《碳的多样性 氮的循环》测试题
《碳的多样性及氮的循环》会考练习
第1节《碳的多样性》练习1、下列叙述正确的是A．金刚石和石墨是同种物质B．C60和CO2均是碳元素的化合物C．石墨和C60是碳元素的同素异形体D．O3和C60同素异形体2、下列叙述正确的是A．碳元素在自然界中主要以单质的形式存在B．蛋白质、淀粉以及天然气的主要成分甲烷等是由碳元素与氢、氧、氮等元素中的一种或几种组成的有机化合物C．大理石的主要成分是碳酸镁D．纯碱是氢氧化钠3、下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒B．CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C．汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D．用加酶洗衣粉洗涤衣服时，热水比温水好4、当下列物质：①大理石②钟乳石③水垢④贝壳⑤蛋壳⑥石灰石分别滴上盐酸时，会产生相同气体的是A．只有①②⑥B．只有④⑤⑥C．只有①②③D．①②③④⑤⑥5、家庭中很多用品是大理石的，如饭桌，若食醋不慎滴在大理石桌面，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能解释此现象的是Ａ．醋中的水使大理石溶解Ｂ．醋中的醋酸使大理石氧化Ｃ．醋中的醋酸使大理石还原Ｄ．醋中的醋酸和大理石发生了复分解反应6、除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是A．加热到质量不变B．加入NaOH溶液C．加入HCl溶液D．加入CaCl2溶液7、人体吸入后与人体血红蛋白结合引起中毒的气体是A．Cl2B．N2C．CO D．CO28、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是A、通过澄清的石灰水B、通过灼热的炭C、通过水D、通过灼热的氧化铜9、在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是( ) A．NaOH B．Na2O C．Na2CO3D．NaHCO310、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米的范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨（）A．熔点高B．易导电C．硬度小D．润滑性11、大气中CO2的含量增多会引起“温室效应”，你认为目前大气中CO2、的主要来源是A．植物的呼吸与腐烂放出CO2 B．人类和动物呼吸放出CO2C．工业上大量燃烧含C燃料D．建筑工业的发展使大量碳酸盐分解12、为制备干燥纯净的CO2，将大理石和盐酸反应产生的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入A．水，无水CaCl2固体B．饱和NaHCO3溶液，浓硫酸C．浓硫酸，饱和Na2CO3溶液D．饱和Na2CO3溶液，稀硫酸13、关于NaHCO3性质的说法，正确的是A．只能与酸反应，不能与碱反应B．受热时不发生分解：C．与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少D．是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一14、下列物质中，与Na2CO3和NaHCO3都发生反应的是A．盐酸B．氯化钙溶液C．氢氧化钠D．二氧化碳15、下列离子方程式正确的是A．次氯酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH—==H2OB．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2+ + CO2↑ +H2OC．金属钠跟水反应2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑D．将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe + Fe3+ ==2Fe2+16、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是A．Na2CO3不如NaHCO3易溶于水B．NaHCO3比Na2CO3稳定C．石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1 17、金刚石、石墨、C60、氧气归为一类物质，从下列物质中选出跟它们同类的A．水B．氢气C．氯化钠D．硫粉18、实验室可用图7-2所示的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥。
新高考鲁科版必修一 氮的循环精品练习题
氮的循环题组A1.下列说法正确的是（）A．在放电条件下，空气中的N2和O2化合生成NO属于生物固氮B．在一定条件下,氮气能与H2、O2等发生反应,反应中N2表现氧化性C．在标准状况下,22.4LN2与足量的H2充分反应,转移的电子是6 molD.利用氮气的不活泼性,工业上,氮气常用作焊接金属的保护气2．下列关于NO的说法正确的是( )A.为红棕色气体B.只有氧化性C.是汽车尾气的有害成分之一D.易溶于水生成HNO33.下列说法中,正确的是( )A.NH3溶于水后,其溶液中存在大量的NH4+B.NH3在铂存在下与O2反应生成NO2C.NH3和NO2之间不能发生氧化还原反应D.所有铵盐与苛性钠共热时都能产生NH34.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是（）A．①② B.①③ C.②③ D.②④5.下列关于硝酸的认识,正确的是( )A.浓硝酸在见光或受热时不会发生分解反应B.硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气C.常温下,可用铁质或铝质容器盛装浓硝酸D.浓硝酸是一元强酸,稀硝酸是一元弱酸6.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( )A. FeOB. Fe2O3C. FeSO4D. Fe3O47.喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是压强差。
(1)制取氨气并完成喷泉实验(上图中部分夹持装置已略去)。
①用图甲中装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是。
②如果只提供图乙中装置,请说明引发喷泉的方法。
(2)利用图丙中装置,在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是(填序号)A. Cu与稀盐酸B. NaHCO3溶液与NaOH溶液C．CaCO3与稀H2SO4 D. NH4HCO3与稀盐酸(3)在图丙的锥形瓶中加入酒精,把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产了喷泉,水槽中加入的物质可以是（）(填序号)。
3.1碳的多样性课时测验题(鲁科版)
3.1碳的多样性课时测验题（鲁科版）1．(2010年高考四川卷)节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不．能减少二氧化碳排放的是( )A ．利用太阳能制氢B ．关停小火电企业C ．举行“地球一小时”熄灯活动D ．推广使用煤液化技术解析：选D 。
煤液化后，燃烧最后还是生成CO 2，不能减少CO 2的排放，D 错误。
2．科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究已发展成一门独立的科学——碳科学。
下列关于碳单质的叙述正确的是( )A ．碳的各种单质称之为碳的同素异形体B ．碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大C ．碳元素的单质性质不同，其用途相同D ．碳元素的单质只有金刚石、石墨和C 60解析：选A 。
碳的不同单质原子间的排列方式不同，物理性质差别较大，化学性质相似，如金刚石和石墨燃烧最终均生成CO 2；金刚石、石墨和C 60只是三种主要的碳单质。
3．(2010年高考福建卷)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )解析：选C 。
NaHCO 3不能一步到Na ，A 错误；Cu(OH)2不能一步到Cu ，B 错误；2C ＋O 2=====不完全燃烧2CO,2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，C 正确；SiO 2不能一步到H 2SiO 3，H 2SiO 3也不能一步到Si ，D 错误。
4．(2011年广东惠州质检)下列有关CO 2的实验中，只能证明CO 2的物理性质的实验是( )解析：选D 。
A 选项可以证明CO 2的密度比空气的大且不能支持蜡烛燃烧，B 选项可以证明CO 2能与石灰水反应，C 选项可以证明CO 2溶于水显酸性，D 选项只能证明CO 2的密度比空气的密度大。
5．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不．正确的是( ) A ．相同温度下，Na 2CO 3的溶解度大于NaHCO 3B ．溶液中溶剂减少了C ．溶质质量增加了D ．反应过程放热解析：选D 。
《氮的循环》同步练习6(鲁科版必修1)
氮的循环一、选择题〔单项选择〕1．以下污染现象主要与NO2有关的是〔〕A．臭氧空洞 B．水体富营养化C．光化学烟雾 D．温室效应2．亚硝酸〔HNO2〕参加反响时，既可作氧化剂，也可作复原剂。
当它作复原剂时，可能生成的产物是 ( )A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO33．以下气体不能用排水集气法收集的是A NOB NH3C O2 D. CO4．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反响，生成的气体是A.只有NO2B.只有NOC. NO2和NOD. NO2和H25．以下物质是属于非电解质的是 ( )A．NH3B．(NH4)2SO4 C．C l2 D．CH3COOH6、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能而获1998年诺贝尔奖，关于NO 的以下表达，不正确的选项是( )A．NO可以是某些低价N物质氧化的产物B．NO在人体内可作为信使分子C．NO是红棕色气体D．NO可以是某些高价N物质复原的产物7、同温、同压下，等物质的量的氮气和一氧化氮气体具有相同的： ( ) 体积②分子数③原子数④密度A、①②③B、①③④C、②③④D、①②④8．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反响：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反响中被氧化和被复原的氮元素的质量比是 ( ) A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶39．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制以下物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 ( )A．NaNO3B．FeCl2 C．Na2SO4D．AlCl310．亚硝酸〔HNO2〕参加反响时，既可作氧化剂，也可作复原剂。
当它作复原剂时，可能生成的产物是A．NH3 B．N2 C．N2O3D．HNO3二、选择题〔一个或二个答案〕11．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
以下关于NO的说法错误的选项是〔〕A．NO是具有刺激性的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C ．NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能D ．NO 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒12．如下列图，试管中盛装的是红棕色气体〔可能是混合物〕，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过屡次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体〔 〕A ．可能是N2与NO2的混和气体B ．可能是O2与NO2的混和气体C ．可能是NO 与NO 2的混和气体D ．只可能是NO 2一种气体13．起固定氮作用的化学反响是 ( )A ．N 2与H 2在一定条件下反响生成NH 3B ． 硝酸工厂用NH3氧化制NOC ．雷雨时空气中的 N 2转化为NOD ．由NH 3制碳酸氢铵和硫酸铵14．氮化铝〔AlN 〕具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
《第3节 氮的循环》(同步训练)高中化学必修第一册_鲁科版_2024-2025学年
《第3节氮的循环》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在自然界的氮循环过程中，哪一种微生物能够将大气中的氮气转化为植物可吸收的形式？A. 酵母菌B. 霉菌C. 固氮菌D. 放线菌2、下列关于氮的循环的说法中，正确的是：A、氮气在大气中的含量约为78%，是地球大气中含量最多的气体之一。
B、生物固氮是指豆科植物根部的根瘤菌能将大气中的氮气直接转化为氨。
C、氨氧化过程是大气中的氮氧化物生成的主要途径。
D、硝酸盐和亚硝酸盐是大气中氮氧化物的前体物，它们在大气中进一步氧化生成氮氧化物。
3、在氮的循环过程中，大气中的氮气转化为氨的过程主要通过下列哪种生物活动实现？A、植物的光合作用B、固氮细菌的活动C、硝化细菌的活动D、动物的呼吸作用4、以下哪种物质不属于大气中的氮气循环的一部分？ ( )A、氮气（N₂）B、氨（NH₃）C、硝酸盐（NO₃⁻）D、二氧化碳（CO₂）5、关于氮的固定，下列说法正确的是：A. 生物固氮仅限于豆科植物与其根瘤菌之间的共生关系B. 大气中的氮气可以直接被植物吸收利用C. 雷电作用下，氮气与氧气反应生成一氧化氮D. 工业合成氨过程中，氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，此过程不属于氮的固定6、下列关于氮的循环的叙述中，错误的是（）A. 氮气是大气中含量最多的气体，占大气总体积的78%B. 硝酸根离子（NO3^-）在土壤中可以被植物吸收利用C. 铵态氮（NH4+）在土壤中易被土壤微生物氧化成硝态氮（NO3-）D. 生物固氮是指一些微生物能将大气中的氮气直接转化为氨（NH3）7、大气中游离氮的固定是生物氮循环中的重要一环，下列哪个选项中的生物能够进行这种固定作用？A、噬菌体B、硝化细菌C、蓝细菌D、真菌8、在氮的循环过程中，以下哪个环节不会产生氨（NH₃）？A、氮气（N₂）与氧（O₂）在雷电作用下生成氮氧化物（NOₓ）B、化肥生产过程中，通过哈柏法合成氨（NH₃）C、土壤中，微生物将含氮有机物分解产生氨（NH₃）D、动物泌尿系统进行氨基硝化作用生成尿素（CO(NH₂)₂）9、关于氮气在大气中的作用，下列说法正确的是：A. 氮气是植物光合作用的主要原料之一。
鲁科版高中化学必修一3.1《碳的多样性》同步测试.docx
高中化学学习材料唐玲出品《碳的多样性》检测题可能用到的相对原子质量：C 12 Na 23 H 1 Ca 40Ⅰ卷（选择题 50分）一、选择题（每题有1个正确选项，每题2分，共20分）1．下列气体中，均属于大气污染物的一组是( )A．CO、SO2、NO2 B．N2、O2、CO2C．H2、N2、SO2D．CO、CO2、SO22．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．它是一种碳酸盐3．欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（）A.饱和石灰水 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．通人CO24．下列离子方程式正确的是（）A．.钠与水反应：2Na＋2 H2O = 2Na＋2OH-＋H2↑B．氧化钠与盐酸：O2-+2H+ = H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸： CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-＋OH－= H2O＋CO2↑5．下列物质中与其它三组组成不同的是（）A．金刚石、石墨、C60 B．红磷、白磷C．氧气、臭氧 D．一氧化碳、二氧化碳6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋7．在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是( )A、NH4HCO3B、K2CO3C、Ca(HCO3)2D、KClO38．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通人装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装人（）A．水；无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C．浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液；稀H2SO49．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na2O2和CO2 B.Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O210．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O 表示的是( )A、碳酸氢钾溶液B、纯碱溶液C、碳酸氢钙溶液D、小苏打溶液二、选择题（每题有1个正确选项，每题3分，共30分）11.大气中二氧化碳增加，影响植物的生长，例如水果越来越大。
碳的多样性和氮的循环
阜阳二中高一化学测试题（限时、闭卷、独立完成）碳的多样性和氮的循环满分：100分考试时间：100分钟命题人：周振武可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N:14 O:16 S：32 Cu：64 Al：27第I卷(选择题，共54分)本卷包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A、①②B、③④ C 、①③ D、②④2．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是( )A．通过澄清石灰水 B．通过灼热炭 C．通过水D．通过灼热的氧化铜粉末3．如图所示，将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A． B． C． D．4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．HCO3―、Na＋、OH―、K＋B．CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―C．Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋ D．CO32―、Na＋、NO3―、H＋5．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积变小，②通过赤热的氧化铜时，固体全部变为红色，③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。
由此可以确定混合气体中( )A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO26. 有30 mL 2 mol·L－1的盐酸与15 mL 3 mol·L－1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是( )A．把两种溶液快速混合并不断搅拌 B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把盐酸溶液滴加到Na2CO3溶液中 D．把Na2CO3溶液滴加到盐酸溶液中7．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO38．在标准状况下，将0.672 L CO2通入含1.6 g NaOH的溶液中，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )A．1∶1B．1∶2 C．2∶1 D．2∶39．碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物n g溶于水制成200 mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5 mol·L－1；若将n g该混合物加热至质量不再改变时，得到固体物质的质量是( ) A．3.1 g B．5.3 g C．9.0 g D．11.0 g10．标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮，然后分别以水作溶剂作喷泉实验。
氮的循环测试题
氮的循环单元测试题说明：试题满分100分，100分钟完成一、选择题（每题有1或2个正确答案，每题3分，共60分）1、下列气体能造成空气中光化学污染的是A.COB.CO2C.NO2D.N22、铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一点钠盐后，铜粉质量减少，新加入的盐可能是下列中的（）A. 氯化物B. 硫酸盐C. 硝酸盐D. 磷酸盐3、.N2与其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温下常压下就与N2化和生成氮化锂，这是因为①此反应为吸热反应②此反应可能为放热反应③次反应中可能氮分子不必先分解为原子④次反应前可能氮分子先分解为原子A.①②B.②④C.②③D.①④4. 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A. H2、O2、N2B. O2、NO、NO2C. H2、N2、NH3D. NH3、HCl、NO25. 下列关于硝酸的叙述正确的是（）A. 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B. 铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮C. 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D. 稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化6、.在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为 A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)7. NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（）A. NH3B. O2C. H2OD. CO28、盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的 A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.5/69、在一定条件下，将等体积的NO 和 O2的混和气体置于试管中，并将试管倒立于水槽的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A. 1/4B. 3/4C. 1/8D. 3/810、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气A.易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.能跟水反应11、下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A. H2SO3与稀HNO3反应B. 铁和热的浓HNO3C. Ag 和稀硝酸共热D. F e(O H)3和稀HNO312、已知25%的氨水的密度为 0.91 g/cm3 ,5%的氨水的密度为 0.98 g/cm3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《碳的多样性氮的循环》测试题2010.12.10一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。
我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际．．．．的是( )A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源D．提高能源利用率2．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A.同系物B.同分异构体C.同位素D．同素异形体3. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确的是（）A．NO为无色气体遇空气后迅速变成红棕色B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数4.下列反应中，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A. 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液（先变红后退色）B. 氧化铁与浓硝酸反应C. 氢氧化铜与浓硝酸反应D. 碳与浓硝酸反应5. NaHCO3受热易分解为Na2CO3 ,现加热5.00g的Na2CO3、NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量为（）A. 3.38gB. 4.58gC. 4.16gD. 4.41g6. 某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 1∶47. 相同状况下，三个烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后分别用水作喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（）A. 3∶3∶ 2B. 2∶2∶3C. 1∶ 1∶1D. 无法比较8．1.92 g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）A．504 mL B．168 mL C．336 mL D．224 mL 9. 已知Fe3+溶液为棕黄色，Fe2+溶液为浅绿色，向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）A. 颜色变浅B. 变为红色C. 没有变化D. 变为棕黄色10.下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH ：NH4++OH—=NH3↑+H2O C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：Ba2++SO42—=BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 11．有含1molCO、1molNH3和1molNO的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯净的干燥的CO：①通过浓烧碱溶液②通过浓硫酸③加入0.5mol O2，正确的操作顺序是(2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O) （）A．②③①B．③①②C．②①③D．③②①12．在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L－1和0. 2 mol·L－1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（）A．0.15 mol·L－1B．0.225 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．不能确定13．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，不可取用的试剂是（王水是3份体积浓盐酸和1份体积浓硝酸的混合物）( )A．硫酸B．“王水” C．盐酸D．硝酸二、填空题14. 如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系请回答：（1）A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。
（2）写出物质间转化的离子方程式E→C15. 将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A 做如下的实验：（1）推断各物质的化学式：甲：__________；乙：__________；丙：__________；A：__________；B：__________；C：__________。
(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________三、实验题16．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
A C D E（1）加热前通入空气的目的______________________________________________，操作方法为_________________ _____________________________。
（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。
（4）若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)17．下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式____________________________。
（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体______________（填“能”或“不能”），简述理由________________________________________。
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是___________________________________________________________________。
在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象____________________________________________________________________。
反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是__________________________。
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是___________ 。
四、计算题18．将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
请回答：(1) NO的体积为L，NO2的体积为L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol / L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol / L。
参考答案：1—5 C D D A C6—10 B C C D D11—13 B C B14．（1）N 2、NH 3、NO 、NO 2、HNO 3（2）3Cu+8H ++2NO 3— 3Cu 2++2NO↑+4H 2O15. 甲、C 乙、HNO 3(浓)丙、Cu ； A 、NO 2 、CO 2 B 、CaCO 3 C 、NO16．⑴赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气关闭b ，打开a ，缓缓通入空气⑵碱石灰 无水CaCl 2(或P 2O 5等) 碱石灰⑶偏低 无影响 偏低⑷42m 2/11w17．（1）3Cu + 2NO 3 – + 8H + 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O（2）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO 反应生成NO 2，出现红棕色。
（3）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好。
铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。
有红棕色气体产生。
（4）防止污染环境。
18.解：(1)设 NO 的物质的量为x ，NO 2的物质的量为y 根据电子守恒可得：mol/g 64g 64.32×2=3x ＋y x+y ＝mol /4.222.11L L x ＝0.26mol y ＝0.24mol V(NO)=0.26mol×22.4L/mol ＝ 5.8L V(NO 2)=0.24mol×22.4L/mol ＝5.4L（2）硝酸一部分生成硝酸钠，一部分生成NO 和NO 2，所以n （HNO 3)=a×10－3×V+0.5c （HNO 3)=14.05.0103+⨯-aV mol / L。