初三化学难题测试卷含答案
化学教师水平测试试卷
考生注意：
1、考试时间120分钟
2、全卷共五道大题，总分100分
3、请将答案写在答题卡上
题号一二三四五总分核分人
得分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，将正确答案选出并涂在相
应的位置）
1、下列变化都属于化学变化的是（）
A．分离液态空气制氧气食物腐败 B．蜡烛熔化无水硫酸铜加水变成蓝色晶体
C．大米酿酒用“84”消毒液消毒D．肥皂水区分硬水和软水洗洁精除油污
2、下图所示的实验基本操作中，正确的是（）
A．点燃酒精灯B.取用锌粒C．取粉末状固体药品D．移走蒸发皿
3、化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说确的是（）
A．2O表示两个氧分子B．银离子的符号为Ag+
C．一氧化碳的化学式是Co D．H2O中含有氢分子
4、下列仪器中具有①溶解固体，②配制溶液，③加热较多量液体三种用途的是（）
A．集气瓶B．量筒
C．试管D．烧杯
5、白磷有毒，如果不慎将白磷沾到皮肤上，可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒，发生反应的化学方程式为：2P + 5CuSO4 + 8H2O === 5Cu + 2X +5H2SO4 ,根据质量守恒定律，推断出X的化学式为（）
A．P2O5 B．P2O3 C．HPO3 D．H3PO4
6、下列实验操作中错误的是（）
A．可以用粗盐提纯的步骤分离NaCl和KNO3组成的混合物
B．用试管取少量液体药品的“少量”一般为1~2mL
C．溶液配制的步骤：计算、称量、溶解
D．用pH试纸测定溶液pH时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿
7、将同样是绿豆大小的焊锡(锡铅合金)、锡、铅放在铁片上的周围，加热铁片的中心部分。你认为最先熔化的是（）
A.锡
B.铅
C.焊锡
D.同时熔化
8、小明完成了很多探究实验，并填写了实验报告，其中现象或结论正确的是（）
A.在一支试管中分别加入2～3ml水和几滴植物油，振荡，得到的是悬浊液
B.用小木棍蘸少量浓硫酸在白纸上写字，一会儿白纸变黑，小木棍也变黑了
C.在一支试管中加入几小段镁条，再加入5ml盐酸，观察到镁条表面有气泡，用手触摸试管外壁，感觉不到温
度的变化
D.向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶没
有明显变化
9、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD，则
在此反应中B与D的质量比为（）
A．4∶9 B．8∶11 C．10∶11 D．31∶44
10、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（）
A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
B．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
C．甲醛水溶液可用于浸泡标本，甲醛能使蛋白质变性起到防腐作用
D．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。
11、市场上有一种加酶洗衣粉，衣物的汗渍，血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料
①羊毛织品②棉织品③锦纶布料④蚕丝制品，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）
A．①②B．③④C．②③D．①④
12、类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论正确的是（）
A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中不能再分
B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化
C．点燃CO与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2 的混合气体也可能爆炸
D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应
13、下列实验设计方案中，可行的是（）
A. 向某溶液中先滴加稀盐酸，没有明显现象，再滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有硫酸
根离子
B．用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH
C．将H2、O2的混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气
D．除去氯化钠中的硝酸钾，加水后过滤
14、t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。下列说确的是（）A．该物质的溶解度随温度的降低而减小
B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25％
C．t℃该物质的溶解度为50
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数
的关系是：n 15、制作“叶脉书签”需配制l00 g 12％的NaOH溶液(设水的密度为1g ／mL)。下列操作中正确的是（） A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B．在左右托盘上垫滤纸称取l2.0gNaOH固体 C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D．选用100 mL的量筒量取88mL的水 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若正确选项有两个，仅选一个且正确的给1分。将正确答案选出并涂在相应的位置） 16、下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件 17、下列变化前后的数据关系不符合a > b的是（） A．一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质质量分数为b B．一瓶浓盐酸的质量为a，敞口放置一段时间后质量为b C．将锌片放置在质量为a的硫酸铜溶液中，一段时间后，溶液质量为b D．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b 18、“凯式定氮法”是通过测奶品中含氮量（氮元素的质量分数）来折算奶品中蛋白质含量的一种方法。为了提 高氮的含量，不法分子将三聚氰胺（化学是为C3H6N6）添加进奶品中，冒充蛋白质，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响婴幼儿的健康。不法分子如果向1000g牛奶中添加2.52g三聚氰胺，能够冒充蛋白质的质量为（已知蛋白质中所含氮元素的质量分数约为16%）（） A．2.52g B．4.44gC．10.5gD．12.32g A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B．向一定质量的硫酸铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 20、向含CuCl2和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶 质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为 Cu(OH)2。则下列说法不正确的是（） A．整个反应过程中，氯离子个数不变 B．M点溶液中的溶质有两种 C．P点溶液比点M溶液中氯化钠的质量分数大 D．沉沉完全时，m1的数值为120 三、填空题（将答案填在相应的位置。本题包括6小题，每空1分，共32分） 21、(7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。 （1）在水、铜、氯化钠3种物质中，由离子构成的是。 A 、 B 、 C 、 D 中属于单质的是（填化学式，下同）；属于氧化物的是。 （4）某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子为________。 （5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是__________。 A ．NO 和O 2B.CO 和N 2C.SO 2和CO 2D.PO 43-和SO 42- 22、（5分）福岛核泄漏引发全球关注核安全。 （1）核电站提供了世界约17%的电能，核能的开发和利用，有效地缓解了化石燃料贮量不足带来的能源危机。化石燃料是指煤、和天然气。 （2）福岛核电站爆炸的元凶是氢气，氢气燃烧爆炸时的化学方程式为。核电站的氢气主要来源于燃料原件上的锆（Zr ）高温下与水反应，生成氧化锆（ZrO 2）和氢气，该反应的化学方程式为。 （3）核电站利用核燃料铀—235发生核裂变产生的能量发电。放射性碘（I 131 ）是核裂变产物之一。I 131原子核 有53个质子，78个中子，关于I 131 ，下列说确的是__________（填序号） 。 ① I 131 原子核外电子数为78 ②I 131的相对原子质量约为131 ③ 放射性碘和稳定性碘属于同种元素④碘是人体必需的微量元素 （4） I 131 一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病。服用含碘元素的物质可封闭甲状腺，让放射性碘无法“入 侵”。我国规定在食盐中添加碘元素的标准为20-40mg/kg ，若要达到防御 I 131 辐射的作用，一次需补充碘元 素100mg 。按每人每天食用10g 加碘盐，则我们每天最多能从碘盐中吸收 ______mg 碘元素。 （1）图①所示电解水的实验中，试管（填“1”或“2”）中收集的气体是氧气。 （2）小刚要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如图②所示），其中小卵石、 石英沙和膨松棉的作用是。 （3）某塑料瓶装矿泉水标签如图③所示，饮用该矿泉水，可以为人体提供_________种营养素。塑料瓶轻便卫生，可回收再利用。其所用材料不属于。 A. 合成材料 B. 有机高分子 C.有机物 D.合金 （4）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是。 A．洗菜的水用来浇花B．使用节水龙头 C．用不间断的流水冲洗碗筷D．洗手擦肥皂时，关上水龙头 24、（5分）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C12＝2NaCl， 反应前后Na、C1元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。 ⑴含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性。如：氯化铁溶液能和单质铜反 应生成氯化铜和另一种铁的氯化物。该反应的化学方程式可表示为 ____________________________________；该反应中，_________元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是___________。 ⑵向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤液中的溶质是______。 〖反思与评价〗 ⑶有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因 ____________________________________________________。 25、（5分）下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）。其中A为黑色固体氧化物；E为绿色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用； 请回答下列问题： （1）请判断X的化学式：。 （2）反应①中A物质的作用是。 （3）反应①、⑤的化学方程式：①；⑤。 （4）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）。 26、（5分）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作： ①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是_________________。(用序号填一种合理组合)。 上述过程中，沉淀 B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为__________， 由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_____________________________________。海 水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： ___________________________________________________________。 四、实验题（将答案填在相应的位置。本题包括3小题，共21分） 27、（8分）某化学兴趣小组在甲、乙两个充满氧气的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失。该小组成员对反应后两容器气体进行如下探究： ⑴小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想： ①只有CO ②只有CO2 ③只有O2 ④CO和O2的混合气体 你认为上述猜想中明显不合理的是（填序号） ⑵小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体,为了验证自己的猜想，他准备按下图所示装置 进行探究。请你回答下列问题： 若小明的猜想成立，则装置A中 反应的化学方程式是； 装置C玻璃管中的实验现象 是， 反应的化学方程式是。 ⑶小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想 外的另一种合理猜想，她的猜想是，于是她设计了下列实验方案验证其猜想： 【步骤1】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象； 【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水，观察现象。 指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足。 ①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热。你认为这样修改的原因是。 ②没有必要进行步骤2的实验，其理由是。 ⑷若反应前甲、乙两容器中碳粉与氧气的质量比分别表示为(m C/m O2)甲 和(m C/m O2)乙，当小明和小芳的猜想均成立时，则(m C/m O2)甲__________ (m C/m O2)乙（填“﹥”、“﹤”或“=”）。 28、（6分）甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验： 实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。 【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）时，就可以说明两种物质能发生反应。 【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是（2）（3）（均写化学式），才会出现上述现象。 为了科学处理试验后的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。 【提出问题】最终废液中含有什么溶质？ 【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质 乙同学猜想：废液中含有NaCl 、Na 2CO 3两种物质 【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验： 甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。 得出结论：甲猜想不成立，则 乙猜想成立。 乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。 得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。 【反思与评价】（4）请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价。 【表达与交流】（5）甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是。 29、(7分)下图是利用红磷验证燃烧条件的实验装图。 (1)简要叙述检验该装置气密性的方法： ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________。 (2)红磷是一种可燃物，请验证：红磷发生燃烧 的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不 能燃烧(两个条件须分别验证)，只有同时具备这两个条件才能燃烧。 【实验说明】止水夹K 1、K 2处于关闭状态；锥形瓶A 中盛满了氧气；管C 中盛满了氮气，并放有红磷固体；试管D 是空试管：分液漏斗B 中装有蒸馏水。在实验时，蒸馏水不够可以得到补充。 【实验步骤】在完成气密性检查后，按照上述的要求，设法填装好试剂，并连接好整套实验装置。若要验过程中不得拆、装仪器，请设计后续的实验步骤，并按要求完善下表。在后续实验步骤中，有一步骤为“盖灭酒精灯，待管C 恢复到常温”，请把这一步骤用“题示”两个字填入下表相应步骤的“操作”栏中，且不必填该步骤对应的“预计现象及得出的结论”栏。 【实验反思】 Ⅰ．后续实验步骤①②③中，有一步骤可能引起的不良后果是。 Ⅱ．有人又认为按照步骤④进行操作，要产生步骤④的预计现象。锥形瓶A 中的气体和分液漏斗B 中的液体，除了可以是氧气和蒸馏水 的组合外，还可以是另外的两种组合：(两种组合中的气体不同，且都不是氧气：两种组合中的液体酸碱性不同，且都不是蒸馏水) 组合l ：A 中：，B 中：。 组合2：A 中：，B 中：。 步骤 操作 预计现象及得出的结论 ① 现象： 结论： ② 现象： 结论： ③ 现象： 结论： ④ 继续保留步骤③的所有操作，并点燃 酒精灯 现象：红磷燃烧，冒出大量白烟 结论：燃烧同时满足有充足氧气与温 度达到着火点两个条件 五、计算题（将答案填在相应的位置。本题包括1小题，共7分） 30、（7分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果精确到0.1%）：（1）产生CO2的质量为__________ g； （2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 答案 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，将正确答案选出并涂在相应的位置） 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合 题意，错选、多选不给分。若正确选项有两个，仅选一个且正确的给1分。将正确答案选出并涂在相应的位置） 16. B 17. C 18.C 19.AC 20.BC 三、填空题（将答案填在相应的位置。本题包括6小题，每空1分，共32分） 21、（1）氯化钠或NaCl （2）26 5：24 （3）O2CO2 H2O （4）S2-或硫离子 （5）B、D 23.（1）2 （2）过滤 （3）2 ；D （4）C 24、（1）2FeCl3＋Cu==CuCl2＋2FeCl2Fe、CuFeCl3 （2）ZnCl2⑶因为复分解反应中元素化合价没有变化 25、（1）Cu （2）催化作用 （3）① ⑤ （4）保持表面洁净、干燥或其它合理方法均可 26、蒸发结晶①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥) （3） Mg(OH)2MgCl2通电 Mg+Cl2↑ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低) 四、实验题（将答案填在相应的位置。本题包括3小题，共21分） 27、（1）③、④； （2）Ca(OH)2+CO2 ﹦CaCO3↓+H2O; 黑色粉末变成红色 （3） O2和CO2 ； 先通一段时间，可以将装置空气赶出去，避免空气中的氧气对实验造成干扰； 如果氧气剩余，则生成物一定是二氧化碳。 ⑷﹥ 29、在D装置中加入水至导管口液封，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹K1、K2，用酒精灯微热管C，如D中导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。（合理即可） 步骤操作预计现象及得出的结论 ①点燃酒精灯加热红磷未燃烧， 说明燃烧还需要氧气 ②题示 ③打开分液漏斗活塞，打开止水夹 K1、K2通入氧气一段时间 红磷未燃烧， 说明燃烧还需要使温度达到着火点 （3）Ⅰ．步骤①中，C中气体压强过大，胶塞弹出 Ⅱ.组合l：A中：CO2，B中：NaOH溶液。 组合2：A中：NH3 ，B中：H2SO4溶液。（合理即可,每组合1分） 附件1：律师事务所反盗版维权声明 附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看） 学校名录参见：.zx xk./wxt/list.aspx?ClassID=3060 . 11 / 11 初三化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题(含答案)及答案 解析 一、初中化学溶解度 1．X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．t1℃时 X 的饱和溶液升温至 t2℃时仍是饱和溶液 B．分别将 t1℃时 X、Y 的饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．相同温度时，X 的溶解度一定大于 Y 的溶解度 D．Y 的溶解度随温度的升高而增大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误； B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确； C、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，错误； D、根据溶解度曲线可知，Y的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。故选B。 2．下列有关溶液的说法中，错误的是 A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去 C．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多 D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、溶液是均一的，稳定的混合物，只要外界条件不改变，溶质就不会从溶液中分离出来，说法正确；故不符合题意； B、洗涤剂具有乳化作用，因此餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去，说法正确；故不符合题意； C、同种物质在不同温度下溶解度不同，因此相同质量的同一溶质的饱和溶液不一定比它的 九年级化学化学推断题的专项培优易错难题练习题(含答案)及答 案解析 一、初中化学推断题 1．下图中A～H是初中化学常见的物质。A俗称纯碱；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)写出化学式：G__________。 (2)写出化学方程式： A转化为H的反应________________，E和C的反应_________________。 (3)若E与G的组成元素相同，则E的名称为________。 【答案】NH4NO3 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3+2HNO3═Ca（NO3） 2+H2O+CO2↑（合理均可）硝酸 【解析】 【分析】 A～H是初中化学常见的物质，A俗称纯碱，所以A是碳酸钠，A和B反应会转化成C和D，C可用作补钙剂，所以C是碳酸钙，B是氢氧化钙，D是氢氧化钠，G是一种常见的氮肥，含氮量为35%，所以G是硝酸铵，H、F物质类别相同，碳酸钙生成的F会与氢氧化钠反应，所以F是二氧化碳，碳酸钠生成的H会转化成B，所以H是水，E会与碳酸钠、碳酸钙反应，所以E可以是硝酸、盐酸等常见的酸，经过验证，推断正确。 【详解】 (1)由分析可知，G是NH4NO3； (2) A转化为H的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O； E和C的反应可以是碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑； (3)若E与G的组成元素相同，则E的名称为硝酸。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质，其中B是一种常见的酸，由两种元素 初三化学化学质量守恒定律的专项培优 易错 难题练习题(含答案) 及答案 一、初中化学质量守恒定律 1．在反应3X ＋4Y ＝2Z 中，已知X 的相对分子质量是32，Z 的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（ ） A ．172 B ．108 C ．70 D ．27 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 在反应3X+4Y=2Z 中，参加反应的X 的质量和Y 的质量之和等于生成物Z 的质量，Y 的相对分子质量为：（102×2-32×3）÷4=27。 故选D 。 2．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍。则下列说法不正确的是（ ） A ．乙和丙为生成物 B ．a 等于 21 C ．b 等于 37 D ．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1：2 【答案】D 【解析】 【详解】 A 、b ＝64+10+1+16﹣54＝37，根据题目提供信息可知，甲、丁是反应物，乙、丙是生成物，故A 正确； B 、设t 时刻生成乙的质量为x ++64g 54g-10g 64g-48g x 甲丁乙丙 64g 64g-48g = 54g-10g x x ＝11g a ＝10g+11g ＝21g ，故B 正确； C 、根据A 中计算结果可知b ＝37，故C 正确； D 、设丁的相对分子质量为m ，则甲的相对分子质量为2m ，该反应的化学方程式可表示为： a + b c + d 26416am bm g g 甲丁乙丙 2am 64g =bm 16g a ： b ＝2：1，故D 错误。 故选：D 。 3．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体，反应的微观示意图如图所示。有关该反应的说法正确的是( ) A ．反应前后原子总数减少 B ．反应物和生成物中共有两种氧化物 C ．得到的液体燃料化学式是H 2C 2O D ．可用于减少二氧化碳的排放 【答案】D 【解析】 【分析】 据题目信息结合微观示意图，排除未反应的分子的干扰，可写出反应的方程式为：CO 2+H 2H 2CO 2。 【详解】 A 、在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，故错误； B 、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物中CO 2是氧化物，生成物中没有氧化物，故错误； C 、得到的液体燃料化学式是H 2CO 2，故错误； D 、二氧化碳转化为液体燃料，可用于减少温室气体的排放，故正确。 故选：D 。 4．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为 专题06 考前必做难题30题 一、选择题 1．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11．1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28．7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（） A．只有MgCl2，没有NaCl B．肯定没有CuCl2和Na2CO3 C．肯定有MgCl2和KNO3D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成 【答案】BD 【解析】取该样品11．1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含蓝色的氯化铜和碳酸钠溶液；因为碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，故选项B正确；然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28．7克白色沉淀，假设为纯净的氯化钙生成的氯化银的质量为X; 都没有，含有不反应的硝酸钾；故答案选择BD 2．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（）序号物质选用试剂操作方法 A CO2气体（HCl）NaOH溶液洗气 B FeSO4溶液（CuSO4）Al粉加过量Al粉、过滤 C KNO3固体（KOH）H2O、CuSO4溶液溶解、过滤、蒸发结晶 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过 D NaCl固体（MgCl2）H2O、NaOH溶液、盐酸 量盐酸、蒸发结晶 【答案】D 【解析】：A、氢氧化钠溶液与稀盐酸和二氧化碳都能发生反应，错误；B、铝粉和硫酸铜和硫酸亚铁都能发生置换反应，错误；C、硫酸铜和氢氧化钾反应，生成氢氧化铜和硫酸钾，引来新的杂质，错误；D、氯化镁和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁和氯化钠，过量的氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，正确。故选D 3．下列图像与对应的说法正确的是（） A．向NaOH溶液中加水稀释 B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应 C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液 D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分 【答案】C 4．某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究白色固体甲的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析错误的是（） 初三化学难题汇总含答案 一、选择题 1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。下列可以用来区别它们的物品是 A．食用油B．酱油C．白醋D．碘酒 2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是 A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机 B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染” C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料 D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源 3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是 A．反应后不可能得到红色固体 B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 g C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉 D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6% 4、下列实验方法不能够达到目的的是 A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在 5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是： A、金属材料 B、无机非金属材料 C、有机合成材料 D、复合材料 6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。根据以上事实，下列推论错误的是： A．金属A比金属B活泼B．A可能是锌B可能是铁 C．A可能是Mg B可能是铝D．A可能是Mg B可能是铁 7．已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学 反应的速率。潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的 试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的 关系如右图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是： A．t1～t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高 B．t1～t2速度变化的主要原因是反应物的量较多 C．t2～t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D．t2时恰好完全反应 8．复合材料集中了合成材料的优点，具有综合性能更优异的特点。下列材料中不属于复合材料的是A．机动车轮胎 B．玻璃钢C．有机玻璃D．钢筋混凝土 9．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。张颖同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸（CH3COOH）； ④熟石灰；⑤酒精（C2H6O）；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖（C12H22O11）；⑩尿素[CO(NH2)2]。对上述物质的分类不正确的是： A．属于有机物的有③⑤⑨⑩ B．属于单质的有⑥⑦ C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②⑧ 初中化学计算难题及答案 篇一：初三化学计算题及答案 初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀 盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应， 经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应 后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） 九年级化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题附详细答案 一、初中化学溶解度 1．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述正确的是（） A．t2℃时，甲、乙两种溶液降温至t l℃均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等 B．甲中混有少量乙，可用加热蒸发的方法提纯乙 C．t l℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等 D．t2℃时，用210 g甲的饱和溶液加水可以配制成500 g 20％的甲溶液 【答案】A 【解析】 【详解】 A、t2℃时，甲、乙两种溶液降温至t l℃均有固体析出时，都属于饱和溶液，t l℃时甲、乙两物质的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等，正确； B、甲物质溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯乙，错误； C、t l℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液的溶质质量不能确定，错误； D、t2℃时，甲的溶解度为110g，用210 g甲的饱和溶液加水可以配制成500g溶质质量分 数为：110g 500g ×100％=22％的甲溶液，错误。故选A。 2．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（） A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞A D．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度 【答案】B 【解析】 【详解】 A、t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，选项错误； B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g＝1：3，选项正确； C、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，选项错误； D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度，选项错误，故选B。 3．图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生改变的是 A．A B．B C．C D．AB 【答案】C 【解析】 试题分析：由题中所给的坐标曲线可知，A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，C物质随温度的升高而降低，所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，C物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，所以溶质质量分数减小。 考点：溶解度曲线的意义 点评：关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，通常在选择题较为靠后的位置出现，有一定的难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线的含义。 4．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是 （） A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体 B．温度不变，向溶液中加入水 C．降低温度至10℃ 中考化学九上真题选择题难1 试题数：24，满分：120 1.（单选题，5分）如图是实验室制取干燥氧气的部分实验操作，其中错误的为（） A. 制氧 B. 干燥 C. 收集 D. 验满 2.（单选题，5分）2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是（） A.铁为该反应的催化剂 B.该过程中，CH4发生还原反应 C.生成CH3OH过程中，分子数目减少 D.将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输 3.（单选题，5分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（） A.甲是易溶物 B.60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶质的质量乙＞甲 C.60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g D.甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法 4.（单选题，5分）下列说法正确的是（） A.根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2O B.用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁 C.各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强 D.将10gCuSO4•5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液 5.（单选题，5分）如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（） A.t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B.t2℃时，NaCl和Na2CO3溶液中所含溶质质量一定相等 C.t1℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出 D.Na2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3 6.（单选题，5分）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3 CaO+CO2↑）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（） A.生成CO2的质量是33g B.生成物中CaO的质量是42g C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4 7.（单选题，5分）高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为： ① SiO2+2C Si+2CO↑ ② Si+3HCl 250℃ HSiCl3+H2③ HSiCl3+H2 Si+3X 反应① 制得粗硅，通过反应② ③ 进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是 31.8℃．下列有关说法不正确的是（） A.反应③ 中X 的化学式为 HCl B.三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成 C.三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1：3 D.反应② ③ 实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅 8.（单选题，5分）下列化学方程式书写正确的是（） A.Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B.Ba（NO3）2溶液与稀HCl：Ba（NO3）2+2HCl=BaCl2+2HNO3 C.NaOH溶液通入CO2：2 NaOH+CO2=NaCO3+H2O D.乙醇燃烧：C2H5OH+3O 2CO2+3H2O 一．选择题（共9小题） 1．（2013•福建）通过如图所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶液．下列叙述不正确的是（） A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液B．t2℃时，溶液④是饱和溶液 C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液D．t2℃时．溶液③是不饱和溶液 2．（2006•海淀区一模）某溶液中含有AgNO3、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质，用①NaCl ②Na2CO3③Na2SO4溶液分别将溶液中的Ag+、Cu2+、Ba2+离子沉淀出来，其加入顺序正确的是（） A．①②③B．③②①C．②③①D．①③②3．（2013•宁波）如图所示是研究植物某一生命活动过程的装置．下列说法错误的是（） A．该实验可用于检验植物呼吸作用产生CO2 B．装置甲的作用是吸收鼓入空气中的CO2，避免对实验造成干扰 C．装置丙中的植物换成萌发的种子，装置丁中也会出现浑浊现象 D．若装置丙不遮光，从装置丁出来的气体能使带火星的木条复燃 4．（2013•宁波）下列图象能正确表示对应变化关系的是（） A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系 B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2的质量与反应时间t的关系 C．图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2的质量m与反应时间t的关系 D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系5．（2013•泰州一模）下列四个图象中，能正确表示反应对应变化关系的是（）A． 向一定量的稀盐酸中加水稀释 B． 一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 C． 室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条 D． 用等质量、等浓度的过氧化氢分别制取氧气 6．（2013•西城区一模）下列图象不能正确反映对应变化关系的是．A． 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B． 加热一定量的高锰酸钾固体 C． 初三溶液经典难题 part1 1.在20℃时，向100 克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5 克食盐，在温度 不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（） A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 无法计算 2.20℃时NaCl 在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g 水中放入20gNaCl，溶解后所得 溶液中NaCl 的质量分数为（） A 28.6% B 26.5% C 40% D 30% 3.t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降 至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c，三者的关系是（） A c=2b-a B c=a+b C c=a+2b D c=2a+b 4.20℃NaCl 的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl 溶于100g 水中配成溶液甲，取20g 甲溶液，加入6gNaCl 晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（） A 甲—16.7% 乙—35.9% B 甲—20% 乙—35.9% C 甲—20% 乙—26.5% D 甲—16.7% 乙—26.5% 5.在20℃时，A 物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA 或蒸发掉32.26g 水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A 的溶解度为（） A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算 6.在某一恒定温度，W g 氯化钠溶液蒸发掉10 g 水或加入3.6 g 氯化钠均可使之成为饱和溶液，求该温度时氯化钠的溶解度。 part2 1.现有40℃时KNO3 的饱和溶液8 2.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g 才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3 的溶解度是 A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g 一、中考初中化学气体和固体的除杂分离和提纯 1．实验室制取氧气时，在试管中加入一定量过氧化氢溶液和二氧化锰固体，下列有关图像表示正确的是 A．B． C．D． 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 一定量过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合后，过氧化氢分解成氢气和水。过氧化氢的质量减少，氧气和水增多，等过氧化氢反应完全后质量就不会再变；二氧化锰是催化剂，质量不变。那么试管中水的质量是以原本具有的水量为起始，随着反应增加至过氧化氢完全分解，氧气则从0起始增加至过氧化氢完全分解。故选C。 2．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（） A．盐酸中加水 B．将过量的、等质量的镁和锌加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中 C．在一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液中溶质质量分数的变化 D．煅烧一定质量的石灰石 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 盐酸中加水，酸性变弱，溶液的pH增大，但不会等于或大于7，选项错误； B. 金属与酸反应生成氢气的质量等于参加反应的的酸中氢元素的质量。将过量的、等质量的镁和锌加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中，此时酸完全反应，所以酸决定氢气的质量，质量、质量分数相同的同种酸，生成氢气质量相同，选项正确； C. 在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液中溶质质量分数增大，但溶质的质量分数不会等于零，起点错误，选项错误； D. 煅烧一定质量的石灰石，反应为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量减少，反应时固体中钙元素质量分数就增大，完全反应，质量分数不变，选项错误。 故选B。 3．向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量.下列选项中y轴表示的含义与所给图象变化趋势一致的是( ) 2020-2021九年级化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含 答案)含答案 一、初中化学溶解度 1．M 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M 进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是( ) A ．物质M 是硝酸钾 B ．溶液②中溶质质量分数为37.5% C ．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞① D ．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A 、由图2可知，t 2℃时，烧杯②中100g 的水将60g 的M 物质完全溶解，而t 2℃时氯化铵的溶解度小于60g ，故可以确定M 物质是硝酸铵，故A 正确； B 、溶液②是100g 的水中溶解了60g 的硝酸钾，故溶质的质量分数为 60100%160g g ⨯=37.5%，故B 正确； C 、溶液①②④中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为 60g 100%28.6%150g 60g ⨯≈+，③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C 错误； D 、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t 2℃时硝酸钾的溶解度是60g ，溶液②中刚好是100g 的水和60g 的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，故D 正确。故选C 。 2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（ ） A．乙的溶解度小于甲的溶解度 B．甲的溶解度受温度影响比乙大 C．t2℃时，100g乙的饱和溶液中含乙50g D．相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙 【答案】B 【解析】 【详解】 A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误； B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确； C项，由于在t2℃时，乙的溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误； D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出的晶体多，错误。故选B。 3．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（） A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低 B．T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大 C．P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50% D．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法 【答案】C 【解析】 【详解】 A、根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，说法正确；故不符合题意； 初三化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题(含答案)含答案 解析 一、初中化学溶解度 1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液 【答案】D 【解析】 试题分析：依据图形，A、B、C正确； t2℃时，a的溶解度为50g，则t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga的饱和溶液，D错误。 考点：溶解度曲线。 2．下列排序正确的是 A．利用金属的年代 B．铁元素质量分数 C．碳元素的化合价： D．物质在水中的溶解 性： 【答案】B 【解析】 【详解】 A、金属的活动性越弱，使用的年代越早，人类最早使用的金属是铜、其次是铁和铝，错误； B、氧化亚铁中铁元素的质量分数是，氧化铁中铁元素的质量分数是 ，硫化亚铁中铁元素的质量分数是，铁元素的质量分数依次降低，正确；C、甲烷中碳元素的化合价为-4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，C60是单质，元素的化合价为0，错误；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，错误。故选B。 【点睛】 本题考查金属的活动性与使用年代的关系，元素质量分数的求算，元素的化合价和物质的溶解性等知识。 3．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度 B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法 D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误； B. t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10，故错误； C. KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误； D. t1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液，故正确； 故选D。 4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量: B>A=C B． t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20% 九年级化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题(含答案)及答 案解析 一、初中化学溶解度 1．如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50% B．M的溶解度随温度升高而一直增大 C．将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出 D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 由题中信息知，A. 40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为50g ×100％＝33.33%.故A错误。B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。 g g 10050 故B错误。C. 将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，溶解度减少，有固体析出。故C正确。 D. 将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。故D错误。 点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。 2．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度 B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法 D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误； B. t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10，故错误； C. KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误； D. t1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液，故正确； 故选D。 3．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（） A．氯化钠的溶解度减小了 B．溶液中溶质的质量分数减小了 C．溶剂质量减小了 D．溶液变成不饱和溶液了 【答案】C 【解析】 A、温度不变溶质的溶解度不变，错误； B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误； C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确； D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。故选C。 点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。 4．在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（） A．溶剂质量不变B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变D．溶解度增加 【答案】C 【解析】 试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增加，错误，C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和溶液，故溶液浓度不变，正确，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C 考点：溶液的成分，氧化钙的化学性质，溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算 5．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 一、中考初中化学综合题 1．水和溶液是生活中常见的物质。 (1)图B中发生反应的化学方程式为__________，图 C 中活性炭的作用的是_____。 (2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是___________________。 (3)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。 ②t1℃，将50 g水加入25 g甲物质中，充分搅拌，可得到_________g 溶液。 ③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用__________方法。 【答案】2H2O通电 2H2↑+O2↑ 吸附作用 A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子＝ 60 加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水 【解析】 本题考查了本考点考查了水的通电实验、活性炭的吸附作用、溶解度曲线及其应用。(1)图B中发生的是水通电时生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O通电 2H2↑+O2↑；图C中活性炭的作用的是吸附作用； (2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子； (3)①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲=乙； ②t1℃，甲的溶解度是20g，将50 g水加入25 g甲中最多溶解10g的甲，充分搅拌，可得到60g 溶液； ③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水方法。 2．五水硫酸铜（化学式：CuSO 4· 5H 2O ）也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用。 （1）游泳池中的水常显蓝色，是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，其目的是_____。 （2）农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应，生成的碱式硫酸铜，具有很强的杀菌能力。Ca(OH)₂+2CuSO ₄=X+Cu ₂(OH)₂SO 4↓，请写出X 的化学式_____。 （3）依据下表中硫酸铜的溶解度数据，若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是_____。 （4）硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。请根据所给图像，写出从45℃到110℃发生反应的化学方程式_____。 硫酸铜在不同温度下的溶解度 温度 0 10 20 30 40 50 溶解度S/g 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 33.3 温度℃ 60 70 80 90 100 溶解度S/g 40.0 47.1 55 64.2 75.4 （5）由黄铜矿（CuFeS 2）制取硫酸铜晶体有以下两种方法： 传统法：①焙烧 ②稀硫酸酸浸 ③除杂 ④结晶 ⑤甩干 改进法：①浓硫酸酸浸 ②水溶 ③除杂 ④结晶 ⑤甩干 （问题1）两种工艺中除杂时都要适当调高pH 值以更好地除去其中的铁元素，下列加入的物质能达到此目的的是_____。 A Cu B CuO C NaOH D Cu(OH)2 （问题2）水溶时，加入的水量不宜太多。一是为了考虑节约原料，二是为了_____。 （问题3）除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤的原因是_____。 （问题4）最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干，理由是_____。 （问题5）改进法与传统法相比，你认为最大的优点是_____。 【答案】杀菌消毒 CaSO 4 降温结晶 42422~110CuSO 3H O 45 CuSO H O+2H O ℃℃ C 节约结晶所需时间 在温度高时，硫酸铜的溶解度较大 硫酸铜晶体受热易分解 环保、无污染 2020-2021初三化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题附详 细答案 一、初中化学溶解度 1．常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（） A．试管内溶液中溶质的质量不变 B．试管内溶液总质量不变 C．硝酸钾的溶解度不变 D．试管内水的质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】 A.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，故选项说法错误。 B.由A选项的分析，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，故选项说法错误。 C.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误。 D.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶剂的质量不变，故选项说法正确。 故选：D。 【点睛】 本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度影响的变化趋势、温度改变后溶液组成的变化是正确解答本题的关键． 2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（） A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等 B．t2℃时，甲的溶解度为50 C．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】 A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意； B、t2℃时，甲的溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意； C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C正确，不符合题意； D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故D正确，不符合题意。 故选B。 3．如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（） A．Z的溶解度随温度的升高而降低 B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度 C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等 【答案】C 【解析】 根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数 =×100%。观察溶解度曲线，可以看出Z的溶解度随温度的升高而降低，A正 确；观察溶解度曲线，可以看出t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正确；观察溶解度曲线，可以看出t3℃时，X的溶解度是100g，所以其饱和溶液溶质的质量分数是： ×100%=50%，故C错误；观察溶解度曲线，可以看出t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等， D正确。 4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是初三化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案解析
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