第4章 第3节 微专题6 元素的推断PPT优质课件 人教版高中化学必修1(共24张)
10
结构特征
5
最外层电子数与最内层电子数相等
6
最外层电子数与次外层电子数相等
7 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍
8 最外层电子数是次外层电子数的一半
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元素
Be、Mg
微
专
Be、Ar
题 强
化
C
训 练
Li、Si
强 化
训
7
原子半径最大的元素
练
Na
8
原子半径最小的元素
H
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7
(2)由元素及其化合物的典型特征推断
掌握常见元素及其化合物的特性是关键，把握这一关键主要在
微
于平时的积累，要熟记《考试大纲》要求的元素及其化合物性质方 专 题
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3
1．解答元素综合推断题的一般思路
根据原子结构、元素性质及相关已知条件，可推算出元素的原
微 专
题
强
子序数等，从而判断出具体元素及其在元素周期表中的位置等，基 化
训
练
本思路如下：
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4
微 专 题 强 化 训 练
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5
2．解答元素推断的必备知识
(1)熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置和数据特征，短周
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13
(5)综合利用“位、构、性”的关系推断
微
专
这类题目综合性强，难度较大，但若熟练掌握元素周期律的实
题 强
化
质和元素周期表的结构知识，这一类问题便能顺利解决。
训 练
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8
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素
为 N。
③地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元素
微
为 O。
专 题
强
④单质最轻的元素为 H；最轻的金属单质为 Li。
化 训
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素为 Br；金属元素为 Hg。 练
⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
专 题
强
色)、CuSO4(白色)、CuSO4·5H2O(蓝色)。
化 训
⑨银的化合物的颜色：AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)、 练
Ag2S(黑色)。
⑩有漂白性的物质：O3、Na2O2、H2O2。
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1
第四章 物质结构 元素周期律
微
微专题6 元素的推断
专 题 强
化
训
练
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2
元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”三者之间的
微
关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力，题目综合性较强， 专 题 强
难度较大，所占分值较高。而掌握短周期元素的结构特点、在元素 化 训 练
周期表中的位置及其重要化合物的性质是解决元素综合推断题的有 效方法。
的短周期元素为 Al。
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9
(3)由短周期元素的典型结构特征推断
结构特征
元素
1
原子核中没有中子
微
H
专
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14
(6)由典例转化关系推断
①Na――O―2→Na2O――O―2→Na2O2
②C――O―2→CO――O―2→CO2
微
③AlCl3―O―H―－→Al(OH)3―O―H―－→AlO－ 2
专 题 强
期元素位置方面的特殊性如下表：
位置特征
1
主族序数等于周期数
2
主族序数等于周期数 2 倍
3
主族序数等于周期数 3 倍
微
专
元素
题
强
化
H、Be、Al
训 练
C、S
O
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6
位置特征
元素
4ห้องสมุดไป่ตู้
周期数等于主族序数 2 倍
Li
5
周期数等于主族序数 3 倍
微
Na
专
题
6 最高化合价与最低化合价之和为 0 C、Si、H
题
2 原子最外层电子数与核外电子层数相同 H、Be、Al
强 化
训
3
各电子层上的电子数均满足 2n2
He、Ne
练
4
电子总数是最外层电子数的 2 倍
Be
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强
面的典型特征。例如：
化 训
练
①形成化合物种类最多的元素、形成的某种单质是自然界中硬
度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素为 C。
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题 强
化
④能使湿润的品红试纸褪色的气体：Cl2、O3 等。
训 练
⑤在空气中燃烧时火焰呈蓝色或淡蓝色的气体：H2、CO、CH4。
⑥能使带火星的木条复燃的气体：O2(常见的)。
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化
训
④
练
⑤
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11
(4)由元素化合物特殊性质推断
①有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。
②有毒的气体：F2、Cl2、NO2、SO2、CO、NO、H2S。
微
专
③在空气中能产生白雾的气体：HCl、HBr、HI。
12
⑦铁的化合物的颜色：FeO(黑色)、Fe3O4(黑色)、Fe2O3(红棕色)、
Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(红褐色)、FeS(黑色)、FeCl3(棕黄色)、
Fe2＋(溶液中为浅绿色)、Fe3＋(溶液中为黄色)。
微
⑧铜的化合物的颜色：Cu2O(暗红色)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(蓝
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高三化学“位-构-性”综合推断专题复习 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
N＝1或2
第ⅠA族、第 ⅡA族、第Ⅷ族 、副族、0族元
素氦
N＞次外层 电子数
第二周期
②“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外
层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
③“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相
同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 的元素：Al。
(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化 合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、 Na、F。
1．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表 中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列 有关判子层结构的关系推断。 几个重要关系式： ①核外电子层数＝周期序数； ②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|(氧、氟 元素除外)；
(3)周期表中特殊位置的元素(1～20 号元素)。 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除氢外，原子半径最小的元素：F。
第二步：根据元素周期表、周期律判断递变规律
选项 A
B C D
判断依据 W(N)的氢化物是NH3，存在分子间氢键，而Z(Cl)的氢化物是HCl，不存在分子
间氢键，故NH3的沸点比HCl的沸点高 Y(Al)的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，显两性，而W(N)的氧化物对应水化
高中化学人教版(2019)必修第一册课件：4
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二、卤族元素
(1)由上表可知： 卤族元素的原子最外层电子数都是_相__同__的，随核电荷数的增大，电 子层数依次_增__多__，原子半径逐渐_增__大__。 (2)卤族元素原子最外层电子数为7，易得到电子而具有较强的非金属 性，其单质与氯气类似，能与金属、非金属单质、水等发生反应。
二、卤族元素
3.卤素单质的化学性质 (1)与氢气反应
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课件简介
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习题解析与解答
复习资料与拓展 知识
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课件简介
课件内容概述
涵盖了人教版高中化学必修一全册的知识点 按照教材章节顺序进行编排 包含大量的例题和解析，帮助学生理解知识点 提供了丰富的习题和答案，方便学生巩固所学知识
内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
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内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
高中化学人教版必修一《第四章非金属及其化合物》课件
[微点拨] HClO 具有强氧化性，能够氧化有机色质生成稳定的无色物质，除此之外还 有 Na2O2、H2O2、O3 等均具有漂白性，且漂白原理相同。
[自我诊断] (1)自来水常用 Cl2 进行消毒，若用自来水养金鱼，事先应怎样处理？ (2)结合次氯酸的性质分析该如何保存氯水？ 答案： (1)应先将自来水在太阳下晒一段时间，使 HClO 发生反应：
[强调] (1)反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，盐酸一旦变稀，反应将不再进 行，实验时要缓缓加热，减少氯化氢的挥发。
(2)氧化剂 MnO2 也可用其他氧化剂代替，如 KMnO4、KClO3 等。 (3)洗气瓶中的导气管要做到：长管进短管出。 收集 Cl2 也可用排饱和食盐水的方法，此时应短管进，长管出。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是 ________________________________________________________________； NaOH 溶液的作用是____________________________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI 试纸检验是否有 Cl2产生。如果有 Cl2产生， 可观察到________，反应化学方程式为
答案： (1)⑦ ⑥ ④ ⑤ ② △
(2)二氧化锰 3Cl2＋2Fe=====2FeCl3 (3)吸收水分 吸收氯气中的氯化氢气体 (4)A 使制取的 Cl2 排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化 (5)否 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收) [借题发挥] 气体制备实验一般流程
制备 净化 性质 收集 尾气 装置 ―→ 装置 ―→ 验证 ―→ 装置 ―→ 处理
______________________________________________________。 (4)写出下列化学反应的化学方程式： ①气体发生装置中进行的反应： _____________________________________________________________。 ②NaOH 溶液中发生的反应： _____________________________________________________________。
人教版高中化学选修一第一章第四节 维生素和微量元素 课件(共26张PPT)
设计的原则 ：操作简易，现象明 显例如反应中有颜色的变化，出现
沉淀或气体等。
验证猜想
探究实验-2：检验维生素C的还原性
维生素 C
维生素 C
维生素 C
碘水 (淀粉)
高锰酸 钾溶液
FeCl3溶液 （KSCN）
结论：维生素C具有还原性
维生素C（抗坏血酸）
1、酸性
2、还原性
生活小常识 为减少维生素C的流失，下列方法是否妥当？
作业布置
1、查阅资料，了解更多关于维生素的知识。 2、预习微量元素
家庭实验
自己动手，利用生活中常用的试剂验证 生吃新鲜蔬菜比熟吃，维生素C损失少
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时16 分45秒下午5时16分17:16:4521.11.9
维生素C含量较高的五种蔬菜
40 mg /100 g
菠 菜
60 mg /100 g
白 菜
70 mg /100 g
萝 卜
80 mg /100 g
第四节 维生素和微量元素
合作学习
谈谈你对
维生素的认识
维生素是参与生物生长发育和新陈
代谢所必需的小分子有机化合物
自主学习
阅读教材19页有关维生
素的相关知识，独立完成学案
第二部分的两道习题。
自主学习
种类
脂溶性维生素
水溶性维生素
溶解性 易溶于脂肪和有机溶剂
易溶于水
代谢
容易吸收 不易排泄 容易在体内积存
容易吸收 容易排泄 不易在体内积存
代表物 维生素A、D、E、K 维生素B、C
食物
肝脏
蔬菜、水果
沉淀或气体等。
验证猜想
探究实验-2：检验维生素C的还原性
维生素 C
维生素 C
维生素 C
碘水 (淀粉)
高锰酸 钾溶液
FeCl3溶液 （KSCN）
结论：维生素C具有还原性
维生素C（抗坏血酸）
1、酸性
2、还原性
生活小常识 为减少维生素C的流失，下列方法是否妥当？
作业布置
1、查阅资料，了解更多关于维生素的知识。 2、预习微量元素
家庭实验
自己动手，利用生活中常用的试剂验证 生吃新鲜蔬菜比熟吃，维生素C损失少
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时16 分45秒下午5时16分17:16:4521.11.9
维生素C含量较高的五种蔬菜
40 mg /100 g
菠 菜
60 mg /100 g
白 菜
70 mg /100 g
萝 卜
80 mg /100 g
第四节 维生素和微量元素
合作学习
谈谈你对
维生素的认识
维生素是参与生物生长发育和新陈
代谢所必需的小分子有机化合物
自主学习
阅读教材19页有关维生
素的相关知识，独立完成学案
第二部分的两道习题。
自主学习
种类
脂溶性维生素
水溶性维生素
溶解性 易溶于脂肪和有机溶剂
易溶于水
代谢
容易吸收 不易排泄 容易在体内积存
容易吸收 容易排泄 不易在体内积存
代表物 维生素A、D、E、K 维生素B、C
食物
肝脏
蔬菜、水果
元素综合推断ppt课件
可燃的无机气体： H2S、CO、H2
化学式 NH3 Cl2 HCl
H2S SO2 CO2 NO NO2
颜色、气味
特征性质
无色、刺激性气 使湿润的红色石蕊试纸变蓝，极易溶于
味
水（1:700）
黄绿色、刺激性 使湿润的KI淀粉试纸变蓝，能溶于水
气味
（1:2）
无色、刺激性气 味
酸性气体，易溶于水（1:500）
CO、PH3、HF； 易混淆的液体：Br2、CH3OH、乙醇、乙醛、二氯甲烷、
三氯甲烷、四氯化碳、四个碳以上的烃
常见物质溶解性：在水中：氨气：1：700，氯化氢1：500 二氧化硫1：40，硫化氢1：2.6，二氧化碳1：1，氯气1：2 硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2； 白磷易溶于CS2；溴碘易溶于：有机溶剂、酒精。
高 三 （2） 化学 08-09第二学期 教 学 进 度 安 排 09.2
周1
非金属元素复习（氧族、碳族、氮族） 海淀期末复练两天 讲评 试卷
2
讲评试卷 元素化合物综合练习
3
课本实验整合专题
元素周期律推断 专题
4
有机专题 晚自习综合检测 讲评试卷 有机专题
5
概念理论专题（1氧化还原 2电化学 3 离子反应）
无色、臭鸡蛋气 使湿润的Pb（NO3）2试纸变黑，能溶
味
于水(1:2.6)
无色，刺激性气 味
使品红溶液褪色，易溶于水（1:40）
无色、无味
使澄清石灰水变浑浊，能溶于水（1:1）
无色、无味
遇空气变红棕色，不溶于水
红棕色、刺激性 气味
易溶于水得无色溶液（HNO3）
二、根据特征反应现象推断
强酸 气体B
强酸 气体B
化学式 NH3 Cl2 HCl
H2S SO2 CO2 NO NO2
颜色、气味
特征性质
无色、刺激性气 使湿润的红色石蕊试纸变蓝，极易溶于
味
水（1:700）
黄绿色、刺激性 使湿润的KI淀粉试纸变蓝，能溶于水
气味
（1:2）
无色、刺激性气 味
酸性气体，易溶于水（1:500）
CO、PH3、HF； 易混淆的液体：Br2、CH3OH、乙醇、乙醛、二氯甲烷、
三氯甲烷、四氯化碳、四个碳以上的烃
常见物质溶解性：在水中：氨气：1：700，氯化氢1：500 二氧化硫1：40，硫化氢1：2.6，二氧化碳1：1，氯气1：2 硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2； 白磷易溶于CS2；溴碘易溶于：有机溶剂、酒精。
高 三 （2） 化学 08-09第二学期 教 学 进 度 安 排 09.2
周1
非金属元素复习（氧族、碳族、氮族） 海淀期末复练两天 讲评 试卷
2
讲评试卷 元素化合物综合练习
3
课本实验整合专题
元素周期律推断 专题
4
有机专题 晚自习综合检测 讲评试卷 有机专题
5
概念理论专题（1氧化还原 2电化学 3 离子反应）
无色、臭鸡蛋气 使湿润的Pb（NO3）2试纸变黑，能溶
味
于水(1:2.6)
无色，刺激性气 味
使品红溶液褪色，易溶于水（1:40）
无色、无味
使澄清石灰水变浑浊，能溶于水（1:1）
无色、无味
遇空气变红棕色，不溶于水
红棕色、刺激性 气味
易溶于水得无色溶液（HNO3）
二、根据特征反应现象推断
强酸 气体B
强酸 气体B
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5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
返回首页 返回目录 第一章 第二章
第三章
第四章
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛 C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。
②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，
再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，
不能插入欲加液试管内。
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第三章
第四章
2．连接仪器应注意的安全问题 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用 水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，
以防其折断刺破手掌。
(2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容 器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容 器。
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯
人教版高中化学必修一全册课件
三、数值与实验安全 1 2 1．酒精灯内的酒精量不得少于 ，也不能超过 。 4 3 1 2．烧杯和锥形瓶内盛放液体的量不能超过其容积的 ， 2 以防搅拌时溅出。 2 3．蒸发皿中盛放液体的量不能超过其容积的 。若液体 3 过多，加热时液体可能会溢出，搅拌时也可能使液体溅出。 4．加热盛固体的试管，管口应向下倾斜并与桌面成 20° ， 这样有利于水滴流出，可避免水滴回流到管内而使其炸裂。 5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以 1 不超过容器中间球体积的 为宜，否则，固体反应剧烈，酸液 3 很容易从导管冲出。
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气 ( 或一氧化碳 )等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气 ( 或一氧化碳 ) 排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
2 (1)添加酒精时不能超过容积的 。 3
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。
(4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
(2)固体药品的取用
①取用固体药品一般用 药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
精选 《微专题1 元素的推断》精品完整教学课件PPT
练习1：、和三种元素的原子序数之和等于42。元素原子的4能级上有3个未成
对电子,元素原子的最外层2能级上有2个未成对电子。与可形成化合物23,元素
可以形成-1价离子。请答复以下问题:
1元素基态原子的电子排布式为
,该元素的
符号为
;
2元素原子价层电子的轨道表示式为
,该元素的名称是
;
3比较的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性
1NH5是离子化合物,那么含有N,阴H4+离子是H-。 2氮元素的最高能量电子为2n原子的价电子排布式为3d542, 最后填充的电子填充在3d能级,故属于d区元素,处于第四周 期第ⅦB族。
练习1有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中A为非金
属元素,A和E属于同一族,它们的原子最外电子层上只有1个电子;B和D也属于同一族,它们
;当n=3时,B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反响的离子方程式是
。
4假设A元素的原子最外层电子排布式为21,B元素的原子价电子排布式为3232,A、B、C、
D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
用元素符号表示。
5E元素原子的价电子排布式是
,在元素周期表
中的位置是
,其最高价氧化物的化学式是 。
解析:A元素的原子最外层电子排布式为n1,那么A为ⅠA族元素或Cr、Cu;B元素的原子 价电子排布式为n2n能层的能级中有3个未成对电子,那么D为磷元素;E元素的原子有5个 未成对电子,那么E为25号元素锰。 1C、D、E元素名称依次为氧、磷、锰。
3．确定元素位置的方法
由基态原子的价电子排布式给元素定位。①周期序数＝电子层数能层序数＝最高能层 序数②主族元素的族序数＝价电子数③第ⅢB族～第ⅦB族的价电子排布式为n－1d1～ 10n1～2镧系、锕系除外，族序数＝价电子数。如锰的价电子排布式为3d542，它位于 元素周期表中第四周期第ⅦB族。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章 物质结构 元素周期律 微专题6 短周期主族元素的推断及应用
2.根据元素周期表的结构片段推断未知元素 (1)元素周期表的右侧中第ⅢA族~0族区域内满足“ 片段,元素的原子序数之间的关系如图所示:
”型、“ ”型结构
(2)元素周期表的右侧中第ⅢA族~0族区域内满足“ ”型结构片段,元素的 原子序数之间的关系如图所示:
例2 [2023河北衡水高一期末]下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z 为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
(8) 最外层电子数是次外层电子数的一半
可能元素
H H、Be、Al
He、Ne Be
Be、Mg Be、Ar
C Li、Si
例1 [2023湖南永州高一期末]W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序 数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外 层电子数之和为18。下列说法正确的是( B ) A.氢化物的稳定性:Y>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物对应水化物的酸性:Y<Z D.X与Y元素不能存在于同一化合物中
解析 X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子,已知X核外电 子总数等于电子层数,则X为氢;Y最外层电子数是次外层电子数的两倍,则 Y为碳;Z2是空气的主要成分之一,是最常见的助燃剂,则Z为氧;W+与氖原 子核外电子排布相同,则W为钠。Z2-(O2-)与W+(Na+)原子核外都有10个电 子,具有相同的核外电子排布,A正确;二氧化碳的水溶液能导电,是因为碳 酸发生电离,碳酸为电解质,而二氧化碳属于非电解质,B错误;NaOH的水溶 液显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C正确;氢和氧之间可以形成H2O 和H2O2两种化合物,D正确。
( D) A.原子半径:W<X B.常温常压下,W单质为气态 C.气态氢化物热稳定性:Z<W D.X的最高价氧化物对应水化物是强碱