化学计算,平均值法
化学----平均值法
平均值法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。
我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。
一、解题方法指导例题1 计算下列不同质量的20%的硫酸和10%的硫酸相混合后，所得溶液的溶质质量分数，并填表：质量分数与混合前两溶液的溶质质量分数大小有何关系？由此你可以得到哪些结论？（1）混合后的溶质质量分数总是介于10%-20%之间。
（2）只有等质量混合时混合液的溶质质量分数是混合前两溶液溶质质量分数之和的1/2。
（3）当20%的硫酸溶液质量大时，混合液的溶质质量分数就大于15%，反之亦然。
例题2 现有13.5ｇ氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到AgCl 29g，则此样品中可能混有的物质是( )A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2D、CaCl2思考：此题反应化学方程式是什么?如果混有杂质会对AgCl的产量产生什么影响?解析：此类题目一般采用假设推理求平均值的方法。
先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值。
然后将假设所得结果，与实际数据相比较。
(1)设13.5ｇ纯净物的CuCl2与AgNO3反应可得AgCl质量为XCuCl2 + 2AgNO3== 2AgCl↓ + Cu(NO3)2135 28713.5ｇ X135 ：287 = 13.5ｇ：X X = 28.7ｇ(2)因为28.7ｇ＜29ｇ，说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl2相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数。
(3)分别计算出CuCl2、BaCl2、KCl、ZnCl2、CaCl2中氯元素的质量分数，然后比较得出答案。
(比较时各比值可不算出，只比较各式中的Cu与2K、Zn、Ba、Ca的相对原子质量即可)例题3 某硫酸铵化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量为19%，则该硫酸铵化肥中可能含有的其它氮肥是（）A、碳酸氢铵B、硝酸铵C、尿素D、氯化铵思考：纯净硫酸铵中氮元素质量分数是多少?题目中已知量19%为硫酸铵和其它氮肥含氮量的平均值，所以此平均值介于硫酸铵与另一氮肥含氮量之间。
极值法,平均值法,关系式法,差量法
化学计算之极值法与平均值法极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。
其主要应用于：（1）用极值法确定混合气体的平均相对分子质量；（2）用极值法确定物质的质量；（3）用极值法确定物质的成分；（4）用极值法确定反应中反应物、生成物的取值范围；（5）用极值法确定杂质的成分。
解题一般思路：（1）根据题目给定的条件和化学反应原理，确定不确定条件的范围；（2）计算相应条件下的最大值或最小值；（3）综合分析得出正确答案例1. 铝、锌组成的混合物和足量盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为（）A．2g B．4g C．8.5g D．10g练习：将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2质量为0.25g，原混合物的质量可能是（）A.2 gB.4 gC.8 gD.10 g例2.在密闭容器中，7.2g碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是（）A.．8.4g B．17.8g C．26.4g D．44.0g练习：镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（) A．等于33.3 g B．等于40 g C．33.3 g～40 g D．小于33.3 g或大于40 g例3.某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析含钠31.5％，含氯27.08％（以上均为质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分数为（）A 25％B 50％C 80％D 无法确定练习：在一定温度下，某气体中可能含有SO3、SO2、O2中的两种或三种。
则该混合气体中硫元素的质量分数不可能是（）（A）50％（B）40％（C）25％（D）70％平均值法：混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2，已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。
化学计算题平均值计算公式
化学计算题平均值计算公式在化学实验和计算中，经常需要计算一组数据的平均值。
平均值是一组数据的总和除以数据的个数，是衡量数据集中趋势的一个重要指标。
在化学领域，平均值的计算常常用于实验数据的处理和分析，以及对化学反应速率、浓度等参数的计算。
本文将介绍平均值的计算公式及其在化学计算中的应用。
平均值的计算公式如下：\[。
\bar{x} = \frac{\sum_{i=1}^{n} x_i}{n}。
\]其中，\(\bar{x}\)表示平均值，\(x_i\)表示每个数据点，\(n\)表示数据的个数。
在化学实验中，我们经常需要对一组数据进行平均值的计算。
比如，在测量某种化合物的密度时，我们可能会进行多次测量，得到一组数据，然后需要计算这组数据的平均值作为最终结果。
又如，在测量反应速率时，我们也需要对多次实验数据进行平均值的计算，以得到更加准确的结果。
除了平均值的计算，我们还经常需要计算数据的标准偏差。
标准偏差是一组数据与其平均值之间的偏差的平方的平均值的平方根。
标准偏差的计算公式如下：\[。
s = \sqrt{\frac{\sum_{i=1}^{n} (x_i \bar{x})^2}{n-1}}。
\]其中，\(s\)表示标准偏差，\(\bar{x}\)表示平均值，\(x_i\)表示每个数据点，\(n\)表示数据的个数。
标准偏差可以衡量一组数据的离散程度，即数据点与平均值之间的差异程度。
在化学实验中，标准偏差常常用于评估实验数据的稳定性和可靠性，以及对实验结果的误差进行估计。
除了平均值和标准偏差的计算，我们还经常需要进行数据的统计分析。
统计分析是通过对一组数据进行描述、总结和推断，以得出对数据总体的认识和结论。
在化学领域，统计分析常常用于对化学反应、化合物性质等进行定量分析和推断。
在进行统计分析时，我们通常会使用一些统计学的方法和工具，比如假设检验、方差分析、回归分析等。
这些方法和工具可以帮助我们对数据进行更加深入和全面的分析，从而得出更加准确和可靠的结论。
高中化学计算方法总结：平均值法
方法总论平均值法高三化学组混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2,已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。
一•平均相对分子质量1 •在标准状况下，气体A的密度为1.25 g/L，气体B的密度为1.875 g/L , A 和B混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A. 1:2B. 2:1C. 2:3D. 3:2二•平均摩尔电子质量转移1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。
如Al为27/3，Mg为24/2.2 .由两种金属组成的合金50 g与CI2完全反应，消耗CI2 71 g，则合金可能的组成是A. Cu 和Zn B . Ca 和Zn C. Fe 和Al D. Na和Al三.利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1 M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M= M1a/nt + M2b/nt。
3•有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7mol A、5 mol B 、3 mol C 混合均匀，取混合碱5.36 g ，恰好中和含0.15 mol HCI的盐酸，则A B、C三种一元碱的相对分子质量分别是_______ 、 _____ 、____ 。
24 ，40，56。
四．平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。
混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。
4．标准状况下的22.4 L 某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCI4溶液800 g 恰好加成，则该气体可能是A.乙烷 B .丙烯 C .乙炔 D . 1,3 丁二烯五．巧练5. 已知Na2S0卸Na2S0组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%,则混合物中Na2S0听Na2SO4勺物质的量之比为A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:46．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g ，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L ，这种碱金属可能是A．Li B．Na C．K D．Cs摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移 1 mol 电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。
化学计算的几种方法
一、差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？(8克)例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？(7:5)例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量(11.2克)二、平均值法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。
则该合金的组成可能为（A.B ）A Fe MgB Fe AlC Fe ZnD Mg Al2、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。
则M气体可能是（B ）A CO2 B N2O C SO2D SO33、某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（ B）A （NH4）2SO4B CO（NH2）2C NH4HCO3D NH4Cl三、离子守恒法例1、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（29.25克）例2、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（15.2克）例3 、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？（ 97.25%）四、假设极限法A 4∶1B 1∶1C 9∶1D 2∶3例3、将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4．24克未溶解。
化学计算常用的方法
• 【例 1】两种金属混合物共 15 g ，投入足 量的盐酸中，充分反应得11.2 L H2(标准状况 )，则原混合物组成中肯定不能为下列的 BD ( ) • A．Mg、Ag B．Zn、Cu • C．Al、Zn D．Mg、Al 解析 此题可用平均摩尔电子质量 ( 提 供1mole-所需的质量)法求解。15 g金属混合物 可提供1mole-，其平均摩尔电子质量为15。选 项中金属Mg、Al、Zn的摩尔电子质量分别为 12 、 9 、 32 5 。若有不能和盐酸反应的金属， 则其摩尔电子质量可视为无限大。故本题答 3 案为B、D。
• 1.差量法是根据题中的相关量或对应量的差 量求解的方法。 • 2.差量法是把化学变化过程中引起的一些物 理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作 为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。 • 3.差量可以是物质的量的差，对固体、液体 而言，差量可以是质量差、粒子个数差；对气 体，差量还可以是同温、同压下的体积差。
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解析 图中三条线的前半部分——斜 • 线的斜率大小反映了金属与酸反应的快慢(A 最快，B最慢)。后半部分——水平线的高低 反应了当等质量金属反应完全时，产生H2的 多少。当三种金属化合价相同时，相对原子 质量越小，产生H2越多，所以活动顺序为： B＜C＜A；相对原子质量顺序为：C＞B＞A， 即为氯化物摩尔质量顺序。
解析 2H2+O2 = 2H2O；H2+Cl2 = 2HCl 三种气体恰好完全反应，即n(H2)= 2n(O2) +n(Cl2) 观察选项，只有C符合。
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点燃
点燃
• 六、讨论法 • 1．讨论法的主要特点是：物质的变化因 条件的不同有多种可能性，或变化的结果有 多种可能性，或条件和结果均不确定，必须 在一定范围内加以确定，为此要通过全面分 析，一一加以研究。 • 2．主要讨论的题型有：①讨论反应发生 的过程；②讨论反应物是否过量；③讨论反 应物和生成物的组成和取值范围。
平均值法
平均值法平均值法就是根据两组分物质的某种平均值，来推断两物质某种量的范围的一种方法。
化学解题中的平均值法，就是根据X a<X(平均)<X b ，求得的X，来判断X a 、X b 的取值，从而实现巧解速解，可见平均值法适用于两元混合物的计算。
一、平均摩尔质量例1：两种金属的混合物23g与足量盐酸反应，放出标准状况下H222.4L，这两种金属可能是（）A. Zn FeB. Al ZnC. M g CuD. Al Fe解法提示：生成1molH2，需要金属23g，生成1mol H2需Zn 65g，Fe 56g，Al 18g，Mg 24g，Cu 不反应，由平均值可知，一种金属的质量须大于23克，另一种须小于23克，故选（B）(D)例2：把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95克溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl 300克，则该MgCl2中的杂质可能是（）A. NaClB. AlCl3C. KClD. CaCl2解法提示：提供1mol Cl—所需各物质的质量（即“平均摩尔Cl—质量”）分别为：而平均值= 95 × 143.5/300 = 45.4，小于45.4只有AlCl3，故选B.二、平均化学式法（有机物部分介绍）三、微粒数平均值例5：溴有两种同位素，在自然界中，这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数为35，相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为：A. 79 81B. 45 46C. 44 45D. 44 46解法提示：溴的平均中子数为80-35 = 45，则溴的同位素所含中子数一种必大于45，另一种必小于45，只有D符合。
四、百分数平均值法例6 一包氯化铵样品中混入了下列氮肥中的一种，经测定这包氯化铵中含氮质量分数为25.7%，则混入的氮肥可能是（）A. 尿素B. 碳铵C. 磷酸铵D. 硝铵解法提示：氯化铵的含铵质量分数为14/53.5 = 26.2%，大于25.7%据平均值规则可知氯化铵中混入的氮肥必为含氮质量分数小于25.7%。
专题三(四川高考必考：化学计算之守恒法平均值法)
化学计算专题三平均值法、极值法2-3 平均值法平均值的原理：两个数M 1和M 2（M 1＞M 2）的平均值M 一定介于M 1和M 2之间，即M 1＞M ＞M 2[例]硫铵(NH 4)2SO 4样品经测定含N 元素20.16%。
该样品中混有下列物质中的A ．(NH 4)2CO 3B ．NH 4HCO 3C ．NH 4ClD ．NH 4NO 3解析：硫铵中，氮元素的质量分数为ω)(N ＝424)(2SO NH N ×100%＝416322)4114(142⨯++⨯⨯+⨯×100%＝13228×100%＝21.2% 现样品中含氮量为20.16%，低于硫铵中的含氮量21.2%。
这里的20.16%就相当于是一个平均数值，组成这个平均值的两个数值与平均值之间的关系必然是： 最小值＜平均值＜最大值。
而硫铵中的含氮量21.2%大于平均值20.16%，因此另一物质含氮量必小于20.16%。
(NH 4)2CO 3含氮29.2% ，NH 4HCO 3含氮17.7%，NH 4Cl 含氮26.2%，NH 4NO 3含氮35%。
可见应含NH 4HCO 3[练习]（1）10g Na 2CO 3与某种碳酸盐组成的混合物与足量盐酸反应时，放出CO 2的质量和相同质量的CaCO 3与足量盐酸反应放出的CO 2质量相等。
这种碳酸盐是A ．BaCO 3B ．MgCO 3C ．K 2CO 3D ．ZnCO 3（2）11.1g 含某种杂质的CaCl 2与足量AgNO 3溶液反应生成AgCl 沉淀29.00g ，则杂质可能是A ．BaCl 2B ．ZnCl 2C ．FeCl 2D ．MgCl 2（3）某铁的氧化物样品中铁与氧质量之比为21∶8。
该样品可以是下列中的A ．Fe 2O 3和Fe 3O 4B ．FeO 和Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4（4）体积为1L 的干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ）A ．0.25LB ．0.5LC ．0.75LD ．1L平均值常用方法2-3-1十字交叉法原理：甲气体（摩尔质量M 1）与乙气体（摩尔质量M 2）混合所得混合气体平均摩尔质量为M ，由于M ＝212211··n n M n M n ++ 得21n n ＝M M M M --12，或21V V ＝M M M M --12 十字交叉：21n n ＝21V VM M M M --12代表哪种物理量之比，需要判断M 1、M 2的单位的分母是何种物理量，即表示该分母物理量之比。
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平均值法
混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2，已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。
一．平均相对分子质量
1．在标准状况下，气体A的密度为1.25 g/L，气体B的密度为1.875 g/L，A和B混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2
二．平均摩尔电子质量
转移1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。
如Al为27/3，Mg为24/2.
2．由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全反应，消耗Cl2 71 g，则合金可能的组成是A．Cu和Zn B．Ca和Zn C．Fe和Al D．Na和Al
三．利用平均值的公式进行计算
相对分子质量为M1、M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M＝M1a/n t＋M2b/n t。
3．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合均匀，取混合碱5.36 g，恰好中和含0.15 mol HCl的盐酸，则A、B、C 三种一元碱的相对分子质量分别是_____、_____、_____。
24，40，56。
四．平均双键数法
基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。
混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。
4．标准状况下的22.4 L某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCl4溶液800 g 恰好加成，则该气体可能是
A．乙烷 B．丙烯 C．乙炔 D．1,3 丁二烯
五．巧练
5．已知Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为
A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:4
6．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是
A．Li B．Na C．K D．Cs
摩尔电子质量法
根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移1 mol电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。
抓住转化过程中的关键因素，思路明确、简化过程。
1．两种金属粉末的混合物2 g，与足量的稀硫酸反应，生成0.1 g H2，则这个混合物可能是
A．Fe－Mg B．Mg－Al C．Fe－Zn D．Al－Cu
2．将4 g某金属加入到100 mL 4 mol/L的稀硫酸中，当硫酸浓度降为原来一半时（假设体积没有发生变化），金属还没有完全溶解，则该金属是
A．Zn B．Al C．Fe D．Mg
3．有两种铁的氧化物X和Y，质量分别为2.16 g和1.74 g，在加热条件下，分别用足量CO还原，并把生成的CO2各自通入足量的澄清石灰水中，都得到3 g沉淀，则这两种氧化物分别为
A．FeO和Fe2O3 B．Fe2O3和Fe3O4C．FeO和Fe3O4 D．Fe2O3和FeO 4．Cl2和ClO2均具有强氧化性，可作为饮用水的消毒剂。
其中，用Cl2消毒的饮用水中含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物，而ClO2则没有；并且用ClO2消毒的效益是Cl2的2.63倍，试通过计算加以证明。
5．在500 mL 0.2 mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑H+在阴极的放电及水分蒸发），当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重_____g。
1.28 g。
估算法
化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以其中的计算量应该是较小的，有时不需要计算出确切值，符合要求的便可选取；为提高解题的速率，简化运算的程序，通过逻辑推理，确定出结果的大致范围，结合题给信息，直接得出答案，做到“不战而胜”。
1．元素X有两种天然同位素65X和63X，其原子个数百分比分别为31%和69%，则该元素的相对原子质量约为
A．63 B．63.5 C．64 D．64.5
2．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为50%和40%。
若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是
A．XY B．X2Y C．X2Y3 D．XY3
3．8.8 g CO2与足量的Na2O2固体反应，Na2O2固体增重为
A．14.4 g B．15.6 g C．8.8 g D．5.6 g
4．将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时，有2/3的CO转化为CO2，在相同条件下将1 mol CO和2 mol H2O(g)充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为
A．22.2% B．28.2% C．33.3% D．37.8%
5．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（①:②:③:④）是
① pH＝0的盐酸② 0.1 mol/L的盐酸
③ 0.01 mol/L的NaOH溶液④ pH＝11的NaOH溶液
A．14:13:2:3 B．0:1:12:11 C．14:13:12:11 D．1:10:100:1000
平均值法巧解
一．平均相对分子质量
1．M A＝1.25×22.4＝28，M B＝1.875×22.4＝42，M＝2×16.8＝33.6；十字交叉法可得：A/B＝3/2.
二．平均摩尔电子质量
2．消耗Cl2为1 mol，转移2 mol电子，则合金的平均摩尔电子质量为50/2＝25 g/mol。
摩尔电子质量：Zn(65/2)，Cu(64/2)，Na(23/1)，Ca(40/2)，Fe(56/3)，Al(27/3)。
三．利用平均值的公式进行计算
3．A、B、C：3x、5x、7x；M＝3x×7/15＋5x×5/15＋7x×3/15＝67x/15。
0.15×67x/15＝5.36，x＝8。
即：A:24，B:40，C:56；（LiOH，NaOH，KOH）。
四．平均双键数法
4．n(Br2)＝800×8%/160＝0.4 mol，即混合气体中平均双键数为：0.4/1＝0.4。
乙烯的双键数为1，大于0.4，则另一气体必小于0.4，故A正确。
五．巧练
5．M＝32/24.6%＝130，M(Na2SO3)＝126，M(Na2SO4)＝142。
十字交叉法可得：M(Na2SO3)/M(Na2SO4)＝3/1。
6．生成1 mol H2，得到2 mol 电子，M＝50/2＝25。
M(Rb)＝85>25，故M<25即可。
摩尔电子质量法巧解
1．生成0.1 g H2即得到0.1 mol电子，M＝2/0.1＝20 g/mol。
摩尔电子质量：Cu(无穷)，Zn(65/2)，Fe(56/2)，Mg(24/2)，Al(27/3)。
2．可消耗的H+为：n(H+)＝2×0.1×4/2＝0.4 mol，则M＝4/0.4＝10 g/mol。
M>10即可。
3．n(CO)＝n(CO2)＝n(CaCO3)＝3/100＝0.03 mol，即得到电子为：0.06 mol。
M(X)＝2.16/0.06＝36 g/mol，M(Y)＝1.74/0.06＝29 g/mol。
M(FeO)＝72/2＝36 g/mol，M(Fe2O3)＝160/6＝26.6 g/mol，M(Fe3O4)＝232/8＝29 g/mol。
4．M(Cl2)＝71/2＝35.5 g/mol，则消毒能力为1/35.5；
M(ClO2)＝67.5/5＝13.5 g/mol，则消毒能力为1/13.5。
故消毒能力之比为2.63。
5．M(Cu)＝64/2＝32 g/mol，m(Cu)＝0.04×32＝1.28 g。
（n(Cu)＝0.1 mol > 0.02 mol）
估算法巧解
1．如果原子个数百分比为50%，则相对原子质量为64。
由于63X所占比例较大，所以其平均值必偏离64，接近63而大于63。
故选B。
2．乙中X的质量分数小，将乙改写成XY n的形式，n > 2，只有D。
3．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3放出O2，因此增重少于8.8 g。
4．由题意可知：混合气体中CO2的体积分数应介于(2/3)/2～(2/3)/3之间，即33.3%～22.2%之间。
选择B。
5．四种溶液中H+或OH 浓度为10的整数倍；
所以由水电离生成的氢离子浓度之比为10的整数倍。
选择A。