硝酸教学设计
新课标《硝酸》教案(精品中的精品)

《硝酸》 教学设计第11小组主题10:板块化PCK 教学设计的撰写——基于“化学学科核心素养”视角一、设计思想本节课选自人教版高中化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第二课时,授课对象为高一学生。
在学生完成氮元素及其部分化合物性质学习的基础上,学习硝酸的性质,完善氮及其化合物的知识框架,同时对已有的知识加以巩固应用,促进知识的结构化。
以学生已学习的知识与能力为基础,“工业制硝酸”情境素材贯穿本课时,引导学生主动学习新的知识。
本节课侧重发展“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”、“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养,渗透实验观、元素观等化学基本观念,同时发展学生辩证唯物主义思想、证据推理思维及三重表征的化学学科专属思维。
本节课基于以素养为本的教学设计观,采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材,形成本课时的明线;以元素化合物性质研究与辩证唯物主义思想的运用为暗线,明线暗线交织,使得课堂内容更为连贯。
由情境中引发思考,首先让学生通过观察法观察硝酸的物理性质;随后进行硝酸的化学性质的学习:先让学生观看工业制硝酸的冷却装置及久置的硝酸并预测其性质,通过实验探究学习硝酸的不稳定性,培养学生“透过现象看本质”的辩证唯物主义思想;随着工业制硝酸的流程,对其中的运输装置提出疑问,类比浓硫酸与铜反应的知识,通过实验探究学习硝酸的强氧化性,并认识浓硝酸的钝化作用,发展学生“透过现象看本质”及“量变-质变”的辩证唯物主义思想;最后分析工业制硝酸的流程图,基于元素价态变化的视角分析并说明氮及其化合物的转化路径,发展学生的元素观。
采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材为本节课的一大亮点,此情境素材源于生活,让学生感受到“化学源于生活,反馈与生活”;同时也使得课堂开展更为连贯顺利。
情境中引发出来的思考与验证,也与“证据推理”、“科学探究”的化学学科核心素养相呼应。
在整个课堂中,也融入了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养,充分贯彻“素养为本”。
硝酸的教学设计

硝酸的教学设计一、教学目标1、知识目标:使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质,了解随着硝酸浓度的变化,硝酸与其他物质反应的生成物也会发生变化。
2、水平目标:(1)、培养学生通过观察实验,记录实验现象,分析实验,得出结论的水平,同时增强学生的环保意识。
(2)、应用初中化学知识了解硝酸具有酸的通性,引出硝酸的氧化性,然后根据所学的氧化剂和还原剂的知识来了解硝酸的氧化性,掌握硝酸与其他物质反应的化学方程式。
(3)、培养学生根据所学知识解释日常见到的现象、学以致用,解决各种实际问题的水平(如:在常温条件下能够用铝制罐装车装运浓硝酸等)。
3、情感目标:通过硝酸的浓度变化—量变引起质变,激发学生学习化学的兴趣,培养学生严肃认真、实事求是的实验习惯和科学态度,对学生实行辩证法教育,增强环保意识和创新意识。
二、教学设计思路本课时的教学内容主要是硝酸及其应用。
本章的核心内容是非金属元素化合物知识,而高中阶段所学习的非金属元素化合物主要有:硅及其化合物、硫及其化合物、氯及其化合物、氮及其化合物。
硝酸作为含氮物质在介绍非金属元素化合物知识是必不可少的,且硝酸是中学化学中的三大强酸之一,掌握硝酸的性质及其应用是必要的。
本节的教学在了解硝酸的酸性的基础上,让学生了解硝酸的氧化性及浓、稀硝酸与其他物质发生氧化还原反应时生成物不一样。
学生在前面的学习中,知道了硝酸具有酸的通性、是常见的氧化剂,而且具备了一定的观察分析实验的水平。
在硝酸这节的教学中先将一些化学现象表现给学生,让学生发现问题,确立探究目标。
在目标明确的基础上进一步设计化学实验,让学生充分感知物质的变化,从而解决问题,获得知识。
三、教学重点与难点硝酸的氧化性四、教学手段本课在教学中主要使用已有知识体系的联系,通过对实验教学的创新、探究、比较的方法去理解掌握浓、稀硝酸性质的差异和还原产物的不同。
五、教学过程【引入】2011年8月17日晚18时30分左右,一辆满载28吨硝酸的罐装车沿104国道由南向北行驶,途经明光市古沛镇耿庄村时发生泄漏,约28吨65%的硝酸全部泄漏,造成约300米的泄漏带,空气中弥漫着滚滚黄雾,酸雾十分刺鼻。
硝酸 说课稿 教案 教学设计

(三)硝酸的用途:用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐
(四)硝酸盐的性质:
1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物,多数硝酸盐为无色晶体。
2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2,故硝酸盐在高温时是强氧化剂。
3、酸性条件下,硝酸盐有强氧化性。
硝酸盐受热分解规律
(1)按金属活动性顺序表,排在Mg之前的,加热生成亚硝酸盐和氧气
[思考与交流]为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中?前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中?能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质?
我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存,它们的共同特点是见光易分解,因此,我们可推测HNO3具有不稳定性。
[板书]2.硝酸的不稳定性
[讲]HNO3在见光和受热时均易分解,而且越浓越易分解,我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。
过量铁粉与浓HNO3:3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
[讲]HNO3不仅可以氧化金属,还可以氧化非金属,它可以和C、P、S等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。
[板书](2)与非金属单质反应:
[投影视频]浓硝酸与C、S、P反应
[板书]C + 4HNO3(浓) 2H2O +4NO2↑+CO2↑
[板书]3、强氧化性
(1)与金属反应
[问]HNO3能不能和Cu发生反应呢?浓、稀HNO3有什么不同,需要什么条件呢?下面让我们来做一个实验
[投影视频]浓、稀硝酸与金属Cu的反应
[投影]实验观察计划:
1、溶液颜色的变化。
高中化学必修一硝酸教案

高中化学必修一硝酸教案
教学目标:
1. 了解一氧化氮的制备方法;
2. 掌握一氧化氮的物理性质和化学性质;
3. 能够在实验中制备一氧化氮。
教学重点:
1. 一氧化氮的制备方法;
2. 一氧化氮的物理性质和化学性质。
教学难点:
1. 一氧化氮的化学性质的理解;
2. 实验操作的技巧。
教学准备:
1. 实验器材:容器、分液漏斗、试管、试管夹等;
2. 实验药品:铜、硝酸、稀盐酸等;
3. 教学 PPT。
教学过程:
一、导入(5分钟)
向学生介绍一氧化氮的应用领域,并引出本节课的主题。
二、理论讲解(10分钟)
1. 介绍一氧化氮的制备方法;
2. 探讨一氧化氮的物理性质和化学性质。
三、实验操作(30分钟)
1. 实验目的:通过铜和硝酸的反应制备一氧化氮;
2. 实验步骤:将铜放入容器中,加入硝酸,通入气体收集一氧化氮;
3. 实验结果:观察气体的性状以及其与其他物质的反应。
四、实验结果分析(10分钟)
1. 分析实验结果,讨论一氧化氮的性质;
2. 思考为什么要使用铜和硝酸来制备一氧化氮。
五、课堂小结(5分钟)
总结本节课的重点内容,强化学生对一氧化氮制备与性质的理解。
六、布置作业
解决相关习题,复习本节课内容。
教学反思:
通过实验操作,学生可以亲身体验一氧化氮的制备过程,更加深入地理解其性质和应用。
同时,通过讨论和分析实验结果,培养学生的实验思维和分析能力。
硝酸-教学设计讲课稿

硝酸教学设计第二届全国师范生素质大赛参赛作品人教版高中化学必修(1)第四章第四节——硝酸{教学设计思路分析}【课程分析】:本节内容主要是在学习氮和硫的化合物的基础上,进一步介绍硝酸的两种特性——氧化性和不稳定性。
新课标对本节的要求是:掌握硝酸的物理化学性质,知道硝酸在社会生产生活中的应用。
硝酸的氧化性是本节的重点内容,也是各类考试常常涉及的热点。
落实好本节教学内容,一方面使学生系统掌握硝酸的性质,同时也可以培养学生的实验探究能力;利用氧化还原的知识来解决具体问题的能力。
硝酸与社会生产生活有着密切的联系,有丰富的实验探究素材。
因此,我在处理这部分内容时从实验入手,通过引导学生观察铜跟浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象,引导学生从氧化还原的角度分析浓硝酸与稀硝酸的氧化性,加深学生对硝酸氧化性的认识及对氧化还原反应等化学理论的理解。
同时与浓硫酸性质进行对比巩固了对浓硫酸的性质的认识。
【学情分析】:化学是一门实验为基础的学科,学生学化学最感兴趣的也是做实验,本节化学课安排了典型的学生实验。
通过做实验,学生会发现硝酸区别于初中所学的其他酸的特有的化学性质。
从而更好的理解掌握知识。
【设计思路】:结合“教师为主导、学生为主体”的教学原则,变课堂为学生探索、发现、创造、创新的场所,使学生真正成为课堂的主人、教学的主体,以求达到“掌握知识、培养能力、培育品德”的三维教学目标{教学设计方案}【学习目标】:了解硝酸的物理性质及硝酸常显黄色的原因;能用语言叙述硝酸的物理化学特性;能准确书写硝酸见光或受热分解、浓、稀硝酸分别与铜反应的化学方程式;会判断浓、稀硝酸氧化性的强弱。
【教学目标】1.知识与技能(1)掌握硝酸的物理性质(易溶于水、挥发性)。
(2)掌握硝酸的化学性质(不稳定性、强氧化性和强酸性)(3)了解硝酸的用途。
2.过程与方法(1)通过硝酸的物理化学性质的学习,培养学生的动手、动脑和运用知识的能力;(2)利用实验的手段,使学生掌握硝酸的特性——强氧化性,培养了学生的观察能力和实验能力;(3)利用分析演绎的方式,使学生掌握硝酸与碳的反应。
《硝酸》的教案的教学设计

《硝酸》的教案的教学设计一、教学目标:1.能准确描述硝酸的物理性质和化学性质。
2.了解硝酸的制备方法和应用。
3.掌握硝酸的安全使用方法。
二、教学重点:1.学生对硝酸的化学性质的掌握。
四、教学准备:1.多媒体课件2.硝酸试剂、试管、酒精灯等实验器材。
五、教学过程设计:1.导入(5分钟)讲师从安全意识出发,提问学生日常生活或工作中可能接触到的化学物品,引起学生的兴趣,为接下来的学习做铺垫。
先从硝酸的外观、颜色、透明度、稠度等一系列物理性质入手,让学生在观察中更深入地认识硝酸。
接着,通过实验展示硝酸的化学性质——与金属的反应、与碱的反应、产生氧化剂、红外光谱的特点等,让学生全面了解硝酸的性质,加深对硝酸的认识。
讲师先介绍硝酸的历史和重要性,然后从硝酸的制备方法和应用两个方面做介绍。
制备方法主要包括硝酸的化学制备、硝酸的真空蒸销和阳极氧化法等几种方法,应用方面介绍硝酸在化学、生物、医疗、环保、制冷等领域的广泛应用。
为了避免学生因接触硝酸而发生化学伤害,讲师向学生详细介绍硝酸储存的要求、使用时的注意事项等,让学生更深入了解如何安全使用硝酸。
学生可以针对国内外发生的硝酸事故进行讨论,让学生进一步关注安全问题。
5.实验演示(20分钟)讲师进行硝酸与金属的实验演示,让学生了解硝酸与金属反应的情况。
此外,讲师也可以展示硝酸与其他物质反应的实验过程,进一步巩固学生对硝酸的性质的认识。
6.课堂小结(5分钟)引导学生回顾所学的硝酸的物理性质、化学性质、制备方法、应用及安全使用方法,加深学生对硝酸的了解。
六、教学评价:1.在课堂上与学生互动讨论的次数及质量。
2.通过实验确认学生对硝酸的理解程度。
3.在学生的讨论中是否出现对于硝酸安全使用的情况的学习对生活的启示。
4.对学生避免错误的知识掌握进行指导。
高中化学必修二硝酸教案

高中化学必修二硝酸教案
一、教学内容概述
硝酸是一种常见的无机酸,化学式为HNO3,是一种无色液体,有强烈刺激性气味。
硝酸广泛应用于冶金、医药、农业等领域。
本节课将介绍硝酸的性质、制备方法以及其在生产和生活中的应用。
二、教学目标
1. 了解硝酸的物理性质和化学性质;
2. 掌握硝酸的制备方法;
3. 了解硝酸在生产和生活中的应用。
三、教学重点和难点
重点:硝酸的物理性质和化学性质
难点:硝酸的制备方法
四、教学过程
1. 展示实验室中的硝酸,并让学生观察其外观、气味等物理性质。
2. 讲解硝酸的化学性质,包括其腐蚀性、酸性等。
3. 介绍硝酸的制备方法,包括化学合成法和电解法等。
4. 分组讨论硝酸在生产和生活中的应用,并结合实例进行展示。
5. 进行小实验,观察硝酸与金属、碱等物质的反应过程。
6. 总结本节课的重点知识,并布置相关作业。
五、教学评估
1. 观察学生的课堂表现,包括思维活跃度和问题解决能力;
2. 作业评定,检测学生对硝酸知识的掌握情况;
3. 学生主持小实验,并就实验结果进行分析和总结。
六、教学反思
本节课注重硝酸的性质和应用,通过实验和讨论激发学生的兴趣,让他们更好地理解硝酸的相关知识。
在未来的教学中,可以增加案例分析和实践操作,提高学生的探究能力和实际操作能力。
“硝酸的性质”教学设计

“硝酸的性质”教学设计一、教学目标1、了解硝酸的化学性质。
2、掌握硝酸与金属、非金属的反应性质。
3、理解硝酸的强氧化性、还原性和腐蚀性。
4、能够运用所学知识,分析实际问题。
二、教学重难点三、教学方法1、讲授法;2、实验演示;3、讨论交流。
四、教学过程1、引入通过展示硝酸的相关实验,引入本节课的教学内容。
2、知识讲解硝酸是一种强氧化剂,具有强氧化性、还原性和腐蚀性。
硝酸能与大多数金属和非金属反应,并在一些反应中有发烟、燃烧和爆炸的现象。
硝酸的分解温度很低,易受热而分解,这种分解还是放热反应,会放出大量的氧气和有毒的二氧化氮。
(2)硝酸与金属的反应硝酸可与多数金属反应,其主要反应为:金属被硝酸氧化,硝酸还原成一氧化氮、二氧化氮和氧气。
其中铁、锌和铜是常被用来与硝酸反应的金属。
硝酸也能与多数非金属化合物发生反应,其中最常见的反应是与碳发生反应,生成二氧化碳和水。
教师可通过实验演示的形式,进一步帮助学生理解硝酸的性质和与金属、非金属的反应。
教师可引导学生通过讨论的方式,探讨硝酸的应用及其对环境的影响等现实问题,拓宽学生思路。
五、教学评估1、大约10分钟,进行课前小测,考察学生对硝酸性质的基本了解程度。
2、课堂讲解过后,运用名词解释、图表分析等方式,检测学生掌握硝酸性质和反应的情况。
3、通过讨论交流环节,考察学生的分析问题和解决问题的能力。
六、教学反思本节课以讲述、实验演示和讨论交流等多种教学方式,全面地分析了硝酸的基本性质和与金属、非金属的反应规律,并运用所学知识,拓宽学生思路。
教学目标基本达到,学生思路得到拓宽,但教学中也存在一些不足之处,应在今后的教学中做出改善。
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《硝酸》探究式教学设计
徐占文
一、探究性学习理论
探究性学习是以建构主义学习理论为指导的一种学习方式。
该理论认为,每个学生的学习都是在一定的情境即社会文化背景下,借助教师和同学的帮助,利用必要的学习资料,通过人际间的协作活动,依据已有的知识和经验主动的加以意义建构。
建构主义学习理论指出,学生知识的发展就是认知结构的发展,是通过同化和顺应而不断发展的。
学习者遇到新的情境时总是试图利用原有的认知结构去同化环境的刺激,若学习者无法用原有的认知结构去同化环境的刺激,学习者便会作出顺应,从而调整原有的认知结构或重建新的认知结构,最终达到认知上的新平衡。
同化与顺应的不断发展,促进学习者认知结构的不断发展。
教师作为教学的主导,其任务就是调动学生的学习积极性,让学生根据一定的情境主动的发现问题,提出问题,分析问题,解决问题,充分发挥学生认知活动的主体性,让学生真正成为学习的主人。
教师在设计教学的过程和组织学生的学习活动时,要根据知识本身的逻辑发展顺序和学生认知的心理特点,努力创设生动活泼的学习情境,激发学生学习的愿望,并借助一定的教学媒体,引导学生进行自主的探究。
二、教材分析
初中教材曾经介绍过硝酸具有酸的通性。
本节是在初中化学的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。
教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入,介绍硝酸的两种特性——强氧化性和不稳定性。
硝酸的氧化性是本节的重点,也是本节的难点。
教材通过实验的方式让学生认识到铜与浓硝酸、稀硝酸反应时的不同现象,加深对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆,并且教材从反应中氮元素电子的得失和化合价的变化,来简单分析硝酸与金属反应的实质,以加深学生的理解。
三、学生的基础知识分析
从学生的认知发展来看,学生已学习过酸的通性,氧化还原反应的实质以及浓硫酸等物质具有强氧化性的特征,从而为学生探究硝酸的强氧化性奠定了一定的理论基础和实验依据,有助于学生通过现象探讨、总结出硝酸的特性,使学生的认知结构得以合理的重构。
四、探究教学的基本策略
1、问题情境的创设
学生在初中化学已学习过酸的通性,知道活泼金属与酸反应放出氢气,不活泼金属不能与酸反应,酸能使指示剂显色,酸能与某些盐类发生复分解反应。
教师利用学生这一已有的知识结构,给学生提供蓝色石蕊试纸、铝片、锌片、铜片、
石灰石、碳酸钠粉末、浓硝酸、稀硝酸等试剂和必要的化学仪器,让学生根据所给化学试剂和仪器分组后分别做蓝色石蕊试纸、铝片、锌片、铜片、石灰石、碳酸钠粉末与浓硝酸、稀硝酸反应的实验,然后各小组间互相展示各自的实验结果。
学生通过各小组所观察到的实验现象的交流,发现有的现象与自己已有的认知结构产生了冲突,从而引发学生的认知需要。
2、问题探究的过程
根据探究式学习的一般规则,结合学生已有的知识经验,应用一定的化学原理,分析观察到的实验现象,引导学生提出有关硝酸性质的猜想,让学生根据自己的猜想设计合理的实验方案,进行实验验证,通过观察、分析蓝色石蕊试纸、铝片、锌片、铜片、石灰石、碳酸钠粉末等试剂分别与浓硝酸、稀硝酸反应的实验现象,进而得出合理的结论。
五、教学过程的组织
1、情境创设
首先让学生复习有关酸的通性,然后让学生根据酸的通性推断蓝色石蕊试纸、铝片、锌片、铜片、石灰石、碳酸钠粉末等试剂与浓硝酸、稀硝酸反应的实验现象,分组让学生设计相应的实验方案,并根据自己的实验方案进行实验验证。
经过自主实验和各小组间的交流,学生发现,有的实验现象与自己的推断相同,而有的实验现象与自己的推断相去甚远,如蓝色石蕊试纸与浓硝酸反应的实验现象是先变红后褪色,锌片与浓、稀硝酸反应产生的气体是红棕色的,铝片居然不与浓硝酸反应,铜与浓硝酸、稀硝酸都能反应,也产生红棕色气体。
由于这些异常现象的出现,学生的好奇心得到了极大的调动,学习的兴趣极高,急于想搞明白其中的原因。
2、问题探究
面对实验过程中出现的异常现象,学生会提出各种各样的问题。
为了培养学生的探究能力,教师此时不宜直接告诉学生硝酸的强氧化性,而应根据探究式学习的基本规律,让学生主动经历知识的建构过程。
探究一:让学生再做蓝色石蕊试纸与浓硝酸反应的变色过程,提示学生思考曾经学过的哪一种物质有过类似的现象呢?表现了该物质的什么性质?学生通过实验现象的回忆和学生间的相互讨论,很快会想起氯气通入紫色石蕊试液先变红后褪色的现象,从而表现了次氯酸的强氧化性这一特点,学生会想到硝酸可能也具有强氧化性。
探究二:教师进一步提问,如何证明硝酸具有强氧化性呢?指导学生复习活泼金属与酸反应的规律,熟悉排在氢元素之后的金属一般不与酸发生反应产生氢气。
提示学生重做铜与浓硫酸反应的实验,并和铜与浓硝酸、稀硝酸反应的现象进行对比,学生已知道铜与浓硫酸在加热的条件下能反应,但不生成氢气,而是气体,表现了浓硫酸的强氧化性。
对比硝酸的实验,反应的产物也不是氢气,SO
2
学生可根据所得气体的颜色及反应物元素组成的特征,分析得出产生的红棕色气
体是NO
2,反应过程中氮元素的化合价由HNO
3
中的+5价降到NO
2
中的+4价,氮元
素化合价降低,HNO
3
表现了氧化性,而铜的性质不活泼,进而说明硝酸具有比较
强的氧化性。
至此,学生通过对比实验探究出了硝酸的强氧化性的特点。
那么,浓硝酸的氧化性与稀硝酸的氧化性有没有差别呢?在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验过程中,细心的同学会发现,虽然二者都产生了红棕色气体,但装稀硝酸的试管中底部并没有产生红棕色气体,而是在试管口部位才出现红棕色气体,而装浓硝酸的试管中则充满了红棕色的气体。
对比两实验中放出气体速率的快慢发现,装浓硝酸的试管中放出的气体的速率比装稀硝酸的试管中放出的气体的速率快,为什么会出现这样的差异呢?
探究三:让学生分别将浓硝酸、稀硝酸滴加到蓝色石蕊试纸上,看到浓硝酸使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,而稀硝酸只能使蓝色石蕊试纸变红。
学生分组讨论,分析产生这一差异的原因。
教师再提示铜与浓硝酸、稀硝酸反应放出气体速率的快慢的现象差异,分析其原因。
教师与学生共同探讨得出:浓硝酸的氧化性
比稀硝酸的强,浓硝酸与铜反应生成NO
2
,而稀硝酸与铜反应生成NO,然后NO
被试管口的氧气氧化成NO
2。
经过这一过程,学生的疑问经探究得到了很好的解决,培养了学生的思维能力和动手能力。
探究四:铜与稀硝酸反应生成NO气体,如何通过实验证明呢?请学生自己设计一个实验方案证明NO的生成。
由于时间关系,此实验的具体操作过程可留给学生课后进行。
在学生探究完硝酸的强氧化性之后,教师可提出冷的、浓的硝酸遇到铁、铝等金属时易发生钝化,一般不易与这些金属单质发生反应,同时指导学生自学硝酸的不稳定性和硝酸的物理性质。
3、课堂评价小结
经过学生的探究,学生对硝酸的强氧化性有了明确的认识,让学生自己总结硝酸的特性,教师可做简要的分析并指出,硝酸由于具有强氧化性,除了能与大多数金属反应生成相应的产物外,还可以与非金属单质碳等物质发生反应。