二氧化碳的实验室制取和性质
实验活动二氧化碳的实验室制取与性质
醋酸等为弱酸，反应太慢，也不宜用。
结论2： 所以实验室采用稀盐酸来制CO2
二、气体发生装置：
启
普 发
简 易 装
生
置
器
优点：随开随用，随关随停，不 需要经常更换药品，适合块状药 品与液体的反应。
缺点：药品需求量大
不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。
4、常见干燥剂及使用装置液来自干燥剂固态干燥剂装
→→
置
常见干燥 剂
可干燥 气体
不可干燥 气体
浓硫酸
H2,O2,Cl2,SO2, CO,N2,CH4 H2S,NH3,HBr, HI,C2H4
无水CaCl2 碱石灰
O2,Cl2,HCl,SO2, H2,O2, N2, H2, CO,N2,CH4 CH4, NH3
1、气体净化装置的设计原则：
根据净化药品的状态和净化条件。
液体试剂 固体试剂 固体试剂需加热
c
d
干燥管 应大口方向进气， 小口方向出气
洗气瓶 进气管应“长进短出”
U形管
2、干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。
2、选择方法
酸、碱性 据气体的
氧化、还原性
三、二氧化碳气体的收集
问题：气体收集方法的选择依据是什么？ 气体的溶解性和密度大小。
二氧化碳气体的收集方法： 向上排空气法。
或者
动手实验：用下列装置制取一瓶二氧化碳气体
15ml稀盐酸
连接装置 完成气密性检查 装入药品
5g碳酸钙固体
制取和收集一瓶气体 检验是否收集满
《二氧化碳的实验室制取与性质》 讲义
《二氧化碳的实验室制取与性质》讲义一、实验室制取二氧化碳的原理在实验室中，制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙，CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应。
化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑选择大理石（或石灰石）与稀盐酸作为制取二氧化碳的试剂，主要有以下几个原因：1、大理石（或石灰石）在自然界中广泛存在，价格相对便宜，容易获取。
2、碳酸钙与稀盐酸反应的速率适中，便于控制反应的进行和气体的收集。
3、反应产生的二氧化碳气体比较纯净，杂质较少。
二、实验装置1、发生装置实验室制取二氧化碳的发生装置通常采用“固液不加热型”。
这是因为碳酸钙与稀盐酸的反应不需要加热就能进行。
常见的发生装置有以下两种：（1）简易装置使用长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
（2）启普发生器启普发生器是一种能随开随用、随关随停的气体发生装置。
它由球形漏斗、容器和导气管三部分组成。
当需要制取气体时，打开活塞，酸液从球形漏斗流入容器，与固体接触反应产生气体；当不需要制取气体时，关闭活塞，气体将酸液压回球形漏斗，使固体和液体分离，反应停止。
2、收集装置二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，所以不能用排水法收集。
二氧化碳的密度比空气大，因此通常采用向上排空气法收集。
收集装置一般由集气瓶和玻璃导管组成。
导气管要伸入集气瓶底部，以便将瓶内的空气排尽，收集到较纯净的二氧化碳。
三、实验步骤1、检查装置的气密性连接好装置后，将导管的一端放入水中，用手握住发生装置的外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
2、装入药品先向锥形瓶（或容器）中加入大理石（或石灰石），再通过长颈漏斗（或球形漏斗）加入稀盐酸。
3、收集气体用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质
实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质【实验目的】【实验用品】【实验步骤】（一）制取二氧化碳1、连接装置2、检查装置气密性方法是3、装入药品：先加入，再加入，立即用带有导管的橡胶塞塞住试管口，看到的现象有：3、验满：方法是4、检验：方法是（二）二氧化碳的性质1、把二氧化碳倒入烧杯中步骤：把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。
拿起收集满二氧化碳的集气瓶，想烧杯内倾倒二氧化碳，现象：结论：2、二氧化碳与水的反应（1）向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入1-2mL滴石蕊溶液，现象是向其中一支试管中通入二氧化碳，现象是说明化学方程式为另一支试管的作用是（2）将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加热，现象是，原因是化学方程式为（三）二氧化碳与澄清石灰水的反应取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，现象是，化学方程式为【问题与交流】课题2 如何正确书写化学方程式一、学习目标：1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。
2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。
3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。
（重难点）【课前预习】1.什么是质量守恒定律？2.用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。
3.用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：【情境导入】二、自主探究：【阅读】自学课本P96～98，完成以下问题：1.书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵守。
2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：⑴；⑵；⑶。
3.注意：⑴化学方程式配平的标志：。
⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。
⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。
■如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。
1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告实验报告：二氧化碳的实验室制取与性质实验目的:1.掌握二氧化碳的实验室制取方法。
2.观察和验证二氧化碳的一些性质。
实验原理:二氧化碳（CO2）是一种由一份碳原子和两份氧原子组成的化合物。
我们可以通过碳酸与酸反应来制取二氧化碳气体。
实验中通常使用的碳酸酸是碳酸氢钠（NaHCO3），它与盐酸反应生成二氧化碳气体。
实验步骤:1.准备一个烧杯，将适量的NaHCO3固体盛入其中。
2.在另一个容器中加入适量的盐酸溶液，然后将盐酸溶液倒入烧杯中，注意盛放NaHCO3的烧杯应放置在实验室通风的台子上。
3.观察实验现象，用一根湿润的玻璃棒盖住烧杯口，然后将玻璃棒插入瓶中的一小段蜡烛或火柴，将蜡烛火焰放在瓶中，火烧完时再重新点火试验。
4.将实验结果记录下来并进行观察。
实验结果及分析:在实验过程中，在烧杯中可以发现有气泡产生，这是由于盐酸与NaHCO3发生了反应，生成了二氧化碳气体。
当我们用湿润的玻璃棒盖住烧杯口时，二氧化碳气体无法逸出，导致了气体在烧杯中聚集。
当我们将蜡烛火焰放在瓶中时，火焰会熄灭，这是由于二氧化碳气体对火焰的氧气供应造成了阻碍。
实验讨论:通过以上实验我们可以得出以下结论:1.二氧化碳是无色、无味、无气味的气体。
这意味着我们无法仅通过观察气体本身来判断是否存在二氧化碳。
2.二氧化碳气体在空气中较重，因此可以安全地将它装在干燥的瓶中，并使用盖子封闭。
3.二氧化碳气体会对火焰熄灭起到抑制作用。
这是由于二氧化碳具有较高的密度，会排挤空气中的氧气，造成火焰领域的氧气不足。
实验安全提示:1.在进行实验时应保持实验室良好的通风环境。
2.盐酸（HCI）为强酸，具有刺激性腐蚀性，应佩戴实验室安全护目镜和手套。
3.实验过程中使用的烧杯、玻璃棒等实验用具应放置平稳，避免翻倒，以及注意火的使用安全。
结论:通过本次实验，我们成功制取了二氧化碳气体，并观察到了它对火焰的熄灭作用。
二氧化碳是一种常见的气体，并具有一些独特的性质，如无足够氧气时，会抑制火焰的燃烧。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 讲义
《二氧化碳的实验室制取与性质》讲义一、二氧化碳的简介二氧化碳（CO₂）是一种无色、无味的气体。
在我们的日常生活和自然界中，它有着广泛的存在和重要的作用。
例如，植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，而我们人类和动物呼吸则吸入氧气并呼出二氧化碳。
同时，二氧化碳也是导致全球气候变暖的主要温室气体之一。
二、实验室制取二氧化碳的原理在实验室中，制取二氧化碳通常使用大理石（主要成分是碳酸钙，CaCO₃）或石灰石与稀盐酸（HCl）反应。
其化学反应方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑这个反应的原理是盐酸中的氢离子（H⁺）与碳酸钙中的碳酸根离子（CO₃²⁻）结合，生成碳酸（H₂CO₃），碳酸不稳定，迅速分解为二氧化碳和水。
三、实验室制取二氧化碳的装置1、发生装置制取二氧化碳的发生装置类似于“固液不加热型”装置。
一般选用锥形瓶或大试管作为反应容器，长颈漏斗或分液漏斗用于添加稀盐酸。
如果使用长颈漏斗，长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
若使用分液漏斗，则可以通过控制活塞来调节稀盐酸的滴加速度，从而控制反应的速率。
2、收集装置由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以通常采用向上排空气法收集二氧化碳。
收集二氧化碳的集气瓶应正放，导管应伸到集气瓶的底部，以便将集气瓶内的空气尽可能排尽，收集到较为纯净的二氧化碳。
四、实验室制取二氧化碳的步骤1、检查装置的气密性在连接好装置后，将导管的一端放入水中，然后用手握住反应容器的外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好。
2、装药品先将大理石或石灰石放入反应容器中，然后从长颈漏斗或分液漏斗中加入稀盐酸。
3、收集气体用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满。
知识总结：二氧化碳的实验室制取与性质
二氧化碳的实验室制取与性质
一、制取与收集二氧化碳
（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO32HCl==CaCl2CO2↑H2O。
（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。
（4）收集方法：因为CO2能溶于水，不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO2。
验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。
（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应继续进行。
二、二氧化碳的性质
（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、
无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）二氧化碳的化学性质：
①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；
②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222CO H CO O H ===+，碳酸能
使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，受热易分解，
↑+===2232CO O H CO H
③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO 2的存在。
△。
二氧化碳的实验室制取与性质
3 渗透性弱
二氧化碳渗透性很弱，无法通过一般的塑料 和橡胶等材料。
4 易液化
在高压下，二氧化碳可以液化或固化，形成 干冰。
二氧化碳的应用领域
1
如饮料制造、金属焊接、化学反应、消防灭火 等。
2
医疗领域
二氧化碳可以作为一种局部麻醉剂，并可用于各种医疗设备和手术中。
稳定性高
二氧化碳的化学稳定 性非常高，不容易被 化学反应所分解。
不易燃
二氧化碳是一种不易 燃的气体，即使遇到 高温或明火也不会着 火。
酸性
二氧化碳在水中形成 碳酸，具有酸性。与 碱或金属反应可产生 二氧化碳的盐类。
实验室制备二氧化碳的方法
碳酸氢钠和醋酸反应
将碳酸氢钠与醋酸混合，可以产 生大量的二氧化碳气体，并且方 便快捷。
3
生物科学研究
二氧化碳用于培养细胞和细菌，可以控制培养基的酸碱度，促进生长。
二氧化碳的环境影响
增温作用
二氧化碳是主要的温室气体之 一，其增加会导致地球气温升 高。
酸化作用
在环境中，二氧化碳会与水反 应生成碳酸，从而降低水体、 土壤的pH值。
海洋生态系统受影响
水中二氧化碳的增加也会导致 海洋中酸性增加，影响海洋生 物的生存和繁殖。
二氧化碳的实验室制取与 性质
二氧化碳是一种十分常见的化学物质，它不仅存在于我们的日常生活中，也 与全球气候变化密切相关。在这个演示文稿中，我们来探索二氧化碳的制备、 性质和应用，并了解它对我们的生态系统和环境的影响。
二氧化碳的化学性质
无色无味
二氧化碳是一种无色 无味的气体，也是一 种难以溶解于水的气 体。
二氧化碳的减排方法
节约能源
在生活和工业生产中节约能源，减少二氧化碳 的排放量。
二氧化碳的实验室制取与性质
第六单元 碳和碳的氧化物
- 1 -
第六单元 实验活动２ 二氧化碳的实验室制取与性质
班级 姓名
【实验目的】1．练习并学会实验室里制取CO 2和向上排气法收集气体的操作。
2．通过实验加深对二氧化碳性质的体验。
【实验仪器】 【实验药品】 【实验内容】先阅读课本第125到126页内容，理清实验内容和实验流程，再组内分工开展实验。
比较实验室制取氧气和二氧化碳的有关知识并从下图中选择合适的装置填写表格。
【当堂练习】
1．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、浓盐酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器:
222323出关系图，写出有关化学方程式。
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实验三《二氧化碳的实验室制取和性质》（时间15分钟）
化学实验操作考查试卷 (学生用)
实验用品：大试管(18mmⅹ180mm配套胶塞、导管）、铁架台(带铁夹 1个)、
集气瓶（150ml 1个）、毛玻璃片（1个）、烧杯（250ml 2个）、镊子、火柴一盒、
试管刷、试管架、石灰石（大理石）、稀盐酸（1:3）、澄清石灰水、废物缸。
实验步骤问题解答
1．安装装置：按右图所示安装装置，并检
查装置的气密性。
2．加药品制取气体：取下制取装置中的试
管，向其中加入3小块石灰石，然后小心
地注入约1/4试管容积的稀盐酸；立即安装
好装置，观察现象，并用集气瓶收集气体。
试管中的现象是：。
3．验满：过一会，用燃着的木条检查集气
瓶是否已集满二氧化碳。
用玻璃片盖住已集满二氧化碳的集气瓶正放在桌面上。
检查二氧化碳是否集满时，燃着的木条应放在。
4．检验气体：将少量澄清石灰水倒入集满气体的集气瓶中，轻轻振荡，观察现象。
集气瓶中澄清石灰水有何现象：。
5、填写实验记录。
6、结束实验：先将制取装置中的液体倒入废液缸，留下固体清洗并回收，清洗仪器，整理桌面。
实验三 《二氧化碳的实验室制取和性质》
实验操作考查评分表（供评分教师使用）
说明：1.考查前，评分教师应认真学习评分标准。
2.评分标准供评分教师参考，学生实验时，只要方法正确，会进行实验操作，实验结果基本正确，均可给分。
3.由于实验仪器所造成的实验结果有偏差，不应扣分；本卷满分10分。
4.建议实验物品的选择以易得、实用、廉价、可操作性强为原则。
考查日期_________监考教师(签名)______________
考查要点 评 定 细 则
给分点评定 考生姓名
1 2 3
4
5
6
1、连接制取装置
能正确连接好制取装置。
1分
2、检查装置气密性
检查装置的气密性：将导管从集气瓶中取出，没入水中，用手握住大试管，观察导管口有无气泡
1分
3、往试管里加入固体药品和液体药品 能正确、适量取用固体
药品和倾倒液体药品。
1
分
4、收集气体 能正确用向上排空气法法收集气体
1分 5、二氧化碳气体的验满 能用燃着的木条正确验满。
2分 6、二氧化碳气体的检验 能用澄清石灰水正确检验二氧化碳气体 1分 7、填写实验报告
正确，合理。
2分 8、实验后整理器材 拆除实验装置、将废弃物放入指定容器，清洗并整理器材。
1分
总分 评定结果
实验三《二氧化碳的实验室制取和性质》实验操作考查评分表（供评分教师使用）
考查要点评定细则给
分
点
评
定
评分标准
1、连接制取装置能正确连接好制取
装置。
1
分
1、未正确连接装置。
（-0.2）
2、试管悬空固定。
（-0.2）
2、检查装置气密性检查装置的气密性：
将导管从集气瓶中
取出，没入水中，用
手握住大试管，观察
导管口有无气泡
1
分
3、往试管里加入固体药品和液体药品能正确、适量取用固
体药品和倾倒液体
药品。
2
分
1、未正确取用固体药品；（-0.2）
2、瓶塞不倒放或用后不盖瓶塞；（-0.2）
3、标签不向手心；（-0.2）
4、试剂瓶口不紧挨试管口或液体体积超过
试管容积的1/3；（-0.2）
5、试剂瓶口未紧靠试管口。
（-0.2）
4、收集气体能正确用向上排空
气法收集气体
1
分1、导气管未伸入正立的集气瓶底部；（-0.2）
2、燃着的木条伸入瓶内；（-0.2）
3、木条未熄灭而不重新检验或瓶口未盖玻
璃片。
（-0.2）
4、瓶塞不倒放或用后不盖瓶塞；（-0.2）
5、标签不向手心；（-0.2）
6、试剂瓶口不紧挨集气瓶口（-0.2）
5、二氧化碳气体的验满和检验能用燃着的木条正
确验满并用澄清的
石灰水正确检验二
氧化碳气体。
2
分
6、填写实验报告正确，合理。
2
分
7、实验后整理器材拆除实验装置、将废
弃物放入指定容器，
清洗并整理器材。
1
分
1、未将铁夹落下。
（-0.2）
2、不清洗回收石灰石；（-0.2）
3、整理欠佳（-0.2）
参考答案： 2.石灰石逐渐溶解有无色气泡产生 3.集气瓶口 4.澄清石灰水变浑浊。