(完整版)八年级科学下册第一章：粒子的模型与符号知识点整理
八年级科学下册 第一章粒子的模型与符号复习提纲(无答案)浙教版
第一章粒子的模型与符号复习提纲§1-1模型，符号的建立与作用1．使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
★2．下列所出示的代表符号的是，代表模型的是A地球仪； B t；Cρ；D 细胞模式图；E地图；F S=vt； G W.C.; H O23.读图:书本P2图1-3液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大；★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身（有或没有）发生变化，只是分子之间的发生了变化而已。
§1-2物质与微观粒子模型1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是和，它们的体积比约为，这是个变化（物理或化学）。
2．英国科学家提出了原子的概念。
3．读图P5图1-8水分子电解模型图：（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。
个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；★（2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；★（3）化学反应从微观角度看，可再分，而不可再分，所以是化学反应中的最小微粒。
4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。
）★5．物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。
（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）6．保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。
7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。
浙教八年级下册科学知识归纳
八年级下册科学第一章粒子的模型与符号1.速记元素周期表前20元素：第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克2. 元素周期表的排列特点：一般每一周期开头的是金属元素，每一周靠近尾部的是非金属元素，每一周结尾的是稀有气体二、元素的符号及分类：①、元素的分类：金属元素：“钅”旁，汞除外；非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态；稀有气体元素：“气”。
②、元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、C l、H等。
③、书写常见元素的符号（H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、C l、Ca、Ag、I、K、P）④、元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量）三、关于化合价的记忆口诀一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）二家羊盖美背心。
（二价氧钙镁钡锌）三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷四、元素符号表示的量一、相对原子质量标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。
1个碳原子质量 1.993×10－26千克1/12的碳原子质量 1.661×10－25千克1个氧原子质量 2.657×10－26千克则，氧的相对原子质量为：161个氢原子质量 1.674×10－27千克则，氢的相对原子质量为：1以此类推，也可得出其它的相对原子质量。
＊注：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。
科学八下第一章4-7节 粒子符号模型
粒子符号与模型4-7节一、启发导学、梳理整合1、元素定义：具有相同质子数的一类原子的总称。
分类：（1）金属元素，如：____________。
（2）非金属元素，如：___________。
（3）稀有气体元素，如：__________。
存在形态：（1）单质：由同种元素组成的纯净物。
(游离态)（2）化合物：由不同种元素组成的纯净物。
(化合态)元素符号意义：（1）表示物质。
（直接有原子构成的物质其元素符号才有这个意义）（2）表示一种元素。
（元素属于宏观、不能说“一个元素”）（3）表示一个原子。
（微观含义）2、元素周期表3、化学式：用元素符号表示物质分子组成的式子称化学式。
（1）一种纯净物只有一个化学式，混合物没有化学式（2）化学式中元素符号右下角数字是经过试验测定得出，不能随意改动。
化学式的写法：化合物：（1）氧化物：两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物，氧写在右边；读法：氧化某或几氧化几某（2）氢化物：氢与其它元素组合，一般情况下氢写在左边；读法：某化氢（3）离子化合物：金属元素与非金属元素组成的物质。
写法：其化学式常用其离子最简单整数比表示。
金属左，非金属右。
读法：某化某化学式的意义：4、离子表示方法：在形成离子原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
（1）标在元素符号右上角（“1”省去）；（2）先写数字后写正负号。
原子团：由2种以上的原子组成的离子称为某某根离子，是带电的原子团。
如CO 32-称为碳酸根离子。
单质稀有气体：由原子直接构成，用元素符号表示。
如He 、Ne 、Ar 等 金属单质、固态非金属单质：结构复杂，用元素符号表示K 、Ca 、Fe 、Cu 等 C 、Si 、S 、P 等 双原子分子构成的单质：H 2、O 2、Cl 2、F 2、N 2、Br 2、I 2等5、化合价定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
（化合价是元素的性质，因此，化合价只具有宏观意义。
科学八年级下册第一章第1-2节模型、符号的建立与作用
模型符号的建立与作用、物质与微观粒子模型［知识要点1］符号和模型1. 模型的含义、意义和作用（1）含义：人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这种方法叫模型法。
（2）意义和作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
（3）它的类型有：①某种物体的放大或缩小的复制品；②可以是一幅图、一张表或是一个计算机软件；③有的模型不是简单地表示一个具体事物，而是表示一个过程，如描述水的三态变化的示意图“水的三态变化模型”。
④有的模型是抽象的，如一些数学公式或某些特定的词。
2. 符号的含义、意义和作用（1）含义：是指有一定意义的图形、文字等。
如数学运算符号、电路元件符号等。
（2）意义和作用：用符号能简单明了地表示事物；用符号可避免由于外形不同引起的混乱；用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱。
（3）常见的符号有：交通标志、消防安全标志、汽车标志、元件符号等。
3. 对液态水与气态水的状态模型（表示水分子）的观察。
（1）水在三态变化中，分子没有变。
（2）水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。
【典型例题】例1、下列表达方式中属于符号的是（）例2、如下图：（1）水在三态变化中，有没有变成其他物质？；构成水这种物质的水分子有没有变成其他的分子？；故水的三态变化属于（物理或化学）变化。
（2）在液态水变成气态水的变化中，发生了改变。
例3、在研究物体机械运动时，为了表示物体的运动快慢所构建的速度模型是：v=s/t则符号v、s、t所表示的事物分别是什么？［知识要点2］物质与微观粒子模型：1、分子：（1）分子的定义：分子是构成物质的一种微粒。
在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）分子的性质：分子很小（肉眼不能看见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察）、分子在不断地做无规则运动、分子间有间隔、同种分子化学性质相同（3）分子在化学反应中可分裂为原子。
八年级科学下册第一章：粒子的模型与符号知识点整理
粒子的模型与符号一、模型（1）模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。
（2）模型的分类：①物体的复制品②事物变化的过程③图片④数学公式、表达式或特定的词（3）模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细微结构等）。
[说明]一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
二、符号（1）符号的概念：符号是代表事物的标记。
（2）符号的作用：①能简单明了地表示事物。
②可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。
③可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。
[说明]在某种意义上说符号也是一种模型。
三、化学模型的建立模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。
如：（1）人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5°角附在氧原子上：比例模型棍棒模型（2）分子聚集成物质四、分子的构成（1）分子是由原子构成的。
（2） 分子构成的描述：以分子A m B n 为例，1个A m B n 分子由m 个A 原子和n 个B原子构成。
如1个H 2分子由2个H 原子构成；1个O 2分子由2个O 原子构成；1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成。
五、 物质的构成⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧离子构成分子的粒子化学变化中的最小粒子原子粒子化学变化中可以再分的小粒子保持物质化学性质的最分子构成物质的粒子[说明]（1）分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。
由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。
所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
八年级科学第一章粒子的模型与符号入学篇--深圳大学郭治民
粒子的模型与符号基础入门知识点总纲§1-1模型，符号的建立与作用1．使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
2．下列所出示的代表符号的是，代表模型的是A地球仪； B t；Cρ；D 细胞模式图；E地图；F S=vt； G W.C.; H O2§1-2物质与微观粒子模型1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是和，它们的体积比约为，这是个变化（物理或化学）。
2．英国科学家提出了原子的概念。
4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。
）★5．物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。
6．保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。
7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。
不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。
8．构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；★10．原子与分子的主要区别是：A原子质量小，分子质量大； B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化学反应中的最小粒子。
§1-3原子结构的模型1．将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：英国道尔顿电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）英国汤姆森分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）英国卢瑟福卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）丹麦波尔西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）现代科学家实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）★3．现代科学实验证明原子的结构：核外电子（一个电子带一个单位电荷）原子质子（一个质子带一个单位电荷）（电性）原子核（带电荷）中子（中子电）相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫；★（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：核电荷数质子数核外电子数（3）原子中的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在；（注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数）；有些原子中可以没有，不同的原子中一定不同；原子中质子数和中子数（一定或不一定）相等；4．下列基本粒子中最小的是：；★化学反应中最小的基本粒子是：相同的原子中数一定相同。
八下科学第一章知识要点
第一章粒子的模型和符号1、构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
①分子是保持物质化学性质的最小粒子②原子是化学变化中的最小粒子③离子是带电的原子或原子团。
2、原子的构成：核电荷数＝质子数＝核外电子数质子和中子由夸克构成。
原子的质量主要集中在原子核上，所以，一个氯原子和一个氯离子质量几乎相等。
3、元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
判断是否为同一元素的标准就是看质子数是否相同。
4、同位素原子：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
5、元素分为金属元素、非金属元素（稀有元素）两大类。
目前发现的元素有110多种。
6、元素的分布（识记元素由多到少的顺序）①地壳:O、Si、Al、Fe②人体：O、C、H ③海水：O、H、Cl、Na7、元素周期表中，原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数。
在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
8、物质的分类：9、在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。
单质的化合价为零。
在化合物中，各种元素的正负化合价的代数和等于零。
10、元素符号所表示的量①相对原子质量：以C—12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟这个标准的比值。
相对原子质量= 质子数+ 中子数如：钠的相对原子质量为23，质子数为11，则中子数为23-11=12②相对分子质量：一个分子中各原子相对原子质量的总和。
③相关计算：ＮＨ４ＨＣＯ３的相对分子质量=14×1+1×5+12×1+16×3=79N：H：C：O=（14×1）：（1×5）：（12×1）：（16×3）=14：5：12：48ＮＨ４ＨＣＯ３中氮元素的质量分数为：11、水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成；水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（把水换成二氧化碳，上面四句话应该怎么表达……）公共邮箱：用户名：tyxxkx密码：kxtyxx。
最新-八年级科学下册 第一章粒子的模型与符号复习(一)浙教版 精品
第一章粒子的模型与符号复习（一）［复习过程］一、本章知识体系及单元重点2、单元重点：（1）理解物质是由分子、原子、离子构成。
（2）掌握原子结构（3）理解化学式的含义和正确书写化学式。
（4）单质、化合物的区别。
二、复习策略：1、对于原子、分子、元素等容易混淆的概念，要通过对比分析异同找出联系和区别2、运用归纳法把物质组成、结构等基础知识用相互联系的方法连称“知识线”，使零散的知识系统化、条理化、网络化。
3、对元素符号和化学式两种化学用语，复习时首先理解它们表示的化学涵义，然后结合事实或概念来理解记忆。
如把元素符号和它的名称以及具体元素的原子概念结合起来记忆。
三、考点透视（一）元素、原子、离子、分子的区别与联系：说明：1、分子：（1）分子是组成物质的一种粒子。
它既不是最小的粒子，也不是唯一的粒子（2）分子只保持物质的化学性质，而不是保持物质的如颜色状态熔点等物理性质.（3）分子能保持物质的化学性质，但不是保持物质化学性质的唯一最小的粒子。
因为虽然大多数物质的分子是保持物质化学性质的最小粒子，如氧气、水等，但也有许多物质是由原子构成,如铁等金属，保持它们化学性质的微粒就是原子。
2、元素：（1）区别元素的本质依据：原子的核电核数即质子数不同。
（2）“一类原子”是指核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。
如同位素原子属于同种元素但不是同种原子。
3、用分子、原子观点看化学变化实质：分裂成重新组合构成新的分子新物质（二）物质简单分类：单质：由同种元素组成的纯净物。
纯净物按组成元素的（一种物质种类可分为化合物：由不同种元素组成的纯净物。
物质按组成或一种分子）成分可分为混合物：由多种物质组成（或多种分子构成），如空气等。
注意：同种元素可以组成不同的纯净物。
如：金刚石和石墨（三）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
1、写法与读法：（1）单质：（2）化合物：书写化学式要明确：组成元素、元素排列顺序，表示原子个数的数字的书写位置。
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粒子的模型与符号一、模型（1）模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。
（2）模型的分类：①物体的复制品②事物变化的过程③图片④数学公式、表达式或特定的词（3）模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细微结构等）。
[说明]一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
二、符号（1）符号的概念：符号是代表事物的标记。
（2）符号的作用：①能简单明了地表示事物。
②可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。
③可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。
[说明]在某种意义上说符号也是一种模型。
三、化学模型的建立模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。
如：（1）人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5°角附在氧原子上：比例模型棍棒模型（2）分子聚集成物质四、分子的构成（1）分子是由原子构成的。
（2）分子构成的描述：以分子A m B n为例，1个A m B n分子由m个A原子和n个B 原子构成。
如1个H2分子由2个H原子构成；1个O2分子由2个O原子构成；1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。
五、物质的构成⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧离子构成分子的粒子化学变化中的最小粒子原子粒子化学变化中可以再分的小粒子保持物质化学性质的最分子构成物质的粒子[说明]（1）分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。
由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。
所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同，分子不能保持物质的物理性质。
（2）同种原子构成的物质，由于原子排列不同，可以构成不同的物质。
如金刚石、石墨是由碳原子构成的，足球烯（C60）是由C60分子构成的。
金刚石石墨C60六、粒子的大小与质量分子和原子都有一定的质量和体积。
（1）原子的体积很小，原子半径一般在10-10m数量级。
（2）分子和原子的质量也非常小。
氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是10-27kg。
（3）不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同。
[说明]组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。
但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。
（4）分子的特性：①分子在不断运动；②分子间有间隔。
热胀冷缩就是分子间间隔发生改变的结果。
七、分子和原子的区别⎪⎩⎪⎨⎧③构成物质的一种离子的粒子②化学变化中可以再分小粒子①保持物质化学性质最分子⎪⎩⎪⎨⎧构成物质的一种粒子构成分子的粒子化学变化中的最小粒子原子[说明]物质由什么粒子直接构成，其化学性质就由该种粒子保持。
八、区分不同的分子分子是构成物质的一种基本粒子，不同的分子构成不同的物质。
由原子构成分子时：（1）相同的原子种类，不同的原子个数，能够成不同的分子。
如O2分子与O3分子、CO分子与CO2分子、SO2分子与SO3分子等。
（2）相同的原子个数，不同的原子种类，也能构成不同的分子。
如H2与O2、N2，H2O与CO2、SO2，CO与N2，SO3与NH3等。
[说明]构成分子的原子可以是同种原子（如H2、O2、N2等），也可以是不同种原子（如CO、H2O等）。
九、化学反应实质、模型的建立当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子又结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。
结论：（1）分子是由原子构成的；（2）物质在发生化学变化时，分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子。
在化学变化中，分子是可以再分的，原子是不能再分的，原子是化学变化中的最小粒子。
十、原子的构成⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⨯⎪⎩⎪⎨⎧⨯⨯kg101176.9kg106748.1kg106726.1131-27-27-质量为核外电子：带负电荷，为中子：不带电荷，质量个单位正电荷，质量为质子：带原子核）原子（XAZ[说明]（1）原子是“空心球体”，原子里有“很大”的空间，电子在绕核做高速运动。
（2）原子核所带的电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。
对原子而言，核电荷数=质子数=核外电子数。
（3） 一般地，原子核内质子数小于或等于中子数。
（4） 原子的质量主要集中在原子核上。
（5） 质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
（6） 原子符号（X AZ）中X ——原子种类，Z ——质子数，A ——质子数与中子数之和。
十一、 元素的概念具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。
元素概念中的“一类原子”包括：（1） 质子数相同、中子数不同的同位素原子，如O 168、O 178、O 188。
（2） 质子数相同、化合价不同的元素，如0、+1、+3、+5、+7、-1价的氯元素。
（3） 质子数相同的单核粒子，如Cl -与Cl 原子都属于氯元素。
（4） 元素只论种类，不讲个数。
十二、 同位素原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素。
[说明]元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子，即原子的“孪生兄弟”。
同位素原子有“三相同三不同”，三相同是：质子数相同、电子数相同、化学性质相同；三不同是：中子数不同、原子质量不同、物理性质不同。
十三、 元素、同位素的比较十四、 离子（1） 概念：离子是带电荷的原子或原子团。
原子团是“原子的集团”，由几个原子组成，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。
（2） 分类：① 阳离子：带正电荷；质子数大于电子数。
② 阴离子：带负电荷；质子数小于电子数。
（3） 离子也是构成物质的一种基本粒子。
十五、 元素与原子的比较十六、 原子和离子的比较十七、 应用“四数一量”分析原子结构（1）“四数一量”原子：核电荷数=质子数=核外电子数；近似相对原子质量=质子数+中子数。
①核电荷数”指原子核所带的电荷数，即质子所带电荷数之和。
② 并非所有原子核中都含有中子，如H 11没有中子。
一般地：质子数≤中子数。
③化学变化过程中，原子核不发生变化，即质子数和中子数不发生变化。
（2）分析同位素原子种类质子数 中子数 电子书 相对原子质量 H 11 1 0 1 1 H 21 1 1 1 2 H 311 2 1 3 C 126 6 6 6 12 C 136 6 7 6 13 C 14668614十八、 元素的存在形式元素的存在形式有两种，即存在于单质或化合物中。
单质：只由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、氢气、铜等。
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。
如水、二氧化碳等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
[说明]区分单质和化合物是在“纯净物”的前提下，以所含元素是一种或一种以上作为标准去辨识的。
由同种元素形成的不同种单质互称为同素异形体。
如O 2和O 3等。
十九、 元素的种类和分布（1） 已知的元素有110多种，其中有十几种是人造元素。
元素在地壳里的分布量：元素在生物细胞中的分布量：海水中的元素分布：O（85.5%）、H（10.7%），两者约占总量的96.5%；Cl（2.0%），Na、Mg等占1.5%。
（海水中溶解着近80种元素，不仅陆地上的天然元素在海水中几乎都存在，而且有17种元素在陆地上很稀少）（2）人造元素和放射性元素①人造元素：以自然元素为基础，利用核反应的方法，通过用 粒子、氘核、质子或中子对原子核产生作用而人工制造出来的。
②放射性元素：元素周期表中元素符号是红色的是放射性元素，放射性元素对人体有害，但可以用来检查和治疗一些疾病，如用“放疗”治癌症，用X射线检查肺部。
（3）元素的分类：按元素的性质来分，元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，其中金属元素有80多种，占全部元素的4/5。
[说明]通过元素的中文名称可对元素进行简单的分类。
一般有“气”字头（表示单质在常温下是气体），“氵”字旁（表示单质在常温下为液体），“石”字旁（表示单质在常温下为固态）的元素属于非金属元素，而有“钅”字旁的元素属于金属元素（汞也为金属元素）。
二十、单质与化合物概念的区别和联系单质化合物宏观组成同种元素不同种元素微观构成同种原子或同种原子构成的同种分子由不同种原子构成的同种分子化学性质不能发生分解反应一定条件下发生分解反应联系均属于纯净物。
单质发生化合反应可生成化合物，化合物发生分解反应可生成单质二十一、描述物质组成的方法与规律物质、元素、分子、原子之间的关系可用图表示。
元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。
在讨论物质的组成时，应该用“……由某元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有数量多少的含义。
原子、分子、离子是微观的概念，当讨论物质的微观结构时，就应该用原子（或分子、离子）来描述，不仅要讲种类而且要讲个数。
故在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，在具体描述过程中，一般是元素与“组成”匹配，而分子、原子与“构成”匹配。
现举例如下：（1） 由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例）：①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的；②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。
（2） 由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、食盐），有两种说法：①汞是由汞元素组成的，食盐是由钠元素和氯元素组成的；②汞是由汞原子构成的，食盐是由钠离子和氯离子构成的。
二十二、元素符号及其表示的意义元素符号是表示元素的一种专用符号，国际上采用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示。
当两种元素的第一个大写字母相同时，写上该元素名称的第二个字母（小写）以示区别。
如：Ne （氖）、Na （钠）；Mg （镁）、Mn （锰）；Cu （铜）、Ca （钙）、Co （钴）。
元素符号表示的意义： （1） 表示一种元素；（2） 表示这种元素的一个原子；（3） 若是由原子直接构成的物质，则表示这种物质。
如：⎩⎨⎧表示一个氢原子。
表示氢元素；H ⎪⎩⎪⎨⎧表示碳这种物质。
表示一个碳原子；表示碳元素；C 二十三、元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的110多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。
（1） 在元素周期表中，每一种元素均占据一格。
对于每一格，均包含元素的原子序数（核电荷数）、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
此外，在周期表中还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。