必修1第三章第一节金属的化学性质.ppt-新人教[原创]

相同：都是氧化还原反应，且金属都做还原 剂，都是水被金属还原生成氢气。
实验：P46科学探究
从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气、反应产 物的检验分析
实验操作时，要注意哪些问题？
组装仪器时要由下到上，由左到右； 先检查装置的气密性，再加试剂；
实验开始时，要先点燃制取水蒸气的烧 瓶处的酒精灯，再点燃铁粉处的酒精灯。
质？ 如何检验？
实验现象：
a.钠浮在水面上（浮）——钠密度比水小
b.立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火 花或伴有爆鸣声 （熔）——钠熔点较低，钠与 水反应放热
c.在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最后完全消 失（游，响）——钠与水剧烈反应生成气体。
d.反应后溶液由无色变成红色（红）——钠与水 反应生成碱性物质（NaOH）
e.钠球逐渐变小，最后完全消失
结论：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠与冷水剧烈反应生成了NaOH和H2
2Na+2H2O=NaOH+H2↑ 氧化剂是H2O，还原剂是Na。
钠为什么要保存在煤油中， 什么样的液体可以保存金属钠？
练习：把一小块金属钠投入盛有煤油和 水的烧杯中，可以观察到 D
Ａ、钠浮在烧杯中的液面上。
不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠 先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量 相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此 后者产生的氢气总量比前者多。
四、物质的量在化学方程式计算 中的应用
2Na + 2H2O= NaOH + H2↑ 化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 1 ∶ 1
实验3－2
现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈 黄色，最后留下的固体呈淡黄色。 结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条 件不同，现象不同，产物不同。
△ 2Na+O2===Na2O2
思考：过氧化钠会有什么性质呢？
回忆：H2O2的性质
【科学探究二】加热时钠和氧气的反应
操作步骤
实验现象
结论解释
取一小块钠放 钠受热后先 熔化 ，
注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放 回原瓶！！！
金属钠的切割方法：
滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片或表面皿 上切割。
物理性质：取出的金属表面有一灰黄色 层，钠具有银白色金属光泽，质软。
实验现象：切开后的切口处露出银白色 金属光泽。切口在空气中露置一会儿， 会逐渐变暗。(久置后表面还会形成溶液， 最后变成白色粉末。为什么？)
第三章 金属及其化合物
金属 金属氧化物 金属氢氧化物（即碱）
盐
Cu Ag
Au 自 然 界 中 的 金
第一节 金属的化学性质
绝大多数金属元素是 以化合态存在的，很 少以游离态存在。为 什么呢？
目标导航
知识与技能： 1．根据生活实践和实验了解钠、铝、铁、镁在常温和加热两种
条件下的反应 2．根据实验探究和阅读资料了解金属氧化膜的作用 3．根据实验现象的观察认识钠与水的化学反应，铁与水蒸气的
２００１年７月６日、７日、８日接连 三天，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”， 先后有８个铁皮桶漂浮在水面上，其中５个 发生剧烈爆炸，另外３个被有关部门成功打 捞，在整个过程中，幸无人员伤亡，经广州 市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶 内装的是金属钠。
看完以上新闻，你会提出什么问题？
二、金属与酸和水的反应
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失 去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价 降低，得到电子，转化成H2。
不同：作氧化剂的物质不同。
练习
1、金属钠着火时，可以灭火的物质是
化学反应 4．根据实验现象的对比了解铝和酸的反应，铝与氢氧化钠反应
的特殊性质
过程与方法：
1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁 与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养
2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法
情感态度与价值观：
现象：熔化的铝仍不滴落。
原因：铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的 氧化膜。
演示实验3：用滤纸包住铝粉，引燃后放入纯
氧气中。 现象：铝剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
[科学探究实验三]铝表面的氧化膜
操作步骤
实验现象
结论解释
铝的表面覆盖了一
用坩埚钳夹住
层致密的氧化膜 ，
一小块铝箔，
说明铝在常温下与
在酒精灯上加 热至熔化，轻
其他金属能不能与水反应呢？
铁不能与冷水、热水反应，但 铁能够与水蒸气反应，请大家先阅 读课本Ｐ４6，并对钠与水、铁与 水的反应进行比较，找出二者的异 同，然后进行交流。
反应条件不同：钠和冷水反应，铁和水蒸 气反应。
反应现象不同：钠和水剧烈反应，铁和水 反应非常缓慢。
生成的产物不完全相同：钠和水反应生成 的是碱（ＮａＯＨ）和氢气，而铁与水反 应生成的是四氧化三铁和氢气。
在坩埚里，加 然后燃开烧始
， 钠在加热条件
热坩埚，观察 钠受热后的现
产生黄色 火焰， 坩埚中最后留下
下与氧气反应
更 剧烈 。
象。
色固体淡。黄
过氧化钠的性质
演示实验：“滴水生火”、“吹气生火”
思考与交流： 1、为何棉花能燃烧起来？
22（、N放a钠2热O起、2+火生2成能HO否2O2）用=4CNOa2O灭H火+器O灭2 ↑火？
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
级中 常国 规海 动军 力最 攻新 击式 型潜 潜艇 艇
元
呼 吸 面 具
---
Hale Waihona Puke 供氧剂元凶：活泼金属
练习 1、下列元素在自然界中能以单质形式存在
的是（ D ） A、Na B、Mg C、Al D、Au 2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象描述正确的是（ C ） ①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠； ③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
实验3－4（P47）
现象
结论或方程式
铝＋盐酸 ①开始现象不明显。 ①氧化膜与酸、
② 后来有 少量气 泡 碱发生反应。
产生，气泡逐渐增 多。
铝＋氢氧 ③试管很热。
化钠
②铝与酸、碱 反应产生气体。
③反应放热。
④将点燃的木条放 在试管口时，都有
④生成氢气。
爆鸣声。
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
结论：钠的氧化速度远比镁铝要快，金 属性要强。4Na+O2=2Na2O
【科学探究一】常温下钠和氧气的反应
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
色。 软 ，钠的
常温下，钠 就能和
上，用小刀将钠切开。 切面为 银白 色， O2 反应
Ｃ、用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出 耀眼的白光，放出大量的热。
Ｄ、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加 热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。
小结
金属与氧气反应：在空气中的氧化 速度侧面的说明了金属活泼性的顺 序。学习了钠和铝分别跟氧气反应。
２００１年７月８日广州日报新闻：
珠江水面惊现神秘“水雷”
Ｂ、钠沉在烧杯的底部。
Ｃ、煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟。
Ｄ、钠会在水和煤油的交界面上下浮动， 直到反应结束。
思考与交流：
1、钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应 该满足什么条件才能保存钠？为什么？
➢保存在煤油里和石蜡油中，目的是防止钠被氧化 成Na2O，钠被长时间氧化后，会生成Na2O2 （ Na2O2比Na2O稳定）；同时防止钠与空气中的 水蒸气反应。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
练习：运用氧化还原反应的知识分析以上两个反 应。
演示实验1：P44科学探究1 加热铝箔
现象：铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落， 好像有一层膜兜着。
原因：Al2O3的熔点（2050℃）远高于铝的熔点， 包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会低落。
演示实验2：P44 科学探究2 先用砂纸打磨铝箔后加热
立即观察断面的色泽。 有 金属 光泽。
4、继续观察一段时间， 在空气中暴露后很
看看断面的颜色有没有 快变 灰暗。 变化。
实验后将钠放回煤油中
钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体， 热、电的良导体，质软，密度小， 熔点低。
思考：
刚才切开钠时看到银白色，但 很快就失去光泽，为什么？
在空气中：4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O
实验3－3（P45）向一个盛有水的小烧杯里滴入3 滴酚酞试液，然后把一小块钠（约绿豆大小） 投入小烧杯，观察反应的现象和溶液颜色的变 化。注意：盖上玻片，戴上防护镜，吸干煤油
注意观察:（ 要学会透过现象看本质） a.将钠投入水中，钠浮在水上面还是沉没水下？
可得出什么结论？
b.钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？ c.反应时溶液颜色有什么变化？生成的是什么物
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
金属所具有的共同的化学性质
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
一.金属与非金属的反应