酸碱中和滴定指示剂的选择(上课)
酸碱中和滴定酸碱指示剂的选择原则
酸碱中和滴定酸碱指示剂的选择原则
选择酸碱指示剂时应考虑以下原则：
1. 酸碱指示剂的酸碱性质：选择的指示剂应具有与被滴定溶液酸碱性质相反的酸碱性质。
比如，如果被滴定溶液为酸性溶液，可以选择碱性指示剂；如果被滴定溶液为碱性溶液，可以选择酸性指示剂。
2. 酸碱指示剂的颜色变化范围：选择的指示剂应具有适合滴定终点颜色变化的范围。
滴定终点是指滴定过程中酸碱反应达到等量点的位置。
指示剂的颜色变化要能够清晰地显示滴定终点的到来。
3. 酸碱指示剂的灵敏度：选择的指示剂应具有适当的灵敏度，能够迅速、准确地显示滴定终点。
当滴定终点突然出现时，指示剂的颜色应能够明显变化，以便及时停止滴定。
4. 酸碱指示剂的稳定性：选择的指示剂应具有较好的稳定性，以保证其在滴定过程中的活性不受环境因素的影响。
指示剂的稳定性可以通过校准试验来评估。
5. 酸碱指示剂的价格：要考虑指示剂的价格，选择经济实用的指示剂。
需要注意的是，不同的滴定反应需要选择不同的酸碱指示剂。
具体的选择应根据实际情况和滴定反应的要求来定。
中和滴定指示剂选择
中和滴定是利用中和反应原理来测定酸或碱溶液的浓度的方法，在反应过程中，由于溶液的pH发生突变而引起指示剂变色，由此来判断滴定终点。
中和滴定通常使用的指示剂有酚酞和甲基橙，由于酸碱类型（强弱）不同，使用的指示剂具有选择性。
下面通过有关计算来说明酸碱中和滴定中选择指示剂的依据。
一、强酸与强碱中和滴定指示剂的选择强酸与强碱发生中和反应生成的强酸强碱盐不发生水解，因此恰好中和时，其溶液呈中性。
当强酸或强碱过量时，溶液的pH由过量的酸或碱的量所决定。
【例1】在20.00mL0.100mol·L-1的氢氧化钠溶液中，当加入20.00mL0.100mol·L-1盐酸时恰好中和。
当少加一滴或多加一滴（设一滴溶液的体积为0.05 mL）盐酸时，溶液的pH分别为多少？解析：当少加一滴盐酸即加入盐酸19.95mL时，碱过量，溶液呈碱性。
pH= -lgc（H+）= -lg8.0×10-11=10.1当多加一滴盐酸即加入盐酸20.05mL时，酸过量，溶液呈酸性。
pH= -lgc(H+)= -lg1.25×10-4=3.9以上计算说明，当少加一滴盐酸到多加一滴盐酸时，溶液的pH从10.1突变到3.9，而酚酞的pH变色范围为8.2-10.0，甲基橙的pH变色范围为3.1-4.4，溶液的pH突变均会引起指示剂的颜色变化，造成的误差很小。
因此，酚酞和甲基橙都可以作为强酸与强碱中和滴定的指示剂。
二、强酸滴定弱碱指示剂的选择强酸与弱碱发生中和反应，生成的强酸弱碱盐因发生水解而使溶液呈酸性，应选择酸性条件下变色的指示剂。
【例2】在20.00mL0.100mol·L-1的氨水中，当加入20.00mL0.100mol·L-1盐酸恰好中和时，溶液的pH为多少？当多加一滴（设体积为0.05 mL）盐酸时，溶液的pH为多少？（氨水的K b=1.8×10-5）。
解析：当氨水和盐酸恰好中和时，生成NH4Cl，根据NH4+的水解平衡计算溶液的pH。
中和滴定指示剂的选择原则
中和滴定指示剂的选择原则中和滴定指示剂是一种化学试剂，用于测定酸碱度的变化。
在化学实验中，选择合适的中和滴定指示剂非常重要，因为它直接影响到实验结果的准确性。
那么，中和滴定指示剂的选择原则是什么呢？1. 根据反应物的性质选择指示剂不同的中和滴定反应物具有不同的性质，因此选择中和滴定指示剂时需要考虑反应物的性质。
例如，如果反应物是强酸和弱碱，应该选择酸性指示剂，如甲基橙、甲基红等；如果反应物是弱酸和强碱，应该选择碱性指示剂，如酚酞、溴酚蓝等。
2. 根据中和终点的pH值选择指示剂中和滴定指示剂的选择还需要考虑中和终点的pH值。
中和终点是指反应物完全中和后，溶液的pH值发生变化的点。
不同的指示剂对应的中和终点pH值不同，因此需要根据实验需要选择合适的指示剂。
例如，如果中和终点pH值在7左右，应该选择中性指示剂，如酚酞、溴酚绿等；如果中和终点pH值在4.5左右，应该选择甲基橙、甲基红等酸性指示剂。
3. 根据指示剂的颜色变化选择指示剂中和滴定指示剂的颜色变化是指在中和终点附近，指示剂颜色的变化。
不同的指示剂颜色变化的范围不同，因此需要根据实验需要选择合适的指示剂。
例如，如果需要测定酸性溶液的酸度，应该选择颜色变化范围在红色到黄色之间的指示剂，如甲基橙、甲基红等；如果需要测定碱性溶液的碱度，应该选择颜色变化范围在蓝色到绿色之间的指示剂，如溴酚蓝、酚酞等。
4. 根据实验条件选择指示剂在选择中和滴定指示剂时，还需要考虑实验条件。
例如，如果实验需要在强光下进行，应该选择不易受光照影响的指示剂，如溴酚蓝、酚酞等；如果实验需要在高温下进行，应该选择耐高温的指示剂，如甲基红、甲基橙等。
综上所述，中和滴定指示剂的选择需要考虑反应物的性质、中和终点的pH值、指示剂的颜色变化和实验条件等因素。
只有选择合适的中和滴定指示剂，才能保证实验结果的准确性。
酸碱中和滴定指示剂的选择
酸碱中和滴定指示剂的选择
常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。
指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。
酸碱中和滴定指示剂的选择
1、指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。
石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
2、溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。
因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用。
但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。
用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。
3、强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。
4、为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。
高中化学《酸碱中和滴定和指示剂选择》教案
高中化学《酸碱中和滴定和指示剂选择》教案
高中化学教学中，酸碱中和滴定和指示剂选择是一个重要的内容。
本教案将介绍酸碱中和滴定的基本原理、实验步骤、指示剂选择以及注意事项。
一、酸碱中和滴定的基本原理
酸碱中和滴定是一种通过滴加一种溶液来测定另一种溶液中酸或碱的浓度的方法。
在实验中，通常使用酸或碱滴加到待测溶液中，直到待测溶液的pH值达到中性（pH=7）为止，此时所加入的酸或碱的体积称为滴定终点体积。
二、实验步骤
1.将待测溶液倒入滴定瓶中，并加入适量的指示剂。
2.用滴定管将标准溶液缓慢地加入待测溶液中，同时不断搅拌。
3.当指示剂颜色发生变化时，停止滴定，记录滴定终点体积。
4.根据滴定终点体积和标准溶液的浓度计算待测溶液的浓度。
三、指示剂选择
指示剂是一种化学物质，它可以根据颜色的变化来指示溶液的酸碱性质。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
选择指示剂时应考虑其变色范围和变色pH值是否适合待测溶液。
四、注意事项
1.实验前应检查仪器是否干净、无水垢等。
2.标准溶液应准确配制，避免误差。
3.滴定时应缓慢滴加，避免误差。
4.指示剂应少量加入，以免影响滴定结果。
5.实验后应及时清洗仪器。
以上是本教案对高中化学《酸碱中和滴定和指示剂选择》的介绍。
希望同学们能够掌握酸碱中和滴定的基本原理和实验步骤，并能正确选择指示剂进行实验。
酸碱中和滴定指示剂的选择及教学处理
酸碱中和滴定指示剂的选择及教学处理酸碱中和滴定指示剂的选择及教学处理一、问题的提出酸碱中和滴定是中学化学教材中重要的定量实验，教师在组织教学时，经常会碰到各种棘手的问题，其中指示剂的选择就是问题之一。
在鲁科版《化学反应原理》高中化学教科书有关“测定NaOH溶液物质的量浓度实验”中提供了酚酞和甲基橙两种试剂供选择，最后教科书选择的是酚酞，而没有选择甲基橙。
那么，在这个实验中是否可以用甲基橙作指示剂呢？如果可以，在这个实验中酚酞和甲基橙哪一种作指示剂更好？在日常的教师交流研讨中，有教师认为，强酸和强碱互滴时，使用酚酞或甲基橙作指示剂的效果是一样的，不存在哪一种更好的问题。
理由是滴定终点存在突变，多滴一滴和少滴一滴即可使溶液的pH存在很大范围的变化，酚酞和甲基橙的变色点在突变范围内或部分在突变范围内，都能观察到颜色变化而确定终点，故两者不存在谁更好的问题。
基于此，我们试图从学科专业知识维度探究指示剂的选择问题，并从中学教学处理维度探讨指示剂选择的教学尺度把握问题。
二、从学科专业知识维度分析选择合适的指示剂能有效减少误差，而酸碱中和滴定中不同浓度的待测溶液、选择不同的指示剂、指示剂的用量等都会影响滴定终点。
不同浓度的溶液对终点突变的影响下面以两道例题为例来探讨这一问题。
例1 以0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸取20.00mL的盐酸于锥形瓶中，用NaOH溶液滴定，当滴入20.00mL的NaOH溶液时，停止滴定，求此时混合溶液的pH。
若滴加NaOH溶液时，往锥形瓶中多加半滴NaOH溶液，求此时混合溶液的pH。
若滴加NaOH溶液时，往锥形瓶中少加半滴NaOH溶液，求此时混合溶液的pH。
根据反应情况分析及公式应用，可算出pH=7;pH=9.7;pH=4.3。
多滴半滴NaOH溶液和少滴半滴NaOH溶液，终点突变的pH变化范围将近6个pH单位，若是多滴一滴或少滴一滴，终点突变的pH变化范围将更大。
酸碱指示剂的选择与酸碱滴定教学教案
案例分析与实践应用相联系
教学方法：通过案 例分析，使学生了 解酸碱指示剂的选 择原则和滴定方法
案例来源：实际生 产中的酸碱滴定实 验，具有代表性
实践应用：学生动 手操作，掌握酸碱 滴定的基本技能， 培养实验能力
教学效果：通过案 例分析与实践应用 相结合，提高学生 对酸碱滴定的理解 和掌握程度
课堂互动与讨论
教学方法
理论讲解与实验操作相结合
理论讲解：介绍酸碱指示剂的原理和选择标准，使学生了解其作用机制和影响因素。
实验操作：通过实验演示和操作，让学生亲身体验酸碱滴定的过程，加深对理论知识的理解和 掌握。
结合方式：在理论讲解过程中穿插实验操作，通过实验结果验证理论知识的正确性，加深学生 的印象。
目的：通过理论讲解与实验操作相结合的方式，使学生更好地掌握酸碱指示剂的选择与酸碱滴 定的技能，提高教学效果。
实验演示：25分 钟
实验操作时间安排
实验准备： 10分钟
实验总结： 10分钟
实验操作： 30分钟
实验答疑： 10分钟
课堂互动时间安排
导入新课：5分钟 酸碱指示剂的选择：10分钟 酸碱滴定实验操作：20分钟 课堂互动讨论：15分钟
课后作业与要求
完成课后习题，巩固所学知识 预习下节课内容，了解酸碱滴定的基本原理 自行设计一个酸碱滴定实验，并撰写实验报告 参加小组讨论，分享学习心得和实验经验
教学评估
课堂表现评估
学生参与度：观察学生在课堂上的表现，评估他们对酸碱指示剂选择和酸碱滴定实验的参 与程度。
实验操作能力：评估学生在实验过程中对酸碱滴定操作技能的掌握程度。
理论知识掌握：通过课堂提问、测试等方式，评估学生对酸碱指示剂选择和酸碱滴定理论 知识的理解程度。
化学教学教案：指示剂的选择和酸碱滴定的实验设计
感谢观看
THANKS
实验设计注意事项
准备工作
确保实验仪器干 净
记录数据
每次滴定过程都 要记录
பைடு நூலகம்
安全防护
穿戴实验服，做 好防护措施
计量准确
使用准确的量筒 和瓶口滴管
教学实践建议
在教学中，可以通过实际操作让学生亲自体验酸 碱滴定过程，加深他们对化学知识的理解。同时， 教师应引导学生在实验中注重细节和安全，培养 其实验操作技能和科学素养。
准备试剂
标定溶液 指示剂
添加指示剂
选择合适的指示剂 观察颜色变化
逐滴加入滴定溶液
缓慢滴加 记录用量
观察滴定曲线
确定等当点 评估实验操作
酸碱滴定实验操 作步骤
酸碱滴定实验是化学 实验中常见的定量分 析方法之一。操作步 骤包括准备试剂、添 加指示剂、逐滴加入 滴定溶液等，关键在 于准确记录滴定过程 中的变化并计算出正 确结果。
化学教学教案：指示剂的选 择和酸碱滴定的实验设计
汇报人：XX
2024年X月
目录
第1章 化学教学教案：指示剂的选择和酸碱滴定的实验设 计
● 01
第1章 化学教学教案：指示 剂的选择和酸碱滴定的实验 设计
指示剂的选择
01 酚酞
转色范围窄
02 甲基橙
适用于酸性溶液
03 溴甲酚绿
用于碱性溶液
酸碱滴定实验设计要点
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LOREM IPSUM DOLOR
酸碱指示剂的选择
变色原理 变色范围
选择依据
变色原理
酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱 (InOH)，在水里也存在电离平衡：
HIn
H++In-
溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的 方向，指示的颜色也随之发生变化。
变色范围
甲基橙 石蕊 酚酞
➢ [ 活动 ] 中和滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的 HCl 溶液，测随VNaOH的增大，pH=？
VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98
pH 1.00 1.22 1.48
VNaOH(m L)
pH
20.00 7.00
20.02 9.70
20.08 10.30
1.84 20.10 10.40
3.12 21.00 11.38
3.60 25.00 12.05
3.90 30.00 12.30
4.30 35.00 12.44
在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。
9.7 4.3
通过计算了解不同滴定过程中的pH。
当加入滴定剂体积为19.98ml时（滴定时，每滴 溶液的体积约为0.04ml）：
c(H+) ＝
0.1000×（20.00－19.98） ＝ 5.0×10-5 mol/L 20.00+19.98
pH = -lg(5.0×10-5) = 4.3
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
选择依据
1、滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范 围一致。
2、颜色变化明显、灵敏、易观察。 选择何种指
示剂？
强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 强碱滴定弱酸 强酸滴定弱碱
指示剂的选择
① 强碱滴定强酸
滴定终点
甲基橙： 红 黄
选择
酚酞： 无色粉红
② 强酸滴定强碱
甲基橙： 酚酞：
滴定终点
黄 橙
选择
只要选择变色范围在这一范围内的指示剂就不会造成 很大误差。
3、指示剂的选择原则（依据酸碱滴定曲线） A、滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范 围一致。 B、颜色变化明显、灵敏、易观察。
常见滴定类型中指示剂的选择
强酸与弱碱 甲基橙
强碱与弱酸
酚酞
强酸与强碱
两种指示剂均可
因为石蕊变色范围太宽,终点时颜色变化不明显，所以 一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。
(c)当酸和碱刚好反应完全时
(即加入滴定剂NaOH的体积刚好为20.00ml时)：
pH =7
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(d)当滴定剂NaOH过量时
假设刚好多滴加一滴HCl（即HCl过量0.04ml）
c(OH-) ＝ 0.1000×0.02 20.00 + 20.02
(b)滴定中(pH取决于剩余HCl的量）
如：加入滴定剂体积为18.00ml时：
c(H+) ＝
0.1000×（20.00－18.00） 20.00+18.00
≈ 5.0×10-3 mol/L
pH = -lg(5.0×10-3) = 2.3
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
＝ 5.0×10-5 mol/L
c(H+) = 1.0பைடு நூலகம்10-14 / 5.0×10- 5 =2.0×10-10
pH = -lg(2.0×10-10) = 9.7
滴加体积：0.00～19.98ml, △pH = 4.3 - 1 = 3.3
滴加体积：19.98～20.02ml, △pH = 9.7 – 4.3 = 5.4，发生滴定突越。
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(a)滴定前，加入滴定剂(NaOH)的体积为0.00ml时：
0.1000mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度：
c(H+) = 1.0×10-1mol/L
pH = -lg(1.0×10-1) = 1
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
酸色 中间色 碱色
红色
橙色
黄色
——— 3.1 ——— 4.4 ———
—红—色— 5.0 —紫—色— 8.0 —蓝—色—
无色
粉红色
红色
——— 8.2 ——— 10.0 ———
甲基红
红色 橙色
黄色
——— 4.4 ——— 6.2 ———
【思考】强酸与强碱完全中和时，溶液的PH就为 7，但指示剂变色时，溶液的PH不等于7，为什么 可将滴定终点当成完全中和的点？即酸碱指示剂 的选择依据是什么？
红 无色
浅深
酚酞 甲基橙
指示剂的选择
③ 强碱滴定弱酸
NaO
H HAc
NaAc（强碱弱酸盐）
酚酞
④ 强酸滴定弱碱
HCl NH4Cl（强酸弱碱盐） NH3·H2O
甲基橙
用酚酞会导 致结果有什
么误差？
3.指示剂的选择
强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 强碱滴定弱酸 强酸滴定弱碱
酚酞 甲基橙
酚酞 甲基橙
请选择合适的指示剂，并说明滴定终点的现象。 1、盐酸滴定氨水
甲基橙 红色变为橙色，且半分钟内不变色 2、酸性高锰酸钾滴定草酸溶液
无需指示剂 紫色变为粉红色，且半分钟内不变色 3、Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液
淀粉溶液 蓝色变为无色，且半分钟内不变色