2019化学新导学笔记人教选修三讲义：第三章 第二节 原子晶体与分子晶体 第1课时
第二节分子晶体与原子晶体
第1课时分子晶体
[学习目标定位] 1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。
2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。
一、分子晶体及其结构特点
1.概念及微粒间的作用
(1)概念：分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。
(2)微粒间的作用：分子晶体中相邻分子之间以分子间作用力相互吸引。
2.分子晶体的结构特点
(1)两种典型的分子晶体的组成和结构
①干冰晶体中微粒间的相互作用力是范德华力。
干冰晶体是一种面心立方结构——每8个
CO2分子构成立方体，在六个面的中心又各占据1个CO2分子。
每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个。
每个晶胞中有4个CO2分子。
②冰晶体中微粒间的相互作用力是范德华力、氢键。
在冰的晶体中，由于水分子之间存在具有方向性的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。
(2)分子晶体的堆积方式
常见分子晶体及物质类别
例1下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()
A.NH3、HD、C10H8
B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5
l4、Na2S、H2O2
【考点】分子晶体的判断和结构特点 【题点】分子晶体的判断 答案 B
例2 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.甲烷晶胞中的球只代表1个C 原子
B.晶体中1个CH 4分子中有12个紧邻的CH 4分子
C.甲烷晶体熔化时需克服共价键
D.1个CH 4晶胞中含有8个CH 4分子 【考点】分子晶体的判断和结构特点 【题点】常见分子晶体的结构 答案 B
解析 题图所示的甲烷晶胞中的球代表的是1个甲烷分子，并不是1个C 原子，A 错误；由甲烷晶胞分析，位于晶胞的顶点的某一个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在晶胞的面上，因此每个都被2个晶胞共用，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为3×8×1
2＝12，B 正确；甲烷晶体是分子晶体，熔化时克服范德华力，C 错误；甲烷
晶胞属于面心立方晶胞，该晶胞中甲烷分子的个数为8×18＋6×1
2＝4，D 错误。
二、分子晶体的物理性质 1.物理特性
(1)分子晶体的熔、沸点较低，密度较小，硬度较小，较易熔化和挥发。
(2)一般是绝缘体，熔融状态也不导电。
(3)溶解性符合“相似相溶原理”。
2.分子晶体熔、沸点高低的比较规律
(1)分子晶体分子间作用力越大，物质熔、沸点越高，反之越低。
(2)具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常高。
分子晶体的判断方法
(1)构成分子晶体的粒子是分子，分子间以分子间作用力而结合，而分子间作用力是一种比较弱的作用，比化学键弱得多。
因此分子晶体的硬度小，熔、沸点低(与离子晶体相比较)。
(2)分子晶体无论是液态，还是固态时，存在的粒子都是分子，不存在可以导电的粒子(阴、阳离子或电子)，故分子晶体熔融或固态时都不导电，由此可判断晶体是否为分子晶体。
例3下列性质符合分子晶体特点的是()
①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度为0.97 g·cm－3
A.①④
B.②③
C.①②
D.②④
【考点】分子晶体的一般物理性质及其比较
【题点】分子晶体的一般物理性质
答案 B
解析本题考查分子晶体的性质。
分子晶体中分子之间是以分子间作用力相结合的，分子晶体具有低熔点、易升华、硬度小等性质。
①熔点高，不是分子晶体的性质；④能导电，不是分子晶体的性质，该处所述是金属钠的性质，故选②③。
例4下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是()
A.HF、HCl、HBr、HI
B.F2、Cl2、Br2、I2
C.H2O、H2S、H2Se、H2Te
D.CI4、CBr4、CCl4、CF4
【考点】分子晶体的一般物理性质及其比较
【题点】分子晶体的熔沸点比较
答案 D
解析A、C中HF和H2O分子间含有氢键，沸点反常；对结构相似的物质，B中沸点随相对分子质量的增加而增大；D中沸点依次降低。
1.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()
A.分子内均存在共价键
B.分子间一定存在范德华力
C.分子间一定存在氢键
D.其结构一定为分子密堆积
【考点】分子晶体的判断和结构特点。
新人教版化学选3 第三章 第二节分子晶体与原子晶体
分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较
晶体类型
结构、性质
分子晶体
原子晶体
结 构
构成晶体粒子
粒子间的作用力 硬度 溶、沸点
分子 分子间作用力 较小
Байду номын сангаас
原子 共价键 较大
较低
固态和熔融状 态都不导电 相似相溶
很高
不导电
性 质
导电
溶解性
难溶于常见溶剂
知识拓展－比较石墨和金刚石晶体结构
1.55×10-10m
石墨
金刚石
思考：
（1）石墨为什么很软？
（2）石墨的熔沸点为什么很高？ 石墨的熔点为什么高于金刚石？
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合， 容易滑动，所以石墨很软。 沸点 （℃） 4827 4827
熔点 它们都有很强的C-C共价键。在石墨 （℃） 中各层均为平面网状结构，碳原子 之间存在很强的共价键（大π键）， 3652 C-C键长比金刚石的短，键的强度大， 石墨 故其熔点金刚石高。 金刚石 3550
第三章 晶体结构与性质
第二节
《分子晶体与原子 晶体》第二课时
二．原子晶体（共价晶体）
1、概念：
金 刚 石
构成晶体的粒子是原子，所有的 相邻原子间都以共价键相结合而形成 空间立体网状结构的晶体。
观察· 思考
• 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子 晶体有何物理特性？
2、原子晶体的物理特性
（1）熔点和沸点高； （2）硬度大； （3）一般不导电； （4）且难溶于一些常见的溶剂。 在原子晶体中，由于原子间以较强的 共价键相结合，而且形成空间立体网状结 构，所以原子晶体有特殊的物理性质。
（3）石墨属于哪类晶体？为什么？
人教版选修3 第3章第2节 分子晶体与原子晶体(第2课时) 课件(27张)
学习目标导航
1．了解原子晶体的结构特征和形成原子晶体的物质种类。 2．能描述金刚石、SiO2 等原子晶体的结构和性质。
知识网络整合
一、原子晶体 1．概念 相邻原子间以_共__价_键___相互结合形成的具有三维的共价键网 状结构的晶体，叫原子晶体，又叫共价晶体。 2．结构特点 构成粒子：____原_子____。 粒子间作用力：_共__价__键__。 空间构型：整块晶体是一个三维的__网__状___结构，不存在单 个小分子，是一个“巨分子”。
【解析】 本题考查的是各类晶体的物理性质特征。A 项中 延展性好，不是原子晶体的特征，因为原子晶体中原子与原子之 间以共价键结合，而共价键有一定的方向性，使原子晶体的质硬 而脆，A 项不正确，B 项符合原子晶体的特征，C 项应该是离子晶 体，D 项符合分子晶体的特征。
【答案】 B 【思路探究】 在判断晶体是否为原子晶体时，可根据粒子 间是否只有共价键，熔沸点、硬度的高低来判断。
(2)晶体中 C—C—C 夹角为_1_0_9_°_2_8_′ ___，碳原子采取以 sp3 杂化。
(3)最小环上有 6 个碳原子。 1
(4)晶体中 C 原子个数与 C—C 键数之比为 1∶(4×2)＝1∶2。
2．二氧化硅 在晶体中每个硅原子和_4___个氧原子形成___4___个共价键； 每个氧原子与___2____个硅原子相结合。故 SiO2 晶体中硅原子与 氧原子按____1_∶_2____的比例组成。 SiO2 晶体可做制造水泥、玻璃、人造宝石、单晶硅、硅光电 池、芯片和光导纤维的原料。
3．依据导电性判断 分子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水后能导电，如 HCl。原子晶体多数为非导体，但晶体 Si、晶体 Ge 为半导体。 4．依据硬度和机械性能判断 原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆。
人教版高中化学选修3物质结构与性质第三章 晶体结构与性质第二节分子晶体与原子晶体教学课件(共28张PPT)
D、分子间的氢键
练习
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键 D、范德华力
练习
4、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为
190 ℃，则下列结论不正确的是（ C）
A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．固态氯化铝是离子晶体 D．氯化铝为非极性分子
练习
5、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子
6个，否
（4）12克金刚石中C—C键 为多少NA？ 2NA
金刚石的结构
Si
o
180º
109º28´
共价键
思考：
1、在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多 少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在 SiO2晶体中硅原子与氧4 原子个2数之比是1：多2少？
2、中心Si原子采取什么杂化方式？
回顾: 1、晶体举例？非晶体举例？ 2、计算正方体晶胞中粒子数方法
第二节 分子晶体与原子晶体
一、分子晶体
1、定义： 分子间通过分子间作用力结合形成的晶体 构成微粒：分子 作用力：①分子间：分子间作用力 ②分子内：共价键（稀有气体除外）
分子晶体状态变化：破坏 发生化学反应：破坏
表3-2
分子晶体
氧
5、典型分子晶体 Ⅰ.CO2
（1 ）一个CO2晶胞中含有多少
个CO2分子？ 4个
（ 2 ）与CO2分子距离最近的
CO2分子共有多少个？12个
Ⅱ.H2O（冰）
（1 ）冰中１个水分子周围有几
个水分子？
4个
（ 2 ）1个水分子有几条氢键？
2条
冰的结构
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示， 通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
高中化学选修3 第三章晶体结构与性质 讲义及习题.含答案解析
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较自范性：晶体的适宜的条件下能自发的呈现封闭的，规则的多面体外形。
对称性：晶面、顶点、晶棱等有规律的重复各向异性：沿晶格的不同方向，原子排列的周期性和疏密程度不尽相同，因此导致的在不同方向的物理化学特性也不尽相同。
2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
晶格能：1mol气态阳离子和1mol气态阴离子结合生成1mol离子晶体释放出的能量。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
人教化学选修3第三章第二节 分子晶体和原子晶体 课件 (共19张PPT)
109º28´ 共价键
Si
o
104º30´
109º28´ 共价键
SiO2晶体
Si
O
①每个Si原
子与 4个O原
子以共价键
相结合
每个O原子与2 个Si原子以共
价键相结合
SiO2晶体
ห้องสมุดไป่ตู้
Si O
②晶体中Si原 子与O原子个 数比为1：。2
晶体中Si原子与Si-O键数目 之比为 1：。4
SiO2晶体 Si
思考1 原子晶体的化学式是否可以代表其分子式？
不能。因为原子晶体是一个三维的网状结构，无小
分子存在。 思考2 以金刚石为例，说明原子晶体的微观结构与分
子晶体有哪些不同？
（1）组成微粒不同，原子晶体中只存在原子，没有
分子。
（2）相互作用不同，原子晶体中存在的是共价键。
交流与研讨
1、怎样从原子结构角度理解金刚石、 硅和锗的熔点和硬度依次下降？
以下是金刚石和晶体硅的
熔、沸点的比较
熔点 沸点
金刚石 3550℃ 4827℃
晶体硅 1410℃ 2355℃
同为结构相同的原子晶体,为什么金刚 石比晶体硅的熔、沸点高?
5、原子晶体熔、沸点的影响因素
原子晶体熔、沸点的高低与共价键的强弱 （即键能的大小）有关。一般说，原子半 径越短，键长越短，共价键的键能越大， 熔、沸点越高。
2、构成粒子： 原子
（大多数为非金属） 3、粒子间作用力： 共价键
4、物理性质
熔、沸点高，硬度大，难压缩，一 般不导电,难溶于水.
问题:为什么原子晶体的熔沸点很高, 硬度很大?
其本质是因为原子晶体中原子通过很强 的共价键连接,由于共价键比较牢固,要拆 开它需要消耗很大的能量,所以原子晶体 一般具有较高的熔沸点和较大的硬度.
2019-2020人教版化学选修3 第3章 第2节 分子晶体与原子晶体课件PPT
4．分子晶体的结构特征 (1)分子密堆积 大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华 力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有 12 个紧邻的分子，分子晶 体的这一特征称为分子密堆积。如 C60、干冰、I2、O2 等。 (2)含有氢键的分子晶体，不属于分子密堆积。如冰等。
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分子晶体、原子晶体的空间结构 1.原子晶体——金刚石与 SiO2
金刚石及其晶胞
二氧化硅
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(1)①金刚石晶体中，每个 C 与另外 4 个 C 形成共价键，碳原子采取 sp3 杂化，C—C—C 夹角是 109°28′，最小的环是 6 元环。每个 C 被 12 个六元环共用。含有 1 mol C 的金刚石中形成的 C—C 有 2 mol。
②晶体中 C—C—C 夹角为 109°28′，碳原子采取了 sp3 杂化。 ③最小环上有 6 个碳原子。 ④晶体中碳原子个数与 C—C 键数之比为 1∶4×12＝1∶2。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)分子晶体中分子间一定存在范德华力，可能含共价键( ) (2)干冰、冰均为分子晶体，晶体结构相同( ) (3)原子晶体中存在共价键，可能存在范德华力( ) (4)SiO2 是原子晶体，构成粒子为 Si、O 原子，且个数比为 1∶2( ) [答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
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3．属于分子晶体的物质种类 (1)所有非金属氢化物，如 H2O、NH3、CH4 等。 (2)部分非金属单质，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。 (3)部分非金属氧化物，如 CO2、P4O10、SO2 等。 (4)几乎所有的酸，如 HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3 等。 (5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。
化学新导学笔记人教选修三讲义：第三章 第二节 原子晶体与分子晶体 第1课时
第二节分子晶体与原子晶体
第1课时分子晶体
[学习目标定位] 1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。
2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。
一、分子晶体及其结构特点
1.概念及微粒间的作用
(1)概念：分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。
(2)微粒间的作用：分子晶体中相邻分子之间以分子间作用力相互吸引。
2.分子晶体的结构特点
(1)两种典型的分子晶体的组成和结构
①干冰晶体中微粒间的相互作用力是范德华力。
干冰晶体是一种面心立方结构——每8个CO2分子构成立方体，在六个面的中心又各占据1个CO2分子。
每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个。
每个晶胞中有4个CO2分子。
②冰晶体中微粒间的相互作用力是范德华力、氢键。
在冰的晶体中，由于水分子之间存在具有方向性的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。
(2)分子晶体的堆积方式
常见分子晶体及物质类别
例1下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A.NH3、HD、C10H8
B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5
l4、Na2S、H2O2
【考点】分子晶体的判断和结构特点
【题点】分子晶体的判断
答案 B
例2甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )。
化学新导学笔记人教选修三讲义：第三章第二节原子晶体与分子晶体第1课时
第二节分子晶体与原子晶体
第1课时分子晶体
[学习目标定位] 1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。
2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。
一、分子晶体及其结构特点
1.概念及微粒间的作用
(1)概念：分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。
(2)微粒间的作用：分子晶体中相邻分子之间以分子间作用力相互吸引。
2.分子晶体的结构特点
(1)两种典型的分子晶体的组成和结构
①干冰晶体中微粒间的相互作用力是范德华力。
干冰晶体是一种面心立方结构——每8个CO2分子构成立方体，在六个面的中心又各占据1个CO2分子。
每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个。
每个晶胞中有4个CO2分子。
②冰晶体中微粒间的相互作用力是范德华力、氢键。
在冰的晶体中，由于水分子之间存在具有方向性的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。
(2)分子晶体的堆积方式
常见分子晶体及物质类别
例1下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A.NH3、HD、C10H8
B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5
l4、Na2S、H2O2
【考点】分子晶体的判断和结构特点
【题点】分子晶体的判断
答案 B
例2甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )。
人教版化学选修三分子晶体和原子晶体
分子晶体的物理性质
①熔点和沸点较低、硬度较小。 ②导电性：固态及熔化时都不导电，溶于水时部分导电。
【分析】分子晶体的构成粒子是分子，在固态及熔化状态时仍以分子形式存在， 不能导电；像HCl这样的共价化合物固态时为分子晶体，溶于水后，在水分子的 作用下共价键被破坏，可电离为自由移动的离子，因而导电。
3 如果水分子间无氢键存在，地球上将会是什么面貌？
水可结冰，CO2也可以形成晶体，食用蔗糖以及I2、H2、H2SO4 等都可以晶体形式存在，这些晶体的形成都是通过分子间作用力结 合在一起的。这些晶体的结构和性质如何呢？
分子晶体
定义：分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。 特点：有单个分子存在，化学式就是分子式。 实例：多数非金属单质（如卤素，氧气）
•
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石墨的性质：熔、沸点高，硬度小，能导电。
练习1. 石墨晶体的层内结构如图 所示，每一层由无数个正六边形 构成，则平均每一个正六边形所占的 碳原子数为 2
每个碳原子为三个正六边形共用， 分属于每个正六边形的碳原子数为1/3个。 每个正六边形的碳原子数为6×1/3 = 2
12克晶体中，正六边形的数目有多少？
分子与分子 间的作用力
相互作用 的强弱
弱（几到几十 kJ/mol）
化学键 相邻原子间 的相互作用
强（ 120～ 800 kJ/mol）
精品化学新导学笔记人教选修三讲义：第三章第二节原子晶体与分子晶体第2课时
第2课时原子晶体[学习目标定位] 1.知道原子晶体的概念，能够从原子晶体的结构特点理解其物理特性。
2.学会晶体熔、沸点比较的方法。
一、原子晶体的概念、结构及其性质1.概念及组成(1)概念：相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体，称为原子晶体。
(2)构成微粒：原子晶体中的微粒是原子，原子与原子之间的作用力是共价键。
2.两种典型原子晶体的结构(1)金刚石的晶体结构模型如图所示。
回答下列问题：①在晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成正四面体结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体网状结构。
②晶体中相邻碳碳键的夹角为109°28′，碳原子采取了sp3杂化。
③最小环上有6个碳原子，晶体中C原子与C—C键个数之比为1∶2。
④晶体中C—C键键长很短，键能很大，故金刚石的硬度很大，熔点很高。
(2)二氧化硅晶体结构模型如图所示。
回答下列问题：①每个硅原子都采取sp3杂化，以4个共价单键与4个氧原子结合，每个氧原子与2个硅原子结合，向空间扩展，构成空间网状结构。
②晶体中最小的环为6个硅原子、6个氧原子组成的12元环，硅、氧原子个数比为1∶2。
3.特性由于原子晶体中原子间以较强的共价键相结合，故原子晶体：①熔、沸点很高，②硬度大，③一般不导电，④难溶于溶剂。
4.常见的原子晶体：常见的非金属单质，如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)等；某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。
原子晶体的结构特点(1)构成原子晶体的微粒是原子，其相互作用力是共价键。
(2)原子晶体中不存在单个分子，化学式仅仅表示的是物质中的原子个数比关系，不是分子式。
例1下列物质的晶体直接由原子构成的一组是()①CO2②SiO2③晶体Si④白磷⑤氨基乙酸⑥固态HeA.①②③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑥D.①②⑤⑥【考点】原子晶体【题点】原子晶体的一般性质及判断答案 C解析CO2、白磷、氨基乙酸、固态He是分子晶体，其晶体由分子构成，稀有气体He由单原子分子构成；SiO2、晶体Si属于原子晶体，其晶体直接由原子构成。