化学平时念读(5)
化学式的写法和读法
化学式的写法和读法LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】考点一：化学式的写法和意义一、概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。
二、对概念的理解：(1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。
(2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。
如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。
(3)纯净物的化学式不能臆造。
三、化学式的写法1.单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。
稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。
金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
由分子构成的单质其化学式是在元素符号的右下角标明构成分子的原子个数。
2.化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。
直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
口诀“一排布（正价在前，负价在后）；二标价；三交叉（价数能约约后叉，价数互质就是它）。
”3.化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。
当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。
有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。
化学元素符号注音及记忆法
化学元素符号注音及记忆法化学元素符号是一种用于表示化学元素的简化标识。
由于化学元素有很多，所以为了方便记忆和使用，科学家们设计了符号来代表元素。
化学元素符号通常由一个或两个字母组成。
在这篇文章中，我将为大家介绍一些常见元素符号的注音及记忆法。
1. H（氢）- Hydrogen注音：ˈhaɪ.ˌdrɑ.dʒən记忆法：H可以记作"Hydrogen"的首字母。
它的注音与"高"音相似，因为氢气是最轻的气体。
2. He（氦）- Helium注音：ˈhiː.li.əm记忆法：He可以记作"Helium"的首字母。
它的注音与"嘿"音相似，因为氦元素是一种无色无味的气体。
3. O（氧）- Oxygen注音：ˈɑk.sə.dʒən记忆法：O可以代表"Oxygen"。
它的注音与"哦"音相似，因为氧气在大气中起着至关重要的作用。
4. C（碳）- Carbon注音：ˈkɑr.bən记忆法：C可以代表"Carbon"。
它的注音与"刺"音相似，因为碳是一种非常坚固的元素。
5. N（氮）- Nitrogen注音：ˈnaɪ.trə.dʒən记忆法：N可以代表"Nitrogen"。
它的注音与"你"音相似，因为氮是气体中最常见的元素之一6. Ne（氖）- Neon注音：ˈniː.ɑn记忆法：Ne可以代表"Neon"。
它的注音与"你"音相似，因为氖是一种常见的气体。
7. Na（钠）- Sodium注音：ˈsoʊ·di·əm记忆法：Na可以代表"Sodium"。
它的注音与"挠"音相似，因为钠是一种常见的金属元素。
8. K（钾）- Potassium注音：pəˈtæʃ.i.əm记忆法：K可以代表"Kalium"，这是钾的拉丁名。
化学读书心得体会(优秀10篇)
化学读书心得体会(优秀10篇)化学读书心得体会篇1通过网上观看课改地区优秀教学视频和有关“教学理论—课堂结构”的多篇论文阅读，对“先学后讲，分层训练，跟踪指导”的课堂模式有感如下：1、先学后教，分层训练，跟踪指导的课堂模式大大提高了课堂教学效率和效益。
但也有专家和很多老师提出学案在给学生学习带来辅助的同时，也限制了学生的思维，甚至限制了老师的思维，束缚了师生的手脚，使我们的课堂教学由教教材变成了教学案，忽视课堂教学过程中生成性资源的开发与应用。
2、多媒体辅助的同时很多老师削弱了黑板的作用，忽视了教师板书和学生板演的作用。
如要避免老师在讲课过程中黑板上只是板书课题，一节课下来除了让学生口头回答一些问题外，没有让一名学生上黑板进行板演。
3、小组合作学习、探究性学习不能形式化，而要注重实效性。
如有的老师在进行小组讨论时，学生进行讨论时间太短，甚至不到1分钟，导致后续的汇报交流难以开展而无效;也有的探究性学习活动或实验只是灌以一个名称而已，尤其是实验探究只不过是学生按照步骤演示一下而已，实质并没有真正展开探究活动或探究实验。
通过这几周的学习，让我们开阔了眼界，更新了理念，认识到了自身教学中的不足，明确了今后努力的方向，我打算在今后的教学中注重以下几个方面1.备课方式上，加强集体备课。
平时总是说集体备课，可一直落实的不好，教师备课大多数自己的课自己备，把自己关在教研室里一人一本教材一本教参，自己讲的自己知道，可谓“关门教书”“闭门批改”。
备课、上课主要凭自己的经验，备课内容、形式、方法没有多大的改进。
新课程下备课就是教研，备课本身就是一种教研活动，从备课起就应该改革。
教师的合作备课特别重要，靠集体的智慧可以大大提高备课质量。
2.注意营造民主开放鼓励个性的轻松愉快的课堂气氛，以愉悦为中心教学。
心理专家研究表明：愉快轻松的心境能使人心脑清醒，可以大大提高学习的积极性和理解力。
反之，压抑的心情使人大脑受抑制，思维混乱，学习效率大减。
【新人教版】高中化学选修五-第三章-第一节-醇酚(重难点研析+典型实例剖析+教材问题简答)
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚一、进行乙醇的消去反应实验时应该注意哪些问题？1．配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液时，要注意在烧杯中先加入95%的乙醇，然后滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。
2．加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170℃左右。
温度低，在140℃时主要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O 。
3．由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。
4．温度计要选择量程在200℃～300℃的为宜。
温度计的玻璃泡要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。
5．氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO 2、SO 2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。
二、醇的消去反应和氧化反应有哪些规律？ 1．醇的消去反应规律 醇分子中，只有连有—OH 的碳原子的相邻的碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。
若醇分子中只有一个碳原子或与—OH 相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子[如CH 3OH 、(CH 3)3CCH 2OH 、]，则不能发生消去反应。
2．醇的催化氧化规律(1)形如RCH 2OH 的醇，被催化氧化生成醛(或羧酸)。
R —CH 2OH ――→Cu 、O 2△R —CHO R —CH 2OH ――→KMnO 4、H＋R —COOH(2)形如的醇，被催化氧化生成酮。
(3)形如的醇，一般不能被氧化。
三、苯酚又叫石炭酸，它是酸类物质吗？为什么显酸性？苯酚显酸性，是由于受苯环的影响，使酚羟基比醇羟基更活泼。
苯酚的羟基在水溶液中能够发生电离。
但是苯酚不属于酸类物质。
在应用苯酚的酸性时应注意以下几点：1．苯酚具有弱酸性，可以与活泼金属(如Na)发生反应。
2．苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。
初中化学教师随笔(精选10篇)
初中化学教师随笔（精选10篇）初中化学教师随笔篇1光阴似箭，日月如梭，我怀着对教育的梦想，我捧着一颗火热的心踏上了神圣的讲台。
不知不觉中，__年转眼间就过去了。
在这__年来我深刻体会到了做老师的艰辛和快乐，我把自己的青春倾注于我所钟爱的教育事业上，倾注于每一个学生身上。
过去的__年既有忙碌，也有收获，新的一年即将来临，追忆往昔,展望未来,为了更好的总结经验教训使自己成为一名优秀的人民教师,现将工作情况总结如下:一、思想认识在教育教学工作中，我始终坚持党的教育方针，面向全体学生，重视学生的个性发展，重视激发学生的创造能力，培养学生德、智、体、美、劳全面发展。
__学年来，我认真加强师德修养，提高道德素质。
我认真学习《有效研修》和《有效教研》等新的教育理论，及时更新教育理念。
积极参加校本培训，并做了大量的政治笔记与理论笔记。
新的教育形式不允许我们在课堂上重复讲书，我们必须具有先进的教育观念，才能适应教育的发展。
所以我不但注重集体的政治理论学习，还注意从书本中汲取营养，更是利用网络不断为自己“充电”，认真学习仔细体会新形势下怎样做一名好教师。
二、教育教学在教育教学工作中，我始终坚持教书育人的原则。
从思想上认真引导教育学生树立正确的世界观，人生观，价值观。
把对学生的教育溶入平时的点点滴滴中。
教育学生立大志，勤学习，乐助人，宽胸襟。
带领学生在知识的海洋中翱翔，为良好班风的形成尽了自己微薄之力。
为提高自己的教育教学认识水平，适应新形势下的教育工作。
我始终相信“一份耕耘、一份收获”。
__年来我继续领悟新课程标准，以新思路、新方法来指导自己的工作，努力做到认真备课，认真批改作业，作业格式工整、规范，并养成良好的学习习惯。
工作量较大，周课时14节。
工作踏踏实实、勤勤恳恳。
这学期后阶段，在级部主任的安排下又增加了学校化学实验比赛辅导。
教学业绩明显。
教学中，认真备课。
在备好课的基础上，每次上课前都要把教案再看一看。
每次上完课后，还能及时将上课心得和新发现记录下来，及时对教案进行修改、完善。
化学实验心得体会(5篇)
化学实验心得体会（5篇）化学实验心得体会篇1有机化学是高等学校化工专业的必修课，要想学好有机化学，首先，要认真读书，读懂书上的定义，只有明白了定义才是解决以后所有问题的关键。
其次，就我个人而言，我喜欢读完书之后做笔记，就是把书上的知识有条理的自己整理在本子上，记住方程式是重中之重，而且有机化学的方程式比较复杂，副产物多，而且在不同条件下产物不同，主要应记住特征反应以及重要反应条件。
再就是整理网络图，就是有什么能氧化或还原成什么，这样让知识点成为知识面，方便在做推断题的时候能更好更快的推出产物。
想学好一门课程，死记硬背是肯定不行的。
中学化学的知识比较散杂，要记的东西很多。
例如：反应的颜色变化、沉淀的颜色、反应方程式等，这些都很重要，容易在推断题中出现。
但是这些内容在教材上没有说明其原理，你就可以利用网络查询资料简单了解原理来帮助记忆。
你还可以查找一些有关化学史的资料，了解一些物质的发现过程或者一些化学家的资料来培养兴趣，有了兴趣才能学好知识。
学习过程中，老师的授课很重要，所以上课不可以不听，即使对老师不满意也要认真听讲。
根据老师讲的内容作适当的笔记，但是记住，不可以老师讲什么记什么，那样对学习没有任何好处，只会浪费上课的时间。
要定期整理笔记，对笔记进行删剔与补充。
在阶段考试前将笔记拿出来看，对不扎实的知识夯实。
而且要将新旧知识穿线，不要让知识结构发生断层。
要重新学习已经学过的东西，首先你要知道老师对这部分知识进行的怎样的补充，所以建议你借鉴同学的笔记，不要只看教材。
在学新知识时，遇到问题要马上解决，因为你遇到的问题很可能是因为你对旧知识不了解所产生的。
多背，多练习，多总结。
学有机化学要及时地对各章节的重点、难点加以归纳与总结。
比如：碳的四价键原理，抓住烷、烯、炔、苯等等的官能团，官能团思想是有机化学的重要学习方法，在理解的基础上记住各类有机反应，学习时切记主要反应记牢；。
完成一定量的习题，特别是综合性的习题，通过解题，加深对重要概念的理解，在思维方式上有所提高；。
高考化学一轮总复习第5章考点一原子结构核素和同位素微考点1元素核素和同位素的概念辨析(含答案)
高考化学一轮总复习：微考点1 元素、核素和同位素的概念辨析(2024·河北衡水高三检测)稀土元素钕(140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。
下列说法正确的是( B )A.140 60Nd和142 60Nd是不同核素，互为同素异形体B.140 60Nd和142 60Nd的核外电子排布相同，化学性质几乎相同C.140 60Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14 g钕元素含有6 mol电子[解析]140 60Nd和142 60Nd是同种元素的不同核素，互为同位素，A错误；140 60Nd和142 60Nd的核外电子数均为60，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B正确；140 60Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D错误。
【对点训练】1．(2024·郴州模拟)铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于209 83Bi和210 83Bi的说法正确的是( C )A．两者互为同素异形体B.209 83Bi转化成210 83Bi是化学变化C.209 83Bi和210 83Bi的物理性质往往不同D．两者分别含有126和127个质子[解析]209 83Bi和210 83Bi质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A错误；209 83Bi转化成21083Bi中子数发生了变化，没有新物质的生成，不属于化学变化，B错误；同位素的化学性质相似，物理性质如放射性等有较大的差别，C正确；209 83Bi的中子数为209－83＝126，210 83Bi 的中子数为210－83＝127，两者的质子数都是83，中子数分别为126、127，D错误。
2．(2024·陕西西安模拟)据科学家推测，月球的土壤吸附着百万吨的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列有关32He和42He的说法正确的是( D )A．属于同一种核素B．质量数相同C.32He与42He互为同素异形体D.32He和42He互为同位素[解析]两者的中子数不同，质量数不同，属于不同的核素，故A错误；32He的质量数是3、42He的质量数是4，二者质量数不同，故B错误；32He和42He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误，D正确。
自学化学学习方法
自学化学学习方法自学化学学习方法精选篇1注重化学复习方法高中化学复习的基本步骤可以分为：1.在每次复习前必须要有计划，做好复习准备。
例如，如果你想一个晚上自学两小时，那么你就应该根据这一天中学习的知识，做出合理的安排，注意不要把内容相似的知识放在一起，前后相连复习，是间隔复习。
因为从心理学上讲，相似的学科相连复习往往会引起干扰，降低复习的效果。
2.复习前先把知识回忆一下，或根据听课时记的知识要点，回忆一下当天学习了哪些内容，主要教材是什么，进行了哪些实验，等等。
然后再复习课文。
这个时候，你可以根据回忆的程度，有记忆困难或不明确的地方多做复习，已经理解了而且没有问题的可以少复习，这样既可以节省时间，而且可以集中力量复习困难教材，掌握重点。
在这一过程之后，你要再合上书本思考一遍，特别要明确教材的重点、难点部分，然后才做作业。
3.化学是以实验为基础的一门学科。
因此，在复习时，要十分注意这一特点。
对每一项实验，必须注意它的变化、现象、仪器装置、操作手续，从现象到本质地去认识它、理解它。
同时，在复习时必须对所做过的实验和已观察到的变化，深入地进行回忆、复习，还要注意实验装置及操作手续。
复习的操作方法复习是对知识的识记、掌握、巩固、深化、提高和迁移的过程。
根据不同的内容，可选择不同的方法：实例法：对物质的性质、制法、存在、用途必须有机地联系起来进行复习。
在复习某一物质的性质的同时，应根据此性质认识它的制法与用途，联系它的存在。
同样，复习用途与制法，也必须充分了解它们所根据的是该物质的哪些性质。
如复习铵盐与碱反应放出氨气的特性时，便应注意联系氨的实验室制法。
因为氨的实验室制法，就是根据铵盐这一特性得来的。
对比法：化学知识点之间存在着异同，复习时若能进行一些对比分析，便可以加深理解和记忆。
对比的方法不仅可以加深、扩大、巩固新旧知识，同时也是培养学生分析、综合及概括能力的过程。
如物质的溶解度和溶液的百分比浓度，可以从定义、条件、范围、计算公式等方面来进行对比分析，找到联系与区别，以便灵活运用。
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《第四单元物质构成的奥秘》1、原子的构成：原子核（位于原子中心，带正电荷）和核外电子（带负电荷）。
质子和中子构成原子核。
由于原子核所带的正电荷（核电荷数）与核外电子所带的负电荷，电量相等，而电性相反，所以整个原子不显电性。
在原子中：核电荷数== 质子数== 核外电子数原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈质子数+ 中子数2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，叫做这种原子的相对原子质量。
相对原子质量是一个没有质量单位的比值，其SI制单位为1。
3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。
质子数决定元素的种类；元素是一个宏观概念，用来表示物质的宏观组成，只论种类和质量，不讲个数。
元素的种类一般分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
地壳中含量最多的前三位元素：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）。
元素符号的含义：①表示一种元素；②表示一种原子；③表示这种元素的一个原子；④表示一种物质（如：Fe、He等）。
元素符号前面的系数——表示原子个数，如2H等。
4、元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把各种元素科学有序地排列所得到的。
原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数5、核外电子排布——原子结构示意图：小圆圈及圈内数字：表示原子核核内质子数；弧线：表示电子层；弧线上数字：表示该层上电子数。
稳定结构：最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构。
金属元素：原子最外层电子一般小于4个，在化学反应中易失去电子；非金属元素：原子最外层电子一般多于或等于4个，在化学反应中易得到电子。
决定元素的化学性质——最外层电子数。
6、离子：带电荷的原子或原子团。
阳离子——带正电荷，如H+、Na+、Cu2+、Fe3+、NH4+等。
阴离子——带负电荷，如Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－等。
阴、阳离子通过静电作用而形成不带电的化合物——离子化合物。
如NaCl、CuSO4等。
判断：质子数＞电子数：阳离子；质子数==电子数：原子；质子数＜电子数：阴离子；离子符号的表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正、负。
【离子的电荷数== 元素化合价数】如：H+、O2－、Fe3+、Cu2+、S2－、Cl－、CO32－等。
离子符号前面的数字：表示离子个数，如3SO42－（3个硫酸根离子）。
7、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
化学式表示的意义：①一种物质；②该物质的组成元素；③该物质的一个分子；④该物质的分子构成。
化学式前表示粒子的个数——化学计量系数。
8、单质化学式写法：9、在书写化合物的化学式时，除要知道这种化合物含有哪几种元素及不同元素原子的个数比之外，还应注意以下几点：①当组成元素原子个数比是1时，1可省略；如NaCl、HCl等。
②氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方；读法：“氧化某“、”几氧化某“、”几氧化几某”。
如MgO、CO2、P2O5、Fe2O3等。
③由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方。
读法：从右到左，“某化某”，如MgCl2、ZnS、CaF2等。
10、化合价规律：①金属元素一定显正价,非金属元素一般显负价；②化合物中,氧显-2价,氢显+1价；③单质中元素化合价为0；④在化合物中,元素化合价代数和为0 。
元素的化合价的表示方法：在元素符号或原子团的上方用+ 1、+ 2、+ 3、······或－1、－2、－3、······标出。
（+、－号在前，价数在后）注意：同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，数值相等，正负号相同，只是位置不同。
11、化合价的应用：（1）根据化学式判断元素或原子团的化合价；原则：化合物里正负化合价代数和为零。
（2）根据化合价写化学式——交叉法：“排”“标”“叉”（约简）“查”。
注意：把原子团当作一个整体,当原子团个数为1时,一定要去掉括号!（3）化合物化学式的写法和读法：方法：先写出组成这种化合物的各元素符号，后在元素符号右下角用小数字标明各元素的原子个数 a 。
（简单实用——交叉法）规则：“氢金前，非氧后，氧化物中氧在后。
”读法一：由两种元素组成的化合物，从右到左:“某化某”、“几某化某”(“1”一般不读出)、“几某化几某”。
（变价元素适用）例：CO CO2SO2SO3N2O4P2O5AlCl3ZnS Mg3N2CaF2等。
读法二：由金属与酸根组成的化合物，从右到左，“某酸某”。
例：CuSO4、CaCO3、NaNO3、KClO3等注意：对低价金属所形成的化合物，“某化亚某”或“某酸亚某”。
例：FeCl2CuCl FeS HgCl FeSO4Fe(NO3)2CuNO3等。
12、化学式的有关计算：%100%⨯⨯==化合物的相对分子质量该原子的个数该元素的相对原子质量）某元素的质量分数（（1）求相对分子质量(Mr)：化学式中各原子的相对原子质量的总和，叫做相对分子质量。
（相对分子质量也是一个比值，其国际单位是一，代号为Mr ）（2）计算组成化合物元素的质量比：各元素质量比 = 组成该化合物的各元素原子相对原子质量和之比。
注意：查对各元素的原子个数。
（3）求化合物中某一元素的质量分数：《第五单元 化学方程式》1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
解释：化学反应前后，原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。
①适用于解释化学变化；②强调质量守恒，不包括其他方面（如体积等）守恒；③“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。
是指真正已参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。
④生成物的总质量应包括全部生成物（包括沉淀或气体）的质量。
注意：化学反应前后，反应物和生成物总质量不变；元素的种类不变；而物质种类一定改变；分子种类也一定改变，但分子的总数有可能改变。
化学方程式提供的信息（5点）： 【如 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 】①哪些物质参加了反应（反应物）；P O 2②通过什么条件反应（反应条件） ；点燃③反应生成了什么物质（生成物）；P 2O 5④参加反应的各粒子的相对数量（各物质间的质量比及各粒子间的数目比）；⑤反应前后质量守恒。
化学方程式的书写步骤：①写：写出反应物和生成物的化学式；②配：配平化学方程式，并检查；③标：标明反应条件、生成物的状态；④等：将短线改为等号。
2、利用化学方程式的简单计算：理论依据：质量守恒定律根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出另一种反应物或生成物的质量。
解题格式及步骤：（1）解、设未知数(一般情况，求什么设什么)；（2）列出相应的完整化学方程式；（3）根据化学方程式把相关物质的质量比列在相应化学式下面；（4）把题中已知条件和待求未知量列在相应物质质量比下面——对号入座；（5）列出比例式，求解；（6）写出简明答案——答数。
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①要正确书写方程式(含配平)；②准确计算相对分子质量(和)；③准确列比例式。
《第六单元碳和碳的氧化物》1、几种碳的单质：金刚石：无色、透明、正八面体形状的固体。
经仔细琢磨后，成为钻石。
天然物质中最硬。
石墨：深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。
质软，有滑腻感，具有良好的导电性能。
可作铅笔芯、电极、高温润滑剂等。
金刚石与石墨在物理性质上差别的主要原因：碳原子的排列方式不同。
金刚石和石墨是天然的碳单质，它们的性质决定了它们的用途；反过来，从它们的用途可以推知相关性质。
C60：：“富勒烯”、“足球烯”，由60个碳原子结合成的稳定单质分子。
无定形碳：木炭、焦炭、活性炭、炭黑木炭、活性炭具有疏松多孔结构，因而具有吸附能力。
活性炭具有更大的表面积，吸附能力比木炭更强。
注意：木炭、活性炭的吸附属于物理变化。
焦炭用于炼钢；炭黑用于制造黑色涂料、油漆，橡胶中加入炭黑，可增加耐磨性。
2、碳单质的化学性质：常温下，碳单质的化学性质较稳定。
（碳素字、画年久不褪色的原因。
）①可燃性：C + O2点燃CO2 (充分燃烧) ；2C + O2点燃2CO (不充分燃烧),现象：在空气中红热，在氧气中发白光。
②还原性——与某些金属氧化物的反应：木炭粉与黑色氧化铜粉末混合后高温加热现象：黑色粉末逐渐红色固体,澄清石灰水变浑浊。
反应方程式：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑（C的还原性）推理：2Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2↑还原反应——含氧化合物里的氧被夺去（失去氧）的反应；氧化反应——物质与氧发生（得到氧）的反应；氧化反应与还原反应通常是同时进行的。
3、实验室制取CO2：药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸原理：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑最佳装置所需仪器：锥形瓶（广口瓶）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导气管。
收集方法：向上排空气法——CO2易溶于水，且密度比空气大。
验满方法：将燃着的木条水平放于集气瓶口，木条熄灭。
CO2的检验方法：把气体通入澄清的石灰水里，石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。
(利用了CO2与石灰水反应生成白色不溶物CaCO3的性质)。
Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O装置注意点：①长颈漏斗末端管口应浸没在液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出；②收集气体的玻璃导管应伸到集气瓶中下部，便于集气瓶中空气排出。
常见问题回答：①实验室制取二氧化碳时为什么不选用浓盐酸?因为浓盐酸易挥发出HCl气体,使制得的二氧化碳不纯.②我们能否用稀硫酸来代替盐酸来制取CO2？不能用稀硫酸代替盐酸（原因：因为稀硫酸与碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面上，阻碍了反应的进一步发生。
）③实验室能否用粉末状的CaCO3或用Na2CO3代替石灰石来制取CO2?不能，因为反应太快难于控制。
4、实验室制取气体的常用装置：排水集气法向上排空气法向下排空气法5、CO2的性质与用途：物理性质：无色气体，密度比空气大，能溶于水；加压、冷却时变成“干冰”。
“干冰”——固体的二氧化碳。
化学性质：（1）CO2不能燃烧，也不支持燃烧，不能供应呼吸；（2）CO2能使紫色石蕊溶液变红色——因为CO2与水反应生成碳酸（H2CO3）；CO2 + H2O === H2CO3H2CO3不稳定，易分解：H2CO3 === H2O + CO2↑（3）CO2与澄清石灰水反应——检验CO2：Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O注意：若通入过量CO2时，浑浊石灰水变澄清。