高中化学第2章第1节课时2氧化钠和过氧化钠学案人教版必修一.doc

课时2 氧化钠和过氧化钠发展目标体系构建1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解Na2O、Na2O2的主要性质。

培养学生“实验探究与创新意识”的核心素养。

2．了解Na2O2的应用，培养学生“社会责任”的核心素养。

一、Na2O的性质Na2O为白色固体，是一种碱性氧化物。

具有下列性质与转化：写出上述转化的化学方程式①Na2O＋H2O===2NaOH，②Na2O＋CO2===Na2CO3，③Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。

二、Na2O2的性质与应用Na2O2是淡黄色粉末状固体，是一种氧化物，其中氧的化合价为－1价。

1．Na2O2与H2O反应(1)实验操作(2)实验现象与结论：①产生大量气泡，带火星的木条放置管口能复燃，说明生成O2。

②试管外壁发热，说明反应放热。

③用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成碱。

(3)化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

2．Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作O2的来源，作供氧剂。

(1)有的同学认为Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？[提示] 不同意。

Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。

(2)结合Na2O2的性质思考实验室中应该如何保存Na2O2?[提示] Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物。

( )(2)Na2O与Na2O2中氧的化合价分别为－2和－1。

( )(3)Na2O与Na2O2和水反应均为化合反应。

( )(4)Na2O2与CO2反应时，CO2作还原剂。

( ) [答案] (1)×(2)√(3)×(4)×2．下列对于Na2O、Na2O2的比较，正确的一项是( )A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是白色固体B．Na2O、Na2O2与水反应均只生成NaOHC．Na2O2在和H2O的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂[答案] C3．在呼吸面具和潜水艇中，过滤空气的最佳物质是( )A．NaOH B．Na2O2C．Na D．AlB [Na2O2能与空气中的水蒸气、CO2反应，产生氧气，因此Na2O2是过滤空气的最佳物质。

]Na2O与Na2O2的比较、Na2O2的特性向盛有少量Na2O2的试管中加水，现象是________，向反应后溶液中加2滴酚酞试液现象是________。

[答案] 有气泡生成先变红又褪色1．氧化钠和过氧化钠的比较物质 氧化钠(Na 2O) 过氧化钠(Na 2O 2)组成结构 由Na ＋与O 2－构成，n Na ＋n O 2－＝2由Na ＋与O 2－2构成，n Na ＋n O 2－2＝2 类别 碱性氧化物 过氧化物生成条件 Na 与O 2常温下反应 Na 与O 2在点燃或加热条件下反应热稳定性 不稳定，易转化为Na 2O 2 较稳定与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2=== 2Na 2CO 3＋O 2 与H ＋反应 Na 2O ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2O2Na 2O 2＋4H ＋===4Na ＋＋2H 2O ＋O 2↑转化2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 2222Na 2O 2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程： ①Na 2O 2＋2H 2O===2NaOH ＋H 2O 2 ②2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑ ①×2＋②得故Na 2O 2与水反应的溶液中加入酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。

3．Na 2O 2强氧化性的表现1．下列叙述中正确的是( )A ．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B ．过氧化钠中阴、阳离子比例为1∶2C ．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D ．Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B [过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A 错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C 错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na 2O 2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D 错误。

]2．Na 2O 2具有强氧化性，可用作漂白剂。

下列有关Na 2O 2说法正确的是( ) A ．Na 2O 2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B ．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化C ．将Na 2O 2投入CuCl 2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D ．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na 2O 2，充分反应后，溶液中Na ＋的数目不变C [Na 2O 2遇湿润的紫色石蕊试纸，它最终能氧化石蕊使其褪色，A 项错误；过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花将褪色，B 项错误；将Na 2O 2投入CuCl 2溶液中，Na 2O 2先与水反应生成NaOH 与O 2，NaOH 再与CuCl 2反应生成Cu(OH)2沉淀，C 项正确；Na 2O 2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH 溶解度增大，导致溶液中Na ＋的数目增大，D 项错误。

]Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的定量关系1．反应原理2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 Ⅰ 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ Ⅱ 2．探究的四个角度 (1)分子个数角度无论是CO 2或H 2O 的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，生成O 2的个数与CO 2或H 2O 的个数之比均为1∶2。

(2)电子转移角度当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，每生成1个O 2，转移2个电子，且在反应中Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，CO 2、H 2O 既不是氧化剂又不是还原剂。

(3)质量变化角度分析反应Ⅰ和Ⅱ的化学方程式，可得下列关系式： Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3(组成相当于Na 2O 2·CO) Na 2O 2――→H 2O 2NaOH(组成相当于Na 2O 2·H 2)。

①发生反应Ⅰ时，固体增加的质量等于与CO 2等个数的CO 的质量。

②发生反应Ⅱ时，固体增加的质量等于与H 2O 等个数的H 2的质量。

(4)反应的先后角度一定量的Na 2O 2与一定量CO 2和H 2O(g)的混合物的反应，可视为Na 2O 2先与CO 2反应，待CO 2反应完全后，Na 2O 2再与H 2O(g)发生反应。

3．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．当2分子H2O参加反应时，生成1分子O2C．当生成1分子O2时，转移的电子数为4D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 gB [反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A错误；当生成1分子O2时，转移电子数为2，C错误；当18 g H2O参加反应时，增重2 g，D错误。

]4．将10 g H2与CO的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量Na2O2粉末，完全被吸收，则固体粉末增重的质量为________g。

[解析] H2、CO燃烧生成的H2O和CO2被Na2O2吸收，增重的质量为H2、CO的质量。

[答案] 10素材 1 某同学设计了一个“滴水点火，水火相容”的魔术实验，他用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，结果脱脂棉竟然剧烈燃烧起来。

问题探究：(1)该实验的反应原理是什么？写出化学方程式。

(2)脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么？(3)若向用脱脂棉包住一些Na2O2粉末中用导管吹气，脱脂棉也燃烧，涉及的反应原理是什么？写出化学方程式。

[答案] (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)反应放热和生成O2，使脱脂棉在O2中达到着火点而燃烧(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2素材2 球形干燥管A中为块状CaCO3，B中为淡黄色粉末，C中为固体CaCl2，并将A、B、C按如图所示连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。

问题探究：(1)写出A中反应的离子方程式。

(2)打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮的原因是什么？(3)打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛熄灭的原因是什么？[答案] (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)A中产生的CO2与Na2O2反应生成了O2(3)干燥CO2使蜡烛火焰熄灭通过素材1中脱脂棉燃烧实验和素材2中实验装置的探究，培养学生“实验探究与创新意识”的核心素养。

1．下列是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )A. Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生反应C．Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成D．Na2O2与Na2O中阴阳离子个数比不同D [过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物都为碳酸钠， A正确； Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生反应， B正确；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠， C正确；Na2O2与Na2O中阴、阳离子个数比均为1∶2，D错误。

] 2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生B [氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。

紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于过氧化钠过量，且有强氧化性，溶液最终变为无色。

]3．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHB．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D．Na2O2与水反应时生成2个O2时电子转移的数目为2个C [A中，Na2O2是淡黄色固体；B中，在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；D中，Na2O2与水反应生成2个O2时电子转移的数目为4个。