高中化学氮的循环的练习题
新高考鲁科版必修一 氮的循环精品练习题
氮的循环题组A1.下列说法正确的是（）A．在放电条件下，空气中的N2和O2化合生成NO属于生物固氮B．在一定条件下,氮气能与H2、O2等发生反应,反应中N2表现氧化性C．在标准状况下,22.4LN2与足量的H2充分反应,转移的电子是6 molD.利用氮气的不活泼性,工业上,氮气常用作焊接金属的保护气2．下列关于NO的说法正确的是( )A.为红棕色气体B.只有氧化性C.是汽车尾气的有害成分之一D.易溶于水生成HNO33.下列说法中,正确的是( )A.NH3溶于水后,其溶液中存在大量的NH4+B.NH3在铂存在下与O2反应生成NO2C.NH3和NO2之间不能发生氧化还原反应D.所有铵盐与苛性钠共热时都能产生NH34.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是（）A．①② B.①③ C.②③ D.②④5.下列关于硝酸的认识,正确的是( )A.浓硝酸在见光或受热时不会发生分解反应B.硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气C.常温下,可用铁质或铝质容器盛装浓硝酸D.浓硝酸是一元强酸,稀硝酸是一元弱酸6.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( )A. FeOB. Fe2O3C. FeSO4D. Fe3O47.喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是压强差。
(1)制取氨气并完成喷泉实验(上图中部分夹持装置已略去)。
①用图甲中装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是。
②如果只提供图乙中装置,请说明引发喷泉的方法。
(2)利用图丙中装置,在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是(填序号)A. Cu与稀盐酸B. NaHCO3溶液与NaOH溶液C．CaCO3与稀H2SO4 D. NH4HCO3与稀盐酸(3)在图丙的锥形瓶中加入酒精,把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产了喷泉,水槽中加入的物质可以是（）(填序号)。
氮的循环 同步练习题 高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
3.3 氮的循环 同步练习题一、选择题1．下列说法正确的是A ．CO 和NO 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B ．Al 在浓硫酸中会“钝化”能用铝槽盛放浓硫酸C ．四氯化碳常用作灭火剂D ．在碱性溶液中可以大量存在：S 2O 23-、AlO 2-、SiO 23-、S2﹣、Na + 2．关于氮气的下列说法不正确的是A ．氮气稳定是因为其分子中存在氮氮三键，键能大B ．氮气在一定条件下可与某些物质反应，生成的产物都是共价化合物C ．工业上采用将空气液化、蒸发方法分离制得氮气D ．利用液氮制造低温环境，可使某些超导材料获得超导性能3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是A ．铁铵矾()4422NH Fe SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦溶液中加入过量的()2Ba OH 溶液：()322443Fe 2SO 2Ba3OH Fe OH 2BaSO +-+-+++=↓+↓ B ．常温下将铁置于足量浓硝酸中：3322Fe 6H 3NO Fe 3NO 3H O +-+++=+↑+ C ．向水中通入2NO 和2O 的混合气体：2233NO H O 2H 2NO NO +-+=++↑ D ．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：22232S O 2H S SO H O +-+=↓+↑+ 4．周期表中V A 族元素及其化合物作用广泛。
氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()24N H 的燃烧热为-1624kJ mol ⋅，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下，3AsH 与()33Ga CH 通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。
实验室制取少量3NH 并探究其性质。
下列装置不能．．达到实验目的的是A ．用装置甲制取3NHB ．用装置乙收集3NHC ．用装置丙检验3NH 水溶液呈碱性D ．用装置丁吸收多余的3NH5．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是6．下列关于硝酸的说法不正确的是A ．浓硝酸易挥发，因此打开浓硝酸的瓶口会出现大量白雾B ．常温下，浓硝酸能使金属铁和金属铝钝化C ．浓硝酸氧化性很强，常温下即可与碳发生氧化还原反应D ．浓硝酸不稳定，见光易分解，因此需要避光保存7．能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是D ．D8．下列关于氨的性质的描述不正确的是A．无色有刺激性气味的气体B．能使湿润的红石蕊试纸变蓝C．难溶于水，密度比空气的小D．能与氧气在催化剂条件下被氧化成NO 9．劳动开创未来，奋斗成就梦想。
《第3节 氮的循环》(同步训练)高中化学必修第一册_鲁科版_2024-2025学年
《第3节氮的循环》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在自然界的氮循环过程中，哪一种微生物能够将大气中的氮气转化为植物可吸收的形式？A. 酵母菌B. 霉菌C. 固氮菌D. 放线菌2、下列关于氮的循环的说法中，正确的是：A、氮气在大气中的含量约为78%，是地球大气中含量最多的气体之一。
B、生物固氮是指豆科植物根部的根瘤菌能将大气中的氮气直接转化为氨。
C、氨氧化过程是大气中的氮氧化物生成的主要途径。
D、硝酸盐和亚硝酸盐是大气中氮氧化物的前体物，它们在大气中进一步氧化生成氮氧化物。
3、在氮的循环过程中，大气中的氮气转化为氨的过程主要通过下列哪种生物活动实现？A、植物的光合作用B、固氮细菌的活动C、硝化细菌的活动D、动物的呼吸作用4、以下哪种物质不属于大气中的氮气循环的一部分？ ( )A、氮气（N₂）B、氨（NH₃）C、硝酸盐（NO₃⁻）D、二氧化碳（CO₂）5、关于氮的固定，下列说法正确的是：A. 生物固氮仅限于豆科植物与其根瘤菌之间的共生关系B. 大气中的氮气可以直接被植物吸收利用C. 雷电作用下，氮气与氧气反应生成一氧化氮D. 工业合成氨过程中，氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，此过程不属于氮的固定6、下列关于氮的循环的叙述中，错误的是（）A. 氮气是大气中含量最多的气体，占大气总体积的78%B. 硝酸根离子（NO3^-）在土壤中可以被植物吸收利用C. 铵态氮（NH4+）在土壤中易被土壤微生物氧化成硝态氮（NO3-）D. 生物固氮是指一些微生物能将大气中的氮气直接转化为氨（NH3）7、大气中游离氮的固定是生物氮循环中的重要一环，下列哪个选项中的生物能够进行这种固定作用？A、噬菌体B、硝化细菌C、蓝细菌D、真菌8、在氮的循环过程中，以下哪个环节不会产生氨（NH₃）？A、氮气（N₂）与氧（O₂）在雷电作用下生成氮氧化物（NOₓ）B、化肥生产过程中，通过哈柏法合成氨（NH₃）C、土壤中，微生物将含氮有机物分解产生氨（NH₃）D、动物泌尿系统进行氨基硝化作用生成尿素（CO(NH₂)₂）9、关于氮气在大气中的作用，下列说法正确的是：A. 氮气是植物光合作用的主要原料之一。
完整word版高一化学上册氮循环同步训练题附答案
第一课时：自然界中氮的循环、氮气及其氧化物课时达标1（原创）关于氮气的性质的说法中，错误的选项是（）A.平时情况下，氮气性质很不爽朗B.可在氧气中燃烧生成一氧化氮C.氮气的化学性质比较牢固，其原因是两原子间的结合比较牢固D.跟氢气在必然条件下发生反应，氮气是氧化剂2.以下说法不正确的选项是A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。
B．氮元素是组成生命的基本元素C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环。
D．仿生固氮是一种自然固氮3.（原创）以下变化中不属于氮的固定的是（）A．工业上合成氨B．雷雨天氮气被氧化为氮的氧化物C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转变为氨D．由氨制备碳酸氢铵或硫酸铵4．（原创）发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生激烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主若是CO2 、H2O 、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场却看到火箭喷出大量红烟。
产生红烟的原因是（） ( )A．高温下 N2 遇空气生成 NO2B．NO 遇空气生成 NO2C．CO2 与 NO 反应生成 CO 与 NO2D．NO 和 H2O 反应生成 H2 和 NO25.（变式） N2 与其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温、常压下就与N2 化和生成氮化锂，其原因可能是①此反应过程可能吸取能量②此反应过程可能释放能量③此反应中可能氮分子不用先分解为原子④此反应中氮分子可能先分解为原子（）A. ①②B.②④C. ②③D. ①④6.(变式 )以下对氮的氧化物的表达中，正确的选项是（）A.氮的氧化物都是无色气体B.氮的氧化物都难溶于水C.氮的氧化物都是酸性氧化物D.氮的氧化物都是大气污染物7（变式）在体积为 V L 的密闭容器中，通入 a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为（）C.a/(a+2b)D.a/2(a+b)8.采用不相同的分类方法，能够将非金属氧化物分为不相同的种类。
《第3章 硫、氮及其循环》试卷及答案_高中化学必修第一册_沪科版_2024-2025学年
《第3章硫、氮及其循环》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于硫元素的描述中，哪一项是不正确的？A、硫在自然界中主要以单质、硫化物和硫酸盐的形式存在。
B、硫元素的原子序数为16，位于周期表的第16族。
C、硫元素的单质在自然界中通常以S8分子形式存在，而非S2。
D、硫是一种非金属元素，具有氧化性，在反应中通常表现为氧化剂。
2、下列物质中，不属于氮的含氧酸及其盐的是：A、硫酸（H₂SO₄）B、硝酸钾（KNO₃）C、一氧化二氮（NO₂）D、硝石（KNO₃）3、下列关于氮的循环的说法中，错误的是：A、氮气（N2）是大气中含量最多的气体，但大多数生物不能直接利用。
B、固氮作用是指某些微生物能将大气中的氮气转化为植物可吸收的氮化合物。
C、氨（NH3）和铵盐（如NH4Cl）是土壤中氮的主要存在形式，它们可以被植物直接吸收利用。
D、硝酸盐（NO3-）和硝酸盐（NO2-）是土壤中氮的另一种主要存在形式，但植物不能直接吸收利用。
4、下列关于氮的固定的说法中，正确的是（）。
A、氮气在常温常压下就能直接与氧气反应生成氮氧化物B、自然界中，只有蓝细菌能够通过固氮作用将氮气转化为氨C、人工固氮是指在工业条件下，采用物理方法将氮气和氢气合成氨的过程D、雷雨天气下，闪电可以使空气中的氮气与氧气直接反应生成氮氧化物5、以下关于氮循环的描述，正确的是（）A、氮气在自然界中是植物生长的限制因子B、氮气通过化能合成作用被转化为氨C、硝酸盐细菌可以将氨转化为硝酸盐D、硝化细菌将氨转化为亚硝酸盐后，再转化为硝酸盐6、下列关于氮循环的说法中，正确的是（）A. 氮气（N2）在自然界中不能被直接利用，需要通过光合作用转化为氨（NH3）才能被生物利用B. 硝酸（HNO3）在土壤中形成硝酸盐，可以被植物直接吸收利用C. 霉菌和细菌在氮循环中起着将有机氮转化为无机氮的作用D. 氮气（N2）的固定是由植物根系中的固氮酶完成的7、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）。
高中化学习题【自然界中的氮循环】
高中化学习题【自然界中的氮循环】(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列说法不正确的是()A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化B．汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的C．化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环C[氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，是化学变化；汽车尾气中排放的氮氧化合物是由氮气和氧气反应生成的；化石燃料中含有氮的化合物，燃烧时会释放出氮氧化合物；植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环。
] 2．下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是()A．N2―→NH3B．N2―→NOC．NO2―→HNO3D．NH3―→NH＋4B[需要加入氧化剂实现的反应须使元素的化合价升高，故排除A、D两项；C项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，不需要加入氧化剂也可实现。
] 3．实验室制备气体后，在收集气体时，往往根据气体的性质选择不同的收集方法，当小明在实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是() A．HCl B．CO2C．NO D．NO2C[因NO不与水反应，且不溶于水，故NO的收集能使用排水法，而NO 的密度与空气接近，不能用排空气法收集。
]4．氮气能大量存在于空气中的根本原因是()A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难与其他物质发生反应B．氮气比空气轻，且不溶于水C．氮分子中两个氮原子结合得很牢固，分子结构稳定D．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应C [N 2性质稳定，但在高温下可与Mg 、Al 、H 2等物质反应表现出氧化性，与O 2在放电条件下反应表现出还原性，A 、D 项不正确；氮气比空气轻且不溶于水不是N 2能大量存在于空气中的根本原因，即B 项不正确。
]5．下列有关氮气的叙述中，错误的是( )A ．工业上，氮气常用作焊接金属的保护气B ．在雷雨天，空气中的N 2和O 2可反应生成NOC ．氮气既可作氧化剂又可作还原剂D ．1 mol N 2可与3 mol H 2完全反应生成2 mol NH 3D [N 2与H 2的反应属于可逆反应，1 mol N 2和3 mol H 2不可能完全反应生成2 mol NH 3，故D 项错误；因氮气的化学性质很不活泼，常用作焊接金属的保护气；N 2中的氮元素为0价，处于中间价态，故N 2既可作氧化剂，又可作还原剂。
高中化学《氮的循环》同步练习3
煌敦市安放阳光实验学校第二节氮的循环跟踪练习1、（双选）氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物。
有的转化是从氮的化合物到氮的化合物。
下列过程中，以游离态的氮为原料，产生氮的化合物的是（）A．工业合成氨 B．硝化细菌的硝化过程C．动物尸体腐烂 D．豆科植物的根瘤菌固氮E．盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛2、关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A．通常情况下，氮气性质很不活泼 B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．在水中溶解度小（通常情况下） D．跟氢所在一条件下发生反，氮气是氧化剂3、下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是（）A．CO B．SO2 C．NO2 D．Cl24、氮气是空气中的主要成分，且含量很大，现已有家设计出了液氮蒸汽机，即利用液氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的。
其主要依据是（）A．液氮的沸点为-195.8°C,远低于常温 B．氮气与氧气反放热C．氮气在空气中燃烧放热 D．氮气在空气中约78%(体积分数)5、大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反生成的污染物，如2NO + O2 = 2NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。
下列物质：①SO2；②NO；③NO2；④HCl；⑤CO2不易导致二次污染的是（）A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．④和⑤ D．只有④6、密度为0.91g.cm-3，质量分数为25%的氨水，用体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.于12.5% B .大于12.5% C.小于12.5% D.无法确7、用加热法可以分离的一组物质是（）A、氯化铵和消石灰 B 、碳酸氢铵和过氧化钠C、氯化铵和氯化钠 D 、碘和氯化铵8、将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A.NH3B.O2C.H2OD.CO29、同温同压下，两个体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2进行喷泉，经充分反后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A. ①〉②B.①〈②C.①=②D.不能确10、(双选)不能大量共存的离子组是（）A．H+、Fe2+、Cl-、NO3- B．NH4+、SO42-、Na+、NO3-C．Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- D．H+、Na+、HCO3-、SO42-11、制备干燥氨气所需的药品是（）A.NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固体B.饱和氨水C. NaOH溶液、NaOH晶体、浓H2SO4D. NH4CI固体、碱石灰、消石灰12、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（）A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐13、下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B、铜与硝酸的反属于置换反C、硝酸可氧化Fe2+D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸14、3.2gCu与HNO3溶液（8mol/L,30ml）充分反，HNO3溶液的还原产物有NO和NO2。
鲁教版高一化学必修一 3.2氮的循环 练习(含解析)
氮的循环练习一、单选题1.下列有关氮气的说法正确的是()A. 氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B. 1mol N2可与3mol H2完全反应生成2mol NH3C. 电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2+2O2=2NO2D. NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物2.下列叙述正确的有()①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥③水晶的主要成分是SiO2④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法．A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1N AB. 标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3N AC. 0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N AD. 58.5g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂5.在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为()①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA. ①②B. ②③C. ③④D. ①④6.下列事实与结论正确的是()A. ①⑥B. ②⑤C. ④⑥D. ③⑤7.NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”.如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等．下列各组物质中，不能生成NO的是()A. Cu+HNO3(稀)B. N2+O2C. NH4Cl+O2D. NO2+H2O8.实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取Cu(NO3)2和NOB. 用装置乙收集NOC. 用装置丙吸收尾气D. 用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)2⋅3H2O9.氨水显弱碱性的主要原因是()A. 通常状况下，氨的溶解度不大B. 氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH−C. 溶于水的氨分子只有少量电离D. 氨本身的碱性弱10.某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是()A. 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B. 将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D. 加热除去NH4Cl中的少量NaHCO311.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程。
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高中化学氮的循环的练习题
1.下列气体能造成空气中光化学污染的是
A.CO
B.CO2
C.NO2
D.N2
2.N2余其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温下常压下就与N2化和生成氮化锂，这是因为①此反应为吸热反应②此反应可能为放热反应③次反应中可能氮分子不必先分解为原子④次反应前可能氮分子先分解为原子
A.①②
B.②④
C.②③
D.①④
3.在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO 和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为
A.a/b
B.a/2b
C.a/(a+2b)
D.a/2(a+b)
4.盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的
A.1/2
B.1/3
C.2/3
D.5/6
5.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气
A.易液化
B.比空气轻
C.极易溶于水
D.能跟水反应
6.已知25%的氨水的密度为0.91 g/cm3 ,5%的氨水的密度为0.98 g/cm3 。
若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A.等于15%
B.大于15%
C.小于15%
D.无法计算
7.将铜、锌混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在使①Cu，②Cu(NO3)2，③HNO3，④Zn(NO3)2
A.①和②
B.②和③
C.①和③
D.②和④
8.3.2g铜与过量硝酸(8mol/L，30ml)充分反应后，硝酸的还原产物为NO2和NO ，反应后溶液中含a mol H+ ，则此溶液中所含NO3-的物质的量为
A.(0.2+a)mol
B.(0.1+a)mol
C.(0.05+a)mol
D.amol
9.向100 mL 12mol/L 的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量为
A.0.3mol
B.0.6mol
C.小于0.6mol
D.介于0.3mol 和0.6mol 之间
10.某硝酸盐R(NO3)2 受热分解为RO、NO2 和O2，将生成的气体充满已干燥烧瓶(标况)，在将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶液的物质的量浓度为
A.0.8mol/L
B.1/28mol/L
C.1/14mol/L
D.1/22.4mol/L
二、填空题
11.某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。
室温下50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。
则原混合气体中一定含有______气体，其同温同压下的体积比为______。
此混合气体中一定不含有______气体，其理由是__ ____ 。
12.将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A 在常温下不与空气作用，有如下变化关系：
①推导出各物质的化学式甲____乙____丙____
A______B______C______D______
②写出甲跟乙反应的化学方程式：。
13.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均以略去)
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：。
(2)收集氨气使用方法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
(3)用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
(4)如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法。
三、计算题.
14.把标准状况的NO2、NH3、N2组成的混合气体10L，通过稀HNO3溶液，溶液的质量增加了12.5g，气体的体积缩小到3.28L。
求混合气体各成分的体积。
参考答案
1.C
2.C
3.C
4.B
5.C
6.c
7.B
8.B
9.D 10.B
11.NH3、CO2、NO;1:2:2;HCl、O2理由是：NH3会与HCl反应生成白色固体NH4Cl，所以有NH3就一定不含HCl;NO遇O2会变色，而混合气体无色，所以有NO就一定无O2。
12.①甲C、乙浓HNO3、丙Cu
A CO2和NO2
B NO
C CaCO3
D Cu(NO3)2
②C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O
13.(1)2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 +2H2O
(2)向下排空气法碱石灰
(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
(4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
14.设混合体中NO2为XL，NH3为YL，依题意有：
3NO2+H2O=2HNO3+NO气体体积减小
溶液质量增加
NH3+HNO3=NH4NO3气体体积减少
溶液质量增加
依题意得
解得X=6.72(L) Y=2.24(L)
N2体积为10-6.72-2.24=1.04(L)。