2015年江南十校期末联考理综化学考试试题(word精校)
江南十校高三期末大联考解析版
2015届江南十校高三期末大联考理综物理试题【试卷综析】本试卷是高三模拟试题，包含了高中物理的全部内容，主要包含匀变速运动规律、受力分析、牛顿运动定律、电场、磁场、带电粒子在磁场、电场中的运动等内容，在考查问题上以基本定义、基本规律为主，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
，思路活，是份非常好的试卷。
【题文】14.光滑水平面上有一质量为2kg的物体，在五个恒定的水平共点力的作用下处于平衡状态。
现同时撤去大小分别为10N和20N的两个水平力而其余力保持不变，关于此后物体的运动情况的说法中正确的是（）A．一定做匀变速直线运动，加速度大小可能是5m/s2B．可能做匀减速直线运动，加速度大小可能是2m/s2C.一定做匀变速运动，加速度大小可能12m/s2D.可能做匀速圆周运动，向心加速度大小可能是10m/s2【知识点】牛顿第二定律．C2【答案解析】 C 解析：根据平衡条件得知，余下力的合力与撤去的两个力的合力大小相等、方向相反，则撤去大小分别为20N和10N的两个力后，物体的合力大小范围为10N≤F合≤30N，物体的加速度范围为：5m/s2≤a≤15m/s2．A、若物体原来做匀速直线运动，撤去的两个力的合力方向与速度方向不在同一直线上时，物体做曲线运动．故A错误．B、物体的加速度范围为：5m/s2≤a≤15m/s2；故B错误；C、由于撤去两个力后其余力保持不变，故合力恒定，一定做匀变速运动，加速度大小可能是12m/s2；故C正确；D、由于撤去两个力后其余力保持不变，恒力作用下不可能做匀速圆周运动．故D错误；故选：C．【思路点拨】撤去大小分别为15N和10N的两个力，其余的力保持不变，则知其余力的合力范围，由牛顿第二定律求出物体加速度的范围．物体一定做匀变速运动，当撤去的两个力的合力与原来的速度方向相同时，物体可能做匀减速直线运动．恒力作用下不可能做匀速圆周运动．本题中物体原来可能静止，也可能做匀速直线运动，要根据物体的合力与速度方向的关系分析物体可能的运动情况．【题文】15.男子跳高的世界纪录是2.45m，由古巴运动员索托马约尔于1993年7月27日在萨拉曼萨创造。
安徽省江南十校2015届高三上学期期末大联考数学(理)试题 Word版含解析
安徽省江南十校2015届高三上学期期末大联考【试卷综析】本试卷是高三理科试卷，以基础知识为载体，以基本能力测试为主导，重视学生科学素养的考查.知识考查注重基础、兼顾覆盖面.试题重点考查：集合、复数、导数、函数模型、函数的性质、命题，数列，立体几何等；考查学生解决实际问题的综合能力，是份比较好的试卷一、选择题【题文】1．设复数z满足（1+i）z=2-i(i为虚数单位，z表示复数z的共轭复数），则在复平面上复数z对应的点位于A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限【知识点】复数的基本概念与运算L4【答案】A【解析】由（1+i）z=2-i，得z=21ii-+=(2)(1)(1)(1)i ii i--+-=1322i-，故z=1322i+.【思路点拨】把已知的等式变形，然后利用复数代数形式的乘除运算化简，求出z，则z可求．【题文】2．将甲、乙两名篮球运动员在5场篮球比赛中的得分制成茎叶图如图所示，若x x甲乙，分别表示甲、乙两名运动员5场比赛的平均得分，则下列结论正确的是A．xx>甲乙，且甲队员比乙队员成绩稳定B．xx>甲乙，且乙队员比甲队员成绩稳定C．xx<甲乙，且甲队员比乙队员成绩稳定D．xx<甲乙且乙队员比甲队员成绩稳定【知识点】用样本估计总体I2 【答案】B【解析】根据茎叶图，知；甲的平均成绩为142526303325.65x++++==甲乙的平均成绩为1620222431x22.65++++==乙甲的方差为s甲2=15×[（14-25.6）2+（25-25.6）2+（26-25.6）2+（30-25.6）2+（33-25.6）2]=41.84，乙的方差为s乙2= 15[（16-22.6）2+（20-22.6）2+（22-22.6）2+（24-22.6）2+（31-22.6）2]=24.64；∴xx>甲乙，s甲2＞s乙2；即甲运动员比乙运动员平均得分高，乙队员比甲队员成绩稳定．【思路点拨】计算甲乙二人的平均数与方差，比较计算结果即可．【题文】3．如图，若输入n的值为4，则输出A的值为A.3B.-2 C-13D12【知识点】算法与程序框图L1 【答案】A【解析】执行程序框图，第1次运行：A=-2，i=1；第2次运行：A=-13，i=2；第3次运行：A=12，i=3；第4次运行：A=3，i=4；结束循环，输出A的值为3．【思路点拨】执行程序框图，写出每次循环得到的A，i的值，当i=4时，结束循环，输出A 的值为3．【题文】4．设{}na是首项为12-,公差为d(d≠0)的等差数列，nS为其前n项和，若S1，S2，S4成等比数列，则d=A.-1 B12-C18D12【知识点】等差数列及等差数列前n项和D2 【答案】A【解析】∵S1=a1=12-，S2=2a1+d=d-1，S4=4a1+6d=6d-2，且S1，S2，S4成等比数列，则(d-1)2=(-12)•(6d -2)，解得：d=-1或d=0（舍）．【思路点拨】由等差数列的前n 项和得到S1，S2，S4，再由S1，S2，S4成等比数列列式求得d 的值．【题文】5．已知0.12a =,b=ln0.1,c=lm1，则A.a>b>cB.a>c>bC.c>a>bD.b>a>c 【知识点】函数的单调性与最值B3 【答案】A【解析】∵a=20.1＞1，b=ln0.1＜0，0＜c=sin1＜1，∴a ＞b ＞c ． 【思路点拨】利用指数函数与对数函数的单调性即可得出．【题文】6．设函数f(x)(x R ∈)满足f(x+2)=2f(x)+x,且当02x ≤<时，f(x)=[x], [x]表示不超过x 的最大整数，则f(5.5)= A ．8.5 B ．10.5 C ．12.5 D ．14.5 【知识点】函数的奇偶性与周期性B4 【答案】B【解析】由题意f （x+2）=2f （x ）+x 得：f （5.5）=2f （3.5）+3.5=2[2f （1.5）+1.5]+3.5 =4f （1.5）+6.5=4×1+6.5=10.5．【思路点拨】此题类似于函数的周期性，应先将f （5.5）转化到区间[0，2]上来，然后取整求解．【题文】7．以平面直角坐标系的原点为极点，x 轴的正半轴为极轴，建立极坐标系，两种坐标系中取相同的长度单位，已知直线l的参数方程是x y t ⎧=⎪⎨=-⎪⎩(t 为参数)，曲线C 的极坐标方程是2sin 3cos ρθθ=则直线l 被曲线C 截得的弦长为AB.6C.12【知识点】选修4-4 参数与参数方程N3 【答案】C【解析】由4x y t ⎧=⎪⎨=-⎪⎩（t 为参数）得，直线l 普通方程是：y=x-， 由ρsin2θ=3cosθ得，ρ2sin2θ=3ρcosθ，即y2=3x ，则抛物线y2=3x 的焦点是F （34，0）， 所以直线l 过抛物线y2=3x 焦点F （34，0），设直线l 与曲线C 交于点A （x1、y1）、B （x2、y2），由23y xy x⎧=⎪⎨⎪=⎩得，16x2-168x+9=0，所以△＞0，且x1+x2=16816，所以|AB|=x1+x2+p=16816+32=12，【思路点拨】先将参数方程、极坐标方程化为直角坐标方程，判断出直线l过抛物线y2=3x焦点F（34，0），设出交点坐标联立方程消去y后，再由韦达定理求出x1+x2，代入焦点弦公式求值即可．【题文】8．设l，m是两条不同的直线，β∂，是两个不同的平面，则下列命题正确的是若,,l m mβ⊥=∂⋂⊥∂则l若l m，mβ=∂⋂，则l∂若β∂，l与∂所成的角与m与β所成的角相等，则l m若l m，β∂，⊥∂l则mβ⊥。
(完整word版)2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I),推荐文档
2015年高考(全国I卷)理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7•我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中强水”条目下写道：性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的强水”是指A .氨水B .硝酸C.醋D.卤水&N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N AB . 2 L 0.5 mol L^1-亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N AD .密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2 N A9•乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A . 1 : 1 B. 2: 3 C. 3: 2 D. 2: 110•下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B . 将铜粉加入1.0 mol L: 1 Fe2 (SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼11. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是A •正极反应中有C02生成B •微生物促进了反应中电子的转移C .质子通过交换膜从负极区移向正极区D .电池总反应为C6H12O6 + 602 = 6CO2 +6H2O12. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是A .单质的沸点：W>XB .阴离子的还原性：W>ZC .氧化物的水化物的酸性：Y<ZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中13. 浓度均为0.10 mol/L、体积均为V的MOH恒容ROH溶液，分别加水稀释至体积V。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标2,含解析)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。
2015年宁波市高三十校联考理科综合化学试题
2015 宁波市高三十校联考理科综合化学试题相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mg －24 Al －27 Si －28 S －32 Cl －35.5 K －39 Fe －56 Cu －64 Ba －1377．下列说法不正确．．．的是 A ．生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低B ．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用C ．用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理D ．扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次8．下列说法不正确．．．的是 A ．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用右图所示操作，逐滴加入至刻度B ．金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器C ．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热D ．可用热氢氧化钠溶液鉴别地沟油（餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油等）9．X 、Y 、Z 、R 和W 代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X 与Z 、Y 与W 同主族，Y 是地壳中含量最多的元素，W 元素与X 元素可以形成18电子的分子，R 元素的简单 离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是A ．R 元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B ．Y 分别可与X 和Z 形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同C ．Y 的氢化物分子间存在氢键，因此Y 的氢化物的稳定性大于W 的氢化物的稳定性D ．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W10．下列说法不正确．．．的是 A ．淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者都是工业制造酒精的原料B ．CH 2=CH －CH(CH 3)－C≡CH 经催化加氢可生成3－甲基戊烷C ．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少D ．已知苹果酸的结构简式为 ，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与 互为同分异构体 11．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。
2015年江南十校期末联考理综化学试题(word精校)
2015年江南十校期末联考化学试题（1月）时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Cu ：64 Ag ：108一、选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）7．芥子气[(ClCH 2CH 2)2S ]是一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒。
制备原理为：2CH 2=CH 2＋S 2Cl 2→(ClCH 2CH 2)2S ＋S ，下列有关说法正确的是（ ）A ．芥子气是直线型分子B ．S 2Cl 2中有极性键和非极性键C ．制备反应中S 2Cl 2作还原剂D ．NaOH 溶液解毒原理是中和反应 8．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ba(NO 3)2 溶液中：SO 2、Na +、NH 4+、CH 3COO —B ．Kw/c(H +)=0.1mol/L —1的溶液中：K +、Ba 2+、C1—、HCO 3—C ．FeCl 2溶液中：H 2O 2、Mg 2+、H +、Cl —D ．含苯酚的水溶液中用:：Al 3＋、NH 4＋、Br －、SO 42－910．下列物质的转化在一定条件下通过一步反应难以实现的是 ( )A ．Ca(ClO)2(aq)→HClO(aq)→HCl(aq)B ．FeO →FeCl 2(aq)→FeCl 3(aq)→无水FeCl 3C ．Al 2O 3→NaAlO 2(aq)→Al(OH)3D ．H 2SiO 3→SiO 2→SiF 411．将H 2S 通人FeCl 3 溶液中，过滤后将反应液加人电解槽中电解(如下图所示)电解后的溶液还可以循环利用。
该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H 2S 废气。
下列有关说法正确的是A ．过滤得到的沉淀可能是FeS 和SB ．若有0.20mol 的电子转移，一定能得到2.24L 的氢气C ．可以用Fe 与外接电源的a 极相连D ．与a 极相连的电极反应为Fe 2＋－2e －=Fe 3＋12．纳米钴（Co ）常用于CO 加氢反应的催化剂，500K 时有催化反应：CO(g)＋3H 2(g)CH 4(g)＋H 2O(g) △H<0。
安徽省江南十校2015届高三上学期期末大联考理综试题 含答案
2015届江南十校高三期末大联考理科综合生物1．细胞是生物体结构和功能的基本单位。
下列有关细胞的成分、结构和功能的叙述正确的是( A．原核细胞与真核细胞遗传物质的碱基种类相同，细胞增殖方式不同B.组成生物体的大分子都是以碳链或氮链作为基本骨架C.构成细胞膜的磷脂分子和蛋白质分子都是可以运动的D。
由于酶具有专一性，所以蛋白酶能水解所有的肽键-2．效应T细胞发挥免疫作用主要是通过诱导靶细胞（如肿瘤细胞、病毒感染的宿主细胞等）的凋亡来实现。
原理如图所示，其中FasL又称死亡因子，其基因只在效应T细胞中表达，Fas又称死亡因子受体，其基因可在各种细胞中表达。
下列相关叙述不正确的是( )A, Fas和FasL的成分都是糖蛋白,它们的结合体现了细胞膜的信息传递功能B.Fas基因和FasL基因存在于各种体细胞，不同细胞表达的差异体现了细胞分化的原理C. 被fIIV感染的T细胞中Fas基因表达会增强，使T细胞成为效应T细胞攻击的靶细胞D.可通过增强体内效应T细胞FasL基因的表达或抑制癌细胞Fas基因的表达治疗肿瘤3．胚胎于细胞在体外培养时具有无限增殖特性。
由于细胞在连续的有丝分裂过程中，DNA大部分时间都在进行复制可能出现许多复制错误，导致DNA出现损伤。
如图为胚胎干细胞中某些生理过程的示意图。
下列叙述不正确的是( )A. 细胞核可进行①③过程，线粒体中可进行①②③过程B．一个细胞周期中③过程在每个起点只起始一次，而①过程在每个起点可起始多次C．DNA复制过程中出现的损伤都是由于碱基对的缺失或增添造成的D．于细胞无限增殖产生的子细胞没有差异说明干细胞中存在DNA修复机制4．紫罗兰花瓣形态的单瓣和重瓣是由一对等位基因(B、b)控制的相对性状，让单瓣紫罗兰自交得F1，再从F1中选择单瓣紫罗兰继续自交得F2，如此自交多代，发现每一代中总会出现约50%的单瓣紫罗兰和50%重瓣紫罗兰，所有的重瓣紫罗兰都不育。
取Fl单瓣紫罗兰花粉进行离体培养，对获得的幼苗用秋水仙素处理，植株只表现为重瓣。
安徽省江淮十校2015届高三11月联考试卷(化学)
2015届江淮十校联考11月联考化学试卷（满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是 ( ) A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. 氢化铝钠（NaAlH 4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH 4=======催化剂Na 3AlH 6+2Al+3H 2↑。
下列说法正确的是( ) A ． NaAlH4中含有离子键和非极性共价键B ．每生成11. 2 L(标准状况下)H 2，转移N A 个电子C ．NaAlH 4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原D ．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 13.化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是( )A.甲烷分子的球棍模型：B.NH 4I 的电子式：C. 离子结构示意图可以表示32S 2-，又可以表示34S 2-D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U 146924.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 在常温常压下，2.8 g N 2和CO 的混合气体所含电子数为1.4N AB.1 molCl 2与足量Fe 完全反应,转移3N A 个电子C.1 L 0.1 mol·L -1 NaHCO 3溶液中含有0.1 N A 个HCO 3—D.7.8g Na 2O 2中阴离子数为0.2N A5.下列分类图表示的关系完全正确的是 ( )6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．在80℃ pH= 10的溶液中：Na + 、CH 3CHO 、Ag(NH 3)2+ 、NO 3—B ．溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存：K +、Ca 2+ 、Cl —、NO 3—C ．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO 3—、Cl —、H +、A13+D ．)()(+-H c OH c =1.0×10-12溶液中：C 6H 5O —、K +、SO 42—、CH 3COO —7.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是 ( )A ．能说明非金属性Cl > C ： 2HCl+CaCO 3 == CaCl 2+CO 2↑+H 2OB ．能说明氧化性H 2O 2 > Fe 3+： 2Fe 2++H 2O 2+2H + == 2Fe 3++2H 2OC ．已知：H +(aq)+OH —(aq)==H 2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol -1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH 稀溶液反应生成1mol 水,放出的热量为57.3 kJD ．能说明CH 3COOH 是弱电解质: CH 3COO —+H 2O CH 3COOH+OH —某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色。
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2015年江南十校期末联考化学试题（1月）
时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Cu ：64 Ag ：108
一、选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
7．芥子气[(ClCH 2CH 2)2S ]是一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH
溶液解毒。
制备原理为：2CH 2=CH 2＋S 2Cl 2→(ClCH 2CH 2)2S ＋S ，下列有关说法正确的是（ ）
A ．芥子气是直线型分子
B ．S 2Cl 2中有极性键和非极性键
C ．制备反应中S 2Cl 2作还原剂
D ．NaOH 溶液解毒原理是中和反应 8．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A ．Ba(NO 3)2 溶液中：SO 2、Na +、NH 4+、CH 3COO —
B ．Kw/c(H +)=0.1mol/L —1的溶液中：K +、Ba 2+、C1—、HCO 3—
C ．FeCl 2溶液中：H 2O 2、Mg 2+、H +、Cl —
D ．含苯酚的水溶液中用:：Al 3＋、NH 4＋、Br －、SO 42－
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10．下列物质的转化在一定条件下通过一步反应难以实现的是 ( )
A ．Ca(ClO)2(aq)→HClO(aq)→HCl(aq)
B ．FeO →FeCl 2(aq)→FeCl 3(aq)→无水FeCl 3
C ．Al 2O 3→NaAlO 2(aq)→Al(OH)3
D ．H 2SiO 3→SiO 2→SiF 4
11．将H 2S 通人FeCl 3 溶液中，过滤后将反应液加人电解槽中电解(如下图所示)电解后的溶液还可
以循环利用。
该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H 2S 废气。
下列有关说法正确的是
A ．过滤得到的沉淀可能是FeS 和S
B ．若有0.20mol 的电子转移，一定能得到2.24L 的氢气
C ．可以用Fe 与外接电源的a 极相连
D ．与a 极相连的电极反应为Fe 2＋－2e －=Fe 3＋
12．纳米钴（Co ）常用于CO 加氢反应的催化剂，500K 时有催化反应：
CO(g)＋3H 2(g)CH 4(g)＋H 2O(g) △H<0。
有关说法正确的是（ ）
A ．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变
B ．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO 的浓度减小
C ．温度越低，越有利于CO 催化加氢
D ．从平衡体系中分H 2O(g)能加快正反应速率
13．25 ℃时，在25 ml 、C 1 mo l ·L -1的一元弱酸(HA)中，加入V 2 mL 、0.1mol/L 的一元强碱(BOH)。
下列有关判断一定正确的是（ ）
A ．当25C l =0.1V 2时，c(A —)>c(
B +) B ．当PH>7时，c(A —)>c(OH —)
C ．当pH=7，且V 2=25 时，C 1>0.1
D ．当PH<7 时，c(B +)>c(A －
)
二、填空题（包括4小题，共46分。
） 25． （1）元素基态原子的核外电子排布式为 ，其未成对的电子数目为 。
（2）Y 位于元素周期表中第 周期，第 族，四种元素的电负性由大到水的顺
序是 (写元素符号)。
（3）氢化物中X －H 和W －H 的化学键极性较强的是 (用元素符号表示)，耐磨
材料(XY)和单质Y 熔点较高的是 。
（4）已知400 ℃时，HW 可被氧气催化氧化生成W 的单质，从而实现化工生产上W 的循环利用。
若断开1 mol H 一W 化学键，该反应放热28.9 kJ ，试写出相应的热化学方程式：。
26．(16分)聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物K 的合成路线如下：
其中J 与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物只有两种。
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH =CHOH →RCH 2CHO ②一ONa 连在烃基生不会被氧化 请回答下列问题： （1）写出G 的结构简式 。
F 与H 中具有相同官能团的名称 。
（2）上述变化中G →C+F 的反应类型是 ；J 在一定条件下能生成高聚物K ，则K 的结构简式是 （3）写出B →C+D 反应的化学方程式 。
（4）同时符合下列要求的A 的同分异构体有 种。
①含有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应 并写出满足下列条件的同分异构体结构简式 。
①核磁共振氢谱有5个吸收峰②1mol该同分异构体能与1mol NaOH 反应
（5）下列有关说法正确的是。
a．1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2
b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c．D→H的试剂通常是KMnO4酸性溶液
d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应
27．(14分)普通钢中加入少量的钒(V))能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有“合金维生素”之称。
工业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2)中钒的主要流程如下：
回答下列问题：
（1）滤渣l的主要成分是。
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为
（3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：
VOSO4(水层)十2HA(有机层)VOA2(有机层)十H2SO4(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反萃取剂的原因是。
萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有和
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有。
（5）调节溶液pH，可将(VO2)2SO4转变成NH4VO3沉淀；25℃时，当PH为1.7～1.8时，钒沉淀率为98.8%；假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3的还原产物是KCl，若每消耗1mol KC1O3，理论上可回收金属钒g(计算结果保留一位小数)。
28．(14分)氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。
【实验】用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得氢化钙。
（1）下列有关该实验的说法正确的是。
a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快
b．加热时，必须通人氮气作为保护气，以防止空气的干扰
c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂
d．开始实验时，应先通人H2，后给金属钙加热
e．停止实验时，应先停止通人H2，后停止加热
【提出假设】（2）由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设。
假设1：含有Ca和CaH2
假设2：含有CaH2和CaO
假设3：含有。
【设计实验方案，验证假设】
（3）定性实验：用化学方法鉴别Ca与CaH
，请设计实验完成下表中内容。
（4）定量实验：测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。
①取m1 g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在时
进行收集(填字母)
a．刚开始有气泡时b．气泡连续均匀时c．气体经过验纯后，再收集
②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体
积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数（填“偏高”、“偏低”“无
影响”）
【反思与交流】
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便，与水反应也能生成氢气。
既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是。
参考答案
25．(14分)
（1）1S22S22P63S23P2
（2）三ⅠA Cl>C>Si>Na
（3）Cl－H SiC
（4）4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g) △H=－115.6kJ/mol
26．(14分)
（1）CH3COOCH=CH2醛基
（2）取代反应（水解反应）
（3）
（4）14
（5）a
27．(14分)
（1）V2O5、SiO2
（2）V2O5＋SO32－＋4H＋=2VO2＋＋SO42－＋2H2O
（3）加入硫酸使平衡向左移动，使VOSO4进入水层分液漏斗烧杯
（4）有机萃取剂
（5）302.3
28．(14分)
（1）acd
（2）CaH2或CaH2、CaO、Ca
（3）取少量固体在干燥条件下与氧气反应，将生成的产物通入装有无水硫酸铜的干燥管无水硫酸铜变蓝
（4）a 偏高
（5）等质量的Ca和CaH2，CaH2产生的H2多。