2018高考复习专题4金属及其化合物
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题4 金属及其化合物（2011·北京高考卷）下列实验方案中，不能．．测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，建中b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
【解析】NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓、HCO3－＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，选项D也正确。
【答案】C（2011·福建卷）下表各选项中，不能．．利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物A B C DY CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl2【解析】A项中是Mg与CO2反应，方程式为2Mg＋2CO2点燃2MgO＋C；B项中Al与Fe2O3发生铝热反应，方程式为Fe2O3＋2Al 高温2Fe＋Al2O3；C项中是金属Na与C2H5OH反应，方程式为2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑。
这三个反应都是置换反应。
D项中是发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置换反应，但学生可能将此反应记错，认为生成了铁单质。
2018年高考化学真题分类汇编 非金属及其化合物
2018年高考化学真题分类汇编专题4 非金属及其化合物(必修1)Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）1.[2018江苏卷-3]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】A项，NaHCO3受热易分解的原理是：2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，NaHCO3用于制胃酸中和剂的原理是：NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑，两者没有对应关系，A 错误；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，这与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B错误；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，这与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C错误；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D正确。
【考点】常见无机物：NaHCO3、SiO2、Al2O3、CaO的性质和用途。
2.[2018天津卷-1] 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。
酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以生成的。
选项A不合理。
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。
选项B合理。
C．陶瓷的制造原料为黏土。
选项C合理。
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。
金属及其化合物、非金属及其化合物高考真题汇编
金属及其化合物、非金属及其化合物高考真题汇编1．[2018·全国卷Ⅰ]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案D解析废旧电池中含有重金属，随意丢弃容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；HNO3可以将磷酸亚铁锂滤渣中的Fe2＋氧化为Fe3＋，得到含Li、P、Fe等滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
2．[2018·全国卷Ⅱ]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案C解析雾的分散剂是空气，分散质是水。
霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒。
因此雾和霾的分散剂相同，A正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此NH3不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。
3．[2018·江苏高考]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂答案D解析A项，NaHCO3能与HCl反应，可用于制胃酸中和剂，而与其受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，而与其熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，而与其是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用作食品干燥剂有对应关系。
2018年高考化学真题分类汇编金属及其化合物
2018年高考化学真题分类汇编 专题3金属及其化合物(必修1)I —钠及其化合物1. [2018浙江卷-3]下列属于电解质的是 A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁【答案】A【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质， 酸、碱、盐、金属氧化物,有机酸(醋酸)等都属于电解质。
【考点】电解质的定义与物质分类。
[2018浙江卷-6]下列说法不正确的是 A.纯碱可用于去除物品表面的油污 B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂【答案】B【解析】A.纯碱水解使溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污； B •二氧化碳可与镁反应生成氧化镁与碳，故二氧化碳不可用作镁燃烧的灭火剂； C.植物秸秆的主要成分 为纤维素，水解可生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下可转化酒精，所以植物秸秆可用于 制造酒精。
D.氢氧化铁胶体中的胶粒可吸附水中悬浮的颗料，用作净水剂。
【考点】盐的水解；二氧化碳的性质；酒精的制造；氢氧化铁胶体。
2. [2018浙江卷-8]下到表示正确的是【答案】C【解析】A. 是硫离子结构示意图， A 错； B.乙炔的结构简式应为 CH 三CH , B 错；D. NaCI 的电子式应为■, D 错。
【考点】硫原子结构示意图；乙炔的结构简式；乙烯的球棍模型；NaCI 的电子式。
3. [2018江苏卷-9]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaHCO 3(s) △・Na 2CO 3 (s) ” NaOH(aq)B. AI(s) NaAlO 2(aq)Al(OH) 3(s)C. AgNO 3(aq) H 卜 > [Ag(NH 3)『(aq)—. Ag(s)D. Fe 2O 3(s) 「Fe(s) MT ，" ・ FeCl 3(aq)【答案】A【解析】A.NaHCO 3受热分解成Na 2CO 3、CO 2和H 2O,Na 2CO 3与饱和石灰水反应生成 CaCO 3 和NaOH ,两步反应均能实现；B 项，AI 与NaOH 溶液反应生成 NaAlO 2和 出，NaAlO 2A.硫原子结构示意图B.乙炔的结构简式CHCHC.乙烯的球棍模型D. NaCI 的电子式Na ：CI ：与过量盐酸反应生成NaCI、AICI 3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO 3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D 项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成AI2O3和Fe, Fe与HCI反应生成FeCS和出，第二步反应不能实现；答案选A。
高中化学知识讲解_《金属及其化合物》全章复习与巩固(基础)(含例题及解答)
高中化学知识讲解《金属及其化合物》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；2、通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力；3、以金属知识的学习为线索，培养获取知识及信息加工的能力。
通过比较、归纳等，逐步掌握学习元素化合物的一般方法。
【要点梳理】要点一、钠、铝、铁及其重要化合物之间的转化关系1．钠及其化合物之间的转化：2．铝及其化合物之间的转化：3．铁及其化合物间的转化：要点诠释：金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力逐渐减弱（金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱）在空气中的反应易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化难被氧化跟水的反应剧烈反应加热或与水蒸气反应不能与水反应能置换出稀酸（盐酸、硫酸）中的氢不能与稀酸（盐酸、硫酸）反应跟酸的反应剧烈反应反应剧烈程度减弱跟硝酸、浓硫酸反应溶于王水跟盐溶液的反应与水先反应金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟强碱溶液反应Al、Zn等金属能跟强碱溶液发生反应要点二、碳酸钠和碳酸氢钠的关系总结1．俗名：Na2CO3：纯碱、苏打；NaHCO3：小苏打。
2．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3。
3．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3（一般温度下Na2CO3不分解）。
4．其固体跟同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3。
5．将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3、NaHCO3的水溶液中，发生的反应与现象分别为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。
现象：开始无气体产生，盐酸滴加一定量后（Na2CO3全部转化为NaHCO3），才开始产生气体。
NaHCO3溶液：NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。
高三一轮复习：《金属及其化合物》课件
故产生的H2量②＞①
四、焰色反应
许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火 焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。
实验： 灼烧
蘸烧
洗烧
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钠：黄色
3焰、色焰反色应反应
很焰此多 呈 过很金 现 程铂多属 特 属金金或殊物丝属的理→或颜变在它色化操无们。，作色的这步化火在骤合焰化：物学上在上灼灼叫烧烧做至时焰无都色会反使应火。 色→蘸取样品→在无色火焰外焰
游离态(以单质形态存在) 元素存在形态：
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合 态存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3·10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：隔绝空气和水，加煤油密封(ρNa>ρ煤油）。
制取：电解熔融的氯化钠
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
△
很稳定 850℃开始部分分解
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 不稳定180℃完全分解
与H＋反应 剧烈程度
Na2CO3
NaHCO3
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
与NaOH反应
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
与 CaCl2反应 相互转化
CO32－＋Ca2+=CaCO3↓
4.与盐溶液反应 钠投入到硫酸铜溶液，现象： 钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓
全程复习构想2018高考化学一轮复习第三章金属及其化合物4铜及其化合物金属资源课件新人教版
解析：
根据氯元素守恒：2n(CuCl2)＝n(HCl)＝0.5 L×1 mol/L＝0.5 mol，可知 n(CuCl2)＝0.25 mol，根据 Cu 元素守恒：n(CuO)＝ n(CuCl2)＝0.25 mol，所以 m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g。
答案：C
2 ． (2017·沈 阳 模 拟 ) 已 知 酸 性 条 件 下 有 如 下 反 应 ： 2Cu ＋ ===Cu2＋＋Cu↓。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可 能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气 还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验
c．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋ ＋2NO2↑＋2H2O。
2．氧化铜和氧化亚铜
名称
氧化铜
氧化亚铜
颜色
黑色
砖红色
与酸反 应(H＋)
与 H2 反应
转化关系
CuO＋2H＋===
Cu2O＋2H＋===
Cu2＋＋H2O
Cu2＋＋Cu＋H2O
CuO＋H2==△===
Cu2O＋H2==△===
(1)在新制 Cu(OH)2 悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不 溶物的颜色为_砖__红__色___，某同学实验时却有黑色物质出现，这种 黑色物质的化学式为______C__u_O_______。
(2)在 CuCl2 溶液中逐滴加入过量 KI 溶液可能发生： a．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2 b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓(白色)＋I2 为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是___B_____。
H2↑＋
＋
6CuH＋16HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O
2018届高考化学大一轮复习课件第三章金属及其化合物3-2-1(共49张)
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3．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大
差异性，下列物质能用于证明两者存在较大差异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH 溶液 ④水
A．①④
B．①②③
C．①③
D．②③④
解析：Al 能与 NaOH 溶液反应而 Mg 不能；Mg 能在 CO2 中 燃烧而 Al 不能。
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(4)铝热反应
①原理
铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如
高温
高温
Fe2O3 ＋ 2Al ===== ______________ 、 Cr2O3 ＋ 2Al =====
高温 ______________、3Co3O4＋8Al=====______________等。
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1．银白色 很好 良好
答案
2．第 3 周期ⅢA 族
硅 化合
△
△
3．(1)4Al＋3O2=====2Al2O3 2Al＋3Cl2=====2AlCl3 2Al＋
△ 3S=====Al2S3
(2)①钝化
SO2
NO2
②Al＋NO－3 ＋4H＋===Al3＋
＋NO↑＋2H2O ③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
点燃 Mg(OH)2＋H2↑ 2Mg＋CO2=====2MgO＋C
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判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂。( ) 2．能用铝槽车储运浓 H2SO4 与浓 HNO3，是因为铝的化学性 质稳定，不与浓 H2SO4、浓 HNO3 反应。( ) 3．铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应 时，氢氧化钠作氧化剂。( ) 4．铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。( ) 5．金属镁在空气中燃烧可生成 MgO 和 Mg3N2。( )
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2018高考复习专题4金属、非金属及其化合物选择题与综合题训练、选择题1、以下实验设计能达到实验目的是（）实验设计实验目的A. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B. 制备无水AICI 3蒸发AI与稀盐酸反应后的溶液C. 重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D. 鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCI4萃取A . AB . BC . CD . D2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Na2O2吸收CO2产生02，可用作呼吸面具供氧剂B. CIO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂3、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A •钠与水反应：Na+2H2» Na++2OH「+H2 fB. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2C「+2H2O电解H2f +Q f +2OHC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH「+H++SO42「一BaSQ J +HOD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3「+OH「一CaCO J +HO4、下列有关水处理方法不正确的是（）A .用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B •用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D .用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨5、下列有关化学用语表示正确的是（）A .质量数为31的磷原子：3115PB.氟原子的结构示意图：3）/C . CaCI2的电子式：D .明矶的化学式：Al2（SO4）36、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（)实验现象结论A含HCI、BaCl2 的FeCl3 溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3 溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3> H2SQ3 A . A B . B C . C D . D7、在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 C 「会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu 和CuS04,生成CuCl 沉淀从而除去 Cl 「。
根据溶液中平衡时相关离子浓度 的关系图，下列说法错误的是（）A . K sp （CuCl ）的数量级为10「7 B. 除 C 「反应为 C U +C U 2++2C 「=2CuCl C. 加入Cu 越多，Cu +浓度越高，除Cl 「效果越好 D. 2C U +=C U 2++C U 平衡常数很大，反应趋于完全8、 汉黄苓素是传统中草药黄苓的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独 特作用•下列有关汉黄苓素的叙述正确的是（ ）A .汉黄苓素的分子式为 C 16H 13O 5B .该物质遇FeCb 溶液显色C . 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br 2D •与足量H 2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1种9、 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A . Fe - FeC12 曲九®； : Fe （OH ） 2 B.SO 3. H 2SO 4C. ------------------- CaCO 3 :——• CaO "W caSiO3D . NH 3 心氾• NO '• HNO 310、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A .无色透明的溶液中： Fe 3+、Mg 2+、SCN —、Cl —B.C （H +）/C （OH 「）=1 x —02 的溶液中：K +、Na +、CO 32—、NO 3C . c （Fe 2+）=1 mol?L —1 的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4： SO 42—D.能使甲基橙变红的溶液中： Na +、NH 4+、SO 42「、HCO 3—Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是（C . HClD . CO 211、分别将足量下列气体通入稀 A . COB . SO 2OH O 汉堇苓素14. 能正确表达下列反应的离子方程式为（A .用醋酸除去水垢： 2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2f +H0B .硫化亚铁与浓硫酸混合加热： 2H ++FeS=H 2S T + F?+C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2AI 3++3CO ； =Al 2（CO 3）3JD .用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO 2: 2NO 2+2OH 一 = NO 3+ NO 2 + H 2O 15、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（A .气态氢化物的稳定性：H 2O > NH 3> SiH 4B .氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl >C >SiD. 用中文”（ ao 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期B . BC . CD . D17、我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展, 法不12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （）选项 实验操作和现象实验结论向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 向久置的Na 2SO 3溶液中加入足量 BaCl 2溶液，出现白色沉淀; 再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 向20%蔗糖溶液中加入少量稀 H 2SO 4，加热；再加入银氨溶液; 苯酚浓度小 部分Na 2SO 3被 氧化 蔗糖未水解未出现银镜 D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 A . A B . B C . C D . D 溶液中含Br 2 13、某固体混合物中可能含有： K +、Na +、Cl 一、CO 32、SO 42等离子，将该固体溶解所得到 的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ A •该混合物一定是 B •该混合物可能是 C .该混合物可能是 D •该混合物一定是 K 2CO 3 和 NaCI Na 2CO 3 和 KCI Na 2SO 4 和 Na 2CO 3 Na 2CO 3和 NaCI曲昨*严叫逛-- ■［潸4 一焙何丽L) 16、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ） A . 瓷^器 B .丝绸 C .茶叶D .中草药CO 2转化过程示意图如下。
下列说正确的是（）A .反应①的产物中含有水B •反应②中只有碳碳键形式C. 汽油主要是C5〜C11的烃类混合物D. 图中a的名称是2-甲基丁烷18.根据SO2通入不同溶液中实验现象, 所得结论不正确的是（)实验现象结论A含HCI、BaCl2 的FeCl3 溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3 溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3> H2SQ3 A. A B. B C. C D. D19、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（）红热木淡J——HNOj③A •由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B •红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D •③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应20、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是21、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆半功能俺化剤CO2+H T*汽油O C0 H灼热辞域璃浓HNOj红热木换浓HNOgB . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . AI2O3熔点高，可用作耐高温材料22、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A .氧化镁中混有氧化铝B .氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D .氯化亚铁溶液中混有氯化铜23、已知NaOH+AI（OH） Na[AI（OH）4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A . CO2+2OH-T CO32-+H2OB . Al 2O3+2OH-+3 H2C T 2 [AI（OH）4]-C. 2 AI+2OH -+6H2O^2 [AI（OH）4] -+3 H2T D . AI 3++4 OH-T [AI（OH）4]-24、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A .氨水B.硝酸C .醋D .卤水26、食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是（）A .硅胶可用作食品干燥剂B . P2O5不可用作食品干燥剂C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D .加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂27、下列说法正确的是（）A . I的原子半径大于Br, HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si, H3PO4比H2SQ3的酸性强C . Al 2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D . SO2和SO3混合气体通入Ba（NO 3）2溶液可得到BaSO3和BaSO428、某消毒液的主要成分为NaCIO,还含有一定量的NaOH ,下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaCIO溶液的pH约为11）（）A .该消毒液可用NaOH溶液吸收CI2制备：CI2 +2OH 一=== C「+ CIO「+ H2OB .该消毒液的pH 约为12 : CIO「+ H 2O —- HCIO+ OH 一C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为H CI）混用，产生CI2: 2H ++ C「+ CIO「= CI2 f + HOD. 该消毒液加白醋生成HCIO，可增强漂白作用：CH3COOH+ CIO 一= HCIO+ CH 3COO —29、下列有关说法正确的是（）A .在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C. H2、S02、C02三种气体都可用浓硫酸干燥D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物30、下列叙述正确的是（）A •稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B .可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜D •煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）231、下列物质见光不会分解的是（）A . HClOB . NH4CI C. HNO 3 D . AgNO 332、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A •还原性B.氧化性 C •漂白性 D •酸性33、下列过程没有发生化学反应的是（）A •用活性炭去除冰箱中的异味B •用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D .用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装34、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A .氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有CI2B .向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C「C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +D. 向FeCb溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCIO35、下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A .晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B .氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D .氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料36、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaCIOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染二、综合题1、某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4。