854物理化学考试大纲
854电路考试范围
854电路考试范围
854电路考试的考试范围主要包括以下内容：
电路的基本概念和基本定律：包括电流、电压、功率、能量等基本物理量的定义和单位，欧姆定律、基尔霍夫定律等基本电路定律。
电路元件和电路分析方法：包括电阻、电容、电感等基本元件的特性，电压源、电流源、受控源等理想电源的特性，基尔霍夫定律的推广和应用，节点电位法和回路电流法的应用等。
正弦交流电路的分析与计算：包括正弦交流电的基本概念和表示方法，阻抗、导纳、相量等概念，正弦交流电路的分析和计算，功率因数及其改善方法等。
三相交流电路的分析与计算：包括三相交流电的基本概念和表示方法，三相电源和三相负载的连接方式及其特点，对称三相电路的分析和计算，不对称三相电路的分析和计算等。
非正弦周期电流电路的分析与计算：包括非正弦周期电流的基本概念和表示方法，傅里叶级数和傅里叶变换的概念和应用，非正弦周期电流电路的分析和计算等。
线性动态电路的分析与计算：包括线性动态电路的基本概念和表示方法，一阶、二阶电路的动态分析和计算，阶跃响应和冲激响应的概念和应用等。
电路的计算机辅助分析：包括电路仿真软件的基本原理和应用，例如Multisim、Simulink等软件的应用。
华南理工大学物理化学物理化学复习纲要(完整整理版)
物理化学复习提纲（华南理工大学物理化学教研室葛华才）第一章气体一．重要概念理想气体，分压，分体积，临界参数，压缩因子，对比状态二．重要关系式(1) 理想气体：pV=nRT , n = m/M(2) 分压或分体积：p B=c B RT＝p y B(3) 压缩因子：Z = pV/RT第二章热力学第一定律与热化学一、重要概念系统与环境，隔离系统，封闭系统，(敞开系统)，广延量(加和性：V，U，H，S，A，G)，强度量(摩尔量，T，p)，功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数(Q，W)，可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓二、重要公式与定义式1. 体积功：δW= -p外dV2. 热力学第一定律：∆U = Q+W，d U =δQ +δW3．焓的定义：H=U + pV4．热容：定容摩尔热容C v，m = δQ V /dT = (∂U m/∂T )V定压摩尔热容C p，m = δQ p /dT = (∂H m/∂T )P理性气体：C p，m- C v，m=R；凝聚态：C p，m- C v，m≈0理想单原子气体C v，m =3R/2，C p，m= C v，m+R=5R/25. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓∆f H Bθ (T)或标准燃烧焓∆c H Bθ (T)计算∆r H mθ = ∑v B∆f H Bθ (T) = -∑v B∆c H Bθ (T)6. 基希霍夫公式(适用于相变和化学反应过程)T2∆r H m=∆r H mθ(T1)+∫∆r C p,mdTT17. 恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式Q p-Q v = ∆r H m(T) -∆r U m(T) =∑v B(g)RT8. 理想气体的可逆绝热过程方程：p1V1ϒ= p2V2ϒ ，p1V1/T1 = p2V2/T2，ϒ=C p，m/C v，m三、各种过程Q、W、∆U、∆H的计算1．解题时可能要用到的内容(1) 对于气体，题目没有特别声明，一般可认为是理想气体，如N2，O2，H2等。
川农生化854考研简答论述真题
四川农业大学2001至2015考研真题简答题及论述题20151.简述蛋白质三级结构形成的特点2.列举细胞内乙酰CoA的代谢去向3.请写出米氏方程，并说明米氏常数的物理化学意义。
已知某酶的K m为0.05mol/L，要使此酶所催化的反应速度大道最大反应速度的80%的底物浓度为多少？4.剧烈运动后肌肉酸痛的生化基础是什么？5.大多数蛋白质在280nm具有特征吸收峰的生化基础是什么?6.请阐述维生素B族缺乏如何通过酶来影响糖代谢的分子机制7.写出天冬氨酸在体内彻底氧化成CO2和H2O的反应历程，注明催化反应的酶及其辅酶，并计算分解产生的ATP摩尔数8.DNA双螺旋有什么基本特点？这些特点能解释哪些最重要的生命现象？9.论述在DNA复制，转录以及多肽链的翻译过程中，通过什么样的措施来保证信息传递的忠实性？10.在pH6.5的α-酮戊二酸和丙酮酸混合液中，加入适量的新鲜猪肝匀浆后与37℃水浴中保温30min，煮沸后蛋白质发生沉淀，将上清液滴在层析滤纸上，层析结束后茚三酮显示出两个斑。
这两个斑是什么物质，其原因是什么？说明发生这种现象的原理是什么？201411.什么是ATP？ATP的生物学功能12.简述中心法则的主要内容13.真核生物mRNA的结构特点？14.解释盐析法沉淀蛋白质的基本原理15.酶作为生物催化剂其作用特点是什么？16.为什么人摄入过多的糖容易发胖？17.乙酰CoA进入代谢的途径有哪些？同2？18.DNA是怎样保持复制的高度真实性？同919.关于碱基互补配对的题20.以细胞色素C为例，简述同源蛋白质一级结构与分子进化的关系21.在DNA分离纯化中，十二烷基磺酸钠，1mol/L的氯化钠，氯仿-异丙醇，95%的乙醇，EDTA，柠檬酸在分离纯化中的作用各是什么？若OD260比上OD280小于1.8，说明纯度如何？（以DNA的分离纯化为例，阐述生物大分子分离纯化的基本原则）22.糖酵解和糖异生作用的关系，二者之间是通过什么样的方式来协同调节的？这种调节方式有什么生理意义？2013版本123.可逆性抑制剂有哪些类别？说明异同/特点（大致是这个意思）24.简述α-螺旋的特点25.简述化学渗透假说的内容（大致是这意思）P24326.DNA合成的高度准确性是如何实现的？同9，1827.什么是遗传密码？有哪些特征？（大致是这意思）28.请描述细胞转运无机离子的原理。
深圳大学 考研物理化学考试大纲
深圳大学考研物理化学考试大纲考试科目代码及名称：914物理化学一、考试基本要求本考试大纲适用于报考深圳大学化学与化工学院的化学和应用化学专业的硕士研究生入学考试。
《物理化学》是为招收化学和应用化学专业硕士研究生而设立的具有选拔功能的水平考试。
《物理化学》考试的主要目的是测试考生对物理化学基本概念及各项内容的掌握程度。
要求考生能全面系统地理解物理化学的基本概念、基本理论、重要定律或公式，熟练掌握物理化学的基本思想和方法，具有一定的抽象思维能力，具有较强的逻辑推理能力和运算能力，具有综合应用所学知识分析和解决问题的能力。
二、考试内容和考试要求1. 热力学第一定律：理解热力学的一些基本概念，如系统和环境、状态和状态函数、过程和途径、热力学平衡、准静态过程和可逆过程等。
掌握热力学第一定律和热、功、内能、焓、以及定容热容和定压热容的概念。
熟练应用热力学第一定律计算理想气体在定温、定压、绝热等过程中的ΔU、ΔH、Q和W。
熟练应用生成焓、燃烧焓计算反应热。
熟练应用盖斯定律和基尔霍夫定律。
了解节流过程的特点及焦耳-汤姆逊系数的定义。
2. 热力学第二定律：理解热力学第二定律的意义。
了解卡诺循环，掌握热力学第二定律与卡诺定理的联系。
理解克劳修斯不等式的重要性。
熟记热力学函数U、H、S、A、G 的定义，并理解其物理意义。
熟练应用ΔS、ΔA和ΔG判断不同系统的变化方向和平衡条件。
掌握热力学函数之间的重要关系式和Maxwell关系式及其适用条件，能应用这些关系式进行推理和证明。
熟练计算一些常见过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。
熟练运用吉布斯-亥姆霍兹公式。
3. 化学势：理解偏摩尔量和化学势的概念。
掌握拉乌尔定律和亨利定律及其应用。
熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。
理解理想溶液、稀溶液与实际溶液三者的区别和联系。
理解理想系统(理想气体、理想溶液、理想稀溶液)中各组分化学势的表达式及其应用。
掌握混合过程的热力学函数改变量的计算方法。
川农854生化考研大纲
川农854生化考研大纲
川农854生化考研大纲包括以下内容：
1. 生物信息学：基本原理、序列分析、基因组学、蛋白质结构与功能预测、数据库与软件。
2. 分子生物学：核酸的结构与功能、DNA复制、转录、翻译、基因调控、基因工程技术。
3. 细胞生物学：细胞的结构与功能、细胞膜、细胞器、细胞信号传导、细胞周期与凋亡、细胞分化与发育。
4. 生物化学：生物大分子的结构与功能，酶动力学，代谢途径和调控。
5. 生物能源：光合作用，呼吸和发酵。
6. 生殖生物学：生殖系统的结构与功能，生殖细胞的发育与分化，生殖调控机制。
7. 免疫学：免疫系统的结构与功能，免疫应答与调控，免疫记忆与免疫耐受，免疫疾病。
8. 病毒学：病毒的结构与分类，病毒生命周期，病毒与宿主相互作用，病毒致病机制。
9. 分子遗传学：基因结构与表达调控，遗传变异与突变，细胞遗传基础。
10. 发育生物学：动植物发育的基本原理，胚胎发育。
11. 微生物学：细菌、真菌、原生生物的结构与功能，微生物
的生态学。
12. 植物生理学：植物营养与代谢，植物生长与发育调控。
13. 动物生理学：动物的组织与器官结构与功能，动物体内环
境的稳定性。
14. 环境生物学：生物多样性与生态系统，环境污染与生物修复。
以上是川农854生化考研大纲的主要内容，具体的考试要求和重点可能会有一定的差别，建议考生参考官方发布的具体考试大纲进行准备。
复旦854高分子化学与物理考研大纲
复旦854高分子化学与物理考研大纲复旦大学854高分子化学与物理考研大纲如下：
一、《物理化学》
1. 量子化学基础
2. 晶体学原理
3. 电化学基础
4. 化学热力学基础
5. 锁合理论
6. 能带理论
7. 电子结构
二、《有机化学》
1. 有机化学基础
2. 化学反应动力学
3. 立体化学
4. 有机合成基础
5. 共轭体系
6. 功能化学
三、《高分子化学》
1. 高分子结构与性质
2. 高分子合成与反应机理
3. 高分子物理
4. 高分子溶液与膜
5. 高分子晶体与固态
6. 高分子凝胶与担体
四、《材料科学》
1. 材料科学基础
2. 材料物理与化学
3. 材料性能与表征
4. 材料加工与应用
5. 材料制备与性能调控
以上是复旦大学854高分子化学与物理考研大纲的主要内容，具体详细内容可参考复旦大学相关官方网站或教材。
854物理化学考试大纲
南昌大学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称:854 物理化学适用专业:070304物理化学一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
…（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上。
（三）试卷题型结构选择题：10题，每小题1分，共10分填空题题：5题，第1、3题及第2题的第一空每空2分，其余每空1分，共15分计算题：6题，除一题25分，其余每题均为20分，共125分二、考查目标（复习要求）。
全日制攻读硕士学位研究生入学物理化学科目考试要求考生系统掌握本学科的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决化学实验和工业生产中的实际问题。
三、考查范围或考试内容概要第一章气体（不考）第二章热力学第一定律1.掌握功、焓、热容、内能等基本概念及其相关公式2.热力学第一定律3.理想气体和实际气体的热力学能和焓的变化4.绝热过程方程式及功（循环效应7.化学反应中的热效应。
第三章热力学第二定律1.热力学第二定律定理3.熵及其相关计算自由能、Helmholtz自由能及其计算}5.热力学基本关系式及其应用6.利用热力学判据判断过程的方向和限度7.热力学第三定律第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用1.多组分系统组成表示方法2.偏摩尔量的加和公式3.稀溶液中的两个经验定律4.不同状态下各组分的化学势表达式及某些符号的物理意义【5.稀溶液的依数性及相关计算。
第五章相平衡1.相、组分、自由度、相律等基本概念方程及相关计算3.单组分、二组分、三组分相图。
第六章化学平衡1.化学平衡定义及平衡条件2.在等温等压条件下反应方向的判据:3.平衡常数的表达式4.影响平衡移动的因素及其相关计算。
第七章统计热力学基础（不考）第八章电解质溶液1.法拉第定律2.离子的电迁移和迁移数3.电解质的导电能力（电导、电导率、摩尔电导率）4.电解质的活度及活度因子"5.徳、拜-休克尔极限公式6.强电解质溶液理论。
河北工业大学854生物化学(I)2021年考研专业课初试大纲
河北工业大学2021年硕士研究生招生考试自命题科目考试大纲科目代码：854科目名称：生物化学(Ⅰ)适用专业：生物与医药一、考试要求生物化学(Ⅰ)适用于河北工业大学化工学院生物与医药（专业学位）专业研究生招生专业课考试。
主要考察对于生物化学基本概念、方法的掌握程度，及其分析问题和解决问题的能力。
二、考试形式试卷采用客观题型和主观题型相结合的形式，主要包括填空题、名词解释、问答题、计算题、论述题等。
考试时间3小时，总分150分。
三、考试内容（一）绪论生物化学的概念和发展趋势。
（二）糖类化学与糖代谢1、糖的概念；单糖的种类、结构和物理化学性质；二糖、三糖的构成形式及主要的物理化学性质；重要的多糖的结构、性质和功能；糖分离提纯鉴定的方法。
2、糖的酶水解。
3、糖酵解的概念、代谢途径、所需的酶、产(耗)能状况及生理意义。
4、丙酮酸有氧氧化（丙酮酸氧化脱羧和三羧酸循环）的概念、代谢途径、所需的酶、产能状况及生理意义。
5、丙酮酸其他的代谢途径。
6、乙醛酸循环和磷酸戊糖途径的重要反应、限速酶、主要产物及生理意义。
7、糖原合成代谢与分解代谢的基本过程、所需的酶、反应特点及生理意义。
8、糖异生的概念、主要器官、原料、基本过程、限速酶及生理意义。
9、糖代谢的调节（糖原代谢、糖酵解、糖异生、丙酮酸有氧氧化、磷酸戊糖途径等的调节）；人类及高等动物的糖反常代谢。
（三）脂质化学和脂质代谢1、脂类的概念和类别；单脂的种类、结构和物理化学性质；糖脂、磷脂和固醇的结构和功能。
2、甘油的生物合成；非线粒体酶系合成饱和脂肪酸途径、饱和脂肪酸碳链延长途径及不饱和脂肪酸的生物合成；甘油三酯的合成代谢。
3、脂肪和甘油的分解代谢途径；脂肪酸β-氧化的细胞部位、氧化方式、基本过程及产能状况；不饱和脂肪酸和奇数碳脂肪酸的氧化。
4、酮体的概念、组成、生成/分解及生理意义。
5、甘油磷脂和胆固醇的合成部位、原料、主要步骤、限速酶及胆固醇的转化产物。
6、脂质代谢的调节；脂质代谢反常引起的常见疾病。
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南昌大学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称: 854 物理化学适用专业: 070304物理化学一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上。
（三）试卷题型结构选择题：10题，每小题1分，共10分填空题题：5题，第1、3题及第2题的第一空每空2分，其余每空1分，共15分计算题：6题，除一题25分，其余每题均为20分，共125分二、考查目标（复习要求）全日制攻读硕士学位研究生入学物理化学科目考试要求考生系统掌握本学科的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决化学实验和工业生产中的实际问题。
三、考查范围或考试内容概要第一章气体（不考）第二章热力学第一定律1.掌握功、焓、热容、内能等基本概念及其相关公式2.热力学第一定律3.理想气体和实际气体的热力学能和焓的变化4.绝热过程方程式及功5.Carnot循环6.Joule-Thomson效应7.化学反应中的热效应。
第三章热力学第二定律1.热力学第二定律2.Carnot定理3.熵及其相关计算4.Gibbs自由能、Helmholtz自由能及其计算5.热力学基本关系式及其应用6.利用热力学判据判断过程的方向和限度7.热力学第三定律第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用1.多组分系统组成表示方法2.偏摩尔量的加和公式3.稀溶液中的两个经验定律4.不同状态下各组分的化学势表达式及某些符号的物理意义5.稀溶液的依数性及相关计算。
第五章相平衡1.相、组分、自由度、相律等基本概念2.Clausius-Clapeyron方程及相关计算3.单组分、二组分、三组分相图。
第六章化学平衡1.化学平衡定义及平衡条件2.在等温等压条件下反应方向的判据3.平衡常数的表达式4.影响平衡移动的因素及其相关计算。
第七章统计热力学基础（不考）第八章电解质溶液1.法拉第定律2.离子的电迁移和迁移数3.电解质的导电能力（电导、电导率、摩尔电导率）4.电解质的活度及活度因子5.徳、拜-休克尔极限公式6.强电解质溶液理论。
第九章可逆电池的电动势及其应用1.可逆电极的类型及电极反应2.可逆电池的热力学3.电动势产生的机理3.电动势测定的应用4.利用Nernst方程进行相关计算。
第十章电解与极化作用1.极化、超电势等基本概念2.极化的类型和产生的原因3.计算电解时阴极（阳极）的还原（氧化）电势及还原（氧化）的顺序4.化学电源5.金属的电化学腐蚀与防腐。
第十一章化学动力学基础（一）1.化学反应的速率方程（包括反应速率定义及质量作用定律）2.具有简单级数反应的速率公式和特征3.几种典型的复杂反应及相关计算4.温度对反应速率的影响及计算5.链反应6.复合反应速率方程的近似处理方法。
第十二章化学动力学基础（二）1.碰撞理论2.过渡状态理论3.单分子理论4.原盐效应5.光化学反应（含光化学第一定律、光化学第二定律）6.催化反应的基本概念和公式。
第十三章表面物理化学1.表面张力及表面Gibbs自由能2.弯曲表面上的附加压力和蒸汽压（Young-Laplace公式和Kelvin公式）3.溶液的表面吸附4.液-固界面---润湿作用5.固体表面吸附6.气-固相表面催化反应第十四章胶体分散系统和大分子溶液1.胶团的结构2.溶胶的动力学性质3.溶胶的光学性质4.大分子溶液5.Donnan平衡参考教材或主要参考书：1．参考教材：傅献彩、沈文霞等，《物理化学》（第五版）上、下册，高等教育出版社2．参考书：印永嘉、奚正楷，《物理化学简明教程》（第四版），高等教育出版社四、样卷（本考试可以使用计算器）一．选择题(10分)1.对于封闭的热力学体系，下列各组状态函数之间的关系，哪些是正确的？A．A＞U B.A＜U C.A=U D.A和U大小不能确定2.27℃、101.3kPa时，某氧化还原反应在一般容器中进行，放热60000J，在同样条件下，若通过可逆电池完成上述反应，则吸热6000J，该化学反应的ΔS体应等于何值？A. –200J/KB.+200J/KC.-20J/KD.+20J/K3.在101.3kPa下，110℃的水变成110℃的蒸汽，吸热Q P，该相变过程中下列哪些关系式不成立？A．ΔG=0 B. ΔG＜0 C.ΔH=Q P D.ΔS总＞04.0℃、2×101.3kPa时，水的化学势比冰的化学势如何？A．高 B.低 C.相等 D.不可比较5.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是什么？A.增加混凝土的强度B.防止建筑物被腐蚀C.减低混凝土的固化温度D.吸收混凝土的水分6.若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数是多少？A.K=3B.K=4C.K=5D.K=67.实际气体反应的平衡常数K f的数值与下列因素中哪一个无关？A.标准态B.温度C.压力D.体系的平衡组成8.某反应的速率常数k=4.62×10-2min-1，初始物质的量浓度为0.1mol/L，则该反应的半衰期t1/2是多少？A.1/4.62×10-2×0.1(min)B.15minC.30minD.条件不足，无法计算9.25℃时，AgCl、Ag2CrO4的溶度积分别是1.56×10-10和9.0×10-12，AgCl的溶解度与Ag2CrO4溶解度相比如何？A.前者小B.前者大C.两者相等D.前者为后者的2倍 10.在无隔膜的情况下，电解冷的食盐水溶液，主要电解产物是Ａ.NaOH ,H 2 ,Cl 2 B.NaClO 3 ，H 2 C.NaClO ，H 2 D.NaClO 3 ，NaClO二．填空题（15分）1.普通干电池中装有二氧化锰、氯化铵以及其他物质，二氧化锰的作用是____________。
2. 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，其反应的热化学方程式为___________________________________。
又知H 2O （aq ）⇔H 2O （g ）-44kJ ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是__________。
3. 电解羧酸的碱金属盐，可得到脱去羧基后的有机物。
例如： 2CH 3COOK +2H 2O −−→−电解C 2H 6 + 2CO 2↑+H 2↑+2KOH（1） 以上4种产物中属阴极产物的是_________________________。
（2） 将CH 3COOK 改为ClCH 2COOK 溶液，请写出电解后留下的混合物中主要成分_____________。
4. 某电池反应可写成（1）H 2（p 1）和Cl 2（p 2）=2HCl （1a ）（2）21H 2（p 1）+21Cl 2（p 2）=HCl （1a ） 这两种不同的表示式算出E 值_________,E θ值__________，Δr G m θ值__________,K θ值__________(填相同或不同)。
5． 如果规定标准氢电极的电势为1V ，则可逆电池的E θ值________，可逆电极的φθ值________ 。
三．（20分）1mol 单原子理想气体由273K 、2×105Pa ，沿P/V=常数的可逆途径变化至终态的压强为4×105Pa ，计算终态的V 2、T 2及过程的ΔU 、ΔH 、W 、Q 和平均热容C 。
四．（20分）请根据下列数据计算氨氧化反应的Δr H θm ，并指出此反应是吸热还是放热。
各物质的Δf H θm ［NH 3（g ）］=-46.19kJ/mol, Δf H θm ［NO （g ）］=90.37kJ/mol, Δf H θm ［H 2O （g ）］ =-241.83kJ/mol 。
五．（20分）试用原电池符号表示当以1mol/L 的盐酸为电解质，p （H 2）=P θ时，反应1/2H 2(g)+AgCl(s)=Ag （s ）+HCl （aq ）所构成原电池，并计算出在298K 时，热力学平衡常数K θ的常用对数值。
［已知φθ（H 2/H +）=0.0V, φθ（AgCl/Ag ）=0.222V ］六．（25分）戊二烯（沸点40℃）易于气相中发生双聚合：2C 5H 6（g ）→C 10H 12（g ） 为了研究这一反应动力学，将0.5mL 的液态环戊二烯（密度为0.802g/cm 3），放入事先已抽真空的1000mL 的密闭容器中。
a) 计算当容器升温至130℃时，容器的瞬时起始压强（P 0）为多少？（已知相对原子量：C：12，H：1.0）总5610总56c)推证该反应的级数d)计算反应速率常数e)计算转化率为80%时所需要的时间七．（20分）如果水中仅含有半径为1.00×10-3mm的空气泡，试求这样的水开始沸腾的温度为多少度？已知100℃以上水的表面张力为0.0589N/m,汽化热为40.7kJ/mol。
八．（20分）水和一有机液体构成完全不互溶的混合物系统，在外压力为9.79×104Pa下于90℃沸腾。
馏出物中有机液的质量分数为0.70。
已知90.0℃时，水的饱和蒸汽压为7.01×104Pa。
试求：a)90℃时该有机物的饱和蒸汽压；b)该有机物的摩尔质量。