高三化学备课组总结.doc
高三化学备课组总结
高三化学备课组由两位老师组成，担任着全校高三共两个班级的化学教学任务。
半年来，在学校、教务处、年级组的直接领导下、充分发挥团结协作的精神，努力做好教学研究和集体备课功能，较好地完成了教学任务和学校安排的各项工作。
现就一个学期来的工作做如下简单总结：一、有计划的教学工作计划，经常开展备课组活动严格落实学期初备课组制定的教学计划、教学进度计划。
我们每个星期进行一次备课组活动，由于办公地点比较集中，所以我们可以很方便地进行活动，比如制定一学期教学计划，讨论一个单元、小节的课时安排和教学重点难点，讨论一些学生较难懂的知识点应该怎样讲才能让我们这些普通学生接受，每次讲完一个单元后怎么出试卷、谁出试卷，每次测试后大家一起分析学生的考试情况及要加强的部分、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。
各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高，特别是我这个年青老师。
在以后的教学过程中，坚持关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。
二、积累经验，不断进取根据我们化学学科的特点，课时比较少，化学方程式和化学计算难度较大，而化学基本知识要理解和记忆的较多，再结合学生基础差，学习自觉性不高等因素，每一节内容我们老师要交流讨论如何把该内容讲得透彻、让学生易懂。
及时鼓励学生，及时反馈、及
时强化、认真做好期中考和单元测试的制卷、阅卷和讲评工作。
认真批改每章节的作业。
让学生从中找到学习的成就感，提高学习化学的兴趣。
积极摸索优秀生的辅导方法，抓好学困生的转化工作，促使班级稳定。
三、相互听课，促进教学研讨氛围。
组内经常轮流听课、评课，做到目标明确，研讨有效。
课堂作为我们教学的主阵地，是一名教师充分展示个人教学的组织能力及管理能力最主要的场所，教师个人在备课后各项教学能力都能在课堂教学中集中体现，通过听课，研课，加强组员间的交流，从个别探讨到小组讨论，十分活跃，不但在教学上对教学内容的处理上提供了更好的方案，同时，相互学习，促进好的教学习惯在课堂教学中的形成，更快的提高个人在学科上的教学能力与教研能力的形成。
正是这样，才使得全体组员齐头并进、整体水平不断提高。
总之，我们高三化学备课组是一个团结向上、积极进取的集体，在以后的教学工作中将争取更大的进步。
高三化学备课组长经验交流发言稿
高三化学备课组长经验交流发言稿尊敬的各位同仁：大家好！让我跟大家分享一下我作为高三化学备课组长的一些经验和体会吧。
我接手高三化学备课组工作的时候，其实诚惶诚恐。
因为这个任务的责任特别重大，关乎着一届学生的高考化学成绩，这就相当于他们的前程在我们手上攥着一部分呢。
刚接手的时候就遇到了难题。
我发现备课组内的老师们教学风格各异，教学进度也很难统一。
每个人都有自己的教学计划和方式，这是大家积累多年教学经验的体现，当谈到统一思想的时候，就特别难推动。
我记得有一次，为了确定一个章节的重点题型的讲解方式，开会的时候居然争论了将近一个小时。
大家的意见分歧很大，有的老师认为理论分析最重要，有的老师则强调要多做练习题。
这时候我让我想起我大学时候参加的一个团队项目，大家刚开始也是各执一词，但最后是通过实际进行小规模的模拟测试才找到最佳方案。
于是我就提议，我们从学生的作业、小测试中收集大家的错题类型和难度分布情况，再据此确定讲解方式。
最后发现这样做出来的方案，大家的接受度很高。
在课程设置方面，我觉得平衡基础知识学习和难题攻克是非常关键的。
很多时候我们想要面面俱到，塞给学生所有教材上的内容，但这往往导致学生基础还不牢固就被难题打击得没有信心了。
我的体会是，我们高三的化学课程在前期必须狠抓基础知识的夯实。
比如说氧化还原反应，这可以说是整个高中化学的根基之一。
我们专门拿出一周的时间，通过多种方式，像课堂讲解、小组讨论、趣味化学实验演示等，让学生深入理解这个概念。
当看到学生在后续的离子反应等知识学习中触类旁通的时候，我就觉得之前辛苦的的基础知识强推是非常正确的。
在备课资源共享方面，我推行了线上共享文档。
把每个老师找到的有价值的资料都放进去。
最开始很多老师觉得把自己的资源放进去会不会大家就偷个懒了。
但其实正相反，大家因为看到别人的努力，自己也更积极了。
同时那种资源竞争的感觉就没有了，变成了积极合作的态度。
另外，我觉得定期组织学生的化学学习交流反馈活动也很重要。
化学教研组优秀工作总结例文5篇
化学教研组优秀工作总结例文5篇化学教研组优秀工作总结例文1高中部化学组教研氛围浓厚，工作态度积极向上，在教学上取得了理想的成绩。
老带新工作开展的很好,取得了显著的成果。
现对一学期的工作总结如下：1、在课堂教学方面取得了一定的突破。
以往的高中化学课堂通常以讲练结合的方式为主，虽然也能保证一些成绩，但是在调动更多学生的学习兴趣和提高课堂效率方面还有很大欠缺。
在这一年多的学习以及虚心领会专家指导意见的过程中，化学组的老师们进行了反思和实践，形成了一定的课堂模式：情境导入---目标展示---课堂探究---重点突破---课堂小结---当堂检测。
尤其在课堂探究方面老师们集思广益创设情境、精设问题、优化导学案,通过启发引导充分调动学生的思维能力并强化训练规范表达能力，即训练了素质又面向高考，两不误。
比如这学期我和张春晖老师上的示范课以及何桂君老师的优质课都体现了这些特点。
2、老带新工作开展的很好。
高中化学组共10人，教龄在3年一下的有3人，有张春晖带的张燕老师，还有我带的孔令珍老师和何桂君老师。
老教师首先起到榜样带头作用，做好思想的引领，同时毫无保留的指点年轻教师如何与学生相处、如何驾驭课堂、如何命制学案和试题，。
而年轻教师更是谦虚认真的学，三位教师一学期下来每个人听课记录本用了3、4本，认真听课的同时并能发现疑问与老师们探讨，因此在短时间内取得了很大的进步。
仅有一年半教龄的何桂君老师在今年学校优质课评比中获得了一等奖的第二名，这与她的谦虚好学和勤奋努力是分不开的。
3、进一步完善了学科电子资料库。
我们的学科电子资料库从去年开始就在筹备，这学期又结合教科室的要求，进一步加快了资料库的成型。
每个年级都认真积累，不仅今年的甚至以往积累的学案、课件、试题等等都进行了分类型、分章节整理。
我们的电子资料库已经初具规模。
计划在明年暑假全面完成。
今后只需要进行补充完善、局部修改就可以。
这样既具有对我们自己的学生的针对性、也体现了我们教研组自己的特色，关键是可以节约很多备课时间和精力，从而更好的进行教学研究。
化学备课组教学工作总结(共6篇)
化学备课组教学工作总结〔共6篇〕第1篇：化学备课组工作总结化学备课组工作总结本学期开学以来，化学备课组全体老师尽心尽力尽职尽责的做好本职工作，完成了各项教学常规工作，现就我组结合本学期的特点而所做工作汇报如下：一、备课组所做详细工作面对新课程体系变动大，内容粗浅但才能要求颇高、课时短缺的实际情况，高一备课组在开学初就有了心理准备，统一了思想，利用现有的各种资料结合学情、新课标整合出合适本年级使用的导学案，提早发给学生，让学生在课前充分理解本节课的重难点，并根据自己的才能完成一些习题，做到课堂高效，对教学的效率提供了保障。
在元素化学的教学中，分发挥学科特点，指导学生创件动手做一些有趣小实验，如；钠的燃烧、钠与水的反响等等，既丰富了学生的学习生活、进步了学习兴趣，更重要的是不仅强化了课堂所学知识还让学生体会到学以致用的快乐。
同时，为了取长补短进步自身业务程度，备课组各位老师之间屡次互相听课、评课，从中获益匪浅。
二、搞好学科教研工作本学期为了更好地发挥备课组的成效，在每周一早上第二节和第三节课我们定期开展教研活动，开展以导学案为指导的说课活动，每次活动有主持人和中心发言人，截止到目前，每位老师都做了至少两次的中心发言，都开展了一次公开课，如李勇老师做了物质的分类和无机非金属材料这两节的发言，罗丽老师做了离子反响和富集在海水中的元素-氯的发言，王登金老师做了氧化复原反响和硫和氮的氧化物的发言等，通过这些活动，既锻炼了各位老师说课的才能，也互相之间商讨了技艺，同时又汲取了各家的知识养分、好的经历，有利于以后的教学。
三、所得收获1、通过学习积累了教学中教材的整合、寻找教学研究切入点的方法。
2、通过组内公开课的讲、听、评活动，使每位老师学到了别人的长处，看到了自己的缺乏，四、存在的缺乏：1、集体备课的针对性有待于进一步加强〔下个学期可以与导学案为导向开展为导学案与课件两条道路〕2、教学研究的气氛有待于进步。
五、今后工作措施1、继续加强集体备课的实效性、针对性，努力效劳于课堂教学，进步教学效果。
高中化学备课组组长工作总结5篇
高中化学备课组组长工作总结5篇高中化学备课组组长工作总结（篇1）在刚刚结束的×年高考中，我校取得了非常好的成绩，理综考得不错，我们×届高三化学组老师为此做出了自己的贡献。
在此感谢各级领导对我们的大力支持；感谢我们化学组所有成员的团结协作；感谢×届高三学子的辛勤努力。
现将我们×届高三化学组的一些做法向大家汇报，希望起到抛砖引玉的作用，不妥之处敬请领导和各位同行批评指正。
这一年来我们的做法具体如下：1、认真贯彻年级组制定的备考方案我们年级组计划×年×月—×年×月上旬完成一轮复习，但由于“禁补令”让我们失去了寒假补课的良机，复习时间的缩水让我们倍感压力，我们在年级部的统筹安排下提前做好了长期规划，合理安排寒假作业，布置学生自己在家复习有机化学基础，同时滚动复习前面的知识，并配置了一定的限时训练。
有效利用了寒假时间，所以我们于×月×号结束了第一轮复习，在一轮复习中我们立足夯实基础，避免偏、难、怪题，以低、中档题为主。
×年×月进行二轮复习，二轮复习重点是进行查漏补缺及专题复习，是对以前知识的提高和升华。
我们果断将有机化学专题放在最前面，使得一、二轮复习有效结合，既可以将有化学一次性复习透彻，又可以节约复习时间。
×月进入冲刺训练，主要是各地名校的月考题、模拟题，这些试题的水平比较高，高考的方向掌握的比较准，正适合这时的需要。
×月底重点引导学生回归教材，梳理常见知识点，×月适应高考，按高考时间做一些简单题目，调整学生生物钟、调试良好应试心理。
2、合理利用理综训练去年由于数学、物理进度吃紧，所以理综训练起步相对往届稍晚了点，但横向比较我们却属于下手早的。
十一月份起，每周日下午进行理综考试，我们的目的是让学生早接触、早适应理综考试。
在理综考试中我们提出两个基础目标：（1）在规定时间内完成全部试题。
化学教研组工作总结(精选12篇)
化学教研组工作总结（精选12篇）化学教研组工作总结篇1本学期，我校科学教研组全体教师在学校领导的关心下，认真化学新课程标准，按照教研室对本学科的教学要求，认真钻研教材教法，积极开展教研活动，努力探讨科学课程的教法，积极完成各项教研任务。
一学期来，老师们团结协作、积极、勇于探索，努力提高教研、教学质量。
现就一学期来科学教研组的学习、教学工作作简单总结。
一、加强理论学习，不断更新教学观念。
学期一开始，全组老师认真学习区教研室和学校本学期的教学工作计划，及时制定了科学合理的工作计划、教学进度，并在实际工作中有计划有步骤地得到贯彻和落实。
经常进行相关的理论学习，展开讨论，提高认识水平，并用以指导教学实践。
组内老师还经常交流心得，更新教育教学观念、完善自身知识结构。
外出学习、听课的老师，回来后能热心地向组内其他老师介绍学习内容与经验。
二、狠抓教学常规，全面提升学生素养。
在制订好活动计划及教学计划后，本教研组严格按照教学计划组织教学，狠抓教学常规，定期检查各成员的教案及实验开展情况，严格要求每一位教研组成员课前认真备好每一节课、每一个实验及每一次活动，课后不断反思，便于充分调动学生的积极性，全面提高学生的各种能力和综合素质。
平时组内成员还相互随堂听课，在相互学习的过程中共同探讨教学问题，大家共同讨论教学中遇到的问题，寻找解决的办法。
我们教研组人员少，教学任务重，但老师们都积极参加教育教研活动，在本学期接受区级领导教学调研的过程中，徐娜老师执教的课，以及全组人员的常规工作，都得到了领导们的认可。
三、增强科研意识，努力提高科研水平。
为了改革课堂结构和教学方法，提高教师的课堂教学水平及课堂教学效率，本学期，我们组对教学进度，复习方法，复习进度，实验课的开展，实验考试的准备等所有问题都及时研讨，并坚持开展听、评、说课活动，同组人员集思广益，共同备课;课后，大家又提出了合理的建议和中肯的意见，促进了全组人员教学水平的提高。
高三化学集体备课记录总结
精品高三化学集体备课记录（一）备课时间：2014 年8 月10 日（星期日、上午）备课地点：高三理综办公室备课教师：XXX、XXX、XXX 备课内容：§ 1-1 物质的量气体摩尔体积中心发言人：XXX发言内容：本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。
2015 年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。
一、重点、难点难点一、阿伏伽德罗常数的应用应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项：1．状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等．2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子（分子、原子、质子、中子等），常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子；N2、O2、H2 等双原子分子及O3、18O2 等特殊物质．4．一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、C n H2n＋2 等．5 •较复杂反应中转移电子数的计算，如Na2O2与出0或C02的反应、Cb与NaOH溶液的反应、Al与NaOH 的溶液反应、电解CuSO4溶液等.难点二、阿伏伽德罗定律及其应用1. 定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.精品公式碎知识串联起来作专题强化训练,n i _ Vin 2 V 2 T 、p 相同、其他拔对于阿相同加德1、 XXX :语言叙述 同如、既压下漏气缺，完的量生的知识结构,又提高了学生能力 体积成正比同温、同压下，气体的密度与其相对8罗常数的正误脚需或是摩尔质量式题中的关键词,留心有无“陷阱”。
、复习策略中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。
如何使学生牢 固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该 注意把握以下几个方面：1•过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些 “结论”和“规律”。
高中化学老师教学工作总结(3篇)
高中化学老师教学工作总结为了取得良好的效果，在开学初认真研究了高考化学试题。
根据高考试题近几年始终保持连续性和稳定性，以及稳中有变的特点。
因此开学初化学备课组全体老师一起在理清复习的思路的前提下，研究制定了详细的计划，为完成复习任务奠定了良好基础。
现将一学期的工作总结如下：一、积极抓好日常的教学工作积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后进行认真的分析整合。
关注教材和关注考纲变化。
把握复习的方向和深难度，增强复习的目的性。
每周坚持至少4次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;在网上下载整理近____年宁夏高考化学试卷，进行归纳整理，一有时间就去研究。
认真研究考试大纲，把握复习方向。
考试大纲是命题的依据，也是高考复习备考的依据。
所以我首先认真研读了《考试大纲》，明确每一单元的重点知识点与考点、试题类型、难度和比例以及考查能力的层次要求等。
其次再结合近几年宁夏高考化学试题的结构、类型、考查的方式和能力要求来理清复习的思路，制定相应的复习计划。
二、精讲精练，提高复习效益课堂仍然是复习的主阵地，丢了课堂就等于丢了复习。
要想在有限的时间里达到最佳复习效果，只能采用科学的方法，所以在备课时对于大量的习题要精心选择，争取做到多中求少，少中求优。
而在具体讲解资料习题时，先将习题进行分类，然后选择典型题进行重点讲解、分析。
对于讲过练习题，不是做完就万事大吉了，而是要进一步思考：该题考点是什么，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗以此培养良好的思维品质。
课堂上应该多给学生一些时间，尽量让学生动手，动脑。
一直以来，我最头疼的问题是，讲过很多遍的知识点，学生的错误率还是很高，当和他们交流的时候，学生都会说，课堂上我听的非常明白，但是真正自己做的时候，就没有思路了。
其实，在课堂上学生只注重了听，而没有消化的过程。
所以后来每节课都要留些时间让学生自己回顾、归纳所学知识，对我的教学很有帮助，对学生的知识掌握也事半功倍。
高三化学教学工作总结15篇
高三化学教学工作总结15篇高三化学教学工作总结1本学期化学组的工作重点是：认真按照学校教务处的要求，加大对20xx年高考备考工作的研究和指导，使备考工作更具针对性和实效性，力争高考再创新辉煌。
以教育科研为突破口，以深化课堂教学改革为主渠道，以规范和健全教学常规管理为基本保障，认真开展有效教学的研究，以更饱满的工作热情，更端正的教学态度，更行之有效的教学手段，共同提高化学科的教学质量。
我们化学科组的教师，在化学的教学改革，尤其是规范办学条件下的教学教改、教学科研、优秀生培训与大面积提高教学质量等各个方面坚持改革，勇于探索，不断创新，力争在提高教学质量和教学水平上取得好效果。
针对我校学生的化学科基础的实际情况，做到：①每一次的组活动，都有关于高考备考的话题，包括短期的复习情况小结、近期学生情况分析、学生在高考复习过程中有可能出现的问题、高考题型研究、平时训练题的组织、教学中的疑难问题研究、每次模拟考情况分析、各地信息题的.归纳整理和运用等等。
②承担对学生的辅导工作，特别是对差生的辅导，义务为学生解答学习上的疑难问题。
③虚心向名校教师学习，促进我们的化学组建设。
作为高三教师，做到了正确指导学生在各个不同时段的复习方向和复习方法，使学生对学科知识的理解和掌握能循序渐进，能做到在巩固的基础上提高，能做到学而后能用，用而后不忘；在学法指导的同时，善于对学生进行心理辅导，特别是对某阶段的成绩出现波动的学生，施以关注和关爱，使之走向良性发展的轨道。
但是，与全市的化学考生比较，我们的学生毕竟还存在一定的差距，特别是在考试的出错率方面、试卷卷面的整洁方面、考试的临场发挥方面、考生心态稳定方面、答题的规范性、对学科知识的全面把握和运用方面，我们都存在不足；这些的不足，直接和间接地影响了考场的发挥和化学成绩。
在过去的一个学期里，我们努力了，我们奋斗了，我们也取得了一些成绩，工作成绩得到了学校的肯定。
今后，我们将更加努力工作，做好本职工作。
2023高中化学教研组工作总结(合集4篇)
2023高中化学教研组工作总结(合集4篇)高中化学教研组工作总结1本学期化学教研组的工作在学校领导、教务处的指导下有序地展开。
全体化学教师立足岗位，团结协作，求真求实，教书育人，顺利而圆满地完成了各项教育教学任务。
其工作重点主要总结如下：一、加强理论学习，提高理论水平和思想素质组织全组教师学习教育教学理论，通过理论学习，树立正确的思想观念，密切联系教学实际，通过理论的运用，增强主体意识和创新精神，切实解决化学学科教学中存在的主要问题，提高教师的教育理论素质，教育思想端正，教育理念新，课改有举措。
积极组织教师参加培训学习，在学习研讨中积极踊跃，主动发表个人见解，提高自身业务水平，同时还利用业余时间自学有关教育理论。
全组教师都完成了网上学习课时。
加强业务学习。
全组教师通过不断学习新教材，以及新教学理念和新教学方法，全面提高化学教学质量，优化教学过程，本学期进行多次业务学习，并就学习内容谈学习感受，教师的理论修养得到提高。
二、积极开展教学研究活动，督促备课组工作1.组织好组内课例展示与研讨活动，强化教学过程的相互学习、研讨。
本期按学校要求开设好公开课和组内听、评课活动。
全组教师听课时按规范做好听课笔记，并利用教研活动时间就组内听、评课和公开课的成功和不足之处开展讨论，充分发表自己的观点，找出闪光点、疑惑点和不足点，以求达到更好的`课堂效果。
2.坚持开展好教研组活动和备课组活动。
本学期教研组严格按照学期工作安排开展教研活动。
做到每次活动都有计划有主题，责任到人。
利用教研组活动和备课组活动钻研新教材、新课标，共同分析教学过程中遇到的问题，讨论交流解决问题的方法，在探索实践中共同成长。
3.加强集体备课。
备课组做到基本统一进度、统一教案、统一练习、统一考试等。
尤其是每次中差生辅导的进度、内容、时间、备课人都是有计划、有落实的，充分发挥集体智慧，提高集体备课的质量。
4.严格落实教学常规，提高教学效益。
全组教师做到重点落实备课常规和课堂教学常规，提高备课和上课质量。
高三化学用语归纳总结
高三化学用语归纳总结高三化学备课组第一部分金属（钠、镁、铝、铁、铜）一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O2Cl2+2Na 2NaCl2Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑→2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+TiNa2ONa2O+H2O＝2NaOH→Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O+O22O2Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O→Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑→2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22Na2O2+2H2SO4(稀)＝2Na2SO4+2H2O+O2↑NaOH2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)→OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O→2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O→Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O→H++OH=H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O→OH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O →2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH(少量)+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl→3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH(足量)+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O→OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2ONaAlO2、NaI2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓2NaI+Cl2＝2NaCl+I2Na2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl →3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(双水解反应) 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl →3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑→3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑→3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3 +H2O→3HCO-+OH-＝23CO-+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONa2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO3、C6H5ONaNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2ONa2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClC6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO32.钾KK+O2KO22K+2H2O＝2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O＝2KOHK2O+CO2＝K2CO32K2O2+2CO2＝K2CO3+O2点燃点燃△△-△高温△△△2K2O2+2H2O＝4KOH+O2↑KOH2KOH+CO2＝K2CO3+H2OKOH+CO2＝KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2OK2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KClK2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3 KHCO3KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2O2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O KClO32KClO32↑KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O KI2KI+Cl2＝2KCl+I2KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KCl3.锂LiLi+O2Li2O二、常见金属1.镁Mg2Mg+O22MgOMg+Cl2MgCl22Mg+CO22MgO+CMg+Br2＝MgBr2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑→Mg+2H+=Mg2++H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2海水提镁过程：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O===Ca(OH)2；Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑MgOMgO+2HCl＝MgCl2+H2O→MgO+2H+=Mg2++H2OMgO+H2O＝Mg(OH)2(缓慢反应)Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMgCO3CO2↑+MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O2Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+CO2↑+H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO42.铝Al Al+3O22Al2O32Al+3S Al2S32Al+3Cl22AlCl32Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑→2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑→2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)→Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O→Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+3H+＝Al3++2H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-＝2AlO-+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH(少量)＝Al(OH)3↓+3NaCl→Al3++3OH-＝Al(OH)3↓AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+2H2O+3NaCl→Al3++4OH-＝2AlO-+2H2OAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl→Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+（制备氢氧化铝）2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl△△△点燃点燃点燃高温△△点燃△高温△△→2Al 3++323CO -+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑ AlCl 3+3NaHCO 3＝Al(OH)3↓+3CO 2↑ →Al 3++33HCO -＝Al(OH)3↓+3CO 2↑AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓→3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓（制备氢氧化铝） Al 2(SO 4)3+3Na 2S+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S↑→3S 2-+2Al 3++3H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 偏铝酸盐NaAlO 2+H 2O+HCl ＝Al(OH)3↓+NaCl →2AlO -+H ++H 2O ＝Al(OH)3↓（酸少）NaAlO 2 +4HCl ＝AlCl 3+NaCl+2H 2O →2AlO-+4H +＝Al 3++2H 2O （酸多）CO 2(足)+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+Na H CO 3 →2AlO -+CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3↓+3HCO -（制备氢氧化铝）3.铁 Fe 2Fe+3Cl 22FeCl 3 3Fe+2O 2Fe 3O 4Fe+SFeS2Fe+3Br 2＝2FeBr 3 Fe+I 2FeI 2Fe+S3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ →Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+CuCl 2＝FeCl 2+Cu →Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 2Fe+6H 2SO 4(浓)2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OFe+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2↑Fe+6HNO 3(浓足)＝Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 4HNO 3(浓)+Fe (足)===Fe(NO 3)2+NO 2↑+2H 2O Fe+4HNO 3(稀足)＝Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O →4H ++NO 3-+Fe=Fe 3++NO ↑+2H 2O Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4 FeO 3FeO+2Al Al 2O 3+3Fe6FeO+O 23O 4FeO+2HCl===FeCl 2+H 2O →FeO+2H +=Fe 2++H 2OFeO+4HNO 3＝Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O Fe 2O 3Fe 2O 3+2Al Al 2O 3+2Fe Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2Fe 2O 3+3H 22Fe+3H 2O(制还原铁粉)Fe 2O 3+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2O →Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4 Fe 3O 4+4H 23Fe+4H 2OFe 3O 4+8HCl(浓) ＝ FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O →Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2OFeCl 22FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 →2Fe 2++3Cl 2=2Fe 3++6Cl-→2Fe 2++Br 2＝2Fe 3++2Br -→2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O →5Fe 2++4MnO -+8H +＝5Fe 3++Mn 2+4H 2O →3Fe 2++3NO -+4H +＝3Fe 3++NO↑+2H 2OFeCl 32FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2Fe 3++Fe=3Fe 2+2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2(用于雕刻铜线路版) →2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+2FeCl 3+H 2SO 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 2FeCl 3+Zn (少量)＝2FeCl 2+ZnCl 2 →2Fe 3++Zn=2Fe 2++Zn 2+2FeCl 3+H 2S ＝2FeCl 2+2HCl+S ↓ →2Fe 3++H 2S=2Fe 2++2H ++S ↓ 2FeCl 3+2KI ＝2FeCl 2+2KCl+I 2→2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2FeCl 3+3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4Cl2FeCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl →323CO -+2Fe 3++3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑ FeCl 3+3NaHCO 3＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑ →Fe 3++33HCO -＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑ 2FeCl 3+SO 2+2H 2O ＝2FeCl 2+H 2SO 4+2HCl →2Fe 3++SO 2+2H 2O ＝2Fe 2++24SO -+4H +BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl FeCl 3+3KSCN ＝Fe(SCN)3+3KCl→Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe 3+的特性检验)→2Fe 3++S 2-＝2Fe 2++S ↓ FeSFeS+2HCl ＝FeCl 2+H 2S↑ FeS+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2S↑ →FeS+2H +＝Fe 2++H 2S↑4FeS 2+11O 22Fe 2O 2+8SO 2点燃点燃△△△高温△△△高温高温高温高温△高温三、其他金属 1.锰KMnO 4 、MnO 2 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KMnO 4+16HCl ＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O2KMnO 4+5H 2O 2+6HCl ＝2KCl+2MnCl 2+5O 2↑+8H 2O →5H 2O 2+24MnO -+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2OMnO 2+4HCl(浓)2+Cl 2↑+2H 2O2.铜 Cu 2Cu+O 22Cu+SCu 2SCu+Cl 2CuCl 23Cu+8 HNO 3（稀）＝3Cu (NO 3)2+2NO↑+4H 2O →3Cu+23NO -+8H +＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O CuO+2HCl ＝CuCl 2+H 2O CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2O →CuO+2H +＝Cu 2++H 2O Cu(OH)2+2HCl ＝CuCl 2+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2CuO+H 2OCuCl 2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaCl CuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 4 →Cu 2++H 2S ＝2H ++CuS ↓CuSO 4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓→Cu 2++2Na+2H 2O ＝2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O →（菲林反应、用于检验醛基） 3.钙 CaCaO+H 2O ＝Ca(OH)2CaO+SiO 2CaSiO 3 2Ca(OH)2+2Cl 2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （制漂白粉） CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（制CO 2） CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O ＝CaSO 4↓+HClO+H ++Cl -（少量SO 2）Ca 2++2ClO -+2SO 2+4H 2O ＝CaSO 4↓+2Cl -+4H ++24SO -（足量SO 2） 4.钡 BaBa(OH)2+CO 2(少量)＝BaCO 3↓+H 2O→Ba 2++2OH -+CO 2＝BaCO 3↓+H 2O Ba(OH)2+2CO 2(过量)＝Ba(HCO 3)2 Ba(OH)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2H 2O→2H ++2OH –+Ba 2++SO 42–=BaSO 4↓2H 2O BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HClBaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl （用于离子检验）→SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl→CO 32-+Ba 2+=BaCO 3↓BaCO 3+2HCl ＝BaCl 2+CO 2↑+H 2O →BaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O 5.锌 Zn Zn+SZnSZn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑ →Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑ Zn+2FeCl 3＝2FeCl 2+ZnCl 2→Zn+2Fe 3+＝2Fe 2++Zn 2+（少量Zn 片） ZnO 、Zn(OH)2ZnO+2HCl ＝ZnCl 2+H 2O →ZnO+2H +=Zn 2++H 2OZn(OH)2+2HCl ＝ZnCl 2+2H 2O Zn(OH)2ZnO+H 2O6、AgAg ++NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+4NH +Ag ++Cl -＝AgCl↓Ag ++2NH 3·H 2O ＝32[Ag(NH )]++H 2O Ag ++Br -＝AgBr↓2Ag ++23CO-＝Ag 2CO 3↓ Ag ++I -＝AgI↓Ag 2CO 3+2H +＝2Ag ++CO 2↑+H 2O 2Ag[(NH 3)2]++2OH -+CH 3CHOCH 3COO -+4NH ++2A g↓+3NH 3+H 2O （银镜反应、检验醛基）△△△△△高温高温△△第二部分非金属（硅、氯、硫、氮）一、卤族元素1.氟F2F2+H2＝2HF（阴暗处爆炸）2F2+2H2O＝4HF+O2HF4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2 （实验室准备方法）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（离子方程式？）Cl 2+H22HCl (光照或点燃，光照发生爆炸，燃烧时呈苍白色火焰)Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2P 2PCl 3Cl2+PCl3PCl53Cl2+2Fe 2FeCl3（固体是棕褐色，溶液为黄色）Cl2+Cu CuCl2（固体是棕黄色，溶液为蓝色）Cl2+2FeCl2＝2FeCl3→Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2→Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2→Cl2+2I=2Cl+I2Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓→Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓水溶液中：→Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（通式？）→Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl→Cl2+H2SO3+H2O＝2Cl-+24SO-+4H+Cl2+H2O＝HCl+HClO→Cl2+H2O H++Cl–+HClOCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（氯气尾气吸收）→Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO→Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2OHCl实验室准备方法？：6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑→4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O →16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O→6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O →14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2OHCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaClHCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaClHCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaClHCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO23.溴Br2Br2+H22HBrBr2+Fe FeBr3Br2+2FeBr2＝2FeBr3Br2+NaI＝NaBr+I2Br2+HI＝HBr+I2Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2OBr2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr→Br2+SO2+2H2O＝2Br-+2H++24SO-Br2+H2S＝S↓+2HBrHBrHBr+NaOH＝NaBr+H2O2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2I2+H22HII2+Fe FeI2I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI2HI H2+I22HI+Cl2＝2HCl+I2HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+3H22NH3N2+O22NO N2+3Mg Mg3N2NO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2△-----△△催化剂高温高压点燃NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）6NO+4NH35N2+6H2ONO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO3NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3HNO 3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3(浓)+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(稀)+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁与稀硝酸：（铁不足）4H++NO3-+Fe==Fe3++NO↑+2H2O；3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O（铁过量）3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2)4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2ONH3 （实验室准备方法）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O2NH3+3CuO2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）→NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH3·H2O NH3↑+H2ONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO33+H2O+CO2(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl NH3+HClNH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH＝＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==Na NO3+NH3·H2ONH4NO3+NaOH Na NO3+NH3↑+H2O5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O2.磷P2P+3Cl22PCl3 PCl3+Cl2PCl54P+5O22P2O5P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)H3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳C2C+O2(少量)2CO C+O2(足量)CO2C+CO2C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) C+Si SiC(金刚砂) C+2S CS23C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O CO2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2催化剂△△△△点燃催化剂△催化剂△△△△△△△△点燃△点燃点燃点燃△高温△△△电炉电炉△△点燃△3CO+Fe2O32CO+H2O CO2+H2CO2CO2+2Mg2MgO+CCO2+H2O＝H2CO3CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O→2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3→OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O→Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2→OH―+CO2=HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3→CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+Na H CO3→CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O→C6H5OH+NaHCO3→CO2+C6H5O―+H2O→C6H5OH+HCO3–CO2+Na2O＝Na2CO32CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2OCO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2→CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-2.硅Si Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HClSi(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑→Si+2OH+H2O=+2H2↑SiO22C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)3C+SiO2SiC+2CO↑4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)→SiO2+2OH-＝23SiO-+H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl→SiO32-+2H+=H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3→SiO32-+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO32-二、氧族元素1.氧O2O2+2H22H2O O2+K KO2 2O2+3Fe Fe3O4O2+S SO2O2+N22NO3O22O34P+5O22P2O5C+O2(足量)CO2Si+O224Na+O2＝2Na2O2Na2O+O22O22Na+O2Na2O22Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O34NH3+5O24NO+6H2O 2CO+O22CO26FeO+O22Fe3O42H2SO3+O2＝2H2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4O2+223SO-＝224SO-O32O3＝3O2O3+2HI＝＝I2+O2+H2OH2O2F2+2H2O＝4HF+O2Cl2+H2O＝HCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2△催化剂△点燃-OH△△△△--23SiO△电炉高温高温高温点燃△点燃点燃点燃点燃△△点燃点燃点燃催化剂△点燃△高温2H2O2H2↑+O2↑SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H 3PO4CO2+H2O＝H 2CO3H2O22H2O2＝2H2O+O2↑（MnO2或FeCl3作催化剂）H2O2+Cl2＝2HCl+O25H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O H2O2+SO2＝H2SO42.硫SS+H2H2S 2S+C2S+2Cu Cu2S S+2Na＝Na2S(爆炸)3S+2Al Al2S3S+Fe FeSS+Zn ZnS S+O2SO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O→3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2OS+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2OSO2（实验室准备方法）SO2+2H2S＝3S+2H2O2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl→Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr→Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI→I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–SO2+NO2＝SO3+NOSO2+2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO3SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO35SO2+2KMnO4+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO45SO2+24MnO-+2H2O＝2Mn2++524SO-+4H+SO3SO3+H2O＝H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OSO3+Na2O＝Na2SO4SO3+2KI＝K2SO3+I2H2S（实验室准备方法）H2S+Cl2＝2HCl+S↓2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OH2S H2+S3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)→H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2＝2H2SO4→2H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O→5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl→H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–H2SO3＝H2O+SO2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO42Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OMgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑（制备氯化氢）H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HClNa2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O→S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O电解△△△△△△点燃△催化剂加热△△△△△△△9第三部分 电化学1．电极的判断2．电解池的电极反应及其放电顺序(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋＞…… (2)阴离子在阳极上的放电顺序：S 2－＞I －＞Br －＞Cl －＞OH －＞…… 3．电解的四大类型及规律总反应：Ag 2O ＋Zn ＋H 2O 放电充电2Ag ＋Zn(OH)2总反应：NiO 2＋Fe ＋2H 2O 放电充电 Fe(OH)2＋Ni(OH)2 总反应：3Zn ＋2FeO 2－4＋8H 2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH －总反应：Cd ＋2NiOOH ＋2H 2O 放电充电 Cd(OH)2＋2Ni(OH)2总反应：x Mg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4总反应：2Na2S2＋NaBr3放电充电Na2S4＋3NaBr总反应：Na1－m CoO2＋Na m C n 放电充电NaCoO2＋C n总反应：VO＋2＋2H＋＋V2＋放电充电V3＋＋VO2＋＋H2O总反应：Li1－x CoO2＋Li x C6放电充电LiCoO2＋C6(x＜1)6．燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例电极反应式)10根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O 2，O 2得到电子后化合价降低，首先变成O 2－，O 2－能否存在要看电解质环境。