物理化学考试大纲.doc
北京化工大学硕士研究生入学考试
北京化工大学硕士研究生入学考试《物理化学》（含实验）考试大纲一、课程名称、对象名称：物理化学（包括物理化学实验）对象：化学、化工、材料等专业硕士研究生入学考试用二、考试大纲内容第一章物质的p、V、T性质1、理想气体理想气体的宏观定义及微观模型，分压定律、分体积定律。
2、真实气体真实气体的液化、与理想气体的偏差及状态方程。
3、对应状态原理及压缩因子图临界现象、临界参数、对比参数、对应状态原理；压缩因子图及使用。
第二章热力学第一定律1、基本概念系统、环境、过程、途径、性质、状态、状态函数、平衡态。
2、热力学第一定律功、热、热力学能，热力学第一定律。
3、热容平均热容、定压摩尔热容（C p,m）、定容摩尔热容（C v,m）；C p,m与C v,m的关系。
4、热力学第一定律对理想气体的应用焦耳实验，理想气体的热力学能、焓、热容差；理想气体的等温、等压、等容与绝热过程。
5、热力学第一定律对实际气体的应用焦耳--汤姆生效应、节流系数；实际气体的热力学能与焓。
6、相变焓。
7、热化学等压、等容热效应，Hess定律。
8、摩尔反应焓反应进度、标准态、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓；标准摩尔反应焓与温度的关系。
第三章热力学第二定律1、热力学第二定律自发过程的共同特征、热力学第二定律的文字表述；卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式；熵增原理及熵判据。
2、熵变计算简单p.V.T变化过程、可逆相变与不可逆相变过程的熵变。
3、热力学第三定律热力学第三定律，规定熵、标准熵，化学反应熵变的计算。
4、亥姆霍兹函数与吉布斯函数定义、等温等容过程与等温等压过程变化方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。
5、热力学基本方程和麦克斯韦关系式热力学基本方程、麦克斯韦关系式；热力学证明的一般方法。
6、热力学第二定律应用举例克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。
第四章多组分系统热力学1、拉乌尔定律与享利定律。
2、偏摩尔量与化学势。
中国石油大学(华东)2022年硕士研究生入学物理化学考试大纲
中国石油大学(华东)2022年硕士研究生入学物理化学考试大纲考试科目名称：物理化学考试时间：180分钟，满分：150分一、考试要求：闭卷考试，书写规范、工整，所有答案均写在答题纸上，否则无效。
二、考试内容：1．气体p-V-T性质：（1）：理解理想气体模型、实际气体和理想气体p-V-T性质的差别。
（2）：掌握理想气体状态方程、范德华方程、分压、分容概念及应用、气体液化与临界性质、临界参数、对比参数、对应状态原理、压缩因子等概念。
2．热力学第一定律：（1）：理解系统和环境、状态和状态性质、过程和途径、可逆过程、功和热的概念。
（2）：掌握热力学第一定律、焓、Cp、Cv、ΘfHΘmrHm、、相变焓等重要概念以及rHΘm、相变HΘm与温度关系的重要关系式。
熟练掌握单纯pVT变化过程、相变过程、化学反应过程的Q、W、ΔU、ΔH的计算。
（3）：会设计过程计算复杂情况下的热、功、温度、热力学能及焓的变化。
（4）：掌握化学反应焓、相变焓和温度的关系、热力学第一定律对理想气体的应用、节流过程特点。
知道溶解焓、稀释焓、离子生成焓的概念。
3．热力学第二定律：（1）：掌握卡诺循环、热机效率概念。
会在p-V，T-S，H-S等图上表示卡诺循环。
（2）：理解第二定律的表述、实质、卡诺定理及其推论。
掌握熵的概念、实质、统计意义、克劳修斯不等式、熵增原理、熵判据、ΔF、ΔG判据。
（3）：理解第三定律、规定熵、标准熵的概念及其数值求取。
ΔH、ΔS、ΔF、（4）：熟练掌握单纯pVT变化过程、相变过程、化学反应过程的ΔU、ΔG的计算。
掌握热力学基本关系式、麦克斯韦关系式及其应用，能够较熟练地做有关证明题。
熟练克拉佩龙及克劳修斯-克拉佩龙方程的各种形式和应用。
4．多组分体系热力学：（1）：熟练掌握拉乌尔定律和亨利定律。
（2）：掌握偏摩尔量和化学势的定义，理解其物理意义、偏摩尔量间关系。
（3）：掌握理想气体、理想溶液、稀溶液中化学势的表达、各种标准态的选取和化学势在化学平衡、相平衡中的应用、理想溶液、稀溶液定义、特点及微观说明。
801物理化学考试大纲
801 物理化学考试大纲课程名称：物理化学适用专业：材料科学与工程一、考试的总体要求1.对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围；2.掌握物理化学公式应用及公式应用条件。
计算题要求思路正确。
步骤简明。
二、课程考试的基本要求1.热力学第一定律、热力学第二定律热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、U、H、S、A与G 的计算；熵增原理及三种平衡判据。
了解克拉贝龙方程及克-克方程的应用。
2.多组分热力学及相平衡偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；活度的定义以及活度的计算。
拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。
相律的应用；单组分相图；二组分气－液相图。
3.化学平衡等温方程；标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响。
4.电化学电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用。
原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程；电动势测定的应用。
5.化学动力学反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。
零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用。
6.界面现象与胶体化学弯曲液面的附加压力与Laplace方程；Kevin方程；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附；Langmuir吸附等温式, Gibbs吸附等温式。
了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；了解胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用。
三、试卷题型及比例基本概念题（填空或选择填空）：30％，简答题：20％，计算题、相图题等：50％。
四、考试形式及时间考试形式均为笔试。
考试时间为3小时。
五、主要参考教材参考书目：《物理化学简明教程》，印永嘉，奚正楷，张树永，编。
高等教育出版社，2007年第4版。
809物理化学
2023年年全国硕士研究生统一入学考试物理化学科目考试大纲一、考查目标物理化学考试涵盖该课程中的化学热力学、化学动力学、电化学、界面和胶体化学等内容，要求考生比较系统地控制上述内容的基本概念、基本原理和基本主意，能够比较熟练地运用所学的基本原理和基本主意分析、判断和解决物理化学有关理论问题和实际问题。
二、考试形式和试卷结构1、试卷满分及考试时光本试卷满分150分，考试时光为180分钟。
2、答题方式答题方式为闭卷、笔试。
3、试卷内容结构化学热力学（包括气体；热力学第一、二、三定律；多组分系统热力学；相平衡与化学平衡）45分电化学30分化学动力学45分界面和胶体化学30分4、试卷题型结构单项挑选题40分（15小题，每题3分）填空题15分（5空，每空3分）论证及验证题15分（3小题，每题5分）相图说明题（二组分物系相图）15分（1小题，15分）计算题65分（4小题）三、课程考试内容及要求（一）化学热力学1. 气体的pVT性质第1 页/共6 页主要内容：理想气体的状态方程及微观模型；道尔顿定律及阿马格定律。
实际气体的pVT性质与分子间力；范德华方程与维里方程；实际气体的液化与临界性质；对应状态原理与压缩因子图。
基本要求：〔控制〕理想气体状态方程、范德华方程及压缩因子图。
〔理解〕理想气体模型、实际气体的液化与临界性质。
〔了解〕分子间力，对应状态原理。
2. 热力学第一定律主要内容：热力学第一定律；恒压热、恒容热及焓。
过程热的计算：标准热容；标准相变焓；标准生成焓和标准燃烧焓。
可逆体积功的计算基本要求〔控制〕pVT变化、可逆相变化及不可逆相变化、化学变化中H,,∆,UQW∆的计算。
尤其是状态函数法的应用。
〔理解〕状态函数、内能、焓的定义；恒容热、恒压热、摩尔热容、平均摩尔热容、相变焓、反应进度、标准态等的定义；标准摩尔反应焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔生成焓、恒压反应热、可逆过程、等温可逆功、可逆绝热功等概念及计算公式；焦耳实验的结论、焦－汤系数的意义。
854物理化学考试大纲
南昌大学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称:854 物理化学适用专业:070304物理化学一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
…（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上。
（三）试卷题型结构选择题：10题，每小题1分，共10分填空题题：5题，第1、3题及第2题的第一空每空2分，其余每空1分，共15分计算题：6题，除一题25分，其余每题均为20分，共125分二、考查目标（复习要求）。
全日制攻读硕士学位研究生入学物理化学科目考试要求考生系统掌握本学科的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决化学实验和工业生产中的实际问题。
三、考查范围或考试内容概要第一章气体（不考）第二章热力学第一定律1.掌握功、焓、热容、内能等基本概念及其相关公式2.热力学第一定律3.理想气体和实际气体的热力学能和焓的变化4.绝热过程方程式及功（循环效应7.化学反应中的热效应。
第三章热力学第二定律1.热力学第二定律定理3.熵及其相关计算自由能、Helmholtz自由能及其计算}5.热力学基本关系式及其应用6.利用热力学判据判断过程的方向和限度7.热力学第三定律第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用1.多组分系统组成表示方法2.偏摩尔量的加和公式3.稀溶液中的两个经验定律4.不同状态下各组分的化学势表达式及某些符号的物理意义【5.稀溶液的依数性及相关计算。
第五章相平衡1.相、组分、自由度、相律等基本概念方程及相关计算3.单组分、二组分、三组分相图。
第六章化学平衡1.化学平衡定义及平衡条件2.在等温等压条件下反应方向的判据:3.平衡常数的表达式4.影响平衡移动的因素及其相关计算。
第七章统计热力学基础（不考）第八章电解质溶液1.法拉第定律2.离子的电迁移和迁移数3.电解质的导电能力（电导、电导率、摩尔电导率）4.电解质的活度及活度因子"5.徳、拜-休克尔极限公式6.强电解质溶液理论。
《无机材料物理化学》课程考试大纲.doc
《无机材料物理化学》课程考试大纲适用专业：无机材料专业及电子信息课程性质/学时：专业基础课、学位课/ 64材料方向一、考试的目和性质无机材料物理化学课程是无机材料专业及电子信息材料方向的重耍专业课。
学习基础是：己经学习了“大学物理”、''无机化学”、“物理化学”。
设置本课程的目的是让学生熟悉和掌握无机材料物理化学的基本概念和基本理论，为无机材料及电子信息材料的研究和生产奠定良好的基础。
二、考试的内容和范围考试内容：硅酸盐晶体结构，同质多晶原理。
硅酸盐材料与缺陷的关系。
固溶体、熔体的基本概念, 内部结构的规律性，及影响其性质的因素。
硅酸盐材料的农面和界面行为。
相图的基本规则和原理，会应用分析，计算相图。
扩散的基本概念、影响扩散的因素。
相变实质、机理。
固柑反应的基本知识、基本理论，影响固相反应的因素。
烧结的基本知识、基本理论，影响烧结的因素。
考试范围:第一章第一章晶体结构缺陷考核知识点：缺陷的形成，类型，缺陷反应式，缺陷反应式的写法、分析，硅酸盐材料与缺陷的关系。
考核要求：••准确掌握缺陷的基本理论和基本概念。
••准确地掌握缺陷反应式，缺陷反应式的写法。
理解硅酸盐材料与缺陷的关系。
第二章第二章固溶体考核知识点：固溶体的分类，形成固溶体的物理化学规律，影响固溶体性质的因素。
固溶体的结构与性质，特别是性质部分。
考核要求：••准确掌握固溶体的基本概念°掌握形成固溶体的物理化学规律，影响固溶体性质的因素。
• •掌握固溶体的结构与性质，特别是性质部分。
第三章第三章熔体和非晶态固体考核知识点：熔体和玻璃的概念，熔休的性质。
重点为玻璃结构，特别是玻璃结构学说，玻璃通性及晶体性质的区别。
玻璃性质与玻璃结构内在规律性。
考核要求：• •准确掌握熔体和玻璃的概念，玻璃结构学说，玻璃通性及品体性质的区别。
••掌握玻璃性质与玻璃结构内在规律性。
第二章第四章固体表面与界面行为考核知识点：硅酸盐材料的表而和界而行为。
《物理化学实验》课程考试大纲
《物理化学实验》课程考试大纲（适用于化学专业）课程编码：150712110学时：48 学分：1.5开课学期：第七学期课程类型：专业基础课考试方式：过程操作考核额外携带的考试工具：无考试持续时间：根据具体情况而定成绩构成：平时成绩[包括出勤、课堂提问、讲解实验、实际操作、实验报告等]×80%+期末考核成绩×20%一、课程简介《物理化学实验》是继无机化学实验、分析化学实验和有机化学实验之后的一门独立的基础实验课程。
其主要目的是使学生初步了解物理化学的研究方法，掌握物理化学的基本实验技术和技能，学会重要的物理化学性能测定，熟悉物理化学实验现象的观察和记录，实验条件的判断和选择，实验数据的测量和处理，实验结果的分析和归纳等一套严谨的实验方法，从而加深对物理化学基本理论的理解，增强解决实际化学问题的能力。
本大纲依据该课程的教学大纲编制而成，适用于化学专业。
共分三个部分。
二、考试内容实验一恒温槽装配及性能测试一、考试知识点恒温槽的构造及恒温原理，分析恒温槽的性能，贝克曼温度计和接触温度计的调节及使用。
二、考核要求1、了解恒温槽的构造及恒温原理，初步掌握其装配和调试的基本技术。
2、绘制恒温槽的灵敏度曲线(温度一时间曲线)，学会分析恒温槽的性能。
3、掌握贝克曼温度计和接触温度计的调节及使用。
实验二燃烧热的测定一、考试知识点氧弹卡计各主要部件的作用，掌握燃烧热的测定技术。
恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系，图解法校正温度改变值。
二、考核要求1、通过萘的燃烧热的测定，了解氧弹卡计各主要部件的作用。
2、掌握燃烧热的测定技术。
3、了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。
4、学会应用图解法校正温度改变值。
实验三液体饱和蒸汽压的测定一、考试知识点液体饱和蒸汽压和温度的关系：克劳修斯—克拉贝龙方程式，真空实验技术，用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔汽化热与正常沸点。
二、考核要求1、明确液体饱和蒸汽压的定义和气液两相平衡的概念，深入了解液体饱和蒸汽压和温度的关系：克劳修斯—克拉贝龙方程式。
考研《物理化学》(学术学位)考试大纲
5.气体反应的碰撞理论。
6.过渡状态理论的基本假设，艾林方程热力学表达式及其应用。
7.光化学，催化化学的基本概念。
第十一章:胶体化学
1.胶体化学体系的分类及基本特点。
2.胶体体系的光学性质。
3.胶体体系的动力学性质。
4.胶体体系的电学性质。
5.憎液溶液的胶团结构。
6.高分子溶液及唐南平衡。
二、考试要求（包括考试时间、总分、考试方式、题型、分数比例等）
3.杠杆规则的应用。
第七章：电化学
1.电解质溶液活度、活度系数、平均活度、平均活度系数的定义及它们之间的关系。
2.电导率、摩尔电导率的定义及它们相互之间的关系。电导测定的应用。
3.根据电池书写符号式写出电极反应、电池反应。并能根据电极反应或电池反应写出电极反应或电池反应的能斯特方程，同时计算出φ或Ｅ。
3.过程方向判据的应用。
4.热力学基本方程及麦克斯韦关系式。
第四章：多组分系统热力学
1.拉乌尔定律和享利定律。
2.偏摩尔量的定义及物理意义。
3.化学势定义、物理意义、化学势判据。
4.稀溶液的依数性。
5.逸度、活度及其系数。
第五章：化学平衡
1.化学平衡中Ｋθ与ΔrＧθm之间关系。
2.理想气体Ｋθ、Ｋp、Ｋn、Kc、Ky之间的关系及平衡组成的计算。
3.温度对平衡常数的影响。
4.压力、组成、惰性气体等对平衡组成的影响。
5.化学反应方向的判断。
第六章
1.相律及相律数学表达式中每个符号的物理意义、相数、独立组分数、自由度的计算。
2.二元互溶系p-X，T-X相图，二元凝聚系简单低共熔、生成稳定及不稳定化合物体系相图。给出主要数据，要求能绘出相图。并能标出各点、线、面的相态，且计算出自由度Ｆ。步冷曲线各段相数、自由度（或条件自由度）的计算，产生平台的原因等。
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硕士研究生《物理化学》(工)考试大纲
课程名称：物理化学
科目代码：862
适用专业：化学工程与技术，材料科学与工程
参考书目：《物理化学》（上、下册）（第四版）高等教育出版社，2003，天津大学；
（物理化学实验教材可由下列教材中任选一种）
《物理化学实验》石油大学出版社吴肇亮等；
《基础化学实验》（上、下册）石油工业出版社，2003，吴肇亮等
硕士研究生物理化学课程考试大纲
一、概述
物理化学课程主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、相平衡基础、表面胶化和统计力学基础部分。
其中前三部分为主要内容。
考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应掌握物理化学一般方法，并具备结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。
在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术。
在有关的物理量计算和表述中，应注意采用国家标准单位制（SI制）及遵循有效数运算规则。
在涉及数值的计算中应注意物理量单位的运算及传递。
二、课程考试的基本要求
理论部分：
下面按化学热力学、统计热力学初步、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。
基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。
（1）化学热力学
1．热力学基础
理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。
理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。
明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。
掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。
在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。
掌握熵增原理和各种平衡判据。
明了热力学公式的适用条件。
理解热力学基本方程和Maxwell关系式。
了解用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。
2．相平衡
理解偏摩尔量和化学势的概念。
会从相平衡条件推导 Clapeyron和Clapeyron—Clausius方程，并能应用这些方程于有关的计算。
掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。
理解理想系统(理想溶液及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。
理解逸度和活度的概念。
了解逸度和活度的标准态。
理解相律的意义。
掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。
能用杠杆规则进行计算。
能用相律分析相图。
3．化学平衡
明了标准平衡常数的定义。
了解等温方程的推导。
掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。
会用热力学数据计算标准平衡常数。
了解等压方程的推导。
理解温度对标准平衡常数的影响。
会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。
了解压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。
了解同时平衡原理。
(2)统计热力学初步
了解独立子系统的微观状态，能量分布和宏观状态间的关系。
明了统计热力学的基本假设。
理解Boltzmann能量分布及其适用条件。
理解配分函数的定义、物理意义和析因子性质。
掌握双原子分子移动、转动和振动配分函数的计算。
理解独立子系统的能量、熵与配分函数的关系。
(3)化学动力学
明了化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念。
掌握通过实验建立速率方程的方法。
掌握一级和二级反应的速率方程及其应用。
理解对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征。
理解基元反应及反应分子数的概念。
掌握由反应机理建立速率方程的近似方法(稳定态近似法、平衡态近似法、速控步骤法)。
了解链反应的机理和特点及支链反应与爆炸的关系。
了解多相反应的步骤，了解催化作用、光化学反应、溶液中反应的特征。
掌握Arrhennius方程及其应用。
明了活化能及指前因子的定义和物理意义。
了解简单碰撞理论的基本思想和结果。
理解经典过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。
(4)电化学
了解电解质溶液的导电机理。
理解离子迁移数。
理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率、摩尔电导率)。
理解电解质活度和离子平均活度系数的概念。
了解离子氛的概念，掌握Debye-Huckel极限公式。
理解原电池电动势与热力学函数的关系。
掌握 Nernst方程及其计算。
掌握各种类型电极的特征和电动势测定的主要应用。
理解产生电极极化的原因和超电势的概念。
(5)界面现象
理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。
理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace公式。
理解Kelvin公式及其应用。
了解铺展和铺展系数。
了解润湿、接触角和Young方程。
了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。
理解Gibbs吸附等温式。
了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。
掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。
(6)胶体化学
了解胶体的制备方法。
了解胶体的若干重要性质(Tyndall效应、Brown运动、沉降平衡、电泳和电渗)。
明了胶团的结构和扩散双电层概念。
了解憎液溶胶的DLVO理论。
理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用。
了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法。
物理化学实验部分：
物理化学实验的特点是利用物理方法研究化学系统变化规律。
实验中常用多种物理测量仪器，因此应注意基本测量技术的基本原理和方法。
物理化学实验包含下列内容：
1．热力学部分
量热、相平衡和化学平衡实验
2．电化学部分
用电位差计测量电池的电动势。
3．化学动力学部分
测定反应速率常数、反应级数及活化能。
4．界面现象与胶体部分
表面张力的测定。
考生对以下物理化学实验中常用的基本测量技术与控制技术应加以掌握或有所了解：1．温度的测量与控制
水银温度计和热电偶温度计的使用和校正。
Beckman温度计和热敏电阻温度计的使用。
桓温浴的装配和使用。
2．气压计的使用和校正。
U型汞压计的使用与校正。
3．电学测量
电位差计的原理及正确使用。
标准电池、检流计、参比电极的使用。
自动平衡记录仪、电导仪的使用，常见电极的使用，盐桥原理。
4．光学测量
Abbe折射仪的原理及使用。