化学反应的焓变
化学反应的焓变 PPT课件
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1
3) ΔH后要注明反应温度，ΔH的单位为J·mol-1或 KJ·mol-1
4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数 加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其 ΔH与正反应的数值相等，符号相反。
5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示 分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
∴ 当ΔH ＞0时，为吸热反应。 当ΔH ＜0时，为放热反应。
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
交流研讨
下列方程式属于热化学方程式：
H2 ( g )＋I2
(g)
=2=0=0 =℃101 k源自a2HI(g
)
ΔH = －14.9 kJ/mol
➢ 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ ➢ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
３、(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1g
C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程
式正确的是
( B)
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1
B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1
化学反应中的焓变和焓变计算
化学反应中的焓变和焓变计算化学反应中的焓变是指在化学反应过程中发生的能量变化。
焓变可以分为两种类型：吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收了热量，使其系统温度升高；而放热反应则是反应过程中释放出了热量，使系统温度降低。
焓变的计算可以通过热量计算或者物态变化计算来实现。
下面将分别介绍两种方法来计算焓变。
一、热量计算法热量计算法是通过测定反应过程中放出或吸收的热量来计算焓变。
这种方法需要使用到热量计或者热容器等仪器来测量。
以AB反应生成CD为例，假设反应发生在恒压条件下，焓变的计算方式为：ΔH = q / n其中，ΔH表示焓变的变化量，q表示反应过程中吸收或者放出的热量，n表示摩尔物质的量。
在实际操作时，首先需要将实验装置恢复到常温下，然后测量装置的初始温度。
随后，将反应物AB加入装置中，观察反应过程中温度的变化。
测量并记录最终温度。
根据测得的温度变化以及热容器的热匹配关系，可以计算出反应过程中的热量变化。
最后，通过已知物质的量来计算焓变。
二、物态变化计算法物态变化计算法是通过分析反应过程中涉及到的物质的物态变化来计算焓变。
这种方法可以通过利用化学方程式和物质的标准焓变来计算。
化学方程式提供了反应物之间的比例关系。
通过化学方程式，我们可以知道在特定反应条件下的反应物的物质的量比例。
标准焓变则是指在标准状况下，单位物质的焓变值。
通过标准状况下元素与化合物的标准焓变，我们可以计算出反应物在反应过程中的焓变。
具体的计算方法可以通过以下步骤来实现：1. 根据给定的化学方程式，确定反应物和生成物的物质的量比例。
2. 根据已知物质的摩尔焓和物质的量比例，计算反应物和生成物的摩尔焓的总和。
3. 根据已知反应物的总量和生成物的总量，计算出反应物和生成物的总摩尔焓。
4. 反应物的总摩尔焓减去生成物的总摩尔焓，即可计算出焓变的变化量。
综上所述，化学反应中的焓变和焓变计算能够通过热量计算法和物态变化计算法来实现。
化学反应的焓变
吸热反应
观察下列示意图：
H H H H
436 kJ/mol Cl Cl 243kJ/mol
+
Cl
+
ClH ClFra bibliotekH Cl
431 kJ/mol
你能计算出该反应过程中能量的变化为多少吗？
化学反应中，化学键的断裂和形成是反应过程中有能
量变化的本质原因。 △H = E反总键能 － E生总键能
4、已知：
化学键 键能/ kJ· mol1 Si—Cl 360 H—H 436 H—Cl 431 Si—Si 176
放 热 反 应
生成物的总能量低 放热反应： E反总能量>E生总能量 吸热反应: E生总能量>E反总能量 Q>0 Q<0
吸 热 反 应
反应物的总能量低 △H<0 △H>0
△H=E生总能量—E反总能量
常见的放热反应：所有的燃烧反应 所有的中和反应
活泼金属与水、酸的反应
多数的化合反应
铝热反应
常见的吸热反应: 铵盐与碱反应 加热条件下C、H2、CO等反应 所有的电离过程 所有的水解反应
一：反应热 焓变
化学反应的反应热： 化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同 温度时，所吸收或放出的热量 符号：△ Q 反应的焓变： 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所 吸收或释放的热量 符号：△H 放热反应为“—”，吸热反应为“+”
单位：kJ.mol-1
kJ/mol
反应物的总能量高
生成物的总能量高
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ· mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； ΔH＝＋484kJ· mol－1
化学反应的焓变
化学反应的焓变
化学反应的焓变是指在化学反应过程中，反应物与生成物之间发
生的热量变化的大小和方向。
化学反应的焓变是判断化学反应是否放
热或吸热的重要指标，同时也是研究化学反应动力学的重要基础。
化学反应的焓变可以分为两种情况：放热反应和吸热反应。
放热
反应指的是反应过程中释放热量，温度升高，系统的焓减小，化学反
应释放的热量即为反应焓变。
吸热反应则相反，即反应过程中吸收热量，温度下降，系统的焓增大，化学反应吸收的热量即为反应焓变。
化学反应的焓变与反应物的摩尔量有关，通常常温下用摩尔焓表示。
化学反应的摩尔焓是指化学反应中，每单位摩尔反应物产生或吸
收的热量。
当所有反应物和生成物的状态均处于标准状态时，所得到
的化学反应的标准摩尔焓即为标准反应焓。
化学反应的焓变有着广泛的应用。
研究反应的焓变可以了解一些
化学反应的基本性质，如反应是否放热或吸热，以及反应的反应速率等。
此外，化学反应的焓变对于燃料的热值计算以及优化化学反应条
件的选择都具有重要的指导意义。
在工业生产中，人们可以根据反应
的焓变来确定合适的反应温度和压力，以提高化学反应的效率。
总之，化学反应的焓变是化学反应过程中一个非常重要的指标。
通过了解化学反应的焓变，我们可以深入了解反应的基本性质和特点，为实际生产和科学研究提供指导意义。
化学反应焓变
化学反应焓变
焓变是指物质发生变化时，焓(热力学概念)的大小发生变化的过程。
这种概念主要应用在化学反应上，也可以应用在其他物理反应上。
焓变可以被定义为热力学变量的变化，可以通过热力学方程式来描述一个反应的焓变byproducts。
化学反应以不同的速率发生，焓变可以反映出反应的速率。
焓变值越大，反应速率越快，反应产物就越多。
另外，焓变还可以用来判断反应是否可能发生，如果焓变是正的，则反应是可能发生的，反之亦然。
化学反应的焓变可以通过热力学数据表和热力学方程式来计算。
例如，某次反应的热力学数据表显示，当添加某种物质的时候，反应焓变值为ΔH≈50kJ/mol，这意味着该反应需要消耗50千焦耳的能量才能进行，反应不可能发生。
另一方面，如果焓变为正，则该反应可能会发生，因为反应能量会出现放出的情况，这意味着该反应可能发生，产生一些反应物和反应产物。
焓变也可以用来分析反应机理，可以帮助理解反应的物理机理和化学机理。
焓变可以帮助理解该反应中哪些物质发生了变化，以及变化是怎么构成的。
总之，焓变是一个重要的热力学概念，可以用来判断反应是否可能发生，还可以用来分析反应机理。
可以说，化学反应焓变是一个非常有用的工具，有助于我们更好地理解化学反应的本质。
- 1 -。
化学反应的焓变计算
化学反应的焓变计算化学反应中的焓变是指在恒定压力下，反应物转化为生成物过程中释放或吸收的热量。
正确计算焓变对于理解和预测化学反应的性质和热力学特性非常重要。
本文将介绍化学反应焓变的计算方法和几个常见反应的示例。
一、焓变的定义与计算原理焓变是指在恒定压力下，化学反应从反应物到生成物的过程中释放或吸收的热量。
它可以表示为ΔH，单位通常为焦耳(J)或千焦(KJ)。
焓变可以通过实验测量或使用热力学数据来计算。
焓变的计算原理是基于热力学第一定律：能量守恒定律。
根据这个定律，系统吸收的热量等于系统发生的物理和化学变化所释放的热量之和。
因此，可以通过测量反应物和生成物的温度变化及其容器的热容量来计算焓变。
二、焓变计算的方法1. 常压条件下的焓变计算在常压条件下，焓变可以通过测量反应物和生成物的温度变化来计算。
根据热容的定义，可以使用下列公式计算焓变：ΔH = C × ΔT其中，ΔH为焓变，C为容器的热容量，ΔT为温度变化。
2. 使用热力学数据计算焓变焓变的计算也可以通过使用热力学数据来获取。
热力学数据包括标准焓变（ΔH°）和反应热（ΔHrxn）。
标准焓变（ΔH°）是在标准状态下，1摩尔反应物在恒定压力下转化为1摩尔生成物时的焓变，单位为焦耳/摩尔（J/mol）或千焦/摩尔（KJ/mol）。
可以通过表格或热力学反应方程式来获取标准焓变。
反应热（ΔHrxn）是实际反应发生时的焓变。
它可以通过实验数据计算得到，也可以使用热力学方程求解。
将反应物的标准焓变与生成物的标准焓变进行求和，再加上任何产生或吸收的热量，即可得到反应热。
三、示例下面以几个常见的化学反应为例，来计算焓变。
1. 氢气和氧气反应生成水：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)该反应的焓变可以使用反应热计算，根据热力学方程：ΔHrxn = ΣnΔHf(产物) - ΣnΔHf(反应物)其中，ΔHf为标准反应焓，n为反应物或生成物的物质的摩尔数。
化学反应中的焓变计算
化学反应中的焓变计算焓变（ΔH）是化学反应中的一个重要物理量，它代表了反应过程中吸热或放热的情况。
焓变的计算对于理解化学反应的热力学特征和进行化学方程式的平衡非常关键。
本文将介绍一些常用的方法来计算化学反应中的焓变。
1. 理论计算方法理论计算方法通过能量差来计算焓变。
当已知反应物和生成物的摩尔生成热时，可以使用下式计算焓变：ΔH = Σ(nΔHf)（生成物）- Σ(nΔHf)（反应物）其中，ΔHf为反应物或生成物的摩尔生成热，n为摩尔数。
2. 热化学平衡法热化学平衡法通过热平衡方程来计算焓变。
当已知反应物和生成物的摩尔数以及各自的焓变时，可以使用下式计算焓变：ΔH = Σ(nΔH)（生成物）- Σ(nΔH)（反应物）其中，n为摩尔数，ΔH为反应物或生成物的焓变。
3. 半反应法半反应法通过将反应分解为半反应方程式来计算焓变。
首先，将反应物分解成单个反应物，并配平反应物的半反应方程式。
然后，将生成物分解成单个生成物，并配平生成物的半反应方程式。
最后，根据配平后的半反应方程式和其对应的焓变来计算焓变。
4. 热容法热容法通过测定反应物和生成物的温度变化以及体系的热容来计算焓变。
首先，测定反应物和生成物溶液的初始温度。
然后，在适当的条件下发生化学反应，测定产物溶液的温度变化。
最后，根据温度变化和体系的热容来计算焓变。
5. 燃烧热法燃烧热法通过测定物质的燃烧所释放的热量来计算焓变。
首先，将反应物燃烧，并测定燃烧过程中释放的热量。
然后，根据燃烧释放的热量和反应物的摩尔数来计算焓变。
在实际应用中，选择合适的方法来计算焓变取决于具体的实验条件和数据的可获得性。
有时，可能需要结合多种方法来提高计算的准确性和可靠性。
总结起来，化学反应中的焓变计算是理解和分析化学反应过程中能量变化的重要手段。
通过合理选择计算方法，并且利用适当的实验数据，能够准确地计算出反应过程中的焓变，从而更好地理解和掌握化学反应的热力学特征。
化学反应的焓变,是反应的热效应。
化学反应的焓变是指在恒压条件下，化学反应中吸收或释放的热量变化。
焓变可以通过实验测定或计算得出。
它是描述化学反应热效应的重要物理量，对于研究和应用化学反应过程具有重要意义。
一、焓变的定义焓变是指在化学反应中，反应物转化为生成物的过程中吸收或释放的热量变化。
焓变通常用ΔH表示，正值表示反应吸热，负值表示反应放热。
在恒压条件下，焓变等于反应物和生成物的焓差。
二、焓变的测定方法1. 热量计法：通过量热器测量反应过程中释放或吸收的热量变化。
2. 基于温度变化的方法：根据温度变化来计算焓变，常见的方法有燃烧法和溶解法。
三、焓变的计算公式1. 在常压条件下，焓变ΔH可以表示为反应物和生成物的焓之差：ΔH = H(生成物) - H(反应物)2. 对于化学反应中的反应物和生成物之间存在定比关系时，可以利用反应物和生成物的物质的量的关系来计算焓变：ΔH = nΔH（反应物）- mΔH（生成物）四、焓变与化学反应动力学的关系焓变可以影响化学反应的速率和平衡状态。
在吸热反应中，温度升高可以提高反应速率；而在放热反应中，温度升高则会降低反应速率。
焓变还可以影响化学反应的平衡位置，Le Chatelier原理指出，在给定条件下，如果对一个系统施加了一个影响平衡位置的扰动，系统将通过改变反应方向以抵消扰动。
五、焓变在工业生产中的应用焓变在工业生产中有着重要的应用，例如在化学反应工程中，通过控制焓变可以调节反应温度、催化剂选择、反应物浓度和压力等因素，以提高反应的效率和产率。
焓变对于燃料燃烧、化学能转化和热动力工程等领域也有着重要的应用价值。
六、总结焓变作为描述化学反应热效应的重要物理量，对于研究和应用化学反应过程具有重要意义。
通过实验测定和计算，可以准确地获取化学反应的焓变值，并进一步应用于工业生产和科学研究中。
深入理解和掌握焓变的基本概念和相关计算方法，有助于加深对化学反应热效应的认识，促进化学反应工程的发展和应用。
焓变在化学领域中有着广泛的应用，它不仅可以用于评估化学反应的热效应，还可以帮助我们理解和控制化学反应过程中的热力学特性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二课时化学反应的焓变【自学提纲】二、化学反应的焓变（一）焓与焓变1、焓（H ）：【注意】① 焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似2、焓变（△H ）：（1）单位：（2）表达式：△H>0 或“+” 反应（3）△H △H<0 或“—” 反应从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系：吸热反应：△H>0，即产物的焓（产物具有的总能量） 反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需 能量。
放热反应：△H<0，即产物的焓（产物具有的总能量） 反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需 能量。
（4）对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热 焓变，表示为： （Q p 为等压反应热）反应焓变示意图（二）热化学方程式1、定义：2、含义：【举例】H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) △H (298K)= -285.8kJ•mol —1的意义：【交流与讨论】1、 △H 的单位中 mol —1的含义是什么？2、 观察下面三个热化学方程式：①H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) △H (298K)=—241.8kJ•mol —1② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) △H (298K)=—285.8kJ•mol —1③ 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H (298K)=—571.6kJ•mol —1试回答： 为什么① 中的△H 的值要比②中的 △H 值要大？③中的△H 的值为什么是②中的 △H 值的2倍？3、 298K ，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)焓△H= -92.38kJ/mol。
在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。
3、热化学方程式的书写要点①注明各物质的聚集状态；气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
热化学方程式中不标反应条件，也不用↑和↓。
②注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H 的测定条件。
绝大多数△H是在298K、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
③△H的单位J•mol—1或kJ•mol—1；④注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。
因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。
⑤△H的的值与方程式中的物质前的系数成正比，若反应逆向进行△H的数值改变符号，但绝对值不变。
⑥△H的的值指的是反应物完成转化为产物所放出的热量。
+—号表示吸热或放热反应。
【练习】1、比较下列各组热化学方程式中△H1与△H2的大小，并说明理由。
（1）2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) △H12H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H2（2）S(g) + O2(g) = SO2 (g) △H1S(s) + O2(g) = SO2(g) △H2（3）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl (g) △H112H2(g) + 12Cl2(g) = HCl (g) △H2（4）C(s) + 12O2(g) = CO (g) △H1C(s) + O2(g) = CO2 (g) △H22、在101325Pa和298K条件下,2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )A.2H2+O2=2H2O ，△H= -484kJ/molB.H2O(g)= H2(g)+ O2(g) △H= +242kJ/molC.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)，△H= -484kJ/molD.H2(g)+ O2(g)= H2O(g) △H= +242kJ/mol3、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ 热量，乙硼烷燃烧的热化学方程式为：4、在101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
并计算1000L（标准状况）甲烷燃烧放出的热量为多少？480g呢？[要点强化指导]：△H单位“kJ·mo－1”并不是指每摩具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体物质反应．．．．．．．．．．．以各物质的化学计量数来计算其物质的量时伴随的能量变化。
也就是说“mo－1”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。
如：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H（298K）= －285.8kJ·mol－1表示298K 时，1mol的H2（g）和0.5mol O2（g）反应生成1mol的H2O（l）放出285.8kJ的热量。
例题1：由图分析可知下列说法正确的是（）A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出能量不等B．A→B＋C △H ＜0C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和D．A→B＋C △H ＞0，则B＋C→A △H ＜0针对性练习：1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）A BC D2．对于一个放热反应，已知产物的总能量为70kJ，那么反应物的总能量可能是（）A．20kJ B．30kJ C．70kJ D．80kJ例题2：已知在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）= H2（g）+ 1/2O2；△H（298K）= －242kJ·mol－1B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H（298K）= ＋484kJ·mol－1C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K）= －242kJ·mol－1D．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K）= －484kJ针对性练习：3．1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ热量，相应的热化学方程式为（）A．C + H2O = CO ＋H2；△H = 10.94kJ·mol－1B．C（s）+ H2O（g）= CO（g）＋H2（g）；△H = －10.94kJ·mol－1C．C（s）+ H2O（g）= CO（g）＋H2（g）；△H = ＋131.3kJ·mol－1D．1/2C（s）+ 1/2H2O（g）= 1/2CO（g）＋1/2H2（g）；△H = －65.65kJ·mol－14．已知热化学方程式2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（l）△H1 = —571.6kJ·mol-1，则关于热化学方程式“2H2O（l）== 2H2（g）+ O2（g）△H2 = ？”的说法正确的是（）A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应△H2大于零C．该反应△H2= —571.6kJ·mol-1D．该反应可表示36g 水分解时的热效应【课堂练习达标】1．下列说法正确的是（）A．反应热是指反应过程中放出的热量B．热化学方程式的系数也可表示分子的个数C．在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态D．所有的化学反应都伴随着能量变化2．热化学方程式中化学计量数表示（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量3．关于2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = －571.6kJ·mol－1，下列有关叙述错误的（）A．2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B．1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D．上述热化学方程式可以表示为：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·－1 4．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2＋O2 2SO3；△H = －196.6kJ·mol－1B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = ＋571.6kJ·mol－1D．C（s）＋O2（g）CO2（g）；△H = －393.5kJ5．已知：H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）；△H = －184.6kJ·mol－1，则反应：HCl（g）＝1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）的△H为（）A．＋184.6kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1C．－369.2kJ·mol－1D．＋92.3kJ·mol－16．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。
下列两个方程式：4P（白磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H14P（红磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H2则△H1和△H2的关系正确的是（）A．△H1 ＝△H2B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．不能确定7．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）；△H = －566kJ·mol－1CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（l）；△H = －890kJ·mol－1由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ8．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（）A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法判断9．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式为：H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1CO（g）＋1/2O2（g）CO2（g）；△H = －283.3kJ·mol－1C8H18（l）+ 25/ 2O2（g）= 8CO2（g）＋9H2O（l）；△H = －5518kJ·mol－1CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（l）；△H = －890.3kJ·mol－1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A H2 B CO C C8H18 D CH4。