2019贵州铜仁市二月高三联考理综化学试卷
贵州省达标名校2019年高考二月大联考化学试卷含解析
贵州省达标名校2019年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关能量的判断和表示方法正确的是A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)∆H=-285.8 kJ/mol2．25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是A．稀释后溶液的pH=7 B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．稀释过程中+432c(NH)c(NH H O)增大D．pH = 11氨水的浓度为0.001mol/L3．阿伏加德罗常数为N A。
关于l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是A．加NaOH可制得Fe(OH)3胶粒0.2N AB．溶液中阳离子数目为0.2N AC．加Na2CO3溶液发生的反应为3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3↓D．Fe2(SO4)3溶液可用于净化水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=2的透明溶液：K+、SO42-、Na+、MnO4-B．使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-C．与Al反应生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42-D．c（NO3-）=1.0mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-5．下列关于物质保存或性质的描述错误的是（）A．金属钠可以保存在无水乙醇中B．氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色C．氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存D．向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊6．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。
2019届高三第二次理综考试卷 含答案10.24
2019届高三第二次理综考试卷可能用到的常用原子质量：N—14 O—16 Cu—64 Ni—59第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1．下图是植物细胞中A TP合成与分解示意图，下列相关叙述错误的是（）A．能量1可能来自有机物的氧化分解B．图中能量2来自①和②被水解的过程C．如果能量1只来自光能，那么能量2只能用于C3的还原D．如果①、②都被水解，则水解的产物中有合成RNA的原料2．下列有关生物学实验的叙述，正确的是（）A．探究酵母菌的呼吸方式可以用是否产生二氧化碳来予以确定B．在色素的提取和分离实验中，胡萝卜素在层析液中的溶解度最低，扩散速度最快C．在“观察洋葱根尖有丝分裂”和“观察细胞中RNA和DNA分布”实验中加入盐酸的作用不同D．探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定3．细胞作为生命活动的基本单位，其结构和功能高度统一．下列有关叙述正确的有（）①卵细胞体积较大有利于和周围环境进行物质交换，为胚胎早期发育提供养料；②哺乳动物成熟的红细胞表面积与体积之比相对较大，有利于提高气体交换效率；③小肠绒毛上皮细胞内有大量的线粒体，有助于物质运输的能量供应；④哺乳动物成熟精子中细胞质较少，有利于精子运动．A．一项B．二项C．三项D．四项4、下列关于①—⑦物质与结构在各种生物中的存在的叙述，不正确的是（）①核酸②蛋白质③叶绿体④核膜⑤核糖体⑥细胞膜⑦细胞壁A. ①、②在噬菌体、大肠杆菌、衣藻、草履虫体内都存在B. ⑤、⑥、⑦在大肠杆菌和衣藻体内都存在C. ①-⑦在衣藻体内都存在D. ①-⑦中除③以外，其余的在衣藻和草履虫体内都存在5．如图表示在有氧条件下某高等植物体内有关的生理过程示意图，①～⑤表示有关过程，X、Y、Z和W表示相关物质。
请据图判断下列说法错误的是()A．X、Y、Z物质分别表示C3、丙酮酸和ATPB．①～⑤过程中能产生A TP的有①②③④C．②⑤过程分别表示C3的还原和CO2的固定D．光合速率小于呼吸速率时，④过程产生的CO2会释放到细胞外6.下图所示的渗透装置中，开始时的液面高度为a，停止上升时的高度为b，若每次停止上升后都将玻璃管中高出烧杯液面的部分吸出，则a、b液面间的高度差与吸出蔗糖溶液的次数之间的关系是()7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B.普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C.大力推广应用燃煤脱硫技术,可减少硫氧化物对空气的污染,同时可制得石膏产品D.为消除碘缺乏病,政府规定在食盐中必须添加一定量的KI8.设N A为阿伏加徳罗常数的数値,下列说法正确的是( )A.0.2 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2N AB.向1L的密闭容器中充入46g NO2气体,容器中气体的分子数为N AC.6.4g铜与足量的硫单质混合加热,转移电子的数目为0.2N AD.标准状况下,2.24L SO3中含有0.1N A个SO3分子9. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
2019年高考贵州理综化学试题和参考答案
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸4.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阳离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O5.设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A. 每升溶液中的H +数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 6.下列实验不能达到目的的是A. AB. BC. CD. D7.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
2019届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷【含答案及解析】
2019届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列关于试剂存放的叙述正确的是A. 浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B. 金属钠保存在 CCl 4 中（钠的密度小于 CCl 4 ）C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D. 硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中2. 下列各种变化中,不属于化学变化的是A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液,析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液,析出白色沉淀3. 某胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。
在这种胶体中分别加入下列物质：①淀粉溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2 ↑B ．钠与CuSO 4 溶液反应：2Na+Cu 2+ =Cu↓+2Na +C ． NaHCO 3 溶液与稀H 2 SO 4 反应：CO 3 2- +2H + = H 2 O+CO 2 ↑D ．氢氧化钠溶液吸收少量SO 2 气体：SO 2 +2OH － =SO 3 2－ +H 2 O5. 下列有关物质的分类正确的是①同素异形体：红磷、P 4②混合物：石英、水玻璃、淀粉、水银、王水、漂白粉③化合物：HCl、MgCl 2 、HD④酸性氧化物：CO 2 、SO 2 、Mn 2 O 7⑤盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱、硫氢化钾⑥弱电解质：CH 3 COOH、H 2 O、NH 3 、BaSO 4 、HF⑦高分子化合物：糖类、蛋白质、酚醛树脂⑧同分异构体：二乙酸乙二酯、乙二酸二乙酯A．①③⑦B．①④⑤C．②⑥⑧D．④⑤⑥6. 分子式为 C 5 H 12 O的有机物，能与钠反应放出 H 2 的有几种A．4 B．6 C．7 D．87. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是p8. X Y Z A 苯的同系物芳香烃芳香族化合物 B 胶体分散系混合物 C 电解质离子化合物化合物 D 碱性氧化物金属氧化物氧化物9. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11 . 2L SO 3 所含有的原子数目为2N AB． 36 . 5gHCl 气体中含有Cl ― 数为N AC．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．常温下，0.1mol·L -1 AlCl 3 溶液中阳离子总数小于0.1N A10. 下列有关实验事实的解释中正确的是11. 选项问题解释 A 实验室不能配制含有Fe 3+ 、MnO 4 －、SO 4 2－、Ba 2+ 的中性溶液 Fe 3+ 水解呈酸性B 含有H + 、Fe 2+ 的溶液中不能大量存在Ag + 含有Ag + 的溶液必然含有NO 3 －，在酸性条件下，可氧化Fe 2+C 将氨气通入水中，形成的水溶液能导电氨气是电解质D 在FeBr 2 溶液中通入过量Cl 2 ，溶液变为棕黄色发生反应2Fe 2+ +Cl 2 ===2Fe 3+ +2Cl －12. 下列关于有机物说法正确的是①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中②用灼烧的方法可以区别丝和棉花③ 油脂水解可得到氨基酸和甘油④ 纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体⑤ 溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解⑥ 乙醇中是否含水，可用金属钠来检验⑦ 乙烯和乙烷都能发生加聚反应⑧ 蛋白质水解的最终产物是多肽A．② ⑤ B．①② ③⑧ C．④⑤⑥⑦ D．① ⑤13. 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A. 定性检验 SO ，可用 HNO 3 酸化的 BaCl 2 溶液B. 为了提高 KMnO 4 溶液的氧化能力，可用盐酸将其酸化C. 检验某溶液中是否含 Cl –，用 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液D. 配制 FeCl 2 溶液时通常加少量 H 2 SO 4 酸化，减小其水解程度14. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
2019届高三第二次联考理科综合试题及答案
2019届高三第二次联考理科综合试题考试时间：150 分钟；试卷分值：300 分。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1. 下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是A.多肽合成的场所核糖体由蛋白质和核糖核酸组成B.细胞壁、细胞膜分别是植物细胞和动物细胞的边界C.动物细胞正常有丝分裂过程离不开中心体的作用D.生物体内非相邻细胞间可以通过信息分子进行信息交流2. 下列关于酶的叙述，错误的是A.通过设置对比实验可以探究不同pH对某种酶活性的影响B.从胃蛋白酶的提取液中沉淀该酶可用盐析的方法C.增加某反应体系中酶的数量，反应速率会加快，最终产物浓度会增加D.酶不但可以作为一个反应的催化剂，还可以作为另一个反应的底物3. 洋葱是生物学实验的常用材料，其鳞片叶及根尖可用于不同的实验研究。
下列关于洋葱在实验中的应用，叙述错误的是A.运用质壁分离与复原实验，可估测洋葱鳞片叶外表皮细胞液的浓度B.提取洋葱鳞片叶外表皮细胞液泡中的紫色色素，可使用清水作溶剂C.观察高等植物细胞有丝分裂的过程，宜选取洋葱根尖分生区细胞D.利用洋葱鳞片叶内表皮细胞进行实验，可观察到线粒体和叶绿体4. 有关减数分裂和受精作用的叙述，正确的是A.在减数第一次分裂后期过程中，并非所有非等位基因发生自由组合B.受精过程中，精子和卵细胞的随机结合，会导致基因重组发生C.减数分裂结束后，产生的配子染色体数目减少，对生物的遗传不利D.雄果蝇体细胞中有4对染色体，经减数分裂得到的卵细胞有2对染色体5.激动素是一种细胞分裂素类植物生长调节剂。
贵州省铜仁市高考理综-化学二模考试试卷
贵州省铜仁市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·埇桥期末) NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，关于此反应的下列说法中正确的是（）A . 氮元素的化合价没有发生变化B . NO2只是氧化剂C . NO2只是还原剂D . NO2既是氧化剂，又是还原剂2. （2分） (2015高一上·金华月考) 在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+ ，该溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（）A . 过滤B . 收集氧气C . 制备并检验H2的可燃性D . 浓硫酸稀释4. （2分） (2017高二上·宁城期末) 某种解热镇痛药的结构简式如图，当它完全水解时，可得到的产物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分） (2017高一上·柳州期末) 将过量的CO2分别通入装有下列溶液的四支试管：①NaAlO2溶液②Ca （OH）2溶液③饱和Na2CO3溶液，最终有______支试管内溶液中析出白色沉淀．（）A . 3支B . 2支C . 1支D . 0支6. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是（）A . 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5B . HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.0×10-7C . 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<c(NH4+)D . 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性7. （2分） (2019高二上·太原期末) 工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。
贵州省2019年高三复习质量检测理综化学试题及答案
贵州省2019届高三复习质量检测理综化学试题7. 我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜A.①③④⑤B.①③⑤C.①③④⑦D.①③⑤⑥8. N A 代表阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是A.铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L 气体，转移的电子数必为2N AB.将标准状况下，11.2LN 2 和33.6LH 2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH 3的分子数为2N AC.常温常压下，6g 乙酸所含共价键数目为0.7N AD. 1L 0.1mo l ·L -1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1N A9.分子式为C 3H 6ClBr 的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种10.表示下列操作的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液: 2Cl － + 2H + === H 2 ↑+ Cl 2↑B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO+2A ɡ+2)(NH 3+2OH － → CH 3COO － ++4NH + 3NH 3 + 2A ɡ↓ + H 2OC.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备胶体: Fe 3＋+ 3H 2O === Fe(OH)3↓+ 3H ＋D.将Cl 2 溶于水中：Cl 2 + H 2O === Cl －+ 2H ＋ + ClO －11. 下列实验现象和结论都正确的是通电 △12.已知W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，气态氢化物的稳定性W>Z,，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性弱于Y 的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是A. X 、Y 、Z 、W 元素的离子半径依次减小B. W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点C.若W 与Y 的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式可能为Y 2W 3或Y 3W 2D. W 与X 形成的化合物只含离子键13. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
贵州省六校联盟2019届高三第二次联考理综试题
秘密★考试结束前【考试时间：3月25日9：30－11：30】贵州省六校联盟2019届高三第二次联考理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间150分钟，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．科学家从某真核细胞中用物理方法获得一结构，进行化学分析，发现只含有大量的C、H、O、N、P元素。
关于这一结构，叙述正确的是A．该结构可能存在于原生质，不可能是细胞壁B．进一步分析细胞的其他结构，含有少量的Mg，则一定是植物的叶肉细胞C．若存在于动物细胞质，则同时具有免疫、催化、调节、识别等功能D．它一定能被蛋白酶分解，其结构的多样性由基因多样性决定的2．如图一所示，某细胞的部分结构，叙述正确的是A．这一精细结构图是在高倍镜下看到的，并可判断为原核细胞B．该细胞可能含有叶绿体，并能进行光合作用图一C．该细胞分裂中期，可见染色体、纺锤丝形成的纺锤体、赤道板等D．生长一段时间后，表现出细胞萎缩、核体积变小、膜通透性增加、酶活性下降等衰老现象3．叶肉细胞能进行光合作用的条件之一是含有色素，通过对叶绿体中色素提取和分离的实验，来说明色素存在及种类，正确的理解是A.在研钵中加入SiO2、CaCO3和叶片，迅速研磨就可以提取出色素B．多次画滤液是为了修正线条更直一点，获得细而直的滤液线C．层析出的色素只有上方两条，可能是叶片置于暗处的时间较长D．把提取的色素放入NaHCO3溶液中，给予适当的光照和温度，就能通过光合作用产生有机物4．有的生物变异仅仅是由于环境因素引起的，有的是由于生殖细胞内的遗传物质改变引起的，以下是关于变异的说法，正确的是A．基因型为Aa的植株，有的细胞中含有两个A基因，一定是染色体发生了变异B．基因突变形成等位基因，一定产生新的表现型，增加了基因的多样性C．基因重组包含同源染色体的姐妹染色单体交叉互换和非同源染色体的自由组合D．四倍体西瓜内含有三倍体种子，播种后形成无子西瓜，此变异是可遗传的5．下列关于人体免疫的叙述，正确的是A．人体三道防线，只有特异性免疫发生于体内，且该免疫中只有效应B细胞不能识别抗原B．非特异性免疫是能够遗传的，如过敏反应、自身免疫病等C．特异性免疫中，效应T细胞、效应B细胞、T细胞能产生免疫活性物质D．麻风杆菌侵入人体后，只有细胞免疫发生作用6．人体通过调节，使各器官、系统相互协调，成为统一的整体。
2019-2020年高三第二次联考理综含答案
秘密★考试结束前【考试时间：3 月26 日09：00－11：30 】2019-2020 年高三第二次联考理综含答案命题学校：贵阳六中本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
考试时间150分钟，共300分。
考生注意：1 ．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2•第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第n卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3 •考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第I卷（选择题共126分）本卷共21 小题，每小题6分，共126 分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 C-12一、选择题：本大题共 13小题，每小题 6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 •线粒体和叶绿体都是可以进行能量转换的细胞器。
下列相关叙述错误..的是A .两者都能产生 ATP，但最初的能量来源不同B .需氧型生物的细胞均有线粒体，植物细胞都有叶绿体C .利用高倍显微镜观察时，健那绿染液可以使活细胞中的线粒体呈现蓝绿色D .研究两种细胞器的功能时，常用差速离心法分离2.多糖、蛋白质、核酸等生物大分子都是由许多基本组成单位（单体）连接而成，因而被称为单体的多聚体，下列有关单体与多聚体的叙述中，错误..的是A.单体连接成多聚体通常需要消耗ATPB.单体进入细胞的方式都是被动运输C.有的多聚体在细胞识别中起信息传递作用D.有的多聚体在细胞增殖时可复制，然后平均分配到两个子细胞中3.下列有关孟德尔遗传规律的说法错误. .的是A .线粒体基因所控制的性状的遗传不遵循孟德尔遗传规律B .受精时，雌雄配子的结合是随机的，这是得出孟德尔遗传规律的条件之一C .孟德尔发现分离定律与自由组合定律的过程运用了假说一演绎法”D .基因型为AaBb的个体自交，其后代一定有 4种表现型和9种基因型4.有关生物进化的叙述，正确的是A .隔离与新物种形成是达尔文自然选择学说的主要内容之一B .突变、基因重组和生殖隔离是新物种形成的三个基本环节C .共同进化是指同种生物之间和不同种生物之间相互选择共同发展的过程D .环境变化可引起种群基因频率发生定向改变5.当人初次被狗咬伤后，需要立即到医院处理伤口，注射狂犬疫苗并在伤口周围注射抗血清。
四省名校2019届高三第二次大联考理科综合化学试题
四省名校2019届高三第二次大联考理科综合化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
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可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。
下列有关说法不正确的是A. 金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关B. 我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快化学反应速率的原理C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化【答案】D【解析】【详解】A.虽然金属铝是活泼金属，但是铝与氧气反应在铝表面易形成致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，使得金属铝可在空气中稳定存在，故A正确；B.酿酒加酒曲是因为酒曲上生长有大量的微生物，还有微生物所分泌的酶（淀粉酶、糖化酶和蛋白酶等），酶具有生物催化作用，可以将谷物中的淀粉加速转变成糖，糖在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精，故B正确；C. 天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁的化石燃料，故C正确；D. 石油的分馏是将石油中沸点不同的馏分分离的过程，是物理变化；石油的催化重整就是利用催化剂对烃类分子结构进行重新排列，其目的是获得芳香烃，并副产大量氢气，有新物质生成，石油的催化重整是化学变化，故D错误。
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2019贵州铜仁市二月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B. 漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NOC. CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D. 活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2＋等重金属2、N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N AC．1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2 N A3、广口瓶在化学实验中有着广泛的利用，有下列三套在广口瓶基础上搭建起来的装置，下列有关说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数（）A．用图甲所示广口玻璃瓶储存液溴，并加水液封B．室温下，两个图甲所示广口瓶，分别充满CH4和O2，密度相同；则两瓶气体压强之比为2：1C．图乙用于测定Zn和稀硫酸反应的速率，则注射器中含0.002N A个原子D．用图丙装置探究N、C、Si的非金属性强弱4、将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的氨水混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．若该反应放出akJ热量，则热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－akJ/molC．氨水溶液的浓度约为1.5mol·L-1D．若将氨水换为NaOH溶液，则图像的转折点会可能会出现在M点5、复方酮康唑软膏属咪唑类抗真菌药，药品名为“皮康王”。
对皮真菌、酵母菌、双相真菌和真菌纲有抑菌和杀菌作用。
其结构如下图，则下列关于其性质叙述正确的是()A．酮康唑的分子式为C26H26Cl2N4O4B．酮康唑既属于酯类也属于醚类有机物C．酮康唑可以发生取代、消去、加成、氧化、成肽等反应D．1mol酮康唑最多可与9molH2发生加成反应6、用酸性甲醛燃料电池为电源，对CuSO4溶液进行电解的实验装置如图所示，下列关于该装置叙述正确的是()A．a为阴极，Cu2+向b极移动B．燃料电池的负极反应式为：HCHO－2e-+H2O=HCOOH+2H+C．a极有红色固体析出，一段时间后两装置中溶液pH均会增大D．电解装置的总反应式为：2Cu2++4OH-通电======2Cu+O2↑+2H2O7、某些电解质在水溶液中会建立相关平衡，下列有关图像．．和分析．．均正确的是()A．图甲表示冰醋酸加水稀释的过程，c(H+)大小关系：a>b>cB．图乙表示用已知浓度的NaOH(aq)滴定未知浓度的醋酸溶液的过程，其中滴定终点(x点)微粒浓度大小关系为：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C．图丙表示Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度负对数[lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系，则当有Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1D．图丁表示0.1mol/LNaHX溶液中，加入NaOH固体过程中的pH变化图。
由图可知在B点时，则c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(H2X)第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35-36题为选考题，考生根据要求作答。
26.（15分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有类似Cl2的性质。
某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ．制备亚氯酸钠关闭止水夹②，打开止水夹①,从进气口通入足量C1O2，充分反应。
(1)仪器a的名称为________________，仪器b的作用是_____________________________。
(2)装置A中生成NaC1O2的离子方程式为________________________________________。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶_______________、______________干燥等。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快．．．．，请解释可能的原因_______________________________________。
(5)B中现象为_________________________________________。
(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是:再次打开止水夹①,____________________________________________________。
27. （14分）某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2。
(1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)为提高酸浸速率，可采用的措施是____________________________________(答出两条)。
(3)浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有___________（填化学式）。
电解沉积过程中析出单质铜的电极为__________极。
(4)工业上用铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产各酸钾（K2Cr2O7）工艺流程如下图所示：通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_______________________________________。
(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。
（已知Cr2O72-被还原为Cr3+）①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____________________________________。
②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_____________﹪（已知M(K2Cr2O7)=294，计算结果保留三位有效数字）。
(6)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。
已知c(Cr3+)为3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全____________（填“是”或“否”）。
[已知：K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K sp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。
28.(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、应用等环节。
回答下列问题：(1)氢气的制备以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图所示。
反应II包含两步反应：①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177 kJ•mol－1②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=+196 kJ•mol－1写出反应II的热化学方程式：。
(2)氢气的应用CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。
温度为T1时，将等物质的量的CO2和H 2充入体积为1 L的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H，化学平衡常数K=1。
实验测得：υ正=k正·c(CO2)·c(H2)，υ逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。
①当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为(保留整数)。
②T1时，k逆= (用含k正的式子表示)。
当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则△H (填“>”“<“或“=”)0。
③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn作阴极，Pt作阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。
CO2应通入(填“阳极”或“阴极”)区，其电极反应式为。
④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。
向反应器中加入NaHCO3水溶液、Al粉、Cu粉，在300℃下反应。
NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。
由图可知，曲线d相对其他三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是。
[选考题，共15分。
第35题~第36题为选考题，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分]35.[选修3－物质结构与性质](15分)X、Y、Z、W是前四周期中常见的元素。
X的基态原子核外电子共占据5个原子轨道，其中能量最高的能级上的电子有3种运动状态；Y能形成酸性最强的无机含氧酸；Z是前36号元素中第一电离能最小的元素；W3+的未成对电子数等于基态X、Y、Z原子的未成对电子数之和。
请回答下列问题：(1)X元素所在周期中，第一电离能最大的主族元素形成的单质与水发生置换反应，其化学方程式是。
基态W原子的价层电子排布图为。
(2)在上述元素的含氧酸中，呈三角锥形的阴离子是；XY3分子中X原子的杂化类型为，其分子属于(填“极性"或“非极性”)分子。
(3)ZX3化合物中含有的化学键类型是。
已知WY3的沸点为319℃，熔点为306℃，加热WY3晶体时需要克服的粒子间作用力类型是。
(4)Z单质的晶胞如图所示，Z原子的半径为rcm，Z单质的密度为ρg·cm－3，N A代表阿伏加德罗常数的值，则Z单质的摩尔质量表达式为。