西北工业大学物理化学大纲
物理化学教学大纲
教学资料渤海大学物理化学教学大纲化学化工学院2004年8月10日《物理化学》教学大纲第一部分说明一、本课程的目的和任务物理化学是化学学科的一个重要分支，是环境科学专业本科生的一门非专业基础课。
学习本课程的目的和任务：（1）学生在无机化学、有机化学、分析化学的基础上，进一步了解并掌握物质的化学性质及化学反应的普遍规律，有助于对环境科学专业基础课、专业课知识和技能的理解和掌握；（2）引导学生学会物理化学的科学思维方法，培养学生提出问题、研究问题、分析问题的能力，培养他们获取知识并用来解决实际问题的能力。
二、教学内容和课程体系物理化学学科经过一个半世纪的发展形成了自己的理论体系，包括研究物质的相变、化学变化方向及平衡规律的化学热力学和统计热力学，研究化学反应速率与机理的化学动力学，以及研究分子结构和化学键的量子化学、结构化学，具有特殊规律的电化学、光化学和胶体化学等。
本课程主要包括化学热力学、化学动力学、电化学和分散体系四个部分。
通过教学的各个环节必须使学生达到各章中所提出的基本要求。
三、与教学计划中前后课程的关系无机化学、分析化学、有机化学、高等数学、普通物理作为先行课程，物理化学为无机化学、分析化学、有机化学等提供了最一般的原理。
物理化学为环境科学专业的环境化学、环境监测、环境工程等课程中涉及物质性质、化学反应平衡、化学反应速率、化学反应热、电化学测量、化学吸附、界面现象等提供必要的理论支持。
四、教学方法教学方法是为了达到一定的教学目标，教师组织和引导学生进行专门内容的学习活动所采取的方式、手段和程序的总和。
教学方法的科学运用，是教学得以顺利进行、教学效果得以实现的重要条件。
在物理化学教学中根据教学方法的一般原理，结合物理化学的课程特点，可灵活使用启发式、探究式、讨论式等多种教学方法。
课前，教师将事先设计好的“教学问题”要求学生认真预习。
主要内容是了解学生对所学内容知道多少，还存在哪些问题以及希望解决哪些问题。
物化教学大纲
（１）物理化学教学内容有二部分组成：化学热力学和化学动力学。
化学热力学以经典热力学基本原理为引导，将其应用到化学的各个领域中，形成化学热力学的主要内容。
讲授中要精练经典热力学，加强化学热力学，适当增加非平衡态热力学内容。
化学动力学以基元反应为讨论出发点，重点讲清唯象化学动力学，适当增加微观反应动力学和光化学内容。
（２）加强习题课及课后答疑，注意做习题时的思路训练培养，并通过一定量的课后习题作业，巩固课堂讲授内容的教学效果。
（３）教学中全面应用国标(GB)单位制，即SI单位制。
（４）适当安排少量讲座内容，调动学习兴趣，启发学生的主动积极性。
（５）注意与物理化学实验紧密配合，巩固教学效果。
教学大纲内容一、绪论（１学时）１、物理化学的内容和特点；２、物理化学在科研及生产中的应用；３、学习方法。
二、热力学第一定律（7学时）１、基本概念：体系和环境；平衡态与平衡态原理；广度性质和强度性质；状态与状态函数。
２、功和热。
３、热力学第一定律；内能及焓；热力学函数间关系以及Ｑ、Ｗ、ΔＵ、ΔＨ的求算。
４、相变与化学反应的热力学量变：反应进度与反应体系的摩尔热力学变量；基尔霍夫公式；盖斯定律；标准摩尔热力学量变；生成反应和燃烧反应的摩尔微分热力学量变及其应用；热力学函数表及其应用。
三、热力学第二定律（8学时，习题课２学时）１、热力学第二定律的经典表述；可逆与不可逆过程。
２、热力学第二定律的熵表达；熵与熵增加原理；熵变计算及过程方向的判断；热力学温标；熵补偿原理。
３、热力学第二定律的统计表达；玻兹曼公式；影响熵的因素。
４、自由能及热力学基本方程；热力学第一和第二定律的联合公式；亥姆霍兹自由能Ｆ及其减少原理；吉布斯自由能Ｇ及其减少原理；热力学基本方程。
５、ΔＦ、ΔＧ的计算及其应用；吉布斯－亥姆霍兹方程。
６、均相体系热力学量之间的关系：特性函数；麦克斯韦关系式；热力学函数关系变换的基本方法；焦－汤效应。
７、热力学第三定律及标准摩尔熵。
物理化学教学大纲汇总
物理化学教学大纲汇总物理化学教学大纲（Physical Chemistry）（供四年制应用化学专业2015级试用）课程编号：29210440/29210450 总学时数：48/48学分数：3/3 开课单位：化学与环境工程学院课程的性质与任务物理化学课程是四年制本科应用化学专业学生的一门专业核心必修课程。
其目的是要求学生系统地掌握物理化学的基本原理和方法，得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养，初步具有分析和解决一些实际问题的能力。
本课程的任务是学习化学热力学、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学等方面的基本知识、原理和方法。
通过课堂讲授、自学、讨论、习题课、考试等教学环节达到学习本课程的目的。
教学中执行教学大纲时，应根据本专业人才培养方案，结合所选教材以及学生的实际情况，拟定符合教学大纲的教学进度；大纲中规定的课时分配仅供参考，内容次序也可适当变动；教学大纲的基本内容必须认真执行，但在深度、广度上可根据学生的实际情况作恰当的处理；教学内容上要重点突出，注意联系生产、生活实际，介绍本学科的最新研究成果；习题和习题课中选取的内容应既全面又有重点，重点放在对基本概念和基本理论的理解上；必须演算足够数量的习题，完成规定的作业，进行一定的综合练习。
学生作业建议每章作业量为6～9题，可结合每个章节的实际教学情况适当增减。
本课程是考试课程，采用闭卷笔试的方式进行考核。
大纲内容与基本要求绪论第一节物理化学的建立与发展第二节物理化学的目的和内容第三节物理化学的研究方法第四节物理化学课程的学习方法第五节物理量的表示及运算教学要求：明确物理化学的目的和内容，了解物理化学课程的学习方法和物理量表示及运算。
第一章气体的pVT关系第一节理想气体状态方程第二节理想气体混合物第三节真实气体的液化及临界参数1.液体的饱和蒸气压2.临界参数3.真实气体的p-V图及气体的液化m第四节真实气体状态方程-p图及波义尔温度1.真实气体的pVm2.范德华方程第五节对应状态原理及普遍化压缩因子图1.压缩因子2.对应状态原理3.普遍化压缩因子图教学要求：1.进一步复习巩固无机化学中所学的理想气体状态方程和理想气体混合物相关定律，并熟练地进行有关计算；2.明确真实气体与理想气体的不同，熟悉液体饱和蒸气压和临界参数的概念，熟知真实气体的范德华方程；3.了解压缩因子的定义及压缩因子图。
(完整版)物理化学课程教学大纲
物理化学课程教学大纲一、课程说明（一）课程名称、所属专业、课程性质、学分；课程名称: 物理化学（PhysicalChemistry）所属专业：材料化学课程类别：专业课课程性质：专业课（必选）学分： 3学分（54学时）（二）课程简介、目标与任务、先修课与后续相关课程；课程简介：物理化学又称理论化学，是从研究化学现象和物理现象之间的相互联系入手，从而找出化学运动中最具普遍性的基本规律的一门学科。
共包括4部分内容：第1部分，热力学。
内容包括：热力学第一定律、热力学第二定律、化学势、化学平衡、相平衡。
第2部分，电化学。
内容包括：电解质溶液、可逆电池电动势、不可逆电池过程。
第3部分，表面现象与分散系统。
内容包括：表面现象、分散系统。
第4部分，化学动力学。
内容包括：化学动力学基本原理、复合反应动力学。
目标与任务：使学生掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养。
这种训练和培养应贯穿在课堂教学的整个过程中，使学生体会和掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并结合具体条件用理论解决实际问题的方法。
先修课与后续相关课程：先修课：高等数学（微分、积分）、大学普通物理、无机化学、有机化学、分析化学后续相关课程：无。
（三）教材与主要参考书。
教材：物理化学简明教程，第四版，印永嘉等编，高等教育出版社出版.2007参考书目：[1] 付献彩主编，《物理化学》上、下册. 第五版.高等教育出版社出版.2006[2] 胡英主编,《物理化学》上、中、下册. 第一版，北京：高等教育出版社出版.2001[3] 宋世谟主编，《物理化学》上、下册，第四版.北京：高等教育出版社出版.2001[4] 物理化学简明教程例题与习题，第二版，印永嘉等编，高等教育出版社出版二、课程内容与安排绪论讲授，1学时。
第一章热力学第一定律1.1 热力学的研究对象1.2 几个基本概念1.3 能量守恒1.4 体积功1.5 定容及定压下的热1.6 理想气体的热力学能和焓1.7 热容1.8 理想气体的绝热过程1.9 实际气体的节流膨胀1.10 化学反应的热效应1.11生成焓及燃烧焓1.12反应焓与温度的关系（一）教学方法与学时分配讲授，8学时。
物理化学 教学大纲
物理化学教学大纲一、引言物理化学是化学科学的一个重要分支，研究物质的物理性质和化学变化之间的关系。
作为大学化学专业的一门核心课程，物理化学教学对学生的学术发展至关重要。
本教学大纲旨在提供一套合理、系统的物理化学课程框架，并说明在这一课程中的学习目标、教学内容、学时安排以及评估方法。
二、课程设置1. 课程名称：物理化学2. 学时安排：共计72学时- 理论课程：48学时- 实验课程：24学时3. 授课方式：理论课程以讲授为主，辅以互动讨论；实验课程以实验操作为主，辅以实验报告撰写。
4. 先修课程：无（但建议具备一定的基础化学知识）三、课程学习目标1. 掌握物理化学的基本概念和基础理论，熟悉常见物理化学实验方法；2. 能够理解和解释化学反应的动力学、热力学以及量子化学的基本原理；3. 具备设计和实施物理化学实验的能力，并能正确解释实验结果；4. 培养学生的逻辑思维、实验观察和问题解决能力；5. 培养学生的科学研究意识和文献检索能力，能够阅读和理解相关学术论文。
四、教学内容安排1. 基础理论介绍（8学时）- 1.1 物理化学的定义和发展历史- 1.2 物质的基本性质和分类- 1.3 物理化学实验方法和常用仪器设备- 1.4 物理化学中的数学工具2. 热力学（16学时）- 2.1 理想气体状态方程- 2.2 热力学第一定律和第二定律- 2.3 理想气体混合与溶液- 2.4 化学反应的热力学原理- 2.5 热力学平衡和影响因素3. 动力学（12学时）- 3.1 化学反应速率和速率方程 - 3.2 反应平衡和反应机制- 3.3 催化剂在化学反应中的作用 - 3.4 电化学反应和电解过程4. 量子化学（12学时）- 4.1 粒子的波动性和粒子性- 4.2 量子力学基本原理- 4.3 原子结构和周期表- 4.4 化学键的量子化学解释5. 物理化学实验（24学时）- 5.1 基本实验技能培养- 5.2 热力学实验- 5.3 动力学实验- 5.4 量子化学实验五、教学方法与评估方式1. 教学方法- 理论课程采用讲授、讨论和案例分析相结合的方式；- 实验课程采用实验操作、实验报告撰写和结果分析三结合的方式。
物理化学教学大纲
物理化学教学大纲物理化学是化学系各专业的一门重要基础课程。
物理化学的基本原理被广泛地运用到其它分支学科。
学好本课程,可加深对无机化学、有机化学、分析化学等相关课程的理解。
基础物理化学课程的重点在于掌握热力学处理问题的方法和化学动力学的基本知识，掌握统计热力学的基本原理和了解本学科的新进展。
热力学第一定律1.热力学的基本概念：体系、环境、状态、热力学平衡态、功、热及其符号、孤立体系、封闭体系、开放体系等2.热力学第一定律；内能U 的概念；状态函数与过程量、可逆过程、不可逆过程、准静过程、自发过程、焓H的定义；等压过程的热效应与焓变的关系3．理想气体的定义与性质；各种过程的Q、W、U、H的计算4.实际气体的性质；等焓过程，焦－汤效应及焦汤系数、赫斯定律；反应焓的计算；物质的生成焓、燃烧焓、离子生成焓、溶解热和稀释热、基尔霍夫定律；绝热反应、热化学的现代进展某；生物热化学及其应用某热力学第二定律热力学第二定律；自发过程的共同性质卡诺循环；卡诺定理；熵函数的定义及物理意义熵增原理；热力学第二定律的微观意义赫氏自由能F；吉布斯自由能G热力学的熵判据、赫氏自由能判据、吉布斯自由能判据及适用条件热力学基本关系式；麦克斯韦关系式常见过程的热力学函数改变值的计算；吉布斯－赫姆霍兹公式偏摩尔量；偏摩尔量集合公式化学势的定义和物理意义多组分体系热力学；复相多组分体系热力学热力学第三定律；物质的规定熵热力学非平衡态热力学简介某；耗散体系知识简介某溶液理想气体化学势；理想气体混合物实际气体；范德华状态方程；气体逸度的概念和计算物质的临界状态和对比态；对比态原理；牛顿图溶液浓度的各种表示法及其相互间的关系拉乌尔定律；亨利定律理想溶液的定义；理想溶液的化学势；理想溶液的性质理想稀溶液；溶剂化学势；溶质化学势；各种标准状态和标态化学势的物理意义稀溶液的依数性：沸点上升；凝固点下降；渗透压非理想溶液；活度及活度系数；溶液活度的测定；活度的计算渗透系数；超额函数吉布斯－杜亥姆公式；杜亥姆－马居尔公式分配定律某相律相律；体系的物种数、相数、独立组份数和自由度之间的关系单组份相图；克拉贝龙方程、克拉贝龙－克劳修斯方程；水的相图；硫的相图二组份相图；二元理想溶液的T－某图和p-某图；非理想二元溶液的相图；精馏原理；互不相溶的二元液体体系相图；水蒸汽蒸馏原理；各类二元凝聚体系相图；步冷曲线；二级相变；氦的相图；金属的居里点三组份的等边三角形相图某；三元盐水体系相图某；三元液体体系相图某；杠杆原理在相图中的运用某利用相图分离提纯物质的基本原理某化学平衡化学反应进行的进度；反应的条件；化学反应等温式气相反应的热力学平衡常数；平衡常数与反应rGm0的关系溶液中的化学反应的平衡常数；复相反应的平衡常数热力学平衡常数与各种经验平衡常数之间的关系物质的标准生成吉布斯自由能；物质的规定吉布斯自由能；化学反应rGm0的计算温度、压力、惰性气体对反应平衡的影响化学反应的同时平衡；绝热反应的平衡某；反应方向的判断电化学溶液电导率；摩尔电导率；离子独立移动定理离子的迁移数；迁移数的测定电解质的活度理论；强电解质的溶液理论；德拜－休克尔极限定律电池表示法；电极电势的规定和计算；能斯特方程；电池电动势与电极电势的关系电池电动势与rGm0、rHm0、rSm0的关系电动势产生的机理；电池电动势的计算及应用热力学体系的电势－pH图电极过程动力学：分解电压；极化作用产生的原理超电势的产生原因；超电势的计算；超电势在电解中的应用金属的腐蚀；金属防腐的方法某化学电源的类型和应用某统计热力学统计力学的基本方法；宏观态和微观态；相空间某；相体积某；微观态的几率；等几率原理统计系综原理某；体系的配分函数某；热力学函数的统计力学表达式玻色－爱因斯坦统计某；费米－狄拉克统计某；玻尔兹曼统计最可几分布；玻尔兹曼分布律；熵的统计力学解释理想气体的统计理论；分子的配分函数；由分子配分函数求热力学函数的表达式分子的核配分函数；电子配分函数；平动配分函数、转动配分函数、振动配分函数及其对热力学函数的贡献气体的热容理论；固体的热容理论理想气体化学势的统计力学表达式某；理想气体反应的平衡常数由自由能函数和热焓函数求反应平衡常数化学动力学反应进度的概念；化学反应速率的表示法一级反应、二级反应、零级反应、三级反应的速率方程、动力学方程及其特征简单反应级数的确定；速率常数的意义、测定方法和计算对峙反应、平行反应、连续反应的动力学速率方程式及其特点；温度对反应速率的影响；反应的活化能及其物理意义反应的历程和反应机理；反应机理的拟定；用稳态法、平衡近似法推导反应的速率方程式化学反应速率的碰撞理论过渡态理论；反应活化焓、反应活化熵、反应活化吉布斯自由能链式反应；光化学反应分子反应动力学理论简介某快速反应动力学理论简介某振荡反应理论简介某催化反应动力学催化反应的特点；催化剂的催化原理；催化剂的中毒和特点气固相催化反应的一般历程和速率方程式溶液相中的催化反应；溶剂的影响酸碱催化反应；络合催化反应酶催化反应及米氏常数某界面及胶体化学表面张力、表面吉布斯自由能；表面张力与温度的关系弯曲表面的附加压力；弯曲表面的蒸汽压吉布斯等温吸附式；各项的物理意义、公式的应用和简单计算表面活性物质的性质及其作用机理表面活性剂的分类液－液、液－固界面的铺展、接触角和润湿气－固表面的吸附；吸附等温线的主要类型胶体分散体系的基本特征；胶体的热力学和动力学性质；胶体的稳定性；电解质对溶胶稳定性的影响；电解质的聚沉能力聚合物分子量的测定方法；天然大分子、凝胶的初步概念纳米材料知识简介某某：打星号内容不作要求。
西工大物理化学课件4
eq. K θ = ∏ ( cB / c θ )ν B or • 理想稀溶液： 理想稀溶液： B
eq. eq. eq. eq. eq. K θ = ∏ (aB )ν B，如aB = γ B xB , aB = γ BcB / c θ • 而实际溶液： 而实际溶液： B
• 传统教材有关于 p，Kn，Kx等经验平衡常数，因逐渐少用，可 传统教材有关于K 等经验平衡常数，因逐渐少用， 气相/非理液 自学。注意：理想溶液K 自学。注意：理想溶液 θ=Kx，气相 非理液 Kθ≠Kx • 对于气相反应，才有经验平衡常数，且Kp，Kn一般有单位，Kθ， 对于气相反应，才有经验平衡常数， 一般有单位， Kx无单位。关系：pB=xBp总，xB=nB/n总 无单位。关系：
θ eq. g G eq. a A eq. H θ h g eq. H θ h eq. H
θ h
• 对应 A(s)为固溶体，G(l)为溶液 A(s)为纯固体，G(l)为纯液体 为固溶体， 为纯固体， 为固溶体 为溶液 为纯固体 为纯液体 • 若反应式中同为 理想气体 实际气体 理想溶液 则更一致 理想气体/实际气体 实际气体/理想溶液
• 同理：理想气体：aB= pB/pθ；实际气体：aB= fB/pθ 同理：理想气体： 实际气体： 理想溶液： 理想稀溶液： 理想溶液：aB= xB；理想稀溶液：aB=cB/cθ，aB=mB/mθ 实际溶液： 实际溶液：aB= aB=γ xB
Qa 或：∆ r Gm = RT ln θ K
• 代表：某一定温度T下(故称等温方程 ，各物质为任意活度时， 代表：某一定温度 下 故称等温方程)，各物质为任意活度时， 故称等温方程 反应的推动力∆ 反应的推动力∆rGm与活度之间的定量关系 • 也是反应在恒温、恒压下可做最大有用功的量度 也是反应在恒温、 应用举例6-1~6-3，自学 应用举例 ，
物理化学教学大纲
《物理化学》教学大纲课程编号：课程类别：职业基础课适用对象：全日制高职生适用专业：应用化工技术、煤炭深加工利用一、课程的性质与任务《物理化学》课程是一门面向应用化工技术和煤炭深加工专业开设的职业基础课程，是一门运用物理学和数学的有关理论和方法，进一步定量地研究物质的化学变化和物理变化的普遍规律的一般课程，侧重于理论。
通过《物理化学》课程的学习，使学生了解、熟悉并掌握物理化学的基本概念、基本理论和基本规律等基础知识，进一步学会物理化学研究问题的一些特殊方法（热力学方法、动力学方法等）及其中包括的一般科学方法，使学生具备和掌握针对问题建立假设和模型并上升到理论层次，结合具体问题进行分析、解决的能力，为化工和煤炭深加工等专业的后续课程的学习和进一步掌握新的化学知识和技能打下必要的基础。
二、课程教学的基本要求知识目标：1、了解物理化学的研究对象，研究内容及研究方法。
理解物理化学课程中的基本概念与基本原理，掌握物理化学课程中的基本公式、适用条件及其应用；2、掌握化学热力学，电化学，化学动力学的基本理论，基本知识和有关计算；3、掌握热力学定律在化学平衡，相平衡，表面化学和胶体化学中的应用。
能力目标：1、培养学生具有自我获取知识、独立学习的能力。
2、培养学生分析问题和解决问题的能力，具有一定的创新意识与创新能力。
3、培养学生实事求是的科学态度、认真细致的工作作风，为学习后续课程、参加实际工作打下良好的基础。
4、培养统筹思维能力、查阅手册资料和运用其数据资料的能力以及归纳总结的能力等。
三、课程教学内容和要求（一）课程主要内容第一章气体（4学时）1、教学内容：（1）了解：理想气体的概念和特点；范德华方程的应用；了解对应状态原理和状态参数。
（2）掌握：理想气体有关计算，道尔顿定律和阿马格定律；2、教学重难点提示：（1）重点：理想气体的微观模型，理想气体气体状态方程的应用和意义。
实际气体的临界性质，对应状态原理和压缩因子图。
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西北工业大学物理化学大纲
738题号：738
《物理化学》
考试大纲
一、考试内容
（一）化学热力学
1.理解热力学第三定律的叙述及数学表达式，明确U、H、S、A、G函数和ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ和Smθ函数等概念。
掌握在物系的p、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。
掌握熵增原理的各种平衡判据。
掌握热力学公式的适用条件，掌握热力学基本方程和Maxwell关系式。
2.理解偏摩尔量和化学势的概念。
能用Clapeyron和Clapeyron-Clausius方程进行有关相平衡的计算。
掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用，掌握理想溶液和稀溶液中化学势的表达式，理解逸度和活度的概念和逸度和活度的的标准态和对组分活度及活度系数的计算方法。
掌握单组分和二组分系统典型相图的特点和应用。
能用杠杆规则进行计算，熟练掌握相图的分析。
3.掌握用热力学数据计算Kθ。
掌握用等温方程和等压方程进行有关的计算和应用，理解温度、浓度、压力对化学平衡的影响。
(二)电化学
1.理解和掌握电解质活度和离子平均活度系数的概念和计算。
了解离子氛的概念和Debye-Hiieckel极限公式。
2.掌握各类电极的特征和电动势测定的应用，掌握Nernst方程计算和应用。
理解产生电极极化的原因和超电势的概念。
（三）界面现象
1.理解和掌握附加压力、Laplace公式、Kelvin公式、Young方程及其应用。
2.掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。
（四）化学动力学
1.理解化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念，掌握零、一、二级反应的速率方程及其应用；掌握由反应机理建立速率方程的近似方法（稳定态近似法、平衡态近似法）；了解多相反应的步骤；理解经典过渡态理论的基本思想、基本公式及有关概念。
2.掌握阿仑尼乌斯方程及应用，明确活化能及影响反应速率的因素对反应速率的影响。
二、参考书目
1. 苏克和、胡小玲主编，《物理化学》,西北工业大学、北京航天航空大学、北京理工大学、哈尔滨工业大学、哈尔滨工程大学出版社，2005
2. 傅献彩等编，《物理化学》上、下册，高等教育出版社，2000
3. 印永嘉等编，《物理化学简明教程》（第三版）高等教育出版社，1992
833西北工业大学物理化学大纲
题号：833
《物理化学》
考试大纲
一、考试内容
1.理解和掌握U、H、S、A、G函数和ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ，Smθ等概念和有关计算，掌握各种条件下状态变化过程、相变和化学变化过程中热、功和各种状态函数变化值的计算原理和方法，掌握各种判据的原理和使用方法。
2.理解偏摩尔量和化学势的概念，掌握Clapeyron-Clausius方程的有关计算，掌握拉乌尔定律和亨利定律及其应用，掌握理想溶液和稀溶液的性质，掌握单组分和二组分系统典型相图的特点和应用。
3.掌握化学平衡中Kθ和等温方程、等压方程的应用，理解温度、浓度、压力对化学平衡的影响。
4.理解电解质活度、活度系数的概念和计算，掌握各类可逆电极的特征、Nernst方程的应用和有关计算。
5.理解比表面Gibbs函数(表面能，表面张力)的概念，掌握Laplace公式、Kelvin公式、Young方程的应用和有关计算，理解单分子层吸附模型和吸附等温式。
6.理解化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念，掌握零、一、二级反应的速率方程及其应用，掌握阿仑尼乌斯方程及应用，明确活化能及影响反应速率的因素和应用，了解碰撞理论和过渡态理论。
二、参考书目
1. 苏克和，胡小玲主编，《物理化学》,西北工业大学、北京航空航天大学、北京理工大学、哈尔滨工业大学、哈尔滨工程大学出版社，2005
2. 印永嘉等编，《物理化学简明教程》（第三版）高等教育出版社，1992
3. 傅献彩等编，《物理化学》(第四版)上、下册，高等教育出版社，2000。