高三化学反应速率、化学平衡与限度第二轮复习复习
等效条件
投料换算成相同物 质表示时量相同
投料换算成相同物 质表示时等比例 投料换算成相同物 质表示时等比例
结果
两次平衡时各组分百分量、n、c 均相同
两次平衡时各组分百分量相同， n、c同比例变化 两次平衡时各组分百分量、c相 同，n同比例变化
例：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只 要反应物（或生成物）的物质的比例与原平衡相同， 则二平衡等效。含量相同，浓度不同。
第十讲 化学反应速率、 方向和限度
化学反应速率和化学平衡重要知识点
1.化学反应速率的相关知识及计算
2.平衡的标志问题
3.等效平衡问题
4.化学平衡在不同条件下的比较问题
5.化学平衡移动问题
6. 化学平衡的图像问题
7.化学平衡的计算问题
一、化学反应速率
1.定义：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示。
时间/min
二、影响化学反应速率的因素
决定因素：参加化学反应的物质的性质（即内因） 影响因素：（即外因） 1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率； 降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的 压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减 慢化学反应速率 3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降 低体系的温度，可以减慢化学反应速率。 4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率；使 用负催化剂，可以减慢化学反应速率。 5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物， 然后观察有关物质的数量是否相当。
1.恒温、恒容下的等效平衡问题
⑴对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应
恒温、恒容下对于气态物质反应前后分 子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法 是: 使用极限转化的方法将各种情况变换成 同一反应物或生成物，然后观察有关物质 的物质的量是否对应相等。
0.9 0.7
y x z
3 4 5
0.2
0
1
2
该反应在不同条件下反应速率分别为： ① VY=0.15mol /(L.S) 比较反应速率快慢，首先转 ② VX=0.6mol /(L.S) 化为同种物质表示的速率 ③ VZ=4mol /(L.min) 注意单位的一致性 则该反应进行的最快的是____ ②
在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率？
在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率？
5. 根据盐酸与大理石（足量）反应, V(CO2)-t关系图曲线，以下判断 正确的是 ( AD ) A、若温度相同，①反应的盐酸浓度大于③反应，但H+物质的量相等。 B、②反应时H+的物质的量浓度最大 C、②与①的反应速率相等 D、反应速率由大到小顺序为①②③④
⑵对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应
判断方法：
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生 成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。
如：对于H2+I2（g） 同量反应等效的有 2HI，在恒温、恒容下，按下列不 。
起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量
H2 1 0 1 0.1 0
三、化学反应进行的方向和限度
1、化学反应方向的判断 ∆S ∆H 0 ∆S 0 反应自发进行
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
∆G= G= ∆ H - T ∆S
∆H 0 ∆S 0 高温下反应自发进行
CaCO3 CaO+CO2↑
∆H 0 ∆S
0
∆H 0 ∆S 0
∆H
低温下反应自发进行
⑤混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变 ⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变 ⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变
2.化学平衡状态的特征
(1)逆：只有可逆反应才能建立化学平衡
(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：正反应速率=逆反应速率
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定
碰撞理论分析：
分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 活化 分子 有效 碰撞 化学 反应
有合适的取向
升高反应温度 增大单位时间
增大反应物浓度
增大单位体积内活 化分子数
单位体积内有
效碰撞次数 增大活化分子百分数
增大气体压强
增大化学反应速率
使用催化剂
外界条 件改变 增大反 应物浓 度 增大气 体反应 压強 升高 温度 使用催 化剂
（1）什么是等效平衡：
一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起 始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组 分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平 衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。 （2） 分类：“等同”平衡和“等效”平衡.二者关系是等效平衡包 含等同平衡,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡. （3）判断等效平衡的方法：注意外界条件
AB
A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应） C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
2.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和 1molB，发生反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积 和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到 平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ D ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD
⑶反应速率v(B2)=v (C2)=1/2v(D2) ⑷C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1 ⑸温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化
⑹温度、体积一定时，容器内的压强不再变化 ⑺条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑻温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化 ⑼百分组成 B2% = C2% = D2%
Hale Waihona Puke I2 4 1.5 1 0.1 0
HI 0 1 2 1.8 a
2.恒温、恒压下的等效平衡问题
判断方法:与可逆反应气态物质的化学计 量数无关,使用极限转化的方法将各种情 况变换成同一反应物或生成物，然后观察 有关物质的物质的量比是否相等。
等效平衡小结
条件
恒温恒容 (△n(g)≠0) 恒温恒容 (△n(g)=0)
单位体 积内分 子总数
反应的 活化能
活化分 子百分 数
单位体积 内活化分 子总数
有效 碰撞 次数
化学 反应 速率
增大
不变
不变
增多
增多 加快
增大 不变
不变 不变
不变
增大 增大
增多
增多 增多
增多 加快
增多 加快 增多 加快
不变
降低
探究点：外界条件对化学反应速率的影响
1．纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影 响化学反应速率。但固体颗粒的大小不同导致接触面的大小不 同，故影响反应速率。 2．固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响 很小，因而它们的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学 反应的速率无影响。 3．升高温度，不论吸热还是放热反应，正反应速率和逆 反应速率都增大。
引起 总压强增大―→反应物浓 ②充入“惰性”气体――→ 度未改变―→反应速率不变。 (3)恒温恒压时 引起 体积增大――→ 引起 气体反应物 充入“惰性”气体――→ 引起 反应速率减小。 浓度减小――→
课堂练习
1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是( CD ) A.增加反应物的量 B.增大压強
C.升高温度
△ c v = 3.数学表达式： t
4. 单位： mol/(L·s) 或 mol·(L·min) 或 mol·L-1·h-1
-1
5.用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。
课堂练习
1、某温度时，在2L容器中，x、y、z 1.0 物 三种物质随时间的变化曲线如图所示。 0.8 质 由图中数据分析，该反应的化学方程 的 0.6 量 3x+y 2z 式是：_______________ ，反应开始 0.4 mol 至2min，z的平均速率是 0.2 0.05mol/L.min 。 __________________
4.在一定条件下，可逆反应 N2+3H2 ⇌2NH3;△H<0达到平衡， CD 当单独改变下列条件后，有关叙述错误是 （ ） A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等 B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数 D.充入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 问题：以上反应减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率？
4．用酶催化的反应，酶只有在适宜的温度下活性最大，反 应速率才达到最大。故在许多工业生产中温度的选择还需考虑 催化剂的活性温度范围。 5．对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况： 引起 压强增大――→ 引起 反应物浓度增大 (1)恒温时， 压缩体积――→ 引起 反应速率加快。 ――→ (2)恒温时，对于恒容密闭容器： 引起 气体反应物浓度增大 ( 压强也增 ①充入气体反应物――→ 引起 反应速率加快； 大)――→ 引起 总压强增大―→反应物浓度未 ②充入“惰性”气体――→ 改变―→反应速率不变。 (3)恒温恒压时 引起 体积增大――→ 引起 气体反应物浓度 充入“惰性”气体――→ 引起 反应速率减小。 减小――→
2023届高中化学人教版二轮专题复习第16讲-化学反应速率及图像(学案)
第16讲-化学反应速率及图像一、知识重构1.计算公式任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少。
因此，化学反应速率可以用单位时间、单位体积中反应物或生成物的物质的量变化来表示。
如果反应体系的体积是恒定的，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
一般而言，纯固体和纯液体不考虑该公式计算。
2.化学反应速率的影响因素在一般情况下，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小。
升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。
大量实验证明，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍。
这表明温度对反应速率的影响非常显著。
催化剂也可以改变化学反应速率。
对于有气体参加的化学反应，改变压强同样可以改变化学反应速率。
对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的，而单位体积内活化分子的数目与反应物分子的总数成正比，即与反应物的浓度成正比。
当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大。
同理，可以解释反应物浓度降低会使化学反应速率减小。
当其他条件相同时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞的次数增加，因而化学反应速率增大。
同理，可以解释降低温度会使化学反应速率减小。
目前，科学家普遍认为，催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的活化能。
如图2-4所示，图中实线和虚线分别表示无催化剂和有催化剂的反应过程中，反应物及生成物的能量与活化能的关系。
显然，有催化剂时每一次反应的活化能比无催化剂时反应的活化能降低了很多。
这就使更多的反应物分子成为活化分子，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，从而增大了化学反应速率。
2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡
衡状态，x＜0.4，即x≠0.4，B正确；C.
实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量都是4.00×10－4 mol·L－1，
实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①
中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60 min时反应未达到平衡
浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
答案：D
（
）
2Y的影响，各物质
解析：A.由图可知，无催化剂时，随时间推移，生成物浓度也在增加，说明反应也
在进行，故A错误；B.由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ
答案：（2）5.4
相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产
物浓度低，甲烷与甲醇比例高
解析（2）在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，由表中信息可知，0～2 min
CH3OH的浓度由0增加到10.8 μmol·L－1，因此，0～2 min生成CH3OH的平均反应
. ·−
素，降低反应温度，化学反应速率减小，k减小，D项正确。
解题技法
信息条件下化学反应速率的比较方法
（1）讨论外界条件c、T、p、催化剂不同时，研究化学反应速率的大小。
（2）讨论不同反应的活化能，研究化学反应速率的大小。
（3）讨论化学反应方向，如Q与K相对大小、平衡建立过程等，研究v正、v逆的相对
大小，正向进行：v正＞v逆，逆向进行：v正＜v逆。
度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，
高中化学2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题七 化学反应速率 化学平衡课件(99张)
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
答案：A
3．[2021·全国甲卷，28(2)]合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)＝3时，
在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，
在t＝250 ℃下的x(CH3OH)～p、在p＝5×105 Pa下的x(CH3OH)～t如图
②反应2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)的K＝________(用K
p1 、Kp2 表示)；该
反 应 的 ΔH________0(
填 “ 大 于 ” 或 “ 小 于 ”) ， 写 出 推 理 过 程
大于
设T′>T，即
< ，由图可知：lg Kp2(T′)－lg Kp2(T)>|lg Kp1(T′)－lg Kp1(T)|＝lg
(2)已知在金属催化剂M作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙
醛。乙烯氧化法制乙醛的催化体系中氧化还原循环如图2所示。
已知物质与氧原子的结合力用OA表示。氧原子与N2生成N2O的结合
力 用 OA(N2) ＝ 167.4 kJ·mol － 1 ， 氧 原 子 与 乙 烯 生 成 乙 醛 的 结 合 力
OA(C2H4)＝473 kJ·mol—1，则可用作该反应的催化剂的金属M与氧原
2NO(g)＋2ICl(g)⇌2NOCl(g)＋I2(g) Kp1
2NOCl(g)⇌2NO(g)＋Cl2(g) Kp2
1
1
得到lg Kp1～ 和lg Kp2～ 均为线性关系，如下图所示：
T
T
大于
①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH________0(填“大于”
化学反应速率与化学平衡复习提纲
化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率说明：增大浓度、增大压强或升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率，都增大；相反，都减小。
压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：①缩小或增大反应体系的容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。
但：若保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。
催化剂：改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。
二、化学平衡勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
掌握其适用范围：不仅适用于化学平衡，还适用于溶解平衡、电离平衡、水解平衡等，只要与平衡有关的事实均可用该原理解释。
应特别注意：⑴压强对化学平衡的影响是通过改变浓度实现的。
若压强改变但体系浓度不变，则平衡不移动。
如：在容积和温度均不变情况下，向反应体系中加入惰性气体，虽然此时压强改变了，但，反应体系浓度未变，所以，平衡不移动。
⑵在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。
⑶改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎无影响。
因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。
⑷虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。
1、下面是条件改变时，化学反应速率的变化与新平衡建立的过程中几种典型曲线：如：其他条件不变，只改变反应物浓度，其图像变化为：增大反应物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度减少生成物浓度特例：对于反应前后气体体积不变的反应：H2(气)+I2(气) 2HI(气)，加压与减压其图像分别为：2、化学平衡的有关计算有关化学平衡的计算包括：求平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量，某物质的化学计量数等。
解这类试题时要用到下列方法或规律：(1)化学平衡计算的基本方法是“始”、“变”、“平”三段分析法。
2024年高考化学第二轮复习备考计划（2篇）
2024年高考化学第二轮复习备考计划一、复习目标：1. 熟悉并掌握重点知识点：有机化学、无机化学、化学方程式等；2. 理解化学原理和反应机理，掌握解题方法；3. 提高解题速度和答题技巧，增强应试能力；4. 制定合理的学习计划，保持良好的学习态度和积极性。
二、复习内容及计划：1. 复习有机化学知识（预计用时2个月）：(1) 掌握醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯的基本性质和反应；(2) 熟悉烃、卤代烃、醇、醚、酮、醛、酸、酯的命名方法；(3) 理解有机物的立体化学，包括手性、光学活性和光学异构体等知识；(4) 解题方法：积累解题经验，做大量的习题，分析解题思路。
2. 复习无机化学知识（预计用时1个月）：(1) 复习化学元素的性质、分类和周期规律；(2) 复习无机化合物的命名方法和化学方程式的书写；(3) 理解无机化合物的化学键、离子键和共价键等基础概念；(4) 复习重要的无机化合物的性质、反应和应用，并注重实验操作。
3. 复习化学方程式（预计用时2周）：(1) 复习化学方程式的基本概念和表示方法；(2) 理解化学反应的平衡、速率和反应机理；(3) 学习化学方程式的平衡条件和配平方法；(4) 解题方法：通过大量的练习，熟悉平衡常数、平衡浓度和速率常数的计算方法。
4. 复习课堂知识（预计用时1个月）：(1) 复习课堂上已学过的知识点，强化记忆；(2) 分析高考试题，并总结出重点和难点；(3) 整理知识框架，理清知识脉络；(4) 解题方法：针对高考试题进行典型题型和解题方法的整理与归纳。
5. 模拟考试（预计用时2周）：(1) 进行周期性的模拟考试，检验复习效果；(2) 分析模拟考试成绩和解题过程，找出不足之处；(3) 针对不足之处，进行有针对性的弥补。
三、复习方法和策略：1. 制定合理的学习计划，明确每天的学习目标和任务，保持良好的学习节奏和习惯；2. 结合课堂笔记和教科书，有重点地进行知识复习，注重理解和掌握基本原理；3. 大量做习题，包括课本习题、模拟试题和历年高考试题，提高解题能力；4. 注重积累和总结，制作思维导图、知识框架图等学习工具，帮助理清知识脉络；5. 多参加讨论和交流，与同学和老师共同学习，互相提供帮助；6. 保持良好的心理状态，积极面对困难和挑战，坚持复习计划。
高考化学二轮复习课件：专题8化学反应速率和化学平衡
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查
1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随
时间的变化关系曲线如图所示。
栏 目 链 接
H核心 自 查
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
3X＋Y 2Z __________________________________________ 。
栏 目 链 接
K考点 自 纠 1．在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和 逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动。( √ )
栏 目 链 接
2．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一
定相等。( × ) 3 ．在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，达到平衡时 N2 、 H2 、 NH3 三者共存。 (√ )
4．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率
和逆向反应速率相等且都等于0。( × )
K考点 自 纠
5．在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充 入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达到平衡时， 两平衡状态中NH3的体积分数相同。( √ ) 6．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。( √ 7 ．加入少量 CH3COONa 晶体可以减小 Zn 与稀硫酸 反应的速率，但不影响产生H2的总量。( √ 反应速率减小。( × ) ) 8．化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆 )
栏 目 链 接
9．任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定 发生移动。( √ )
K考点 自 纠
10．化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移 动。( × )
栏 目 链 接
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高中化学教学课例《二轮复习化学反应速率》课程思政核心素养教学设计及总结反思
3、引导学生，从生活中常见的例子、模型来做类 比分析。
课本上有 3 幅图，投篮球的图。第 1 幅图，力量不 够，形成“篮外空心”；第 2 幅图，力量足够，但是角 度不对，没有进球；第 3 幅图，力量和角度都好，进球 了。
4、学生讨论和分析，要求学生用规范的语言描述 出来。
5、归纳：将规范的化学用语代入，得出最好的描 述结果。
分析与解决实际问题，能建立认知模型，运用模型解释
化学现象，揭示现象的本质和规律。
本课程的内容有：①速率的计算和规范表达，②影
响速率的因素及相关模型，③相关实验，④常见图像。 重点放在第②部分。通过教师提出问题，引导学生将问 题的解决导向已学知识，用生活中常见的示例与之相对 应，建立合理的模型，最终用规范合理的语言描述其本 质，并找到有关规律。在整个设计中，渗透微观角度与 模型思想，培养科学态度和规范表达。
学生在此前的复习中，①对基础知识和基本理论有了稍
学生学习能 全面的复习，初步建立形成了知识框架，②通过测验和
力分析 考试，学生对各模块知识在考题中的形式有了一定了
解。在此基础上，对常见常考重要的相关内容进行偏侧
重的强调，在课堂上，学生充分回忆和复习已学知识，
“温故而知新”，通过模型建构，结合具体实验，再次
（请您选择本课中最关注的一个学生学习活动，详 细描述这个学习活动如何开展，并描述您针对上述学生 学习活动进行哪些方面的指导）
本节课中，一个重要环节是学生对温度、浓度等因 素为什么能影响反应速率的讨论和分析探索，从而引出 有关模型并作出规范的回答。
1、老师描述并提出问题。 “影响反应速率的因素主要有：温度、浓度、压强、 教学过程 催化剂、固体的表面积等，那么这些因素是怎么改变反 应速率的，为什么这些条件改变时，反应速率会随之而 变化？” 2、提示学生，从微观角度分析问题。 现在公认的描述化学反应的发生采用“接触反应” 理论。两个物质要接触，才发生反应。两种物质的微粒 要接触，才发生反应。两种微粒一接触（碰撞），就一 定发生化学反应吗？需要什么条件？
2024年高考化学第二轮复习计划（2篇）
2024年高考化学第二轮复习计划第一阶段：知识整理与复习（1个月）1. 复习和整理基础知识点：周期表，离子的成键与化合物的命名，化学键的分类与性质等。
2. 复习和整理酸碱中和反应、氧化还原反应和金属与非金属的性质。
3. 复习和整理有机化学的基本概念和有机化合物的命名规则。
4. 复习和整理化学反应的速率和平衡。
包括化学反应速率的影响因素、反应速率常数和化学平衡的判断与计算。
第二阶段：练习与巩固（1个月）1. 进行大量的选择题、填空题和解答题练习，加强对知识点的巩固和运用。
2. 针对性地选择相应的考试题目进行模拟考试，提高对各类题目的解答能力。
3. 增加解析错题的时间，查漏补缺，强化易错知识点的巩固和记忆。
第三阶段：强化与提高（2个月）1. 梳理知识点，重点复习和强化考点。
2. 针对性地进行题目练习和模拟考试，提高解题能力。
3. 制定每周的强化训练计划，分配时间进行专项训练，如解析题、计算题和实验题等，提高解答问题的能力。
4. 参加一些化学竞赛和模拟考试，提高应试能力和应对高强度考试的心理素质。
第四阶段：考前冲刺（1个月）1. 针对近几年的高考真题进行详细的分析和研究，总结出常考的知识点和题型。
2. 根据分析，制定相应的备考计划，集中攻克高频考点。
3. 进行模拟考试和真题训练，熟悉考试环境和节奏，逐步提高答题效率和准确性。
4. 复习和强化易错的考点和常见的易混淆知识点，做好错题集的整理和复习。
第五阶段：考前复习与放松（1周）1. 复习全科知识点，进行最后一次的知识回顾。
2. 适度减少训练强度，保持良好的身心状态。
3. 每天规律的作息时间，保证充足的睡眠和饮食。
总结：以上是一个大致的复习计划，具体根据自身的情况和复习效果进行调整。
在复习过程中要善于总结和归纳，加强对知识点的理解和记忆。
不断进行练习和模拟考试，提高解题能力和应试能力。
最后要保持良好的心态，相信自己的实力，做好充分的准备，以应对高考的挑战。
高三化学高考备考二轮复习专题——化学反应速率与化学平衡训练
2022年高考化学二轮复习特色专题——化学反应速率与化学平衡一、单选题1．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）在恒容的密闭容器中发生反应()()()3A g +B s 2C g △H ，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．X 、Z 两点，A 的逆反应速率相等B ．温度不变，平衡后充入氦气，C 的体积分数减小 C ．降低温度，化学平衡常数增大D ．X 、Y 、Z 三点中，Z 点A 的转化率最大2．（2022·湖北宜昌·高二阶段练习）在催化剂作用下，向体积不变的密闭容器中按物质的量比1△1充入甲醇和异丁烯(用R 表示)，分别在T 1和T 2两个温度下发生反应生成有机物W ：()()()3CH OH g R g W g +ΔH 。
异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．12T >T ，ΔH>0B ．()()()正正正v M =v B >v AC ．维持2T 不变，再向容器中充入1molW ，新平衡时W 的百分含量增大D ．当()()3n CH OH =n R 时，说明该化学反应已经达到平衡3．（2022·河北保定·高三阶段练习）气相离子催化剂(+Fe 、+Co 、+Mn 等)具有优良的催化效果。
其中在气相+Fe 催化下，乙烷发生氧化反应的机理如图所示(图中虚线为副反应)。
下列说法错误的是A ．主反应为+Fe332322CH CH +2N O CH CHO+2N +H O −−→B ．副反应为+Fe 332252CH CH +N O C H OH+N −−→C ．每生成31mol CH CHO ，消耗2N O 的物质的量为2molD ．+FeO 、()+25C H Fe(OH)⎡⎤⎣⎦、()+24C H Fe ⎡⎤⎣⎦、 均为反应中间体4．（2022·浙江温州·二模）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确．．．的是 反应1ΔH/kJ mol -⋅Δn11ΔS/J K mol --⋅⋅32MgCO (s)MgO(s)CO (g)=+ 117.6 1a32CaCO (s)CaO(s)CO (g)=+177.91 b注：△其中Δn 表示反应方程式中气体化学计量数差；△ΔH-T ΔS<0的反应方向自发A ．因为Δn 相同，所以a 与b 大小相近 B ．热分解温度：33MgCO (s)CaCO (s)>C ．[][]33a-b=S[MgO(s)]+S CaCO (s)-S MgCO (s)-S[CaO(s)]D ．两个反应在不同温度下的ΔH 和Δn 都大于零5．（2022·江苏江苏·二模）甲烷双重整制备合成气(CO 和H 2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应△)两个反应。
高考化学二轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.2化学平衡状态化学平衡移动课件
以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志： ①某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于化 学计量数之比的状态。 ②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强 或气体的总物质的量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 ③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子 质量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 ④全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡
状态
(×)
(8) 在 2 L 密 闭 容 器 内 ， 800 ℃ 时 反 应 2NO(g) ＋
O2(g) 2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明
该反应已达到平衡状态
(√)
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）化学平衡状态的判定
mol·L－1，0.2 mol·L－1 项符合题意。
规律•方法
极端假设法确定各物质的浓度范围 先假设反应正向或逆向进行到底，再求出各物质浓度 的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
考点二
化学平衡移动
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 化学平衡移动
1．化学平衡移动的过程
2．影响化学平衡的外界因素 (1)影响化学平衡的因素
衡不移动
(×)
(5)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向
生成氨的方向移动
(×)
(6)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正加快(×)
(7)向平衡体系 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 中加入 KCl 固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 (×)