《化学反应与能量转化》单元练习题
《化学反应与能量转化》单元练习题一、选择题（每小题只有一个．．．．正确答案） 1．下列说法中正确的是（ ）A ．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B ．伴有能量变化的变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A ．铝片和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的碳与二氧化碳的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置，通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A ．逸出气体的体积：a 电极的小于b 电极的B ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体6．（2010广东理综卷）在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H 22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H 2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是（ ）A .⊿3H =⊿1H +2⊿2HB ⊿3H =⊿1H +⊿2HC. ⊿3H =⊿1H -2⊿2HD. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H7．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，指针指向M ，由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的组合是（ ）8．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液。
放电时两个电极反应分别为： Z n ＋2OH －→Zn(OH)2+2e － Ag 2O + H 2O + 2e －→2Ag ＋2OH －下列说法正确的是：（ ）A 、溶液中OH －向正极移动，K ＋、H ＋向负极移动B 、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C 、锌是负极，氧化银是正极D 、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变9．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时， 放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．21N 2H 4（g ）＋21O 2（g ）====21N 2（g ）＋H 2O （g ）；ΔH =＋267 kJ·mol －1 B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =－534 kJ·mol －1C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－133.5 kJ·mol －110．下列叙述正确的是（ ）A 、铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快B 、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C 、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D 、用惰性电极电解CuSO 4溶液，溶液的pH 不变11．甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是质子交换膜，它能传到氢离子。
电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。
下列叙述中，不正确．．．的是 （ ） A ．电池的总反应是2CH 3OH+3O 2=2CO 2+4H 2OB ．负极的反应是CH 3OH+H 2O →CO 2+6H ++6e -C ．正极的反应是O 2 + 2H 2O + 4e - ＝ 4OH -D ．电池工作时，H +移向正极12．如图所示，杠杆A 、B 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO 4 浓溶液。
(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）A ．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B 端高A 端低B ．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B 端高A 端低C ．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A 端高B 端低D ．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A 端高B 端低13．按如下图装置进行电解实验：A 极是铜锌合金，B 极为纯铜。
电解质中含有足量的铜离子。
通电一段时间后，若A 极恰好全部溶解，此时B 极质量增加7.68 g ，溶液质量增加0.03 g ，则合金中Cu 、Zn 原子个数比为（ ）A ．任意比B ．4∶1 C．6∶1 D．3∶114．甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。
通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g ，乙池中电极上析出金属0.24g ，则乙池中溶质可能是（ ）。
A. CuSO 4B. MgSO 4C. Al(NO 3)3D. Na 2SO 415．已知：H 2O(g)=H 2O(l) △H 1=－Q 1 kJ/mol ；C 2H 5OH(g)=C 2H 5OH(l) △H 2=－Q 2 kJ/molC 2H 5OH(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) △H 3=－Q 3 kJ/mol若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ （ ）A ．Q 1+ Q 2+Q 3B ．0.5(Q 1+Q 2+Q 3)C ．0.5 Q 1－1.5 Q 2+0.5Q 3D ．1.5Q 1－0.5Q 2+0.5Q 316、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜上发生的反应是：Ag ＋+e － ＝ Ag ④在银片上发生的反应是：4OH —－4e — ＝ O 2↑+2H 2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液A 、①③⑥B 、②③⑥C 、①④⑤D 、②③④⑥17.（1）发射卫星用N 2H 4为燃料,NO 2为氧化剂,两者反应生成N 2和水蒸气, 已知N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g)，H Δ1= +67.7KJ/molN 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(l)，H Δ2 = —622KJ/molH 2O(l) ＝ H 2O(g) ΔH 3 ＝ ＋44 kJ·mol －1试写出N 2H 4与 NO 2反应的热化学方程式 。
18.（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
在空气酸度不大．．．．的环境中，其正极是 ，正极反应式为 。
受空气的影响还会发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为 。
（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe 片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）19． 如图装置中，A 、B 两池溶液的体积均为200mL ，(1)写出B 池发生电化学反应的总化学方程式 。
（2）判断装置的名称：A 池为 （填“原电池”或“电解池”）。
（3）请写出A 池中右边石墨棒电极反应式为 ；B 池右边铜棒电极的反应式为 。
Cu Cu C Zn A B CuSO 4溶液稀硫酸（4）若A 、B 两池溶液的浓度均为2mol/L ，工作一段时间后，B 池稀硫酸浓度变为1mol/L,此时A池溶液中铜离子的浓度为 。
(假设各个电极的质量足够大)（5）若A 、B 两烧杯都放在天平的左盘，当A 、B 两烧杯总质量每减少4g ，则电路中通过电子为 mol 。
(假设各个电极的质量足够大，且不考虑烧杯中水的挥发)20.下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M 、N 两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）M 电极的材料是 ，其电极名称是 ，电极反应式为： N 的电极名称是 ，电极反应式为 ：乙池的总反应是 ，加入甲烷的铂电极的电极反应式为 。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g 时，甲池中理论上消耗氧气为 L （标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL ，则乙池中溶液的H +的浓度为 。
21、电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1） 若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则① 电解池中X 极上的电极反应式为 。
② Y 电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
③该反应的总反应化学方程式是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则① X 电极的材料是 ，电极反应式是 。
② Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。
甲烷通电 《化学反应与能量转化》单元练习题参考答案一、选择题1、D2、C3、C4、C5、B6、A7、C8、C9、B 10、A11、C 12、B 13、D 14、A 15、D 16、B17.2N 2H 4(g)+2NO 2(g)=3N 2(g)+4H 2O(g) △H=-1135.7KJ/mol18、（Ⅰ）碳（或C ）； O 2 + 2H 2O + 4e - ＝ 4OH －； 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4F e (O H )3 （Ⅱ）⑸﹥⑵﹥⑴﹥⑶﹥⑷19．（1）Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2 （2）电解池（3）Cu 2++2e -→Cu， 2H + + 2e -==H 2（4）2mol/L （5）420.（1）铁 阴极 Ag ++ e -→Ag 阳极 4OH - →O 2↑+2H 2O+ 4e -4Ag ++2H 2O ＝4Ag+4H ++ O 2↑ CH 4+10OH -→CO 32-+7H 20+8e -(2)0.224L 0.1 mol/L21、（1） ① 2H + ＋2e - ＝ H 2↑（2分）； ② 2C l –－2e -＝Cl 2 ↑； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色。
高中化学 第一章 化学反应与能量转化单元测评卷 鲁科版选修4
第一章 化学反应与能量转化单元测评卷[时间：45分钟 分值：100分]一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1. 下列说法正确的是A. 化学反应的实质就是分子之间的重新组合B. 化学反应往往伴随着能量的改变，有的是以热能的形式出现C. 化合反应一定是放热反应D. 分解反应一定是吸热反应答案：B解析：化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成的过程，A 错；大多数的化合反应是放热反应，C 错；大多数的分解反应是吸热反应，D 错。
2．已知下列反应的热化学方程式为 ：(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol(2)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)―→2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 2＝－870.3 kJ/mol(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol 则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热(焓变)为( )A ．488.3 kJ/molB ．－488.3 kJ/molC ．－244.15kJ/molD ．244.15kJ/mol答案：B解析：据盖斯定律知(1)×2＋(3)×2－(2)即得2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)方程式的反应热 ΔH ＝(－393.5 kJ/mol)×2＋(－285.8 kJ/mol)×2－(－870.3 kJ/mol)＝－488.3 kJ/mol3．下列说法或表示方法中正确的是( )A ．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/molC ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(s)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l) ΔH <0D ．已知中和热为57.3 kJ/mol ，若将含 0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ答案：D解析：A项中，硫蒸气放出的热量大于硫磺充分燃烧放出的热量，B项由反应热的定义知ΔH＝571.6 kJ/mol，C项反应为吸热反应，故ΔH>0.4. 下列描述中，不符合．．．生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极答案：A解析：电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
高一化学必修2-专题二《化学反应与能量转化》单元测试
高一化学必修2-专题二《化学反应与能量转化》单元测试work Information Technology Company.2020YEAR高一化学必修2 专题二《化学反应与能量转化》单元测试一、单项选择题（每题只有1个选项，每小题4分，）1、决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质2、增大压强对下列反应的速率无影响的是（）A． CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OB．H2 + I2 2HIC．NaCl +AgNO3 = AgCl + NaNO3D．N2 +3H2 2NH33、在恒温恒容条件下，能使A(g) + B(g) C(g) +D(g) 正反应速度瞬间增大的是（）A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B 的浓度4、在定温、定容条件下，不能标志H2（g）+ I2 (g) 2HI (g)达平衡的是（）A．单位时间内消耗amol H2，同时消耗 2amol HIB．容器内的总压强不随时间变化 C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加 D．单位时间内每生成amol HI，同时a N A个HI分子分解5、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉6、今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ 1/2 O2(g) H2O(g) ；△H＝a kJ/molH2（g）+ 1/2 O2(g) H2O(l) ；△H＝b kJ/mol2 H2（g）+ O2(g) 2 H2O(l) ；△H＝c kJ/mol下列关于它们的表述正确的是（）A．它们都是吸热反应 B． a、b和c均为正值2C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c7、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益8、人类只有一个地球，它是我们生活的家园。
第1章《化学反应与能量转化》单元测试卷2021学年鲁科版(2019)高中化学选择性必修1(含答案)
第1章《化学反应与能量转化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.已知反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)为放热反应，则下列说法中正确的是()A．反应过程中的能量变化关系可用下图表示B．甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能C．断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成反应产物中化学键放出的能量D．该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键2.LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。
工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
下列说法正确的是()A． a是电源的负极B． B极区电解液为LiOH溶液C． A电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．每产生标准状况下2.24 L氢气，就有0.1 mol阳离子通过交换膜进入阴极区3.根据下图判断，下列叙述正确的是()A． K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B． K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H＋＋2e－===H2↑C． K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D． K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑4.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是()A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g 固体5.已知： HCN(aq)＋NaOH(aq)===NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq )＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1C． 45.2 kJ·mol－1D． 69.4 kJ·mol－16.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。
高中化学 第1章 化学反应与能量转化单元测试1 鲁科版选修4
第1章 化学反应与能量转化(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．热化学方程式：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝131.3 kJ·mol －1表示的意义为( )A ．碳与水反应吸收131.3 kJ 的热量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应吸收131.3 kJ 的热量C ．1 mol 固态碳与1 mol 水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ 的热量D ．固态碳和气态水各1 mol 反应，放出131.3 kJ 的热量解析：选C 。
热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，且要指明物质的聚集状态，C 项正确。
2．氯原子对O 3分解有催化作用：O 3＋Cl===ClO ＋O 2 ΔH 1，ClO ＋O===Cl ＋O 2 ΔH 2。
大气臭氧层的分解反应是O 3＋O===2O 2 ΔH 。
该反应的能量变化示意图如下图所示，下列叙述中正确的是( )A ．反应O 3＋O===2O 2的ΔH ＝E 1－E 3B ．O 3＋O===2O 2是吸热反应C ．ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2D ．大气层中的臭氧无法再生解析：选C 。
反应O 3＋O===2O 2的ΔH ＝E 3－E 2，故A 错；因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以反应为放热反应，故B 错；雷雨天气时的闪电会使反应3O 2===2O 3发生，臭氧可以再生，D 错。
3．按装置如图所示进行实验，若图中x 轴表示流入阴极的电子的量，则y 轴不可能表示的是( )A ．Ag ＋物质的量浓度B ．NO －3物质的量浓度C ．溶液的pHD ．银棒的质量解析：选D 。
利用电解原理，阳极：Ag －e －===Ag ＋，银棒质量减小；阴极：Ag ＋＋e －===Ag ，铁棒质量增加，电解质溶液浓度不变，故D 项符合题意。
4．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g)ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g)ΔH 2 H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g)ΔH 3 2S(g)===S 2(g)ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3) 解析：选A 。
《化学反应与能量》单元测验及答案(2)
《化学反应与能量》单元测验（2）本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项．．．．．．）1．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.原电池产生电流的本质原因是（）A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移3.下列化学电池不易造成环境污染的是（）A. 氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D. 铅蓄电池4．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应6．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液7．一定条件下，可逆反应2A B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（）8．下图各装置中，不能构成原电池的是（）9.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。
高中化学 第一章 化学反应与能量转化单元测试 鲁科版选修4
第一章化学反应与能量转化(时间50分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列有关电化学的示意图中正确的是( )2．下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应3．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是( )A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中4．某同学按下图所示的装置进行实验。
A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时，SO2－4从右向左通过交换膜移向A极。
下列分析正确的是( )A．溶液中c(A2＋)减小B．B极的电极反应：B－2e－===B2＋C．Y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀5．如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是( )A．a是阴极，发生还原反应，b是阳极，发生氧化反应B．装置工作时，稀硫酸中c(H＋)变小、c(Cu2＋)变大C．往滤纸上滴加酚酞溶液，a极附近颜色变红D．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变6．高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。
总反应方程式如下：Ni(OH)2＋M NiOOH＋MH，下列叙述正确的是( )A．放电时正极附近溶液中c(OH－)增大B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－===MH＋OH－C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化7．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2。
大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH。
该反应的能量变化示意图如下图所示，下列叙述中正确的是( )A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．大气层中的臭氧无法再生8．如下图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是( )A．a是锌，b是铜，c是硫酸B．a是铁，b是银，c是硝酸银溶液C．a是银，b是铁，c是硝酸银溶液D．a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液9．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。
第一章《化学反应与能量转化》测试题 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20％）_______________L
四、实验题
19．实验室利用如右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）该图中缺少的仪器或用品有__。
参考答案
1．B 2．B3．D 4．A 5．D6．D 7．D8．C9．C 10．B11．C12．D13．C 14．C
15．低稳定吸热图2
16．CH3OH-6e-+8OH-=CO +6H2O4OH--4e-=2H2O+O2↑降低280mL
17．正 负正
18． 酸NH4++H2O NH3•H2O+H+SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-O2+2H2O+4e-=4OH-112
A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料
B．放电时，Zn2+移向MnO2膜
C．充电时，电池的阳极反应为MnOOH+e-=MnO2+ OH-
D．有机高聚物的单体 中含有碳碳双键
12．我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图II装置可实现：H2S+O2=H2O2+S↓。已知甲池中有如图I的转化：
下列说法错误的是
D．Sn片电极的电极反应式：2CO2＋H2O＋2e－＝HCOO－＋HCO
11．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为MnO2+ Zn+(1+ )H2O+ ZnSO4 MnOOH+ ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，不正确的是（）
《第1章 化学反应与能量转化》试卷及答案_高中化学选择性必修1_鲁科版_2024-2025学年
《第1章化学反应与能量转化》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应与能量转化的说法中，正确的是（）A、化学反应过程中能量只能从反应物转移到生成物B、所有的化学反应都伴随着能量变化，且能量变化量相等C、吸热反应和放热反应的能量变化量相等，但符号相反D、化学反应过程中能量只能从生成物转移到反应物2、下列反应中，属于吸热反应的是（）A、氢气在氧气中燃烧B、氢氧化钠溶液与盐酸反应C、一氧化碳在氧气中燃烧D、固体氢氧化钠溶于水3、下列反应中，不属于放热反应的是：A、铝片与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气B、金属钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气C、C2H4 + H2O → C2H5OHD、N2 + 3H2 → 2NH34、下列反应中，既是氧化还原反应又是放热反应的是：A. 钠与水反应B. 氢气在氯气中燃烧C. 碳酸钙高温分解D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸混合5、下列化学反应中，属于放热反应的是：A、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水C、氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳D、过氧化氢分解生成水和氧气6、在化学反应(N2+3H2→2NH3)中，若反应热为(−92 kJ/mol)，则1摩尔(N2)完全反应放出的热量是：A、46 kJB、92 kJC、-46 kJD、-92 kJ7、下列反应过程中释放能量的选项是：A、铁丝在空气中氧化B、氧气在地球大气层中平稳存在C、水蒸气凝结成水D、氢气燃烧生成液态水8、下列关于化学反应与能量转化的说法中，正确的是（）A. 所有化学反应都会放出热量B. 化学反应过程中能量守恒，但能量形式可以改变C. 燃烧反应都是放热反应，但不一定都是放能反应D. 化学反应过程中，物质的总质量会减少9、在标准状况下，11.2升H₂S气体完全燃烧生成二氧化硫和水，放出17.9 kJ热量。
则H₂S燃烧的热化学方程式可表示为（）。
鲁科版高二上学期化学(选择性必修一)《第一章化学反应与能量转化》单元测试卷及答案
鲁科版高二上学期化学(选择性必修一)《第一章化学反应与能量转化》单元测试卷及答案一、选择题。
（18题）1、下列化学反应属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氨气分解2、反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。
下列有关说法错误的是（）A．该反应为放热反应B．X提高了反应物(S)的转化率C．璔大X的用量，反应历程不变D．S X P X⋅→⋅为该反应的决速步骤3、下列装置不能形成原电池的是（）A．B．C．D．4、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．NH 3 在电极a 上发生氧化反应B ．溶液中 K + 向电极b 移动C ．正极的电极反应式为 O 2+2e -+H 2O=2OH -D ．当电路中转移3 mo1电子时，反应消耗标准状况下NH 3的体积约为22.4L5、(双选)在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是( )A ．有晶体析出B ．浓度变大C ．浓度变小D ．pH 不变6、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ铅-硫酸蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池 A ．图Ⅰ所示电池中，MnO 2的作用是催化剂B ．图Ⅱ所示电池放电过程中，正极质量不断增大C ．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变D ．图Ⅳ所示电池中，放电时，负极附近溶液的pH 不变7、东汉晚期的青铜奔马形象矫健俊美，别具风姿，已成为中国旅游标志。
青铜奔马表面呈绿色[主要成分为23Cu(OH)CuCO ]。
下列说法正确的是（ ）A、青铜奔马表面的绿色物质易溶于水B．青铜奔马堪为我国古代高超铸造业的典范C．青铜奔马置于高温和湿度大的环境中保存D．青铜奔马表面变绿是因为发生了析氢腐蚀8、下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是()A．燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内B．电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变C．电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－9、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是()A．Q1<Q2B．石墨不如金刚石稳定C．石墨具有的能量比金刚石低D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多10、氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（）A．大量建设水电站，用电力分解制取氢气B．利用化石燃料燃烧放热，高温分解水产生氢气C．在催化剂作用下，利用太阳能分解水D．利用铁等金属与酸反应产生氢气11、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 为稀3AgNO 溶液D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 为稀3AgNO 溶液12、阿伏加德罗常数的值为A N ，下列说法正确的是（ ）A ．()14421mol L NH Fe SO -⋅溶液中N 原子数目小于A NB ．标准状况下，322.4L CHCl 含氯原子数目为A 3NC ．2646g C H O 含C H -键数目一定为A 6ND ．电解法精炼铜时，阴极质量增加32g ，转移电子数一定为A N13、如图所示，a 、b 、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电进行电解。
必修2练习 专题2 化学反应与能量转化 第1单元 化学反应速率与反应限度
（
）
2、在温度、容器体积不变的条件下，起始时，c(X2)＝0.1 mol·L 1，c(Y2)＝0.3 mol·L 1，c(Z)
－
命题人
洪澄源
审核人
高一化学组全组
2012
年
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ03
月
16
日
年级
高一
学科
－1
化学
课题
专题 2 化学反应与能量转化 第 1 单元 化学反应速率与反应限度
＝0.2 mol·L ，发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，达到平衡时各物质的浓度可能正确的 是（ ） － － A、c(X2)＝0.15 mol·L 1、c(Y2)＝0.45 mol·L 1 － － B、c(X2)＝0.2 mol·L 1、c(Y2)＝0.6 mol·L 1 － － C、c(X2)＝0.24 mol·L 1、c(Z)＝0.24 mol·L 1 － － D、c(X2)＝0.15 mol·L 1、c(Z)＝0.15 mol·L 1 3、 在一定温度下， 向 aL 密闭容器中加入 1mol X 和 2mol Y 气体， 发生如下反应： X(s)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 （ ） A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的物质的量不随时间变化 C、容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1:2:2 D、单位时间内消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z 4、反应 2A(g) 2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使 v（正）降低、c(A)增大，应采取 的措施是 （ ） A．加压 B．加催化剂 C．升温 D．降温 5、 可逆反应达到平衡的重要特征是 （ ） A、反应停止了 B、正、逆反应的速率均为零 C、正、逆反应都还在继续进行 D、正、逆反应的速率相等 6、X、Y、Z 为三种气体，把 a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应 X+2Y 2Z，达 到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)＝n(Z)，则 Y 的转化率为 （ ） A、(a+b)/5×100% B、2(a+b)/5b×100% C、2(a+b)/5×100% D、(a+b)/5a×100% 7、在一定温度下的恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态 （ ） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④气体总物质的量 ⑤混合气体的平 均相对分子质量 ⑥v(C)与 v(D)的比值 A、②④⑤⑥ B、①②④⑥ C、①③④⑤ D、②③④⑥ 8、 在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q， 在一定条件下发生的反应为 2R(g)+5Q(g) 4X(g)+ n Y(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5%，则化学方程 式中 n 的值是 （ ） A、2 B、3 C、4 D、5 9、在体积为 2L 的密闭容器中进行反应：m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，在 2min 内，用 A 物 — 质浓度变化表示的平均反应速率为 0.6 m/p mol· （L·min） 1。2min 时 D 物质的量增加 （ ） A、1.2 p/q mol B、1.2 m/q mol C、2.4 q/p mol D、2.4 m/p mol 10、右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2 2NO2（正反 应放热） 。反应中 NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有 a、b、c、d 四点， 其中表示未达到平衡状态， 且 v(正)＞v(逆)的点是 （ ） A．a 点 B．b 点 C ．c 点 D．d 点 11、 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化 学奖，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ） A、3v 正(N2)＝v 正(H2) B、v 正(N2)＝ｖ逆(NH3)