1篇一、实验背景氢气作为一种无色、无味、无毒的气体，在许多领域都有广泛的应用，如燃料、化工、金属冶炼等。
然而，氢气也是一种易燃易爆的气体，其爆炸极限范围较广，与空气混合后，遇明火、静电、高温等都会引发爆炸事故。
为了了解氢气的危险特性，我们进行了一系列实验。
二、实验目的1. 了解氢气的物理和化学性质；2. 掌握氢气的制备方法；3. 探究氢气的爆炸极限；4. 熟悉氢气泄漏事故的应急处理方法。
三、实验原理1. 物理性质：氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度为0.09kg/m³，熔点为-259.2℃，沸点为-252.77℃，难溶于水。
2. 化学性质：氢气具有可燃性和还原性，与氧气、卤素等物质混合后，遇明火、静电、高温等都会引发爆炸。
3. 制备方法：利用金属与酸反应，如锌与稀硫酸反应生成氢气。
4. 爆炸极限：氢气的爆炸极限为4%～74.2%，与空气混合后，遇明火、静电、高温等都会引发爆炸。
四、实验材料与仪器1. 实验材料：锌粒、稀硫酸、氢气传感器、点火器、玻璃管、橡胶管、锥形瓶、水槽等。
2. 实验仪器：天平、量筒、酒精灯、烧杯、试管、试管夹、铁架台、集气瓶等。
五、实验步骤1. 氢气的制备：将锌粒放入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，用玻璃管将产生的氢气导入集气瓶中。
2. 氢气纯度检测：使用氢气传感器检测氢气的纯度，确保氢气纯度达到99%以上。
3. 爆炸极限测试：将氢气与空气混合，在不同比例下进行点火实验，观察氢气的爆炸极限。
4. 静电放电实验：将氢气与空气混合，在不同比例下进行静电放电实验，观察氢气的爆炸现象。
5. 高温实验：将氢气与空气混合，在不同比例下进行高温实验，观察氢气的爆炸现象。
六、实验结果与分析1. 氢气制备：成功制备出纯度达到99%以上的氢气。
2. 爆炸极限测试：氢气的爆炸极限为4%～74.2%，与空气混合后，遇明火、静电、高温等都会引发爆炸。
3. 静电放电实验：氢气与空气混合后，静电放电实验中发生了爆炸现象。
氢气的性质知识点总结
氢气的性质知识点总结1. 物理性质氢气是一种无色、无味、无臭的气体。
在常温常压下，它是一种轻气体，密度比空气轻约14倍，可以升到空气中。
氢气是唯一能够直接成为储能源的纯净气体，因此在航空航天领域有着举足轻重的地位。
2. 化学性质氢气是一种极活泼的元素，可以与多种元素发生化学反应。
它可以与氧气发生燃烧反应，生成水，释放出大量的热能。
这种反应被广泛应用于燃料电池中，成为清洁能源的重要来源。
氢气也可以和氯气直接发生反应，生成盐酸；与氮气直接反应，生成氨气；与碱金属、碱土金属发生反应，生成相应的氢化物。
3. 危险性在一定条件下，氢气具有一定的危险性。
氢气是易燃易爆的气体，当氢气浓度达到4%～75%时，与空气混合可形成可燃气体。
在高温高压环境下，氢气容易发生爆炸。
因此在工业生产、储存、运输和使用氢气时，必须严格遵守相关的安全标准，采取有效的安全措施。
4. 应用领域氢气具有丰富的应用前景。
首先在化工行业，氢气可以被用于合成氨、甲醇、氢气等化工产品。
其次在能源领域，氢气是清洁化能源之一，可以应用于燃料电池、氢能发动机等技术中，成为未来的主要能源来源。
此外，氢气还可以应用于金属加工、半导体制造、航空航天等领域。
5. 生产方式氢气的生产方式主要有化石燃料重整、水电解、焚烧和生物制氢等。
其中化石燃料重整是目前最主要的生产方式，它是以天然气、石油为原料，通过催化剂作用进行化学反应，生成氢气。
水电解是一种清洁生产方式，采用电能对水进行电解，将水分解为氢气和氧气。
生物制氢是一种生物技术，通过植物或微生物的代谢活动，产生氢气。
未来，还有望发展出新的生产方式，以满足氢气的大规模需求。
综上所述，氢气是一种具有丰富性质和广泛应用领域的重要元素。
通过深入了解氢气的性质，可以更好地应用和开发氢气资源，推动清洁能源技术的发展，为人类社会的可持续发展作出贡献。
高中化学 实验室制取氢气
氢气的性质
•氢气:
氢气（Hydrogen）是世界上已知的最轻的气体。
它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压,0℃下，氢气的密度为0.0899g/L。
所以氢气可作为飞艇的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。
氢气主要用作还原剂。
•氢气的性质:
1、氢气的物理性质
在通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体。
氢气难溶于水。
氢气是所有气体中密度最小的一种气体。
标准状况下，氢气的密度是0.0899克/升。
在101kPa下，温度为-252.87℃时，氢气可转变为无色的液体；-259.1℃时变为雪状固体。
2、氢气的化学性质（可燃性）
①纯净的氢气在空气中可以安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火馅上方的干冷烧
杯壁上有水雾出现，接触烧怀的手感到发烫，说明该反应生成水，并放出大量热。
反应的化学方程式为2H2+O22H2O
②不纯的氧气(混有空气或氧气)点燃时极易爆炸，因此使用氢气时一定要注意安
全，点燃前一定要先检验氢气的纯度
•氢气和氧气的比较：。
氢气安全使用技术及常识演示幻灯片ppt课件
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
(3) 消防安全措施：供氢站应按规定，在保护 范围内设置消火栓，配备水带和水枪，并应根 据需要配备干粉、二氧化碳等轻便灭火器材或 氮气、蒸汽灭火系统。 (4)高浓度氢气会使人窒息，应及时将窒息人员 移至良好通风处，进行人工呼吸，并迅速就医。
6、消防与紧急情况处理 （2) 氢气发生泄漏并着火时应采取以下措施：
＊应及时切断气源；若不能立即切断气源，不得熄灭 正在燃烧的气体，并用水强制冷却着火设备，此外， 氢气系统应保持正压状态，防止氢气系统回火发生。 ＊采取措施，防止火灾扩大，如采用大量消防水雾喷 射其他引燃物质和相邻设备；如有可能，可将燃烧设 备从火场移至空旷处。 ＊氢火焰肉眼不易察觉，消防人员应佩戴自给式呼吸 器，穿防静电服进入现场，注意防止外露皮肤烧伤。
1、基本要求 （1）氢气使用区域应通风良好。保证空气中氢气最高
含量不超过1%(体积)。采用机械通风的建筑物，进风 口应设在建筑物下方，排风口设在上方。 （2）氢气有可能积聚处或氢气浓度可能增加处宜设置 固定式可燃气体检测报警仪，可燃气体检测报警仪应 设在监测点(释放源)上方或厂房顶端，其安装高度宜 高出释放源0.5 m~2 m且周围留有不小于0.3 m的净 空，以便对氢气浓度进行监测。可燃气体检测报警仪 的有效覆盖水平平面半径，室内宜为7.5 m，室外宜 为15 m。
（13）氢气管道的施工及验收符合下列规定： ＊长距离埋地输送管道设计、安装时宜做电化学
保护措施，吹扫前宜做通球处理。电化学保护 宜每年检测一次并存档备案。
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篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
化学元素氢
化学元素氢1. 简介氢（Hydrogen），化学符号H，原子序数为1，是元素周期表中最轻的元素。
它是宇宙中最常见的元素之一，也是最简单的元素，只含有一个质子和一个电子。
氢的原子量是1.00784u，密度为0.0899 g/L。
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下是一种轻于空气的气体。
2. 物理性质氢气是一种高度可燃的气体，它的燃烧产生的唯一产物是水。
氢气的燃烧热是120.7 kJ/mol，燃烧时释放大量的能量，因此被广泛应用于能源生产和燃料电池技术。
氢气在常温下是无色、无味、无毒的，但是它具有非常高的热传导性和电导性。
3. 化学性质氢是一种非金属元素，它的化学性质非常活泼。
它能与大多数元素反应，包括金属和非金属元素。
氢气可以与氧气反应，生成水：2H2 + O2 -> 2H2O氢气还可以与许多金属反应，形成金属氢化物。
例如，氢气与铁反应，生成氢化铁：3Fe + 4H2 -> Fe3H8氢气还可以与卤素反应，形成氢化物。
例如，氢气与氯气反应，生成氯化氢：H2 + Cl2 -> 2HCl4. 应用4.1 能源生产氢气被认为是一种清洁、可再生的能源，因为它的燃烧只产生水，不产生有害物质。
氢气可以用作燃料，用于发电和驱动汽车。
燃料电池是一种利用氢气和氧气产生电能的装置，它具有高效、无污染的特点，被认为是未来能源的重要发展方向。
4.2 化学工业氢气在化学工业中有广泛的应用。
它可以用作氢化反应的还原剂，例如用于加氢脱氧、加氢裂化等反应。
氢气还可以用于制备氨、甲醇、乙醇等化学品。
4.3 气球和飞艇由于氢气的密度比空气轻，它可以用来充填气球和飞艇，使其能够飞行。
然而，由于氢气的燃烧性质，使用纯氢气填充的气球和飞艇存在安全风险，因此现在更常用的是使用氦气来填充。
5. 氢的同位素氢有三种同位素：氢-1（1H）、氘（2H）和氚（3H）。
氢-1是最常见的同位素，占自然界氢的绝大部分。
氘是氢的重同位素，它的原子核中有一个中子，因此质量比氢-1大约是两倍。
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氢气的物化性质
氢气的物理性质之一:通常状况下，氢气是没有颜色、没有气味的气体。
盛满氢气的集气瓶瓶口应朝下放置，这是因为氢气比空气轻。
标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L，是所有气体中密度最小的。
在压强为 1.01×105Pa时，无色液态氢的沸点为－252.80℃(20.2K)，雪状固态氢的熔点为－259.14℃(13.86K)。
氢气难溶于水。
标准状况下，1L水中仅能溶解20mL的氢气。
氢气的物理性质之二:氢气在通常条件下为无色、无臭、无味气体；气体分子由双原子组成；熔点－259.14℃，沸点－252.8℃，临界温度33.19K，临界压力12.98大气压，气体密度0.0899g/L；水中溶解度21.4cm3/1000g水(0℃)，稍溶于有机溶剂。
氢气的物理性质之三:通常情况下，氢气是一种无色、无臭、无味的气体，熔点－259.14℃，沸点－252.8℃。
在标准状况下（0℃，大气压强为1.013×105），气体的密度为0.0899g/L，跟同体积的空气相比，约为空气质量的1/14，是最轻的气体。
难溶于水，0℃、氢气压强为1.013×105Pa时，1体积水中能溶解0.0214体积的氢气。
在大气压强为1.013×105Pa，温度为－252.8℃时，氢气液化为无色液体。
在－259.14℃，能变为雪状固体。
液态氢通常称为“液氢”，有超导性质。
氢气的化学性质之一:在常温下，氢气的化学性质是稳定的。
在点燃或加热的条件下，氢气很容易和多种物质发生化学反应。
纯净的氢气在点燃时，可安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水生成。
若在火焰上罩一干冷的烧杯，可以烧杯壁上见到水珠。
2H2+O22H2O
把点燃氢气的导管伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气继续燃烧，发出苍白色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体。
该气体遇空气中的水蒸气呈雾状，溶于水得盐酸。
H2+Cl22HCl 在点燃氢气之前，一定要先检验氢气的纯度，因为不纯的氢气点燃时可能发生爆炸。
实验测定，氢气中混入空气，在体积百分比为H2∶空气=75.0∶25.0~4.1∶95.8的范围内，点燃时都会发生爆炸。
氢气不但能跟氧单质反应，也能跟某些化合物里的氧发生反应。
例如：将氢气通过灼热的氧化铜，可得到红色的金属铜，同时有水生成。
H2+CuOCu+H2O 在这个反应里，氢气夺取了氧化铜中的氧，生成了水；氧化铜失去了氧，被还原成红色的铜，证明，氢气具有还原性，是很好的还原剂，氢气还可以还原其它一些金属氧化物，如三氧化钨(WO3)；四氧化三铁(Fe3O4)、氧化铅(PbO)、氧化锌(ZnO)等。
氢气的化学性质之二:在常温下，氢气比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。
在高温下，氢气是高度活泼的。
它在2000K时的分解百分数仅为0.08，5000K时则为95.5。
氢的氧化态为+1、-1。
氢气的主要反应如下（R为烷基）：
H2+Cl22HCl
2H2+COCH3OH
H2+RCH=CH2+CORCH2CH2CHO
H2+非金属非金属氧化物
H2+活泼金属M（如Li、Na、Ca）→盐型氧化物(MH、MH2）
H2+金属氧化物→低价氧化物→金属
H2+烯、炔等不饱和烃饱和烃
氢气的化学性质之三:氢气的化学性质①可燃性发热量为液化石油气的两倍半。
在空气中爆炸极限为4.1~75.0%（体积）。
燃烧时有浅蓝色火焰。
②常温下不活动，加热时能与多种物质反应，如与活泼非金属生成气态氢化物；与碱金属、钙、铁生成固态氢化物。
③还原性，能从氧化物中热还原出中等活泼或不活泼金属粉末。
④与有机物中的不饱和化合物可发生加成或还原反应（催化剂，加热条件下）。