人教版(2019)化学选择性必修1《化学反应的热效应》测试题(含答案)
7．下列说法中，错误的是 ( )
A．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C．化学反应必然伴随发生能量变化
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
8．信使分子NO对人体生命活动有重要意义，在一定温度时可以发生反应2NO+O2 2NO2，如图是在其他条件相同时，分别在有、无催化剂时反应过程的能量变化。下列说法正确的是( )
12．下列关于反应能量的说法正确的是
A．若反应A=B△H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
B．Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq) +Cu(s)；△H=-216kJ·mol-1。则反应物总能量>生成物总能量
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l
A．反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数
B．反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量
C．ΔH3的数值为－254
D．ΔH的数值大小与物质的状态无关
11．一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）
B．需要加热的反应不一定是吸热反应
C．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
4．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
根据判断出的元素回答问题：
(1)g在元素周期表的位置是_________________；
(2)比较d、f简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)______________，比较g、h最高价氧化物对应水化物酸性____________；
A．6 molH2+ 4 molN2
B．0.75 molH2+ 0.75 molN2+ 0.5 molNH3
C．3 molH2+ 1 molN2+ 2 mol NH3
② 若是在恒温恒容的容器中反应，达到平衡时NH3的浓度为c1mol·L-1，则c________c1（填“<”“>”或“=”），原因是________________________________________。
（1）①步骤Ⅱ 中制氢气的原理如下：
a．CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)；K1
b．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；K2
则反应CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g)；K=_______________(用含K1、K2的代数式表示)。
②T1温度时，对于反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，向2 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)。若达到平衡后，反应放热Q kJ，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，则下列说法正确的是_____________。
19．（1）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知0.4 mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_______________。肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是_________________________________、负极的反应式是____________________________________。
(2)工业上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化学反应方程式：________反应类型：____________
(3)苯与浓硝酸在50~60℃下发生硝化反应：________反应类型：_____________；
(4)已知键能如下：
化学键
H—H
N—N
N—H
N≡N
键能kJ/mol
432
247
389
942
写出N2和H2合成NH3的热化学方程式：_____________。
《化学反应的热效应》测试题
一、单选题
1．下列反应属于吸热反应的是
A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．煅烧石灰石制生石灰
C．锌与稀硫酸的反应D．氢气在氧气中燃烧
2．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋ O2(g)=CO(g)△H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2
A．b→a+c反应的活化能为生成物总能量减反应物总能量
B．b→a+d反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116kJ•mol-1
C．a、b、c、d、e中，c最稳定
D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶2∶1
（4）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____；在压强一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b. NH3的浓度保持不变
c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变
18．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：
D．H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ·mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
13．依据图示关系，下列说法不正确的是
A．石墨燃烧是放热反应
B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是___；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式___。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是___（填字母序号）。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
5．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g) 和CH3OH (l) 的燃烧热△H，分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。下列说法正确的是（ ）
③H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③3．下列 Nhomakorabea法正确的是
A．实验室用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1
则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H2 2NH3，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为2mol，则前5分钟的平均反应速率υ（N2）为_________，平衡时H2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。
（2）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2（g)＋I2（g)=2HI（g) △H<0。试回答：若升高起始时的反应温度，反应速率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若将容器的容积缩小一半，反应速率将___________；若保持容器的容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率将__________；若保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率将____________。
16．根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)，此反应的△S________0(填“＞”或“＜”)。若已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=a kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=b kJ/mol；2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H=________用含a、b的式子表示)。
（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式___。
（5）反应3X2(g)+P2(g) 2PX3(g)过程中的能量变化如图所示回答下列问题：
①该反应是___反应(填“吸热”“放热”)；
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___，原因是___（从能量说明）
21．随原子序数的递增，八种短周期元素(用英文小写字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
A．用太阳能分解10mol水消耗能量2000kJ；
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
《化学反应的热效应》检测题一、单选题1．反应H2+Cl2=2HCl(△H＜0)的机理包含：①Cl2→2C1(慢)②H2+Cl→HCl+H (快)③Cl2+H→HCl+Cl(快)等。
下列说法不正确的是A．断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键需要的能量B．反应H2+Cl2=2HCl在光照和加热条件下的△H不同C．反应①的活化能大于反应②的活化能D．已知反应②的△H>0，则反应③的△H一定小于02．下列变化中属于吸热反应的是①液态氨汽化②明矾受热失水③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜⑤钠与冷水反应A．①④B．②③C．①④⑤D．②④3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1452 kJ/molC．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452 kJ/mol4．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )①燃烧时发生氧化反应②燃烧时放出大量的热量③充分燃烧的产物不污染环境④乙醇是一种可再生能源A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④5．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量6．科学家提出如下光分解法制备氢气：①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)=2Ce3＋(aq)＋12O2(g)＋2H＋(aq) ΔH1②Ce3＋(aq)＋H2O(l)=Ce4＋(aq)＋12H2(g)＋OH－(aq) ΔH2③H2O(l)=H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3④2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH4下列说法不正确的是( )A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶17．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-C．某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−8．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是（）A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890 kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H =－890 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H =+890 kJ/molD．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H =+890 kJ/mol9．下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l) △H＝－5800 kJ·mol－1的叙述中，正确的是A．该反应的反应热为△H＝－5800 kJ·mol－1，是吸热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数无关C．该式的含义为25°C、101kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJD ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol －1 10．下列关于化学反应的说法中正确的是 A ．所有吸热反应都需要加热 B ．所有放热反应都不需要加热 C ．所有分解反应都是吸热反应D ．所有的化学反应要么是吸热反应要么是放热反应11．用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测卷(含答案)
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测卷一．单项选择题(共12小题，每小题5分，共60分)1．已知反应：A+B=C+D为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定低于DC．A和B的总能量一定低于C和D的总能量D．因为该反应为吸热反应，故必须加热反应才可以发生2．碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)在干燥的空气中失水可得到Na2CO3•H2O(s)或Na2CO3(s)：Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H1＞0Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H2＞0下列说法正确的是（）A．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高B．碳酸钠晶体的失水过程属于物理变化C．Na2CO3(s)中Na+和CO32-数目之比大于2D．Na2CO3•H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=△H1-△H23．下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒4．下列说法正确的是（）A．化学反应的发生都需要一定的反应条件B．灼热的碳与二氧化碳的反应是放热反应C．由C(石墨)+1.9kJ•mol-1→C(金刚石)可知，金刚石比石墨稳定D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多5．下列说法中正确的是（）A ．将1mol HCl 气体通入足量0.1mol •L -1NaOH 溶液中充分反应，放出的热量可用于计算中和热B ．已知21O 2(g)=O(g)△H=+249kJ •mol -1，则O=O 键的键能为249kJ •mol -1C ．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ •mol -1，则金刚石的燃烧热△H 1小于石墨的燃烧热△H 2D ．放热反应只有在低温时才能发生，吸热反应只有在高温时才能发生6．下列说法中，正确的是（）A ．锌和稀硫酸的反应是吸热反应B ．由石墨合成金刚石要吸热，所以金刚石更稳定C ．凡是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应必是吸热反应7．已知在常温常压下存在下列反应：反应①：2C(s)+O 2(g)═2CO(g)△H 1反应②：2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g)△H 2=-483.6kJ •mol -1反应③：C(s)+H 2O(g)═CO(g)+H 2(g)△H 3=+131.3kJ •mol -1下列说法正确的是（）A ．H 2的燃烧热为241.8kJ •mol -1B ．2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(l)△H ＞-483.6kJ •mol -1C ．△H 1═-221.0kJ •mol -1D ．反应③一定条件下能自发进行的原因是△H ＞08．指定由稳定单质生成1mol 某种物质的焓变叫做该物质的标准生成焓。
新教材人教版2019选择性必修1第一章 化学反应的热效应单元检测题含答案
绝密★启用前新教材人教版化学选择性必修1第一章化学反应的热效应单元检测题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋1O2(g)ΔH＝241.8 kJ·mol－12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1H2(g)＋12当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A．ΔH＝88 kJ·mol－1B．ΔH＝2.44 kJ·mol－1C．ΔH＝－4.98 kJ·mol－1D．ΔH＝－44 kJ·mol－12.测定中和反应反应热的实验中，下列做法会导致反应热偏小的是()A．用KOH溶液代替NaOH溶液B．用NaOH固体代替NaOH溶液C．反应物盐酸过量D．使用铜制搅拌棒搅拌3.根据表中的信息判断下列说法正确的是（）A．表示石墨燃烧热的热化学方程式C（石墨，s）+O2（g）===CO（g）ΔH=﹣393.5 kJ·mol−1 B．由表中信息知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH=+1.9 kJ·mol−1C．由表中信息可得如图所示的图像D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的4.室温下，将 1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是()A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH35.下列关于反应热的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B． CO(g)的燃烧热是－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值D． 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计7.下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是()A． NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1B． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1C． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－c kJ·mol－1D． CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－d kJ·mol－18.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
高中化学人教版(2019)选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 单元测试
第一章化学反应的热效应1.(2022诸暨期末)下列过程中一定吸收能量的是( C )A.复分解反应B.分解反应C.气态分子拆成气态原子D.铁丝在氯气中燃烧2.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中不正确的是( C )3.利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验,下列说法不正确的是( A )A.向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失C.使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计D.测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度4.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。
分别向1 L 1.0 mol/L的NaOH溶液中加入足量①浓硫酸、②稀硫酸、③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系正确的是( B )A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH2=ΔH3C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1=ΔH2<ΔH35.根据如图判断下列说法不正确的是( C )A.该反应为放热反应B.该反应的焓变ΔH=-41 kJ/molC.1 mol CO(g)的能量比1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)的总能量高D.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol6.下列热化学方程式或叙述正确的是( C )A.1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ 热量:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=+642 kJ/molB.12 g石墨转化为CO时,放出110.5 kJ热量:2C(石墨,s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-110.5 kJ/molO2(g)H2O(l) ΔH=-286 kJ/mol,则2H2O(l)C.已知:H2(g)+122H2(g)+O2(g) ΔH=+572 kJ/molD.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量解析:A.该反应放热,ΔH<0,错误;B.2 mol石墨即24 g石墨转化为CO,放出的热量是221 kJ,错误;D.该反应是可逆反应,故在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出的热量小于46.2 kJ,错误。
人教版（2019）选择性必修1高中化学第1章《化学反应的热效应》单元测试卷【附解析】
⼈教版（2019）选择性必修1⾼中化学第1章《化学反应的热效应》单元测试卷【附解析】《化学反应的热效应》单元测试卷⼀、单选题(共15⼩题)1.室温下，将 1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于⽔会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于⽔会使溶液温度升⾼，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学⽅程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是()A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH32.已知氢⽓、⼄烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、1 559.8 kJ·mol－1、726.51 kJ·mol－1、890.31 kJ·mol－1，相同质量的氢⽓、⼄烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是()A． H2(g)B． C2H6(g)C． CH3OH(l)D． CH4(g)3.已知下列反应的热化学⽅程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）====2C3H5（ONO2）3（l）ΔH12H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH2C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH3则反应4C3H5（ONO2）3（l）====12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的ΔH为（）A．12ΔH3+5ΔH2﹣2ΔH1 B．2ΔH1﹣5ΔH2﹣12ΔH3C．12ΔH3﹣5ΔH2﹣2ΔH1D．ΔH1﹣5ΔH2﹣12ΔH34.盖斯定律在⽣产和科学研究中有很重要的意义。
已知3.6 g碳在6.4 g氧⽓中燃烧，⾄反应物耗尽，放出了X kJ热量。
已知碳完全燃烧的焓变ΔH=﹣Y kJ?mol?1，则l mol C与O2反应⽣成CO的反应热ΔH为（）kJ?mol?1。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
四、计算题
18．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
Ⅱ.(1)一定温度下，在容积2 L的密闭容器中充入3 mol A气体和2.5 mol B气体，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经过5 min反应达平衡，生成1.0 mol D，同时测得C的平均生成速率为0.10 mol/(L·min)，则：
①A的平均消耗速率为_______；
②平衡时B的转化率为____________；
(2)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_____________________________________________来比较化学反应速率。
(3)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_______________________________。
（2）甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ•mol-1
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
《化学反应的热效应》检测题一、单选题1．肼(N 2H 4)可作为发射火箭的燃料。
已知1g 液态肼(N 2H 4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ 的热量，该反应的热化学方程式是A ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(g)+N 2(g) ΔH =-16.7kJ·mol -1B ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(1)+N 2(g) ΔH =-534.4kJ·mol -1C ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(g)+N 2(g) ΔH =-534.4kJ·mol -1D ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(g)+N 2(g) ΔH =+534.4kJ·mol -1 2．甲烷燃烧反应能提供能量是因为 A ．甲烷的能量高B ．生成物分子形成化学键释放能量C ．破坏反应物分子化学键所吸收的能量小于形成生成物分子化学键所释放的能量D ．破坏反应物分子化学键所吸收的能量大于形成生成物分子化学键所释放的能量3．已知碳和氢气的燃烧热分别为1393.5kJ mol -⋅、1285.8kJ mol -⋅，则下列热化学方程式正确的是A ．-121C(s)+O (g)===CO(g)ΔH=+110.5kJ mol 2B ．-122C(s)+O (g)===CO (g)ΔH=-393.5kJ molC ．-12221H (g)+O (g)===H O(g)ΔH=-285.8kJ mol 2D ．-12221H (g)+O (g)===H O(l)ΔH=-241.8kJ mol 24．下列说法正确的是A ．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关B ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C ．由 C(石墨)→C(金刚石)；ΔH =+119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定D ．在 101kPa 时，1mol 氢气燃烧所放出的热量为氢的燃烧热 5．已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是( )A ．键的稳定性：H-I ＞H-Cl ＞H-FB ．表中最稳定的共价键是F-F 键C ．432k/mol ＞E (H-Br)＞298kJ/molD ．H 2(g)+F 2(g)=2HF(g) △H ＝+25 kJ/mol6．已知：①22321SO (g)2OH (aq)SO (aq)H O(l)H --+=+∆②22422SO (g)Ca (aq)ClO (aq)2OH (aq)CaSO (s)H O(l)Cl (aq)H +---+++=++∆ ③22443CaSO (s)Ca (aq)SO ( aq )H +-=+∆则反应2234ClO (aq)SO (aq)SO (aq)Cl (aq)----+=+的H ∆等于( )A ．132H H H ∆+∆-∆B ．231H H H ∆+∆-∆C ．312H H H ∆+∆-∆D ．123H H H ∆+∆+∆7．下列说法或表示方法正确的是（ ） A ．HI(g)12H 2(g)+ 12I 2(s) △H = - 26.5kJ/mol ，可知通入 1mol HI 在密闭容器中分解后可放出 26.5kJ 的能量B ．由C （石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C ．在 101kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则 H 2 燃烧热的化学方程式表示为：2H 2（g ）+ O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/molD ．在稀溶液中，H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol ，若将含 0.5mol H 2SO 4 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ 8．下列叙述正确的是 ( )A ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B ．物质燃烧不一定是放热反应C ．放热的化学反应不需要加热就能发生D ．吸热反应不加热就不会发生9．下列关于反应与能量的说法正确的是（ ）A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s) ΔH =-216 kJ•mol -1，E 反应物＜E 生成物B ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) ΔH =+178.2 kJ•mol -1，E 反应物＜E 生成物C ．HCl(g)=12H 2(g)+12Cl 2(g) ΔH =+92.3 kJ•mol -1，1 mol HCl(g)在密闭容器中完全分解后放出92.3 kJ 的能量D ．将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =-38.6 kJ•mol -110．下列有关实验操作说法正确的是 A ．渗析使用的半透膜是一种离子交换膜B ．蒸馏实验结束后，先停止加热，再停止通冷凝水C ．分液操作时，从下口先放出下层液体，紧接着放出上层液体D ．中和热的测定中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH 溶液的温度 11．已知含1 mol NaOH 的稀溶液与含1 mol HCl 的稀溶液反应可放出57.3 kJ 的热量，则含0.05 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量的稀NaOH 溶液反应，放出的热量为( ) A ．5.73 kJ B ．＞5.73 kJC ．＜5.73 kJD ．无法判断二、填空题12．“温室效应”是哥本哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
《化学反应的热效应》检测题一、单选题1．关于化学反应的说法错误的是（）A．如图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量2．已知氢气燃烧的下列3个反应：H 2(g)＋12O2(g) =H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1H 2(g)＋12O2(g) =H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－12H2(g)＋O2(g) =2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1下列关系正确的是①b>a ②b<a ③2a>c ④2b=cA．①和④B．②和④C．②和③D．①和③3．下列说法正确的是（）①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物所具有总能量的相对大小④化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因A．①④B．①②C．②③D．③④4．下列说法或表示方法中正确的是A．已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H =b kJ/mol，则a > bB．甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) △H = - 890 kJ/molC ．已知 P(s ，白磷) = P(s ，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定D ．已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H 2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol ，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A ．已知2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)为放热反应，则SO 2的能量一定高于SO 3的能量B ．已知2C(s)＋2O 2(g) == 2CO 2(g) ΔH 1, 2C(s)＋O 2(g)==2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1<ΔH 2C ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq) == H 2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol －1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJD ．已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定6．2H 与2N 在催化剂表面生成3NH ，反应历程及能量变化示意如下。
人教版(2019)化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案)
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞−452 kJ·mol−1
C．上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热
（2）1molC2H5OH(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。____________________________________
（3）2molAl(s)与适量O2(g)反应，生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量。____________________________________
D．A反应生成C实现了化学能转化为热能
9．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列说法正确的是（）
A．在相同条件下，2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出483.6kJ热量
B．H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1kJ/mol，则Q1>241.8
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量 溶液的温度
24．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________
22．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为。
第一章《化学反应与热效应》测试卷 高二化学人教版(2019)选择性必修1
第一章《化学反应与热效应》测试卷一、单选题(共15小题)1.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量2.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol−1。
下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（）A．稀HCl和稀NaOHB． 1.0 kJ·mol−1HCl和1.0 kJ·mol−1NaOHC． 500 mL 2.0 kJ·mol−1HCl和500 mL 2.0 kJ·mol−1NaOHD． 500 mL 2.0 kJ·mol−1H2SO4和500 mL 2.0 kJ·mol−1Ba（OH）23.关于中和热测定的实验中，下列说法正确的是()A．用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌B．在中和热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值D．测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定5.25 ℃、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（1） ΔH=﹣285.8 kJ·mol−1B． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（1） ΔH=+571.6 kJ·mol−1C． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH=﹣571.6 kJ·mol−1D． H2（g）+O2（g）====H2O（1） ΔH=﹣285.8 kJ·mol−16.常温下已知：4Al（s）+3O2（g）===2Al2O3（s）ΔH1，4Fe（s）+3O2（g）===2Fe2O3（s）ΔH2；下面关于ΔH 1、ΔH 2的比较正确的是（ ）A ． ΔH 1＞ΔH 2B ． ΔH 1＜ΔH 2C ． ΔH 1=ΔH 2D ． 无法计算7.下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A ． 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B ． 盖斯定律遵守能量守恒定律C ． 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D ． 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热8.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。