人教版初三化学下册化学反应前后溶液质量的变化
化学反应前后溶液酸碱度及质量的变化
酸的质量
碱中加入酸
处理 污水
蒸 馒 头 时 加 入 碳 酸 钠
治疗胃酸过多
黄蜂毒液呈碱性 改 良 酸 性 土 壤
化学反应前后溶液质量的变化
m反应后溶液 = m 原溶液 + m 增加 - m 生成的气（淀）
（若反应中无气体和固体出现，则溶液质量不ห้องสมุดไป่ตู้）
判断溶液质量反应前后如何变化 计算反应后溶液质量
趁热打铁
1. 下列各组物质混合后溶液质量不发生改 变的是( C )
A.铁与稀盐酸 B.碳酸钠粉末与稀盐酸
C.氢氧化钠溶液和稀硫酸
D.氯化镁溶液和氢氧化钙溶液
• 2．（2006.宜昌）某一化学小组测定某铜矿中碱式碳酸铜 • （Cu2(OH)2CO3）的质量分数，称取该铜矿样品30g于烧杯中，
滴入稀盐酸至恰好完全反应，共用稀盐酸146g，生成4.4g 二氧化碳。（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶 于水）。
• 求：（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？ • （2）反应后所得氯化铜溶液中溶质质量分数是多少？ • （已知：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑）
3. 含有氯化钠的碳酸钠样品26.5g与 100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好 完全反应。求：反应后所得溶液中溶 质的质量分数。
复习课
化学反应前后 溶液酸碱度及质量的变化
规律总结：
1.酸或碱与大多数物质反应后，均 + 可以使H 或OH 浓度减小，使酸碱性减 弱。 2.当酸与盐反应生成强酸，碱与盐 反应生成强碱时，溶液的酸碱度无明 显变化。
pH
pH
7
7 7
水的质量 酸的稀释
碱的质量 酸中加入可溶性碱
人教版九年级化学下第九单元 溶液课题1溶液的形成和变化教学课件共22张PPT
10 20 30 40 50 60
70 80 90 100
KNO3
溶解 度/g
13.3
20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110
138
168
202
246
20℃时，把10gKNO3固体放在40g水中充分搅拌
不饱和溶液
温度 /℃ 0
10 20 30 40 50 60
70 80 90 100
控制变量的思想——发现规律，得出结论 数据信息的合理运用
作业： 回顾前面所学内容，以溶液为核 心，进行知识的梳理，绘制知识 网络图。
溶液
饱和溶液
结晶
增加溶质 蒸发溶剂 降低温度
蒸发溶剂 降低温度
不饱和溶液 → 饱和溶液 → 结晶
小结：
用溶解度来定量的分析溶液的 形成和变化的过程；
理解数据信息表达方式的意义， 选择恰当的信息分析溶液的形成 和变化。
溶 解 度 表： 比值关系 溶解度曲线：变化趋势
总结： 1. 用溶解度分析溶液的形成与变化 2. 数据的处理方法
温度 /℃ 0
10 20 30 40 50 60
70 80 90 100
KNO3
溶解 度/g
13.3
20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110
138
168
202
246
配制20 ℃的KNO3饱和溶液 1、饱和溶液质量不限
2、用20g KNO3固体配制一定量的饱和溶液
判断溶液是否饱和？
温度 /℃ 0
Ca(OH)2的溶解度曲线
小结： 实验数据分析、处理
溶解度
实验数据分析、处理方法
控制变量的思想
反应前后溶液质量变化判定
向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合液中加入 一定量的锌粉，溶液质量与加入锌的关系如图
1.反应前后溶液质量相等为什么？
.溶液.
质 量
…o a .c...d
将涉及金属由强至弱排序Al>Zn>Cu > Ag
b
Zn
AgNO3 Cu(NO3)2
Al(NO3)3
Al(NO3)3
1√?..66ZZ55nn++2CAug(NN<OO33)2
析出量， 进少出多，溶液减少，进多
出少，溶液增加。
下列各组物质反应后所得溶液质量如何变化 A 锌与硫酸铜溶液 B 铜与硝酸银溶液
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65
64
65>64,进多出少，溶液质量增加1
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
64
216
64<216,进少出多，溶液质量减少152
因为Zn和AgNO3溶液反应后造成溶液质量减少，而Zn 和Cu(NO3)2和R(NO3)3溶液反应后会造成溶液质量增加 若增加量大于减少量时，所得溶液质量增大。
向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入锌粉，所
得溶液质量与加入锌的关系如图
溶 液
.. 1.b~d段溶液质量增加的原因是什么？
质 量
a
d
….
A 铁和稀盐酸 增加 B 氧化铁和稀硫酸 增加 C 碳酸钠和稀盐酸 增加
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
160
54
160>54,进多出少，溶液质量增加106
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O，溶液质量增加62
溶液质量变化归纳1
初中化学中有关溶液质量变化的总结溶液是溶质溶于溶剂中形成的均一稳定的混合物。
常见的溶剂为水，溶液质量即为溶质质量和水的质量之和，引起溶液质量变化的原因一般有两个：一是由于溶液中溶质或水的质量的变化；二是由于化学反应后溶质物质本身发生了变化。
下面就从这两个角度进行分析总结。
一、由于溶液中溶质或水的质量变化而引起的溶液质量变化1.由于人为因素人们在稀释浓溶液或使稀溶液变浓时，需改变水或溶质质量，这时会引起溶液质量的变化。
如稀释浓硫酸时需加水，由于溶剂质量增加而引起硫酸溶液质量的增加。
例1 现有10%的NaCl溶液200g，欲使其质量分数变为20%，措施正确的是（）A.蒸发水至溶液质量为110gB.蒸发水至溶液质量为100gC.加溶质至溶液质量为225gD.加溶质至溶液质量为250g分析该题实质是蒸发水或加溶质以使溶质质量分数由10％增至20％，并引起溶液质量的变化。
所考查的知识点为溶质质量分数的计算，答案为A、C。
2.由于自然因素这种自然因素实质就是某些溶液本身的特征。
如浓硫酸具有强吸水性，浓盐酸和浓硝酸具有强挥发性等。
例2 下列溶液露置在空气中，溶液质量增大的是（）A.浓盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.NaCl溶液分析该题考查的是这些溶液的物理性质。
浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少而引起溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，水的质量增加引起溶液质量增加，故答案为C。
二、由于化学反应而引起的溶液质量变化1.由置换反应引起溶质物质本身的改变（1）金属＋酸→盐＋H2↑原来是酸溶液，反应后是盐溶液，溶剂不变，溶质改变。
由于反应掉的金属的质量比生成的H2的质量大，故这类反应结果是溶液质量增加。
（2）金属＋盐→新金属＋新盐原来的盐溶液与生成的新盐溶液相比，溶液质量增加还是减少，关键看反应掉的金属和生成的新金属的质量关系。
例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4溶液减少量56 64 64-56=8Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4溶液增加量65 64 65-64=1例3 金属锌放入下列溶液中能引起溶液质量减少的是（）A、H2SO4B、HClC、CuSO4D、AgNO3分析要得知溶液质量的变化情况，除了比较溶进的金属与生成的H2（或新金属）的质量关系外，还可以直接比较溶液的溶质质量变化（因为溶剂不变），如Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑很明显溶液质量增加。
初三化学教案：《化学反应中的质量变化》
初三化学教案：《化学反应中的质量变化》先相信你自己，然后别人才会相信你。
信心来自于实力，实力来自于勤奋。
下面是本文库为您推荐初三化学教案：《化学反应中的质量变化》。
一、教学目标1.理解质量守恒定律的原因，在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成。
2.初步学会应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3.通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法。
二、教学重难点【重点】理解质量守恒定律的含义。
【难点】学生通过实验探究得出结论，理解守恒的原因，从而达到从定量的角度理解化学反应。
三、教学过程环节一：导入新课＂遥想公瑾当年，小乔初嫁了。
雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭＂。
赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。
满江的人船怎么就成了一堆灰呢它的质量为什么减小了呢而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗我们今天一起揭开这个奥秘。
环节二：新课教学1.质量守恒定律的探究【提出问题】化学反应的特征是生成了其他物质，例如：碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的质量与反应物碳和氧气的质量之和有什么关系呢若要解答这个问题就要从定量的角度研究化学反应。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有几种情况【猜想与假设】学生讨论得出有如下三种情况：①参加反应的各物质的质量之和=生成的各物质的质量之和1②参加反应的各物质的质量之和>生成的各物质的质量之和③参加反应的各物质的质量之和<生成的各物质的质量之和【实验探究】方案一：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
方案二：碳酸钙与稀盐酸的反应前后质量的测定。
这两个实验中，实验步骤分别是什么应当注意什么问题【学生小组讨论】实验一：（1）在锥形瓶中放适量硫酸铜溶液塞好瓶塞，将胶头滴管内挤入少量氢氧化钠溶液，并插入到瓶塞内，放在天平上称重m1。
新人教版初三化学下册溶液单元知识点总结
新人教版初三化学下册溶液单元知识点总结在我们的生活中，常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
初中频道为大家整理了溶液单元知识点，希望对大家有帮助！一、溶液的形成部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，如对于溶液的定义要抓住：均一、稳定、混合物;学习概念时还要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解，效果更好。
1、溶液的判断：根据溶液的特征判断(均一性、稳定性)均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。
但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。
稳定性：是指外界条件(温度、压强等)不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
二、溶解度1、固体的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所的克数。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该(其为1标准)在一定温度时溶解在1体积水里的数。
通常把在室温(20度)下：溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;三、溶液的浓度(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量(即没有溶解的部分不计入溶质质量)。
(2)两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。
(3)溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。
溶液单元知识点的全部内容就是这些，不知道大家是否已经都掌握了呢？预祝大家可以更好的学习，取得优异的成绩。
化学反应前后溶液质量的变化
化学反应前后溶液质量的变化1.由置换反应引起溶质物质本身的改变（1）金属（固）＋酸溶液→盐溶液＋H 2↑（气）原来是酸溶液，反应后是盐溶液，溶剂不变，溶质改变。
由于反应掉的金属的质量比生成的H2的质量大，故这类反应结果是溶液质量增加。
（2）金属（固）＋盐→新金属（固）＋新盐原来的盐溶液与生成的新盐溶液相比，溶液质量增加还是减少，关键看反应掉的金属和生成的新金属的质量关系。
例如：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 溶液减少量56 64 64-56=8Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4 溶液增加量65 64 65-64=1例题：金属锌放入下列溶液中能引起溶液质量减少的是（ ）A 、H 2SO 4B 、HClC 、CuSO 4D 、AgNO 3课题3：金属资源的利用和保护一、金属资源的存在形式1、以单质形式(少数 如:Au 、Ag 等) ；以化合物形式(多数 如:Fe 、Cu 、Al 等)2、常见的矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物。
赤铁矿(Fe 2O 3)、磁铁矿(Fe 3O 4)、 黄铁矿(FeS 2).（一般不用黄铁矿炼铁的理由是：能产生污染物SO 2.二、生铁的冶炼1、原料：焦炭(燃烧放热提高炉温、制造还原剂CO) C+O 点燃CO 2 C+CO 2高温2CO石灰石(除去矿石中的杂质)铁矿石（提供铁元素）2Fe 3O 4+ 4CO 高温3Fe + 4CO 2 3、主要设备：高炉4、一氧化碳还原氧化铁的实验 ①、实验现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
②操作顺序：与一氧化碳还原氧化铜的实验顺序相同，即先通一氧化碳再加热，实验完毕，停止加热，继续通一氧化碳至试管冷却。
③尾气的处理：因为一氧化碳有毒，不能随意排放到空气中，处理的基本原则是将一氧化碳燃烧转化为无毒的二氧化碳或收集备用。
其中发生的四个反应是：略④注意事项:（1）一氧化碳有毒，释放到空气中会污染空气；酒精灯和酒精喷灯的点燃顺序是由一氧化碳的可燃性（爆炸）和毒性来决定的；（2）CO 尾气的处理 点燃（3）若先点酒精喷灯，由于一氧化碳具有可燃性，通入的一氧化碳与玻璃管内的热空气混合，可能会发生爆炸，因此不能先点燃酒精喷灯 需先点燃的酒精灯．（4）．点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度．（5）实验结束时，如果先停止通入一氧化碳，后熄灭酒精灯会造成玻璃管内气压下降，当小于大气压时，澄清石灰水在外界大气压的作用下会倒流如玻璃管内，使玻璃管炸裂．因此应先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳．三、金属资源保护1、金属的腐蚀和防护（1）铁制品锈蚀条件的探究：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。
溶液质量的改变
7
如：稀释浓硫酸，增加水的质量导致溶液质量的增加。
◇自然因素： 物质本事所具有的一些性质使溶液的质量发生改变。
如：浓硫酸的吸水；浓盐酸的挥发；氢氧化钠的潮解。
3
二、化学变化的过程中溶液的质量改变
1、置换反应 ⑴金属+酸溶液→盐溶液+H2↑ 加入的金属质量肯定大于生成的氢气质量
⑵金属+盐溶液→新盐溶液+新金属 判断加入的金属质量和置换出的金属的质量
如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56
64
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
65
64
溶液改变量 64-56=8（减少） 溶液改变量 65-64=1（增加）
练：金属锌加入到下列溶液中能引起溶液质量减少的是[D ]
A、H2SO4 B、CuSO4 C、HCl D、AgNO3
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
如果生成沉淀或者气体，最终溶液的总质量肯定减。 3、其他反应
碱+非金属氧化物→盐和水 （如盐可溶则增加；盐不溶则减少。）
5
小试牛刀：
1、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液
质量增加的是[ A ]
A、浓氢氧化钠溶液 B、浓硫酸
C、浓盐酸
D、饱和食盐水
2、下列物质混合后，能发生反应而且反应前后溶液
总质量不发生改变的是[ D ]
A、足量的盐酸和碳酸钠溶液 B、硝酸钾溶液和硫酸锌溶液 C、食盐溶液与硝酸银溶液 D、氢氧化钠溶液与稀硫酸
6
总结：
通过本课的学习旨在让学生能掌握各种不同 的变化（包括物理变化和化学变化）导致溶液质量 的改变规律，分析出变化前后的增减情况是什么原 因所致，人为因素和自然因素都有可能会使溶液的 质量发生改变，另外也能让学生利用所学知道在最 短的时间内找到准确答案，从而提高学生的解题能
2020-2021学年九年级化学人教版下册 第九单元《溶液》知识点总结
第九单元《溶液》知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液3、溶液和浊液的区别项目溶液悬浊液乳浊液溶解性溶不溶不溶分散在水里的物质状态固、液、气固液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体外观通明均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置后的变化稳定不变沉淀分上下两层不稳定【考点3】乳化现象1.乳浊液(1)形成:不溶于水的液体,以许多分子集合而成的小液滴的形式分散到液体中。
化学人教版九年级下册化学反应前后溶液质量的变化
九年级化学中考复习专题-----化学反应前后溶液质量变化请思考下题：例题：下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A.铁片放入稀硫酸中B.铁片浸入硫酸铜溶液中C.氧化铁粉末加入稀硫酸中D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中思考：化学反应前后溶液质量的增加和减小是什么因素造成的呢？解决这个问题，首先要明确这里所说的化学反应指的是在溶液中进行的化学反应。
造成溶液质量增加的原因是因为反应中有固体或者气体的参与；造成溶液质量减小的原因是因为反应中有固体或者气体的生成一、化学反应前后溶液质量增加CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（固体）2NaOH+ CO2== Na2CO3+H2O（气体）二、化学反应前后溶液质量减小Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（固体）Na2CO3（溶液）+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（气体）三、化学反应前后质量不变2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O这类反应中没有固体或气体的参与和生成，化学反应前后溶液质量不变四、综合类型CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O100 44100＞44 增加＞减小化学反应前后溶液质量增加Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O44 10044＜100 增加＜减小化学反应前后溶液质量减小综合类型的解题方法：通过比较化学反应前后增加、减小的物质的相对质量的大小来判断，若增加＞减小，则化学反应前后溶液质量增加；若增加＜减小，则化学反应前后溶液质量减小。
例题：下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A.铁片放入稀硫酸中Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑56＞ 2增加＞减小溶液质量增加B.铁片浸入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4== Cu+FeSO456＜64增加＜减小溶液质量减小C.氧化铁粉末加入稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O （固体）溶液质量增加D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84 ＞44 增加＞减小溶液质量增加。
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A.铁片放入稀硫酸中 B.铁片浸入硫酸铜溶液中
Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑
56
＞
2
57 增加
＞
减小
58 溶液质量增加
C.氧化铁粉末加入稀硫酸
Fe+CuSO4== Cu+FeSO4 56 ＜ 64
57 增加 ＜ 减小
58 溶液质量减小
D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O （固体）
44 100
44＜100
增加＜减小
化学反应前后溶液质量减小
九年级化学中考复习微课
综合类型的解题方法：
通过比较化学反应前后增加、减小的物质的相 对质量的大小来判断， 若增加＞减小，则化学反应前后溶液质量增加； 若增加＜减小，则化学反应前后溶液质量减小。
九年级化学中考复习微课
例题：下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶 液质量减小的是（ B）
和生成，化学反应前后溶液质量不变
不进不出，溶液质量不变
九年级化学中考复习微课
四、综合类型（有进有出，具体分析）
例1
CaCO3+2HCl=Cal2+ CO2↑+ H2O
100
44
100＞44
增加＞减小
化学反应前后溶液质量增加
九年级化学中考复习微课
四、综合类型（有进有出，具体分析）
例2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
溶液质量增加
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84
＞
44
增加
＞
减小
溶液质量增加
九年级化学中考复习微课
小结：
一、只进不出，溶液质量增加 二、只出不进，溶液质量减小 三、不进不出，溶液质量不变 四、有进有出，具体分析
解决这个问题，首先要明确这里所说的化学反 应指的是在溶液中进行的化学反应。
造成溶液质量增加的原因是因为反应中有固体 或者气体的参与；
造成溶液质量减小的原因是因为反应中有固体或 者气体的生成
九年级化学中考复习微课
一、化学反应前后溶液质量增加
例如：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （固体）
2NaOH+ CO2== Na2CO3+H2O （气体）
九年级化学中考复习微课
作者：赵菁 单位：洛阳市第二十三中学
九年级化学中考复习微课
例题：下列各组物质充分反应后，溶液质量比 反应前的溶液质量减小的是（ ）
A.铁片放入稀硫酸中 B.铁片浸入硫酸铜溶液中 C.氧化铁粉末加入稀硫酸中 D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
九年级化学中考复习微课
思考：化学反应前后溶液质量的增 加和减小是什么因素造成的呢？
只进不出，溶液质量增加
九年级化学中考复习微课
二、化学反应前后溶液质量减小
例如
Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH （固体）
Na2CO3（溶液）+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O （气体）
只出不进，溶液质量减小
九年级化学中考复习微课
三、化学反应前后质量不变
例如： 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 这类反应中没有固体或气体的参与