学习k12精品人教版高三化学总复习练习：第六章 化学反应与能量 6-1-3(基础小题快练)含解析
新教材 人教版高中化学必修第二册 第六章 化学反应与能量 课时练习题及章末测验 含解析
第六章化学反应与能量6.1.1 化学反应与热能 (1)6.1.2 化学反应与电能 (9)6.2.1 化学反应的速率 (17)6.2.2 化学反应的限度、化学反应条件的控制 (26)第六章章末测验 (36)6.1.1 化学反应与热能一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列图示表示吸热反应的是(A)A B C D解析：由题图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，因此表示的是吸热反应，A正确；由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，表示的是放热反应，B错误；稀释浓硫酸放热，属于物理变化，C错误；锌与稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误。
2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
下列说法中不正确的是(A) A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应解析：醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3粉末和盐酸的反应吸收热量，导致醋酸的温度降低，即NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，A错误，D正确；因反应为吸热反应，即吸收的热能转化为产物内部的能量，B正确；因反应为吸热反应，则生成物的总能量大于反应物的总能量，C正确。
3．下列叙述不正确的是(D)A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因B．酸碱中和反应是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定解析：断键吸收能量，成键放出能量，因此化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因，A正确；酸碱中和反应是放热反应，B正确；气态硫的能量高于固态硫的能量，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，C正确；石墨变成金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误。
人教高考化学二轮复习第六章 化学反应与能量 知识归纳总结及答案
人教高考化学二轮复习第六章化学反应与能量知识归纳总结及答案一、选择题1．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。
已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1【答案】B【详解】A．若Y2为0.2mol·L-1，Y2减少0.1mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.1mol·L-1，则X2的浓度0，可逆反应不可能彻底进行，故不选A；B．若Z为0.3mol·L-1，Z增加0.1mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.05mol·L-1、消耗Y20.05mol·L-1，则平衡时X2的浓度为0.05mol·L-1、Y2的浓度为0.25mol·L-1，符合可逆反应的特征，故选B；C．若X2为0.2mol·L-1，X2增加0.1mol·L-1，根据方程式，消耗Z 0.2mol·L-1，则Z的浓度0，可逆反应不可能彻底进行，故不选C；D．若Z为0.4mol·L-1，Z增加0.2mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.1mol·L-1、消耗Y2 0.1mol·L-1，则平衡时X2的浓度为0、Y2的浓度为0.2mol·L-1，可逆反应不可能彻底进行，故不选D；选B。
2．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/(L•min)，②v C═0.5 mol/(L•min)，③v B═0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )A．②＞③＞①B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．②＞①＞③【答案】C【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。
【2020】最新人教版高三化学总复习练习：第六章 化学反应与能量 6-2-1b(学后即练)含解析
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀解析：A、B项都是原电池原理，更易腐蚀；铁制品上镀铜，阳极应为铜，C错误；D项是牺牲阳极的阴极保护法.。
答案：C2．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出.。
据此，判断五种金属的活动性顺序是( )A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>EC．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E解析：①A、B相连时，A为负极，金属活动性：A>B；②C、D相连时，电流由D→导线→C，说明C为负极，金属活动性：C>D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，说明C为正极，金属活动性：A>C；④B、D相连后，D极发生氧化反应，说明D为负极，金属活动性：D>B；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子电极反应式：正极：________________________________________；负极：_________________________________________.。
解析：(1)①根据反应，Fe作负极，C作正极，负极电解液中应含有亚铁离子，正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，因而Y为含Fe3＋的电解质溶液.。
②电极反应：负极Fe－2e－===Fe2＋；正极2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋.。
③外电路电子由负极流向正极.。
2021春(新教材)人教必修第二册第6章《化学反应与能量》含答案
2021春（新教材）人教必修第二册第6章《化学反应与能量》含答案（新教材）必须第二册第6章化学反应与能量一、选择题1、某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。
反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1·min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式为()A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY32、如图所示，对于A生成C的反应，下列所得结论正确的是()A．该反应为吸热反应B．该反应进行时，一定有能量放出C．A物质比C物质稳定D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行3、镍镉(Ni—Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2充电放电Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是()A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2D．Ni(OH)24、如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。
关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A.N上有气体放出B.M为负极，N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N5、可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液作为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH －B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al（OH）3↓C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6、在反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）中，不可能使反应速率明显增大的措施是（）A.增大压强B.升高温度C.增大CO2的浓度D.增加碳的量7、我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于（）A.增大煤燃烧时的燃烧热B.减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成C.使化学反应更容易进行D.使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率8、在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在10 L的恒容密闭容器中进行，测得2 min内氮气的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min后氮气的平均反应速率为()A．等于0.6 mol·L－1·min－1B．小于0.8 mol·L－1·min－1C．大于0.6 mol·L－1·min－1D．小于0.6 mol·L－1·min－19、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()选项 A B C D反应装置或图像实验现象或图反应开始后，反应物总能量反应开始后，温度计的水银像信息针筒活塞向右移动高于生成物总能量甲处液面低于乙处液面柱不断上升4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是()11、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（）A.铜片为负极，发生还原反应B.锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋C.该装置将电能转变为化学能D.电子由锌片沿导线流向铜极12、.镁燃料电池具有能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于储运等特点。
人教版高中新教材(2019) 2023-2024学年上学期 必修二第六章 化学反应与能量 复习提纲
第六章化学反应与能量知识清单考点1化学反应与能量变化一、放热反应和吸热反应1．前提条件：必须是化学反应①放热过程：化学键的形成过程，如2H →H 2，Na ++Cl －＝NaCl②吸热过程：化学键的断裂过程，如H 2→2H ，NaCl ＝Na ++Cl －2．本质判据（1）能量角度①放热反应：反应物的能量总和＞生成物的能量总和②吸热反应：反应物的能量总和＜生成物的能量总和（2）键能角度①放热反应：反应物的键能总和（断键吸收的总能量）＜生成物的键能总和（成键放出的总能量）②吸热反应：反应物的键能总和（断键吸收的总能量）＞生成物的键能总和（成键放出的总能量）3.常见的吸热反应和放热反应（1）放热反应①金属和金属氧化物与酸或水的反应②可燃物的燃烧反应及缓慢氧化③酸和碱的中和反应④铝热反应，如2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3⑤大多数的化合反应。
（2）吸热反应①大多数的分解的反应②铵盐和碱反应，如Ba （OH ）2•8H 2O+2NH 4Cl ＝BaCl 2+2NH 3•H 2O+8H 2O ③碳酸氢钠与盐酸的反应④两个特殊反应：C+CO 22CO 、C+H 2O （g ）CO+H 24．根据键能计算反应热（1）断键：E 吸＝断开反应物化学键所吸收的能量=反应物的键能和（2）成键：E 放＝形成生成物化学键所释放的能量=生成物的键能和（3）Q 吸＝E 吸－E 放＝反应物的键能和－生成物的键能和（4）Q 放＝E 放－E 吸＝生成物的键能和－反应物的键能和5.物质稳定性判断：a.键能越高，物质越稳定； b.化学能（物质本身的能量）越低，物质越稳定。
考点2化学能转化成电能一、原电池的原理1．能量转化：化学能转化为电能2．反应要求：自发氧化还原反应2．装置的构成条件（1）电极材料：一般是两个活泼性不同的电极①负极：一般是较活泼的金属材料②正极：比负极不活泼的金属或石墨（2）有电解质（酸、碱、盐）溶液或熔融的电解质（离子导体）（3）闭合回路：两个电极用导线连接或直接接触（电子导体）3．电极反应（1）负极：还原剂失去电子，发生化合价升高的氧化反应（升失氧）（2）正极：氧化剂得到电子，发生化合价降低的还原反应（降得还）（3）电池总反应：还原剂和氧化剂的反应4．三个方向（1）电流（带正电荷）流向：正极--------→外电路导线负极---------→内电路溶液正极（2）电子（带负电荷）流向：负极-------------→外电路不经溶液正极（3）离子流向：阳离子（带正电荷）→正极，阴离子（带负电荷）→负极二、原电池原理的应用1．加快氧化还原反应速率（1）原理：电池中氧化反应和还原反应分别在两极进行，减小离子运动时相互的干扰，使反应速率增大（2）实例①实验室用Zn 和稀硫酸反应制取氢气时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加快速率②一般不纯的金属比纯金属腐蚀速率快2．比较金属的活泼性：一般负极活泼三、典型溶液中的原电池（1）Zn ‖稀硫酸‖Cu①电池反应：Zn+2H +Zn 2++H 2↑②负极反应：Zn －2e －Zn 2+③正极反应：2H ++2e －H2↑（2）Fe ‖硫酸铜‖Cu①电池反应：Fe+Cu 2+Fe 2++Cu②负极反应：Fe －2e －Fe 2+③正极反应：Cu 2++2e －Cu四．燃料电池（1）概念：将燃料（如H 2、CH 4、C 2H 5OH 等）和氧化剂（如O 2）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。
【2020】最新人教版高三化学总复习练习：第六章 化学反应与能量 6-1-2(基础小题快练)含解析
1．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g)ΔH1；I2(s)＋H2(g)===2HI(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 D．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量解析：C(石墨，s)===C(金刚石，s)为吸热反应，说明石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，A错误；根据盖斯定律，I2(g)===I2(s) ΔH＝ΔH1－ΔH2，I2(g)变为I2(s)放出能量，则ΔH1－ΔH2<0，ΔH1<ΔH2，B正确；因为中和热是指强酸与强碱中和生成1 mol水时放出的热量，H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热还包括Ba2＋与SO反应放出的热量，C错误；已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则2 mol氟化氢气体分解成1 mol氢气和1 mol氟气吸收270 kJ热量，故D错误.。
答案：B2．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓.。
已知H—H、H—O和O＝O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1.。
下列热化学方程式正确的是( ) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1(5)据氧化还原反应的概念，反应A中HCl只作还原剂，4 mol HCl全部被氧化，对应ΔH＝－115.6 kJ·mol－1.。
人教版高中化学必修第二册精品课件 第六章 章末复习课
1
H2(g)具有能量,则 H2O(g)== O2(g)+H2(g)是吸热反应,D 错误。
2
规律方法
化学反应与热能类题目的审题要点
(1)根据图中反应物具有的总能量和生成物具有的总能量的相对大小判断
一个反应是吸热反应还是放热反应;
(2)根据物质具有能量的相对大小比较物质的稳定性,一般来说物质具有的
能量越小,其稳定性越强;
【例3】(2022北京卷,14)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用,
原理如图1所示。反应①完成之后,以N2为载气,以恒定组成的N2、CH4混
合气,以恒定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应
时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上有积碳。
图1
图2
下列说法不正确的是(
)
A.反应①为CaO+CO2==CaCO3;反应②为CaCO3+CH4
CaO+2CO+2H2
B.t1~t3,n(H2)比n(CO)多,且生成H2速率不变,可能有副反应CH4
C.t2时刻,副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率
D.t3之后,生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生
C+2H2
答案 C
液中阴离子向负极移动,故电池工作过程中,电解质溶液中OH-向负极迁
移,B正确;Zn是负极,发生氧化反应生成Zn(OH)2,电极反应式为Zn+2OH-2e-==Zn(OH)2,C正确;利用总反应式减去负极反应式可得正极反应式为
Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-,D错误。
考点三
化学反应的速率与限度
第六章
(人教版)高三化学高考总复习教师用书：第六章 化学反应与能量 Word版含答案
第六章化学反应与能量考点一焓变、反应热一、了解化学反应中的“两变化”、“两守恒”1．“两变化”：物质变化和能量变化。
2．“两守恒”：质量守恒和能量守恒。
常见的能量转化形式有热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。
二、理清五个概念1．反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，通常叫做反应热2．焓变(1)定义：生成物与反应物的焓值差。
(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，化学反应的焓变等于反应热。
(3)符号：ΔH。
(4)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．燃烧热4．中和反应反应热(简称中和热)(1)中和反应反应热的概念及表示方法(2)中和反应反应热的测定①装置(请在横线上填写仪器名称)：②计算公式：ΔH＝－0.418(t2－t1)0.025kJ·mol－1。
t1——起始温度，t2——终止温度。
③注意事项：a．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
b．为保证酸完全中和采取的措施是使碱稍过量。
5．能源[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH不同(×)(2)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(√)(3)甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890 kJ·mol－1(×)(4)在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ(×)(5)煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源(√)三、两角度明辨吸热反应和放热反应角度一：反应物和生成物总能量的相对高低ΔH <0，放热反应 ΔH >0，吸热反应角度二：断键吸收能量和成键放出能量的相对大小[基点小练]2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
人教高考化学化学第六章 化学反应与能量 试题及答案
人教高考化学化学第六章化学反应与能量试题及答案一、选择题1．反应Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6 kJ·mol-1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4 kJ·mol-1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )A．B．C．D．【答案】D【详解】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，因为B、C两图中反应Ⅰ的生成物总能量高于反应物总能量，而反应Ⅱ的生成物总能量低于反应物总能量，则B、C错误。
由题意知：反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则反应Ⅰ的活化能较大，则A错误、D正确，故选D。
2．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应【答案】B【分析】【详解】如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应，答案选B。
3．对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态【答案】A【详解】A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆，说明正逆反应速率相等，选项A正确；B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时， NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比不一定为4∶5∶4∶6，选项B错误；C．达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小压强，则反应速率减小，选项C错误；D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，则反应不一定达到平衡状态，选项D错误。
人教版高三化学总复习练习：第六章 化学反应与能量 6-3-2b(学后即练)含解析.doc
1．如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是()A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体解析：a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，故A错误；a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故B正确；电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故C错误；电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，故D错误。
答案：B2．烧杯A中盛入0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是()A．A中Fe极质量减少，C极有气体产生B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD．经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大解析：构成A装置的是活动性不同的电极、电解质溶液，两极形成了闭合的回路，所以A为原电池装置，且A为B的电解提供电能。
电极反应式分别为(烧杯A中)C正极：2H＋＋2e－===H2↑，Fe 负极：Fe－2e－===Fe2＋。
(烧杯B中)阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
烧杯B中电解氯化铜，铜离子浓度减小，水解程度减小，pH增大。
答案：B3．某同学按下图所示的装置进行实验。
A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。
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一、燃烧热和中和热的概念
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1
C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ热量解析：中和热是以生成1 mol H2O(l)作为标准的，因此A不正确；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此B正确，C不正确；稀氨水是弱碱，电离过程需要吸热，放出的热量要小于57.3 kJ，D不正确。
答案：B
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>b
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数解析：燃烧热为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的
热量，即生成液态水而不是气态水，A错误；醋酸为弱酸，放出的热量小于57.3 kJ，B错误；碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，则a<b，C错误；热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，D正确。
答案：D
3．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===
H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
下列结论正确的是()
A．碳的燃烧热ΔH<－110.5 kJ·mol－1
B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－2×57.3 kJ·mol －1
D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ 的热量
解析：强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，C错误；由于2C(s)＋O2(g)===2CO(g)生成
的CO不是稳定的氧化物，因此221 kJ·mol－1
2＝110.5 kJ·mol
－1不是碳
的燃烧热，由于CO转化为CO2放出热量，故碳的燃烧热ΔH<－110.5 kJ·mol－1，A正确；反应热的表示包含三部分：“符号”、“数值”和“单位”，而B项中没有表示出符号，B错误；由于稀醋酸是弱电解质，电离时吸收热量，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ，D错误。
答案：A
4．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()
A．55 kJ B．220 kJ
C．550 kJ D．1 108 kJ
解析：丙烷分子式是C3H8,1 mol丙烷完全燃烧会产生4 mol水，
则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，所以反应放出的热量为
1.8
18×4
×2 215
＝55.375(kJ)。
答案：A
5．1.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热ΔH为()
A．－1 000 kJ·mol－1B．－1 500 kJ
C．－2 000 kJ·mol－1D．－2 000 kJ
解析：1.5 g二甲基肼的物质的量是0.025 mol，根据燃烧热的定义可知，1 mol二甲基肼完全燃烧放出的热量应该为：1/0.025×50 kJ·mol－1＝2 000 kJ·mol－1，即二甲基肼的燃烧热ΔH为－2 000 kJ·mol－1。
答案：C
二、中和热的测定实验
6．某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。
(1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为－57.3 kJ·mol－1]：__________________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。
①请填写表格中的空白：
②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1。
则生成1 mol H2O(l)时的反应ΔH＝________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与－57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(3)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________。
解析：(2)①第2组数据偏差较大，应舍去，其他三组的平均值为4.0 ℃。
②ΔH＝
－(50＋30) mL×1.0 g·mL－1×4.0 ℃×4.18×10－3 kJ·(g·℃)－1
0.025 mol
≈－53.5 kJ·mol－1。
③放出的热量小可能是散热、多次加入碱或起始温度读得较高等原因。
(3)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故中和热要小一些(注意中和热与ΔH的关系)。
答案：(1)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH ＝－114.6 kJ·mol－1
(2)①4.0②－53.5 kJ·mol－1③b
(3)ΔH1＝ΔH2<ΔH3
三、能源的开发和利用
7．下列说法不正确的是()
A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源
B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量
C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
答案：A
8．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。
下列能源符合未来新能源标准的是()
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
答案：B
9．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是()
A．H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
解析：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)是吸热反应，说明2 mol液态
H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。
因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。
答案：C。