高一下学期期末模拟 十 化学
2022——2023学年吉林省长春市高一下学期化学期末模拟试卷AB卷(含答案)
2022-2023学年吉林省长春市高一下册化学期末模拟试卷（A 卷）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65一、选一选（本题包括22小题，每小题2分，共44分.每题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法没有正确．．．．的是（）A.推广使用新能源汽车，可以有效减少氮的氧化物排放B.推广使用燃煤脱硫技术，可减少SO 2对空气的污染C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染2.下列关于农药和肥料的说确的是（）A.草木灰含有K 2CO 3，可作为钾肥使用B.含磷化合物都可以作为磷肥直接使用C.氮肥只能通过人工合成而得到D.农药都对人体无害，可以大量使用农药3.下列说法没有正确．．．．的是（）A.金刚石和C 60互为同素异形体B.CH 3—CH 2OH 和CH 3—O—CH 3互为同分异构体C.32He 和42He 互为同位素D.分子式为C 4H 10的物质为纯净物4.下列叙述中正确的是（）A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.聚合物可由32CH CH CH =和22CH CH =加聚制得C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物5.如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法没有正确．．．．的是（）A.化学电源是将化学能转化为电能的实用装置B.干电池示意图所对应的电池属于二次电池C.铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源6.下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系没有正确．．．．的是()A.蔗糖与浓硫酸．．．反应有黑色物质生成(脱水性)B.常温下，铁遇浓硫酸．．．发生钝化(强氧化性)．．．、浓硝酸C.SO．．2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性)D.久置的浓硝酸．．．，颜色略显黄色(没有稳定性)7.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是()A.碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制的Cu(OH)2，砖红色沉淀B.浓硝酸，变黄色；新制的Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C.新制的Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D.碘水，变蓝色；新制的Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色8.下列反应中，属于加成反应的是（）A.CH4错误!C＋2H2B.CH3—CH3＋2Cl2错误!CH2Cl—CH2Cl＋2HClC.C3H8＋5O2错误!3CO2＋4H2OD.CH3CH==CH2＋Br2―→CH3CHBrCH2Br9.具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述没有正．．．确．的是()A.分子中有3种官能团B.能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应C.与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D.1mol该有机分子与足量钠反应能产生2g H210.下面是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说确的是()A.可用电解AlCl3的方法制备金属铝B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可作冶炼铁的原料D.由石英制玻璃的原理可知，硅酸的酸性比碳酸强11.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对，Ⅱ错B 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对，Ⅱ对C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成在纯氧中硫单质部分被氧化为SO3Ⅰ对，Ⅱ对D Cu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2Ⅰ对，Ⅱ对12.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
2022——2023学年四川省内江市高一下学期期末化学理综模拟试题AB卷(含答案)
2022-2023学年四川省内江市高一下册期末化学【理综】模拟试题（A卷）评卷人得分一、单选题1．下列物质属于纯净物的是A．汽油B．食醋C．漂白粉D．小苏打2．古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。
其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A．趁热过滤B．萃取分液C．常压蒸馏D．浓缩结晶3．下列说法错误的是A．纯铁比生铁易生锈B．乙醇可用作消毒剂C．天然气的主要成分是甲烷D．乙烯可用作水果催熟剂4．生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧5．化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O6．下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是第1页/总49页试卷第2页，共10页…○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※A ．检验无水乙醇中是否有水B ．制取氨气C ．制取乙酸乙酯D ．分馏石油7．火星大气中含有大量2CO ，一种有2CO 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。
该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时A ．负极上发生还原反应B ．2CO 在正极上得电子C ．阳离子由正极移向负极D ．将电能转化为化学能8．下列叙述正确的是A ．HClO 的结构式为H-Cl-O B ．核内有33个中子的Fe 表示为3326Fe C ．NH 2OH 的电子式为D ．CH 3CHO 的球棍模型为9．实验室制备下列气体，能实现的是A ．2Cl ：2MnO 与稀HCl 溶液混合B ．2H ：Zn 粒与稀3HNO 混合C ．2CO ：加热饱和23Na CO 溶液D ．2SO ：常温下，70%浓24H SO 与23Na SO 混合10．下列说法正确的是A ．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B ．FeO 粉末在空气中受热，迅速被氧化成34Fe OC ．2SO 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒第3页/总49页D ．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀11．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．硫化钠溶液和硝酸混合：22S 2H H S -++=↑B ．将等物质的量浓度的2Ba(OH)和44NH HSO 溶液以体积比1：2混合：22444232Ba 2OH NH H SO BaSO H O NH H O+-++-++++=↓++⋅C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：222333SiO CO H O HSiO HCO ---++=+D ．明矾溶液与过量氨水混合：33234Al 3NH H O 3Al(OH)3N ·H +++=↓+12．下列说法正确的是A ．C 60和C 70互为同位素B ．C 2H 6和C 6H 14互为同系物C ．CO 和CO 2互为同素异形体D ．CH 3COOH 和CH 3OOCH 是同一种物质13．劳动成就梦想。
2022学年江苏省连云港市海头高级中学高一化学第二学期期末监测试题(含答案解析)
2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下不能溶于浓硝酸的金属是( )A．银B．铝C．铜D．镁2、下列说法正确的是（）A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．从海水中提取镁的正确方法是：海水→（加入石灰乳）得氢氧化镁→（通入氯化氢）得氯化镁溶液→熔融氯化镁→电解得到金属镁C．“海水晒盐”得原理是蒸馏D．电解饱和食盐水可以得金属钠3、下列说法中，错误的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关D．我国目前最主要的能源是煤炭4、下列说法不正确的是A．甲烷、乙烷、异丁烷互为同系物B．甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种C．应用分馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来D．2-丁烯：CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上5、下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl NH3↑+HC1↑B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO46、金属(M)-空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．金属M作电池负极B．M2+移向金属(M)电极C．正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-D．电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)27、下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．CO2的比例模型C．NH4Cl的电子式：D．H2F+的电子式：8、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ()A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃烧热)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)9、某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A．2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1B．第t min时，该反应达到平衡状态C．第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变D．5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ10、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。
湖北省武汉市第十二中学2023-2024学年高一下学期期末模拟考化学试题
湖北省武汉市第十二中学2023-2024学年高一下学期期末模拟考化学试题一、单选题1．“龙”承载着美好寓意，祝愿武汉十二中2023级奋楫扬帆高一年级学子们如龙腾飞，期末考出好成绩！下列与“龙”相关的文物中，主要由有机高分子材料制成的是A．A B．B C．C D．D2．化学与生活、生产和社会发展密切相关。
下列说法正确的是A．医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色B．用二氧化硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片SO能将某些色素氧化褪色，可用作有色布匹的漂白剂C．2D．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂3．下列化学用语或模型不正确．．．的是A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．苯的最简式：CHD．CCl4分子的球棍模型：4．下列各装置能够达到相应实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．我国科学家首次在实验室实现CO 2到淀粉的合成，其路线如下，设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．11.2L CO 2含有的共价键数目为N AB ．3.2g CH 3OH 经醇氧化酶氧化为HCHO ，转移电子数目为0.2N AC ．0.5mol DHA 含有的羧基数目为N AD ．1mol 淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为3nN A 6．工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂1800~2000−−−−−→焦炭℃粗硅2HHCl 33001100SiHCl −−−→−−−→℃℃高纯硅 下列说法错误的是A ．该反应说明非金属性：C ＞SiB ．1 mol SiO 2含Si -O 键的数目约为4×6.02×1023C．制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C 高温Si+2CO↑D．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气7．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是A．分子中含有四种官能团B．该有机物可以发生取代、加成、氧化、置换、水解反应C．该有机物的分子式为C11H12O4D．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的有机产物相同8．利用某生物酶作做催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。
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新汶中学定时训练化学试题一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题均只有一个选项符合题意）1．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）A．植物光合作用：光能→生物质能B．电灯发光：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能D．太阳能热水器：光能→热能2．核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象（）A．18O、19O、24Mg B．12C、31P、27AlC．第ⅤA族原子 D．第三周期原子3. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体， AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强4．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A．浓硫酸与水 B．生石灰与水C．熟石灰与水 D．氯化钠与水5.如下图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（）A．外电路电流方向为：X→外电路→YB．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两极都是金属，则它们的活动顺序为X>Y6．下列各项中表达正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图：C．用电子式表示HCl形成过程D．氯化氢溶于水时电离氢离子和氯离子，因此这个过程中破坏了离子键7．为解决日益加剧的温室效应问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（）①化学变化中元素种类是守恒的②燃烧时化学能可以转化为热能和光能③光能或电能可以转化为化学能④无机物和有机物可以相互转化⑤二氧化碳也是一种重要的资源A．①②③ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤8．在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO3n-与R2-可发生如下反应：RO3n-+2R2－+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（）A．R最高价氧化物对应水化物为强酸B．RO3n-中的R只能被还原C．R可能是碳元素D．R原子的最外层上可能有4个电子9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．HCl 和NaOH B．Na2O 和Na2O2C．CO2和 CaO D．CaCl2和 Na2S10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B. 对于可逆反应2CO + 2NO N2 + 2CO2，使用合适的催化剂，CO 的生成速率和消耗速率都加快C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生11．现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D．⑥原子结构示意图为：12．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式为：5MnO2+2e-= Mn5O102-B．每生成1mol AgCl转移2mol电子C．Cl-不断向“水电池”的正极移动D．Ag发生还原反应13. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）。
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物14．下列各组顺序排列不正确的是（）A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)315．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol AA．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．①③⑥16．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·S－1，下列推断正确的是( ) A．v(C)＝0.2 mol·L－1·S－1 B．z＝3C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－1第Ⅱ卷非选择题（共52分）17. (14分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验:Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_________________________________．Ⅱ.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________．（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为________，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气．（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加______（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶．（6）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的字母标号填入对应的空格中。
18．（1）如图所示的原电池装置。
Cu电极反应式为。
当导线上通过3.01×1022个电子时，锌片质量减少______g(保留小数点后三位)。
（2）氢氧燃料电池的总反应方程式为H2+O2==H2O。
其中氢气在___（填“正”或“负”）极发生_____反应（填“氧化”或“还原”）。
电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是_____L。
19. Ⅰ．X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素。
X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。
回答下列问题：（1）L元素形成单质的名称为_____；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:3构成分子，A的电子式为_________，（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L 原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______________。
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为_______________________________。
Ⅱ.（5）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。
已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。
若锗位于硅的下一周期，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________; 硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。
（6）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。
由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。
试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因__________________________。
为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。
20．Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。
下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回（1）化学反应速率本质上是由决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。
本实验中实验2和实验3表明对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，反应速率越快。
（2）我们最好选取实验____（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。
我们发现在其它条件相同时，反应物间的反应速率越快。
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。
原因是。
（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是____mol／L。
Ⅱ.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
请通过计算回答下列问题。
（5）反应开始至2 min，Y的平均反应速率_______________。
（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式____________。
班级姓名新汶中学定时训练化学答题纸（2）离子方程式为________________________________________（3）____________ _______________（4）____________ _______________（5）____________ _______________（6）①_________ ②_________ ③_________ ④__________ 18．（1）____________________(2分)； _____g(2分)（2）______(1分) ______(1分) __________________ (2分) 19．（1）名称为______(1分)位置为___________________(2分)；______________(2分)（用元素符号表示）。