鲁科版化学必修一氯气的性质
鲁科版化学必修一氯气的性质
看一看 探 索 问 题 想一想
被氯气熏黄的油菜 氯气泄露
Cl2
氯气泄露 装氯气的集气瓶 氯气笼罩下的村庄 吸入氯气后生命垂危的病人
一、氯气的物理性质
1.黄绿色气体。 2.有刺激性气味 3.有毒（怎么闻？） 飘闻
4.能溶于水（1:2）,形成氯水。不能用排水法收集氯气
氯气 5.易液化得到液氯。 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯
点燃
+2
注意：铜铁等变价金属被氯气氧化成高价态；
2、氯气与某些非金属的反应
a、纯净的氢气在氯气中的燃烧
H2+Cl2
点燃
2HCl
实验现象：
安静的燃烧 苍白色火焰 瓶口有白雾（解释？） 生成刺激性气体，溶于水得盐酸 （利用该反应工业制盐酸）
氢气和氯气混合气体光照时发生爆炸
H2+Cl2 2HCl 爆炸，瓶口有白雾 思考:烟和雾有2H2O ＝Na2SO4+2HCl
酸性和漂白性
Cl2、H＋
Mg＋CL2＝MgCl2 Mg＋2HCl＝ MgCl2＋H2↑
思考
若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时 氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？
如果将氯水长时间放置，因为HClO易分解，这样由于 HClO的不断分解促使氯气分子和水不断发生反应，所 以久置氯水的成分主要是 盐酸 。
解答：燃烧不一定有氧气参加，任何发光发热的 剧烈的化学反应都称为燃烧。
其他非金属如硅、磷、硫等在一定条件下也能 与氯气发生反应。
［思考］氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯气 时（此时，氯气以液态存在，即液氯）却用主 要成分是铁的钢瓶，这是为什么呢?
通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应。
3、氯气与水反应
高一化学氯的性质知识点
高一化学氯的性质知识点氯的性质知识点氯是我们生活中常见的一种元素，它的性质非常特殊。
在化学课程中，我们学习了很多关于氯的知识，包括其性质、用途和重要性。
接下来，我将为你介绍一些高一化学中关于氯的性质知识点。
一、物理性质氯是一种黄绿色气体，在常温下状况下是一种有刺激性气味的有毒气体。
它有很强的氧化性，在光照下亦可发生爆炸。
氯是一种较重的气体，在空气中会撒在地面上形成毒性气体。
二、化学性质1. 氯是一种强氧化剂，它能与许多其他元素和化合物发生反应。
例如，氯可以与金属反应生成金属氯化物，这是因为氯的氧化性很高。
而且氯也可以与非金属元素如氢气、硫化氢等反应。
2. 氯可以与水反应生成氯化氢和次氯酸。
氯化氢是一种有刺激性气味的有毒气体，可以与水蒸汽生成盐酸。
而次氯酸是一种强氧化剂，可以杀灭细菌和病毒。
3. 氯可以与氧反应生成氯氧化物，例如二氧化氯和三氧化二氯。
二氧化氯常用于漂白和消毒，而三氧化二氯则是一种有毒的黄褐色固体。
三、用途1. 漂白剂二氧化氯是一种有效的漂白剂，广泛应用于纸浆和纺织品工业中。
它能够去除物质表面的颜料和色素，使其变得更白净。
2. 食品处理氯可以用于食品加工和储存过程中的消毒作用。
它能够杀灭细菌和病毒，保护食品的安全和质量。
3. 医疗用途氯可以用于水处理和医疗设备的消毒，确保医疗环境的清洁和无菌。
四、环境影响1. 氯气是一种有毒气体，它会对人体和动物造成严重伤害。
因此，在使用氯气时必须采取相应的安全措施，确保人员的安全。
2. 氯化物的排放由于氯化物对环境的危害性较低，许多化学厂和工业生产过程中会排放大量的氯化物。
这些氯化物会被带到水体中，导致水体的污染和生态系统的破坏。
总结起来，氯是一种性质特殊的元素。
它的化学性质具有很高的氧化性，可以与许多其他元素和化合物反应。
氯的用途广泛，包括漂白剂、食品处理和医疗用途。
然而，我们也要注意使用氯的安全性，避免对环境和人体健康造成损害。
随着科学技术的不断发展，我们相信对氯的研究和应用会进一步深入，为社会发展和人类福祉做出更大的贡献。
氯气的化学性质
氯气的化学性质氯气（Cl2）是一种常见的卤素元素，具有一系列特殊的化学性质。
在本文中，将详细介绍氯气的化学性质。
1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它的密度比空气大约2.5倍，可溶于水，与大多数有机物和无机物反应。
氯气有较高的沸点和凝固点，沸点为-34.04℃，凝固点为-101.5℃。
2. 氯气的燃烧性质氯气具有较强的氧化性，可与许多物质发生燃烧反应。
当氯气与可燃物质接触时，常常会引发剧烈的反应。
例如，当氯气与石油、木材、纸张等可燃材料接触时，会迅速燃烧产生火焰。
3. 氯气的反应性氯气是一种非常活泼的元素，与大多数金属和非金属元素反应产生化合物。
与金属反应时，氯气会接替金属原子中的电子，从而形成金属离子和氯离子。
与非金属反应时，氯气会直接与非金属原子共享电子，形成共价键化合物。
4. 氯气与水的反应氯气与水反应时，会形成盐酸（HCl）。
这是一种强酸，可与许多金属和碱发生反应。
由于盐酸的腐蚀性强，使用氯气时需要注意安全，避免与水接触导致酸性溶液的形成。
5. 氯气的氧化性氯气的氧化性强，可以氧化许多物质。
例如，与一些金属反应时，氯气会将金属氧化为金属离子。
与某些有机物反应时，氯气可以氧化有机物中的羟基（-OH）为酮基（C=O）。
6. 氯气的漂白性氯气是一种强力漂白剂，可以将许多有色物质漂白。
当氯气与有机染料等物质接触时，它会使有色物质分解或失去吸收特定波长光线的能力，从而导致褪色或变白现象。
7. 氯气的水处理应用氯气广泛应用于水处理领域。
在水处理过程中，氯气可以消除水中的细菌、病毒和其他微生物，达到杀菌消毒的作用。
然而，由于氯气的致癌性和对环境的负面影响，近年来逐渐被其他更环保、更安全的水处理方法所取代。
总结：氯气具有很多独特的化学性质，包括燃烧性质、反应性、氧化性、漂白性等。
它可以与许多物质发生反应，产生新的化合物。
在水处理领域，氯气曾广泛应用于杀菌消毒，但由于其有害性和环境影响，目前正逐渐被其他替代方法所取代。
高一化学必修一知识点：氯气
高一化学必修一知识点：氯气 高一化学必修一知识点：氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法：MnO2＋4HCl （浓） MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应： 2Na＋Cl2 ===（点燃） 2NaCl 2Fe＋3Cl2===（点燃） 2FeCl3 Cu＋Cl2===（点燃） CuCl2 Cl2＋H2 ===（点燃） 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===（光照） 2HCl＋O2 ↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35％）和漂粉精（充分反应有效氯70％） 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。
教师整理高中化学鲁科版必修一教学参考氯气
3、HCl在反应中表现什么性？ 酸性和还原性
足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质 的量 小于 1mol（填小于或等于或大于） 稀盐酸不能与二氧化锰反应，即使加热也不反应
用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸反 应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O
黄绿色
Cl2
强氧化性
H+
酸的通性
HClO Cl-
弱酸性 强氧化性 不稳定性 沉淀反应
实
例
Mg + Cl2 = MgCl2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 Cl2 + SO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HCl
使石蕊变红
2H+ +MCg+a2CHO+3==MCga22++ ++HC2O↑2↑+H2O
ClO- +H2O
HClO+OH-
具有漂白作用的物质
1、强氧化性：把有机色质氧化，生成物稳定
Cl2 、氯水、漂白粉 （真正起作用的都是次氯酸） O3、H2O2 、Na2O2
2、化合作用：与有机色质化合，生成物不太稳定
SO2 3、吸附作用：物理变化 活性炭
五、氯气的制法
⑴工业制法： 电解饱和食盐水
(3)H2O
1.2.3氯气教学设计2023-2024学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
（包括教材及章节名称）
1.2.3氯气教学设计2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
教学内容
本节课的教学内容来自于2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册，第1.2.3节“氯气”。本节课的主要内容如下：
4.创新与实践能力：鼓励学生在学习氯气应用的过程中，发挥创新思维，设计新的应用场景，提高学生的实践能力。
5.团队协作与沟通：在实验操作和讨论过程中，培养学生的团队协作精神和沟通能力，提高学生的人际交往能力。
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在初中阶段已经学习了气体的基本性质，对气体的溶解性、氧化性等有了一定的了解。同时，学生也学习了水的化学性质，对水与酸碱的反应有一定的认识。
（二）存在主要问题
1.实验安全问题：在实验过程中，部分学生对实验操作的安全注意事项不够清楚，需要在教学过程中进行重点强调，确保实验安全。
2.学生参与度不均衡：在小组讨论中，部分学生参与度不高，影响了学习效果。需要引导学生积极参与，提高课堂互动性。
3.教学方法有待改进：部分学生对氯气与水、氯气与碱的反应机理难以理解，需要探索更有效的教学方法，如引入更多实际案例、利用模拟软件等。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高一学生对化学实验充满好奇，对探究自然现象具有较强的兴趣。在学习能力方面，学生具备一定的逻辑思维能力和实验操作能力。在学习风格上，大部分学生喜欢通过实验和直观的方式进行学习。
3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习氯气的化学性质时，学生可能对氯气与水、氯气与碱的反应机理难以理解。此外，学生可能对实验操作中的安全注意事项不够清楚，需要在教学过程中进行重点强调。
高一化学必修一氯气知识点
高一化学必修一氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，其具有许多重要的性质和应用。
在高一化学必修一中，学生将学习到关于氯气的知识点，本文将对相关知识进行简要介绍。
1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为一种刺激性气味。
它具有较高的密度，比空气密度大约2倍。
氯气具有良好的溶解性，可溶于水和有机溶剂。
2. 氯气的化学性质氯气是一种非金属元素，具有很强的氧化性。
它能与许多物质反应，特别是与金属反应。
例如，氯气能与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl这是一个非常剧烈的反应，伴随着明亮的火焰和剧烈的爆炸。
因此，在实验室中使用氯气应当特别小心。
3. 氯气的应用氯气具有广泛的应用，其中最重要的是用于水处理和消毒。
氯气可以杀灭水中的细菌和病原体，使水安全饮用。
此外，氯气还用于生产许多化学品，如塑料、纺织品、杀虫剂等。
4. 氯气的危害性尽管氯气有许多有益的应用，但也存在危害性。
氯气具有很强的刺激性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统造成伤害。
因此，在使用氯气时需要采取适当的安全措施，如佩戴防护面具和使用通风设施。
此外，氯气也具有一定的环境影响。
当氯气释放到大气中时，会对臭氧层造成破坏，导致紫外线辐射增加。
因此，在使用氯气时，需要采取措施减少其对环境的影响，如加强废气处理和回收利用。
5. 氯气的替代品为了减少氯气的使用对环境和人体健康的影响，科学家们正在不断研究和开发替代品。
例如，一些新型的消毒剂和水处理技术已经取得了较好的效果，能够在不使用氯气的情况下进行消毒和水处理。
此外，还有其他一些替代品正在逐渐应用于工业生产中，以取代氯气的使用。
这些替代品不仅更环保，而且更安全，可以减少对人员和环境的危害。
总结起来，高一化学必修一中氯气的知识点包括其物理性质、化学性质、应用、危害性以及替代品。
了解这些知识点有助于学生深入理解氯气的相关概念和实际应用，增加对化学科学的兴趣与认识。
同时，我们也应该关注氯气的环境和健康影响，并积极寻找和推广更环保、更安全的替代品。
鲁科版必修一第一章 氯气的性质
漂白性
永久性漂白有机色素； 杀菌、消毒 光
HClO 化学 性质
不稳定性
2HClO == 2HCl+O2↑
次氯酸的酸性弱于碳酸
弱酸性
(酸性:HClO<H2CO3)
H O 、 Cl 、 HClO 、 2 2 新制氯水成分： ClO- 、 H+、Cl- 、 OH-
新制氯水与久置氯水的区别？
久置氯水： 2HClO == 2HCl+O2↑
溶液先变红 后褪色
①无变化 ②湿润的红色纸条 逐渐褪色
方案3
4、实验结论：
Cl2不仅能溶于水，一部分Cl2还能与水发生化学 反应，生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：
Cl2+H2O = HCl+HClO
干燥的Cl2不具有漂白性。HClO具有漂白性。 它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使 其褪色。但HClO不稳定，见光会分解：
实验现象
有白色沉淀 生成 溶液先变红 后褪色
结论
3
检验 漂白性
①无变化 ②湿润的红色 纸条逐渐褪色
3、实验记录：
实验内容 方案1 方案2 实验现象
有白色沉淀生成
结论
氯水中有Cl-存在， 说明Cl2与H2O发生了反应
氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 说明Cl2与H2O发生了反应 ①氯气本身无漂白性。 ②氯水中存在一种具有漂白 性的物质。 说明Cl2与H2O发生了反应
燃烧
实验2 Cl2与H2的反应
1、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的 集气瓶中。 H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色 的火焰，瓶口有白雾。
点燃
H2+Cl2
光照
2HCl
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卡尔· 威廉· 舍勒
（1742-1786） 瑞典化学家
（一） 氯气的物理性质 （二） 氯气的化学性质 （三） 总 结
（四） 练 习
1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战 场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风 口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘 向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝 不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵 先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。 经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云 团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一 些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使 上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战 争史上第一次化学战记入了史册。
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 分 类 成 分 性 质 纯净物 氯水
混合物 新制
Cl 分子： 2、HClO、H2O 离子：
H+，Cl－，ClO－ OH-
久置 分子：H2O 离子：H+，Cl－
只有Cl2分子
有氧化性，无 酸性和漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
点燃
+2
注意：铜铁等变价金属被氯气氧化成高价态；
2、氯气与某些非金属的反应
a、纯净的氢气在氯气中的燃烧
H2+Cl2
点燃
2HCl
实验现象：
安静的燃烧 苍白色火焰 瓶口有白雾（解释？） 生成刺激性气体，溶于水得盐酸 （利用该反应工业制盐酸）
氢气和氯气混合气体光照时发生爆炸
H2+Cl2 2HCl 爆炸，瓶口有白雾 思考:烟和雾有什么区别?
氯气能溶于水，在25℃时1体积的水能溶解2 体积的氯气 。所得溶液称为氯水。
问题: 氯气溶于水的过程，只是简单的溶解吗? H2O +Cl2 = HCl +HClO
次氯酸的性质：
①弱酸性 H2CO3>HClO 光照 ②不稳定性，见光易分解 HClO == HCl+O2 现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。 ③强氧化性、漂白性：可用于自来水的消毒、杀菌， 可用做漂白剂.
4. 与碱反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （漂白液的制取原理） 漂白液成分：NaCl和NaClO 有效成分：NaClO
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO) 2 +H2O （漂白粉的制取原理） 主要成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物
有效成分：Ca(ClO)2
(思考:氯气、液氯与氯水是同一物质吗?)
6.密度大于空气。
能用向上排空气法收集氯气
思考与交流
• 有人用软管将氯气导入鼠洞来杀灭老 鼠，效果很好，这样做，利用氯气的 什么性质？
毒性和密度大于空气
结构决定性质
氯原子的原子结构示意图 由于氯原子最外层电子为7 个，所以它极易从外界获得1个 电子达到最外层8电子稳定结构， 所以氯气的化学性质极为活泼， 可以与许多物质发生反应。具 体表现在： 氯气可以和绝大多数的金属反应 氯气可以和许多非金属反应 氯气可以和水反应 氯气可以和碱反应…………
看一看 探 索 问 题 想一想
被氯气熏黄的油菜 氯气泄露
Cl2
氯气泄露 装氯气的集气瓶 氯气笼罩下的村庄 吸入氯气后生命垂危的病人
一、氯气的物理性质
1.黄绿色气体。 2.有刺激性气味 3.有毒（怎么闻？） 飘闻
4.能溶于水（1:2）,形成氯水。不能用排水法收集氯气
氯气 5.易液化得到液氯。 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯
课堂练习
1.下列物质属于纯净物 （ A）
A. 液氯
B. 氯水
C. 石灰水
D. 盐酸
2. 将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ C ） A. 溶液变为红色 C. 溶液先变红后褪色 3. 下列物质具有漂白作用的是 B. 溶液变为蓝色 D. 溶液不变色 （CD）
A.干燥的氯气 B. KCl溶液 C. 次氯酸 D. 过氧化钠
7、 用自来水养金鱼时，应先把自来水晒几天，目的 除去氯气和次氯酸 是_____________________,有关反应的化学方程式为： Cl2+ H2O = HCl +HClO, 2HClO _________________________ = 2HCl +O2↑ 。
• 氯水中含有多种成分,向氯水中加入以下各 种物质匀会出现明显现象和反应。请指出起 作用的微粒。 • （1）加入石灰石颗粒有气泡放出 • （2）加入品红溶液，褪色 • （3）加入氯化钠晶体，晶体逐渐消失 • （4）加入硝酸银溶液产生白色沉淀 • （5）加入石蕊试液先变红，后褪色
先变红后褪色 氯水的颜色褪去 并有气泡产生
实验现象
白色沉淀
有气泡产生
反应方程式或解释
Cl－ ＋ Ag＋ ＝AgCl↓ 2HCl+Na2CO3 ＝ 2NaCl+CO2↑ + H2O
发生氧化还原反应
Cl－
H＋
HClO
Cl2
Cl2、H2O
HClO、H＋
布条颜色褪去
溶液变棕黄色
2FeCl2+Cl2 ＝2FeCl3
Cl2+SO2+2H2O ＝Na2SO4+2HCl
酸性和漂白性
Cl2、H＋
Mg＋CL2＝MgCl2 Mg＋2HCl＝ MgCl2＋H2↑
思考
若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时 氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？
如果将氯水长时间放置，因为HClO易分解，这样由于 HClO的不断分解促使氯气分子和水不断发生反应，所 以久置氯水的成分主要是 盐酸 。
解答：燃烧不一定有氧气参加，任何发光发热的 剧烈的化学反应都称为燃烧。
其他非金属如硅、磷、硫等在一定条件下也能 与氯气发生反应。
［思考］氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯气 时（此时，氯气以液态存在，即液氯）却用主 要成分是铁的钢瓶，这是为什么呢?
通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应。
3、氯气与水反应
可以运用分类的方 法，根据物质所属 的类型或利用有关 反应规律预测物质 的性质
观察物质的外观性质
预测物质的性质
验证预测并做 出新的预测 发现特殊现象 提出新问题
运用比较的方法 ，归纳出物质的 通性及特性
对实验现象进行分 析、综合、推论， 概括出结论
实验和观察
解释及结论
氯气（chlorine） 的发现者
光照
b 氯气跟磷的反应
点燃后的红磷在氯气里继续燃烧，生成三氯化磷和五 氯化磷的混合物，出现白色烟雾。 氯气量较少 点燃 2P+3Cl2 2PCl3(无色液体) 化学方程式 点燃
2P+5Cl2
氯气量较多 2PCl5(白色固体)
［思考］初中课本对燃烧的定义：
可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈 的氧化反应。现在你认为科学吗？
氯水、漂白液、漂白粉的漂白作用最终都是因为生成了HClO ！！！
［思考］
次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直 接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的 原理是什么? 次氯酸不稳定但次氯酸盐的稳定性比次氯酸盐的稳定 性强，所以通常用保存次氯酸盐来代替保存次氯酸。
漂白粉的漂白原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2 HClO
4、下列对Cl2的性质叙述不正确的是（ ） BD A．黄绿色 B．不溶于水 C．有毒 D．不支持燃烧
5、下化合物中，不能由氯气和相应的金属直
接反应来制取的是（C ） A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
6、 氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有 （ D ）
A. 氯分子 B. 氯原子 C. 氯离子 D. 氯元素
小结：
一、性质：
黄绿色、刺激性气味、有毒、密度比空气 大、易 物理： 液化、可溶于水（1：2） 化学： 氯气是一种化学性质很活泼的非金属，在化学反 应中易得到电子而表现出较强的氧化性性。能与 很多种金属单质和非金属单质反应；能与水反应； 能与碱反应。 二、用途：
氯气作用
氯气的用途： 1.重要的化工原料； 2.用于杀毒消菌； 3.用于漂白； 4.制药生产中等
Cl
+17
2 8 7
氯气的化学性质 1、与金属反应
（1）与钠反应
！ 注意：不生成 FeCl2
2Na + Cl2 == 2NaCl
点燃
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色的烟。 （2）与铁反应 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
点燃
+3
现象：剧烈燃烧，生成红棕色的烟，溶于水后，溶液呈黄色。 Cu + Cl2 == CuCl2 （3）与铜反应 现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，溶于水后，浓溶液绿色，稀 溶液蓝色，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。
只有酸性
结论：氯水久置会发生变质，只能现配现用。 保存：棕色瓶中，阴凉、避光处保存。
新制氯水的成分的鉴别(三分四离) ： H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl－、 ClO－、 OH-(少)
参与反 应的微 粒
所加试剂 AgNO3溶液 Na2CO3固 体 有色布条 FeCl2溶液 SO2 石蕊溶液 镁粉