(北京专用)2020届高考化学一轮复习专题二十二化学实验基本方法课件
和吸收
。
(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因
在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是
。
答案 (1)增加固液接触面积,提取充分 沸石 (2)乙醇易挥发,易燃 使用溶剂量少,可连续萃取(萃取效率高) (3)乙醇沸点低,易浓缩 AC (4)单宁酸 水 (5)升华
对比突破 浓硫酸与水混合时,因浓硫酸密度大,且腐蚀性强,为防止其溅出,应采取“酸入 水”的混合方式,并同时不停搅拌。乙醇与浓硫酸混合时亦是如此。
2.(2018江苏单科,5,2分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 ()
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2 尾气 答案 B A项,灼烧碎海带应在坩埚中进行,错误;C项,用MnO2和浓盐酸制备Cl2需要加热,错
(索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,
冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管
3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题:
1)实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒1中,研细的目的是
。
圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂,加热前还要加几粒
有产生白色沉淀的原因
。
答案 (1)滴液漏斗(分液漏斗) 液封,防止空气进入装置4 (2)在装置2、3之间添加控制开关 (3)装置4内的空气没有排尽
解析 (1)仪器1是滴液漏斗(分液漏斗)。为防止4中生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化,装置5 的作用是液封,防止空气进入装置4。(2)为了能使铁屑与稀硫酸反应生成的H2将反应后生成 的FeSO4溶液压入4中,应在装置2、3之间添加类似K2的控制开关K3,关闭K3、打开K1,即可使3 中溶液进入4中,与其中的NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀。(3)实验开始时,关闭K2,打开K1,生 成的H2从2中排出,未进入4中将其中的空气排出,使后续反应生成的Fe(OH)2被装置4中原有空 气中的O2氧化,故析出的沉淀呈灰绿色。
4.(2015福建理综,8,6分)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 ( )
实验目的
实验操作
A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
H
4
C 检验溶液中是否含N 取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产
考点二 化学实验基本操作
9.(2019课标Ⅰ,9,6分)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 ( )
A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯
易错警示 A项易忽略湿润pH试纸对溶液的稀释,C项易忽略AlCl3的水解。
11.(2018课标Ⅲ,10,6分)下列实验操作不当的是 ( ) A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+ D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 答案 B 本题考查化学实验基本操作。A项,用稀硫酸和锌粒制取H2时加几滴CuSO4溶液,锌 可以置换出铜,铜、锌、稀硫酸构成原电池,可以加快化学反应速率,正确;B项,用标准HCl溶液 滴定NaHCO3溶液测定其浓度,常选择甲基橙作指示剂以减小实验误差,错误;C项,钠的焰色反 应呈黄色,用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,可以证明其中含有Na+,正确;D项,蒸 馏时用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶,加入液体的体积一般不能超过烧瓶容积的三分之二,正确。 易混易错 钠的焰色反应呈黄色,钾的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。焰色反应呈 黄色说明含有钠元素,但不一定没有钾元素。
答案 D 本题涉及的考点有溴苯的制取与提纯、化学实验的基本方法和技能,考查了化学 实验与探究能力。通过化学实验,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。 苯与溴在FeBr3催化下立即反应产生HBr气体,故加苯和溴的混合液前需打开K,A项正确;溴易 挥发且易溶于有机溶剂CCl4,故装置b中的液体逐渐变为浅红色,B项正确;溴化氢易溶于水并能 与Na2CO3发生反应,C项正确;溴苯是难溶于水的液体,反应后的混合液经碱液洗涤、分液、蒸 馏,可得到纯净的溴苯,D项错误。
答案 D 本题涉及化学实验基本操作的知识,通过对基本操作能否达到实验目的的判断,考 查了化学实验与探究的能力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。 A项,用pH试纸测溶液的pH时,用水湿润pH试纸相当于稀释溶液,可能导致测量的pH出现误差, 错误;B项,不能在容量瓶中直接溶解固体溶质,错误;C项,AlCl3易水解,在加热蒸干AlCl3溶液时, HCl挥发,留下的固体是Al(OH)3,错误;D项,SO2可被NaOH溶液吸收,CH2 CH2与NaOH溶液不 反应且不溶于NaOH溶液,正确。
高考化学 (北京专用)
专题二十二 化学实验基本方法
五年高考
统一命题、省（区、市）卷题组
考点一 常用仪器的使用
1.(2019天津理综,4,6分)下列实验操作或装置能达到目的的是 ( )
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集NO2气体
证明乙炔可使溴水褪色
答案 B 本题涉及的考点有硫酸的物理性质、一定物质的量浓度溶液的配制、气体的收 集、乙炔的制备和检验。考查化学实验基本方法和技能、化学实验探究能力,体现了能依据 实验目的设计探究方案,并运用化学实验进行实验探究,即体现了科学探究与创新意识的学科 核心素养。 A项,浓硫酸密度较大,与乙醇混合时应向乙醇中慢慢倒入浓硫酸,边加边搅拌,故错误;B项,用 容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,液面接近刻度线1~2 cm时改用胶头滴管定容,平视液面, 直至凹液面最低点与刻度线相切,故正确;C项,NO2气体密度比空气大,收集时气体应“长进短 出”,故错误;D项,电石中含有含硫元素的杂质,与水反应生成还原性气体H2S(H2S也能使溴水 褪色),干扰乙炔的检验,故错误。
误;D项,吸收尾气中的Cl2要用NaOH溶液,不能用饱和NaCl溶液,错误。
关联知识 ①灼烧固体常在坩埚中进行;②制取Cl2时,KMnO4和浓盐酸在常温下反应,MnO2和浓盐
酸在加热条件下反应;制取Cl2时常用饱和食盐水除HCl,用浓硫酸干燥,用NaOH溶液吸收尾气。
3.(2018课标Ⅰ,9,6分)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是 ( )
生的气体
D 验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
答案 C 称量NaOH固体时,应将其放在小烧杯或表面皿中,故A错误;配制FeCl3溶液时,为防 止Fe3+水解,应用盐酸酸化的蒸馏水溶解FeCl3,故B错误;验证铁的吸氧腐蚀,应将铁钉放在中性 或弱酸性环境中,故D错误。
5.(2015安徽理综,8,6分)下列有关实验的选项正确的是 ( )
A.配制0.10 mol·L-1NaOH B.除去CO中的CO2 溶液
C.苯萃取碘水中I2,分出水层 D.记录滴定终点读数为12
后的操作
.20 mL
答案 B 不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体,A项不正确;CO2能与NaOH溶液反应,CO不与 NaOH溶液反应,B项正确;苯的密度比水小,上层液体应从分液漏斗上口倒出,C项不正确;酸式 滴定管零刻度在上方,读数应为11.80 mL,D项不正确。
6.(2019浙江4月选考,28,4分)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答:
(1)仪器1的名称
。装置5的作用
。
(2)实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。
请为装置作一处改进,使溶液能进入4中
。
(3)装置改进后,将3中反应后溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没
审题方法 本题以苯与溴的反应(
+Br2
+HBr)为基础,从反应物和生
成物的挥发性、溶解性和状态等角度分析试剂的作用和物质的分离提纯方法。
10.(2019江苏单科,5,2分)下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L-1 NaOH溶液 C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
。
(2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是
。与常规的萃取相比,采用索
氏提取器的优点是
。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是
。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外,
还有
(填标号)。
A.直形冷凝管
B.球形冷凝管
C.接收瓶
D.烧杯
(4)浓缩液加生石灰的作用是中和
解析 本题涉及的知识点有萃取、蒸馏、升华等化学实验基本操作;借助从茶叶中提取咖啡 因的基本操作考查化学实验与探究的能力;依据探究目的,进行分离、提纯,体现科学探究与创 新意识的学科核心素养。 (1)茶叶研细是为了增大茶叶与萃取液之间的接触面积,使提取效果更好。加热蒸馏时为防止 液体暴沸,通常在液体中加入沸石。 (2)提取所用溶剂为95%的乙醇,乙醇易挥发,若采用明火加热,挥发出的乙醇蒸气容易被点燃。 与传统萃取相比,索氏提取器中的溶剂可以反复使用,既减少了溶剂用量,又能高效萃取。 (3)乙醇易挥发,萃取后便于蒸馏浓缩得到咖啡因。蒸馏浓缩除所给仪器外,还应选用直形冷凝 管冷凝蒸气,并用接收瓶收集馏分。 (4)单宁酸具有酸性,利用生石灰可以中和单宁酸,并吸收其中的水分。 (5)由题给信息可知,咖啡因熔点高于其升华温度,故加热后咖啡因通过升华、凝华过程得到纯 化。
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(课标I)2020版高考化学一轮复习专题二十化学实验基本方法课件
3.(2013课标Ⅰ,26,13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置 如下:
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量
环己醇
100
环己烯
82
密度/(g·cm-3) 0.961 8 0.810 2
沸点/℃ 161 83
溶解性 微溶于水 难溶于水
合成反应:
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后,
不分层,故错误;B项,发生反应的化学方程式为2Mg+CO2 C+2MgO,集气瓶中产生浓烟
(MgO)并有黑色颗粒(C)产生,故正确;C项,发生反应的离子方程式为S2 O32 +2H+ S↓+SO2↑ +H2O,有刺激性气味气体(SO2)产生,溶液变浑浊(生成S),故正确;D项,发生反应的离子方程式为 2Fe3++Fe 3Fe2+,加入过量铁粉,Fe3+完全反应,黄色逐渐消失,滴加KSCN溶液不变色,故正确。
(填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶
B.温度计
C.吸滤瓶
D.球形冷凝管
E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是
(填正确答案标号)。
A.41% B.50% C.61% D.70%
答案 (1)直形冷凝管 (2)防止暴沸 B
(3)
(4)检漏 上口倒出 (5)干燥(或除水除醇)
(6)CD (7)C
解析 本题以环己烯的制备为命题素材,考查蒸馏、分液等物质分离、提纯的基本操作。 (2)液体混合物加热时为防止暴沸,应加入碎瓷片,若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应待混合
液冷却后补加。(3)本实验最易产生的副产物应该是
高三一轮复习化学实验基础基础知识和技能 PPT
3、常见意外事故的处理
4.实验安全装置
(1)防倒吸装置
(3)防污染安全装置
b ①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用
装置。
a、c ②制取CO时，尾气处理可采用
装置。
c ③制取NO时，尾气处理可采取
装置。
【典例导析2】下列实验操作或对实验事实的叙述
正确的是
（填序号）
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管； ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器
②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸 润湿 ，粘在 玻璃棒 的一端，并使其接近盛气体的试管（或集 气瓶)口，观察颜色变化。 思考 试纸能否伸入溶液中？pH试纸能否润湿？润 湿一定有误差吗？ 提示 试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触。测 溶液的pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将 原溶液稀释了，但润湿不一定有误差，如测定呈中性 的盐溶液的pH无误差。
二、化学实验基本操作
1.药品的取用
纸槽 镊子 托盘天平 胶头滴管
量筒 滴定管
(×)
特别提醒 取用药品时应注意： （1）不直接接触，不直接闻味。 （2）一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能 放回原瓶。但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原 瓶。
2.玻璃仪器的洗涤
3.试纸的使用 （1）试纸种类及作用
定现象(液面高度差不变)表现出来。
2.检查气密性的答题规范 装置形成封闭体系→操作（微热、手捂、热毛巾捂、 加水等）→描述现象→得出结论。
3、分类图示
【例3】 D
迁移应用3
对下列装置，不添加其他仪器无法检查 气密性的是
强氧化性
液体（如KMnO4溶液） ④读数精确到 0.01 mL
（5）仪器E的名称： 托盘天平 ①称量前先调零点 ②腐蚀性药品应放于玻璃容器 内称量 ③左盘放被称物，右盘放 砝码 ④精确度为 0.1 g （6）仪器F的名称： 温度计 ①水银球不能接触器壁 ②蒸馏时，水银球放在 蒸馏烧瓶处支管口
高三化学一轮复习：1.1《化学实验基本方法》ppt课件
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高三化学高考化学实验基础复习PPT优秀课件
一、仪器的使用
1.反应器和容器
试剂瓶和滴瓶
主要用途:用于盛装试剂.
从颜色上分为无色瓶和棕色瓶, 从形状上分为滴瓶,细口瓶和广口瓶
注意事项:
1.不同特征的试剂瓶保存不同类型的试剂; 2.带玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂; 3.滴瓶的滴管不能串用; 4.不能加热,倾倒液体时标签向手心
一、仪器的使用
盛放,不直接放在托盘上; 4.用完后物品复原
一、仪器的使用
计量仪器
量筒
主要用途:
粗略量取液体的体积(精确度≥0.1ml)
注意事项:
1.选用与所量体积相应规格的量筒; 2.平视读数; 3.不做反应容器,不能加热或量取热溶液,不能用于稀释; 4.对浓度要求严格时,量筒要先水洗后润洗; 5.残留液体一般不要洗出
注意事项:
1.加热前外壁擦干垫石棉网; 2.加热时盛液量不超过容量1/3; 3.煮沸蒸馏时要加入几片沸石或碎瓷片
一、仪器的使用
1.反应器和容器 锥形瓶
主要用途:
1.常有于滴定操作; 2.用于配制气体发生器或馏出物的承受器; 3.可用于加热液体物质
注意事项:
1.盛液体不可太多(不超过l/3)，以利于振荡; 2.加热时垫上石棉网; 3.滴定时只振荡不能搅拌
(3)不能加热类: 集气瓶,试剂瓶,滴瓶 启普发生器
一、仪器的使用
1.反应器和容器 试管
主要用途:
1.少量试剂的反应容器 ; 2.配制少量的溶液; 3.收集少量气体; 4.作简易气体发生装置
注意事项:
1.装液不超过1/2,加热不超过1/3; 2.加热时用试管夹,并擦干外壁; 3.加热液体,试管口不对人,倾角45度; 4.加热固体时管口略向下倾,先均匀受热,再集中加热; 5.振荡试管时,用拇指,食指和中指拿住管口1/3处,腕动臂不动
高考化学 一轮复习 第一章 第1节 化学实验基本方法
4．常见操作的安全问题 (1) 加 热 制 取 气 体 ， 用 排 水 法 收 集 时 ， 结 束 时 不 能 先 ___停__止__加__热_____。 (2)点燃 H2、CH4 或 CO 时，应先检验气体的_纯__度___。 (3)涉及 H2 或 CO 的性质验证的综合实验装置需加热时， 应先排除装置中的___空__气____。 (4)浓 H2SO4 稀释时，应将_浓__H_2_S_O__4 沿器壁缓缓注入_水___ 中并用玻璃棒不断搅拌。
意外事故
处理方法
金属钠、钾起火
用__沙__土___盖灭
酒精灯不慎碰倒起 火
用_湿__抹__布__盖灭
浓碱液溅到皮肤上 用较多水冲洗，然后涂上_硼__酸__溶液 浓硫酸溅到皮肤上 用大量_水__冲洗，最后涂上__N__a_H_C__O_3__
溶液
大量的酸液洒到桌子上 用 NaHCO3 溶液中和，再用水冲洗
第一节 化学实验基本方法
1.认识化学是以实验为基础的一门科学。 2.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 3.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防 和处理方法。 4.能对常见的物质进行分离和提纯。(高频)
化学实验安全 1．指出下列危险化学品标志的含义
爆炸品
剧毒品
腐蚀品
2．常见意外事故的处理
混合物的分离和提纯
方法、装置 适用范围
注意事项
(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸低于漏斗边缘，
液面低于_滤___纸___边缘 把不溶性固体和
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻 __液__体___进行分离
璃棒轻靠_三__层__滤__纸____处，漏
斗下端紧靠烧杯内壁
(2)若滤液浑浊，需重新过滤Fra bibliotek(1)玻璃棒的作用：搅拌，防
高三一轮复习——化学实验基本方法课件150页.ppt
7．振荡分液漏斗中的混合物的操作是：用右手压住分液 漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒置过来振荡 ，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放 出。
使分液漏斗中下层液体流出的操作是：待液体分层后，将 分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上凹槽(或小孔)对准漏斗 上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢 流出。
(5)液溴滴在皮肤上，先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后用 酒精擦洗。
(6)使用、制备有毒气体时，宜在通风橱或密闭系统中进行，外 加尾气吸收处理装置。
(7)误食重金属盐应立即服鸡蛋清或牛奶。 (8)汞洒落地面，应立即用纸槽(V型)收集，然后撒上硫粉并打开 窗户。
(9)磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处。 (10)苯酚灼伤，先用酒精洗涤，再用水冲洗。
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 除去Mg2＋会引入OH－，除去Ca2＋会引入CO2－3，利用稀盐 酸将它们除去。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
化学实验中使用的部分药品属于化学危险品(即具有易燃、易爆、 剧毒、强氧化性或强腐蚀性等)，有的实验仪器易破碎，有些仪器 不宜加热，有的还易发生煤气中毒和触电事故，这些都有可能对 人体造成伤害。因此必须加强实验安全意识，做到防患于未然。
硫酸盐
BaCl2
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2
NaOH
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2 Na2CO3
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
(2)除去全部SO2－4会引入Ba2＋，可利用后续加入的Na2CO3将 Ba2＋除去。
使分液漏斗中下层液体流出的操作是：待液体分层后，将 分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上凹槽(或小孔)对准漏斗 上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢 流出。
(5)液溴滴在皮肤上，先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后用 酒精擦洗。
(6)使用、制备有毒气体时，宜在通风橱或密闭系统中进行，外 加尾气吸收处理装置。
(7)误食重金属盐应立即服鸡蛋清或牛奶。 (8)汞洒落地面，应立即用纸槽(V型)收集，然后撒上硫粉并打开 窗户。
(9)磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处。 (10)苯酚灼伤，先用酒精洗涤，再用水冲洗。
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 除去Mg2＋会引入OH－，除去Ca2＋会引入CO2－3，利用稀盐 酸将它们除去。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
化学实验中使用的部分药品属于化学危险品(即具有易燃、易爆、 剧毒、强氧化性或强腐蚀性等)，有的实验仪器易破碎，有些仪器 不宜加热，有的还易发生煤气中毒和触电事故，这些都有可能对 人体造成伤害。因此必须加强实验安全意识，做到防患于未然。
硫酸盐
BaCl2
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2
NaOH
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2 Na2CO3
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
(2)除去全部SO2－4会引入Ba2＋，可利用后续加入的Na2CO3将 Ba2＋除去。
课标Ⅱ2020版高考化学一轮复习专题二十化学实验基本方法课件
溶液
答案 A 本题涉及的考点有乙烯的化学性质、镁单质及其化合物的性质、硫及其化合物的 性质、铁及其化合物的性质与检验,考查了学生对元素及其化合物基础知识的复述、再现、 辨认并能融会贯通的能力。 A项,乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化,生成CO2,所以实验现象为溶液紫色逐渐褪去,静置后溶液
不分层,故错误;B项,发生反应的化学方程式为2Mg+CO2 C+2MgO,集气瓶中产生浓烟
易错警示 A项易忽略湿润pH试纸对溶液的稀释,C项易忽略AlCl3的水解。
4.(2018课标Ⅲ,10,6分)下列实验操作不当的是 ( ) A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+ D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 答案 B 本题考查化学实验基本操作。A项,用稀硫酸和锌粒制取H2时加几滴CuSO4溶液,锌 可以置换出铜,铜、锌、稀硫酸构成原电池,可以加快化学反应速率,正确;B项,用标准HCl溶液 滴定NaHCO3溶液测定其浓度,常选择甲基橙作指示剂以减小实验误差,错误;C项,钠的焰色反 应呈黄色,用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,可以证明其中含有Na+,正确;D项,蒸 馏时用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶,加入液体的体积一般不能超过烧瓶容积的三分之二,正确。
知识拓展 制备乙酸乙酯的实验中,长导管起到冷凝管的作用,冷凝生成的乙酸乙酯蒸气;长导 管末端应悬于饱和Na2CO3溶液上方,以防止倒吸。饱和Na2CO3溶液的作用有:①降低乙酸乙酯 的溶解度;②除去混有的乙酸;③溶解混有的乙醇。
B组 课标Ⅰ、课标Ⅲ、自主命题·省(区、市)卷题组