同济大学环境科学与工程基础2009真题
《2013年同济大学环境科学与工程基础A+C最后五套题一》
2013年同濟大學环境科学与工程基础A+C模拟题一A部分:普通化学(75分)一、填空题（25分）：1、状态函数的两种重要性质：（1）；（2）。
2、质量作用定律只适用于。
3、根据胶体的特点，有很多因素都可以引起胶体的聚沉，其中主要有：、等。
4、根据酸碱质子理论，酸碱之间存在一种共轭关系，可以互相转化：酸给出质子后，就成了其，而碱结合质子后，就成为其。
5、人们常利用，仔细控制外加试剂的量，使溶液中几种相似离子在不同的条件下分别先后沉淀，而不相互干扰，这种现象称为。
6、甘汞电极分两种：和。
写出其中一种的电极反应：。
7、由同一种单体聚合而成的高分子化合物称为。
而由两种或两种以上的单体聚合而成的高分子化合物称为。
8、塑料按其用途可分为、等。
9、高分子合成材料通常指、和三大类。
10、C2H2分子中有（）个西格玛键，另外有（）键。
11、[Co(CN)6]-（原子序数Co27），已知其磁矩为零，其杂化轨道属于（）类型，空间构型为（）。
12、原子序数为42的元素，其外层电子构型为（），属（）区元素。
二、简答题（25分）1、简述热力学中的重要物理量焓。
（5分）2、溶胶为什么能稳定？如何使溶胶聚沉？（5分）3、简述电极电位的应用。
（5分）4、简述多电子原子处于基态状态时核外电子排布的基本原则。
（5分）5、什么叫“可持续发展”？可持续的理念是如何阐述发展与环境间的辩证关系的？（5分）三、计算题（25分）1、在容积为10.00dm3的容器中装有等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)。
已知在523K发生以下反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)达平衡时，PCl5(g)=100kPa,K0=0.57。
求：（1）开始装入的PCl3(g)和Cl2(g)的物质的量；（2）Cl2(g)的平衡转化率。
（例1-7）2、向浓度为0.30mol.dm-3的HCl溶液中，通入H2S达饱和（此时H2S的浓度为0.10 mol.dm-3），求此溶液的pH和S2-离子的浓度。
2009年注册环保工程师《专业基础考试》真题及详解【圣才出品】
2009年注册环保工程师《专业基础考试》真题及详解单项选择题（共60题，每题2分。
每题的备选项中只有一个最符合题意）1．对于梯形过流断面的渠道，当流量、断面形状和尺寸一定情况下，正常水深变化情况随底坡和粗糙率的关系为（）。
A．随着底坡和糙率的增加而减少B．随着底坡减少和糙率的增加而增加C．随着底坡增加和糙率的减少而增加D．随着底坡和糙率的增加而增加【答案】B【解析】正常水深h 0=明槽均匀流时的水深（区别于非均匀流的水深）；A 和R 均为水深的函数，已知Q i n 、、和断面形状及有关尺寸，即可由23AR Q i n确定正常水深。
一般情况下2/3AR是h 的单调增函数，Q 或n 越大，i 越小，h 0就越大。
2．离心泵组向高位水池供水，在高位水池的水位升高过程中，每台离心水泵的扬程随之提高，流量相应减少，这一变化的原因属于（）。
A．管路阻抗系数的变化B．管路特性曲线的平移C．水泵特性曲线的改变D．水泵运行台数的变化【答案】C【解析】对于离心式水泵而言，当水泵型号确定后，其消耗功率的大小是与水泵的实际流量成正比的。
而水泵的流量会随扬程的增加而减小，因而扬程越高，流量越小，消耗功率也就越小。
反之，扬程越低，流量越大，消耗的功率也就越大。
水泵特性曲线如图1所示。
图1水泵特性曲线3．下列说法，（）项是正确的。
A．实际液体恒定元流的总水头线是水平线，测压管水头线可能下降，也可能上升B．理想流体在渐扩管道中恒定运动，测压管水头线是沿程上升的；在渐缩管道中恒定运动，测压管水头线是沿程下降的C．实际流体的位置水头、压强水头、流速水头和水头损失之和成为总水头D．理想流体在管道进口、阀门等处，由于存在局部水头损失，总水头先突然下降【答案】B【解析】实际流体的伯努利方程各项及总水头、测压管水头的沿程变化可用几何曲线表示（如图2所示）。
水经过流断面（流通截面）的测压管水头连线称为测压管水头线，而总水头的连线则称为总水头线。
同济大学环境工程专业初试题1
同济大学环境工程专业2011年硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础考试模拟试题一普通化学部分（75分）一．选择题（20×1）1．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) ∆r G m︒越负，反应速率越快(B) ∆r S m︒越正，反应速率越快(C) ∆r H m︒越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快2．反应A + B ⇔C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少3．能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)4．已知298 K时，2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ∆r H m︒ = 92.2 kJ⋅mol-1H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆r H m︒ = -241.8 kJ⋅mol-14NH3(g) + O2(g) → 4N O(g) + 6H2O(g) ∆r H m︒ = -905.5 kJ⋅mol-1则NO(g)的∆f H m︒等于：(A) 92.2 kJ⋅mol-1(B) -92.2 kJ⋅mol-1(C) -709.8 kJ⋅mol-1(D) 360.85．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？(A) MgSO4(B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H (E) CaCl26．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：(A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D)菲(熔点100℃) 7．水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：(A) OH- > Ac- > CN-(B) CN- > OH- > Ac-(C) OH- > CN- > Ac-(D) CN- > Ac- > OH-8．在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E︒(IO/I-) = +1.08 V，E︒(IO/IO-) = +1.14 V，E︒(IO/I2) = +1.19 V，E︒(SO42-/SO32-) = +0.17V，E︒(I2/I-) = +0.53 V。
《2013年同济大学环境科学与工程基础A+C最后五套题四》
2013年同济大学环境科学与工程基础A+C模拟题四A部分:普通化学(75分)一、填空题（25分）：1、PoPs英文全称为（）。
2、溶胶的电学性质有：（）和（）。
溶胶的光学性质有：（）。
3、在Fe-Ag原电池中，若往FeSO4溶液中加入KCN，电池的电动势将（）；若往AgNO3溶液中加入氨水，则电池的电动势将（）。
4、某元素的原子中，有一个电子的量子数是n=4和l=0，有5个电子的量子数均为n=3和l=2，则该元素是（）。
5、由于分子内离子极化作用的加强，可使分子内的化学键由（）键向（）键过渡。
6、碳酸镁的热稳定性比碳酸钙差，是因为（）。
7、缓冲溶液在一定程度上（）而保持PH相对稳定。
缓冲对共轭酸碱比应控制在（）之间。
8、电池反应δrGm与E关系：（）。
9、薛定谔方程式是描述（）。
10、Al2O3,CaO,SiO2的酸性由强至弱的次序为（）。
11、写出PCl5水解的反应方程式（）。
12、配合物[Pt(NH3)4Cl2]CO3的名称是（），配位体是（），配位数是（），配离子的电荷数是（）。
13、蛋白质是由（）联合而成的，作为遗传物质基础的DNA 是（）的缩写。
14、纳米材料定义纳米颗粒直径范围是（）。
二、简答题（25分）1、简述物质的标准摩尔熵值的变化规律。
（5分）2、比较原电池和电解池的结构和原理。
（5分）3、什么是金属间隙化合物？其结构和性能与金属相比有何特点？（5分）4、什么是温室效应？试简述温室效应的成因、后果及人类的对策。
（5分）5、简述纯净水、矿泉水和自来水的各自特点，并提出对城市居民饮水方式的建议。
（5分）三、计算题（25分）1、在某恒压容器中装有CO2和H2的混合物，存在如下可逆反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)如果在100kPa下混合物中CO2的分压为25kPa,将其加热到850℃时，反应达到平衡，已知标准平衡常数K0=1.0。
求：（1）各物质的平衡分压；（2）CO2转化为CO的百分率；（3）如果温度保持不变，在上述平衡体系中再加入一些H2，判断平衡移动的方向。
同济大学环境科学与工程基础(820)大纲解析
同济大学环境科学与工程基础（820）大纲解析一、大纲内容科目名称 820环境科学与工程基础命题单位050环境科学与工程学院考试内容包括：A组考题、B组考题、C组考题。
考生须完成A组考题+B组考题或A 组考题+C组考题中的一组。
A组考题的考试要求：掌握大学普通化学中有关的基本概念、基本理论，能够运用大学普通化学的有关概念和理论进行有关计算和分析，掌握有关技巧与方法。
B组考题的考试要求：掌握环境科学有关的基本概念、基本理论；能够运用环境科学的有关概念和理论进行有关计算和分析，掌握有关技巧与方法。
C组考题的考试要求：掌握污水处理的基本理论和基本知识，熟悉污水的物理处理方法、生物处理方法的基本概念，能够运用生物脱氮除磷的基本原理解决实际污水处理问题；掌握固体废物管理与处理技术有关的基本概念、基本理论；能够运用有关原理，分析固体废物管理过程并进行数据分析计算。
考试大纲（范围）：A组考题（50%）1. 化学反应的基本规律基本概念、化学反应中的质量守恒与能量守恒、化学平衡、化学反应速率2. 水基分散系分散体系、稀溶液依数性、胶体分散体系3. 溶液中的化学平衡溶液中的酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位化合物及水溶液中的配位平衡、溶液中的电化学平衡及其应用4. 结构化学原子结构与元素周期律、化学键和分子结构、分子的极性、分子间作用力和氢键5. 单质及无机化合物金属及其化合物、非金属元素的分类、分布及其单质的制备、非金属元素化合物6. 有机化合物有机化合物的特征及分类、有机化合物的命名、普通有机化合物的主要特性及典型反应、有机化合物的波谱分析方法7. 有机高分子化合物高分子化合物的基本概念、高分子化合物的聚合反应、高分子化合物的结构和性能、几种重要的高分子合成材料8. 生命与化学生命的演化及其物质组成、基本的生命物质、生物工程与技术9. 环境与化学人类、环境与化学、当代重大环境问题、现代化学与可持续发展、绿色化学10. 能源与化学能源发展的历史与现状、化石能源深度利用的新技术、新能源的开发利用B组考题（50%）1. 环境科学和生态原理环境科学的学科概述、环境伦理学、物质、能量与生命、生物群落与生态系统2.人口、经济、政策与健康人口与环境、生态经济、环境健康与毒理3.粮食、土地与生物资源环境政策、法律和计划、食物和农业、虫害控制、生物多样性和自然保护4. 自然资源环境地质、大气、天气和气候、水资源利用和管理、土地及其利用、能源及其利用5. 社会与环境空气污染、水污染、固体、有毒和危险废物、城市化和可持续发展城市C组考题（50%）C1污水处理部分（30%）1.污水处理的水质指标2.污水的物理处理方法格栅、沉砂、沉淀、气浮等3.污水处理的基本数学模型与生化反应动力学基础化学反应级数，曝气池的常用型式，米门公式，Monod公式，生物处理基本数学模型4.污水生物膜法处理的基本概念生物膜法基本概念，生物滤池、生物接触氧化池等5.污水处理的活性污泥法的基本概念活性污泥法的基本组成，好氧生物处理，厌氧生物处理，有机物去除的基本设计计算，生物脱氮除磷的基本概念，，气液传质与曝气过程、曝气设备等6.污水的生态处理污水的土地处理、氧化塘处理，受污染水体水质修复7.污水处理厂污泥处理的基本概念和基本流程污泥处理的基本概念，常用污泥脱水的基本方法，污泥最终处置方法8.污水处理厂设计的基本概念污水处理厂的平面布置，高程布置C2固体废物处理与管理部分（20%）1.固体废物管理的基本概念固体废物的来源、定义、分类准则。
同济大学环境工程专业初试题3
同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题三普通化学部分（75分）一选择题（20×1）1．下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0(B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
2．某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 0 4．某一液相反应的K︒在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来5．100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 206．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A) 固体(B) 液体 (C) 气体(D) 凝胶(E) 胶体微粒7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低(B) 凝固点上升(C) 蒸气压降低(D) 吸热(E)放热8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) [Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E)PO49．K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 510．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH-(C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH-11．根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。
同济大学环境工程专业考研初试题模拟试题2
同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题二普通化学部分(75分)一选择题(20分)1.阿仑尼乌斯公式适用于:(A) 一切复杂反应(B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的 rHm (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应2.关于催化剂的说法正确的是:(A) 不能改变反应的 rGm、 rHm、 rUm、 rSm(B) 不能改变反应的 rGm,但能改变反应的 rUm、 rHm、 rSm(C) 不能改变反应的 rGm、 rHm,但能改变反应的 rUm、 rSm(D) 不能改变反应的 rGm、 rHm、 rUm,但能改变反应的 rSm3.已知反应3O2(g) 2O3(g)的 rHm = 288.7 kJ mol 1。
若使反应向右进行,需采取下列哪一种措施?(A) 高温低压(B) 高温高压(C) 低温低压(D) 低温高压4.若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大,可采取下列哪一种措施?(A) 降低温度(B) 稀释溶液(C) 增加盐的浓度(D) 升高溶液的pH值5.将0.450克某物质溶于30.0克水中,使冰点降低了0.150℃。
已知Kf = 1.86 kg mol 1,这种化合物的分子量是:(A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204 (E) 506. 稀溶液依数性的本质是:(A) 渗透压 (B) 沸点升高(C) 蒸气压下降(D) 凝固点下降(E) 沸点升高和凝固点下降7. 测量各种酸和碱(0.1 mol?L 1)相对强度的方法是:(A) 用pH试纸测验量溶液的pH值(B) 与海绵状锌反应观察气体的放出速率(C) 用极谱仪测量每个溶液(D) 用电导仪测量其导电率8. 根据金属在电动势次序中的位置,可以预言在化学反应中:(A) 电动势为零的氢是惰性的;(B) 铜将置换铅盐中的铅;(C) 金比铝更易被氧化;(D) 锡将置换铜盐中的铜;(E) 铜将置换酸中的氢;9. 在反应4P + 3KOH + 3H2O →3KH2PO2 + PH3中(A) 磷仅被还原(B) 磷仅被氧化(C) 磷既未被还原,也未被氧化(D) PH3是固体沉淀(E) 磷被歧化10. 等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后,所得溶液中各离子浓度的高低次序是:(A) [H+] > [Cl + > *NH4++ > *OH +(B) [Cl + > *NH4++ > *H++ > *OH +(C) [Cl + > *NH4++ > *OH + > *H++(D) [Cl + = *NH4++ > *H++ > *OH +11. 下列哪个离子中的半径最小?(A) K+ (B) Ca2+ (C) Sc3+ (D) Ti3+ (E) Ti4+12, 任一原子的s轨道:(A) 与角度无关(B) 与sinθ有关(C) 与cosθ有关(D) 与sinθcosθ有关(E) 与sinθcosθ无关13. 下列有关元素的氧化数的叙述中,不正确的是:(A) s区元素不呈负氧化数(B) p区元素一般有两种或两种以上的氧化数(C) d区元素一般有两种或两种以上的氧化数(D) f区元素一般有两种或两种以上的氧化数14, 与碱土金属相比,碱金属表现出(A) 较大的硬度(B) 较高的熔点(C) 较小的离子半径(D) 较低的电离能(E) 较高的沸点15.下列物质中,酸性最弱的是:(A) H3PO4 (B) HClO4 (C) H2SO4 (D) HClO3 (E) H3AsO416.下列元素中,其化合物经常呈现颜色的是:(A) 碱金属 (B) 碱土金属(C) 卤素(D) 过渡元素(E) 惰性气体17.当卤素的原子序数增加时,卤素将:(A) 更不易失去最外层的电子(B) 变得较不密实(C) 颜色变浅(D) 更不易获得电子(E) 更活泼18.通式为RCONH2的有机化合物,属于下列哪一类?(A) 胺(B) 酰胺(C) 酮(D) 腈(E) 氮酰化合物19.下述的有机溶剂中,具有最大的火灾危险的是:(A) 乙醇(B) 乙醚(C) 四氯化碳(D) 煤油(E) 乙酸20. 下列高分子化合物可作高频绝缘材料的是:(A) 酚醛树脂(B) 有机玻璃(C) 聚氨脂(D) 聚四氟乙烯二填空题(20分)1.在__和__情况时,真实气体的性质与理想气体相近。
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同济大学2009年硕士研究生入学考试试卷试卷代码：419 试卷名称：环境科学与工程基础命题单位：050A组：普通化学一.选择题1. 下列关于熵的叙述中，正确的是（）A. 298K时，纯物质的Sm°=0B.一切单质的Sm°=0C.在一个反应过程中，随着生产物的增加，熵变增大。
D.对孤立体系而言，DrSm°>0的反应总是自发进行的。
2.有两个平行的反应A®B和A®C如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是（）A.增加A的浓度B.增加C的浓度C.控制反应温度D.选择某种催化剂3.下列哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的（）①用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜；②用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡；③施肥时，兑水过少，会烧死农作物；④用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。
A.①②B.②③C.①②③D.①②③④E.②③④4.EDTA（乙二胺四乙酸）同金属阳离子结合生成（）A.螯合物B.笼形（包合）物C.非化学计量的化合物D.聚合物E.超分子化合物5.水分子的键角最接近于（）A.90ºB.105ºC.109ºD.120ºE.180º6.下列元素中，其化合物经常呈现颜色的是（）A.碱金属B.过渡元素C.卤素D.碱土金属E.惰性气体7.常用氧化仲醇（通式R2CHOH）方法来制备（）A.醛B.酮C.烃D.酯E.酰胺8.下列溶剂中，最能溶解离子性溶质的是（）A.四氯化碳B.甲醇C.戊烷D.丁基醚E.苯9.已知Eº（I2/I-）=+0.535V；Eº（H2O2/H2O）=+1.776V；Eº(Cl2/Cl-)=+1.358V；Eº(Na+/Na)=-2.76V。
则以下物质中氧化性最强的是（）A.Na+B.H2O2C.Cl2D.I2E.H2010.下列哪一组混合物可用作冰盐浴（）A.CaSO4和冰B.Ca3(P04)2和冰C.CaCl2·6H2O和冰D.CaF2和冰11.从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该（）A.与反应物浓度成呈比B.随反应物浓度的平方根呈正比C.随反应物浓度的平方呈正比D.与反应物浓度呈正比E.不受反应物浓度的影响12.在298K，反应H2（g）+½O2（g）=H20（l）的Qp与Qv之差是（）A.-3.7KJ·mol-1B.3.7 KJ·mol-1C.1.2 KJ·mol-1D.-1.2 KJ·mol-113.往As2S3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2S3胶体凝结的最快（）A.NaClB.CaCl2C.Na3PO4D.Al2(SO4)3E.MgCl214.100g水溶解20g非电解质的溶液,在-5.58ºC时凝固,该溶质的分子量为（）A.33B.50C.67D.200E.2015.如果NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5，0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中的OH-浓度是多少（）（mol·L-1）A.1.8×10-6B.1.3×10-3C.4.2×10-3D.5.0×10-2E.1.8×10-416.向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液,下列说法正确的是（）（已知Kºsp（PbCrO4）=2.0×10-6，Kºsp（PbSO4）=2.0×10-8）A.PbCrO4首先沉淀。
当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀。
B.PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀。
C.PbSO4和PbCrO4共沉淀。
D.PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀。
17.具有1S22S22P63S23P63d54S1电子结构的原子是（）A.MgB.FeC.CrD.AlE.S18.有机物的不饱和度可以通过振荡一定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出（）A.硫酸B.氢氧化钾C.丙酮D.碘E.氯仿19.适合作橡胶的高聚物应当是（）A.Tg较低的晶态高聚物B.体型高聚物C.Tg较高的非晶态高聚物D.Tg较低的非晶态高聚物20.下列配合物中，不属于外轨型配合物的是（）A.[Ag(NH3)2]+B.[Zn(NH3)4]2+C.[Ni(CN)4]2-D.[Fe(CN)6]2-二.填空题1.热力学第一定律表达式为________2.利用依数性测高分子化合物分子量时常用________3.PoPs英文全称为_________4.纳米材料定义纳米颗粒直径范围是_________5.引起光化学烟雾主要原因是与_________有关.6.爱因斯坦质能转换公式为_________7.不可能把热从低温物体转到高温物体,而不引起其他变化是________定律的一种表达形式.8.酶是一类具有生物活性的________9.钢铁暴露在潮湿空气中,由于CO2,SO2等溶解在表面形成的水膜中,使其成酸性,造成钢铁腐蚀的现象称为________10.缓冲溶液在一定程度上__________而保持PH相对稳定.缓冲对共轭酸碱比应控制在________之间.11.在所有元素单质中________是最强氧化剂.12.电池反应△rGmº与Eº关系_________13.薛定谔方程式是描述________14.K2[Fe(CN)5(CO)]命名为__________15.NH3中N采用________杂化轨道16.反应(BiCl3+H20)配平后方程式_________17.由两种或两种以上单体合成的高分子化合物成为__________18.VII主族氢化物中具沸点最高的是_________19.间二苯酚结构式________20.四种波谱分析方法_________三.简答题1.解释碰撞理论和过渡状态理论中活化能的定义区别。
2.已知Eº(Fe2+/Fe)=-0.447V;Eº(Sn4+/Sn2+)=+0.151V;Eº(Sn2+/Sn)=-0.1375VEº(Fe3+/Fe2+)=+0.771V;Eº(Br2/Br-)=+1.066V;Eº(Hg+/Hg)=+0.851V.请判断Fe2+、Sn2+、Br-、Hg还原性的强弱,并说明理由。
2. 简述温室效应,并例举出引起温室效应的几种物质(3种以上)。
四.计算题1.1273K，98.7KPa条件下，硫蒸气的密度为0.597g/L,计算此时硫的分子式.2.已知CaF2饱和溶液的浓度为2.0×10-4mol·L-1,求CaF2的Kspº.3.将1.36gZnCl2溶解到1L的稀盐酸溶液中,在溶液中通入H2S至饱和(0.1mol·L-1),为防止ZnS沉淀,试计算需要的最低C(H+).C组:水污染控制工程+固体废物管理一.选择题1. 污水中有机污染物质浓度可用COD或BOD表示,如以CODB表示污染物中可生物降解的浓度,BODL表示全部生化需氧量,则有( )A. 因为CODB和BODL都表示有机物中生化降解部分,故有CODB=BODL.B. 因CODB表示化学需氧量,而BODL表示生化需氧量.故CODB>BODL.C. 因CODB是部分化学需氧量,而BODL是全部生化需氧量.故CODB<BODL.D. 因一个是化学需氧量,一个是生化需氧量.故不好确定.2. 凯氏氮指( )A.氨氮B.有机氮C.氨氮+有机氮D.氨氮-有机氮3.已知某污水总固体含量680mg/L,其中溶解固体420mg/L,悬浮固体中灰分60mg/L.则污水中SS、VSS为( )A.200,60B.260,200C.200,360D.260,604.传统活性污泥法曝气池污泥浓度MLSS浓度为2500mg/L,MLVSS浓度为2000mg/L,曝气池出口混合液经15min静沉后,沉降比为42%.30min静沉后,沉降比为28%,60min静沉后,沉降比为22%,计算SVI为( )A.88mL/gB.140mL/gC.112mL/gD.168mL/g5.某污水处理厂污水设计流量为50000m3/d时变化系数K=1.3,因进水SS偏高,拟采用2座辐流式出沉池,为保留部分悬浮或胶体状有机物碳源,故取表面负荷为2m3/m2·h.停留时间1.5h,则每座沉淀池表面积和沉淀池有效水深分别为( )A.521m2,1.5mB.677m2,3mC.1354m2,3mD.1041m2,3m二.填空题1.污泥中水分的存在形式有_____________.以下还有四道填空题,缺失.好像有生物处理分哪两类，水体净化的过程，污泥稳定分哪两类等问题。
考的都是很基础的内容.三.简答题1.污水处理系统内微生物营养要求包括哪些部分?如果好氧异养型微生物的分子式用C60H87O23N12P表示,试推求作为微生物营养的BOD、N、P质量比.2.二沉池与初沉池在处理对象,处理功能,表面负荷选取,排泥方式,污泥区容积计算等方面有何不同?为什么?3.为什么生物脱氮除磷系统对进水碳源有一定需求,如何解决进水碳源不足的问题?4.根据我国现阶段的生活垃圾组成特征与管理方法,你认为堆肥化和厌氧消化处理技术过程各自优势、劣势在哪.5.利用物流,利用生态化观点,分析比较焚烧发电和回收造纸优劣.四.计算题两道大题,水控和固废各一道.很遗憾缺失.难度较高,需扎实掌握课本内容.水控：由莫诺特方程算参数的问题。
固废：算减量化改造的成本来比较方案的问题。
我选的是A CC部分十道选择5~6道简答两道计算题（75‘）选择很简单多看几遍书就能搞定我记不得了简答题（固废全在这里）1.垃圾焚烧时各种有机物重金属无机物废物是什么，怎么处理(5')2.用经济学原理分析垃圾填埋税收的最佳值，画出函数图（这题看了很无语，不会~）(10')3.试举出某一种废物的减量化可行性并分析之（10'）4.水控有一道题有关污水土地处理的，提问比较空泛，肯定有话说，具体忘了5.让给出一个完整的城市污水处理工艺单元组成，还让评价了一种工艺计算题都是水空的（20’）第一题是化学反应速度方程应用，二级的，公式课本上有，但不只是套公式就能弄出来的第二题bod去除率计算，另加一个脱氮处磷工艺的给出，分析各单元作用，评价A选择简答计算填空刚看到选择就晕了，虽是单选但选项有的不只四个，有部分题比较烦难点在结构化学，一共二十题填空题记得几个维生素c 又称做 dna又称分散系分类考到一题写出Cu2+的价电子式写出标准吉布斯自由能与标准电压的关系式热力学第二定律氢氧化铁胶体的电性电负性最强者简答题只有两道1.怎样测水的硬度2.写出解薛定谔方程的四个量子数，作用，取值计算有三道沉淀、电离、电化学各一道，比课本（高教同济2004）上的简单多了。