高考化学一轮复习 4.5 海水资源的开发利用 环境保护和绿色化学实战训练
2018年高考化学一轮总复习45a海水资源的开发利用环境保护和绿色化学习题!
2018年高考化学一轮总复习45a 海水资源的开发利用环境保护和绿色化学习题!碳、二氧化硫、含铅化合物、苯并芘及固体颗粒物等，是造成雾霾天气的人为因素之一，正确。
3．从淡化海水中提取溴的流程如下：淡化海水――→通入Cl2Ⅰ低浓度Br2――→通入空气吹出Br2用X吸收Ⅱ含Br－等的溶液――→通入Cl2ⅢBr2的浓溶液,Ⅳ液溴下列有关说法不正确的是( )A．X试剂可用饱和Na2SO3溶液B．步骤Ⅰ的离子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏答案 C解析由流程图可知，X试剂具有还原性，能把Br2还原为Br－，X试剂可用饱和Na2SO3溶液，A项正确；Cl2的氧化性强于Br2，能把Br－从溶液中置换出来，B项正确；C项中未指明Cl2所处的状态，故无法确定Cl2的体积，C项错误；从Br2的浓溶液中提取Br2可采用萃取、分液和蒸馏的方法，D项正确。
4．[2017·北京西城高三期末]利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是( )A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2答案 A解析A项，Br2能与NaOH反应，错误；B项，Mg是活泼金属，所以常采用电解熔融MgCl2的方法获得金属镁，正确；D项，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，而要得到1 mol Br2需要通入两次Cl2，第一次是富集，第二次是最终的氧化，所以最少需要2 mol Cl2，正确。
5．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。
下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是( )①在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝②将实验室的废酸液和废碱液中和后再放入到指定位置集中处理③用双氧水代替高锰酸钾制氧气④将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中A．①② B．②③C．③④ D．①②③④答案 D解析①铜与浓硝酸剧烈反应产生有毒的气体，将铜片改为可调节高度的铜丝可及时终NO2气体的排放量；②将实验室的废止反应，减少NO2酸液和废碱液中和后可以减少污染；③用双氧水制氧气副产物为水，不产生污染；④既杜绝了产而导致的污染，又提高了硫原子的利用率。
高考化学一轮复习 第16讲 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学练习 新人教版
第16讲 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学【考纲要求】 1.了解海水的综合利用。
2.了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境等)。
4.了解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。
考点一|海水资源的开发利用(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第79页[巩固教材知识]1．海水资源的利用(1)海水资源的利用：海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却(2)海水的淡化方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等2．氯碱工业(1)流程：海水―→NaCl――→电解NaOH 、Cl 2、H 2。
(2)电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
(3)氯碱工业制盐酸：Cl 2＋H 2=====点燃2HCl ；制漂白液：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
3．从海水中提镁(1)制熟石灰：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀：MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2。
(3)酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)蒸发结晶：析出MgCl 2·6H 2O 。
(5)脱水：在氯化氢气流中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁。
(6)电解：电解熔融氯化镁制得镁。
4．从海水中提溴(1)浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br －得到浓缩。
(2)氧化：向浓缩的海水中通入Cl 2，将Br －氧化为Br 2，反应的离子方程式为2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2。
(3)富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO 2吸收。
反应的化学方程式为SO 2＋Br 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4。
2022届高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第五讲海水资源的开发利用环境保护与绿色化学课时跟踪练
课时跟踪练14一、选择题1．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收解析：A项，向苦卤中通入Cl2时发生的反应：Cl2＋2Br－=== 2Cl－＋Br2，故其目的是提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。
答案：C2．(2020·吉林长春重点中学联考)光化学烟雾是由氮氧化物、碳氢化合物等发生光化学反应形成的二次污染物，形成过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．光化学烟雾中各成分都具有强还原性B．汽车尾气排放的氮氧化物来源于燃油中的含氮物质C．燃油汽车安装尾气转化装置有利于遏制光化学烟雾的发生D．同一地区，相同条件下，冬季比夏季更易生成光化学烟雾解析：A项，根据题图，光化学烟雾中含O3、HNO3等强氧化性物质，错误；B项，汽车燃油一般是汽油，汽油来自石油的分馏和裂化，石油是多种碳氢化合物组成的混合物，几乎不含N元素，NO x是高温下，空气中N2和O2化合而成，错误；C项，安装尾气转化装置，可减少NO、碳氢化合物等污染物的排放，正确；D项，夏季日照强度大，常成为光化学烟雾的多发季节，错误。
答案：C3．(2020·河北衡水中学第四次调研)南海是一个巨大的资源宝库，开发利用海水资源是科学研究的重要课题，如图为海水资源利用的部分过程。
下列有关说法不正确的是( )A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D．溴工业中③、④的目的是富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原解析：A项，海水淡化分离水与盐类物质，则主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，正确；B项，氯碱工业中阳极上生成氯气，阴极上生成氢气、NaOH，且阳离子向阴极移动，采用阳离子交换膜可提高产品的纯度，正确；C项，HCl可抑制镁离子水解，则由MgCl2·6H2O 得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流中烘干，错误；D项，海水中溴离子浓度较低，反应③、⑤中Br元素的化合价升高，而反应④中Br元素的化合价降低，则溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原，正确。
高考化学一轮复习 4.5 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学课件 新人教版
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、
SO
依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶 液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作 中发生反应的离子方程式: ①粗盐中加入过量的Na2CO3溶液:______________________ 。 ②滤液中加入盐酸至溶液呈中性: 。
(2)产物及其用途:阴极产物是NaOH和H2,阳极产物是Cl2。 产物可用于冶炼金属、制备盐酸、纯碱、农药和漂白剂等。
2.海水提镁: (1)生产流程。
(2)基本步骤及主要反应。
①制熟石灰:CaCO3 高温 CaO+CO2↑,
====
CaO+H2O====Ca(OH)2。 ②沉淀:Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓。 ③酸化:Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O。 ④蒸发结晶:析出MgCl2·6H2O。 ⑤脱水:在氯化氢环境中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。 ⑥电解:电解熔融氯化镁制得镁。
1.海水资源的利用:
(1)利用方式:海水的淡化和直接利用海水进行_________。 循环冷却 (2)海水的淡化。
①途径:主要是从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去。
②方法和原理。
淡化方法
蒸馏法
原
理
将海水加热蒸发汽化,然后将蒸气_____ 冷凝 而得到蒸 馏水
利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的___ 电渗析法 _________,在外加直流电场作用下,使水中的一部 选 分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的 择透过性
D.在当地新建生产工厂
③从多种经营综合开发,打造大而强的现代化企业及本厂生产 所需要的原料等方面来看,你认为该厂还可以再增加的生产项 目是 。
高考化学一轮复习课时分层训练海水资源的开发利用环境保护与绿色化学
课时分层训练(十四)海水资源的开发利用环境保护与绿色化学(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2016·全国Ⅱ卷)下列有关燃料的说法错误的是( )A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一B[A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。
B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。
C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。
D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一，正确。
]2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．粗盐D[通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；通过电解熔融的氯化镁得到镁单质，是化学变化，故B错误；把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得粗盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确。
]3．下列说法中不正确的是( )A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属D[由于海带中的碘是碘离子(I－)，要从海带中提取碘单质(I2)必然会涉及元素化合价的升降，故A项正确；由于海产品适于在海水中生活，所以往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输，故B项正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中N、P含量增高，造成海水中的水体富营养化，藻类大量生长，海水中的含氧量减少而造成的，故C项正确；硼(B)是非金属元素，故D项错误。
高考化学一轮复习第4章第5节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学课时跟踪练含解析
海水资源的开发利用环境保护与绿色化学1．下列有关环境问题的叙述正确的是( )A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关B．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒C．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数D．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅对环境有污染解析：绿色食品是指无公害、无污染的食品，与颜色无关，A错误；SO2可以消毒，但是用于环境消毒会产生新的污染，B错误；目前我国空气质量日报中CO2含量不属于空气污染指数，C错误。
答案：D2．下面化学反应原子利用率达到100%的是( )A．用NaOH溶液吸收CO2B．一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2C．乙烯聚合为聚乙烯D．NO2溶于水解析：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，原子利用率不是100%，A错误；Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2是置换反应，原子利用率不是100%，B错误；乙烯聚合为聚乙烯，原子利用率100%，C正确；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，原子利用率不是100%，D错误。
答案：C3．是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与相关的说法不正确的是( )A．大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源、减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在的表面进入人体D．含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素解析：主要来自化石燃料的燃烧，可大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量，开发新能源、减少对化石燃料的依赖，故A、B正确。
与肺癌等疾病的发生密切相关，故C正确。
砷是非金属元素，故D错误。
答案：D4．2018年世界环境日中国主题为“美国中国，我是行动者”，下列行为不利于遏制污染的是( )A．发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料B．扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量C．推广机动车用天然气代替汽油、柴油的“油改气工程”D．研发可降解的聚碳酸酯代替聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料解析：小型钢铁厂、水泥厂、电厂等综合利用困难，能耗大、排放污染物多。
高考复习方案高考化学一轮复习 第4单元 非金属及其化合物 第18讲 海水资源的开发利用 环境保护与绿
第18讲 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学考纲要求 1.了解从海水中提取碘、溴、镁的原理和方法。
2．了解大气污染、水污染、“白色污染”的危害及减少和防治污染的方法。
3．了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要意义。
考点一 海水资源的开发利用知识归纳1．水资源的利用2．氯碱工业(1)流程：海水→NaCl 电解――→NaOH 、Cl 2、H 2。
(2)电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3．海水中镁的提取(1)工艺流程图4181(2)基本步骤及主要反应的化学方程式①制熟石灰：____________________，____________________。
②沉淀：____________________。
③酸化：____________________。
④蒸发结晶：析出MgCl 2·6H 2O 。
⑤脱水：在__________________气流中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁。
⑥电解：电解熔融氯化镁制得镁。
4．从海水中提取溴的方法(1)工艺流程图4182(2)基本步骤及主要反应①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。
②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
③富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。
反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2019-2020年高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第5节海水资源的开发利用环境保护和绿色化学学案
2019-2020年高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第5节海水资源的开发利用环境保护和绿色化学学案考试说明1．了解海水提溴和海水资源的开发利用。
2．了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境等)。
4．理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。
命题规律本节内容是高考的常考点。
考查方式一般是以海水资源的开发利用为背景设计工艺流程图，结合环境保护和绿色化学的思想考查反应原理在化工生产中的综合应用。
考点1 海水资源的开发利用1．水资源的利用2．海水中化学资源的开发利用(1)氯碱工业海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解⎩⎪⎨⎪⎧ 阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2、NaOH①电解NaCl 溶液：(写出化学方程式，下同)2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
②产物制盐酸：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
③制漂白液：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
(2)镁的提取①工艺流程②基本步骤及主要反应a ．制熟石灰：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
b ．沉淀：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
c ．酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
d ．蒸发结晶：析出MgCl 2·6H 2O 。
e ．脱水：在氯化氢气流中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁。
f ．电解：电解熔融氯化镁制得镁：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
(3)溴的提取①工艺流程②基本步骤及主要反应a ．浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br －得到浓缩。
b ．氧化：向浓缩的海水中通入Cl 2，将Br －氧化为Br 2，反应的离子方程式为Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －。
2017化学一轮规范特训：4-5 海水资源的开发利用 环境保护和绿色化学 Word版含解析
板块四限时·规范·特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2015·南昌调研]化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是()A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害答案 D解析大量开发深海可燃冰，会破坏海洋生态系统，A项错误；汽车尾气成分复杂，主要包括一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等，B项错误；煤炭燃烧过程中安装固硫装置主要目的是减少SO2的污染，C项错误。
2．[2015·惠州模拟]下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中提溴、碘、镁等元素，都包含氧化还原反应D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能答案 C解析电解熔融NaCl可制备金属钠；蒸发制盐是物理变化；海水中的溴、碘、镁等元素都是以化合态形式存在，转化为单质的过程是氧化还原反应；潮汐发电是将动能转化为电能。
3．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。
下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是()①在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝②将实验室的废酸液和废碱液中和后再放入到指定位置集中处理③用双氧水代替高锰酸钾制氧气④将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中A．①②B．②③C．③④D．①②③④答案 D解析①铜与浓硝酸剧烈反应产生有毒的NO2气体，将铜片改为可调节高度的铜丝可及时终止反应，减少NO2气体的排放量；②将实验室的废酸液和废碱液中和后可以减少污染；③用双氧水制氧气副产物为水，不产生污染；④既杜绝了产生SO2而导致的污染，又提高了硫原子的利用率。
高三化学一轮复习精品 第4章 第5节 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学
第五节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学考点1| 海水资源的开发利用[基础知识整合]1．海水的淡化(1)海水中提溴a．流程b．发生反应的离子方程式①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；②Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－；③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
(2)海带中提碘a．流程b．发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
(3)海水中提镁a．流程海水――→石灰乳过滤①Mg(OH)2――→盐酸②MgCl2溶液――→蒸发结晶MgCl2·x H2O――→－H2OHCl气氛MgCl2(无水)――→电解熔融③Mgb．发生反应的离子方程式①Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；③MgCl2(无水)=====电解熔融Mg＋Cl2↑。
3．海水中其他资源的开发利用(1)从海水中提取核能开发的重要原料：铀和重水。
(2)潮汐能、波浪能等是有待开发的新型能源。
[考点多维探究]角度1海水中盐、Br2、Mg的提取1．(2015·全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示。
下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收C[A项苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。
B项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。
C项工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。
D项Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液。
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4.5 海水资源的开发利用 环境保护和绿色化学实战训练
1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·海南高考]海水提碘只涉及物理变化。( )
(2)[2015·海南高考]海水提镁涉及复分解反应。( )
(3)[2015·浙江高考]燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施。( )
(4)[2014·海南高考]装饰材料释放的甲醛会造成污染。( )
(5)[2014·天津高考]用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染。( )
(6)[2014·天津高考]大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素。( )
(7)[2014·天津高考]含重金属离子的电镀废液不能随意排放。( )
(8)[2014·浙江高考]氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理。( )
(9)[2013·福建高考]从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。( )
(10)[2013·浙江高考]实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。( )
答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)× (10)√
解析 (1)海带中碘元素以I－形式存在，提取时需将其氧化为单质，错误；(2)海水中的Mg2＋转化为
Mg(OH)2，Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2都是复分解反应，正确；(4)甲醛可造成居室内污染，正确；
(5)聚乙烯塑料难降解，会引起白色污染，错误；(6)大量燃烧化石燃料造成污染，是造成雾霾天气的一种
重要因素，正确；(7)重金属离子有毒，不能随意排放，正确；(8)NH＋4、NH3转化为无毒的N2，是N元
素被氧化的过程，正确；(9)从海水中提取NaCl、淡水不需要经过化学变化，错误。
2．[2015·课标全国卷Ⅱ]海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
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A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
答案 C
解析 苦卤中含有Br－，通入Cl2可将Br－氧化生成Br2，A项正确；粗盐中含有Ca2＋、SO2－4等杂质离子，
故先除杂得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以得到纯净的
NaCl，B项正确；工业上沉淀海水中的Mg2＋，采用Ca(OH)2，不用NaOH，因为NaOH的价格较贵，
C项错误；Br2易挥发，用热气吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2处理HBr生成
Br2，D项正确。
3．[2015·江苏高考]“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )
A．采取低碳、节俭的生活方式
B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．深入农村和社区宣传环保知识
D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
答案 D
解析 使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，不利于保护环境，本题选D。
精品教案
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4．[2015·浙江高考]某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·L－1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定
法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I－)的变化，部分数据如下表：
V
(AgNO3)/
mL
15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00
E
/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275 300 325
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O
请回答：
(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A________，仪器B________。
(2)①根据表中数据绘制滴定曲线；
精品教案
可编辑
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为________mL，计算得海带中碘的百分含量为________%。
(3)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是____________。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是______________________。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二)中操作Z的名称是____________________________。
(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________。
答案 (1)坩埚 500 mL容量瓶
(2)①如图
精品教案
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②20.00 mL 0.635
(3)①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 ②液体分
上下两层，下层呈紫红色 ③AB ④过滤
(4)碘易升华，会导致碘的损失
解析 本题以海带中碘含量测定、由海带制备单质碘为背景，考查考生对化学实验知识与技能的掌握。意
在考查考生的实验素养，分析与推断能力，关键信息的获取与正确运用能力。
仪器A是坩埚；定容时需用到500 mL容量瓶；实验到滴定终点时，消耗的AgNO3标准溶液为20.00 mL，
若设所得海带浸取原液中I－浓度为x mol·L－1，则0.0100×20＝100x，x＝0.0020，原样品中碘的物质的
量为0.0020 mol·L－1×500×10－3 L＝1×10－3 mol；质量为127 g·mol－1×1×10－3 mol＝0.127 g；百
分含量为0.127 g20.00 g×100%＝0.635%。步骤Y的目的是将碘转化为离子形式，反应所用碱液的浓度要合适，
同时应该控制碱液的量。操作Z应为过滤。
5．[2014·课标全国卷Ⅱ]将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先
将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的
提取工艺
(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋
H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子为________mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：
精品教案
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浓海水的主要成分如下：
离子 Na＋ Mg2＋ Cl－ SO2－4
浓度/(g·L－1) 63.7 28.8 144.6 46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为________，产品2的化学式为________，1 L浓海水最多
可得到产品2的质量为________g。
(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________；电解时，若有少量
水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式______________________。
答案 (1)②③④ (2)5/3
(3)Ca2＋＋SO2－4===CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6
(4)MgCl2=====电解Mg＋Cl2↑
Mg＋2H2O=====高温Mg(OH)2＋H2↑
解析 (1)海水中主要含有NaCl等盐，用混凝法不能除去NaCl，错误。
(2)由方程式可知，Br2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒知，吸收1 mol Br2转移5/3 mol电子。
(3)由题给海水的主要成分，脱硫就是除掉硫酸根离子，发生反应：Ca2＋＋SO2－4===CaSO4↓；由框图信
息知，产品2为Mg(OH)2; 1 L浓海水中含有Mg2＋ 28.8 g，物质的量为1.2 mol，则最多生成Mg(OH)2
1.2 mol，质量为1.2 mol×58 g·mol－1＝69.6 g。
(4)电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁，若有水存在，则高温下镁与水反应。