选修四综合检测卷2
人教版高中化学选修四第2章综合能力测试.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二章综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是( )A．υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min)B．υ(H2SO4)＝1 mol/(L·min)C．υ(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min)D．υ(FeSO4)＝1 mol/(L·min)【答案】 C2．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是( )A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s)D．υ(D)＝1 mol/(L·s)【答案】 B3．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( ) A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的【答案】 B4．将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
反应达到平衡时SO3为0.3 mol。
若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量( )A．等于0.3 molB．等于0.15 molC．小于0.15 molD．大于0.15 mol，小于0.3 mol【答案】 C5．可逆反应2A(g)＋3B(g)3C(g)在一定条件下，使一定量的A和B反应，且达到平衡状态时，下列说法正确的是( ) A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5B．平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3C．单位时间内若消耗了a mol A，同时也消耗了1.5a mol的CD．平衡混合物中各物质的浓度相等【答案】 C6．在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min －1。
2018-2019学年人教版选修4 综合测试卷(二)
模块综合测试卷(二)(测试时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.吸热反应没有利用价值答案 D解析大多数分解反应是吸热反应，某些吸热反应如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的反应。
考点能源题点能源的利用与环境保护2.(2018·邯郸一中模拟)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。
关于此方法，下列说法不正确的是()A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒X上发生反应：M－n e－===M n＋D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法答案 B解析潮湿的土壤中有水和氧气，形成原电池环境，钢铁易被腐蚀，A项正确；只要金属棒X的材料比铁活泼，则在形成原电池时，X就作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，比镁活泼的金属在空气、土壤中易被氧化，不能起到长期防腐作用，B项错误；金属棒X作负极，发生氧化反应，电极反应式为M－n e－===M n＋，C项正确；牺牲阳极的阴极保护法实质上是牺牲了原电池的负极，保护了原电池的正极，D项正确。
3.(2018·河南八市联考)橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。
在其拉伸过程中有放热现象。
25 ℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是()A.CaCO3===CaO＋CO2↑B. NaOH的溶解C.2H2＋O2===2H2OD.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O答案 D解析橡皮筋拉伸过程中有放热现象，则橡皮筋从拉伸状态变收缩状态是吸热过程，混乱度增加，即熵增过程且在25 ℃、101 kPa时自发进行。
北师大版高中数学选修4-4章末综合测评(二).docx
高中数学学习材料唐玲出品章末综合测评(二)(时间120分钟，满分150分)一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.曲线⎩⎨⎧x ＝－1＋cos θ，y ＝2＋sin θ(θ为参数)的对称中心( )A.在直线y ＝2x 上B.在直线y ＝－2x 上C.在直线y ＝x －1上D.在直线y ＝x ＋1上【解析】 曲线可化为(x ＋1)2＋(y －2)2＝1，其对称中心为圆心(－1,2)，该点在直线y ＝－2x 上，故选B.【答案】 B2.直线⎩⎨⎧x ＝t sin 70°＋3，y ＝－t cos 70°(t 为参数)的倾斜角是( )A.20°B.70°C.110°D.160°【解析】 令t ′＝－t ，直线的参数化为标准形式：⎩⎨⎧x ＝t ′cos 160°＋3，y ＝t ′sin 160°(t ′为参数)，则直线的倾斜角为160°，故选D. 【答案】 D3.双曲线⎩⎪⎨⎪⎧x ＝3tan φ，y ＝1cos φ( φ为参数)，那么它的两条渐近线所成的锐角是( )A.30°B.45°C.60°D.75°【解析】 由⎩⎪⎨⎪⎧x ＝3tan φ，y ＝1cos φ⇒y 2－x 23＝1，两条渐近线的方程是y ＝±33x ，所以两条渐近线所夹的锐角是60°.【答案】 C4.直线⎩⎨⎧ x ＝4t ，y ＝2－2t (t 为参数)与椭圆⎩⎨⎧x ＝4cos θ，y ＝2sin θ(θ为参数)的交点坐标是( )A.(0,2)或(2,0)B.(4,0)或(0,4)C.(0,2)或(4,0)D.(4,2)【解析】 法一：直线参数方程消去参数t ，得x ＋2y －4＝0. 椭圆参数方程消去θ，得x 216＋y 24＝1. 由⎩⎪⎨⎪⎧x ＋2y －4＝0，x 216＋y 24＝1，解得⎩⎨⎧ x ＝4，y ＝0或⎩⎨⎧x ＝0，y ＝2.∴直线与椭圆的交点坐标为(4,0)或(0,2). 法二：∵两曲线相交∴⎩⎨⎧ 4t ＝4cos θ，2－2t ＝2sin θ，即⎩⎨⎧t ＝cos θ，1－t ＝sin θ.两式平方相加，消去θ，得 t 2＋(1－t )2＝1. 整理，得2t (t －1)＝0. 解得t 1＝0，t 2＝1.分别代入直线的参数方程，得交点坐标为(0,2)或(4,0). 【答案】 C5.若直线l 与圆C ：⎩⎨⎧x ＝2cos θ，y ＝－1＋2sin θ(θ为参数)相交于A ，B 两点，且弦AB的中点坐标是N (1，－2)，则直线l 的倾斜角为( )A.π6B.π4C.π3D.2π3【解析】 圆的标准方程为x 2＋(y ＋1)2＝4，圆心为M (0，－1)，半径为2.因为弦AB 的中点坐标是N (1，－2)，所以直线垂直MN ，k MN ＝－2－(－1)1－0＝－1，所以直线l 的斜率为1，所以直线l 的倾斜角为π4.【答案】 B6.下列参数方程(t 为参数)中与普通方程x 2－y ＝0表示同一曲线的是( )【导学号：12990036】A.⎩⎨⎧x ＝tan t ，y ＝1＋cos 2t 1－cos 2tB.⎩⎨⎧x ＝tan t ，y ＝1－cos 2t 1＋cos 2tC.⎩⎨⎧ x ＝|t |，y ＝t2 D.⎩⎨⎧x ＝cos t ，y ＝cos 2t【解析】 普通方程中的x ∈R ，y ≥0，A 中y ＝2cos 2t 2sin 2t ＝1tan 2t ＝1x 2，得x 2y ＝1，故A 不正确；C 中x ＝|t |≥0，不正确；D 中x ＝cos t ∈[－1,1]，不正确，故选B.【答案】 B7.已知A (4sin θ，6cos θ)，B (－4cos θ，6sin θ)，当θ为一切实数时，线段AB 的中点轨迹为( )A.直线B.圆C.椭圆D.双曲线【解析】 设线段AB 的中点为M (x ，y )， 则⎩⎨⎧x ＝2sin θ－2cos θ，y ＝3sin θ＋3cos θ(θ为参数)，∴⎩⎨⎧3x ＋2y ＝12sin θ，3x －2y ＝－12cos θ， ∴(3x ＋2y )2＋(3x －2y )2＝144， 整理得x 28＋y 218＝1，表示椭圆. 【答案】 C8.参数方程⎩⎪⎨⎪⎧x ＝1t ，y ＝1t t 2－1(t 为参数)所表示的曲线是( )【解析】 由x ＝1t 得t ＝1x ， 代入y ＝1t t 2－1，得当x ＞0时，x 2＋y 2＝1，此时y ≥0；当x ＜0时，x 2＋y 2＝1，此时y ≤0，对照选项，可知D 正确.【答案】 D9.设Q (x 1，y 1)是单位圆x 2＋y 2＝1上一个动点，则动点P (x 21－y 21，x 1y 1)的轨迹方程是( )A.⎩⎨⎧x ＝cos 2θ，y ＝sin 2θ B.⎩⎪⎨⎪⎧x ＝12cos 2θ，y ＝sin 2θC.⎩⎪⎨⎪⎧x ＝cos 2θ，y ＝12sin 2θD.⎩⎪⎨⎪⎧x ＝12cos 2θ，y ＝12sin 2θ【解析】 把x 2＋y 2＝1化为参数方程为⎩⎨⎧x ＝cos θ，y ＝sin θ.设P 点坐标为(x ，y )，则⎩⎨⎧x ＝x 21－y 21，y ＝x 1y 1，∴⎩⎪⎨⎪⎧x ＝cos 2 θ－sin 2 θ＝cos 2θ，y ＝sin θcos θ＝12sin 2θ，故选C.【答案】 C10.设曲线C 的参数方程为⎩⎨⎧x ＝2＋3cos θ，y ＝－1＋3sin θ(θ为参数)，直线l 的方程为x－3y ＋2＝0，则曲线C 上到直线l 距离为71010的点的个数为( )A.1B.2C.3D.4【解析】 ∵曲线C 的方程为⎩⎨⎧x ＝2＋3cos θ，y ＝－1＋3sin θ(θ为参数)化为普通方程为(x －2)2＋(y ＋1)2＝9，而l 为x －3y ＋2＝0，∴圆心(2，－1)到l 的距离d ＝|2＋3＋2|1＋9＝710＝71010.又∵71010＜3，141010＞3， ∴有两个点. 【答案】 B11.在极坐标系中，过点A (6，π)作圆ρ＝－4cos θ的切线，则切线长为( ) A.2 B.6 C.2 3D.215 【解析】 圆ρ＝－4cos θ化为(x ＋2)2＋y 2＝4，点(6，π)化为(－6,0)，所以切线长＝42－22＝12＝2 3.【答案】 C12.已知点(4,2)是直线l 被曲线⎩⎨⎧x ＝6cos θ，y ＝3sin θ所截的线段中点，则l 的方程是( )A.x ＋2y ＝0B.x ＋2y －4＝0C.2x ＋3y ＋4＝0D.x ＋2y －8＝0【解析】 曲线化为普通方程是x 236＋y 29＝1. 设曲线l 的交点坐标为(x 1，y 1)，(x 2，y 2)，则⎩⎪⎨⎪⎧x 2136＋y 219＝1，x 2236＋y 229＝1.①②①－②得：136(x 1－x 2)(x 1＋x 2)＝－19(y 1－y 2)(y 1＋y 2)， ∴y 1－y 2x 1－x 2＝－936·x 1＋x 2y 1＋y 2＝－936×2×42×2＝－12， ∴直线l 的斜率为－12，由点斜式方程可得l 方程. 【答案】 D二、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分.将答案填在题中的横线上)13.圆锥曲线⎩⎨⎧x ＝t 2，y ＝2t (t 为参数)的焦点坐标是________.【解析】 将参数方程化为普通方程为y 2＝4x ，表示开口向右，焦点在x 轴正半轴上的抛物线，由2p ＝4⇒p ＝2，则焦点坐标为(1,0).【答案】 (1,0)14.若x 2＋y 2＝4，则x －y 的最大值是________.【解析】 设圆上一点P (2cos θ，2sin θ)，θ∈R ，则x －y ＝2cos θ－2sin θ＝－22sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫θ－π4＝22sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫π4－θ.当⎝ ⎛⎭⎪⎫π4－θ＝1时，(x －y )max ＝2 2.【答案】 2 215.已知抛物线的参数方程为⎩⎨⎧x ＝2pt 2，y ＝2pt(t 为参数)，其中p >0，焦点为F ，准线为l .过抛物线上一点M 作l 的垂线，垂足为E .若|EF |＝|MF |，点M 的横坐标是3，则p ＝________.【导学号：12990037】【解析】 根据抛物线的参数方程可知抛物线的标准方程是y 2＝2px ， 依题意知△MEF 为正三角形，由⎝ ⎛⎭⎪⎫p 2＋3cos 60°＝p ，得p ＝2.【答案】 216.在平面直角坐标系xOy 中，若直线l 1：⎩⎨⎧x ＝2s ＋1，y ＝s (s 为参数)和直线l 2：⎩⎨⎧x ＝at ，y ＝2t －1(t 为参数)平行，则常数a 的值为________. 【解析】 由⎩⎨⎧x ＝2s ＋1，y ＝s ，消去参数s ，得x ＝2y ＋1.由⎩⎨⎧x ＝at ，y ＝2t －1，消去参数t ，得2x ＝ay ＋a . ∵l 1∥l 2，∴2a ＝12，∴a ＝4. 【答案】 4三、解答题(本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤)17.(本小题满分10分)极坐标的极点是直角坐标系的原点，极轴为x 轴的正半轴，直线l 的参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x ＝x 0＋12t ，y ＝32t (t 为参数).⊙O 的极坐标方程为ρ＝2，若直线l 与⊙O 相切，求实数x 0的值.【解】 由直线l 的参数方程消参后可得直线l 的普通方程为y ＝3(x －x 0). ⊙O 的直角坐标方程为x 2＋y 2＝4.∵直线l 与⊙O 相切，∴圆心O (0,0)到直线l ：3x －y －3x 0＝0的距离为2， 即|3x 0|2＝2，解得x 0＝±433.18.(本小题满分12分)已知曲线C ：⎩⎨⎧x ＝4cos φ，y ＝3sin φ(φ为参数).(1)将C 的方程化为普通方程；(2)若点P (x ，y )是曲线C 上的动点，求2x ＋y 的取值范围. 【解】 (1)由曲线C ：⎩⎨⎧x ＝4cos φ，y ＝3sin φ，得∴⎝ ⎛⎭⎪⎫x 42＋⎝ ⎛⎭⎪⎫y 32＝1，即x 216＋y 29＝1. (2)2x ＋y ＝8cos φ＋3sin φ＝73sin(φ＋θ)(θ由tan θ＝83确定). ∴2x ＋y ∈[－73，73]，∴2x ＋y 的取值范围是[－73，73].19.(本小题满分12分)已知一个参数方程是⎩⎨⎧x ＝2＋t cos α，y ＝2＋t sin α，如果把t 当成参数，它表示的图形是直线l (设斜率存在)，如果把α当成参数(t >0)，它表示半径为t 的圆.(1)请写出直线和圆的普通方程；(2)如果把圆平移到圆心在(0，t )，求出圆对应的摆线的参数方程.【解】 (1)如果把t 看成参数，可得直线的普通方程为y －2＝tan α(x －2)，即y ＝x tan α－2tan α＋2，如果把α看成参数且t >0时，它表示半径为t 的圆，其普通方程为(x －2)2＋(y －2)2＝t 2.(2)由于圆的圆心在(0，t )，圆的半径为t ，所以对应的摆线的参数方程为⎩⎨⎧x ＝t (α－sin α)，y ＝t (1－cos α)(α为参数). 20.(本小题满分12分)已知经过A (5，－3)且倾斜角的余弦值是－35的直线与圆x 2＋y 2＝25交于B ，C 两点.(1)求BC 的中点坐标；(2)求过点A 与圆相切的切线方程及切点坐标.【解】 (1)直线的参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x ＝5－35t ，y ＝－3＋45t(t 为参数)，代入圆的方程得t 2－545t ＋9＝0.设BC 的中点为M ，∴t M ＝t 1＋t 22＝275，则x M ＝4425，y M ＝3325，中点坐标为M ⎝ ⎛⎭⎪⎫4425，3325.(2)设切线方程为⎩⎨⎧x ＝5＋t cos α，y ＝－3＋t sin α(t 为参数)，代入圆的方程得t 2＋(10cos α－6sin α)t ＋9＝0，Δ＝(10cos α－6sin α)2－36＝0， cos α＝0或tan α＝815.∴过A 点的切线方程为x ＝5,8x －15y －85＝0. 又t 切＝－b2a ＝3sin α－5cos α，t 1＝3，t 2＝－3.将t 1，t 2代入切线的参数方程知，相应的切点为(5,0)，⎝ ⎛⎭⎪⎫4017，－7517.21.(本小题满分12分)在平面直角坐标系xOy 中，已知直线l 的参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x ＝1＋12t ，y ＝32t(t 为参数)，椭圆C 的参数方程为⎩⎨⎧x ＝cos θ，y ＝2sin θ(θ为参数).设直线l 与椭圆C 相交于A ，B 两点，求线段AB 的长.【解】 椭圆C 的普通方程为x 2＋y 24＝1.将直线l 的参数方程⎩⎪⎨⎪⎧x ＝1＋12t ，y ＝32t 代入x 2＋y 24＝1，得⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋12t 2＋⎝ ⎛⎭⎪⎫32t 24＝1，即7t 2＋16t ＝0，解得t 1＝0，t 2＝－167.所以AB ＝|t 1－t 2|＝167.22.(本小题满分12分)已知直线l 的参数方程为⎩⎨⎧x ＝2＋t cos α，y ＝t sin α⎝ ⎛⎭⎪⎫t 为参数，α为倾斜角，且α≠π2，与曲线x 216＋y 212＝1交于A ，B 两点.(1)写出直线l 的一般方程及直线l 通过的定点P 的坐标； (2)求|P A |·|PB |的最大值.【解】 (1)∵⎩⎨⎧x ＝2＋t cos α，y ＝t sin α⎝ ⎛⎭⎪⎫t 为参数，α为倾斜角，且α≠π2， ∴y x －2＝t sin αt cos α＝tan α， ∴直线l 的普通方程为x tan α－y －2tan α＝0. 直线l 通过的定点P 的坐标为(2,0).(2)∵l 的参数方程为⎩⎨⎧x ＝2＋t cos α，y ＝t sin α，椭圆的方程为x 216＋y 212＝1，右焦点的坐标为P (2,0)，∴3(2＋t cos α)2＋4(t sin α)2－48＝0， 即(3＋sin 2α)t 2＋12cos α·t －36＝0. ∵直线l 过椭圆的右焦点， ∴直线l 恒与椭圆有两个交点， ∴t 1·t 2＝－363＋sin 2α，由直线参数方程t 的几何意义， ∴|P A |·|PB |＝|t 1·t 2|＝363＋sin 2α，∵0≤α<π，且α≠π2，则0≤sin 2α<1， 因此|P A |·|PB |的最大值为12.。
选修4期末复习综合测试卷
选修4期末复习综合测试卷满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =+393.5 kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H =-393.5 kJ/molC．C+O2=CO2 △H =-393.5 kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =-393.5 kJ/mol2．下列关于原电池的叙述正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质4．对于反应A 2 +3B22C的以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2) = 0.8mol·L-1·s-1B．v(A2) = 0.4mol·L-1·s-1C．v(C) = 0.6mol·L-1·s-1D．v(B2) = 42mol·L-1·min-15．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH < 5 6.可逆反应达到平衡的重要特征是A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等7．下列说法正确的是A．HCl溶液中无OH- B．NaOH溶液中无H+ C．NaCl溶液中既无OH-也无H+D．常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且K w= c（H+）·c（OH—）=10-14 8．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是A．滴定管B．量筒C．容量瓶D．烧杯9．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子10．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是A．1mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNa2SO4溶液C．纯水D．0.1mol/L BaCl2溶液11．在由水电离产生的c (H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是A．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C．K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-12、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能．．是A．pH=12的Ba(OH)2 B．pH=12的氨水C．0.05 mol•L－1 NaOH D．0.05 mol•L－1 BaCl213．下列离子方程式书写正确的是A．Na 2S溶液的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH-B．NaHCO 3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-C．NH 4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑14．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是A．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视B．滴定前锥形瓶内含有少量水C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入已知浓度的NaOH溶液15．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是A．AgNO3B．Na2SO4 C．CuCl2D．HCl16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
人教版高中化学选修四综合检测(二).doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理综合检测(二)第二章 化学反应速率和化学平衡(时间：60分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【解析】 化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。
【答案】 C2．在反应2A ＋B 3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.5 mol/(L·s)B ．v (B)＝0.3 mol/(L·s)C ．v (C)＝0.8 mol/(L·s)D ．v (D)＝1 mol/(L·s)【解析】 转换成用物质B 表示的反应速率分别为：A 项中v (B)＝0.25 mol/(L·s)，C 项中v (B)＝0.83mol/(L·s)，D 项中v (B)＝0.25 mol/(L·s)。
【答案】 B3．下列说法正确的是( )A ．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B ．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C ．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大【解析】增大压强，增加了单位体积内的活化分子数，但总活化分子数不变，A错；升高温度、活化分子数一定增大，B错；加入反应物增大了反应物的浓度，但活化分子百分数不变，C错。
【答案】 D4．在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧【解析】此反应为反应前后气体体积发生变化的反应，则总压强不变或总物质的量不变能说明已达到平衡状态，但由于容器的体积固定，故不能从混合气体的总体积不变、密度不变来判断已达到平衡状态。
高中化学人教版选修四章末综合测评2含解析
章末综合测评（二）(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是()A．熵增大的反应一定是自发反应B．焓增大的反应一定是自发反应C．熵、焓都为正值的反应是自发反应D．ΔH－TΔS<0的反应一定是自发反应【解析】判断化学反应进行的方向须用复合判据ΔH－TΔS<0。
【答案】 D2．(2016·绵阳高二检测)下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是()①v(N2)＝0.3 mol/(L·min)②v(NH3)＝0.9 mol/(L·min)③v(H2)＝0.6 mol/(L·min)④v(H2)＝0.022 5 mol/(L·s)A．①②B．①③C．③④D．②④【解析】合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，同一反应中反应速率相同，用不同物质的浓度表示反应速率时等于各物质的化学计量数之比。
④中v(H2)＝0.022 5 mol/(L·s)＝1.35 mol/(L·min)，②④中v(NH3)∶v(H2)＝2∶3，故符合题意。
【答案】 D3．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在800 ℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的()A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高100 ℃C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度【解析】化学平衡常数K只受温度影响。
【答案】 B4．某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是()【解析】本题考查的是外界条件的改变对可逆反应正、逆反应速率的影响。
速率曲线交叉点即平衡状态，由于这个可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度，故正确答案为B项。
【答案】 B5．(2016·长春高二检测)下列说法中可以充分说明反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，在该温度下已达平衡状态的是()A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化【解析】该反应前后为气体计量数相等的反应，故容器内压强气体物质的量不变，故不选A、D两项；B项，P和S的生成速率相等，说明v正＝v逆；C项，可逆反应中反应物、生成物一定共存，不能说明达到平衡，故C项不选。
高中化学选修4第二章综合能力测试
高中化学选修四第二章综合能力测试相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64Ag—108 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．(2011·湖南十二校联考)使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。
此反应的平均反应速率可表示为()A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1 C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－12．在2A＋B 3C＋4D中，下列表示该反应速率最快的是()A．v A＝0.5mol·L－1·s－1B．v B＝0.3mol·L－1·s－1 C．v C＝0.8mol·L－1·s－1D．v D＝1.0mol·L－1·s－1 3．(2011·南昌市一模)对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度4．在2L的密闭容器中，发生以下反应2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是()A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol5．(2011·钱桥中学高二期末)下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来6．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。
人教A版数学选修4模块综合测评(二) (2).docx
高中数学学习材料马鸣风萧萧*整理制作模块综合测评(二) 选修4－4(A 版)(时间：90分钟 满分：120分) 第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．1．将参数方程⎩⎪⎨⎪⎧x ＝2＋sin 2θ，y ＝sin 2θ(θ为参数)化为普通方程为( ) A ．y ＝x －2 B ．y ＝x ＋2C ．y ＝x －2(2≤x ≤3)D ．y ＝x ＋2(0≤y ≤1)解析：把sin 2θ＝y 代入x ＝2＋sin 2θ，得x ＝2＋y ，即y ＝x －2，∵2≤2＋sin 2θ≤3，∴2≤x ≤3.答案：C2．极坐标方程ρ＝22cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫π4－θ表示图形的面积是( )A ．2B ．2πC ．4D ．4π解析：∵ρ＝22cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫π4－θ＝22⎝ ⎛⎭⎪⎫22cos θ＋22sin θ ＝2cos θ＋2sin θ， ∴ρ2＝2ρcos θ＋2ρsin θ，即x 2＋y 2＝2x ＋2y ，(x －1)2＋(y －1)2＝2， ∴方程表示的图形是圆，半径为2， ∴其面积为πr 2＝2π. 答案：B3．已知三个方程：①⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝t ，y ＝t 2，②⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝tan t ，y ＝tan 2t ，③⎩⎪⎨⎪⎧x ＝sin t ，y ＝sin 2t ，(都是以t 为参数)，那么表示同一曲线的方程是( ) A ．①②③ B ．①② C ．①③ D ．②③解析：①②③的普通方程都是y ＝x 2，但①②中x 的取值范围相同，都是x ∈R ，而③中x 的取值范围是－1≤x ≤1.答案：B4．能化为普通方程x 2＋y －1＝0的参数方程为( )A.⎩⎪⎨⎪⎧x ＝sin t ，y ＝cos 2t B.⎩⎪⎨⎪⎧x ＝tan φ，y ＝1－tan2φ C.⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝1－t ，y ＝tD.⎩⎪⎨⎪⎧x ＝cos θ，y ＝sin2θ解析：将各选项给出的参数方程化为普通方程，并结合变量的取值范围易知选B.答案：B5．参数方程⎩⎨⎧x ＝tan θ，y ＝2cos θ(θ为参数)表示的曲线的离心率等于( )A.32B.52 C. 2 D ．2解析：由⎩⎨⎧x ＝tan θ，y ＝2cos θ得⎩⎨⎧x ＝tan θ，12y ＝sec θ.∴y 24－x 2＝1，∴曲线为双曲线，其中a ＝2，b ＝1， ∴c ＝a 2＋b 2＝5， ∴e ＝c a ＝52. 答案：B6．已知直线l 1的极坐标方程为2ρsin ⎝ ⎛⎭⎪⎫θ－π4＝2 012，直线l 2的参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x ＝－2 012＋t cos 34π，y ＝2 012＋t sin 34π(t 为参数)，则l 1与l 2的位置关系为( )A ．垂直B ．平行C ．相交但不垂直D ．重合解析：由2ρsin ⎝⎛⎭⎪⎫θ－π4＝2 012，得2ρ⎝ ⎛⎭⎪⎫22sin θ－22cos θ＝2 012，ρsin θ－ρcos θ＝2 012，∴y －x ＝2 012，即y ＝x ＋2 012，把直线l 2的参数方程化为普通方程为y －2 012x ＋2 012＝t sin 34πt cos 34π＝－1，即y ＝－x ，∴kl 1·kl 2＝1×(－1)＝－1， ∴l 1⊥l 2. 答案：A7．已知椭圆的参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x ＝cos φ，y ＝2sin φ(φ为参数)，点M 在椭圆上，其对应的参数φ＝π3，点O 为原点，则直线OM 的斜率为( )A ．1B ．2 C. 3 D ．2 3 解析：当φ＝π3时，⎩⎪⎨⎪⎧x ＝cos π3＝12，y ＝2sin π3＝3，∴M ⎝ ⎛⎭⎪⎫12，3，∴k OM ＝3－012－0＝2 3. 答案：D8．将曲线x 23＋y 22＝1按φ：⎩⎪⎨⎪⎧x ′＝13x ，y ′＝12y 变换后的曲线的参数方程为( )A.⎩⎪⎨⎪⎧x ＝3cos θ，y ＝2sin θ(θ为参数) B.⎩⎪⎨⎪⎧x ＝3cos θ，y ＝2sin θ(θ为参数) C.⎩⎪⎨⎪⎧x ＝13cos θ，y ＝12sin θ(θ为参数)D.⎩⎨⎧x ＝33cos θ，y ＝22sin θ(θ为参数)解析：设点P (x ，y )为曲线x 23＋y 22＝1上的任意一点， 在变换φ：⎩⎪⎨⎪⎧x ′＝13x ，y ′＝12y的作用下，点P (x ，y )对应的点P ′(x ′，y ′)，即φ：⎩⎪⎨⎪⎧x ＝3x ′，y ＝2y ′代入x 23＋y 22＝1得3x ′2＋2y ′2＝1，即3x 2＋2y 2＝1， ∴x 213＋y 212＝1， 化为参数方程为⎩⎨⎧x ＝33cos θ，y ＝22sin θ(θ为参数)．答案：D9．已知点P 1的球坐标是P 1⎝ ⎛⎭⎪⎫4，π2，5π3，P 2的柱坐标是P 2⎝ ⎛⎭⎪⎫2，π6，1，则|P 1P 2|＝( ) A.21 B.29 C.30 D ．4 2解析：点P 1的直角坐标为(2，－23，0)，点P 2的直角坐标为(3，1,1)，由两点距离公式得|P 1P 2|＝21，故选A.答案：A10．若动点(x ，y )在曲线x 24＋y 2b 2＝1(b ＞0)上变化，则x 2＋2y 的最大值为( )A.⎩⎨⎧ b 24＋4 (0＜b ≤4)2b (b ＞4)B.⎩⎨⎧b 24＋4 (0＜b ＜2)2b (b ≥2)C.b 24＋4 D ．2b解析：设动点的坐标为(2cos θ，b sin θ)，代入x 2＋2y ＝4cos 2θ＋2b sin θ＝－⎝ ⎛⎭⎪⎫2sin θ－b 22＋4＋b24，当0＜b ≤4时，(x 2＋2y )max ＝b24＋4，当b ＞4时，(x 2＋2y )max ＝－⎝ ⎛⎭⎪⎫2－b 22＋4＋b 24＝2b ，故选A.答案：A第Ⅱ卷(非选择题，共70分)二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．11．已知曲线C 的参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x ＝2cos t ，y ＝2sin t(t 为参数)，C 在点(1,1)处的切线为l ，以坐标原点为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，则l 的极坐标方程为__________．解析：由已知得：曲线C ：x 2＋y 2＝2，由图易求得在(1,1)处切线的斜率． k 切·1－01－0＝－1，∴k 切＝－1，∴切线方程为：y －1＝－1(x －1)． 即x ＋y －2＝0.将极坐标x ＝ρcos θ，y ＝ρsin θ代入得 ρcos θ＋ρsin θ－2＝0， 即ρsin ⎝ ⎛⎭⎪⎫θ＋π4＝ 2.答案：ρsin ⎝ ⎛⎭⎪⎫θ＋π4＝ 212．在平面直角坐标系xOy 中，若直线l ：⎩⎪⎨⎪⎧x ＝t ，y ＝t －a (t 为参数)过椭圆C ：⎩⎪⎨⎪⎧x ＝3cos φ，y ＝2sin φ(φ为参数)的右顶点，则常数a 的值为__________．解析：把直线和椭圆的参数方程分别化为普通方程为：l ：y ＝x －a ，C ：x 29＋y 24＝1.椭圆右顶点为(3,0)，代入l 得：0＝3－a ，a ＝3. 答案：313．设曲线C 的参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x ＝t ，y ＝t2(t 为参数)，若以直角坐标系的原点为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，则曲线C 的极坐标方程为__________．解析：(1)由⎩⎪⎨⎪⎧x ＝t ，y ＝t 2消t ，得曲线C 的普通方程为y ＝x 2，又y ＝ρsin θ，x ＝ρcos θ，∴C 的极坐标方程为ρ2cos 2θ＝ρsin θ，即ρcos 2θ－sin θ＝0.答案：ρcos 2θ－sin θ＝014．在直角坐标系xOy 中，椭圆C 的参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x ＝a cos φ，y ＝b sin φ(φ为参数，a ＞b ＞0)．在极坐标系(与直角坐标系xOy 取相同的长度单位，且以原点O 为极点，以x 轴正半轴为极轴)中，直线l 与圆O 的极坐标方程分别为ρsin ⎝ ⎛⎭⎪⎫θ－π4＝22m (m 为非零常数)与ρ＝b .若直线l 经过椭圆C 的焦点，且与圆O 相切，则椭圆C 的离心率为__________．解析：先将极坐标化为直角坐标：ρ·sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫θ－π4＝ρ·⎝⎛⎭⎪⎫sin θ×22－cos θ×22＝ 22y －22x ＝22m ，即x －y ＋m ＝0. 由ρ＝b 得x 2＋y 2＝b ，∴x 2＋y 2＝b 2， 椭圆C 化为直角坐标方程得：x 2a 2＋y 2b 2＝1 故可得右焦点(a 2－b 2，0)，代入直线整理得： a 2－b 2＋m ＝0，m ＝－a 2－b 2. 又由原点到直线距离为b 得： b ＝|0－0＋m |12＋12＝|m |2，∴2b ＝|m |， ∴2b 2＝m 2＝a 2－b 2， ∴a 2＝3b 2，∴c 2＝a 2－b 2＝3b 2－b 2＝2b 2， ∴e ＝c a ＝2b 3b ＝63.答案：63三、解答题：本大题共4小题，满分50分．15．(12分)曲线C 1的极坐标方程为ρ＝4cos θ，直线C 2的参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x ＝3＋4t ，y ＝2＋3t(t 为参数)．(1)将C 1化为直角坐标方程．(2)C 1与C 2是否相交？若相交求出弦长，不相交说明理由． 解：(1)∵ρ＝4cos θ，∴ρ2＝4ρcos θ， ∴x 2＋y 2＝4x ， ∴C 1的直角坐标方程为 x 2＋y 2－4x ＝0.(4分)(2)C 2的直角坐标方程为3x －4y －1＝0， (6分)C 1表示以(2,0)为圆心，2为半径的圆，圆心到直线C 2的距离d ＝|3×2－4×0－1|32＋42＝1＜2， (8分)∴C 1与C 2相交，∴相交弦长|AB |＝222－12＝23， ∴C 1与C 2相交，相交弦长为2 3.(12分)16．(12分)在直角坐标系xOy 中，以O 为极点，x 轴正半轴为极轴建立极坐标系，圆C 1，直线C 2的极坐标方程分别为ρ＝4sin θ，ρcos ⎝ ⎛⎭⎪⎫θ－π4＝2 2. (1)求C 1与C 2交点的极坐标；(2)设P 为C 1的圆心，Q 为C 1与C 2交点连线的中点．已知直线PQ 的参数方程为⎩⎨⎧x ＝t 3＋a ，y ＝b 2t 3＋1(t ∈R 为参数)，求a ，b 的值． 解：(1)圆C 1的直角坐标方程为x 2＋(y －2)2＝4，直线C 2的直角坐标方程为x ＋y －4＝0.解⎩⎪⎨⎪⎧ x 2＋(y －2)2＝4，x ＋y －4＝0，得⎩⎪⎨⎪⎧ x 1＝0，y 1＝4.⎩⎪⎨⎪⎧x 2＝2，y 2＝2. 所以C 1与C 2交点的极坐标为⎝ ⎛⎭⎪⎫4，π2，⎝ ⎛⎭⎪⎫22，π4. (6分)(2)由①可得，P 点与Q 点的直角坐标分别为(0,2)，(1,3)． 故直线PQ 的直角坐标方程为x －y ＋2＝0.由参数方程可得y ＝b 2x －ab 2＋1.所以⎩⎪⎨⎪⎧ b 2＝1，－ab 2＋1＝2.解得a ＝－1，b ＝2.(12分)17．(12分)已知曲线C 1的参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x ＝4＋5cos t ，y ＝5＋5sin t (t 为参数)，以坐标原点为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，曲线C 2的极坐标方程为ρ＝2sin θ.(1)把C 1的参数方程化为极坐标方程；(2)求C 1与C 2交点的极坐标(ρ≥0,0≤θ＜2π)．解：(1)将⎩⎪⎨⎪⎧x ＝4＋5cos t ，y ＝5＋5sin t 消去参数t ， 化为普通方程(x －4)2＋(y －5)2＝25.即C 1：x 2＋y 2－8x －10y ＋16＝0.将⎩⎪⎨⎪⎧x ＝ρcos θ，y ＝ρsin θ代入x 2＋y 2－8x －10y ＋16＝0得 ρ2－8ρcos θ－10ρsin θ＋16＝0.所以C 1的极坐标方程为ρ2－8ρcos θ－10ρsin θ＋16＝0.(6分)(2)C 2的普通方程为x 2＋y 2－2y ＝0.由⎩⎪⎨⎪⎧x 2＋y 2－8x －10y ＋16＝0，x 2＋y 2－2y ＝0. 解得⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝1，y ＝1，或⎩⎪⎨⎪⎧x ＝0，y ＝2. 所以C 1与C 2交点的极坐标分别为⎝ ⎛⎭⎪⎫2，π4，⎝ ⎛⎭⎪⎫2，π2.(12) 18．(14分)在平面直角坐标系中，以坐标原点为极点，x 轴的非负半轴为极轴建立极坐标系．已知点A 的极坐标为⎝ ⎛⎭⎪⎫2，π4，直线l 的极坐标方程为ρcos ⎝⎛⎭⎪⎫θ－π4＝a ，且点A 在直线l 上． (1)求a 的值及直线l 的直角坐标方程；(2)圆C 的参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x ＝1＋cos α，y ＝sin α(α为参数)，试判断直线l 与圆C 的位置关系．解：(1)由点A ⎝ ⎛⎭⎪⎫2，π4在直线ρcos ⎝ ⎛⎭⎪⎫θ－π4＝a 上，可得a ＝ 2. 所以直线l 的方程可化为ρcos θ＋ρsin θ＝2，从而直线l 的直角坐标方程为x ＋y －2＝0.(7分)(2)由已知得圆C的直角坐标方程为(x－1)2＋y2＝1，所以圆C的圆心为(1,0)，半径r＝1，因为圆心C到直线l的距离d＝12＝22＜1，所以直线l与圆C相交．(14分)。
【人教版】高二化学选修四：第二章章末综合检测试卷(附答案)
章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2012·试题调研)下列说法正确的是()A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态答案：B点拨：正反应速率和逆反应速率相等，是可逆反应达到化学平衡状态的特征，而不是可逆反应的特征，A错；在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态，B对；升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，C错；若是充入稀有气体增大压强或对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不会发生移动，D错。
2．(2012·试题调研)本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品答案：C点拨：怎样提高原料转化产率是化学平衡理论要解决的内容。
3．(2012·河南高二检测)在一定温度下，将2molsO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是()A．SO2和SO3共2mol B．生成SO3 2molC．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol答案：A点拨：该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成SO3小于2mol，放出热量小于197kJ；据硫原子守恒知SO2和SO3共2mol，氧原子共6mol，因此选A。
解析版-人教版高二化学选修4全册综合测试题(含答案)
绝密★启用前人教版高二化学选修4全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ΔH，反应过程中生成1 mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。
曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。
下列判断正确的是（）A．加入催化剂，ΔH变小B．ΔH＝+91 kJ·mol-1C．生成1 mol CH3OH(l)时，ΔH值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】D【解析】加入催化剂，反应热不变，故A错误；反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故B错误；如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则ΔH减小，故C 错误；由图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故D正确；故选D。
2.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大【答案】A【解析】A项，为了使反应完全进行，酸或碱适当过量，故正确；B项，分次加入碱或酸，造成热量散失，中和热数值偏低，故错误；C项，中和热测定中酸和碱必须是强酸和强碱，弱酸弱碱的电离是吸热过程，浓度是稀溶液，不是浓溶液，浓溶液遇水放出热量，故错误；D项，铜丝是热的导体，造成热量散失，故错误。
3.下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热【答案】B【解析】在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量为中和热，故B错误；故选B。
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1.对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是
A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D.反应物H2和O2比产物H2O稳定
2. 升高温度能加快反应速率的主要原因是
A．活化分子的能量明显增加B．降低了反应的活化能
C．增加了活化分子的百分数D．改变了化学反应的能量变化
3.已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为
A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol
C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol
4.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min)
C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min)
5.如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是
6.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多
C．相同D．无法比较
7.一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO
22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是
A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D．混合气体的颜色变浅
8.下列不属于自发进行的变化是
A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈
9.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A．3 H 2（g）+N2（g）2NH3（g）
B．H2（g）+I2（g） 2 H I（g）
C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
D．C（s）+CO2（g）2CO（g）
10.在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H= —Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）⊿H= —Q2kJ/mol
A．Q1=Q2 B．1/2Q1=Q2
C．Q1<1/2Q2 D．Q1=1/2Q2
11.对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合下图所示的结论是
A.P1＞P2，n＞3
B.P1＞P2，n＜3
C.P1＜P2，n＞3
D.P1＜P2，n＜3
12.（多线）在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温
度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是
A.m+n>p
B.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率降低
D.C的体积分数增加
13.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。
若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间
A．甲所需时间短B．乙所需时间短
C．甲、乙同时到达D．无法确定
14.某温度下，将2molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。
反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L。
压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。
则方程式中a的数值为A．1 B．2 C．3 D．4
15.（多选）已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应），右图中
曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采
取的措施是
A．增大A的浓度B．缩小容器的容积
C．加入催化剂D．升高温度
16.将c(H+)=1×10-2 mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+ 的
物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系
A.a＞b
B.a＜b
C.a=b
D.不能确定
17.一定能使反应速率加快的因素是：①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积
A．②③B．②③④C．②③④⑤D．④
18.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )
A．40% B．50% C．60% D．70%
19.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
A．2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）
B．3O2 （g）2O3（g）（正反应为吸热反应）
C．H2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应）
D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）
20在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是
（2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。
写出有关反应的化学方程式：
反应混合物呈糊状的原因是。
（3）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
21.接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）⊿H<0。
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K= ；升高温度，K值将（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行
22.在一定条件下，xA+yB zC的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向移动。
（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是态。
（填“气”、“液”、“固”）
（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是热反应。
23.已知下热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）⊿H= —285．8 kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）⊿H= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) ⊿H= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热的是
（2）H2的燃烧热为，C的燃烧热为
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
（4）CO的燃烧热为，其热化学方程式为
24.某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）=2C（g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0．5mol/L，c(B)=0．75 mol/L，c(C)=0．5 mol/L。
试计算A、B物质的起始浓度各为多少？。