摩尔质量的概念
摩尔质量的几个公式
摩尔质量的几个公式摩尔质量是化学中一个重要的概念，它可以用来描述一种物质中每个摩尔的质量。
在化学和物理学中，我们经常使用摩尔质量来计算物质的质量和进行反应的计算。
本文将介绍几个与摩尔质量相关的公式，并探讨它们在化学中的应用。
一、摩尔质量的定义摩尔质量是指化学物质中每个摩尔的质量，通常以克/摩尔（g/mol）为单位表示。
摩尔质量可以通过将一个化学物质的质量除以该物质的摩尔数来计算。
二、摩尔质量的计算公式1. 摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的摩尔数2. 物质的摩尔数 = 物质的质量 / 摩尔质量三、摩尔质量的应用1. 摩尔质量在化学计算中的应用在化学计算中，我们经常需要知道物质的摩尔质量来进行计算。
例如，在化学反应中，我们可以使用摩尔质量来计算反应物和生成物的摩尔比例，从而确定反应的化学方程式和平衡常数。
此外，摩尔质量还可以用于计算溶液中溶质的摩尔浓度和摩尔分数。
2. 摩尔质量在化学实验中的应用在化学实验中，我们通常需要知道物质的摩尔质量来计算实验中所用的物质的数量。
例如，在配制溶液时，我们可以根据所需摩尔浓度和溶液体积来计算所需的物质质量。
此外，摩尔质量还可以用于计算气体的摩尔体积和摩尔质量。
3. 摩尔质量在化学教学中的应用在化学教学中，摩尔质量是一个非常重要的概念。
通过学习摩尔质量，学生可以更好地理解化学反应中物质的数量关系，并能够进行化学计算。
了解摩尔质量还可以帮助学生理解化学方程式和平衡常数的概念。
四、总结摩尔质量是化学中一个重要的概念，它可以用来描述一种物质中每个摩尔的质量。
通过摩尔质量，我们可以进行化学计算、实验和教学。
在化学计算中，我们可以使用摩尔质量来计算物质的数量和摩尔浓度。
在化学实验中，我们可以使用摩尔质量来计算所需物质的质量和摩尔体积。
在化学教学中，学生可以通过学习摩尔质量来理解化学反应的数量关系和化学方程式的概念。
摩尔质量是化学学习中不可或缺的一部分，它对于理解和应用化学知识具有重要意义。
物质摩尔质量
物质摩尔质量物质摩尔质量是化学中一个重要的概念，它指的是某一物质的摩尔质量，即单位摩尔物质的质量。
摩尔质量的计算可以通过元素的原子量或化合物的分子量来获得。
本文将从摩尔质量的定义、计算方法、应用以及相关概念等方面进行阐述。
一、摩尔质量的定义摩尔质量是指物质的质量与物质的摩尔数之间的比值，单位是克/摩尔。
简而言之，摩尔质量就是每摩尔物质所含质量的大小。
例如，水的摩尔质量是18克/摩尔，这意味着每摩尔的水分子所含质量为18克。
二、摩尔质量的计算方法1. 元素的原子量计算元素的原子量可以在元素周期表中找到。
将元素的原子量用克/摩尔表示即为该元素的摩尔质量。
例如，氧的原子量为16克/摩尔，氮的原子量为14克/摩尔。
2. 化合物的分子量计算化合物的分子量可以通过化学式中各元素的摩尔质量相加得到。
例如，水的化学式是H2O，其中氢的摩尔质量为1克/摩尔，氧的摩尔质量为16克/摩尔。
因此，水的分子量为2(1克/摩尔) + 16克/摩尔 = 18克/摩尔。
三、摩尔质量的应用1. 反应物的计算通过摩尔质量，可以计算出反应物的质量。
根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以将物质的摩尔数转化为质量。
例如，若要计算1摩尔的氧化铁(Fe2O3)中含有的铁的质量，可以通过化学式中铁的摩尔质量计算得到。
2. 反应产物的计算反应产物的质量可以通过摩尔质量计算得到。
根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以将物质的摩尔数转化为质量。
例如，若要计算2摩尔的水(H2O)中所含氢的质量，可以通过化学式中氢的摩尔质量计算得到。
3. 摩尔比的确定通过摩尔质量，可以确定化学反应中物质的摩尔比。
根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以计算出反应物和产物之间的摩尔比。
例如，若要确定氮和氢反应生成氨(NH3)的摩尔比，可以通过化学式中氮和氢的摩尔质量计算得到。
四、相关概念1. 相对原子质量相对原子质量是指元素的原子质量与碳-12同位素的质量之比。
相对原子质量是元素原子量的相对标准。
摩尔质量与质量分数物质的组成和计算
摩尔质量与质量分数物质的组成和计算摩尔质量（molar mass）是指一个物质相对于其摩尔（mol）的质量。
摩尔质量在化学计算中非常重要，因为它与质量分数（mass fraction）的计算和物质的组成紧密相关。
在本文中, 我们将探讨摩尔质量和质量分数之间的关系，以及如何计算物质的组成。
一、摩尔质量的概念摩尔质量是指物质的摩尔质量与其摩尔数之间的比值。
一般以单位为克/摩尔（g/mol）表示。
摩尔质量可以通过将物质的质量除以其摩尔数来计算。
例如，有一种物质A，其质量为m，摩尔数为n，则物质A 的摩尔质量可以表示为M=m/n。
摩尔质量不仅可以用来表示单个原子或分子的质量，还可以用来表示化学式中多个元素组成的物质的总质量。
对于化学式中含有多个元素的物质，可以通过将每个元素的摩尔质量相加来计算该物质的摩尔质量。
例如，硫酸（H2SO4）中包含氢（H）、硫（S）和氧（O）三种元素，它们的摩尔质量分别为1 g/mol、32 g/mol和16 g/mol。
根据化学式的组成，我们可以计算出硫酸的摩尔质量为98 g/mol。
二、质量分数与摩尔质量的关系质量分数是指物质中某个组成部分的质量与总质量之比。
在计算质量分数时，我们可以利用摩尔质量以及化学式中每个元素的摩尔数来进行计算。
对于以质量分数表示的物质组成，我们可以根据给定的摩尔质量和摩尔数来计算各组成部分的质量分数。
假设有一种物质B，它由A1、A2、A3等元素组成，每个元素的摩尔质量分别为M1、M2、M3，摩尔数分别为n1、n2、n3，则物质B中每个元素的质量分数可以分别表示为：质量分数A1 = (M1 * n1) / (M1 * n1 + M2 * n2 + M3 * n3)质量分数A2 = (M2 * n2) / (M1 * n1 + M2 * n2 + M3 * n3)质量分数A3 = (M3 * n3) / (M1 * n1 + M2 * n2 + M3 * n3)通过以上公式可以计算出物质B中每个元素的质量分数。
化学摩尔质量知识点
化学摩尔质量知识点化学摩尔质量知识点摩尔质量是化学中一个重要的概念，用于描述化学物质的质量。
在化学中，摩尔质量通常以克/摩尔（g/mol）为单位表示，是每个摩尔物质的质量。
了解和理解摩尔质量的概念，对于学习和应用化学知识具有重要的意义。
在本文中，我将从浅入深地介绍摩尔质量的相关知识，包括定义、计算方法以及其在化学计算和实验中的应用。
1. 摩尔质量的定义摩尔质量是指一个物质所含有的质量，与该物质中的分子或原子数相关。
它通常用克/摩尔来表示。
碳元素的摩尔质量是12.01 g/mol，氧元素的摩尔质量是16.00 g/mol。
摩尔质量可以用来表示单个分子或原子的质量，也可以用来表示化学物质的质量。
2. 摩尔质量的计算方法计算摩尔质量的方法取决于化学物质的性质。
对于分子而言，我们可以通过将分子中每个原子的摩尔质量相加来计算分子的摩尔质量。
水分子（H2O）的摩尔质量可以通过计算氢原子（H）的摩尔质量（1.01 g/mol）和氧原子（O）的摩尔质量（16.00 g/mol）的和来得到，即1.01 g/mol + 16.00 g/mol = 18.01 g/mol。
对于离子和化学式而言，我们可以通过将每个离子或离子组中的原子的摩尔质量相加来计算化学式的摩尔质量。
氯化钠（NaCl）的摩尔质量可以通过计算钠离子（Na）的摩尔质量（22.99 g/mol）和氯离子（Cl）的摩尔质量（35.45 g/mol）的和来得到，即22.99 g/mol + 35.45 g/mol = 58.44 g/mol。
需要注意的是，计算摩尔质量时应该考虑相应的系数。
对于硫酸（H2SO4）而言，由于其中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，所以摩尔质量应为2*1.01 g/mol + 1*32.07 g/mol + 4*16.00 g/mol = 98.09 g/mol。
3. 摩尔质量在化学计算中的应用摩尔质量是化学计算中常用的一个概念，可以用来计算物质的质量、摩尔数和体积，以及进行反应的平衡计算等。
摩尔质量计算
摩尔质量计算摩尔质量（Molar Mass）是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量的计算对于化学计量和反应研究非常重要，能够帮助我们确定物质的相对质量以及化学方程式中的物质比例。
本文将介绍摩尔质量的计算方法和应用。
一、摩尔质量的概念和计算方法摩尔质量可以通过元素的相对原子质量进行计算。
相对原子质量是指元素相对于碳-12同位素的质量比值。
摩尔质量的单位是克/摩尔。
举个例子，如果我们要计算NaCl（氯化钠）的摩尔质量，首先需要查找相对原子质量表，得知氯的相对原子质量为35.45，钠的相对原子质量为22.99。
然后，将两个原子的相对原子质量相加即可得到NaCl的摩尔质量。
NaCl的摩尔质量 = 22.99 g/mol + 35.45 g/mol = 58.44 g/mol摩尔质量的计算方法非常简单，只需要将相关元素的相对原子质量相加即可得到目标物质的摩尔质量。
二、摩尔质量的应用1. 化学计量摩尔质量的计算可以帮助我们理解化学方程式中不同物质的比例关系。
通过比较化学方程式中物质的摩尔比例，可以确定反应中物质的相对量。
例如，在燃烧反应中，摩尔比例可以帮助我们确定燃料的消耗量和生成物的产生量。
2. 增加储存容量在实际应用中，摩尔质量的计算还可以帮助我们确定物质的储存容量。
例如，在工业化学中，了解摩尔质量可以帮助我们确定化学药剂和溶液的浓度，从而确定存储和使用的容量。
3. 质量和物质的转化摩尔质量的计算对于质量和物质的转化非常重要。
通过知道物质的摩尔质量，我们可以将质量转化为摩尔数，进而进行物质的计量和反应。
这对于化学实验和工业生产中的配比非常关键。
三、摩尔质量的应用实例1. 实例一：氧化铜的摩尔质量计算首先查找相对原子质量表得到氧的相对原子质量为16.00，铜的相对原子质量为63.55。
然后，将两个原子的相对原子质量相加：CuO的摩尔质量 = 63.55 g/mol + 16.00 g/mol = 79.55 g/mol2. 实例二：水的摩尔质量计算根据相对原子质量表，氧的相对原子质量为16.00，氢的相对原子质量为1.01。
摩尔质量的数值
摩尔质量的数值
摩尔质量（Molar Mass）是由当今著名科学家威廉·摩尔（William Moor）提出的一个科学概念，它代表着物质中元素的相对质量。
摩尔质量的定义是：一个元素的摩尔质量指的是它的原子的质量与质子数之比。
比如说，氢原子的质量为1，它的摩尔质量为1/1=1。
碳原子的质量为12，碳原子的摩尔质量为12/6=2。
摩尔质量一词多用于化学和物理学中，特别是物质的浓度和反应速率的计算，以及物质的移动条件等方面，由此可见它的重要性。
此外，摩尔质量也在高等教育中得到广泛的应用，它可以用作一种理论论据，协助学生们在进行实验时，能更加清楚的掌握实验中的元素的摩尔质量，从而更好的解决实验中出现的物质移动相关问题。
高等教育从来都不是仅限于探索现有知识而已，更重要的是学习如何利用知识解决新出现的问题，而实验室中的实验活动能让学生们学会如何利用科学理论解决实际问题的能力。
因此，实验中的摩尔质量也具有重要的意义，它能帮助学生们获得掌握计算物质浓度、反应速率、物质运动状态等问题的实践能力。
在未来，摩尔质量不仅可以在高校帮助学生们更好的理解实验室中的实验，更是可以帮助科技从业人员更好的完成任务。
因此，摩尔质量也可以帮助推动科学技术的发展，为新科技发展作出贡献。
摩尔质量的概念
摩尔质量的概念摩尔质量是化学中常用的概念，表示一个化学物质单位体积内的质量。
它是指在标准条件下，当一个单质元素的原子质量或者一个化合物中的分子质量为1摩尔时，该物质的质量。
摩尔质量的单位是克摩尔^-1，它是质量（克）与摩尔数（mol^-1）的比例，即1摩尔的物质所含的质量。
同样的物质，在不同质量下的摩尔数量会不同，但在相同质量下的摩尔数量是相同的。
例如，碳的摩尔质量为12.01克摩尔^-1，意味着1摩尔的碳原子质量为12.01克。
同样，水的摩尔质量为18.02克摩尔^-1，因为一个水分子的分子质量是18.02。
摩尔质量可以通过原子和分子质量计算得出。
对于元素，原子质量可以通过元素周期表得知。
例如，氧的原子质量为16.00。
对于化合物，分子质量可以通过将每个原子的原子质量相加得出。
例如，硫酸的分子质量为98.08，其中包含2个氢原子、4个氧原子和1个硫原子，它们的原子质量分别是1.01、16.00和32.07，按照比例相加即可得到。
摩尔质量在化学计量中得到广泛应用，例如在反应方程式中，摩尔质量用于计算反应物和产物的摩尔比例。
在实验中，摩尔质量还可以用于计算实验中所用的物质的重量和体积，以及反应产生的物质的重量和体积。
此外，摩尔质量还可以用于计算物质之间的密度和浓度。
对于单质元素和分子量较小的化合物，密度和摩尔质量之间的关系很小，但对于分子量较大的化合物，密度和摩尔质量之间的关系非常密切。
在化学实验中，摩尔质量通常用于计算溶液浓度，如摩尔浓度和摩尔分数。
这些计算都是基于摩尔质量和反应方程式的基本知识。
总之，摩尔质量是化学中的重要概念，它可以实现化学量的转换，帮助我们更好地理解和应用化学知识，从而更好地理解和应用化学知识处理化学问题。
摩尔质量的国际单位
摩尔质量的国际单位介绍摩尔质量的概念什么是摩尔质量？摩尔质量是一个物质中一个摩尔的质量，通常以单位为克/摩尔（g/mol）表示。
摩尔质量可以用来确定物质中各个元素原子的质量，从而帮助科学家进行定量分析和实验。
摩尔质量的重要性摩尔质量在化学领域中起着重要的作用。
通过知道物质的摩尔质量，科学家可以确定化学反应中物质的相对数量，从而进行反应平衡的计算。
此外，摩尔质量还可以用于计算分子量、解释元素周期表以及进行化学计量学等方面的研究。
摩尔质量的计算方法摩尔质量的基本计算方法摩尔质量的计算方法是将元素的原子质量通过摩尔比例关系转换为摩尔质量。
原子质量可以从元素的相对原子质量得到，相对原子质量即元素在相对电荷数为1的单质同位素中的质量。
摩尔质量的实例计算以二氧化碳（CO2）为例，氧元素的相对原子质量为16，碳元素的相对原子质量为12，根据摩尔比例关系，我们可以计算出摩尔质量。
摩尔质量 = （摩尔比例系数1 * 碳的原子质量）+ （摩尔比例系数2 * 氧的原子质量） = (1 * 12) + (2 * 16) = 12 + 32 = 44 g/mol摩尔质量的国际单位摩尔质量的国际单位是g/mol，其中g表示克，mol表示摩尔。
摩尔质量的单位是国际通用的，被广泛应用于化学领域和其他科学研究中。
摩尔质量的应用摩尔质量的应用于化学计量学在化学计量学中，我们可以利用摩尔质量来计算反应中物质的量之间的关系。
通过了解摩尔质量，我们可以确定反应物之间的摩尔比，以及反应所需的物质量。
摩尔质量在化学实验中的应用在进行化学实验时，摩尔质量可以用于计算反应物和生成物的相对量。
通过知道摩尔质量，我们可以确定实验所需的物质的质量，以便进行实验操作。
摩尔质量在物质的相对计算中的应用摩尔质量还可以用于计算物质的分子量或者相对分子质量。
通过了解物质的摩尔质量，我们可以计算出物质的相对分子质量，从而了解物质的性质和结构。
摩尔质量在解释元素周期表中的应用元素周期表中的元素质量通常以相对原子质量表示。
摩尔质量的名词解释
摩尔质量的名词解释摩尔质量是化学中一个重要的概念，用于描述物质的质量和摩尔数之间的关系。
在化学中，摩尔质量是指一个物质所含有的摩尔数与该物质的质量的比值。
摩尔质量可以用来计算物质的摩尔数，也可以通过已知的摩尔数来计算物质的质量。
摩尔质量的计算方法很简单，只需要知道物质的分子量即可。
分子量是指一个分子中各个原子的质量之和。
按照国际标准，摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol）。
以氧气（O2）为例，氧气的分子量是32 g/mol，这意味着1摩尔的氧气质量为32克。
摩尔质量在化学反应中起着重要的作用。
在化学方程式中，摩尔质量被用来表示反应物和产物的量比。
通过比较反应物和产物的摩尔质量，可以确定反应的摩尔比。
这对于计算反应物和产物的质量非常重要，尤其在工业生产和实验室研究中特别有用。
摩尔质量的概念对于理解化学反应的平衡也非常重要。
在平衡反应中，反应物和产物的摩尔比是通过化学方程式中的系数来确定的。
通过计算反应物和产物的摩尔质量，可以确定一个反应的理论产量，即在给定的反应条件下，完全转化为产物的最大量。
除了帮助计算质量和摩尔数之间的关系之外，摩尔质量还有其他的应用。
在化学分析中，可以通过测定物质的质量和使用其分子量，计算出物质的摩尔数。
这对于确定物质的浓度和纯度非常有帮助。
此外，摩尔质量还与化学物质的物理性质和化学性质之间的关系有关。
不同的分子量可能会导致不同的物理和化学特性。
例如，分子量较大的物质往往具有较高的沸点和熔点，而分子量较小的物质通常更加挥发。
摩尔质量的概念也与摩尔浓度密切相关。
摩尔浓度是指一个溶液中溶质的摩尔数与溶剂的体积之比。
通过知道摩尔质量和摩尔浓度，可以计算溶液中溶质的质量。
这在溶液的配制和稀释中非常有用。
综上所述，摩尔质量是化学中一个关键概念，用于描述物质的质量和摩尔数之间的关系。
它不仅在化学反应中发挥着重要作用，帮助计算质量和摩尔数之间的关系，还与物质的物理性质和化学性质相关。
通过了解并掌握摩尔质量的概念，我们可以更好地理解和应用化学知识，推动科学的发展和应用的进步。
摩尔质量的三个基本公式
摩尔质量的三个基本公式
摩尔质量是指1摩尔物质的质量，通常以克/摩尔（g/mol）为
单位。
摩尔质量的计算可以通过以下三个基本公式来实现：
1. 对于化学元素，摩尔质量可以通过元素的相对原子质量来计算。
相对原子质量是指元素相对于碳-12同位素的质量比。
因此，
元素的摩尔质量（M）可以通过其相对原子质量（Ar）乘以摩尔质量
常数（Molar mass constant）来计算。
公式为，M = Ar × Molar mass constant。
例如，氧气（O2）的摩尔质量可以通过查找氧元素
的相对原子质量（大约为16）并乘以摩尔质量常数（约为 1 g/mol）来计算。
2. 对于化学化合物，摩尔质量可以通过该化合物中各个元素的
摩尔质量之和来计算。
例如，二氧化碳（CO2）的摩尔质量可以通过
氧气和碳的摩尔质量之和来计算。
公式为，M = (n1 × M1) + (n2
× M2) + ... + (ni × Mi)，其中n为各元素的个数，M为各元素
的摩尔质量。
3. 对于化学反应中的摩尔质量变化，可以利用化学方程式中物
质的摩尔比来计算。
根据化学方程式中物质的摩尔系数，可以确定
反应物和生成物的摩尔质量之间的关系。
例如，当已知化学方程式和反应物的摩尔质量时，可以通过化学方程式中的摩尔比关系来计算生成物的摩尔质量。
这些基本公式可以帮助我们计算化学元素、化合物以及化学反应中的摩尔质量，从而更好地理解和应用化学知识。
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【点睛】
根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量；
9．相对原子质量相对分子质量194g.mol-1
【解析】
物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，1mol任何物质的质量，在以克为单位时，如果物质的构成微粒是分子，则其质量在数值上等于其相对分子质量，如果物质是由原子构成的，则其质量在数值上等于其相对原子质量；咖啡因的相对分子质量=12×8+1×10+14×4+16×2=194，其摩尔质量和其相对分子质量在数值上相等，所以其摩尔质量是194g/mol，故答案为：相对分子质量；相对原子质量；194g•mol-1。
点睛：本题的易错点是选项C，表示物质的量时，用元素符合表示，不能用汉字，如果用汉字，要表示全，选项C氢不知道指代是氢原子还是氢分子。
8．32g/mol
【解析】
【详解】
O2-比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2-的相对分子质量为氧气的相对原子质量相同，为32，所以O2-的摩尔质量为32g/mol；
1．C
【解析】
【详解】
摩尔质量的单位是g·mol-1，据此排除A项和B项。O22-的摩尔质量为32 g·mol-1，因为电子的质量相对于质子或中子来说较小，所以O22-的摩尔质量与O2的摩尔质量是相同的。所以答案选择C项。
2．D
【解析】
【详解】
A．水和冰都是H2O，相对分子质量为18，所以摩尔质量为18g/mol，选项A错误；
D、标准状况下，氢气为气体，故在标准状况下，1摩尔氢气的体积约是22.4 L/mol ×1mol=22.4L，故D正确；
故选D。
4．C
【解析】
【详解】
A、质量的单位为g，1 mol H2SO4的质量为98g，故A错误；
B、摩尔质量的单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；
C、6.02×1022个H2SO4分子的物质的量为0.1mol，质量为.505×10230.2532490.5983.01×1023918
【解析】M（O2）=32g/mol，n（O2）= =0.25mol，N（O2）=0.25×6.02×1023=1.505×1023；M（H2SO4）=98g/mol，n（H2SO4）= =0.5mol，m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g；M（H2O）=18g/mol，m（H2O）=0.5mol×18g/mol=9g，N（H2O）=0.5×6.02×1023=3.01×1023，故答案为：1.505×1023；0.25；32；49；0.5；98；3.01×1023；9；18。
A．11g/molB．110gC．11gD．110g/mol
6．下列叙述正确的是（）
A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1mol NaCl的质量是58.5g·mol-1
C．58.5g NaCl所含Na＋和Cl－共1molD．1mol NaCl约含有6.02×1023个Cl－
7．下列关于摩尔质量的叙述正确的是（ ）
D、9.8 g H2SO4的物质的量为 =0.1mol，含有6.02×1023mol-1×0.1mol=6.02×1022个H2SO4分子，故D错误；
故选C。
5．D
【解析】
【详解】
根据质量守恒可知m(C)=m(A)+m(B)-m(D)=8g+12g-9g=11g，所以C的摩尔质量为 。
故答案选D。
6．D
10．填空
物质
分子数
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/g.mol-1
O2
__________
8.0
__________
__________
H2SO4
3.01×1023
__________
__________
__________
H2O
__________
__________
0.5
__________
参考答案
A、摩尔质量的单位为g/mol，其数值上与相对原子质量或相对分子质量相等，故氢气的摩尔质量是2 g/mol，故A错误；
B、摩尔体积的单位是L/mol，其数值与环境有关，与物质种类无关，标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，故B错误；
C、1mol氢是指1mol氢原子，故1mol氢原子的质量为1mol×1g/mol=1g，故C错误；
C．1摩尔氢的质量是2克
D．在标准状况下，1摩尔氢气的体积约是22.4L
4．下列叙述正确的是（）
A．1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1
B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
D．9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子
5．反应A+B=C+D，8gA和12gB恰好完全反应，生成0.1molC和9gD，则C的摩尔质量为（ ）
【解析】
【详解】
A．摩尔质量的单位是g·mol-1，A错误；
B．质量的单位是g，B错误；
C．58.5gNaCl的物质的量为： ，因此58.5g NaCl所含Na＋和Cl－均为1mol，共2mol，C错误；
D．1mol NaCl约含有6.02×1023个Cl－，D正确。
故答案为D。
7．D
【解析】A、摩尔质量的单位是g·mol－1，因此氢气的摩尔质量为2g/mol，故A错误；B、摩尔质量有单位，相对分子质量无单位，氢气摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故B错误；C、氢指代不明，可能是氢原子，也可能是氢分子，故C错误；D、氢气的摩尔质量为2g/mol，故D正确。
2．下列关于摩尔质量的说法正确的是（）
A．水和冰的摩尔质量都是18g
B．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
C．2 mol氧气的摩尔质量是1 mol氧气摩尔质量的2倍
D．铜的摩尔质量是氢气摩尔质量的32倍
3．下列说法正确的是（）
A．氢气的摩尔质量是2克
B．在标准状况下，氢气的摩尔体积是22.4L
物质的量的概念
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）
A．32gB．34gC．32g·mol－1D．34g·mol－1
B.任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量，选项B错误；
C.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量是相等的，都是18g/mol，选项C错误；
D.氢气的摩尔质量为2g/mol，铜的摩尔质量是64g/mol，是氢气摩尔质量的32倍，选项D正确。
答案选D。
3．D
【解析】
【详解】
A．氢气的摩尔质量是2 gB．氢气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．氢的摩尔质量是2 g/molD．氢气的摩尔质量是2 g/mol
二、填空题
8．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为_____________。
9．1mol任何物质的质量，在以克为单位时，在数值上都等于他的_____________或______________。咖啡含有咖啡因（化学式为C8H10N4O2），则咖啡因的摩尔质量为_______________。