2020届全国III卷高考化学模拟卷(六)

2020届全国III卷高考化学模拟卷（六）

可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7.造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是（）

A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同

B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解

C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同

D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大

8.阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是

A．18克液态水与18克冰中氢键数目均为N A

B．工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有N A个Cr2O72-被还原

C．标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3N A

D．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A

9.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A．分子中所有碳原子共平面

B．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物

C．分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体

10.根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

11.2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂—空气充电电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是

A．电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液

B．电池放电时间越长，Li2O2含量越少

C．电池工作时，正极可发生Li+＋O2－e- = LiO2

D．充电时，b端应接负极

12.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的

，下列说法正确的是

A．简单离子半径: Z>M>Y

B．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C．X与Y结合形成的化合物是离子化合物

D．工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质

13.常温下，将1.0L X mol/L CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HCl 气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A．X<0.1

B．b→a过程中，水的电离程度逐渐增大

C．Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)

D．b→c过程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐渐变小

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根

据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26.氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：

实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。

（1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。

（2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。（3）写出制备N2的化学方程式__________。

（4）D装置的作用是____________。

（5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为V L（已折合成标准状况）。

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

27.海洋是资源的宝库，醢藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。

(1)下列说法正确的是_________。

a．AgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深b．F、Cl、Br、I的非金属性依次增强

c ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的还原性的依次增强

d ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2化合由难变易 (2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图：

①氧化时，可以加入MnO 2在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：_________。 ②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、_________、_________。

(3)从海水提取的粗盐中含有Mg 2+、Fe 2+、Ca 2+和SO 42—等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH 溶液②过量的Na 2CO 3溶液③适量的盐酸④过量的BaCl 2溶液．试剂的添加顺序为_________。

为使Ca 2+完全沉淀，溶液中c(CO 32—)应不小于_________mol/L 。[已知Ksp(CaCO 3)=2.9×10-9，离子浓度小于1×

10-5mol/L 视为完全沉淀] (4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺

①能析出 NaHCO 3的原因是_________。

②“氨碱法”是在滤液中加入_________产生NH 3，循环使用，但产生大量的度弃物CaCl 2；“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH 3，并加入NaCl 粉末以制得更多的副产物_________。

③常温下，向饱和食盐水中通入NH 3和CO 2，当(HCO 3—)=c(NH 4+)时，溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。

28.硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛，工业尾气中的SO 2一直是环境污染的主要原因之一。 I ．SO 2尾气的处理

方法1：燃煤中加入生石灰，将SO 2转化为CaSO 3，再氧化为CaSO 4 已知：a ．CaO(s)+CO(g) = CaCO 3(s) ΔH= ?178.3kJ·mol ?1

b ．2CaCO 3(s)+2SO 2(g)+O 2(g)= 2CaSO 4(s)+2CO 2(g) ΔH= ?2762.2kJ·mol ?1

c ．2CaSO 3(s)+O 2(g)= 2CaSO 4(s) ΔH= ?2314.8kJ·mol ?1

（1）写出CaO(s)与SO 2(g)反应生成CaSO 3(s)的热化学方程式：___。方法2：用氨水将SO 2转化为NH 4HSO 3，再氧化为(NH 4)2SO 4。（2）实验测得NH 4HSO 3溶液中

()

-2323

c SO c H SO =1500，则溶液的pH 为________(已知：

H 2SO 3的K a1=1.5×10?2，K a2=1．0×10?7，K(NH 3·H 2O)=1.74×10－5；)。NH 4HSO 3溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_____。

A c(NH4+)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32?)>c(OH－)

B c(HSO3－)>c(NH4+)>(SO32－)>c(H+)>c(OH－)

C c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HSO3－)+2c(SO32?)+c(H2SO3)

D c(H+)+c(H2SO3)=c(OH－)+c(SO32?)+c(NH3·H2O)

II．SO2的回收利用：

噲?SO2Cl2(g)。按投料比1：1把SO2（3）SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反应为SO2(g)＋Cl2(g)垐?

与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：

①恒温恒压条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a SO2Cl2的浓度保持不变

b 混合气体的压强不再改变

c 混合气体的密度不再改变

d 混合气体的平均相对分子质量不再改变

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K p＝_____(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。

III．（4）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。在工业上用作强氧化剂。

①在Ag+催化作用下，S2O82?能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42?和MnO4?，1molS2O82?能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为________。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.2019年10月9日，瑞典皇家科学院将2019年度诺贝尔化学奖授予美国JohnBGoodenough教授、

M.stanleyWhittlingham教授和日本化学家AkiraYoshino，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。

（1）基态锂原子核外能量最高的电子所处能级的电子云轮廓图的形状为___；基态磷原子第一电离能比硫的___ (填“大”或“小”)，原因是___。

（2）实室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+，FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___；

（3）磷酸(H 3PO 4)和亚磷酸(H 3PO 3)是磷元素的两种含氧酸。PO 43-的空间构型为___；亚磷酸与NaOH 反应只生成NaHPO 3和NaH 2PO 3两种盐，则H 3PO 3的结构式为___。

（4）磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：

由图推知该多磷酸钙盐的通式为__（用n 表示重复单元数）

（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm -3，N A 代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与O 2-紧邻且等距离的Fe 2+数目为__；Fe 2+与O 2-最短核间距为___pm 。

36.药物H(阿戈美拉汀)是一种抗抑郁药，H 的一种合成路线如下：

已知：

242N H H O/KOH ?????→

g ；化合物B 中含五元环结构，化合物E 中含两个六元环状结构。

回答下列问题： (1)A 的名称为_______

(2)H 中含氧官能团的名称为_______ (3)B 的结构简式为_______ (4)反应③的化学方程式为_______ (5)⑤的反应类型是_______

(6)M 是C 的一种同分异构体，M 分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:3:2:1。任写出三种满足上述条件的M 的结构简式_______(不考虑立体异构)。

(7)结合上述合成路线，设计以2—溴环己酮() 和氰基乙酸(NCCH2COOH)为原料制备

的合成路线_______(无机试剂及有机溶剂任选)

答案

7.【答案】C 8. 【答案】D 9. 【答案】C 10. 【答案】C 11. 【答案】D 12. 【答案】D 13. 【答案】B

26. 【答案】圆底烧瓶残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体石蜡油 NaNO 2＋NH 4Cl

NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进

入，干扰试验等于 35100

22.4m

V ? 偏高

27. 【答案】ac MnO 2＋2I —＋4H +＝Mn 2+＋I 2＋2H 2O 分液蒸馏 ①④②③（或④②①③或④①②③） 2.9×10－44） NaHCO 3的溶解度最小 CaO ［或Ca(OH)2］ NH 4Cl 小于 28. 【答案】CaO （s ）+SO 2（g ）=CaSO 3（s ）ΔH=?402.0kJ·mol ?1 6 AD b 3/p 0.4 2SO 42??2e ?= S 2O 82?

35. 【答案】球形大基态磷原子的3p 轨道处于半充满状态，较稳定 K 2[Fe(SCN)5] 正四面

体 (CaP 2O 6)n 6

103

10N ρ?pm

36. 【答案】苯甲醚醚键、酰胺键

24H SO ???→

+H 2O 消去反应

242N H H O KOH ????→g 2NaOH/H O

????→2

Cu ，Δ

?????→2NCCH COOH

苄胺，庚酸

????→