高一化学下学期期末复习提纲经典例题

高一下学期化学期末复习提纲

蜗醉牛出品

➢元素周期表、周期律

考点汇总：

元素周期表（结构、族、周期）、元素周期律（微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化）、“位—构—性”关系；元素推断；质子数、中子数、质量数；元素、核素、同位素；离子化合物、共价化合物，离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键（N、O、F的氢化物）；电子式、结构式、用电子式表示化合物的形成过程

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．单质的沸点：W>X

B．阴离子的还原性：W>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误

．．的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

3．【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不能

．．用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 4．【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有

A．2种B．3种C．4种D．5种

5．下列过程中化学键未被破坏的是（）

①碘升华②Br2与H2生成HBr ③O2气体溶于水④NaCl固体溶于水

⑤加热分解NH4Cl ⑥干冰汽化⑦水通电分解⑧HCl溶于水

A．①⑥Ｂ．①④⑥⑧Ｃ．①③⑥Ｄ．②③⑤⑦6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成

H m X分子。在a g H m X中所含质子的物质的量是()

A .

a

A＋m

(A－N＋m) mol B.

a

A(A－N) mol

C.

a

A＋m

(A－N) mol D.

a

A(A－N＋m) mol

7．含有共价键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ) A．CH4B．H-C≡C-H C．CO2D．BF3

8．有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。

(1)写出A元素的名称：________，C2粒子的符号：________。

(2)画出E离子的结构示意图：________，写出E的氢化物的分子式：________。

(3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：

________________________________________________________________ ________。

(4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是__________。

答案：8．(1)氟21H

(2)H2O、H2O2

(3)4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2

(4)共价键

5．【2015天津理综化学】(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴

加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

②写出m点反应的离子方程式____________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

参考答案：5．（1）第三周期ⅢA族（2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4

（3）（或）

（4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1

（5）①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

②NH4+ + OH-＝NH3·H2O ③0.022

➢热化学

考点汇总：

热化学方程式的书写、燃烧热（1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物）、中和热（稀溶液，生成1mol水）、利用盖斯定律或键能计算焓变

1．下列各说法正确的是

A．对于2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ/mol (Q＞0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ

B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

2．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g)＋3

2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1

2H2S(g)＋SO2(g)===3

2S2(g)＋2H2O(g)ΔH2

H2S(g)＋1

2O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH3

2S(g)===S2(g)ΔH4

则ΔH4的正确表达式为()

A．ΔH4＝2

3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝

2

3(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C．ΔH4＝3

2(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝

3

2(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)