硝酸教案3
新课标《硝酸》教案(精品中的精品)
《硝酸》 教学设计第11小组主题10：板块化PCK 教学设计的撰写——基于“化学学科核心素养”视角一、设计思想本节课选自人教版高中化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第二课时，授课对象为高一学生。
在学生完成氮元素及其部分化合物性质学习的基础上，学习硝酸的性质，完善氮及其化合物的知识框架，同时对已有的知识加以巩固应用，促进知识的结构化。
以学生已学习的知识与能力为基础，“工业制硝酸”情境素材贯穿本课时，引导学生主动学习新的知识。
本节课侧重发展“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”、“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养，渗透实验观、元素观等化学基本观念，同时发展学生辩证唯物主义思想、证据推理思维及三重表征的化学学科专属思维。
本节课基于以素养为本的教学设计观，采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材，形成本课时的明线；以元素化合物性质研究与辩证唯物主义思想的运用为暗线，明线暗线交织，使得课堂内容更为连贯。
由情境中引发思考，首先让学生通过观察法观察硝酸的物理性质；随后进行硝酸的化学性质的学习：先让学生观看工业制硝酸的冷却装置及久置的硝酸并预测其性质，通过实验探究学习硝酸的不稳定性，培养学生“透过现象看本质”的辩证唯物主义思想；随着工业制硝酸的流程，对其中的运输装置提出疑问，类比浓硫酸与铜反应的知识，通过实验探究学习硝酸的强氧化性，并认识浓硝酸的钝化作用，发展学生“透过现象看本质”及“量变-质变”的辩证唯物主义思想；最后分析工业制硝酸的流程图，基于元素价态变化的视角分析并说明氮及其化合物的转化路径，发展学生的元素观。
采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材为本节课的一大亮点，此情境素材源于生活，让学生感受到“化学源于生活，反馈与生活”；同时也使得课堂开展更为连贯顺利。
情境中引发出来的思考与验证，也与“证据推理”、“科学探究”的化学学科核心素养相呼应。
在整个课堂中，也融入了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养，充分贯彻“素养为本”。
硝酸 说课稿 教案 教学设计
(三)硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐
(四)硝酸盐的性质：
1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。
2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。
3、酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。
硝酸盐受热分解规律
(1)按金属活动性顺序表，排在Mg之前的，加热生成亚硝酸盐和氧气
［思考与交流］为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？
我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性。
［板书］2.硝酸的不稳定性
［讲］HNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。
过量铁粉与浓HNO3：3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
［讲］HNO3不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和C、P、S等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。
［板书］(2)与非金属单质反应：
［投影视频］浓硝酸与C、S、P反应
［板书］C + 4HNO3(浓) 2H2O +4NO2↑+CO2↑
［板书］3、强氧化性
(1)与金属反应
［问］HNO3能不能和Cu发生反应呢？浓、稀HNO3有什么不同，需要什么条件呢？下面让我们来做一个实验
［投影视频］浓、稀硝酸与金属Cu的反应
［投影］实验观察计划：
1、溶液颜色的变化。
第八章硝酸教案三
第八章硝酸教案三高三《氮族元素》复习教案（三）【教学内容】硝酸【教学目标】1．硝酸的物理性质。
2．并能灵活运用硝酸的化学性质。
【知识讲解】一、物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。
因为它的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。
因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。
常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。
二、化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO3=H++NO3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。
硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。
1．的不稳定性4e4HNO3 △2H­2O+4NO2↑+O­2↑或光照硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。
为了防止硝酸的分解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。
常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。
如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。
这是因为收集到的气体中=4:1溶于水时，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好均被完全吸收。
2．的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。
硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。
硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+，松节油、锯未等）。
如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。
Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ……………………①3Cu+8HNO3（稀）△ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O…………………②上述两反应均可用离子方程式表示为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3 Cu+4H++2NO3-=2Cu3++2NO↑+4H2O值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。
高中化学硝酸教案人教版
高中化学硝酸教案人教版一、教学目标：1.了解硝酸的性质、结构和制备方法；2.掌握硝酸的应用领域和危害；3.掌握硝酸与金属的反应，以及硝酸的还原反应；4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学重点和难点：1.硝酸的制备方法和性质；2.硝酸与金属的反应和还原反应。
三、教学内容：1.硝酸的性质和结构：（1）硝酸是一种强酸，具有腐蚀性和氧化性；（2）硝酸的分子式为HNO3，结构为O=N-OH。
2.硝酸的制备方法：（1）硝酸的实验室制备方法：硫酸和硝酸钠的反应；（2）硝酸的工业制备方法：氮气与氧气在高温高压下的催化合成。
3.硝酸的应用领域和危害：（1）硝酸在农业、化工、医药等领域有广泛应用；（2）硝酸具有一定的腐蚀性和毒性。
4.硝酸与金属的反应：（1）硝酸与金属的反应产生氮氧化物和水；（2）硝酸与不同金属的反应速度和产物有所不同。
5.硝酸的还原反应：（1）硝酸能够发生还原反应，将NO3-还原为氮气；（2）硝酸的还原反应通常是由金属还原剂或还原性有机物引发的。
四、教学方法：1.教师讲解结合实例，引导学生理解硝酸的性质和结构；2.实验教学，让学生亲自操作，深入理解硝酸的制备方法和反应特点；3.课堂讨论，激发学生思维，提高学生的分析问题能力。
五、教学评价：1.形成性评价：课堂讨论、实验操作和课堂答题等；2.总结性评价：期末考试、实验报告撰写等。
六、教学反思：1.要充分利用实验教学，让学生亲自动手操作，提高学生的实验操作能力；2.要灵活运用多种教学方法，使学生能够全面理解硝酸的性质和应用。
以上内容仅供参考，具体教学实际操作需根据教学情况做出调整。
《硝酸》的教案的教学设计
《硝酸》的教案的教学设计一、教学目标：1.能准确描述硝酸的物理性质和化学性质。
2.了解硝酸的制备方法和应用。
3.掌握硝酸的安全使用方法。
二、教学重点：1.学生对硝酸的化学性质的掌握。
四、教学准备：1.多媒体课件2.硝酸试剂、试管、酒精灯等实验器材。
五、教学过程设计：1.导入（5分钟）讲师从安全意识出发，提问学生日常生活或工作中可能接触到的化学物品，引起学生的兴趣，为接下来的学习做铺垫。
先从硝酸的外观、颜色、透明度、稠度等一系列物理性质入手，让学生在观察中更深入地认识硝酸。
接着，通过实验展示硝酸的化学性质——与金属的反应、与碱的反应、产生氧化剂、红外光谱的特点等，让学生全面了解硝酸的性质，加深对硝酸的认识。
讲师先介绍硝酸的历史和重要性，然后从硝酸的制备方法和应用两个方面做介绍。
制备方法主要包括硝酸的化学制备、硝酸的真空蒸销和阳极氧化法等几种方法，应用方面介绍硝酸在化学、生物、医疗、环保、制冷等领域的广泛应用。
为了避免学生因接触硝酸而发生化学伤害，讲师向学生详细介绍硝酸储存的要求、使用时的注意事项等，让学生更深入了解如何安全使用硝酸。
学生可以针对国内外发生的硝酸事故进行讨论，让学生进一步关注安全问题。
5.实验演示（20分钟）讲师进行硝酸与金属的实验演示，让学生了解硝酸与金属反应的情况。
此外，讲师也可以展示硝酸与其他物质反应的实验过程，进一步巩固学生对硝酸的性质的认识。
6.课堂小结（5分钟）引导学生回顾所学的硝酸的物理性质、化学性质、制备方法、应用及安全使用方法，加深学生对硝酸的了解。
六、教学评价：1.在课堂上与学生互动讨论的次数及质量。
2.通过实验确认学生对硝酸的理解程度。
3.在学生的讨论中是否出现对于硝酸安全使用的情况的学习对生活的启示。
4.对学生避免错误的知识掌握进行指导。
高中化学硝酸试讲教案
高中化学硝酸试讲教案学科：化学年级：高中课时：1教学内容：硝酸教学目标：1. 了解硝酸的定义、性质和用途。
2. 掌握硝酸的制备方法和实验操作技巧。
3. 能够进行硝酸的使用和注意事项。
教学重点和难点：重点：硝酸的定义、性质、制备方法和使用。
难点：硝酸与其他物质的反应机理的理解。
教学准备：1. 实验室用具：试剂瓶、量瓶、试管、烧杯等。
2. 实验试剂：浓硝酸、稀硝酸等。
3. 教学媒体：投影仪、板书等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：硝酸是一种常见的化学物质，在我们日常生活和化工生产中都有广泛的应用。
你知道硝酸是如何制备的吗？硝酸有什么特点和作用呢？二、讲解（20分钟）1. 第一部分：硝酸的定义和性质。
- 硝酸是一种具有强氧化性的无机酸，通常为无色液体，但也有红色或黄色的浓硝酸。
- 硝酸具有强腐蚀性和毒性，必须小心操作。
2. 第二部分：硝酸的制备方法。
- 硝酸的主要制备方法是通过硝酸氧化金属或非金属，或通过硝酸铵的加热分解等方法。
3. 第三部分：硝酸的用途。
- 硝酸广泛用于化工生产、医药制造和实验室研究等领域，是一种重要的化工原料。
三、实验演示（15分钟）1. 实验操作：制备硝酸银。
2. 实验步骤：将硝酸和银离子反应，生成硝酸银。
3. 实验效果：观察到溶液由无色变为白色，说明硝酸银生成。
四、讲解（15分钟）1. 第四部分：硝酸与其他物质的反应机理。
- 硝酸与金属反应产生氮氧化物和相关盐类。
- 硝酸与碱反应生成相应的盐类和水。
五、总结（5分钟）1. 总结整个课程内容，强调硝酸的重要性和用途。
2. 鼓励学生积极参与实验操作，提高对硝酸的认识和了解。
教学反馈：1. 反馈学生对硝酸的理解和掌握情况。
2. 收集学生的问题和意见，为下节课的教学准备。
硝酸的教案——精选推荐
硝酸的教案篇一：硝酸教案第三节硝酸（第一课时）授课教师广西柳州高中吕婷课的类型新授课教学目标知识与技能1、掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
2、掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
3、了解王水的性质和硝酸的主要用途。
4、常见仪器的组合应用，简单实验设计。
过程与方法1、通过硝酸强氧化性实验探究，提高学生对实验现象的观察与推理的能力；2、培养学生的实验设计能力和探究能力，分析、综合等解决问题的能力。
3、通过学案应用，把高效课堂的意识落实到具体的学生活动中，养成动手动脑的良好的学习习惯。
情感与价值观1、通过浓硝酸和浓硫酸；浓硝酸和稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育；2、通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出的贡献有一个感性的认识。
3、通过化学史上的典故对学生进行爱国主义的思想教育。
教学重点硝酸的强氧化性教学难点硝酸强氧化性知识点的应用教学方法学案导学；问题探究式教具准备多媒体教学平台和辅助软件；自己设计的实验装置设计说明本节课是一次关于高效课堂和学案导学的实践探究。
硝酸性质和用途是本节课的主要内容。
新闻事件和课堂实验分别是本节课学生学习过程的两条途径。
通过对新闻材料的分析和学案导学学生可以自己完成对物理性质的学习和理解，从而培养学生自主学习的能力。
在硝酸化学性质的学习过程中，首先对新闻材料进行分析引出硝酸具有不稳定性，并对酸的通性复习回顾，再探究硝酸的特性——强氧化性，培养学生从普遍性到特殊性这一认识事物规律的辩证思维方法。
在学习过程中，引导学生运用已掌握的氧化还原反应和离子反应的知识探究硝酸的强氧化性并结合实验探究解决生活实践中的相关问题，培养学生从理论认识上升到实验探究，并最终运用于解决实际问题的科学探究能力。
教学程序篇二：硝酸的性质教案硝酸的性质教案一、教学目标(一)知识与技能1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；2、了解类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；3、掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式。
高中化学必修二硝酸教案
高中化学必修二硝酸教案
一、教学内容概述
硝酸是一种常见的无机酸，化学式为HNO3，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。
硝酸广泛应用于冶金、医药、农业等领域。
本节课将介绍硝酸的性质、制备方法以及其在生产和生活中的应用。
二、教学目标
1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 了解硝酸在生产和生活中的应用。
三、教学重点和难点
重点：硝酸的物理性质和化学性质
难点：硝酸的制备方法
四、教学过程
1. 展示实验室中的硝酸，并让学生观察其外观、气味等物理性质。
2. 讲解硝酸的化学性质，包括其腐蚀性、酸性等。
3. 介绍硝酸的制备方法，包括化学合成法和电解法等。
4. 分组讨论硝酸在生产和生活中的应用，并结合实例进行展示。
5. 进行小实验，观察硝酸与金属、碱等物质的反应过程。
6. 总结本节课的重点知识，并布置相关作业。
五、教学评估
1. 观察学生的课堂表现，包括思维活跃度和问题解决能力；
2. 作业评定，检测学生对硝酸知识的掌握情况；
3. 学生主持小实验，并就实验结果进行分析和总结。
六、教学反思
本节课注重硝酸的性质和应用，通过实验和讨论激发学生的兴趣，让他们更好地理解硝酸的相关知识。
在未来的教学中，可以增加案例分析和实践操作，提高学生的探究能力和实际操作能力。
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（5 实验中硝酸与铜的反应能否自动停止？为 什么？ （6）在实验中证明生成的无色气体是NO的操 作是 (7)为防止气体从分液漏斗上口外逸，污染空气， 教师建议同学们在漏斗上口处堵一小团蘸有浓 氢氧化钠的棉花，将有毒气体吸收。其中一种 气体与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸 盐，请写出化学方程式
例题4。A L所代表的各物质是中学化学里常见 的物质，已知B，J是单质，A是化合物，E的溶液 跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色。A L各物质之间 相互反应转化的关系如图所示。（未注明必要反 应条件）
例题5。今有某固体可能由KNO3。 Cu(NO3)2。 AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成，取适 量的该固体充分加热，得到一定量气体。若该 气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温 同压下为吸收前的1/6。通过计算回答（忽略 氧在水中溶解度） （1） 该固体是否可能只有一种盐组成？ 若可能，指出是哪一种盐？ （2） 该固体是混合物，指出它的可能组 成（物质量之比）
问题探究： 问题探究
将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生 混合气体A。A在常温下不与空气接触时发生下图所 示变化
则：（1）A是 B是 C是 D是 （填化 学式） （2）写出M与浓硝酸反应的化学方程式 （3）若产生混合气体A中先通入足量空气，并假设 每一步反应都可以是完全的，则上述图示中各物质的 变化关系，哪一些将发生改变
二．NO3—的检验 原理： 操作：（1）晶体 （2）溶液 → 浓溶液
问题探究：某金属的硝酸盐加热分解生 成的NO2与 O2的物质的量之比8：1，在 加热的过程中，该金属元素的化合价 （ ） A 降低 B 升高 C 不变 D无法确定
三．硝酸盐受热分解规律 （ 1 ） KNO3——NaNO3 ： 亚 硝 酸 盐 +O2↑ 2NaNO3==2NaNO2+O2↑ (2) Mg(NO3)2——Cu(NO3)2 金 属 氧 化 物 +NO2↑+O2↑2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2↑+O 2↑ (3) Hg(NO3)2——AgNO3 金属+NO2↑+O2↑ 2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑
请回答： （1B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是 而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原 因是 （2） 写出下列化学方程式 F G+A G F E I 的离子方程式 L转化为I的现象是
问题探究：铜粉加入到稀硫酸溶液中， 问题探究 加热后无明显现象发生，当加入下列一 种物质后铜粉的质量减少，溶液呈兰色， 同 时 有 气 体 逸 出 ， 该 物 质 是 （ ） A Fe2 （ SO4 ） 3 B. Na2CO3 C. KNO3 D FeSO4
2．硝酸的化学性质
性质
有关反应化学方程式
强酸性
不稳定性
强氧化性
与有机物反应
例题3。某课外学习小组为探究稀硝酸能与铜 反应生成无色的NO气体，设计了如图所示的装 置，请回答下列问题：
（1） 写出稀硝酸与铜反应的离子方程式 （2） 写出想U形管中注入稀硝酸并将左管 充满的操作过程 （3） 将左管充满稀硝酸的原因是 （4） 实验开始时，反应很慢，为加快反应 速率应采取什末措施？
一．硝酸
1、硝酸的物理性质 无 气味 （1）纯硝酸： 色 挥发、 （2硝酸沸点 ，在空气中遇水蒸气呈 （3）98%的硝酸称为“ 硝酸”
状
例题1 浓硝酸使金属铝发生钝化是因为 性，浓硝酸常显黄色 浓硝酸具有 是因为 。不用 硝酸与锌反应制氢气是因为浓硝酸具有 性。为了防止浓硝酸分解，必须把它盛 在 瓶中，贮放在 地方。 王水是 和 混合物，其溶液 体积之比是
欢迎各位专家莅临指导
硝酸
高邮市临泽中学周华刚
教学目标
（1）HNO3的不稳定性、强酸、强氧化 性 （2）硝酸盐的分解规律 （3）有关硝酸的计算 （4）氧化还原反应的知识应用
教学重点
硝酸的特性：不稳定性、强氧化性ห้องสมุดไป่ตู้
教学难点
硝酸的强氧化性，有关硝酸的计算技巧
教学方法
问题探究 题拓展 知识梳理 问题解决 习
例题2 在100毫升混合酸的溶液中，硝酸 的物质的量浓度为0.5 mol/L。硫酸的物 质的量浓度为0.15mol/L 。向其中加入 5.76克铜粉，微热，使其充分反应。 （1）求溶液中Cu2+的物质的量浓度 （2）若要使5.76克铜粉完全溶解，且溶 液中只存在一种盐，则原溶液中硝酸和 硫酸的物质的量浓度分别是多少 ？