2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第十一单元酸碱盐复习学案
2020_2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册酸碱盐专题复习教案
2020_2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册酸碱盐专题复习教案课题酸碱盐专题复习课时 1 课型复习课教材分析酸碱盐是初中化学的核心内容，考察的方向较为灵活，包括常见的酸碱盐以及其性质，还涉及了金属、二氧化碳等知识，单独学习各块知识时难度不大，可一旦综合起来，往往没有头绪，无从下手。
本节课从酸碱盐、金属、非金属氧化物等，帮助学生理清它们之间的关系。
教学目标知识与技能：理解酸碱盐、金属、氧化物等物质之间相互转化，能熟练书写相关化学方程式。
过程与方法：通过独立思考、小组讨论，构建酸碱盐、金属以及氧化物之间的知识网络。
情感价值观：能依据知识网络，培养学生寻找知识内在规律，体会自主学习的乐趣。
教学重点构建酸、碱、盐、氧化物、单质之间的知识网络。
教学难点掌握酸、碱、盐、氧化物及单质之间的相互转化，并能正确书写出相关化学方程式。
教具学具多媒体学习方式自主学习，小组讨论，教师活动学生活动个性化处理教学过程【课前检测】多媒体展示点拨：我们分类的这些物质大多是酸碱盐，它们在很多领域都有很重要的用途，这节课就是对它们知识进行梳理，熟练以及应用。
【板书】酸碱盐专题复习——酸碱盐、氧化物及单质相互转化【教学目标】多媒体呈现思维导图：展示问：你从这个知识网络图中看到了什么？小组讨论。
请你将老师整理的知识网络图，转化为自己能理解的知识网络，然后画到导学案上。
请同学黑板展示自己的知识网络图【明确任务】请小组内讨论，写出相关反应的化学方程式（各举一例）时间10分钟【学生展示】多媒体手机操作采用上述方法，小组合作讨论，完成后面的知识。
【小结】通过刚才的对比和交流，我们发现将思维提升到物质分类，充分考虑它们之间的关系，我们解决问题就会更顺利。
【过度】将这样的知识网络印在你的心里，并能熟练的运用，我们才能高效率的解决问题。
中考中才能拿高分。
【学以致用】利用本节课所学的知识，解决以下问题。
【课堂小结】本节课你都学到哪些知识？思维导图展示【作业】学习之友相关练习。
2020_2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 酸、碱、盐专题复习 课件
中考解读
酸、碱、盐的内容，是初中化学中的 重要知识，也是初中化学知识的难点 和分化点。这部分知识系统性强，反 应的规律突出，内容多，在历届的中 考中都占有非常大的比重。出题一般 难度较大，综合性较强。因此，同学 们在复习时要加以重视。
任务一
请同学们用2分钟的时间，完成学案 上【知识点梳理】的填空。相信你 们一定可以温故而知新！
任务二
利用酸、碱、盐的知识解决生活中 的实际问题。
鉴别物质的思路： 取样品—加试剂—看现象—得结论。
步骤： （1）取少量两种待测液于两支试管中；
（2）分别往这两支试管中加入_________试剂， 如果观察到_____________________现象， 则该溶液为______；另一种溶液为_____。
恭喜你！
同学们， 会做中考题还不是最厉害的。 如果你会命中考题， 那才是真正的牛！
考查知识点：溶液的酸碱性和酸碱指示剂
下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（ ） A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．醋酸 D．盐酸
正确答案：B 解析：能使紫色石蕊试液变蓝色的是碱性溶液,
氢氧化钠是常见的碱。
青花瓷（酸碱盐版）
（2014.南宁）
下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的
是（ D ）
A 菠萝pH=5.1
柿子pH=8.5
（2013.南宁）
下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验
现象，其中与事实不相符的是（ B ）
A 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C 在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
2020~2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 酸碱盐的复习 课件
（2）联系到空气成分和CaO的性质，她对白色沉淀物的组成
提出了以下假设：
假设1：是CaO和CaCO3的混合物
假设2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
假设3：只有 CaCO3
假设4：只有Ca(OH)2
其中假设
（填序号）不合理，原因是
（用
化学方程式表示）
（3）为了判断其它几种假设的合理性，该同学继续进行实验：
是
．
（3）“双吸剂”过一段时间由灰黑色变成红色，红色物
质的主要成份______（写化学式）．
（4）小明同学设计了以下实验探究“双吸剂”是否失效，
请你完成下列实验报告：
想一想
在解决以上化学问题的过程 中，你用到了哪些化学知识。
知识拓展 食品干燥剂的种类
1、硅胶干燥剂
2、矿物质干燥剂
3、纤维干燥剂
4、蒙脱石干燥剂
出CaO变质生成CaCO3的最后一步反应化学方程
式
。
③空气中的水份、氧气等能引起食品变质。
一般采用
、
（写出两种方法）等包
装方法可以防止或延缓食品变质。
铁粉干燥剂
• 主要成分：铁粉—黑色粉末
• 干燥原理：利用铁跟空气中 、 等发 生一系列的化学反应。
因此，又称其为“双吸剂”或“脱氧剂”。
2020-2021学年人教版 化学九年级全册 第十一单元 生活中常见的盐复习 课件
5
5.进一步讨论实验室里如何区分氯化钠溶液（中性）和
碳酸钠溶液（碱性）？
方法
1 2
实验现象、结论
原理 （用化学方程式表示）
3
4
5氯化钙溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
5.进一步讨论实验室里如何区分氯化钠溶液（中性）和
碳酸钠溶液（碱性）？
玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂、
蒸馒头
焙制糕点、治 疗胃酸过多
业原料
建筑材料、补 钙制剂
（1）盐+酸→新盐+新酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）盐+碱→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）盐+盐→新盐+新盐
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【练习】 进一步讨论实验室里如何区分氯化钠溶液（中 性）和碳酸钠溶液（碱性）？
方法
1
实验现象、结论
原理 （用化学方程式表示）
2
3 4 5
5.进一步讨论实验室里如何区分氯化钠溶液（中性）和
碳酸钠溶液（碱性）？
方法
1 酚酞试液 2
实验现象、结论
显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液
原理 （用化学方程式表示）
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗名或主 要成分 食盐的主要成分 纯碱、苏打
颜色状态 溶水性
白色固体 能溶于水
白色固体 能溶于水
2020_2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册酸碱盐复习学案
酸碱盐教学设计思路酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为化学部分教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。
中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。
学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。
所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过反应后剩余物质成分探究的方案设计，引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中；物质鉴别中让学生体会从离子角度考虑，复习常见离子的特性及鉴别，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。
教学目标：（一）知识与技能：1.酸碱盐的化学性质；2.基本反应类型；3.一些特殊沉淀；4.复分解反应发生的条件。
（二）过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。
（三）情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
教学重点：酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质教学过程：一、引入板书：HCl NaOH Na2CO3 Fe Fe2O3 SO2H2SO4Ca(OH)2 CaCO3 Cu CuO CO2二、新课：1、物质的分类（判断给出物质的类别），让学生回顾酸碱盐的区分2、复习回顾NaOH Na2CO3 Fe2O3 CO2Ca(OH)2 CaCO3 的俗称3、写出盐酸与上面物质反应的化学方程式，要求一类物质写一个反应方程式。
①HCl +②HCl +③HCl +④HCl +教师对反应方程式的书写进行评价：酸与铁的反应生成亚铁盐、与铁锈反应生成铁盐盐酸换硫酸，写方程式（只写Fe2O3 ）4、复习回顾酸的共性5条：①、酸＋___________——盐＋________②、酸＋_____氧化物——盐＋________③、酸＋___________——盐＋水④、酸＋___________——新酸＋新盐⑤、酸能使紫色石蕊试液变______色，无色酚酞试液遇酸______色。
20xx-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第十一单元酸碱盐复习学案
20xx-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册第十一单元酸碱盐复习学案酸碱盐习题课一、教学目标知识与技能：1、掌握酸碱盐的化学性质与复分解反应发生的条件 2、掌握所讲典例中的重点知识和解题思路过程与方法：通过学习酸碱盐章节的习题，培养学生归纳总结的能力情感态度与价值观：充分体会由抽象的理论知识，运用到实践中的过程和乐趣二、教学重难点重点：酸碱盐的化学性质及应用难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质的鉴别和推断的问题。
三、教学用具：多媒体课件四、教学设计：题型一、化学方程式的应用教师在读题过程中回忆相关知识点：（1）酸碱盐的相关知识：5、4、4 （2）复分解反应发生的条件：生成物有沉淀、气体或者水 1、请根据酸碱盐的有关知识和复分解反应发生的条件，完成下列化学方程式。
（1）＋HCl ==== + H2 （2）Fe + =====Cu + . （3） + Na2CO3 ===== + CO2+ H2O （4）Fe2O3 + ===== Fe2(SO4)3 + . 【总结】：这种补全方程式的题目首先要分析物质类别，从物质类别出发利用酸碱盐的化学性质去完成，其中也要结合反应发生的条件。
2、用化学方程式说明下列事实: 工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱 . 锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 . 稀盐酸可用于金属除锈题型二、离子共存题（16xxA卷）某植物培养液中含有 NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（） A、NaOH B、BaCl2 C、KNO3 D、AgNO3 （16郑州模拟）下列物质能在pH=1无色溶液中大量共存的是：A、NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)SO4B、H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C、KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D、K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH （16南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（） A、H+、Na+、Cl-、HCO3- B、H+、K+、Cl-、OH- C、Cu2+、Ba2+、Cl- 、 SO42- D、K+、NH4+、Cl-、NO3- 总结：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水题型三、推断题推断题关键：1、抓住“题眼”，找突破口（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论 1、A、B、C、D、E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院常用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：① A ＋ B ® C ＋H2O ② C ＋H2SO4 ® D¯ + A ③ E + AgNO3 ® AgCl¯ ＋ C 根据上述反应，推断下列物质的化学式是A：B：C：，【分析】：从特殊沉淀为突破口，从物质类别角度考虑，利用酸碱盐化学性质进行推断。
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 酸碱盐化学性质复习 课件
（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
解：（1）乙． （2）原因是：氢氧化钠和空气中的二氧化
碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸应 生成氯化钠、水和二氧化碳．
扩展提高： A、B、C、D分别是盐酸、
碳酸钠、硝酸银、氯化钙四种溶液中的一 种，将它们两两混合后，观察到的现象如 到表，请回答( Ag2CO3不溶)：
1）A、B、C溶液中溶质的化学式 ____,____,___
2)C和D反应的化学方程式_________
A B C
D
5、右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头
滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体
Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管
下端的小气球 a 鼓起。气体X和液体Y可能
是（ ）A
A.X是CO2，Y是NaOH溶液
B.X是O2，Y是稀硫酸
C.X是H2，Y是H2SO4 溶液 D.X是CO， Y是石灰水
Y
X a
6、 NaOH是化学实验中常用的试剂。 (1)将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中 ，右边图像合理的是____（填“甲”或“乙”） (2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时 ，意外发现有气泡产生，请解释其原因。
现有下列七种物质：Fe 、CuO、 CO2、 H2SO4、 NaOH、 BaCl2、 CuSO4 两两发生反应你最多可以写 出几个化学方程式？
Fe、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4
归纳：１、跟酸反应的有哪几类物质？
酸
碱
酸的通性
Fe、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl22、CuSO44
2020-2021学年九年级化学人教版(五四学制) 酸和碱(复习课) 课件
学习方法：学以致用、类推学习法 通过对常见酸碱习题复习演练，类推总
结出酸碱的通性，同时把其应用到实际的生产、生 活中。 教学流程：全班同学完成，并分组进行展示、小组
竞赛、纠错组注意纠错、反馈等。
温馨提示：上课专心听讲，勤动手、勤动脑、讨论、 积极发言是同学们的最佳表现，也是你们最最可爱 之处。
酸的通性（具有通性的原因：酸离解时阳离子
全部是 H+ ）
4、下列哪种试剂能把氢氧化钠、盐酸、氯化钠一次区 分开来的试剂是（ ）
温馨提 示：酸 和碱都
A．酚酞 B. 紫色石蕊试液 C. 硫酸 D. 水 有腐蚀
小结：（1）酸的通性（具有通性的原因：酸电离时，阳性离，使子 全5、部在是实验室里，）氢氧化钠固体需要密封保存的原因是（用 定 意时 要 安）一 注 全
7、若你在郊外游玩时不小心被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的 刺液是酸性的。下列物品可以用来涂抹在蛰伤处， 减轻疼痛的是 （ ） A．橘子汁（pH=3.5）B．氨水（pH=10） C．蒸馏水（pH=7） D．牛奶（pH=6.5）
【我的收获】 碱+酸→（ ）+（ ） 属中和反应
8、溶液酸碱度的表示法——pH 溶液酸碱度的表示法——pH值 ，pH的范围通常在 _________之间。
验探究的过程示例：
实验步骤
取样，加适量水，搅拌， 过滤，①取少量滤液于试 管中，滴入 __________ ②取少量滤渣于试管中， 加入___________
实验现象 实验结论
①滤液
氢氧化钙部
___________ 分变为碳酸
②_________ 钙
4）拓展与应用 氢氧化钠变质是由于与空气中的___________发生反 应的缘故，反应的化学程式是__________________，因 此NaOH应_________________保存。
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 酸碱盐复习 教案
《酸碱盐复习》教学设计一、教学目标1、进一步巩固酸碱盐的物理性质和用途。
2、通过对酸碱盐化学方程式的书写，归纳酸碱盐的化学性质及它们之间的联系。
3、对复分解反应发生条件的进一步理解和运用。
二、教学重点酸碱盐的物理性质和化学性质三、教学难点酸碱盐的化学性质四、教学方法小组合作探究法、归纳总结法五、教学过程（一）创设情境，引入课题【创设情境】在前面的学习中，我们分别学习了酸、碱、盐，今天我们对酸、碱、盐进行综合复习，加强对酸、碱、盐的认识。
下面我们一起来构建本节课的知识网络。
【投影展示】投影展示酸、碱、盐知识网络图设计意图：从学生已经的知识入手，把常见的酸，碱，盐展示出来，并通过网络图的构建，让学生明确本节课的复习内容和重难点，做到有的放矢，目标明确。
（二）自主梳理，合作探究【自主梳理】根据《学案》提示，完成考点一至考点七的内容。
【展示交流】学生代表展示考点一至考点三的内容：酸碱盐的物理性质、化学式，构成共同点和用途，其他小组进行评价。
【提出问题】浓硫酸，氢氧化钠都可以用作气体干燥剂，它们分别干燥的是什么气体呢？【交流讨论，得出结论】浓硫酸干燥的是酸性气体和中性气体，氢氧化钠干燥的是碱性气体和中性气体【展示交流】学生演板：将考点四、五、六（酸碱盐的化学性质）展示出来【提出问题】书写化学方程式的时候需要注意哪些问题？复分解反应发生的条件是什么？【交流讨论，得出结论】化学式书写要规范，要注意配平，箭头不能忘记；复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。
常见的沉淀有：碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡，氯化银，氢氧化铜，氢氧化镁【提出问题】酸碱盐各自有几条化学性质，它们之间有什么联系呢？【投影展示】投影展示酸、碱、盐的化学性质网络图设计意图：在前面的学习中，学生只是分散的学习了酸碱盐的知识，在学生的头脑中并没有形成一个综合的概念，本环节通过梳理酸碱盐知识特别是化学性质网络图将三者的区别与联系很好的展示出来，并让学生对比记忆，达到加深理解和巩固的目的。
人教版(五四学制)化学九年级全册 第十一单元 酸碱盐的复习 课件
盐＋盐→新盐＋新盐
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
五、五类高频考点：
1.浓H2SO4的稀释： (1)操作： 把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。 酸入水，沿器壁，缓慢倒，不停搅。 (2)注意事项：
《酸 碱 盐》复习
一、一张表格：
1.铵、钾、钠的碱和盐，硝酸盐 全溶于水；
2.盐酸盐除了AgCl，硫酸盐除了 BaSO4其它全溶于水；
3.碳酸盐去掉铵钾钠，一般难溶 于水；
4. Ag2CO3 BaCl2 Fe2(SO4)3 Mg(OH)2 Na2CO3 AgNO3
二、两条规律：
（一）复分解反应的规律及条件：
9.(佛山中考)调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味 道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸
(CH3COOH)，与我们生活紧密相联。根据所学知识回答： (1)食醋能用作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出
CH3COO-和__H__+___(填离子符号)。 (2)食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌，胃酸的成分是__H__C_l_
思考：有盐和水 生成的反应一定 是中和反应吗？
3.中和反应的探究：
(1)定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
(2)实质：酸溶液中的H+ 和碱溶液中的OH- 结合生成H2O。 (3)应用：
①改良土壤：农业上用_______改良酸性土壤；
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2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册第十一单元酸碱盐复习学案
酸碱盐习题课一、目标知识与技能：1、掌握酸碱盐的化学性质与复分解反应发生的条件2、掌握所讲典例中的重点知识和解题思路过程与方法：通过学习酸碱盐章节的习题，培养学生归纳的能力情感态度与价值观：充分体会由抽象的理论知识，运用到实践中的过程和乐趣二、教学重难点重点：酸碱盐的化学性质及应用难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质的鉴别和推断的问题。
教学用具：多媒体课件四、教学设计：
题型一、化学方程式的应用教师在读题过程中回忆相关知识点：
（1）酸碱盐的相关知识：5、4、4（2）复分解反应发生的条件：生成物有沉淀、气体或者水1、请根据酸碱盐的有关知识和复分解反应发生的条件，完成下列化学方程式。
（1）
＋HCl====+H2（2）Fe+=====Cu+.（3）
+Na2CO3=====+CO2+H2O（4）Fe2O3+=====Fe2(SO4)3+.【总结】：这种补全方程式的题目首先要分析物质类别，从物质类别出发利用酸碱盐的化学性质去完成，其中也要结合反应发生的条件。
2、用化学方程式说明下列事实:工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱.锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗.用氢氧化铝治
疗胃酸过多.稀盐酸可用于金属除锈题型二、离子共存题（16重庆A卷）某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）
A、NaOH
B、BaCl2
C、KNO3
D、AgNO3（16郑州模拟）下列物质能在pH=1无色溶液中大量共存的是：
A、NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)SO4
B、H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C、KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3
D、K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH（16南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A、H+、Na+、Cl-、HCO3-
B、H+、K+、Cl-、OH-
C、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
D、K+、NH4+、Cl-、NO3-总结：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水题型三、推断题推断题关键：
1、抓住“题眼”，找突破口（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）
2、大胆假设，确定物质
3、顺推、逆推，得出结论
4、代入原题，验证结论1、A、B、C、D、E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院常用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：
①A＋B®C＋H2O②C＋H2SO4®D¯+A③E+AgNO3®AgCl¯＋C 根据上述反应，推断下列物质的化学式是A：
B：
C：
，【分析】：从特殊沉淀为突破口，从物质类别角度考虑，利用酸碱盐化学性质进行推断。
拓展：诊断胃部疾病的药品：病人在做胃部检查前先喝这些白色的液体，因为在做这种检查之前不能吃饭，病人只能把这种液体当成“饭”所以就叫做钡餐。
之所以选择钡餐是因为，第一它能够被X射线识别。
第二，它不溶于水和脂质，对人基本无毒性，最后还能够完全排泄出去。
2、已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答(1)写出A、C、D三种物质的化学式：
A_________、C、D。
浅绿色溶液B中溶质的化学式______________。
(2)写出C→D的化学方程式_____________________________________________。
五、作业布置：练习册相关习题六、教后反思：。