2018高考复习专题4金属及其化合物

2018高考复习专题4

金属、非金属及其化合物选择题与综合题训练、选择题

1、以下实验设计能达到实验目的是（）

实验设计

实验目的

A. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重

B. 制备无水AICI 3蒸发AI与稀盐酸反应后的溶液

C. 重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D. 鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCI4萃取

A . A

B . B

C . C

D . D

2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . Na2O2吸收CO2产生02，可用作呼吸面具供氧剂

B. CIO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D. NH3易溶于水，可用作制冷剂

3、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A ?钠与水反应：Na+2H2? Na++2OH「+H2 f

B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2C「+2H2O电解H2f +Q f +2OH

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH「+H++SO42「一BaSQ J +HO

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3「+OH「一CaCO J +HO

4、下列有关水处理方法不正确的是（）

A .用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B ?用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

D .用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

5、下列有关化学用语表示正确的是（）

A .质量数为31的磷原子：3115P

B.氟原子的结构示意图：3）/

C . CaCI2的电子式：

D .明矶的化学式：Al2（SO4）3

6、根据SO2通入不同溶液中实验现

象，所得结论不正确的是（)

实验现象结论

A含HCI、BaCl2 的FeCl3 溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

D Na2SiO3 溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3> H2SQ3 A . A B . B C . C D . D

7、在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 C 「会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶

液中同时加入Cu 和CuS04,生成CuCl 沉淀从而除去 Cl 「。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关

系图，下列说法错误的是（

）

A . K sp （CuCl ）的数量级为10「7 B. 除 C 「反应为 C U +C U 2++2C 「=2CuCl C. 加入Cu 越多，Cu +浓度越高，除Cl 「效果越好 D. 2C U +=C U 2++C U 平衡常数很大，反应趋于完全

8、汉黄苓素是传统中草药黄苓的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用?下列有关汉黄苓素的叙述正确的是（）

A .汉黄苓素的分子式为 C 16H 13O 5

B .该物质遇FeCb 溶液显色

C . 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗

1mol Br 2

D ?与足量H 2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1种

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . Fe - FeC12 曲九?； : Fe （OH ） 2 B.

SO 3

. H 2SO 4

C. ------------------- CaCO 3 :——? CaO "W caSiO

D . NH 3 心氾? NO '

? HNO 3

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A .无色透明的溶液中： Fe 3+、Mg 2+、SCN —

、Cl —

C （H +）/C （OH 「

）=1 x —02 的溶液中：K +、Na +、CO 32—、NO 3

C . c （Fe 2+）=1 mol?L —

1 的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4： SO 42—

能使甲基橙变红的溶液中： Na +、NH 4+、SO 42

「、HCO 3—

Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是（

C . HCl

D . CO 2

11、分别将足量下列气体通入稀 A . CO

B . SO 2

OH O 汉

堇苓素

14. 能正确表达下列反应的离子方程式为（

A .用醋酸除去水垢： 2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2f +H0

B .硫化亚铁与浓硫酸混合加热： 2H ++FeS=H 2S T + F?+

C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

2AI 3++3CO ； =Al 2（CO 3）3J

D .用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO 2: 2NO 2+2OH 一 = NO 3+ NO 2 + H 2O 15、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（

A .气态氢化物的稳定性：

H 2O > NH 3> SiH 4

B .氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.

如图所示实验可证明元素的非金属性：

Cl >C >Si

D. 用中文”（ ao 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期

B . B

C . C

D . D

17、我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展, 法不12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象

实验结论

向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀向久置的Na 2SO 3溶液中加入足量 BaCl 2溶液，出现白色沉淀; 再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解向20%蔗糖溶液中加入少量稀 H 2SO 4，加热；再加入银氨溶液; 苯酚浓度小部分Na 2SO 3被氧化蔗糖未水解

未出现银镜 D

向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 A . A B . B C . C D . D 溶液中含Br 2 13、某固体混合物中可能含有： K +、Na +、Cl 一、CO 32、SO 42

等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ A ?该混合物一定是 B ?该混合物可能是 C .该混合物可能是 D ?该混合物一定是 K 2CO 3 和 NaCI Na 2CO 3 和 KCI Na 2SO 4 和 Na 2CO 3 Na 2CO 3和 NaCI

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［潸4 一

焙何丽L

) 16、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（） A . 瓷^

器 B .丝绸 C .茶叶

D .中草药

CO 2转化过程示意图如下。下列说

正确的是（）

A .反应①的产物中含有水

B ?反应②中只有碳碳键形式

C. 汽油主要是C5?C11的烃类混合物

D. 图中a的名称是2-甲基丁烷

根据SO2通入不同溶液中实验现象, 所得结论不正确的是（)

实验现象结论

A含HCI、BaCl2 的FeCl3 溶液产生白色沉淀SO2有还原性

B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

D Na2SiO3 溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3> H2SQ3 A. A B. B C. C D. D

19、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（）

红热木淡

J——HNOj

③

A ?由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B ?红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D ?③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

20、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是

21、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（

A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

半功能俺化剤

CO2+H T*汽油O C

0 H

灼热辞域璃

浓HNOj

红热木换

浓HNOg

B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C. Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂

D . AI2O3熔点高，可用作耐高温材料

22、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）

A .氧化镁中混有氧化铝

B .氯化铝溶液中混有氯化铁

C.氧化铁中混有二氧化硅

D .氯化亚铁溶液中混有氯化铜

23、已知NaOH+AI（OH） Na[AI（OH）4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）

A . CO2+2OH-T CO32-+H2O

B . Al 2O3+2OH-+3 H2

C T 2 [AI（OH）4]-

C. 2 AI+2OH -+6H2O^2 [AI（OH）4] -+3 H2T D . AI 3++4 OH-T [AI（OH）4]-

24、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A .氨水B.硝酸C .醋D .卤水

26、食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（）

A .硅胶可用作食品干燥剂

B . P2O5不可用作食品干燥剂

C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D .加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

27、下列说法正确的是（）

A . I的原子半径大于Br, HI比HBr的热稳定性强

B . P的非金属性强于Si, H3PO4比H2SQ3的酸性强

C . Al 2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D . SO2和SO3混合气体通入Ba（NO 3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

28、某消毒液的主要成分为NaCIO,还含有一定量的NaOH ,下列用来解释事实的方程式中

不合理的是（已知：饱和NaCIO溶液的pH约为11）（）

A .该消毒液可用NaOH溶液吸收CI2制备：CI2 +2OH 一=== C「+ CIO「+ H2O

B .该消毒液的pH 约为12 : CIO「+ H 2O —- HCIO+ OH 一

C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为H CI）混用，产生CI2: 2H ++ C「+ CIO「= CI2 f + HO

D. 该消毒液加白醋生成HCIO，可增强漂白作用：CH3COOH+ CIO 一= HCIO+ CH 3COO —

29、下列有关说法正确的是（）

A .在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C. H2、S02、C02三种气体都可用浓硫酸干燥

D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

30、下列叙述正确的是（）

A ?稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2

B .可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜

D ?煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2

31、下列物质见光不会分解的是（）

A . HClO

B . NH4CI C. HNO 3 D . AgNO 3

32、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）

A ?还原性B.氧化性 C ?漂白性 D ?酸性

33、下列过程没有发生化学反应的是（）

A ?用活性炭去除冰箱中的异味

B ?用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D .用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

34、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A .氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有CI2

B .向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C「

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +

D. 向FeCb溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCIO

35、下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A .晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B .氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D .氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

36、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液

B、84消毒液的有效成分是NaCIO

C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D、装饰材料释放的甲醛会造成污染

二、综合题

1、某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用.回答I和I中的问题.

I ?固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(1 )反应①所加试剂 NaOH 的电子式为 _______________ °B -C 的反应条件为 ________________ ,

C T Al 的制备方法称为 __________________ 。

(2)

该小组探究反应②发生的条件。 D 与浓盐酸混合，不加热，

无变化；加热有Cl 2生成，

当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl 2 ?由此判断影响该反应有效进行的

因素有(填序号) _____________ 。 a .温度

b . Cl 「的浓度

c .溶液的酸度

(3)

0.1molCl 2与焦

炭、TiO 2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成

TiO 2?xH 2O 的

液态化合物，放热 4.28J ，该反应的热化学方程式为 ______________________________________

.含铬元素溶液的分离和利用

(4) __________________________________________________________________________ 用惰性电极电解时， CrO 42「能从浆液中分离出来的原因是 ___________________________________

,分离后含铬元素的粒子是 ;阴极室生成的物质为 (写化学式)。

2、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 AI 2O 3,含SiO 2和Fe 2O 3等杂质)为原料

制备铝的一种工艺流程如下：

J 1

相土旷一

? 心 —

过建丨一?反应 f

On ——* 电Hl —

电解［|

注：SiO 2在碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1) _______________________________________________________________________ 碱溶”寸生成偏铝酸钠的离子方程式为 _________________________________________________ 。 (2) _________________________________________________ 向过滤I”所得滤液中加入 NaHCO 3溶液，溶液的pH _______________________________ (填增大”不变”或减小”。 (3) __________________________________________________________________________ 电解I”是电解熔融 Al 2O 3,电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 __________________________ (4) 电解I”是电解Na 2CO 3溶液，原理如图所示.

隔so 4沁阳￡子膜阴輻子職卿04落滝

固体混合物Mi 用的流程團

阳极的电极反应式为 ____________________________________________ ，阴极产生的物质 A 的化学式为 ___________________ 。

（5）铝粉在10001时可与N 2反应制备AIN 。在铝粉中添加少量 NH 4CI 固体并充分混合，有利于 AIN 的制备，其主要原因是 ______________________________________________________________

3、绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进行探究?回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，滴加

KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再

向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： _________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________o

（2）为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K i 和K 2）（设为装置A ）称重, 记为

i g .将样品装入石英玻璃管中，再次将装置

称重，记为 m 2 g.按下图连接好装置进行实验。

d .打开K i 和K 2,缓缓通入 N 2

e.称量A

f .冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目 x= __________________________ （列式表

示）。若实验时按a 、d 次序操作，则使x ____________ （填偏大”偏小”或无影响”）. （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开

K 1和K 2，缓缓通入N 2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

① C 、D 中的溶液依次为 ________ （填标号）。C 、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。

a .品红

b . NaOH

c . BaCb

d . Ba （NO 3）2 e.浓 H 2SO 4

② 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 ______________________________________ 。 4、某小组在验证反应 “ Fe+2Ag=Fe 2++2Ag”的实验中检测到Fe 3+，发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0.05mol?L 「硝酸银溶液（pH-2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1 ）检验产物

l f

NaHCO.^A^ Th

nt , _______ -B l ■■ 叫

①仪器B 的名称是 ______________ 。 ②将下列实验操作步骤正确排序标号）；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m 3 g 。

a .点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c .关闭K i 和K 2

（填

N H OII 淳液

P 日离子交换

膜

① 取少量黑色固体，洗涤后， _____________________________________________________ （填操

作和现象），证明黑色固体中含有 Ag 。

② 取上层清液，滴加 K 3[Fe （CN ） 6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 ____________ 。（2）针对溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe 3+，乙认为铁粉过量时不可能有

Fe 3+，乙依据

的原理是 __________________________ （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验： ① 取上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min

现象

I 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色。

I 30

产生白色沉淀；较 3min 时量小；溶液红色较

3min 时加深。

120

产生白色沉淀；较 30min 时量小；溶液红色较 3 0min 时变浅。（资

料:

Ag +与 SCN 「生成白色沉淀AgSCN ）

② 对Fe 3+产生的原因作出如下假设：

假设a ：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe 3+;

假设 b :空气中存在 02, 由于___________________________________________ （用离子方程式表示）,可产生Fe 3+;

假设c ：酸性溶液中N03「具有氧化性，可产生 Fe 3+;

假设d :根据 ________________________ 现象，判断溶液中存在 Ag +，可产生Fe 3+。 ③ 下列实验I 可证实假设a b 、c 不是产生Fe 3+的主要原因?实验 I 可证实假设d 成立。实验I:向硝酸酸化的 __________________ 溶液（pH-2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶液，3min 时溶液呈浅红色，3 0min 后溶液几乎无色。

实验I ：装置如图。其中甲溶液是 _________________________ ，操作现象是 __________________

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验

I ?I 中Fe 3+浓度变化的原因： __________________

5、为探究黑色固体 X （仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验:

海港櫛NaOH 曙.就沆迦気間宝血g 稱崗&| (fife) (Efe) 傅鱼)

请回答:

(1) X 的化学式是 ____________________ 。

(2 )固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 _____________________________________ (3)加热条件下氨气被固体 X 氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式：

6、TiCl 4是由钛精矿(主要成分为 Ti02)制备钛(Ti )的重要中间产物，制备纯 TiCI 4的流

化合物

SiCl 4 TiCI 4 AICI 3 FeCl 3 MgCI 2 沸点/ I

136 181 (升华) 316 1412 熔点/ I -69 25 193 304

714 在TiCI 4中互溶

—

微溶

难溶

的溶解性

(1) 氯化过程：Ti0 2与CI 2难以直接反应，加碳生成 CO 和C02可使反应得以进行。

已知：TiO 2（s ） +2CI 2（g ）=TiCI 4（g ）+O 2（g ） AHi =+175.4kJ?mol 2C(s) + O 2(g)=2CO(g)

△H 2= - 220.9kJ?mo 「1

①沸腾炉中加碳氯化生成 TiCI 4 (g )和CO (g )的热化学方程式： ②氯化过程中 CO 和CO 2可以相互转化，根据如图判断：CO 2生成CO 反应的A H 0 (填、” '或“=”，判断依据：

③

氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCI 和

CI 2经吸收

可得粗盐酸、FeCl 3溶液，则尾气的吸收液依次是 ________________ ④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCI 4混合液，则滤渣中含有 ______________ 。

(2) 精制过程：粗 TiCI 4经两步蒸馏得纯 TiCI 4。示意图如下:物质a 是 _____________ , T 2应控制在 __________________

f V

TiCU 蒸窗

■塔一

!_- J iCLi

■■

塔二

■

检制温度Ti

少ft Q

程示意图如下:

钛帶矿

氯牝过程

粗

TiCL

IS 制过程

纯

TiCU

资料：TiCI 4及所含杂质氯化物的性质

■

7、某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag (金属层中其他金属含量过低,

对实验的影响可忽略)

IS^N M CIO落混(过覺)

4^ 一*?it涯I■过鴻II? — Ag

NaOH溶液謂pH

已知：①NaCIO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaCK—2NaCI+NaCIO 3

②AgCI 可溶于氨水：AgCI+2NH 3?H2O? Ag(NH 3)2++C「+2H2O

③常温时N 2H 4?H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH 3) 2+:

4Ag(NH 3)2++N2H4?H2C—4Ag J +Nf +4Nht T+4NH 3? +HO

(1) ___________________________________________________________________ 氧化”阶段需在80 I条件下进行，适宜的加热方式为_____________________________________ 。

(2)NaCIO溶液与Ag反应的产物为AgCI、NaOH和。2,该反应的化学方程式为

________________________________________________________ 。HNO3也能氧化Ag，从反应产

物的角度分析，以HNO3代替NaCIO的缺点是

(3) ________________________________________________________________________ 为提高Ag的回收率，需对过滤I”的滤渣进行洗涤，并____________________________________

(4)若省略过滤I”直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量,

除因过量NaCIO与NH3?H2O反应外(该条件下NaCIO3与NH3?HzO不反应)，还因为

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ O (5) ________________________________________________________________________ 请设计从过滤I”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：____________________________________

_____________________________________ (实验中须使用的试剂有：2mol?L 1水合肼溶液,

1mol?L「H2SO4 )。

8、H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题.

I. H2S的除去

方法1:生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2(SO4)3 —S J +2FeSOH2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4 卜'「心2Fe2(SO4)3+2H2O

(1 )硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5X 10倍，该菌的作用是 ________

(2) ______________________________________________ 由图判断使用硫杆菌的最佳条件为________________________________________________________ 。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________________________________ 。

7,5-

20 2530 35 40

图3

方法2:在一定条件下，用H2O2氧化H2S

(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H 2S)变化，氧化产物不同.当n(H2O2) /n(H 2S)=4时，氧化

产物的分子式为_____________________________ 。

I. SO2的除去方法1(双碱法):

用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，NaOH溶液’W2SO3溶液。

(4) _________________________________________________ 写出过程①的离子方程式：; __________________________________________________________ '

CaO在水中存在如下转化：

CaO(s) +H2OQ) —Ca(OHs)=Ca2+(aq) +2OH (aq)，从平衡移动的角度，简述过程② NaOH 再生的原理________________________________________________________________________ 。

方法2:用氨水除去SO2

(5)已知25 I , NH3?H2O 的K b=1.8 X 10, H2SO3 的K ai=1.3 X 1& K a2=6.2 X 10 ?若氨水

的浓度为2.0mol?L] 溶液中的c(OH「)= _________________ mol?L 一1?将SO2通入该氨水中，当c(OH「)降至1.0 X 10 mol?L ^1时，溶液中的C(SO32「)/C(HSO3「)= __________ 。

9、( 15分)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

(1) __________________________________________________________________ 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_________________________ 周期、第

_族；2PbO2的酸性比CO2的酸性____________ (填强”或弱”。

(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为

(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为

PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液为电解液制取，阳极发生

的电极反应式为________________________________ ，阴极上观察到的现象是 ________________

若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为

这样做的主要缺点是

(4)PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即(样品起始质量-a点固体质量"样品起始质量X 100%的残留固体。若a点固体组成

表示为PbO x或mPbO2 ? nPbO歹U式计算x 值禾口m:n 值___________________________

《金属及其化合物》重要化学方程式

《金属及其化合物》重要化学方程式再书写 1．钠及其重要化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①Na 和H 2O 的反应 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2的反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO －3； ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2 CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3； ⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合 HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ； ⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合 2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。 2．铝及其重要化合物 (1)知识网络构建

(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式。 ①Al和NaOH溶液的反应 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑； ②Al(OH)3和NaOH溶液的反应 Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ③Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ④Al2O3和NaOH的反应 Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O； ⑤Al2O3和盐酸的反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O； ⑥NaAlO2和过量盐酸的反应 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O； ⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3； ⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3； ⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓； ⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。3．铁及其化合物 (1)知识网络构建

高中化学专题6 金属及其化合物

专题6 金属及其化合物【课前练习】 1. （09年北京理综·12）由短周期元素组成的中学常见无机物A 、 B 、 C 、 D 、 E 、X 存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 A ．若X 是Na 2CO 3，C 为含极性键的非极性分子，则A 一定是氯气，且D 和E 不反应 B ．若A 是单质，B 和D 的反应是- OH +- 3 HCO =H 2O+-23 CO ，则E 一定能还原Fe 2O 3 C ．若 D 为CO ，C 能和 E 反应，则A 一定为Na 2O 2，其电子式是 D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐答案：A 2.（09年广东文基·65）下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A ．1 L 生理盐水（0.9％NaCl 溶液）中含有9 molNa + B ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO C ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低 D ．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩答案：D 3. （09年上海化学·25）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe 2O 3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO 2(g) ①该反应的平衡常数表达式为：K= 。 ②该温度下，在2L 盛有Fe 2O 3粉末的密闭容器中通入CO 气体，10min 后，生成了单质铁11.2g 。则10min 内CO 的平均反应速率为。（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： ① ② 。（3）某些金属氧化物粉末和Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v ）和温度（T ）的关系示意图中与铝热反应最接近的是。（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：，

人教版高中化学必修一金属及其化合物方程式讲练

第三章章末专练 1．在实验室中，少量的钠保存在煤油里，说明钠的密度比煤油的大。( ) 2．将钠投进水中，钠漂在水面上，熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小、钠与水反应放热且钠的熔点低。( ) 3．向钠和水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，反应的离子方程式为：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。( ) 4．4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。Na 2O 2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是1∶1。( ) 5．Na 2CO 3的俗名为纯碱、苏打，NaHCO 3的俗名为小苏打，不稳定，既与酸溶液反应，又与碱溶液反应，离子方程式分别为：HCO 3－＋H ＋===H 2O ＋ CO 2↑、HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O 。( ) 6．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。( ) 7．将铝箔用砂纸打磨(或在酸中处理后，用水洗净)除去表面的氧化膜，再加热至熔化但铝不滴落。原因是由于铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快地生出一层新的氧化膜，起保护作用。( ) 8．铝与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋ 3H 2↑，1 mol Al 分别与足量NaOH 溶液和稀盐酸完全反应，失去电子的物质的量相同。( ) 9．Fe 2O 3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。( ) 10．在空气中，FeCl 2与NaOH 溶液反应得到白色絮状沉淀。( ) 11．CuSO 4·5H 2O 即胆矾也称蓝矾，历史上曾用于湿法炼铜，现在可用于配制波尔多液。( ) 12．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。( ) 13．钢是用量最大、用途最广的合金；根据化学成分，钢可分为碳素钢和合金钢；根据含碳量不同，碳素钢可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。( )

金属及其化合物专题复习(教师版)

《金属及其化合物》专题复习一、概念 1.酸性氧化物 ●-------能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。 ●规律-----大多．．数非金属氧化物是酸性氧化物。如：CO2、SO2、SO3、 2.碱性氧化物 ●-------能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。 ●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物如：MgO 、Na2O 、CuO 3.两性氧化物 -------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al2O3 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2 + H2O ；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O 酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物 4. 两性氢氧化物 -------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ； Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O ；Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O ；可溶性氢氧化物氢氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物 5. 复盐 ●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。如：KAl(SO4)2 正盐如：Na2SO4、K2CO3 酸式盐如：NaHSO4、NaHCO3 盐碱式盐如：Cu2(OH)2CO3 (铜绿) 复盐如：KAl(SO4)2 ●应用-----练习一 ●练习一 1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( A) A CO2、SO2、SO3、P2O5 B MgO 、CaO 、Na2O 、CuO C Al2O3、Na2O2、Fe3O4、 D H2SO4、HNO3、H2SO3 2下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( C) A K2SO4 B Al2(SO4)3 C KAl(SO4)2 D KHSO4 *3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是( D) (小结) A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D Al E NH4HCO3 4下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是( B C) A 盐酸 B 碳酸钠 C 硅酸钠 D 二氧化硫二、金属及其化合物的性质

几种重要的金属化合物教案

第二节几种重要的金属化合物一、教材分析 1、地位和作用《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。 2、知识体系本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反应，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。 3、主要内容及特点本节着重介绍了钠的重要化合物（过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）、铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）、铁的重要化合物（氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐），铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基本知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。二、新课程标准 1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的重要性质。 2、通过金属及其化合物的性质实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 3、通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。 4、通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。三、学情分析学生在初中化学中已学过一些金属及其化合物的知识，在平时的生活接触中也已有较多了解，现在进一步学习有关金属化合物的新知识容易接受。通过第二章的学习，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识。但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们可能对Fe2+与Fe3+的相互转化的探究实验会遇到困难，所以需要引导学生开展探究实验。四、教学目标 1、知识与技能：（1）了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。

2016年高考化学真题分类汇编专题05 金属及其化合物 Word版含解析(数理化网)

专题五金属及其化合物 1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A．SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH 4 HCO 3 受热易分解，可用作氮肥 C．Fe 2 (SO4) 3 易溶于水，可用作净水剂D．Al 2 O 3 熔点高，可用作耐高温材料【答案】D 【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。易错点是A，注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下：溶液石蕊试液加有酚酞的酸性KMnO 4 溴水品红溶液氢硫酸 NaOH溶液溶液(H 2 S溶液) 现象 SO 2 的性质变红溶于水显酸性褪色溶于水显酸性褪色还原性褪色还原性褪色漂白性生成浅黄色沉淀氧化性 2．【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO 3 、分离NaHCO 3 、干燥NaHCO 3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

【答案】C 【考点定位】本题主要是考查化学实验基础知识，元素化合物的性质等判断【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是B和D，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。 3．【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D 【解析】试题分析：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al 2O 3 是两性氧化物，可以与NaOH 发生反应产生NaAlO 2 ，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B．向溶液中加入过量的 NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH) 3沉淀，氯化铝变为NaAlO 2 ，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH) 3 ，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。

几种重要的金属化合物说课稿

几种重要的金属化合物自我介绍：各位评委老师，上（下）午好，我是东北农业大学的在读研究生，（）号考生。说课：今天，我说课的题目是：《几种重要的金属化合物》第一课时：几种重要金属的氧化物，下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和说明一教材分析本节课出自人民教育出版社出版的高中《化学》第一册（必修一）第三章第二节，为了使学生更好的系统学习金属化合物的知识，我对本节课知识的顺序进行了调整，分成三课时，第一课时学习几种重要化合物的氧化物，第二课时学习几种重要金属的氢氧化物，第三课时学习几种金属的盐。 2 在初中阶段比较肤浅地了解一些金属的知识，本节要在这些知识的基础上结合第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化等知识进一步加深学习金属的相关性质。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 3 在学习金属性质的基础上，本节侧重学习碱金属的氧化物、氢氧化物和某些盐的性质。在自然界中，金属元素基本都是以化合物的形式存在，只有了解金属但只的性质又了解它们的化合物的性质才是完整的了解金属。二教学目标按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标： 1 知识目标（知识与技能） A 了解金属氧化物的性质，掌握钠的过氧化物的化学性质; B 通过实验探究认识铝的氧化物的两性，和在那给我铝的氢氧化物的化学性质及两性 C 学生通过探究性试验，加深对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强实验意识和操作技能。 2 能力目标（过程与方法） 1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。 2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。 3、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。 3 情感目标(情感态度和价值观) A 感受金属材料在生产和生活中的重要应用以及对生态环境的影响，增强学好化学，保护环境，服务社会的责任感和使命感。 B 通过酸性氧化物、碱性氧化物，初步树立对立统一的辩证唯物主义观点。 C 通过思考与交流、科学探究、社会实践等各种活动，培养学生自信、互助、合作的品质。三重点和难点我是根据新课标的要求、教材内容的设置以及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。

2019年高考化学二轮复习专题11 金属及其化合物(讲)(含解析).doc

2019年高考化学二轮复习专题11 金属及其化合物（讲）（含解析）（1）考纲要求 1.了解金属（如Na、Al、Fe、Cu等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。 2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。 3.了解合金的概念及其重要应用。 4.以上各部分知识的综合应用。（2）命题规律钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。【例1】【2016年高考新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（） A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 量稀盐酸，AgCl仍然不溶，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；

几种重要的金属化合物方程式总结

几种重要的金属化合物方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 ⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋ =CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH － =CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋ =H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ =CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－ +2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 NaCl NaOH Na 2Na 2① ② ③ ⑤⑿ ⒂ ④ 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 2 AlCl 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾

专题07 金属及其化合物

专题07 金属及其化合物 1．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 【答案】C 【解析】【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A ．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe 发生钝化； B ．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C ．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物； D ．钠的还原性强，其与氧气反应，温度不同，产物也不同；【详解】A ．常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，故A 错误； B ．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B 错误； C ．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C 正确； D ．常温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na 2O ；加热条件下，钠与氧气反应生成Na 2O 2，故D 错误；综上所述，本题应选C 。【点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。 2．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl(aq)Cl 2(g)FeCl 2(s) ???→电解Fe(s) ???→△

B ．MgCl 2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) ??? →石灰乳???→煅烧C ．S(s)SO 3(g)H 2SO 4(aq) 2O (g)???→点燃2H O(l) ???→ D ．N 2(g) NH 3(g)Na 2CO 3(s) 2CO (g)aq)????→NaCl(【答案】B 【解析】【分析】A ．电解条件时应看清是电解水溶液还是电解熔融态物质，Cl 2具有强氧化性； B ．根据“强碱制弱碱”原理制备氢氧化镁； C ．注意生成二氧化硫与三氧化硫的条件； D ．氨气、二氧化碳和氯化钠反应制备碳酸氢钠是利用碳酸氢钠的溶解度低；【详解】A ．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误； B ．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确； C ．硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误； D ．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误；综上所述，本题应选B 。【点睛】本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化条件。 3．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是

常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结

常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结（2016.10.20）一、金属单质 1.与非金属单质反应：（1）与Cl2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与Cl2反应的化学方程式：（2）与O2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式：（3）与S：分别写出Na、Al、Fe、Cu与S反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: ①Na与O2加热时反应的化学方程式： ②Mg与N2反应的化学方程式： ③Fe与Br2、I2反应的化学方程式： 2.与水反应：分别写出Na、Mg、Fe与水反应的化学方程式： 3.与酸反应 ①与非氧化性酸分别写出Na、Mg、Al、Fe与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式： ②与强氧化性酸：分别写出Al、Fe（少量、过量）与稀HNO3反应的离子方程式：分别写出Cu与稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: 常温下，Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应：分别写出Na、Mg、Al、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式： 5. 特殊反应 ①Mg与CO2反应的化学方程式： ②Al与Fe2O3反应的化学方程式： ③Al与强碱溶液（如NaOH溶液）反应的化学方程式： 6.金属的冶炼分别写出Na、Mg、Al、Fe的工业冶炼的化学方程式：二、金属氧化物 1.与水 ①分别写出K2O、CaO、Na2O2与水反应的化学方程式： ②Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO （填“能”或“不能”）与水反应直接生成相应的氢氧化物。 2.与酸：分别写出Na2O、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO与盐酸反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: ①分别写出Na2O2与水、盐酸、CO2反应的化学方程式： ②写出Al2O3溶于NaOH溶液反应的离子方程式： ③分别写出FeO溶于稀硝酸，Fe2O3溶于HI酸反应的离子方程式：

高一化学专练金属及其化合物图像专题

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金属及其化合物知识点总结

金属及其化合物知识点总结 1、《考试大纲》中对金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。第一部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物；第二部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物。每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属。 2、《考试大纲》中有多条类似于“以为例，了解（或理解、掌握）”的内容叙述，如：以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质；以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。在这些内容往往是高考命题的重点。 3、金属元素及其化合物跟化学实验的综合。近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题，请大家加以重视。 4、常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）⑴了解常见金属的活动顺序。⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。⑶了解合金的概念及其重要应用。知识梳理 1、钠及其化合物 2、镁及其化合物 3、铝及其化合物 4、铁、铜及其化合物一、钠及其化合物

1、钠（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0、 97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 ==2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl22NaCl;2Na + S Na2S等。②钠与水反应:2Na +2H2O ==2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。③钠与酸反应：如2Na +2HCl ==2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是 2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 +2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。 ⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 ==2NaH。NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是强的还原剂。（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)

人教版高一化学金属及其化合物知识点总结

金属及其化合物 1．金属原子的最外层电子排布特点 (金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。) 2．在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。） 3．金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应---常温：4Na + O 2== 2Na 2 O加热：2Na + O 2 △ Na 2 O 2 ; 所以Na应保存在煤油中 ②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用 4Al + 3O 2 == 2Al 2 O 3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。 ③铁与氧气反应：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 (Fe 2 O 3 ·FeO) （2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 ↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 ②铝与水反应：加热时微弱反应 ③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H 2O(g) 高温 Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑。（3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2 ↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。 ②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。 ③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。（4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑。（5）金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式： 2Na + CuSO 4 + 2H 2 O == Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 + H 2 ↑。 ②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO 4、AgNO 3 等溶液中的金属。 ③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 , Fe +2 FeCl 3 == 3FeCl 2 等。 4.金属的氧化物

高一化学专练-金属及其化合物图像专题

高一化学专练-金属及其化合物图像专题一．选择题 1．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（） A．6：1B．3：1C．2：1D．1：2 2．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（） A．Mg和Al的总质量为8g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L 3．向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入HCl 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （） 4．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是（） 5．已)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，知Ba(AlO 生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（） A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多 B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多 C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3 D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH- 6．在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：下列叙述正确的是() A．x与y的差值为0.02 mol B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1 C．原溶液的c(H+)为0.1 mol·L－1D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2

重要的金属及其化合物知识点

专题五重要的金属及其化合物温馨提示：同学们要注意保存，认真看啊！考点盘查一、金属活动性顺序及其性质顺序比较 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 原子的失去电子能力（还原性）（强）→（弱）阳离子的得电子能力（氧化性）（弱）→（强）与氧气反应常温下易被氧气（保存在煤油中）常温下被氧化形成保护膜加热时被氧化不被氧化与水反应与冷水剧烈反应与热水反应高温下与水蒸气生成氢气和氧化物不反应生成氢气和对应的氢氧化物与酸反应非氧化性酸从酸中把氢置换出来，生成氢气和盐不反应强氧化性酸发生氧化还原反应（不放氢气）发生复杂氧化还原反应只与王水反应与盐溶液反应先与水反应，生成的碱再与盐反应排在前面的金属把后面的金属从它的盐溶液中置换出来氧化物与水反应迅速反应缓慢不能与水直接反应氢氧化物热稳定性受热不分解受热后分解常用冶炼方法电解熔融态化合物热还原法热分解法— 二、过氧化物——Na2O2、H2O2 1. 有关反应 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2H2O22H2O+O2↑2Fe3++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2. 注意问题（1）O2 2-为18电子的粒子，Na 2 O2为含非极性共价键的离子化合物，Na2O2中n（阳离子）： n（阴离子）＝2：1（即n(Na+)：n(O2 2-)＝2：1）. （2）符合H2m (CO) n通式的物质m g在足量O2中充分燃烧后，产物与Na2O2充分反应后固体增重均为m g；不足量的Na2O2与CO2、H2O混合气体反应的计算中，先考虑Na2O2与CO2反应，CO2反应完后，再考虑与H2O的反应。（3）实验中Na2O2一般充当供氧剂（与H2O、CO2反应）、氧化剂、漂白剂。（4）H2O2被还原后的产物为水，所以H2O2成为绿色化学中的一种氧化剂、漂白剂。（5）无机推断题中与Na2O2反应的对象一般为H2O、CO2 (SO2)。三、“铝三角”中的转化关系 1. “铝三角”中的转化关系。注意：（1）Al(OH) 3不溶于氨水. （2）Al(OH) 3与酸反应时相当于三元弱碱，与碱反应时相当于一元弱酸。（3）制备Al(OH) 3常用的三种方法：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓+3NH 4 +；2AlO 2 -+3H 2 O+CO2 ＝2Al(OH) 3 ↓+CO2 3 -；3Al3++3AlO 2 -+6H 2 O＝4 Al(OH) 3 ↓。 2. 有关含铝化合物的图像问题图像（I）：向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量。现象：开始产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解。有关反应的离子方程式： OA段：Al3++3OH—＝Al(OH) 3 ↓ AB段：Al(OH) 3 +OH—＝AlO 2 -+2H 2 O 图像（II）：向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量。现象：开始无沉淀产生，后来产生白色沉淀，最后沉淀不溶解。有关反应的离子方程式： OA段：Al3++4OH—＝AlO 2 -+2H 2 O AB段：Al3++3 AlO 2 -+2H 2 O＝4Al(OH) 3 ↓ 图像（III）：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量。现象：开始产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解。有关反应的离子方程式： OA段：AlO 2 -+H++H 2 O＝Al(OH) 3 ↓AB段：Al(OH) 3 +3H+＝Al3++3H2O 图像（IV）：向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量。 MnO2

高中化学必修一金属及其化合物必记方程式

高中化学必修一金属及其重要化合物方程式钠单质 4Na+O 2＝2Na 2O （常温） 2Na+O 2 点燃 Na 2O 2 （加热燃烧） Cl 2 +2Na 点燃 2NaCl （钠在氯气中燃烧） 2Na+S ＝Na 2S(研磨条件下爆炸) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+Ti （钠的强还原性，冶炼金属）氧化钠 Na 2O+H 2O ＝2NaOH 、 Na 2O+SO 3＝Na 2SO 4 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 、 Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O 2Na 2 O+O 2 △ 2Na 2O 2 (氧化钠不稳定) 过氧化钠 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑(此反应分两步Na 2O 2+2H 2O ＝2NaOH+H 2O 2；2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑。H 2O 2的制备可利用类似的反应) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4＝Na 2SO 4+H 2O 2（过氧化氢再分解为水和氧气，与盐酸反应也如此）氢氧化钠 2NaOH +CO 2＝Na 2CO 3+H 2O(NaOH 过量) NaOH +CO 2＝NaHCO 3 (CO 2过量) 3NaOH+AlCl 3＝A l (O H)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO 2+2H 2O 4NaOH+AlCl 3＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 将上述两个反应合二为一。碳酸钠和碳酸氢钠 NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+HCl ＝NaHCO 3+NaCl 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O Na 2CO 3 + CO 2+ H 2O ＝2NaHCO 3 NaHCO 3与CaCl 2不反应。 Na 2CO 3 +CaCl 2＝2NaCl +CaCO 3↓ NaHCO 3(少量)+ Ca(OH)2＝NaOH +CaCO 3↓+ H 2O Na 2CO 3 +Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO 3↓ 2NaHCO 3(过量)+Ca(OH)2＝Na 2CO 3+CaCO 3↓+ 2H 2O 铁单质 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3 2Fe+3Br 2＝2FeBr 3 （Cl 2、Br 2的强氧化性，生成+3价） Fe+S △ FeS Fe+I 2 △ FeI 2 （S 、I 2的弱氧化性，生成+2价）