(一)电解质和非电解质讲解教程文件
电解质和非电解质 课件
知识点 2 电解质的电离与溶液的导电性
【例题2】 下列叙述正确的是( ) A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电 C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液 里自由移动离子数目多 解析:NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+ 和Cl-,而不是电流的作用,A错误;NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶 于水能电离出H+和Cl-,故C正确;溶液导电性强弱与离子的浓度和 离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。 答案:C
CO2和SO2的水溶液均导电,它们是电解质吗? 提示:不是。电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电 离的化合物,而CO2和SO2的水溶液之所以导电,是因为它们与水反 应生成了电解质H2CO3和H2SO3,所以CO2和SO2是非电解质。
二、电解质的电离
1.定义
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。
点拨电解质的电离与是否有外加电流没有关系,电解质电离的外 部条件是将电解质溶于水或者将电解质熔化。
知识点 3 电离方程式的书写
【例题 3】 下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaOH B.NaOH
电解质(1)
溶液中的 存在形式 物质类别
实例
阴、阳离子或阴、阳离子 与分子
酸、碱、盐和 活泼金属氧化物
HCl 、NaOH、NaCl、 CaO、Na2O
只有分子
大多数有机物、非金属 氧化物、氢化物
C2H5OH、蔗糖 、 CH4、CO2、CO
练习：
1、下列物质能导电的是（ AB ）
A、熔融的氯化钠 B、KNO3溶液
化合物；蔗糖、乙醇等都是非电解质。
注意：
电解质，非电解质是都属于化合物；单质和混 合物即不是电解质，也不是非电解质
判断正误：
1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，
X 故Cl2是非电解质
2、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾
X 溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 X 3、把CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质 X 4、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 X 5、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质
（×）
(2) BaSO4、AgCl难溶于水所以它们是弱电解质 （×）
溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，与电解质的强 弱无关。
2、填空：
有下列物质 ①烧碱溶液 ②稀硫酸 ③HCl气体
④二氧化碳气体 ⑤蔗糖晶体 ⑥熔融氯化钠
⑦铜丝 ⑧CuSO4·5H2O晶体 ⑨BaSO4固体 ⑩醋 酸
请用序号填空：
第二节
电解质 第一课时
纯净物的分类
单质 纯净物
化合物
氧化物 酸 碱
一定条件下，是 否导电
盐
电解质 非电解质
联想、质疑
盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能够导电； 酒精溶液不能导电。
熔融的NaCl、NaOH也能导电。
人教版2019必修第1册第一章第二节 离子反应 第一课时《电解质与非电解质》
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
练习2 写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2
NaOH ==== Na+ + OHKOH ==== K+ + OHBa(OH)2 ==== Ba2+ + 2 OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
活泼金属氢化物
纯净物 单质
非电解质：非金属氧化物、乙醇、蔗糖等大
部分有机物
不是电解质，也不是非电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
金属和溶液能够导电的原因是什么？
金属导电
自由移动电子
溶液导电
自由移动电荷 自由移动电荷
带正电荷的阳离子 和带负电荷的阴离子
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离 氯化钠在水中电离
问题探究一 SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属 于电解质吗？
电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而 导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3， 电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3 是电解质，SO2属于非电解质。
【思考】下列物质中，哪些能导电？哪些
是电解质？哪些是非电解质？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质与非电解质 (1)电解质概念：在水溶液中或熔融状态下能够导 电的化合物 ➢ 例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 (2)非电解质概念：在水溶液中和熔融状态下都不 能够导电的化合物 ➢ 例如：SO3、NH3、CH3CH2OH、CO2等，都是 非电解质。
4、电离方程式的书写
1）强电解质的电离：完全电离，生成符号
电解质和非电解质
查 原子个数守恒和电荷守恒
写出下列反应的离子方程式：
(1)Na2CO3 + HCl (3)NaHCO3 + HCl
NaOH
(2)CaCO3 + HCl (4)NaHCO3 +
(5)CuSO4 + Ba(OH)2 (6)Na + H2O (7)Na2O2 + H2O
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化合价向相邻的产物的化合价变化。
3、得失电子个数的计算
算法：化合价相减取绝对值，再乘以化合价有变化 的原子个数。
KClO3 + 6HCl == KCl + 3H2O + 3Cl2↑
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电解质非电解质 课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
电离
1. 电离的概念： 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动 的离子的过程。 2. 电离方程式含义：
用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
（1）强电解质完全电离，用“ = ”连接，弱电解质部分电离，
用
连接。
如: H2SO4 = 2H+ + SO42- NH3.H2O NH4+ + OH-
第二节 离子反应
酸、碱、盐在水溶液中的电离
第一课时 电解质与非电解质
学习目标
1.掌握电解质、非电解质的概念及常见物质类型。（重点） 2.掌握电离的基本概念和基本原理 (重点)
自学指导（5分钟）
自学课本P13-15 掌握以下知识： 1.电解质、非电解质的概念以及常见的物质类型 2.电离的定义 3.电离方程式的书写规律
蔗糖，酒精 CH4
CO2 SO2 P2O5 NH3
均为化合物
电离产生自由移动的 离子
以分子形式存在，不发生电 离，没有自由移动的离子。
自身能发生电离
自身不能发生电离
构成电解质的条件： 在水溶液或熔融状态下，化合物本身能电离出 自由移动的离子。
导电的原因： 自由移动的离子在电场作用下做定向移动。
规律总结
1. 单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 2. 电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；
能导电的物质不一定是电解质，如石墨。 3.电解质溶液的导电能力与单位体积内自由移动的
离子数目和离子所带的电荷数有关。
练习： 现有下列物质： ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 ②④⑥⑨ 。 (2)属于电解质的是 ①③⑦⑨⑩。 (3)属于非电解质的是 ⑤⑧ 。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 ①③⑦⑩。
电解质和非电解质课件
03
CHAPTER
非电解质的分类和特性
有机非电解质
有机非电解质是指分子结构中不含离 子键的有机化合物。
有机非电解质的溶解性通常与溶剂的 性质有关，它们在水中具有一定的溶 解度，但在有机溶剂中的溶解度更大 。
这类化合物通常由碳、氢、氧、氮等 元素组成，常见的有机非电解质包括 乙醇、乙酸、蔗糖等。
有机非电解质在化学反应中通常表现 出较弱的酸性或碱性，因此对酸碱指 示剂的颜色变化不明显。
电解质的电离平衡
总结词
在一定条件下，电解质在水中电离和结合成离子的速率相等 ，达到动态平衡状态，称为电离平衡。
详细描述
当电解质在水中电离时，会有一部分离子重新结合成分子。 在一定的温度下，电离和结合的速率相等，溶液中的离子浓 度不再发生变化，此时达到电离平衡状态。温度、浓度等因 素会影响电解质的电离平衡状态。
非电解质
非电解质是指在溶液或熔融状态 下不能导电的化合物。
分类
电解质分类
强电解质和弱电解质。
非电解质分类
有机非电解质和无机非电解质。
特性
电解质特性
在溶液中能电离出自由移动的离子， 具有导电性。
非电解质特性
在溶液中不能电离出自由移动的离子 ，不具有导电性。
02
CHAPTER
电解质的分类和特性
强电解质
联系
都属于化合物
电解质和非电解质都是化合物，不是单质或混合物。
水溶液中可能存在电离平衡
电解质在水中可以发生电离，形成自由移动的离子；非电解质在水 中可能也会发生某种程度的电离或水解。
都可能具有导电性
某些非电解质在特定条件下，如溶解在有机溶剂中，也可能表现出 一定的导电性。
应用场景
电解质与非电解质
电解质与非电解质电解质与非电解质是化学中一个重要的概念。
电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，由于其分子或离子能够在水或其他溶剂中自由移动，而导致电流的传播。
与之相对的是非电解质，它是指在溶液中不能导电的物质。
本文将详细介绍电解质和非电解质的特点、分类、应用和实验方法。
一、电解质1.1 特点电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，它可以分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质在水中完全离解，如HCl，NaOH等，它们的分子或离子数与原时完全相同，能够导致非常好的电导率。
弱电解质在水中只部分离解，比如CH3COOH，NH4OH等，只有部分分子或离子能够在溶液中自由移动而导致电导率下降。
1.2 分类电解质可以按照离子或分子的种类进行分类。
按照离子的种类可以分为阳离子和阴离子，按照分子的种类可以分为无机电解质和有机电解质。
无机电解质包括了化合物、酸和碱等物质，如NaCl、H2SO4、NaOH。
有机电解质则包括了能引起电离的有机化合物，如CH3COOH、C6H5NH3Cl等。
1.3 应用电解质在很多领域都有着重要的应用。
其中，电解质溶液在化学反应方面起着至关重要的作用，如电沉积、电析和电解等，电解质还广泛应用于涂料、纸张、储能器、蓄电池、电解质电容器、电镀等领域。
二、非电解质2.1 特点非电解质是指在溶液中不能导电的物质，也就是不会发生电离。
与电解质不同，非电解质在水或其他溶液中的分子是无电离的，因此溶液不能导电。
2.2 分类非电解质可以按照溶解度的大小进行分类，溶解度大的为易溶性非电解质，如甘油和乙醇等，溶解度小的为难溶性非电解质，如石蜡和氧化锌等。
2.3 应用非电解质在日常生活中也有着广泛的应用。
例如甘油、氯化钾盐水等，都是一些常见的非电解质水溶液。
此外，非电解质在化学反应中也有着一定的应用。
比如溶液中的氧气和萘，就是一些常见的非电解质物质。
三、实验方法确定一种物质是电解质还是非电解质，可以借助实验来进行。
高中化学必修一教案讲义：电解质的电离——电解质与非电解质 强弱电解质(教师版)
电解质的电离——电解质与非电解质强弱电解质1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
2．知道电解质与非电解质是化合物的一种分类方法，理解其分类的依据是化合物能否电离。
3．知道根据电解质的电离程度将其分为强电解质和弱电解质。
4．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，根据电离出的离子理解酸、碱、盐的通性。
自主梳理试验物质的导电性实验装置烧杯中物质现象NaCl固体灯泡不亮KNO3固体蒸馏水NaCl溶液灯泡亮KNO3溶液熔融NaCl灯泡亮熔融KNO31．导电原因分析：物质导电必须具有能__________、_______的粒子。
2．NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能__________。
3．NaCl固体加入水中时，在__________的作用下，Na＋和Cl－脱离固体的表面，进入水中，形成能够__________的水合钠离子和水合氯离子；NaCl溶液中插入电极，水合钠离子和水合氯离子分别向与电源_____极、_____极相连的电极移动。
4．NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够__________的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以导电。
5．在水溶液里或熔融状态下能够导电的_________叫做电解质。
6．化合物_________或___________时，形成自由移动的离子的过程叫做______。
1．自由移动带电荷2．自由移动3．水分子自由移动负正4．自由移动5．化合物6．溶于水受热熔化电离预习检测1．（2023年福建省宁德市上学期期中）在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是A．干燥的氯化钠晶体B．蔗糖晶体C．酒精D．氯化钠溶液【答案】D【解析】图示的装置里，若灯泡亮，则说明物质A导电，有自由移动的离子或电子的物质可导电，据此分析解答。
A项，干燥的氯化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，不符合题意；B项，蔗糖晶体属于有机物，由分子构成，不能导电，不符合题意；C项，酒精属于有机物，由分子构成，不能导电，不符合题意；D项，氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，符合题意。
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*酸、碱、盐的溶解性: (1)除硅酸(H2SiO3)外,其余酸都可溶。 (2)NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3.H2O可 溶,Ca(OH)2微溶,其余碱不溶。 (3) 钾、钠、硝、氨盐可溶。 盐酸盐除银盐、亚汞盐AgCl、Hg2Cl2 硫酸盐除钡盐、铅盐BaSO4、PbSO4（CaSO4、 Ag2SO4微溶） 碳酸、磷酸盐大多不溶。
（2）氧化还原型离子反应：
符合氧化还原反应发生的条件
4、书写离子方程式 CuSO4溶液与BaCl2溶液反应
⑴ 写：正确书写化学方程式 CuSO4+BaCl2==== BaSO4↓ + CuCl2
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Cu2++SO42—+Ba2++2Cl— ====BaSO4 ↓ +Cu2++2Cl—
A、Al3+、Ag+、NO3—、Cl— B、Mg2+ 、 NH4+ 、 SO42—、Cl— C、Na+ 、 K+ 、 CO32—、Cl— D、Fe3+ 、 Na+ 、 NO3—、SO42—
练习1：下列离子方程式正确的是
（）
A、NaHCO3溶液和NaOH溶液反应 HCO3—+OH—====CO32—+H2O B、少量 二氧化碳通入足量的NaOH溶液
定义
化合物类别 电离程度
溶液里溶质的 微粒
在水溶液中全部 电离成离子的电 解质
强酸、强碱、 绝大多数的盐
完全
阴、阳离子
在水溶液中只有 部分电离成离子 的电解质
弱酸、弱碱、小 部分盐、H2O 部分
阴、阳离子 分子
例1：有下列物质 (1)铜 (2)Na2SO4溶液 (3)HCl气体 (4) 纯H2SO4 (5)稀H2SO4 (6)Na2SO4固体 (7)冰醋酸 (8)CO2 气体 (9)CO2气体的水溶液 (10)葡萄糖 (11)熔融的 KNO3 (12)Fe
四、强、弱电解质
（一）电解质和非电解质
电解质
非电解质
定义 物质种类
在水溶液里或熔化 在水溶液和熔化状
状态下能够导电的 态都不导电的化合
化合物
物
酸、碱、盐等化合 大多数有机化合物、
物及水
CO2、SO2、NH3等
能否电离
能
否
在溶液中存 在形态
离子或离子和分子
只有分子
（二）强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
3.强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条 件，既不能电离，也不能改写成离子形式，如 NaCl固体、浓硫酸等。
4. 微溶物如作生成物,一律视为沉淀,写化学式,标 ↓ 号;如作反应物,若是澄清溶液应该写成离子符 号,若是悬浊液应写化学式。
练习：书写离子反应方程式 1、Fe和CuSO4溶液反应 2、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 3、盐酸和氢氧化钙溶液反应 4、硫酸和氢氧化钡溶液反应 5、氯气与水反应 6、过氧化钠与水反应 7、醋酸溶液与氨水反应 8、氯气与氢氧化钠溶液反应
的是
（）
A、Na+、Mg2+ 、 Cl—、OH—
B、H+ 、 Ca2+ 、 CO32—、NO3— C、Cu2+ 、 K+ 、 SO42—、NO3— D、Na+ 、 HCO3—、OH—、Ca2+
*离子共存：
1、离子间发生复分解反应不共存。 2、离子间发生氧化还原反应不共存，如常见的强氧 化性离子MnO4—、Fe3+与S2—、I—不共存。 3、附加条件（题干中的条件）： ①溶液无色透明时，不存在有色离子
比较下列几组反应——改写成离子反应方程式
（1）K2SO4+Ba（NO3）2 H2SO4+BaCl2
（2）NaOH+HCl KOH+H2SO4
（3）Na2CO3+2HCl （NH4）2CO3+2HNO3
5、离子方程式的意义：
（1）表示同一类反应
（2）表示具体物质间某个反应
例：下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 2OH- + 2H+ = 2H2O OH - + H+ = H2O
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
※ “拆”的注意事项：
1. 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和 水都用分子式表示;只有可溶性的强电解质才能拆 写成离子形式。
2.多元弱酸的酸式酸根离子,不能改写或拆开,如 HCO3—不能拆成H+和CO32—。
CO2+OH—====HCO3— C、Fe与盐酸反应生成H2 2Fe+6H+====2Fe3++3H2 D、氨水和醋酸溶液混合
NH3.H2O+CH3COOH====NH4++CH3COO—+H2O
练习2：下列反应的离子方程式正确的是
如：Cu2+、Fe3+ 、 Fe2+ 、 MnO4— ②强酸性溶液不存在与H+起反应的离子 如：OH—、S2—、HS—、CO32—、HCO3—、F—等 ③强碱性溶液不存在与OH—起反应的离子 如：H+ 、 NH4+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 HCO3—、HS—
例：无色透明呈酸性的溶液中能大量共存的离子 组是（ ）
（2）电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有 关，与其溶解度的大小无关。
五、离子反应 —— 有离子参与或生成的反应
1、离子方程式：用实际参与反应的离子符号 表示离子反应的式子
2、离子反应的类型 （1）复分解反应类型 （2）氧化还原反应型
3、离子反应发生的条件
（1）复分解型离子反应：
①难溶物质（沉淀） ②挥发性物质（气体） ③弱电解质
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 Ba2++SO42— ==== BaSO4 ↓
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
书写离子方程式 氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应
⑴ 写：正确书写化学方程式 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 2K+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = 2K+ + SO42- + 2H2O
A、能导电的是
B、属于强电解质的是
C 、属于弱电解质的是 D、属于非电解质的是
例2：把少量NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导
电能力变化不大的是（）来自A、水B、盐酸
注意
强电解质与弱电解质的注意点
（1）电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动 的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解 质的强弱没有必然的联系。 （即强电解质不一定导电性强，弱电解质不一定 导电性弱）