氮的循环课堂练习

氮的循环（上）班级组别姓名_____等级【课题】氮的循环（上）【目标要求】1、掌握氮气、氮氧化物和氨气的主要性质及应用和它们对环境质量的影响。

2、通过小组合作探究氨气的实验室制法。

3、以高度的热情全力以赴，体验学习的快乐【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。

下节课修改15分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟【基础知识复习】一、氮气及氮的固定1、通常情况下，氮气的化学性质，很难与其他物质反应，但在一定条件下，氮气能与________ 、_______等物质反应，反应方程式分别为___________________、2、氮的固定是指的方法，氮的固定主要有自然固氮和人工固氮自然固氮的途径主要有两种：和，人工固氮包括和练习1、起氮的固定作用的化学反应是（）A .NH3经催化氧化生成NOB .NO与O2反应生成NO2C .N2与H2在一定条件下反应生成NH3 D. NH3与NO2作用生成N2二、氮的氧化物1、NO是色气体，溶于水，毒，常温下NO可与氧气反应2、NO2是色有气味的气体，溶于水，毒，可与水反应，3、列举含N的化合物对环境的影响（列三点）练习2、为什么说“下一次雷雨相当于施一次肥”？写出有关的化学方程式3、将盛有24mLNO2、3mLO2的混合气体的试管倒扣在水槽中，充分反应后试管中剩余气体是________，体积是__________三、氨气1、物理性质：色有气味的气体，密度比空气，溶于水且能快速溶解，常温常压下1体积水能溶解约体积氨气。

喷泉实验装置见右图(1)引发喷泉的操作：⑵用集满氨气的烧瓶做喷泉实验（盛有水的烧杯里事先滴入少量酚酞溶液），其现象是______________________________________练习4、在进行喷泉实验时，烧瓶中充满气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，会看到烧瓶中的液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。

则a和b不可能是（）2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O ___________________________饱和氨水中有__________________ ______共六种微粒，存在的平衡有__________、_______________、_______________共3种。

（2）与酸反应：NH3+HCl （现象是）NH3+H2SO4（有无白烟产生？______）（3）还原性：NH3 + O2（用于制备生产硝酸所需要的NO）（4）过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式3、氨气的制法（1）实验室制法①反应原理（用方程式表示）_____________________②制取装置：固固加热型制气装置（如下图），与制相同。

③收集氨气的方法是收集满氨气后，取下试管，应在导管口堵一团蘸有稀硫酸的棉花，目的是___________________④干燥：常用干燥氨气，能否用浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙干燥氨气？_____⑤检验氨气的方法是：（2）工业制法：反应原理（用化学方程式表示）【合作探究、讨论展示】1、标准状况下，喷泉实验结束后，液体充满烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度是（结果保留两位小数）；采用排空气法收集氨气，发现液体未充满烧瓶，则对溶液的浓度是否有影响？2、实验室通常向氢氧化钠固体中滴加浓氨水快速制氨气，此法制取氨气的原理是①②③________________________________________________________________________ _______练习6、标准状况下，用NO2 做喷泉实验，结束后烧瓶中溶液的物质的量浓度是（结果保留两位小数）；用等物质的量的NO2 和O2做喷泉实验呢？【能力提升】1、在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②2、亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。

已知氢碘酸（HI）与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体（1）上述反应中，氧化剂是，发生氧化反应的物质是。

（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。

可选用的物质有：①自来水，②碘化钾淀粉试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。

进行实验时，必须选用的物质有。

3、无色气体甲可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。

将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。

则甲气体中一定含有的气体是______________，体积分别是______________________4、已知氨气跟氧化铜反应可制取氮气：2NH3 + 3CuO△ 3Cu + 3H2O + N2，纯氮气跟镁在高温下反应可制得氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：A.硫酸铵固体与消石灰共热B.浓氨水逐滴加到新制的生石灰中C.在一定条件下，氮气与氢气化合D.加热分解氯化铵固体你认为其中较简便易行的方案有____________（填字母）；其反应的化学方程式为___________________________________________________________（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。

分别见实验方案的装置如图1、2所示（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均已排除。

①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁________（填"能"或"不能"）；简述理由______________________________________________________________②装置C的作用是____________________________________________[方案二] 已知：6NH3 + 3Mg 高温3Mg(NH2)2 + 3H2↑①该方案中存在的主要问题是__________________________________②如何才能解决上述问题________________________ __________________ 【当堂检测】1．下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是：①酸雨②光化学烟雾③臭氧空洞④温室效应2、下列说法中不正确的是A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B.区别某红棕色气体是二氧化氮还是溴蒸气可以选用的试剂是AgNO3溶液C.1mol/L的氨水中，NH3·H2O、NH3、NH4+的物质的量浓度之和是1mol/LD.氨的催化氧化是氮的固定3、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A B C D高三化学一轮复习学案答案【基础知识复习】一、氮气及氮的固定1、不活泼 氧气、氢气 N 2+O 2 2NO N 2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH 32、使空气中游离态的氮转化为含氮化合物 通过闪电等的高能固氮 生物固氮 工业合成氨、仿生固氮练习1、C二 、氮的氧化物1、 无 难 有2、 红棕 刺激性 易 有3、①氮氧化物形成光化学烟雾 ②氮氧化物形成酸雨 ③水体中过量的氮会对水体造成污染，会造成水体富营养化练习2、N 2+O 2 2NO 2NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3 +NO练习3、NO 4mL三、氨气1、物理性质：无 刺激性 小 极易 700⑴挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶⑵烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈红色练习4、A2、化学性质（1）NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 4+、OHˉ、H + 溶解平衡、化学平衡、电离平衡（2）NH 3+HCl ＝NH 4Cl 产生白烟2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4 无 （3）4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2O （4）3NH 3·H 2O+Al 3+＝Al(OH)3↓+3NH 4+3、氨气的制法（1）①Ca(OH)2+2 NH 4Cl△ CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O②O 2③向下排空气法 吸收多余的氨气，防止污染空气放电 放电高温 催化剂④碱石灰否⑤把湿润的红色石蕊试纸靠近盛有待检验气体的试管口，试纸变蓝，证明气体是氨气（2）N2+3H2催化剂高温高压2NH3合作探究：1、0.045mol/L 否2、①NaOH溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；②NaOH吸水，促进氨放出；③NaOH电离出的OHˉ增大了氨水中的OHˉ浓度，促使平衡NH3+H2O NH3·H2O NH4++ OHˉ左移，导致氨放出练习5：0.045mol/L 0.034mol/L能力提升：1、A2、⑴NaNO2 HI ⑵②⑤3、NH3、CO2、NO 20 mL、48 mL、32 mL4、[解析]主要考查完成实验操作能力和对实验方案的评价能力。

（1）用于实验室制取气体的实验，必须具备操作简单、试剂易得等特点。

氮气与氢气化合要求在高温、高压、并有催化剂存在下才能进行，显然不能用在实验室中；加热氯化铵固体生成HCl、NH3混合气体，冷却后两种气体极易化合成氯化铵，所以此法也不宜用于实验室制取气体。

答案：A、B(NH4)2SO4 + Ca(OH)2CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O，2NH3·H2O + CaO Ca(OH)2 + 2NH3↑+ H2O（2）氮化镁遇水极易反应生成氢氧化镁和氨气。

从这一角度出发去比较两个方案中的实验装置，可发现方案二的装置的未端接有一个装有碱石灰的干燥管，可避免生成的氮化镁遇水反应。

答案：方案一：①不能得到纯净的氮化镁；由于在F装置后缺少一个干燥装置，部分氮化镁将与空气中的水蒸气发生水解反应生成氢氧化镁，导致产品不纯。

②做安全瓶，防止装置D中的水倒吸。

方案二：①由于与镁粉反应的氮气中混有氨气，且氨气也可与镁粉反应，造成产品不纯。

②可将装置D换成一装有浓硫酸的洗气瓶，并在装置C与装置D之间加一安全瓶。

或在装置C与装置D之间按顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶。

当堂检测：1、①②2、D 3、AC。