2021年优质教学课件硫酸与硫酸盐
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新教材必修二高中化学第一节硫酸硫酸盐
新教材必修二高中化学第五章第一节 第2课时 硫酸 硫酸盐（共49张PPT）
1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元 素具有很强的得电子能力。而稀硫酸是其溶液的H＋得电子被 还原，氧化性较弱。
新教材必修二高中化学第五章第一节 第2课时 硫酸 硫酸盐（共49张PPT）
1．SO24－的检验方法 (1)检验原理：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓。 (2)实验操作： 取少量溶液―加―入―稀―盐―酸→除去沉淀―加―入―B―aC―l―2溶―液→若有白
色沉淀生成，则溶液中含有 SO42－。 2．物质提纯的原则
3．除去粗盐中可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2)的 流程及目的
液中先加入盐酸，可以排除CO23－等离子及Ag＋的干扰。 答案：C
2．要除去NaCl溶液中混有的MgCl2，应选用的试剂和操作方
法是
()
A．加入适量Na2SO4溶液后过滤
B．加入适量NaOH溶液后过滤
C．加入过量NaOH溶液后蒸发
D．加入过量Na2CO3溶液后过滤 解析：NaOH溶液与MgCl2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，
1．用可溶性钡盐检验SO
2－ 4
的存在时，先在待测溶液中加入
盐酸，其作用是
()
A．形成较多的白色沉淀
B．使形成沉淀的纯度更高
C．排除SO24－以外的其他阴离子及Ag＋的干扰 D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰 解析：BaSO4和BaCO3都不溶于水，但前者不溶于酸，后 者可溶于稀盐酸，另外AgCl也不溶于盐酸。因此，在待测
②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生 钝化。 ③与非金属的反应： 加热时与木炭反应的化学方程式为
高中化学课件 硫酸
A.高沸点 B. 酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性
① 浓硫酸常温使纸片变黑: ② 浓硫酸与铜共热产生气体:
D
;
BE ; ③ 浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”: CDE ; E ④ 浓硫酸常温下使铁铝钝化: ;
⑤ 浓硫酸使胆矾变成白色粉末:
C
;
⑥ 浓硫酸与NaCl固体制HCl气体: AB 。
思考3. 向50mL 18mol∙L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜 片并加热, 充分反应后, 被还原的H2SO4的物质的量。
与碱反应 与盐反应
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl
稀释浓硫酸时应该如何操作? 正确操作: 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注 入水中, 并用玻璃棒及时搅拌。
“酸入水, 沿杯壁, 慢慢注, 及时搅”
(二) 化学性质
实验1.① 2支试管各加入2 mL浓硫酸, 其一敞开久 置, 另一密封保存, 观察; ② 向试管中加入少量的胆矾, 再加入2 mL浓 硫酸, 观察.
SO2可以用来杀菌、抗氧化、防腐 资料卡：
基本观念——辩证的哲学观
早在1487年，普鲁士皇室颁布法令同意在葡萄酒酿制中使用二氧化硫 (SO2)。今天，在葡萄酒的酿制中加入SO2，是再平常不过的事情。 简单地 来说，如果没有SO2，所有的葡萄酒都将会在短短的几个月之内坏掉。 SO2在葡萄酒中的主要作用有： 杀菌 用作抑菌剂，防止和缓慢无益微生物的繁殖； 澄清 净化发酵基质，提高葡萄酒酒度； 抗氧化 抑制氧化酶的作用，防止褐变现象，香气损失，苦味和青草味的 产生； 溶解 可溶解葡萄细胞加速酚类物质和颜色的提取，增加色度； 增酸 提高有机酸含量；降低挥发酸含量； 改善口味 改善葡萄酒的味感质量——缓和霉味、泥土味、醋味和氧 化味等，保持果香味。
硫酸(3)化学课件PPT
物理性质
思考二： 1.金属铜跟稀硫酸能否反应？
如果把稀硫酸换成浓硫酸，情况会怎样？
铜与浓硫酸实验
强氧化性
思考三
“Cu+2H2SO4 (浓）=== CuSO4+SO2 +2H2O” “Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2 ” 这两个反应中， H2SO4都是做氧化剂，显氧化性。 两者的氧化性有何区别？ 但从化学反应的基本类型看，有什么区别？
A.m/64 mol
( A 、C ) B. 2m/64 mol
C. 98n/22.4 g
D. 64n/22.4 g
思考一：
1.硫酸的颜色、状态 2.根据浓硫酸和水可配成不同浓度的硫酸，
说明硫酸有什么样的物理性质？
3.怎样稀释浓硫酸，为什么？
将浓浓硫酸沿着容器内壁慢慢地注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速 扩散
与某些盐发生反还应原剂：Ba氧C化l2剂+H2SO得4（2稀×）=eB- aSO4 +2HCl
思考：上述几个反应是否都是氧化还原反应。若是， 请指出氧化剂、还原剂。
（二）浓硫酸
1.物理性质：
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，98.3%浓 硫酸沸点为338℃，密度较大,约为1.84g/cm3 ， 可与水互溶。
（1） 浓硫酸有氧化性，可做氧化剂；稀硫酸不具有氧化性，
不能做氧化剂（ ×）
（2）浓硫酸有吸水性，因此可将蔗糖中的氢、氧按水的
组成比吸去。（ × ） （3）稀同释时浓用硫玻酸棒的搅正拌确。操（作×是：）直接将水注入浓硫酸中，
2.浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红后，很快又变黑， 这是因为浓硫酸具有：( D )
习题
（三）硫酸的用途
思考二： 1.金属铜跟稀硫酸能否反应？
如果把稀硫酸换成浓硫酸，情况会怎样？
铜与浓硫酸实验
强氧化性
思考三
“Cu+2H2SO4 (浓）=== CuSO4+SO2 +2H2O” “Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2 ” 这两个反应中， H2SO4都是做氧化剂，显氧化性。 两者的氧化性有何区别？ 但从化学反应的基本类型看，有什么区别？
A.m/64 mol
( A 、C ) B. 2m/64 mol
C. 98n/22.4 g
D. 64n/22.4 g
思考一：
1.硫酸的颜色、状态 2.根据浓硫酸和水可配成不同浓度的硫酸，
说明硫酸有什么样的物理性质？
3.怎样稀释浓硫酸，为什么？
将浓浓硫酸沿着容器内壁慢慢地注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速 扩散
与某些盐发生反还应原剂：Ba氧C化l2剂+H2SO得4（2稀×）=eB- aSO4 +2HCl
思考：上述几个反应是否都是氧化还原反应。若是， 请指出氧化剂、还原剂。
（二）浓硫酸
1.物理性质：
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，98.3%浓 硫酸沸点为338℃，密度较大,约为1.84g/cm3 ， 可与水互溶。
（1） 浓硫酸有氧化性，可做氧化剂；稀硫酸不具有氧化性，
不能做氧化剂（ ×）
（2）浓硫酸有吸水性，因此可将蔗糖中的氢、氧按水的
组成比吸去。（ × ） （3）稀同释时浓用硫玻酸棒的搅正拌确。操（作×是：）直接将水注入浓硫酸中，
2.浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红后，很快又变黑， 这是因为浓硫酸具有：( D )
习题
（三）硫酸的用途
2021年高中化学人教版(新教材)必修第二册课件：第5章 第1节 第2课时 硫酸、酸酸根离子的检验
过滤
——→
滤液
加入适量盐酸 蒸发
——→ ——→
纯净的 NaCl晶体
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
课堂素能探究
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
知识点
浓硫酸的强氧化性
问题探究
1．过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？ 提示：不能。Cu是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反 应，在过量Cu与一定量浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐 渐减小，反应进行到一定程度时，浓硫酸将变为稀硫酸，反应停止， H2SO4不可能全部参加反应。
B．由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实
验
C．稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应
D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
解析：在浓硫酸中，硫元素被还原，体现其氧化性，当稀硫酸与金 属反应时，氢被还原，体现其氧化性，A项错；浓硫酸具有脱水性，能 使蔗糖炭化，B项错；常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，表面生 成致密氧化膜，C项错；浓硫酸与铜反应时，可能生成黑色的CuO，D 项正确。
②强氧化性的表现
化学（必修·第二册 ）
致密的氧化膜
铁质或铝质 Cu＋2H2SO4(浓)═△══CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓) ═△══CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
二、SO24－的检验 1．实验探究
实验 操作
化学（必修·第二册 ）
化学课件《硫酸盐及硫酸根离子的检验》优秀ppt 人教课标版
①加入盐酸酸化以排除CO32-、SO32-、Ag＋等的干扰。 ②不用硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。
SO32-
硝酸 氧化
SO42-
BaSO3↓
硝酸 氧化
BaSO4↓
［练习］
• 1.在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化 钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液( )
A.一定含有SO42B.一定含有Ag+ C.一定含有SO32D.一定含有Ag+或SO42E.可能含有Ag+或SO42-或SO32-
A.木炭
B.金属铜
C.碳酸钠 D.蔗糖
答案：A
2.下列物质之间的反应可以用离子 方程式 SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4 ↓ 表示的是（ ）
A. Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液 B. 稀H2SO4与BaCl2溶液 C. 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液 D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液
4.2众酸之“王”－－硫酸
教学目标
1. 巩固（离浓第子硫2的课酸检的时验特：）性硫酸盐和硫酸根
2.
2.
2. ）
2. 2.了解常见的硫酸盐 3.
浓H2SO4的特性
（1）难挥发性(物性)
（2）吸水性：（H2O）
（3）脱水性：（H：O=2：1）
（4）强氧化性:
+6
+4
SO42ˉ→ SO2
①氧化非金属单质: （C、S）
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
2020-2021学年人教版必修1 第4章 第4节 第2课时 硫酸 课件(37张)
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
(3)强氧化性 ①与金属的反应：除 9 __金__、__铂___以外的绝大多数金属都能 与浓硫酸作用，如与铜反应：
实配人教版
第四章 非金属及其化合物
a 试管中铜丝表面 10 __有__气__泡__逸__出_____
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
随堂巩固训练
固基础、练能力、能力过关
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
1.(2019·黑龙江“三区一县”四校联考)对下列事实的解释 错误的是( )
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有 脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反 应 D.浓 HNO3 与浓 H2SO4 露置于空气中，溶液浓度均降低
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
4.在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到 的现象叙述不正确的是( )
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
A.①中苹果块会干瘪
第四章 非金属及其化合物
B.②中胆矾晶体表现有“白斑”
C.③中小试管内有晶体析出
D.④中 pH 试纸变红 解析：选 D 浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气， 苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和 KNO3 溶液挥发 产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面
A.上下移动①中铜丝可控制 SO2 的量 B.②中选用品红溶液验证 SO2 的生成 C.③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D.为确认 CuSO4 生成，向①中加水，观察颜色
《硫酸》高一必修一PPT课件(第4.4.2课时)
人教版高中化学必修二精品课件
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
感谢各位的仔细聆听
第2课时 硫酸
Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text
(4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: __C__O__32__+_2_H__+=__=_=_C__O_2_↑_+_H_。2O
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硫酸
3. 浓硫酸的特性
(1) 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂 (2) 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去
② 与 非金属反应：
a．反应需要加热
∆ C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
∆ S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+ 2H2O
b．还原产物一般是SO2
③ 与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等
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硫酸
3. 浓硫酸的特性
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办公资源精品系列课程
一、课堂实训
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
一、课堂实训
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色 吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑 脱水性 (5)用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变 脱水性 (6) 2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑难挥发性
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
感谢各位的仔细聆听
第2课时 硫酸
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(4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: __C__O__32__+_2_H__+=__=_=_C__O_2_↑_+_H_。2O
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硫酸
3. 浓硫酸的特性
(1) 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂 (2) 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去
② 与 非金属反应：
a．反应需要加热
∆ C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
∆ S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+ 2H2O
b．还原产物一般是SO2
③ 与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等
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硫酸
3. 浓硫酸的特性
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一、课堂实训
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
一、课堂实训
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色 吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑 脱水性 (5)用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变 脱水性 (6) 2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑难挥发性
硫酸,硫酸盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
浓硫酸的性质
浓硫酸吸水性和脱水性的区别 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
吸收现成的水
对象：混合物和
@ 大 碴结晶水子合物 y
y
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按
水的比例2:1脱去。
对象：化合物
反应生成水
占为己有 无中生有
浓硫酸的性质
（2）脱水性： 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢元素和氧元素，使该有机物炭化 [黑面包实验]把浓硫酸加入蔗糖中
@ 大碴子y
y
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气
味的气体，放出大量的热。
浓硫酸
反应原理： C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4（浓）+C
===
△
2SO2↑+CO2↑+2H2O
脱水性 强氧化性
浓硫酸的性质
（3）强氧化性：
①与非金属单质反应
2H2SO4（浓）+ C =△== 2SO2↑+CO2↑+2H2O
氧还角度
浓硫酸 的特性
2.脱水性:按水的组成比脱去有机物(蔗糖、 棉花、纸屑等)中的氢原子和氧原子
有无特性
3.强氧化性: 2H2SO4(浓)+C△==CO2↑+2H2O+2SO2↑ 2H2SO4(浓)+Cu△==CuSO4+2H2O+SO2↑
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 物质类别
浓硫酸的性质
1. 物理性质
色态：无色、粘稠的油状液体
用于制易挥发 酸，如盐酸。
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
2NaCl＋H2SO@4(浓) 大 碴Na2SO子4＋2HyCl↑ y 密度：1.84g·cm-3 ——高密度酸
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强酸性
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4 + （H2O+SO2↑）强稳酸定性性
带水蒸气的CO2通过浓硫酸
吸水性
蔗糖中加入浓硫酸变黑
脱水性
1.100ml 18mol∕L 的硫酸中加入足量的铜 片并
加热，被还原的硫酸的物质的量为（ C）
A.等于0.9mol
B﹒大于1.8mol
C . 小于0.9mol D﹒小于1.8mol
⒉ 浓硫酸可干燥的 气体是
（）
A. SO2 B .NH3 C . H2S
D.HBr
硫 酸 硫 酸盐
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Na 2SO3 + H2 SO4 = Na 2SO4+H2SO4+ SO2↑ 2NaCl + H2 SO4 == Na 2SO 4 + 2 HCl↑
Fe S + H2SO4 = FeSO4+ H2S↑
一． 硫酸的性质
⒈稀硫酸的性质: ⑴﹒酸性（H﹢） ⑵﹒弱氧化性：2H﹢→H2
H2SO4 + nH2O = H2SO4•nH2O ⑵脱水性：能将有机物中的氢、氧 元素按水的组成脱去的性质。
+4
3﹒强氧化性：SO42ˉ→S
（1）：与大多数金属反应，不生成氢气， 本身被还原成SO2。
常温下浓硫酸可使铁、Ａl钝化
Cu + 2H2SO4 =△CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (还原剂） （氧化剂）
现象：有刺激性气味的气体产生,溶液变蓝色。
（２）与某些非金属单质反应
△
C＋2H2SO４＝2SO 2↑ ＋CO 2↑ ＋2H2 O
3)与某些化合物反应：
H2S+H2SO4=SO2↑+ 2H2O + S↓
稀硫酸的氧化性与浓硫酸的氧化性的区
别
总结与扩展：SO2
BaSO4
CuSO4
HCl
H2S04
H2S
HF H2
⒉浓硫酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性质
1）物理性质：
无色、 粘稠的、 油状液体, 难挥发、 沸点338℃，通常密度为 1.84克／厘米3 。
思考：在胆矾中滴入浓硫酸， 胆矾有 何变化
现象： 蓝色
白色
（ CuSO4 ·5H2 O） （ CuSO4）
⒉浓硫酸的特性： ⑴吸水性： 可以吸收游离的水分，
如：空气中的水分、物质中的湿存水、 结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸 的水合物。
SO3
练习 ．完成下列方程式，并指出硫酸在 反应中表现出的性质。
（Zn)+H2SO4 = ZnSO4+ H2 ↑ 酸性、氧化性
Cu+2H2SO4=（CuSO4+SO2↑+2H2O ） 酸性、强氧化性
2NaCl+H2SO4=
Na2SO4+（2HCl↑
）
强酸性、高沸 点性
H2SO4+（ FeS ）=FeSO4+H2S↑