鲁教版2013年九年级化学元素的组成
鲁教版九年级化学第二单元第四节元素
课后作业
1、复习第一单元 2、完成课本习题第二部分 3、预习《到实验室去》
祝同学们学习愉快
某元素
2、元素符号的含义
氧元素
不对，是 一个氧原 子
通常有两 种含义
O
某元素 的一个 原子
你们说的 都对
元素符号的含义 氢元素 氮元素 N 一个氢原子 铁元素 Fe
金属铁 一个铁原子
H
一个氮原子
思考：如何表示 两个氧原子呢？
2O
如果在元素符号前面 加上一个数字，则只能表 示几个这样的原子,不再 表示某元素。
4. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具
4.下列物质中属于纯净物的是（ C ） A.海水 B.矿泉水 C.冰水混合物 D.纯净的河水 5．下列物质中（1）糖水（2）空气（3）二氧化碳（4） 氧气（5）铜丝（6）氧化铜。 （1）（2） 属于混合物的是_____ 。 （3） （4）， （5） （6） 属于纯净物的是_______ （4） （5） 属于单质的是 _____。 属于化合物的是__________。 （3） （6）
物质是由分子 、原子、离子等微粒构成的 1.有的物质是由分子构成的，而分子又是由原子构成的 氢气H2 、 氧气O2 、 水H2O 2.有的物质是由离子构成的，而离子是原子得失电子形成的 氯化钠（食盐）NaCl 3.有的物质是由原子构成的 （1）金属Au （2）固态非金属C（3）稀有气体He 分子
构成
原子
得失电子
物质
组成
元素
离子
同一类原子的总称
想一想
你知道这些物质中“钙”和“碘 ” 指的是什么吗？
达标检测
1.地壳中含量最多的四种元素是( C ) A.O、Si、Fe、Al B.O、Fe 、Si、Al C.O、Si、Al、Fe D.O、Ca 、Si、Al
鲁教版九年级化学《元素》完整ppt课件
练习
将下列写错的元素符号加以改正
铜CU Cu 锌ZN Zn 银AG Ag 锰mN Mn 钙cA Ca
一大二小！
.
15
3.元素符号的意义
表示一种元素（宏观含义） 意义：
表示该元素的一个原子（微观含义）
H 表示氢元素 表示一个氢原子
由于元素只讲种类，不讲个数。
2H：表示两个氢原子
电子层多一层，所以元素的化学性质是相似的。
.
24
√ 例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的。 KMnO4分子是由钾原子、锰原子、氧原子构成的。 KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成
.
6
练习
1、不同种元素最本质的区别是（ A ）
A 质子数
B 中子数
C 核外电子数 D 相对原子质量
2 、下列说法有没有错误？将错误的说法 加以改正：
氢元素氧元素碳元素氧元素碳元素常见物质的组成元素物质组成元素物质组成元二氧化碳co一氧化碳comg氢氧化钠naoh由一种元素组单质由不同种元素组成的纯净物化合物11按质量计各种元素在地壳里的含量差别很大如图所示
第四节 元素
缺“钙”吃什么好？
想一想 以上的“钙”、“锌” 指的是什么？
元素
.
2
相对原子质量
注意以下问法 含量最多的非金属元素
含量最多的金. 属元素
11
使用统一的符号！！
外国人可能 不认识汉字
.
12
二、元素符号 1.元素符号采用的是 拉丁文 。
2.书写原则：一大二小！
第一个字母要大写，第二个字母要小写
O C HN S
氧碳氢氮硫
Fe Cu Al Mg Hg
铁 铜 铝 镁.
鲁教版九年级化学知识点
鲁教版九年级化学知识点化学是一门研究物质构成、性质和变化的科学。
它涉及到我们日常生活中的许多方面，如食物、药物、材料和环境等。
在鲁教版九年级化学教材中，有许多重要的知识点值得我们关注和学习。
本文将就其中的几个知识点进行简要介绍和解释。
化学元素和化学符号化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的化学元素有118种。
每种元素都有一个化学符号来代表它，这些符号基于元素的英文名称或拉丁语名称。
例如，氧元素的化学符号是O，钠元素的化学符号是Na。
原子结构和元素周期表原子是构成化学元素的基本单位，由带正电荷的质子、无电荷的中子和带负电荷的电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕着原子核的外层轨道运动。
元素周期表是一张按照化学元素的特性和结构排列的表格。
它将元素按照原子序数从小到大、电子层结构、化学性质和物理性质等进行分类。
元素周期表的使用可以帮助我们更好地理解元素之间的关系和性质。
化学反应和化学方程式化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物的消失、生成物的形成和能量的转化。
化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的式子。
它包括反应物、生成物和反应条件等要素。
化学方程式可以通过化学实验和观察获得。
其中，反应物在方程式中位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
化学反应中，质量守恒和能量守恒是两个基本原则，也是化学方程式中必须满足的条件之一。
酸和碱的性质酸和碱是一类常见的化学物质，它们具有特定的性质和化学反应。
酸具有酸味、能溶解金属、能与碱产生中和反应等特点；碱具有碱味、能溶解油脂、能与酸产生中和反应等特点。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在中和反应中，酸和碱以特定的比例混合，生成盐和水，并释放出热量。
这种反应在我们的日常生活中很常见，例如烧碱中和酸的实验。
化学能和化学能转化化学能是物质的一种能量形式，它包含在分子内部的化学键中。
化学能的转化是一种能量的转化过程，体现了化学反应中能量的转移和转换。
九年级化学3.2《物质组成的表示》课件鲁教版
原子结构模型及核外电子排布
原子结构模型
原子由原子核和核外电子构成， 原子核位于原子中心，由质子和 中子组成，核外电子绕核运动。
核外电子排布
核外电子按能量由低到高分层排 布，离核最近的为第一层，次之 为第二层，依次类推。每层最多 容纳的电子数为2n^2（n为电子
层数）。
原子半径
原子半径的大小取决于核外电子 层数和核电荷数。一般来说，电 子层数越多，原子半径越大；核
氢键是一种较强的分子间作用力，对物质的熔点、沸点、溶解度等性质有显著影响。例如，HF的沸点 比HCl高，就是因为HF分子之间存在氢键。
范德华力在物质性质中作用
范德华力定义
范德华力是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。
对物质性质影响
范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点、蒸气压等。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，蒸气压 越低。例如，烷烃的熔点和沸点随着碳原子数的增加而升高，就是因为碳原子数增加使得分子间范德华力增强。
06 物质组成表示方法总结
化学式书写规则及注意事项
单质的化学式
金属、稀有气体及固态非金属通常直接用元 素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、 氮气、氯气等非金属气体的分子由双原子构 成，其化学式表示为$O_2$、$H_2$、 $N_2$、$Cl_2$ 。
化合物的化学式
正价元素符号（或原子团）写在左边，负价 元素符号（或原子团）写在右边，同时要注 意化合价数值交叉法确定原子（或离子）的
九年级化学3.2《物质组成的表示 》课件鲁教版
contents
目录
• 物质组成基本概念 • 原子结构与元素周期表 • 离子键、共价键及金属键 • 分子间作用力与氢键 • 晶体类型与性质差异 • 物质组成表示方法总结
鲁教版年九年级化学上册第四节元素
一、元素与元素符号
1.元素
甲烷
CH4
二氧化碳 CO2
一氧化碳 CO
补充钙、铁、 锌元素
分子中都含有碳原子 （核内质子数都是6）
这些碳原子统称为碳元素
一、元素与元素符号
1.元素元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的
一类原子的总称。
世界上确认的元素有118种，其中有 92种为自然界中发现，有26种为人工合 成。人工合成的元素主要采取做加法的 方式，就是将两个质量相对较小的原子 核，通过高速撞击聚变成更重的元素。 人造元素并非在自然界不存在，而是由 于这些元素原子衰变太快，或者自然界 太稀有，难以在自然界得到而已。
不良反应 4.识记地壳中含量居于前五位的元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙 Ca 。
谢谢观看
THANKS
物质 混合物
（多种物质）
单质（含一种元素） 化合物（含多种元素）
一、元素与元素符号 3.地壳中的元素分布
一、元素与元素符号
4.元素符号 （1）元素符号的书写
为了书写交流方便，国际上统一 采用元素拉丁文名称的第一个字母来 表示元素；当几种元素的拉丁文名称 第一个字母相同时，就附加一个小写字母。如：H、He、 Cl 等。
一、元素与元素符号
1.元素
元素与原子的区别和联系
元素
原子
质子数（即核电荷数）相
含义
化学变化中的最小粒子
同的一类原子的总称
区别 只讲种类，不讲个数
既讲种类，又讲个数
适用 用于描述物质的宏观组成 用于描述分子或某些微粒的微观构成
范围
联系 元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子的总称
一、元素与元素符号
第二章 探秘水世界
鲁教版九年级化学上册 2.4 《元素》说课课件(15张PPT)
知识延伸，深化知识
不是
五、教学过程
音乐导入，过渡揭题
合作探究，集中智慧 巩固练习，拓展思维 知识延伸，深化认识
1、单质与化合物 2、元素的分布 3、元素的书写 4、元素的意义六、板书设计课 Nhomakorabea4 元素
元素的意义
元素的 概念
元素的书写
元素
元素的分布
单质 化合物
知识延伸，深化认识
设计意图：通过学生自 主思考、合作讨论，集 中智慧得出元素的概念。
五 、教学过程
音乐导入，过渡揭题 合作探究，集中智慧
1.一类原子”是指核电荷数（质 子数）相同的原子。 2.元素是原子的统称，是个宏观 的概念，只讲种类，不讲个数。 3.元素的种类取决于质子数。
巩固练习，拓展思维
以下三种原子是同一种元素吗？
从认知基础看
学生已能记住一 些常见物质的名 称及物质的分类 等，这为本节课 的学习奠定了基 础。
从思维特点看
九年级学生的抽象 逻辑思维能力提高 ，以理解记忆为主
，喜欢合作探究。
三 、教法分析
讲述法
合作 探究法
点拨法
提问法
教法
四 、学法分析
温故知新， 归纳分类
个性表现， 知识迁移
合作探究， 明确方法
鲁教版化学九年级上册
元素
（课时一）
说课环节
1 2 3 4 5 6
说教材 说学情 说教法 说学法 说教学过程 说教板材书分设析计
教材内容的地位和作用
1
《元素》是鲁教 版化学九年级上册的 第二单元第4课题的 内容，是上一课时 《原子的结构》知识 的延伸。
2
同时该课题 又是课题《水分 子的变化》的结 论的深化。更是 学习第五单元 《化学方程式》 的基础。
九年级化学知识点鲁教版
九年级化学知识点鲁教版化学是一门探索物质及其性质、组成和变化规律的科学。
在九年级的鲁教版化学教材中，我们学习了各种各样的化学知识点，涉及到了物质的分类、反应的原理以及实验技巧等方面。
接下来，我们将对九年级化学知识点进行详细回顾与总结。
一、物质的分类与性质物质是构成宇宙万物的基本单位，其可以根据不同的性质进行分类。
在鲁教版化学教材中，我们学习了常见物质的分类和性质。
其中包括元素、化合物和混合物的概念，以及它们的特征和性质。
1. 元素元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯粹物质。
鲁教版化学教材中介绍了常见元素的符号、原子序数和原子量等相关知识。
我们还学习了元素周期表的结构和元素周期性规律的特点。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应结合而成的物质。
鲁教版化学教材中我们学习了化合物的命名规则和化学式的表示方法。
此外，我们还了解了一些常见的化合物，如氧化物、酸、碱等，并学习了它们的性质和应用。
3. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
在鲁教版化学教材中我们学习了混合物的分类、制备和分离技术。
例如，我们了解了溶液的制备和过滤的原理与方法。
二、化学反应与能量变化化学反应是物质转化为新物质的过程，而能量变化则是在化学反应中伴随发生的。
在九年级鲁教版化学教材中，我们学习了化学反应与能量变化的相关知识。
1. 反应类型鲁教版化学教材中介绍了常见的化学反应类型，包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
我们学习了这些反应类型的特点、示例以及方程式的写法。
2. 化学方程式化学方程式是用符号和化学式描述化学反应的表示方法。
在鲁教版化学教材中，我们学习了如何根据化学反应的类型和具体情况编写化学方程式。
同时，我们还学习了如何平衡化学方程式，以满足质量守恒和电荷守恒的原则。
3. 能量变化在化学反应中，能量的吸收或释放会引起反应的特性和速度的变化。
在鲁教版化学教材中，我们学习了化学反应中的能量变化，包括放热反应和吸热反应。
鲁教版九年级化学上册 元素课件
记住并会正确书写下列元素符号： 氢 氦 碳 氮 氧 氟氖
H He C N O F Ne 钠 镁 铝 硅 磷 硫氯
Na Mg Al Si P S Cl 氩钾 钙锰铁铜锌
Ar K Ca Mn Fe Cu Zn 银钡 汞 金
Ag Ba Hg Au
5，Mg_____、Mn_______、 Zn________
三.元素周期表
姓名：门捷列夫 诞生年月：18341907 诞生地：俄国西伯利亚的托波 尔斯克市 国籍：俄国
在化学教科书中，都附有一张 “元素周期表”。这张表揭示了物质 世界的秘密，把一些看来好像互不相 关的元素统一起来，组成了一个完整 的自然体系。它的发明，是近代化学 史上的一个创举，对于促进化学的发 展，起了巨大的作用。看到这张表， 人们便会想到它的最早发明者——门 捷列夫。
下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列是
A.冰水共存物、干冰、氮气
B.石油、煤、天然气
C.干净的空气、氧化镁、液态氧 D.纯碱、酒精、水银
第四节元素
第二课时 学习目标：
1、正确书写常见的元素符号，知道元 素符号的读法及意义
2、知道元素的简单分类，元素周期表 的结构。
学习重点和难点 元素符号的意义及正确的书写
第四节 元素
思考
1、电解水的实验说明水是由什么 组成的？什么是元素？ 2、什么是相对原子质量？其中一 种碳原子是指哪一种碳原子？有没 有别的碳原子呢？
质子数为6，中子数为6
介绍：几种碳原子
质子数为6，中子数为7我们的核源自荷H2O数都是8，我
们都有8个质
O2
子，所以我们
统称为氧元素。
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第二单元探秘水世界 第三节 原子的构成及元素课堂笔记一、原子的结构双基任务：阅读课本36-38页上，填空：1、α粒子轰击金箔的实验说明原子内有比电子质量大的多的带正电的______。
2、实验证明，原子核是由带正电荷的____和不带电的____构成的。
因此原子核带__电，其所带的正电荷数称为________。
3、质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大的多，约为电子质量的_____倍。
4、5、原子（定义）：阅读活动天地2-3回答：1、根据原子中各种微粒的带电情况你能得出什么结论？2、为什么说原子的质量主要集中在原子核上？二、原子中的电子（一）双基任务：阅读课本39-40页，填空：原子中核外电子的能量是不同的，能量高的离核____,能量低的离核____。
通常把电子在离核远近不同的的区域运动称为电子的________。
电子对原子的性质有很大影响，不仅原子的____是由这些电子决定的，原子在__________中的表现也是由电子决定的。
在化学反应中金属原子易____电子，变成__离子，非金属原子易____电子，变成__离子，稀有气体的原子__________。
（二）原子结构示意图【知识解读】1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He 最外层电子数为2）3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
（三）离子（重点）1．定义：离子：带电的原子（或原子团） 2．分类（四）离子的形成如图1．离子符号的书写及意义【知识解读】1．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。
如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。
如，阳离子：Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+;阴离子：Cl -、SO 42-等。
2．原子与离子可以相互转化原子（____电性）原子核（带__电）质子（一个质子带一个单位____）中子（____电）核外电子（一个电子带一个单位的______）28+11 3．原子与离子之间通过得失电子而相互转化。
在转化过程中质子、中子不发生得失。
反思任务：以氧原子微粒说说原子的构成。
三、原子质量的计算双基任务：阅读课本47-49页，填空：以质子数和中子数都是___的碳原子（碳___）的质量的____作为标准，其它原子的质量跟它的_____，就是这种原子的相对原子质量。
表达式 相对原子质量≈质子数+中子数反思任务：已知一个质子和一个中子的质量都约等于碳12原子的质量的1/12，既约等于1.66×10—27，钠原子中有11个质子，12个中子，11个电子，问：钠原子的相对原子质量是多少？随堂小测1、α粒子轰击金箔的实验中大多数粒子不改变原来的方向，原因是____________________。
小部分粒子改变了原来的运动路径，原因是_______________。
极少数粒子被弹回，原因是__________________。
2、简述核外电子是怎样运动的？元素的性质与什么有关系？3、什么是离子？什么是阳离子？什么是阴离子？各举一例，并写出符号。
4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在横线上：能构成物质的是________，能保持物质化学性质的是____，在化学变化中可分的是____，化学变化中最小的粒子是____，不显电性的是_________，质量最小的是___，带正电荷的是______。
5、由分子构成的物质，发生化学变化的本质是 （ ） A ．分子重新组合 B ．分子分成原子原子重新组合 C ．物质的状态发生改变 D ．分子间的距离发生了改变6、某种粒子有12个质子、12个中子、10个电子，该粒子是 （ ） A ．原子 B ．阳离子 C ．分子 D ．阴离子7、下列说法中正确的是 （ ） A ．原子是不可再分的最小粒子 B ．原子一定由质子、中子、电子构成 C ．原子核的体积很小但原子质量集中在原子核上D ．不同原子中子数不同8、氧原子的相对原子质量为16，据此下列有关说法正确的是 （ ） A ．氧原子核中有16个质子 B ．一个氧原子的质量为16g C ．一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的1/12的16倍 D ．一个氧原子质量是一个碳12原子质量的16倍9、一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为（ ）A. 40B. 27C. 26D. 28中考谁怕谁：1．、．（09福州）图1是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的 叙述不正确．．．的是 A ．质子数是11 B ．最外层电子数为1C ．核外有3个电子层D ．核外电子总数为102、结构示意图 表示的微粒是（09泰州）A ．原子B ．分子C ．阳离子D ．阴离子 3、（09宿迁）下列有关分子、原子、离子说法正确的是A ．分子是化学变化中最小的粒子B ．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C ．分子的质量总比原子质量大D ．分子、原子、离子都能直接构成物质 4、（09南京）原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确．．．的是 A ．中子数为145 B ．核外电子数为94 C ．质子数为94 D ．核电荷数为239 5、（09娄底）关于分子、原子、离子的说法正确的是( ）A.原子是最小的粒子，不可再分B.分子、原子、离子都可以直接构成物质C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数6、（2006·新海）已知磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，则磷原子的核内有____________个中子，核外有____________个电子。
图原子的构成基础达标题1. 下列说法正确的是（）A. 原子核都是由质子和中子构成的B. 原子中不存在带电的粒子，所以原子不显电性C. 原子是化学变化中的最小粒子D. 原子中质子数一定等于中子数2. 下列粒子中不显电性的是（）A. 质子B. 中子C. 电子D. 原子核3. 原子质量的大小取决于原子的（）A. 核电荷数和电子数B. 核内中子数目C. 核内质子数和中子数之和D. 中子数和核外电子数4. 两种原子，其中一种的原子核内有6个质子，6个中子，另一种原子核内有6个质子，7个中子，则二者不相同的是（）A. 核外电子数B. 核电荷数C. 相对原子质量D. 原子所带的电性5. 下列有关相对原子质量的说法正确的是（）A. 相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数的和B. 相对原子质量就是原子的实际质量，单位为kgC. 相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准，单位为gD. 相对原子质量指原子的质量与标准碳原子质量的比值6. 下列有关原子的叙述中，正确的是（）A. 任何物质都是由原子构成的B. 原子都是由质子和电子构成的C. 原子都是由原子核和核外电子构成的D. 原子中质子数等于中子数7. 下列叙述中正确的是（）A. 原子是构成物质的最小粒子B. 原子是化学变化中可以再分的微粒C. 原子尽管很小但仍可以再分D. 原子一定比分子小8. 在同一原子中，其数目或数值相等的是（）A. 中子数和质子数B. 中子数和电子数C. 质子数和电子数D. 电子数和相对原子质量9. 构成原子核的粒子是（）A. 电子、中子B. 质子、中子C. 电子、质子D. 质子、电子10. 已知钠原子核内有11个质子和12个中子，下列说法不正确的是（）A. 钠原子核电荷数为11B. 钠原子核外电子数为12C. 钠原子的相对原子质量为23D. 钠原子的核外电子数为1111. 某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则其相对原子质量为（）A. 13B. 14C. 40D. 2712. 一个铁原子的真实质量是（）A. 56B. 56gC. kg10288.926-⨯ D. kg10156⨯13. 下列说法中不正确的是（）A. 分子的体积很小，肉眼看不到分子B. 在固态物质中，分子是静止的，只有在气态和液态物质中分子才是运动的C. 分子是不断运动的，构成分子的原子也是不断运动的D. 在化学变化中原子可能会重新组成新分子，也可能直接构成物质14. 原子是由居于原子中心的带正电的___________和核外带负电的___________构成的。
原子中___________所带的正电和_________所带的负电的电性___________但___________相等，所以整个原子不显电性。
15. 原子可以直接构成物质，如铁是由___________构成的。
16. 经科学测定，一个质子和一个中子的质量大约（填“相等”或“不等”）___________，都约等于一个电子质量的___________倍，因此原子的质量主要集中在___________上。
17. 钠原子和氧原子的根本区别是_______________。
18. 一个氧原子的质量为kg10657.226-⨯，一个标准碳原子的质量为kg10993.126-⨯，则一个氧原子的相对质量的计算列式及结果是___________。
能力提升题1. 著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放出一些固定的粒子，一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）A. 电子B. 中子C. 质子D. 原子核2. 氧和硫的相对原子质量分别是16和32，则氧原子和硫原子的质量之比为（）A. 16：16B. 2：16C. 2：1D. 1：23. 下列有关叙述中，不正确的是（）A. 由分子构成的物质发生化学变化时分子被破坏B. 所有的原子都是由质子、中子、电子构成的C. 物质在发生物理变化时，构成物质的粒子本身没有变，是分子间隔变了D. 原子、分子都是构成物质的粒子，它们都永不停息地运动4. 原子和分子之间的本质区别是（）A. 分子大、原子小B. 分子质量大、原子质量小C. 原子构成分子，分子构成物质D. 化学变化中，分子可分而原子不可分5. 下列物质中，一定是纯净物的是（）A. 由分子构成的物质B. 由原子构成的物质C. 由同种分子构成的物质D. 由一种原子组成的物质6. 下列物质各取1g，其中所含原子个数最多的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 铜7. 关于相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。