广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2015-2016学年高二12月月考化学试题(原卷版)
2015年秋季学期钦州港经济技术开发区中学12月份考试试题高二化学学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．在水泥、冶金工厂常用高压电对气熔胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，此法应用的原理是（）A．渗析B．丁达尔现象 C．电泳D．布朗运动2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A．闪电B．光化学烟雾C．酸雨D．臭氧空洞3．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制( )①温室效应②二氧化硫的排放③白色污染④碳氢化合物的排放A．①②B．①②③C．①②④ D．①②③④4．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮5．下列物质不属于城市空气质量周报报道的是( )A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒6．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
在用CH 3 C≡CH合成CH 2 =C（CH 3 ）COOCH 3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（）A．CO 2 和H 2 O B．CO和CH 3 OH C．CH 3 OH和H 2 D．H 2 和CO 27．下列说法不正确的是( )①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO 2 等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低A．①④ B．②③④C．②③D．①③④8．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫 B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO 2 、O 2 接触时，SO 2 会部分转化为SO 3 ，使空气的酸度增加。
飘尘所起的作用可能是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂10．下列说法不正确的是（）①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO 2 等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低A．①④ B．②③④ C．②③D．①③④11．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少SO 2 的排放量B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯代烃的排放量D．减少CO 2 的排放量12．在渔业生产中，有时需要异地运输鱼苗，为保证运输过程中鱼苗不死亡，必须满足下列条件：（1）水的pH要调在8～8.5之间；（2）防止细菌大量繁殖；（3）水中要溶有充足的氧气；（4）使鱼苗呼出的CO 2 气体及时排出。
在长距离储运鱼苗的水中，最好加入下列物质中的（）A．纯净的氧气B．过氧化氢C．过氧化钠D．过氧化钙13．飘尘是物质燃烧时产生的粉状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO 2 、O 2 接触时，SO 2 会部分转化为SO 3 ，使空气中的酸度增加。
飘尘所起的作用可能是( )A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂14．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
在用CH 3 C CH合成CH 2 =C(CH 3 )COOCH 3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（）A．CO 2 和H 2 O B．CO和CH 3 OH C．CH 3 OH和H 2 D．H 2 和CO 215．从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料应是( )A．煤B．氢气C．石油炼制品D．酒精二、判断题16．（6分）“绿色奥运”是北京2008奥运会的三大主题之一，使用清洁能源，防治交通污染，改善空气质量，加速建设污水处理和回收工程，防止固体废弃物污染，植树造林，促进生态良性循环等，是北京实现“绿色奥运”主要工作。
北京申奥时向国际奥委会承诺：位于北京城西的首都钢铁公司在2008年前迁出。
（1）首钢为什么会对北京市区环境造成污染？（2）其主要的大气污染物各是怎样形成的（写出必要的化学方程式）？（3）请用化学方程式表示其中任意一种污染物对北京造成的危害。
17．炎热的夏天暴雨之前，空气中水蒸气含量大，气压低，鱼因缺氧出现翻塘死鱼现象，若不及时人工增氧会使鱼大量死亡，造成经济损失，请说明鱼塘翻塘缺氧的原因。
18．(12分)简答下列问题：(1)酸雨是怎样形成的？它有什么危害？(2)建筑物中的哪些金属受酸雨破坏的程度较小？(3)为什么冬天雨水的酸性通常较强？三、计算题19．人类的生存环境是一个巨大的生态系统，随着社会生产力的发展，环境污染已严重威胁着人类的生存环境，而森林对保护和改善环境有着十分重要的作用。
科学实验证明1 ha(公顷）柳杉林，每月可吸收SO 2 160 kg。
试回答下列问题：（1）柳杉林吸收SO 2 ，说明森林对环境的作用是：_________________________________。
（2）某火力发电厂每月燃烧含硫1%的烟煤10 000 t，若要吸收该厂所排出的烟道气中的SO 2 需要栽柳杉林多少公顷？若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理，每年可回收硫多少千克？这些硫可生产98%的浓H 2 SO 4 多少千克？20．将4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个水分子中溶有一个Na +21．空气污染监测仪是根据二氧化硫与溴水的定量反应来测定空气中的二氧化硫含量的。
SO 2 +Br 2 +2H 2 O 2HBr+H 2 SO 4上述反应的溴来自一个装有酸性（H 2 SO 4 ）KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应。
电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。
当测定某地区空气中SO 2 含量时，空气（已除尘）以1.5×10 -4 m 3·min -1 的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8.56×10 -11 mol·s -1 ，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO 2 完全反应（空气中不含能与溴反应的其他杂质）。
写出上述材料中监测过程中发生的主要的化学反应方程式及该地区空气中SO 2 的含量（g·m -3 )。
22．环保检测中，有害气体的浓度常用1 L气体中有害气体的毫克值（mg·L -1 )来表示。
如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：①首先将2.00 L的气体样品通过盛有I 2 O 5 固体的加热管，反应后生成CO 2 和I 2 。
②用30.0 mL 5.00×10 -3 mol·L -1 的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I 2 +2 S2O32-2I - + S4O62-③将②中溶液取出1/5，加入1.00 mL 1.00×10 -2 mol·L -1 的碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。
（1）写出步骤①中CO通过I 2 O 5 加热管时有关反应的化学方程式。
（2）计算样品中CO的浓度。
23．空气污染监测仪是根据SO 2 与Br 2 的定量反应测定空气中SO 2 的含量：SO 2 +Br 2 + 2H 2 O====H 2 SO+2HBr，上述反应的溴，来自一个装满酸性KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应。
电解槽的阴、阳极室是4隔开的。
当测空气中SO 2 的含量时，空气（经过除尘）以1.5×10 － 4 m 3·min － 1 的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子是8.56×10 － 1 1mol时，此条件下能保持溴浓度恒定，并恰与SO 2 完全反应（设被测空气中不含与溴反应的物质）。
（1）写出监测过程中主要发生的化学反应方程式；__________________________________。
（2）计算空气中SO 2 的含量（g·m － 3 空气）。
四、解答题24．垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。
请将下列废旧物品与合理的再生利用方法用直线连接起来。
①啤酒瓶A．循环利用②废纸造新纸③废塑料发电B．直接回收利用④废塑料造新塑料⑤垃圾变肥料C．综合利用25．下表是摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市空气的监测周报．注：TSP：空气中飘尘；NO x ：含氮氧化物．阅读分析上表，回答下列问题：（1）经济特区中，空气质量最好的城市是________，直辖市中空气质量最差的城市是________．（2）最容易出现酸雨的城市是________．为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO 2 ，工业上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用．请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式________________________________________________________________．五、填空题26．酸雨主要是燃烧含硫燃料释放出SO 2 造成的。
（1）写出SO 2 形成酸雨的化学方程式。
__________________________________________（2）分析酸雨的pH随时间的变化情况。
__________________________________________27．大气污染物根据组成成分，可分为_________、_________（）、_________（）、_________、_________，以及_________（常用作_________，商品名为_________）等。
28．下图是自然界中部分自然现象和人类活动的图片，请分析它们为什么会污染大气？_____________________________________________________________________高考一轮复习：。
精品：广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题(解析版)
广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016-2017学年下学期期中考试高二化学试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列分子中，含有2个π键的是()①HCN；②H2O；③N2；④H2O2；⑤C2H4；⑥C2H2；⑦CO2；⑧CCl4A．①②③⑤ B．①③⑥⑦ C．③⑤⑥ D．①②⑦【答案】B【解析】①H-C≡N的分子中有C≡N，所以含有两个π键；②H2O分子中没有双键，所以不含有π键；③N2的分子中有N≡N，所以含有两个π键；④H2O2分子中没有双键，所以不含有π键；⑤C2H4的分子中只有一个C=C，所以含有一个π键；⑥CH≡CH 分子中有C≡C，所以含有两个π键；⑦CO2的分子中有O=C=O，所以含有两个π键；⑧CCl4分子中含有C-Cl，没有π键，所以分子中含有两个π键的是①③⑥7；故选B。
【点睛】本题考查了共价键的类型，根据双键中含有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键分析。
本题中含有两个π键说明分子中含有一个三键或两个双键。
2．下列分子是手性分子的是()A．CH3CH2OH B．HOOCCH(OH)CHClCOOHC．CFCl3 D．HOCH2CH(OH)CH2OH【答案】B【解析】试题分析：A．CH3CH2OH中两碳原子所连接的四个基团都有一样的，没有手性碳原子，所以不属于手性分子，故A错误；B．HOOC-CHOH-CHCl-COOH中间的两个碳原子都连有的四个不同取代基，是手性碳原子，所以属于手性分子，故B正确；C．CFCl3中的碳原子连接的四个基团有3个是一样的，不是手性碳原子，不属于手性分子，故C错误；D．CH2OH-CHOH-CH2OH中两边的碳原子所连接的四个基团有2个是一样的，不是手性碳原子，中间的碳原子连接的四个基团有2个是一样的，不是手性碳原子，所以分子不含手性碳原子，所以不属于手性分子，故D错误；故选B。
钦州港区高二化学12月月考试题(含解析)(2021年整理)
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广西钦州市钦州港区2016-2017学年高二化学12月月考试题（含解析） (时间：90分钟满分：100分）注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2。
请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1. 某有机物溶解于NaOH溶液中(滴有酚酞试液的），开始溶液呈红色，煮沸几分钟后，溶液褪色,加入盐酸至酸性时，析出白色的晶体，该晶体溶于水,加入FeCl 3 溶液呈紫色，该有机物可能是( ）A． B． C． D．【答案】A【解析】试题分析:由信息可知，有机物溶解于适量的NaOH溶液中,滴入酚酞试液呈红色，煮沸几分钟后,溶液褪色，则有机物含—COOC-;再加入盐酸显酸性后,析出白色的晶体，该晶体溶于水，加入FeCl3溶液呈紫色，该有机物反应后存在酚-OH结构,满足有机物含—COOC-及酚-OH的只有选项A符合，故选A。
考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。
2. 下列各组有机物，不论按何比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后，生成水的质量相同的是( ）A．甲烷、丙炔 B．甲醛、乙烯C．乙醇、乙二醇 D．甲苯、甘油【答案】D考点：考查了烃的燃烧的计算的相关知识。
3. 由于双酚A对婴儿发育、免疫力有影响，欧盟从2011年3月1日起禁止生产双酚A塑料奶瓶。
广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一化学上学期12月月考试卷(含解析)
2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题1．未来人类最理想的燃料是（）A．无烟煤B．液化石油气C．天然气D．氢气2．常温下，A、B组成的混合气体（M A＞M B）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O 两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为（）①3：4 ②2：1 ③4：1 ④4：3 ⑤1：2．A．只有⑤B．①② C．④⑤ D．②④3．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）A．B．C．D．4．用石墨作电极，电解1摩/升下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl5．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（）A．银B．镁C．铝D．铜6．下列实验操作正确的是（）A． B．C．D．7．控制城市污染源的方法有（）A．戴上呼吸面具 B．把垃圾倒入河水C．开发新能源D．大量使用塑料袋8．已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（）A．B．C．D．9．防治SO2污染大气，你认为下列吸收剂合理的是（）A．水B．汽油 C．硫酸钠D．碱液10．有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO2，Ⅱ中加入2mol NO2，都将发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定11．若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A．102 B．104 C．120 D．12212．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）A． B．C．D．13．下列各组离子中能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、OH﹣、Na+B．Na+、H+、CO32﹣、SO42﹣C．K+、H+、SiO32﹣、Cl﹣D．OH﹣、Na+、HCO3﹣、Cl﹣14．鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含丰富的（）A．各种维生素B．蛋白质C．糖类 D．脂肪15．某有机物分子中有 n 个CH 2，m 个，a个CH 3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（）A．m﹣a B．n+m+a C．m+1﹣a D．m+2﹣a二、推断题16．（2015秋•钦州校级期末）A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．（1）当A为固体单质时，A是（写化学式）．①写出B的电子式：；②写出E与木炭反应化学方程式：．（2）当A为气体单质时，A是（写化学式）．①写出B的结构式：；写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：②E→C：；③实验室制备B：．能不能用浓硫酸做B的干燥剂？（填“能”或“不能”）．三、判断题17．判断下列分子间能否形成氢键．①HClO4②H2SO4③H3PO4④HNO3⑤H 2Se ⑥H3PO2⑦C2H5OH ⑧CH3COOH⑨H2O2⑩HBrO3⑪NaOH．18．合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但由于合成材料废弃物的急剧增加带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重．请你就怎样解决“白色污染”提出至少三条切实可行的措施．（1）（2）；（3）；（4）．19．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．如图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程．已知CaC2与水反应的化学方程为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．回答下列问题：（1）写出G的结构简式．（2）写出图中生成CH3OH（甲醇）的化学方程式．写出在浓硫酸作用下生成H 的化学方程式．（3）指出上述工艺的优点是什么？．四、实验题20．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为．（用m表示）21．（2013•陕西学业考试）为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的（填序号），进行的操作（填序号）并根据22．（2015秋•钦州校级期末）实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正．23．（2015秋•钦州校级期末）如图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置．A瓶中NaOH 溶液的作用是，B瓶中的石灰水的作用是，D瓶中出现的现象是．此实验说明植物具有性质．24．（2015秋•邵阳校级期中）填空（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是mL．（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．A．是amL B．是（50﹣a）mLC．一定大于amL D．一定大于（50﹣a）mL．五、计算题25．（2012秋•岐山县期末）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol•L﹣1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L﹣1（溶液体积变化忽略不计）．求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．（2）该混合物中铝、铁的物质的量．26．（2015秋•钦州校级期末）如图是100mg CaC2O4•H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是，B是．（2）由CaC2O4•H2O得到A的化学方程式为．（3）由A得到B的化学方程式为．（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式．27．取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出．试计算：（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度．（2）产生的气体在标准状况下体积．．28．（2015秋•钦州校级期末）在 500g CuSO4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）．通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04g，电解质溶液质量增加 0.02g．求粗铜中含锌的质量分数．29．（2015秋•钦州校级期末）制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g•mL﹣1），需要标准状况下的氨气多少升？六、解答题31．（2015秋•钦州校级期末）用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式．（已知：CaO+3C CaC2+CO↑）32．（2015秋•钦州校级月考）用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型．七、填空题33．人造纤维的原料是，合成纤维的原料是．34．按下面的实验过程填空：写出上述反应的化学方程式：（1）；（2）；（3）．35．已知：溶液E焰色反应为黄色．根据以上转化关系，回答下列问题：（1）写出下面物质的化学式：A ，B ，C ，D ．（2）写出下列离子方程式：（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）．2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题1．未来人类最理想的燃料是（）A．无烟煤B．液化石油气C．天然气D．氢气【考点】清洁能源．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染．A、煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物；B、液化石油气燃烧释放出二氧化碳；C、天然气燃烧会释放出二氧化碳；D、氢气燃烧的产物只有水．【解答】解：A、煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物，会造成环境污染，故A错误；B、液化石油气燃烧释放出二氧化碳，引起温室效应，故B错误；C、天然气燃烧会释放出二氧化碳，会造成温室效应，故C错误；D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，所以最理想的燃料，故D正确．故选D．【点评】本题考查常见的能源，氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是清洁能源．2．常温下，A、B组成的混合气体（M A＞M B）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O 两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为（）①3：4 ②2：1 ③4：1 ④4：3 ⑤1：2．A．只有⑤B．①② C．④⑤ D．②④【考点】元素质量分数的计算．【专题】化学计算．【分析】CO分子中C、O元素的质量比=12：16=3：4，CO2分子中C、O质量之比=12：32=3：8，无论气体怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，只能为CO2和O2混合气体，由于M A＞M B，则A为CO2、B为O2，再结合混合气体中C、O质量比为1：8计算．【解答】解：CO分子中C、O元素的质量比=12：16=3：4，CO2分子中C、O质量之比=12：32=3：8，无论气体怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，只能为CO2和O2混合气体，由于M A＞M B，则A为CO2、B为O2，若混合气体中C、O质量比为1：8，设CO2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，则：12x：16（2x+2y）=1：8整理可得x：y=1：2即相同条件下CO2、O2的体积之比为1：2故选：A．【点评】本题考查混合物计算，关键是根据气体无论怎样混合时C、O元素质量之比判断组成，侧重考查学生分析能力．3．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）A．B．C．D．【考点】硝酸的化学性质；铁的化学性质．【专题】图像图表题．【分析】铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，当硝酸反应完毕后，铁若有剩余，再与硝酸铁反应生成硝酸亚铁．先判断铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，铁是否有剩余，若铁有剩余根据硝酸计算生成NO的物质的量，若硝酸有剩余根据铁计算生成NO的物质的量．【解答】解：22.4g铁的物质的量为=0.4mol，令铁完全反应需硝酸的物质的量为n，则：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+H201 40.4mol n所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根据硝酸计算生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量，则：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3 +NO↑+H201mol 4 mol 0.1mol0.2mol 0.8mol 0.2mol根据生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量作图，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图：故选：C．【点评】考查硝酸的性质、过量计算，难度中等，注意铁粉逐渐加入到稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁．4．用石墨作电极，电解1摩/升下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据溶液中离子的放电顺序判断溶液中氢离子浓度是否变化，从而确定溶液PH值是否变化．【解答】解：A、电解盐酸，溶液中氢离子、氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，PH值逐渐变大，故A错误．B、电解氢氧化钠，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中氢氧化钠的浓度增大，溶液的PH值增大，故B错误．C、电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故C 正确．D、电解氯化钠，溶液中氢离子和氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，PH值逐渐变大，故D错误．故选C．【点评】本题以电解原理为载体考查了电解质溶液中离子的放电顺序，电解电解质溶液时，有电解水型，如电解硫酸钠溶液；有电解电解质型，如电解氯化铜溶液；有电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液．5．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（）A．银B．镁C．铝D．铜【考点】硝酸的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】浓硝酸具有强氧化性，与活泼金属及较活泼金属都能发生氧化还原反应，而使金属溶解，但极不活泼金属金、铂都不与硝酸反应，注意铁、铝遇冷的浓硝酸发生钝化．【解答】解：浓硝酸具有强氧化性，铜、银、镁都能与冷的浓硝酸反应而溶解，铝与冷的浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，阻止浓硝酸再与它们继续接触反应，所以最难溶解，故选：C．【点评】本题主要考查了浓硝酸的强的氧化性，常温下，浓硝酸能使铁、铝发生钝化，硝酸的化学性质是高考热点．6．下列实验操作正确的是（）A． B．C．D．【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．取用蒸发皿用坩埚钳；B．胶头滴管应悬于试管上方；C．先使试管横放，用药匙将药品送入试管底部；D．标签应向着手心．【解答】解：A．取用蒸发皿用坩埚钳，用手会烫伤，故A错误；B．胶头滴管应悬于试管上方，避免污染试剂，故B错误；C．往试管内加固体药品时，先使试管横放，用药匙将药品送入试管底部，避免药品粘在试管壁上，故C正确；D．标签应向着手心，塞子应倒放，故D正确．故选CD．【点评】本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力，在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．7．控制城市污染源的方法有（）A．戴上呼吸面具 B．把垃圾倒入河水C．开发新能源D．大量使用塑料袋【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．戴上呼吸面具与污染源没有关系；B．把垃圾倒入河水增加污染；C．新能源是清洁能源；D．大量使用塑料袋造成白色污染．【解答】解：A．戴上呼吸面具与污染源没有关系，故A错误；B．把垃圾倒入河水增加污染，使污染更严重，故B错误；C．新能源是清洁能源，开发新能源可减少污染物的排放，故C正确；D．大量使用塑料袋造成白色污染，使污染更严重，故D错误．故选C．【点评】本题考查控制城市空气污染源的方法，难度不大，注意新能源是清洁能源，开发新能源可减少污染物的排放，戴上呼吸面具与污染源没有关系．8．已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】开始发生反应：H++OH﹣=H2O，没有沉淀生成，氢离子反应完毕，再发生反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al 3++3OH﹣=Al（OH）3↓，沉淀达最大值时，再加入NaOH溶液，又发生反应：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，最终得到沉淀为Mg（OH）2．【解答】解：开始发生反应：H++OH﹣=H2O，没有沉淀生成，氢离子反应完毕，再发生反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，沉淀达最大值时，再加入NaOH溶液，又发生反应：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，最终得到沉淀为Mg（OH）2，故消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系为：，故选：B．【点评】本题以图象形式考查Mg、Al化合物性质，明确发生的反应即可解答，难度不大．9．防治SO2污染大气，你认为下列吸收剂合理的是（）A．水B．汽油 C．硫酸钠D．碱液【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】二氧化硫是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，易溶于水生成亚硫酸不稳定，分解生成二氧化硫和水；【解答】解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定分解，反应的化学方程式为：SO2+H2O⇌H2SO3，吸收不充分，故A不合理；B．汽油是有机物组成的混合物，二氧化硫不能溶解，故B不合理；C．硫酸钠和二氧化硫不反应，水溶液吸收二氧化硫效果和水吸收相同，吸收效果差，故C 不合理；D．二氧化硫是酸性氧化物，碱液可以吸收二氧化硫生成亚硫酸盐，可以达到吸收目的，故D合理；故选D．【点评】本题考查了二氧化硫的性质分析，注意积累化学知识，熟练掌握基础是解题关键，题目较简单．10．有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO2，Ⅱ中加入2mol NO2，都将发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】在温度和容积均相同的两容器，Ⅱ相当于两个Ⅰ达平衡时压缩到一个容器中，即增大压强，平衡正向移动，由此分析解答．【解答】解：在温度和容积均相同的两容器，Ⅱ相当于两个Ⅰ达平衡时压缩到一个容器中，即增大压强，平衡正向移动，所以Ⅱ中NO2的转化率大于Ⅰ中NO2的转化率，即a＜b，故选A．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意构建平衡建立的途径是解题的关键，注意理解压强对化学平衡的影响本质．11．若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A．102 B．104 C．120 D．122【考点】相对分子质量及其计算．【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．【分析】根据酸与醇反应的实质进行分析得出正确结论．酯化反应的反应机理是酸脱羟基，醇脱氢，据此分析．【解答】解：酸与醇反应的原理为酸脱羟基，醇脱氢，故丙醇与乙酸反应的原理为：CH3COOH+CH3CH2CH218OH CH3CO18OCH2CH2CH3+H2O，故CH3CO18OCH2CH2CH3的相对分子质量为5×12+16+18+10×1=104，故选B．【点评】酯化反应是高考热点题型，每年高考必考．本题重点考查了酯化反应的实质，酸脱羟基，醇脱氢．12．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）A． B．C．D．【考点】中和滴定；直接加热的仪器及使用方法；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、酸式滴定管与碱式滴定管的区别；B、酒精灯火焰的名称与位置；C、氢氧化亚铁的制取要隔绝空气；D．量筒的用途及注意事项．【解答】A、图示为碱式滴定管，酸式滴定管带有活塞，故A错误；B、酒精灯火焰从内到外依次为焰心、内焰、外焰，故B错误；C、为防止氢氧化亚铁被氧气氧化，用苯隔绝空气并把长导管插入液面下，故C正确；D．不能在量筒中进行溶液的稀释操作，故D错误．故选C．【点评】本题易错选D．量筒只能用来量取溶液，不能用来在量筒中稀释、配制溶液．13．下列各组离子中能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、OH﹣、Na+B．Na+、H+、CO32﹣、SO42﹣C．K+、H+、SiO32﹣、Cl﹣D．OH﹣、Na+、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应、互促水解反应等，则可大量共存，反之不能，以此解答．【解答】解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．H+与CO32﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B错误；C．H+与SiO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣和水而不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握常见离子的性质和反应类型的判断，难度不大．14．鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含丰富的（）A．各种维生素B．蛋白质C．糖类 D．脂肪【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学计算．【分析】需熟悉六大营养素与食物的关系．蔬菜和水果中含有丰富的维生素，鱼、肉、等食物中含有丰富的蛋白质，糖类主要存在于植物种子和块茎以及某些植物（如甘蔗和甜菜）中，脂肪指动物油脂．熟悉了这些内容，就可以正确解出．【解答】解：A．蔬菜和水果中含有各种维生素，故A错误；B．鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的蛋白质，故B正确；C．植物种子和块茎以及某些植物（如甘蔗和甜菜）中含有糖类，故C错误；D．动物油脂才称为脂，故D错误．故选B．【点评】本题考查营养素的来源，题目难度不大，注意基础知识的积累．15．某有机物分子中有 n 个CH 2，m 个，a个CH 3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（）A．m﹣a B．n+m+a C．m+1﹣a D．m+2﹣a【考点】有机化合物中碳的成键特征．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】该有机物中含有a个﹣CH3，n 个﹣CH2﹣，m个，其余为OH，说明该物质属于饱和醇，将OH原子换为H原子就是烷烃结构，根据烷烃通式计算出H原子个数，计算已知的H原子个数，剩余的就是OH原子个数，据此分析解答．【解答】解：某有机物链状分子中含有a个﹣CH3，n 个﹣CH2﹣，m个，其余为OH，说明该物质属于饱和醇，将OH原子换为H原子就是烷烃结构，该分子中C原子个数=（a+n+m），根据烷烃通式知H原子个数=2（a+n+m）+2，a个﹣CH3，n 个﹣CH2﹣，m个中H原子总数=3a+2n+m，则缺少的H原子个数=2（a+n+m）+2﹣（3a+2n+m）=m+2﹣a，所以OH个数为m+2﹣a；故选D．【点评】本题考查常见有机物结构，侧重考查学生知识迁移能力，采用补缺法分析解答即可，题目难度不大．二、推断题16．（2015秋•钦州校级期末）A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．（1）当A为固体单质时，A是S （写化学式）．①写出B的电子式：；②写出E与木炭反应化学方程式：．（2）当A为气体单质时，A是N2（写化学式）．①写出B的结构式：；写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：②E→C：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ；③实验室制备B：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ．能不能用浓硫酸做B的干燥剂？不能（填“能”或“不能”）．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；氧族元素；氮族元素．【分析】根据如图转化关系，A氧化生成C，C氧化生成D，D与水生成E，E能与铜反应生成C，在中学中有N、S两种元素的单质及其化合物符合，（1）当A为固体单质时，则A应为S，根据转化关系可推得B为 H2S，C为SO2，D为SO3，E 为H2SO4 ，（2）若A为气态单质，则A为N2，根据转化关系可推得B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3，据此解答．【解答】解：根据如图转化关系，A氧化生成C，C氧化生成D，D与水生成E，E能与铜反应生成C，在中学中有N、S两种元素的单质及其化合物符合，（1）当A为固体单质时，则A应为S，根据转化关系可推得B为 H2S，C为SO2，D为SO3，E 为H2SO4 ，故答案为：S；①B为 H2S，B的电子式为，故答案为：；②E为H2SO4 ，浓硫酸与木炭反应化学方程式为C+2 H2SO4 （浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O，故答案为：C+2 H2SO4 （浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O；（2）若A为气态单质，则A为N2，根据转化关系可推得B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3，故答案为：N2；①B为NH3，B的结构式为，故答案为：；②E→C反应的化学方程式为 3Cu+8HNO 3（稀）═3Cu（NO 3）2+2NO↑+4H 2O，故答案为：3Cu+8HNO 3（稀）═3Cu（NO 3）2+2NO↑+4H 2O；③实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸做氨气的干燥剂，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；不能．【点评】本题考查无机物推断，难度不大，注意根据A能连续氧化、F能与反应得到C进行推断，需要学生熟练掌握N、S元素单质化合物性质．三、判断题17．判断下列分子间能否形成氢键．①HClO4②H2SO4③H3PO4④HNO3⑤H 2Se ⑥H3PO2⑦C2H5OH ⑧CH3COOH⑨H2O2⑩HBrO3⑪NaOH．【考点】含有氢键的物质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】氢键结合的通式，可用X﹣H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子．X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素．【解答】解：①由于HClO 4的结构图所示，分子中含有OH键，所以分子中有几乎裸露的质子存在，而分子中的每个O原子都有孤对电子存在，所以分子中的H和O都有形成氢键的能力．这四个键呈四面体地分布，而与H结合的O原子周围的两个共价键也不能直线排布，只能V形分布，这样，H与周围的O原子相距较远，因此这个H就难以跟周围的O原子形成分子内氢键．故HClO 4形成的是分子间氢键．②同理，可知H 2SO 4的分子结构如图：四个氧原子位于四面体的四个顶角．所以H 2SO 4分子不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键．③H 3PO 4的分子结构为：，故H 3PO 4分子也不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键．④HNO 3的分子结构如图所示；由于三个O原子位于平面三角形的三个顶角上，OH键夹角约为一百零几度，所以分子中的H与一个O原子相距较近，且在同一个平面内，因此可跟这个O形成较弱的分子内氢键．⑤HSe键的氢不是几乎裸露的质子，所以不能形成氢键．⑥H 3PO 2分子的结构如图所示：两个O原子和PH键中的H原子位于三角锥形的三个顶角上，从结构图可知：H 3PO 2分子中OH的H与另一个O相距较远，所以不可能形成分子内氢键，故H 3PO 2分子间可形成氢键，与P结合的H不能形成氢键；⑦C2H5OH分子含有OH键，分子内只有一个O原子，所以C2H5OH分子只能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键；⑧CH 3COOH的结构如图所示：两个O原子和一个C原子位于平面三角形的三个顶角上，H原子与另一个O原子相距较远，所以难以形成分子内氢键，而可形成分子间氢键．⑨H2O2的结构如下图所示（属于书面展开形结构），每个H原子与另一个O原子相距较远，所以分子内不可能形成氢键，只能形成分子间氢键．⑩HBrO 3分子的结构为，三个O原子位于三角锥形的三个顶角上，H原子与另外两个O原子相距较远，所以不可能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键．⑪NaOH是离子化合物，不存在分子，只存在阴、阳离子，所以不可能存在分子间氢键，所以分子间否形成氢键是：①②③④⑥⑦⑧⑨⑩，故答案为：①②③④⑥⑦⑧⑨⑩．【点评】本题考查氢键的形成条件，难度不大．要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键．。
广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高二化学上学期12
2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题1．在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）A．渗析 B．电泳 C．凝聚 D．丁达尔现象2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A．闪电 B．光化学烟雾C．酸雨 D．臭氧层空洞3．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃300万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制（）①温室效应②二氧化硫的排放③白色污染④碳氢化合物的排放．A．①② B．①②③C．①②④D．①②③④4．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮6．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2D．H2和CO27．下列说法不正确的是（）①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低．A．①④ B．②③④C．②③ D．①③④8．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒11．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量 B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯代烃的排放量 D．减少二氧化碳的排放量12．在渔业生产中，有时需要异地运输鱼苗，为保证运输过程中鱼苗不死亡，必须满足下列条件：（1）水的pH要调在8～8.5之间；（2）防止细菌大量繁殖；（3）水中要溶有充足的氧气；（4）使鱼苗呼出的CO2气体及时排出．在长距离储运鱼苗的水中，最好加入下列物质中的（）A．纯净的氧气B．过氧化氢 C．过氧化钠 D．过氧化钙13．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）①氧化剂；②还原剂；③催化剂；④吸附剂．A．①② B．①C．①③ D．③④15．从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料应是（）A．煤B．氢气 C．石油炼制品D．酒精二、判断题16．“绿色奥运”是北京2008奥运会的三大主题之一，使用清洁能源，防治交通污染，改善空气质量，加速建设污水处理和回收工程，防止固体废弃物污染，植树造林，促进生态良性循环等，是北京实现“绿色奥运”主要工作．北京申奥时向国际奥委会承诺：位于北京城西的首都钢铁公司在2008年前迁出．（1）首钢为什么会对北京市区环境造成污染？（2）其主要的大气污染物各是怎样形成的（写出必要的化学方程式）？（3）请用化学方程式表示其中任意一种污染物对北京造成的危害．17．（2015秋•钦州校级月考）炎热的夏天暴雨之前，空气中水蒸气含量大，气压低，鱼因缺氧出现翻塘死鱼现象，若不及时人工增氧会使鱼大量死亡，造成经济损失，请说明鱼塘翻塘缺氧的原因．18．简答下列问题：（1）酸雨是怎样形成的？它有什么危害？（2）建筑物中的哪些金属受酸雨破坏的程度较小？（3）为什么冬天雨水的酸性通常较强？三、计算题19．（2013秋•蔚县校级期中）人类的生存环境是一个巨大的生态系统，随着社会生产力的发展，环境污染已严重威胁着人类的生存环境，而森林对保护和改善环境有十分重要的作用．科学家证明1ha（公顷）柳杉林每月可吸收SO2160kg．试回答下列问题：（1）柳杉可吸收SO2，说明森林对环境的作用是．（2）某火力发电厂每月燃烧含硫1%的烟煤10000t，若要吸收该厂所排出的烟道气中的SO2，至少需要柳杉林多少公顷？若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理，每年可回收硫多少千克？这些硫可生产98%的浓H2SO4多少千克？20．（2015秋•钦州校级月考）将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+？21．（2015秋•钦州校级月考）空气污染监测仪是根据二氧化硫与溴水的定量反应来测定空气中的二氧化硫含量的．SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4上述反应的溴来自一个装有酸性（H2SO4）溶液的电解槽阳极上的氧化反应．电解槽的阳极室与阴极室是隔开的．当测定某地区空气中SO2含量时，空气（已除尘）以1.5×10﹣4m3min﹣1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8.56×10﹣11mols﹣1，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO2完全反应（空气中不含能与溴反应的其他杂质）．写出上述材料中监测过程中发生的主要的化学反应方程式及该地区空气中SO2的含量（gm﹣3）．22．（2014春•汉阳区校级期末）环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；②用30.0mL 5.00×10﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣③将②中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.00×10﹣3mol/L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化．（1）写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式．（2）计算样品中CO的浓度．23．（2015秋•钦州校级月考）空气污染监测仪是根据SO2与Br2的定量反应测定空气中SO2的含量：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，上述反应的溴，来自一个装满酸性KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应．电解槽的阴、阳极室是隔开的．当测空气中SO2的含量时，空气（经过除尘）以1.5×10﹣4m3min﹣1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子是8.56×10﹣11mol时，此条件下能保持溴浓度恒定，并恰与SO2完全反应（设被测空气中不含与溴反应的物质）．（1）写出监测过程中主要发生的化学反应方程式；．（2）计算空气中SO2的含量（gm﹣3空气）．四、解答题24．（2015秋•钦州校级月考）垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径．请将下列废旧物品与合理的再生利用方法用直线连接起来．25．（2014春•吉林校级期中）如表是摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市空气的监测周报．城市污染指数首要污染物空气质量级别城市污染指数首要污染物空气质量级别北京92 TSP Ⅱ济南76 TSP Ⅱ天津82 TSP Ⅱ武汉83 NO xⅡ长春103 TSP Ⅲ深圳77 NO xⅡ上海74 NO xⅡ汕头54 Ⅱ杭州67 TSP Ⅱ成都87 TSP Ⅱ福州42 Ⅰ重庆98 SO2Ⅱ厦门25 Ⅰ贵阳69 TSP Ⅱ注：TSP：空气中飘尘；NO x：含氮氧化物．阅读分析上表，回答下列问题：（1）经济特区中，空气质量最好的城市是，直辖市中空气质量最差的城市是．（2）最容易出现酸雨的城市是．为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式．五、填空题26．酸雨主要是燃烧含硫燃料释放出SO2造成的．（1）写出SO2形成酸雨的化学方程式．（2）分析酸雨的pH随时间的变化情况．．27．大气污染物根据组成成分，可分为、、、、，以及（常用作，商品名为）等．28．如图是自然界中部分自然现象和人类活动的图片，请分析它们为什么会污染大气？2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题1．在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）A．渗析 B．电泳 C．凝聚 D．丁达尔现象【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在电流作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象．【解答】解：水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在高压电作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象，通过电泳现象使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的．故选B．【点评】本题考查了胶体的性质，难度不大，明确胶体不带电而胶粒带电．2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A．闪电 B．光化学烟雾C．酸雨 D．臭氧层空洞【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】氮族元素．【分析】酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关；光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（C x H y）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致；臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应有关；温室效应则是大气中CO2含量（CH4含量）偏高所致．【解答】解：A．闪电属于自然现象，与人为排放大气污染物氮氧化物无关，故A选；B．光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（C x H y）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致，故B不选；C．酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关，故C不选．D．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应有关，故D不选；故选A．【点评】本题考查环境污染问题，题目难度不大，注意人为造成的环境污染与自然现象的区别．3．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃300万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制（）①温室效应②二氧化硫的排放③白色污染④碳氢化合物的排放．A．①② B．①②③C．①②④D．①②③④【考点】清洁能源．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①造成“温室效应”的主要原因是人类向大气中排放大量的二氧化碳；②煤中含有硫；③白色污染是指废塑料；④碳氢化合物的排放是可燃物的不完全燃烧造成．【解答】解：①煤燃烧生成二氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等物质，三峡工程的发电效益，节约了煤炭和石油资源，以清洁的水电代替火电，减少温室气体的排放，因此三峡工程有助于控制温室效应，故①正确；②三峡工程的发电效益，节约了煤炭，减少了二氧化硫的排放，故②正确；③白色污染是指废塑料，与三峡工程的发电效益节约煤炭无关，故③错误；④碳氢化合物的排放是汽油等的不完全燃烧造成的，与三峡工程的发电效益节约煤炭无关，故④错误；故选A．【点评】本题考查环境污染，明确不同气体对环境造成的不同影响是解答本题的关键，题目难度不大．4．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮【考点】常见的生活环境的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化学烟雾．【解答】解：A、二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故A错误；B、空气中有的气体是氮气，不会造成污染，故B正确；C、一氧化碳有毒，会污染大气，故C错误；D、一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，故D错误．故选B．【点评】本题考查常见污染性气体，题目较为简单，注意物质的性质的积累．6．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2D．H2和CO2【考点】绿色化学．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据“绿色化学工艺”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，由原子守恒推测反应物的种类．【解答】解：由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2═C（CH3）COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒．将生成物中各原子个数减去反应物中各原子个数得到一些原子，无污染的反应途径和工艺是在始态实现污染预防，而非终端治理的科学手段．由于在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照选项，反应物中原子数之和为C2H4O2的只有B．用CH3C═CH（丙炔）合成CH2═C（CH3）COOCH3（2﹣甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1．A、CO2和H2O，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故A错误；B、CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，故B正确；C、CH3OH和H2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故C错误；D、H2和CO2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误；故选B．【点评】本题难度较大，考查同学们新信息获取、处理及结合所学知识灵活运用所学知识进行解题的能力，抓住一个主要信息（“绿色化学工艺”中反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%）是解答本题的关键．7．下列说法不正确的是（）①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低．A．①④ B．②③④C．②③ D．①③④【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①化石燃料需在足量的氧气中能充分燃烧，氧气量不足，会不完全燃烧生成一氧化碳等气体；②化石燃料在燃烧过程中，不完全燃烧会生成一氧化碳，含硫燃料煤燃烧易产生二氧化硫，产生的CO、S02等有害气体会污染环境；③直接燃烧煤会排放出大量的有害气体灰尘等，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好；④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更高；【解答】解：①化石燃料不完全燃烧会生成一氧化碳等气体，故①错误；②化石燃料在燃烧过程中产生的CO、S02等有害气体会污染环境，故②正确；③将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，故③正确；④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更高，故④错误；故选A．【点评】本题主要考查化石燃料的燃烧和防污染提效率的措施．8．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】“城市空气质量日报”报道内容主要为污染性物质的含量，其中硫氧化物、氮氧化物以及粉尘等．【解答】解：A．二氧化硫为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故A不选；B．氮氧化物为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故B不选；C．二氧化碳无毒，不属于“城市空气质量日报”报道的物质，故C选；D．悬浮颗粒危害人体的呼吸道，属于有害物质，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故D不选．故选C．【点评】本题考查常见生活环境的污染问题，题目较为基础，学习中注意相关基础知识的积累．11．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量 B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯代烃的排放量 D．减少二氧化碳的排放量【考点】臭氧；常见的生活环境的污染及治理．【专题】氧族元素．【分析】氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害．【解答】解：A、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，与臭氧层无关，故A错误；B、铅废气的对人体有较大危害，与臭氧层无关，故B错误；C、氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害，故C正确；D、二氧化碳与温室效应有关，与臭氧层无关，故D错误．故选C．【点评】本题考查臭氧层的保护，题目难度不大，注意臭氧空洞、温室效应、酸雨等环境污染的形成和防治．12．在渔业生产中，有时需要异地运输鱼苗，为保证运输过程中鱼苗不死亡，必须满足下列条件：（1）水的pH要调在8～8.5之间；（2）防止细菌大量繁殖；（3）水中要溶有充足的氧气；（4）使鱼苗呼出的CO2气体及时排出．在长距离储运鱼苗的水中，最好加入下列物质中的（）A．纯净的氧气B．过氧化氢 C．过氧化钠 D．过氧化钙【考点】过氧化氢．【专题】氧族元素．【分析】根据题意结合所给物质的化学性质进行分析，过氧化钠虽能制取氧气，但生成的氢氧化钠为强碱，碱性太强；纯净的氧气不能吸收生成的二氧化碳，不吸收二氧化碳；过氧化钙与水反应有氧气生成，且生成的氢氧化钙在水中的溶解性较弱，且过氧化钙可以同时消耗二氧化碳；而双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳．【解答】解：A．纯净的氧气可以供氧气，储运不方便，不能吸收生成的二氧化碳，故A错误；B．而双氧水虽能制取氧气，虽能杀菌，但不吸收二氧化碳，故B错误；C．过氧化钠虽能制取氧气和吸收二氧化碳，但生成的物质碱性太强，故C错误；D．因为过氧化钙与水反应有氧气生成，且生成的氢氧化钙在水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小；且过氧化钙可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学与生活，题目难度不大，注意根据物质的性质和题意解题，理解信息是解题关键．13．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）①氧化剂；②还原剂；③催化剂；④吸附剂．A．①② B．①C．①③ D．③④【考点】催化剂的作用．【专题】化学计算．【分析】催化剂，改变反应速率而自身的质量和化学性质都不改变的一类物质．飘尘在二氧化硫与氧气反应过程中，降低了反应的难度使反应更容易发生，飘尘并不影响反应的结果，反应前后飘尘依然是飘尘．【解答】解：飘尘能吸附气体，在SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘起到了加快反应的作用，其自身的性质和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用并不改变反应的实质为反应的催化剂．故选D．【点评】本题考查催化剂的作用，变化前后化学性质和质量都不改变，是判断物质是否是反应的催化剂的关键因素．15．从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料应是（）A．煤B．氢气 C．石油炼制品D．酒精【考点】清洁能源．【专题】化学应用．【分析】未来理想的燃料，应考虑对人类生存的环境没有危害或危害较小．【解答】解：氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水，没有废气产生．燃烧时放出的热量是相同条件下汽油的三倍．煤、石油炼制品和酒精燃烧时放出二氧化碳等废气，污染环境．故选B．【点评】本题考查清洁能源，考查运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，难度不大．二、判断题16．“绿色奥运”是北京2008奥运会的三大主题之一，使用清洁能源，防治交通污染，改善空气质量，加速建设污水处理和回收工程，防止固体废弃物污染，植树造林，促进生态良性循环等，是北京实现“绿色奥运”主要工作．北京申奥时向国际奥委会承诺：位于北京城西的首都钢铁公司在2008年前迁出．（1）首钢为什么会对北京市区环境造成污染？（2）其主要的大气污染物各是怎样形成的（写出必要的化学方程式）？（3）请用化学方程式表示其中任意一种污染物对北京造成的危害．【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】（1）炼钢过程中产生大量的SO2、NO x等有毒、有害气体和粉尘；（2）燃烧含硫燃料或焦炭燃烧，电炉炼钢都会产生大量有害气体和粉尘污染物；（3）SO2与水反应反应生成亚硫酸，形成酸雨．【解答】解：（1）炼钢过程中产生大量的SO2、NO x等有毒、有害气体和粉尘，还有大量的污水与废渣需要排放，故答案为：因为炼钢过程中产生大量的SO2、NO x等有毒、有害气体和粉尘，还有大量的污水与废渣需要排放，而首钢所处地理位置恰好是西北风的上风区域，对周边区域或北京市区的环境造成严重污染；（2）燃烧含硫燃料或焦炭燃烧，电炉炼钢都会产生大量有害气体和粉尘污染物，化学方程式为：S+O2SO2；C+O2CO2；N2+O22NO；2NO+O2═2NO2，故答案为：主要燃烧含硫燃料或焦炭燃烧，电炉炼钢都会产生大量有害气体和粉尘污染物．化学方程式为：S+O2SO2；C+O2CO2；N2+O22NO；2NO+O2═2NO2；（3）SO2与水反应反应生成亚硫酸，形成酸雨，化学方程式为：SO2+H2O═H2SO3；2SO2+O2═2SO3；SO3+H2O═H2SO4，故答案为：SO2+H2O═H2SO3；2SO2+O2═2SO3；SO3+H2O═H2SO4．【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．17．（2015秋•钦州校级月考）炎热的夏天暴雨之前，空气中水蒸气含量大，气压低，鱼因缺氧出现翻塘死鱼现象，若不及时人工增氧会使鱼大量死亡，造成经济损失，请说明鱼塘翻塘缺氧的原因．【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【专题】溶解度的计算．【分析】根据温度和压强对空气中氧气在水中的溶解度的影响进行分析．【解答】解：温度越低、气压越大，气体在水中的溶解度越大，温度越高，气压越低，气体在水中的溶解度越小，夏天暴雨前温度高、气压低，故氧气在水中的溶解度小，鱼塘中含氧量低，鱼会缺氧而死，答：夏天暴雨前温度高、气压低导致氧气在水中的溶解度小，鱼塘中含氧量低，鱼会缺氧而死．【点评】本题考查了温度和压强对气体在水中溶解度的影响，难度不大，学习化学理论的目的是服务于生产生活，平时学习中注意理论和实践的联系．18．简答下列问题：（1）酸雨是怎样形成的？它有什么危害？（2）建筑物中的哪些金属受酸雨破坏的程度较小？（3）为什么冬天雨水的酸性通常较强？【考点】二氧化硫的污染及治理；溶解度、饱和溶液的概念．【专题】溶解度的计算；化学应用．【分析】（1）酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，酸雨的危害是多方面的，可从植被、土壤、建筑、湖泊、水生动植物、工业设备等多方面考虑回答；（2）在金属活动性顺序中，排在H后面的金属受酸雨破坏的程度较小，此外某些合金耐酸雨的能力也较强；（3）从氮氧化物和硫氧化物等气体的排放量和气体在雨水中溶解度与季节或温度的关系等方面作答．【解答】解：（1）酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，SO2+H2O⇌H2SO3，2H2SO3+O22H2SO4，3NO2+H2O=2HNO3+NO，酸雨的危害：①破坏农作物、森林和草原，使土壤酸性增强．②使湖泊酸化，造成鱼类等死亡．③加速建筑物、桥梁、工业设备，以及电信电缆等物质的腐蚀等，。
广西钦州市钦州港区高二化学12月月考试题
广西钦州市钦州港区2016-2017学年高二年级上学期12月份考试化学试题(时间：90分钟满分：100分)学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某有机物溶解于NaOH溶液中（滴有酚酞试液的），开始溶液呈红色，煮沸几分钟后，溶液褪色，加入盐酸至酸性时，析出白色的晶体，该晶体溶于水，加入FeCl 3 溶液呈紫色，该有机物可能是（）A．B．C．D．2.下列各组有机物，不论按何比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后，生成水的质量相同的是（）A．甲烷、丙炔 B．甲醛、乙烯 C．乙醇、乙二醇 D．甲苯、甘油3.由于双酚A对婴儿发育、免疫力有影响,欧盟从2011年3月1日起禁止生产双酚A塑料奶瓶。
双酚A简称双酚基丙烷,结构如图。
下列分析不正确的是A．其分子式为B．它有弱酸性，且能和酸性高锰酸钾溶液反应C．它常温下呈液态,不溶于水，是苯酚的同系物D．双酚A分子中碳原子不可能在同一平面上4.丁苯橡胶的结构简式如下：合成这种橡胶的单体应是( )①②③ CH 3 CH=CHCH 3 ④ CH≡C CH 3 ⑤CH 2 =CHCH=CH 2A．①③ B．②④ C．②⑤ D．①⑤5.已知。
现有A、B、C、D、E、F六种有机物有如下转化，其中A的分子式为C 4 H 8 O 3 。
下列判断正确的是A．有机物A结构可能有四种 B．反应①属于氧化反应C．有机物B、D的最简式相同 D．有机物E是交警检测酒驾的重要物证6.有机物A和B的分子中都有2个碳原子，室温时A为气体，B为液体，A在一定条件下可以直接转化为C，将B的蒸气通过灼热的氧化铜，产生红色固体，同时生成C。
则3种物质可以是A．A是CH 2 =CH 2 ，B是CH 3 CHO，C是CH 3 CH 2 OHB．A是CH≡CH，B是CH 3 CH 2 OH，C是CH 3 CHOC．A是CH 3 CHO，B是CH 2 =CH 2 ，C是CH 3 CH 2 OHD．A是CH 3 CH 2 OH，B是CH 3 CH 3 ，C是CH≡CH7.“沙林”是剧毒的神经毒气，其结构简式为。
广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高二化学下学期5月调研试卷(含解析)
2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高二（下）调研化学试卷（5月份）一、单选题（本题包括7小题，每小题6分，共42分．）1．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降 B．电子的转移C．氧化还原反应 D．电能的储存2．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．原电池的构成具有一定的条件，这些条件是（）①电极②电解质溶液③闭合回路④盐桥⑤有自发的氧化还原反应发生．A．①②③④ B．①②③⑤ C．①④⑤D．②③④4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极5．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）A．Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．2H++2e﹣═H2↑ D．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑6．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O （l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g7．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．4＞2＞1＞3＞5 B．2＞1＞5＞3＞4 C．5＞4＞2＞3＞1 D．3＞5＞2＞4＞1 二、填空题（共4小题，共58分）8．（1）原电池是将能转化为能的装置．其中，电子流出的一极是原电池的极，该极发生反应．（2）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个双液原电池，电池的负极是，负极的电极反应式是；正极是，正极电极的反应式是：．（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：（4）氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2═2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2﹣4e﹣=4H+，则其正极的电极反应式为；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，则其负极电极反应式为．9．如图以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式．（1）电解AgNO3溶液阳极的电极反应式：；阴极的电极反应式：；电解总反应方程式：（2）电解NaCl溶液阳极的电极反应式：；阴极的电极反应式：；电解总反应方程式：．10．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程式：．正极的电极反应式为：．当a极溶解的质量为5.4g时，有mol电子通过导线（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由（若能该空不作答），若能，该原电池的正极为；该原电池总的化学反应方程式为：．11．按如图装置进行实验，并回答下列问题（1）判断装置的名称：A池为，B池为．（2）锌极为极，电极反应式为．（3）石墨棒C1为极，电极反应式为，石墨棒C2附近发生的实验现象为．（4）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少g．2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高二（下）调研化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、单选题（本题包括7小题，每小题6分，共42分．）1．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降 B．电子的转移C．氧化还原反应 D．电能的储存【考点】氧化还原反应．【分析】化学电池是利用发生的氧化还原反应实现能量转化的，以此来解答．【解答】解：原电池的工作原理是将化学能转化为电能，则一定存在电子的转移，说明一定发生了氧化还原反应，为化学电池的本质，故选C．2．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；B、原电池是将化学能转变为电能的装置；C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化；D、原电池中电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反；【解答】A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化，故C错误；D、原电池放电，电流从正极流向负极，故D错误；故选B．3．原电池的构成具有一定的条件，这些条件是（）①电极②电解质溶液③闭合回路④盐桥⑤有自发的氧化还原反应发生．A．①②③④ B．①②③⑤ C．①④⑤D．②③④【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】构成原电池需具有两个活性不同的电极（电极）、电解质溶液、形成闭合回路及能够自发进行的氧化还原反应，据此进行解答．【解答】解：原电池的构成条件为：①电极、②电解质溶液、③闭合回路及⑤有自发的氧化还原反应发生，若在同一溶液中形成的原电池，则不需要④盐桥，所以构成原电池的条件为：①②③⑤，故选B．4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极【考点】金属的回收与环境、资源保护．【分析】根据废电池对环境的污染问题来分析进行集中处理的原因．【解答】解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的．故选B．5．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）A．Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．2H++2e﹣═H2↑ D．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】钢铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀，pH=3.5溶液呈强酸性，铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．【解答】解：钢铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀，pH=3.5溶液呈强酸性，铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故选C．6．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O （l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．【解答】解：A．根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B．根据电池总反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D．负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外电路中每通过0.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确；故选C．7．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．4＞2＞1＞3＞5 B．2＞1＞5＞3＞4 C．5＞4＞2＞3＞1 D．3＞5＞2＞4＞1 【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．【解答】解：根据图知，2、3装置是原电池，在2中，金属铁做负极，3中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以2＞3，4、5装置是电解池；4中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，5中金属铁为阴极，Fe被保护，腐蚀最慢，所以腐蚀速率是：4＞2＞1＞3＞5，故选A．二、填空题（共4小题，共58分）8．（1）原电池是将化学能转化为电能的装置．其中，电子流出的一极是原电池的负极，该极发生氧化反应．（2）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个双液原电池，电池的负极是铜，负极的电极反应式是Cu﹣2e﹣=Cu2+；正极是银，正极电极的反应式是：2Ag++2e﹣=2Ag ．（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：a＞c＞d＞b（4）氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2═2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2﹣4e﹣=4H+，则其正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，则其负极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）原电池将化学能转化为电能，电子从负极流出，负极失电子发生氧化反应；（2）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个双液原电池，总反应为铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，负极为铜，正极为银，银离子在正极得电子发生还原反应；（3）原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金属的活动性；（4）用总反应式2H2+O2=2H2O减去负极反应式得到正极电极反应，同理总反应式减去负极可得正极．【解答】解：（1）原电池将化学能转化为电能，电子从负极流出，负极失电子发生氧化反应，故答案为：化学；电；负；氧化；（2）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个双液原电池，总反应为铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，负极为铜，铜失电子发生氧化反应，电极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，正极为银，银离子在正极得电子发生还原反应，电极反应为：2Ag++2e﹣=2Ag，故答案为：铜；Cu﹣2e﹣=Cu2+；银；2Ag++2e﹣=2Ag；（3）若a、b相连，a为负极，则a＞b，cd相连，c为负极，则c＞d，ac相连，c为正极，则a＞c，bd相连，b为正极，则d＞b，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：a＞c＞d＞b，故答案为：a＞c＞d＞b；（4）氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2═2H2O，酸式电池中负极反应为2H2﹣4e﹣=4H+，则总反应减去负极得到正极：O2+4H++4e﹣═2H2O；碱式氢氧燃料电池的正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，同理可得负极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案为：O2+4H++4e﹣═2H2O；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．9．如图以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式．（1）电解AgNO3溶液阳极的电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O ；阴极的电极反应式：Ag++e﹣=Ag ；电解总反应方程式：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（2）电解NaCl溶液阳极的电极反应式：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣；电解总反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．【考点】电解原理．【分析】（1）以石墨为电极电解AgNO3溶液，阳极上H2O失电子生成O2和H+，阴极上Ag+得电子生成Ag；（2）以石墨为电极电解NaCl溶液时，阴极上H2O得电子生成H2和OH﹣，阳极上Cl﹣失电子生成Cl2．【解答】解：（1）①以石墨为电极电解AgNO3溶液，阳极上H2O失电子生成O2和H+，阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O；②阴极上Ag+得电子生成Ag，阴极反应式为Ag++e﹣=Ag，③电池反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O；Ag++e﹣=Ag；4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；（2）①以石墨为电极电解NaCl溶液时，阳极上Cl﹣失电子生成Cl2，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；②阴极上H2O得电子生成H2和OH﹣，阴极反应式物为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，③电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．10．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．正极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑．当a极溶解的质量为5.4g时，有0.6 mol电子通过导线（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由Al为负极，且与NaOH溶液发生氧化还原反应（若能该空不作答），若能，该原电池的正极为Mg ；该原电池总的化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，负极上Al失去电子；（2）Al、Mg、NaOH溶液构成的原电池中，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，以此来解答．【解答】解：（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，负极上Al失去电子，则电池反应的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，a溶解的n（Al）==0.2mol，通过的电子为0.2mol×（3﹣0）=0.6mol，故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2H++2e﹣=H2↑；0.6；（2）Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，发生电池反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：能；Al为负极，且与NaOH溶液发生氧化还原反应；Mg；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．11．按如图装置进行实验，并回答下列问题（1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．（2）锌极为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+．（3）石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，石墨棒C2附近发生的实验现象为电极上有气泡产生，无色溶液变红色．（4）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少0.65 g．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）有外加电源的是电解池，没有外加电源的是原电池或者根据原电池和电解池的构成条件来回答；（2）原电池中活泼金属锌是负极，锌失电子生成锌离子，金属铜是正极，正极上是电解质里的阳离子得电子的还原反应；（3）石墨棒C1和原电池正极相连为电解池阳极，石墨棒C2和原电池的负极相连，氢离子得电子发生还原反应，据此回答；（4）根据电子守恒定律结合电极反应式进行计算回答．【解答】解：（1）装置A符合原电池的构成条件：两个活泼性不同的电极，属于原电池，Zn 失电子族负极，装置B符合电解池的构成条件，属于电解池；故答案为：原电池；电解池；（2）A中金属锌是负极，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，金属铜是正极，正极反应是：Cu2++2e﹣→Cu，故答案为：负；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（3）石墨棒C1和原电池正极相连为电解池阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，石墨棒C2和原电池的负极相连，是阴极，氢离子放电，所以氢离子浓度减小而氢氧根浓度增大，碱性增强，使酚酞变红，故答案为：阳；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；电极上有气泡产生，无色溶液变红色；（4）C2极发生的电极反应为：2H++2e﹣→H2↑，析出224mL（即0.01mol）气体（标准状态）时，转移电子数是0.02mol，所以锌极转移电子也为0.02mol，根据电极反应：Zn﹣2e﹣→Zn2+，消耗金属锌0.01mol，质量是0.01mol×65g/mol=0.65g，故答案为：0.65．。
广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2015_2016学年高一化学12月月考试题
2015年秋季学期钦州港经济技术开发区中学12月份考试试题高一化学学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1. 未来人类最理想的燃料是( )A.无烟煤B.石油C.天然气D.氢气2. 常温下，A、B组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B 两气体的体积比可能为（）①3∶4 ② 2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2A.只有⑤B.①②C.④⑤D.②④3. 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是4. 用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是()A.HClB.NaOHC.Na 2 SO 4D.NaCl5. 在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是( )A.银B.镁C.铝D.铜6. 下列实验操作正确的是（）7. 控制城市污染源的方法有A.戴上呼吸面具B.把垃圾倒入河水C.开发新能源D.大量使用塑料袋8. 已知某无色溶液中含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是( )9.防治SO 2 污染大气，你认为下列吸收剂合理的是A.水B.汽油C.硫酸钠D.碱液10. 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO 2 ，Ⅱ中加入2 mol NO2 ，都将发生反应2 NO 2 （g）N 2 O 4 （g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO 2 的转化率为a%，Ⅱ中NO 2 的转化率为b%，则a、b的关系为（）A.a＜bB.a＞bC.a=bD.无法确定11. 若丙醇中的氧原子为18 O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A.102B.104C.120D.12212. 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是( )13. 下列各组离子中能大量共存的是（）A.K + 、、OH - 、Na +B.Na + 、H + 、、C.K + 、H + 、、Cl -D.OH - 、Na + 、、Cl -14. 鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的A.各种维生素B.蛋白质C.糖类D.脂肪15. 某有机物分子中有n 个CH 2 ，m 个，a个CH 3 ，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为( )A.m-aB.n+m+aC.m+1-aD.m+2-a二、推断题16. A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。
广西钦州市钦州港经济技术开发区高二化学下学期期中试卷(含解析)
广西钦州市钦州港经济技术开发区2016-2017学年下学期期中考试高二化学试卷一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列分子中，含有2个π键的是( )①HCN；②H 2O ；③N 2；④H 2O 2；⑤C 2H 4；⑥C 2H 2；⑦CO 2；⑧CCl 4A ．①②③⑤B ．①③⑥⑦C ．③⑤⑥D ．①②⑦解析：分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和两个π键。
HCN 、N 2、C 2H 2、CO 2的结构式分别为H —C≡N、N≡N、H —C ≡C—H 、O===C===O ，分子中均含有两个π键。
C 2H 4的结构简式为CH 2===CH 2，分子中只含有1个π键。
H 2O 、H 2O 2、CCl 4分子中只含有σ键，不含π键。
答案：B2．下列分子是手性分子的是( )A ．CH 3CH 2OHB ．HOOCCH(OH)CHClCOOHC ．CFCl 3D ．HOCH 2CH(OH)CH 2OH解析：若碳原子连接4个不同的原子(或原子团)，则为手性碳原子。
含有手性碳原子的分子称为手性分子，B 项有机物分子的中间两个碳原子均为手性碳原子，其余有机物分子中均不含手性碳原子。
答案：B3．下列分子中，中心原子以sp 3杂化且属于极性分子的是( )A ．CCl 4B ．BF 3C ．COD ．NH 3 解析：l 4分子中价层电子对个数＝4＋12×(4－4×1)＝4且不含孤电子对，为正四面体结构，为非极性分子，中心原子sp 3采用杂化，故A 错误；B.BF 3分子中价层电子对个数为3且不含孤电子对，为平面三角形结构，为非极性分子，中心原子采用sp 2杂化，故B 错误；C.CO 中C 原子形成1个σ键，有1对孤电子对，为sp 杂化，故C 错误；D.NH 3中N 原子形成3个σ键，有1个孤电子对，为sp 3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子，故D 正确。
2017-2018学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高二上学期12月月考化学试题Word版含解析
广西钦州市经济技术开发区中学2017 年秋天学期12 月份考试高二年级化学试卷1. 分子式为C4H9NO 2且属于氨基酸的同分异构体的数量为( )A.2 种B.3种C.4种D.5种【答案】 D点睛：本题主要考察有机物同分异构体的判断，解题时先依据氨基酸的化学式C4H 9NO 2，除-NH2和-COOH 外，节余基团为“C”“C ”3H 6 ，再联合3H6 有无支链以及氨基和羧基所处的位置即可判断其同分异构体的数量。
2. 将丙氨酸和甘氨酸混淆，在必定条件下缩聚生成的二肽分子共有()A. 4种B.3种C.2种D. 1 种【答案】 A【分析】氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子；当同种氨基酸脱水，生成2 种二肽；当不一样种氨基酸脱水，能够是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也能够丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成 2 种二肽；所以共有 4 种，故答案选 A 。
点睛：氨基酸形成肽键的原理是羧基供给-OH ，氨基供给 -H，两个氨基酸分子脱去一个水分子形成肽键，解题时既要考虑不一样氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽，甘氨酸为NH2 -CH 2-COOH ，丙氨酸为，同种分子和不一样种分子之间均可发生缩合。
3.用一种化学试剂鉴识 NaAlO 2溶液、硅酸钠溶液、鸡蛋白溶液、纯碱溶液、蔗糖溶液五种无色溶液，该试剂是 ()A. NaOH 溶液B.稀盐酸C.浓硝酸D.食盐水【答案】 C4.酶是蛋白质，因此拥有蛋白质的特征，酶又是生物制造出来的催化剂，因此能在很多有机反响中发挥作用。
在以下图表示温度t 与反响速度v 的关系曲线中，有酶参加的是()A. AB. BC. CD. D【答案】D【分析】酶作为生物催化剂，在适合的温度下其催化性能很高，但假如温度过高就会失掉生理活性，其催化性能降低甚至丧失，综合剖析只有 D 曲线切合。
5. 要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，应向此中加入()A. 饱和Na2SO4溶液B. 浓 NaOH溶液C. 饱和CaSO4溶液D. 浓BaCl2溶液【答案】A【分析】蛋白质发生盐析的条件是加入浓的轻金属盐， A 项合格， C 项因CaSO4微溶， B、D两项因使蛋白质变性。
广西钦州港20152016高二化学检测试卷带答案
广西钦州港2015-2016 高二化学 10 月检测试卷（带答案）钦州港经济技术开发区中学201 年秋天学期 10 月份综合考试一试卷高二理科化学考试时间： 90 分钟分值： 100 分一、选择题（每题只有一个选项吻合题意，每题 2 分，共 40 分）1以下物质属于有机物的是ANa23 B2 H4 D2以下有机物中属于醇的是A B D3以下分子式表示的物质，拥有同分异构体的是A3H7l B3H8 H2l2 DH44 已知 A 物质的分子结构简式以下：，ll A与足量的NaH溶液混合共热，充分反应后最多耗费NaH 的物质的量为A．6l B．7l ．81 D．91有机物 H3H=Hl 能发生的反应有①代替反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水退色；⑤使酸性高锰酸钾溶液退色；⑥与AgN3 溶液反应生成白色积淀；⑦聚合反应。
A 以上反应均可发生B 只有⑦不可以发生只有⑥不可以发生 D 只有②不可以发生6以下各有机物的名称错误的选项是A3—甲基—2—戊烯 B3—甲基—2—丁烯2，2—二甲基丙烷D2—甲基—1—丁烯7 某烯烃与 H2 加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有A1种B2种3种 D4种8以下各组物质中，用分液漏斗没法将其分开的是A 四氯化碳和水B 溴乙烷和水硝基苯和水 D 苯和苯酚9以下物质中不可以使溴水退色的是A甲苯 B 苯乙烯丙炔D乙醛10以下物质的核磁共振氢谱图中，有个汲取峰的是A B D11 用分子式 7H8 所表示的某类化合物拥有苯环，而且和Fel3 溶液发生反应且溶液显紫色，这类化合物的同分异构体有A2种 B3种 4种 D 种12按碳的骨架分类，以下说法正确的选项是A 属于链状化合物B 属于芳香烃属于芳香族化合物 D 属于一种醛13现有一瓶乙二醇和丙三醇的混杂物，已知它们的性质以下表，据此，将乙二醇和丙三醇相互分其余最正确方法是物质分子式熔点℃沸点℃密度（ g/3）溶解性乙二醇 2H62-11198111易溶于水和酒精丙三醇 3H83179290126能跟水、酒精以任意比互溶A 萃取法B 结晶法分液法 D 蒸馏法14以下物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛的是A B D1 某学生做乙醛还原性的实验，取 1l/L 的 uS4 溶液 2L 和 04l/L 的 NaH 溶液 4L，在一个试管内混杂后加入 0L40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色积淀，实验失败的原由是ANaH 的量不够BuS4 的量不够乙醛溶液量太少 D 加热时间不够16樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的好处。