化学反应速率 第一课时
化学反应的速率(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应的速率
【考纲要求】
一．通过对反应平均速率的学习，了解化学反应平均速率的表示方法。 二．通过实验探究，了解影响化学反应速率的因素，能从化学反应快
慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
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课堂导入
溶洞形成
爆 炸
很慢
很 快
通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 快慢 ，化学反应速率 可用单位时间内生成物浓度的增加量 或反应物浓度的减少量来表示。
一.化学反应速率
1.表达式 v＝
Δc Δt ，式中各符号的表示意义：
v——反应速率
Δc——某一时间段浓度的变化量，单位：mol/L
Δt——反应时间
单位： min（分） 、 s（秒） 、 h（小时）
丁：500oC，8mol SO2和5mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁
Bห้องสมุดไป่ตู้ 乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙
D.丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】催化剂能极大的加快反应速率；其它条件一样，升高温
度反应速率加快；其它条件一样，增大浓度反应速率加快。
效果检测
1．（2021·山东聊城·高一期末）化学在生活中的应用随处可见， 下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】B
【例题3】甲、乙、丙三个容器均在进行合成氨的反应，某时间 内测得： 甲：v(N2)=1mol/(L •min) 乙：v(H2)=2mol/(L •min) 丙：v(NH3)=0.05mol/(L •s) 试判断他们的反应速率的快慢顺序。 【答案】丙>甲>乙 解析：转化为同种物质表示的化学反应速率，
高中化学 第一课时——化学反应速率 教案 教学设计
第三节化学反应的速率和限度第一课时——化学反应速率一、教学目的1.知识与技能（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解化学反应速率的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2.过程与方法通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
二、教学重点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
三、教学难点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教法学法1.自主探究2.实验探究3.指导发现与问题解决相结合五、学生活动设计1.阅读教材，完成问题。
2.动手实验，探究速率的影响因素。
3.完成练习，巩固知识。
六、教具准备1.多媒体、课件。
2. 试管、烧杯、碳酸钙、1mL1mol/L盐酸、1mL1mol/L醋酸、硫代硫酸钠、硫酸、MnO2双氧水FeCl3七、教学过程【温故知新】【回顾1】必修2：P6，钠和钾分别与氧气和水反应的现象，完成表格。
【回顾2】必修2：P15，镁与水的反应现象，完成表格。
【引言】可见化学反应有快慢之分，请同学们举例说明？如：钠与盐酸，铁与盐酸；酸碱中和反应，古文物的腐蚀等。
【讲解】从以上例子我们可以看到，我们可以用快慢粗略的描述反应的进行程度，但参照不同反应的快慢不一样。
比如：铁的生锈相对煤的形成快，相对氢气和氧气爆炸慢。
因此有必要引入一个定量描述化学反应快慢的物理量——化学反应速率。
【板书】3.1化学反应速率【自主探究】【学生活动】阅读教材47、48页。
解决化学反应速率有关问题：一、化学反应速率1．定义：单位时间内_____________的减少量或____________ 的增加量。
《化学反应速率和限度(第一课时)》教学设计
《化学反应速率和限度（第一课时）》教学设计年月日（星期）第 4 节任课教师：讲述]我们在前面学习中，主要讨论了化学反应中物质的变化及伴随发生的能量变化两个根本问题，这是化学反应的两大特征。
[反问]当面对一个具体反应时，人们最关心的是什么呢？[投影]图2-17快慢差别很大的化学反应[思考与交流]通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。
根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？[讲述]咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。
[板书]第三节化学反应的速率和极限一、化学反应的速率[讲述]不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。
与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
［阅读］学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。
［提问］请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？［回答］通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。
［板书］1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
学生默记化学反应这两个特征学生思考学生带着问题观察ppt 图片学生交流讨论但不必给出报告，答案由老师在［提问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？ ［回答］由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol ·L -1，而时间的单位有s 、min 、h 等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L ·s ）或mol/(L ·min)等。
［板书］单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)［提问］大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？［回答］浓度的变化量一般用Δc (B)，单位时间用Δt 表示，所以化学反应速率v (B)=tB c )( [思考]某反应的反应物浓度在5min 内由6mol/L 变成了2mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？ [回答]0. 8 mol/(L ·min)[反问]有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通过实验来进行探究。
化学反应速率和限度(第一课时)
• 结论：固体表面积越大，化学反应速率越 大。
思考3：人们常把固体试剂溶于水 配成溶液再进行化学实验，原因是 什么？
• 原因：固体溶于水形成溶液后，溶质以分子 或离子形式均匀分布，使反应物分子或离子 之间直接接触的机会极大地增加，可以大大 提高反应速率。 • 结论：当物质以溶液状态存在时，能增大化 学反应速率。
v(H2)=0. 3mol/（L· min） v(N2)=0.1mol/（L· min） v(NH3)=0.2mol/（L· min） 3：1：2
注意： 1、对于同一个化学反应,用不同的物质来表示 反应速率时，其数值一般不同，但是这些数值 都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的 表示必须说明用哪种物质来做标准。 2、对于同一个化学反应，不同物质的反应速 率之比等于化学方程式中相应的系数之比。 3、化学反应速率表示的是平均速率,而不 是瞬时速率.
2. 数学表达式：
△C △t
v =
3.单位： mol/（L · min）或 mol/（L · s）
mol· -1· -1 或 mol· -1·-1 L min L s
随堂练习1：
在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？ △c（A） (4.0-1.0)mol/L
化学反应的速率和限度
化学与生活密切相连，可以解决生活中的很 多问题，所以我们要充分认识学好化学的重 要性，不仅为了高考，更为了好生活！让我 们一起努力吧！
爆 炸
很快
这 些 化 学 变 化 有 何 差 异 ？
牛奶变质
化学反应速率第一课时
1.反应 A＋3B
2C＋2D 在 4 种不同情况下的反应速率
分别为①v(A)＝0.15 mol/(L· s)；②v(B)＝0.6 mol/(L· s)；③v(C) ＝0.4 mol/(L· s)；④v(D)＝0.45 mol/(L· s)。 ④>③＝②>① 该反应进行的快慢顺序为________________(填序号)。
时应标明是什么物质的反应速率。
4.在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物 质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反 应速率也被视为常数。 5.在同一反应中，用不同的物质表示同一段时间的反应速
率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是相同的，
都是表示同一反应的速率。
化学反应速率的比较、计算规律及应用 化学反应速率的比较方法 (1)利用化学反应速率比较反应进行的快慢，可先转化为同 一物质表示的反应速率，再进行比较。同时还应注意化学反应
一、有效碰撞理论 化学反应 1.有效碰撞是能够发生______________的分子碰撞。有效 碰撞必须具备的两个条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定
的能量，即为活化分子；二是碰撞时必须有合适的取向。
2.活化分子和活化能
(1)活化分子。 有效碰撞 ①概念：能够发生________________的分子。
2.外因(次要因素)
对于同一反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重 压强 温度 浓度 要 的 外 界 条 件 为 __________ 、 __________ 、 __________ 、
催化剂 __________等，还有其他因素，如固体颗粒物的大小等。
三、浓度、压强对反应速率的影响 1.浓度对化学反应速率的影响 (1)影响：其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率 增大 减小 __________；减小反应物浓度，反应速率__________。
化学反应速率(第1课时 化学反应速率的表示方法)
2.1.1化学反应速率（第1课时）一、核心素养发展目标1.了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。
2.根据化学反应速率的测定原理，设计实验学会化学反应速率的测定方法。
二、教学重难点重点：1.化学反应速率的概念及其相关计算；2.化学反应速率的测定方法。
难点：化学反应速率相关计算。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分析法、推导法等四、教学过程【导入】展示相关图片，有些化学反应人们希望能快一些，如合成氨、工业炼铁等；有些化学反应人们希望其越慢越好，如塑料老化、钢铁生锈，因此，调控化学反应速率具有重要的意义。
【讲解】回顾高一的相关知识点：化学反应速率(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
(2)表示方法：可用单位时间内或者(均取正值)来表示。
【生】反应物浓度的减少，生成物浓度的增加。
【问】表达式和常用单位是？【生】【讲解】注意：用浓度变化表示化学反应速率适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
计算反应速率一般用“三段思维法”，即起始、转化、某时刻量的情况来考虑，这种方法的优点在于各物质的量及变化非常清晰，一目了然。
m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)c始/mol·L－1a b00c转/mol·L－1mx nx px qxc t/mol·L－1a－mx b－nx px qx计算中注意以下量的关系：①对反应物：c(转化)＝c(起始)－c(某时刻)①对生成物：c(转化)＝c(某时刻)－c(起始)对于化学反应a A＋b B===c C＋d D若用v表示化学反应速率；Δc表示反应物或生成物的物质的量浓度的变化(绝对值)；Δt表示一定时间间隔，则用A、B、C、D四种物质分别表示的化学反应速率表达式为：v(A)＝____________；v(B)＝____________；v(C)＝____________；v(D)＝____________。
《化学反应的速率与限度》-完整版课件
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的
各物质的反应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两
统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要
统一。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学 反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条 件下，不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂，其反应 速率越小；反之就越大。 2．外因：(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度 越低，化学反应速率越小。因此，通常我们可以采用调控温度 的办法来控制化学反应速率。例如，人们用电冰箱储存食物， 原因就是温度越低，食物的变质腐烂越慢。
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚 开始时，放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、 催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂 的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
课内针对性训练
1.某一反应物的浓度是 1.0 mol·L－1，经过 10 s 后，它的浓
度变成了 0.2 mol·L－1，在这 10 s 内，它的反应速率为( )
[答案] B
[点评] 有关反应速率中，用不同物质表示同一时间段内 的同一化学反应的速率时，其速率之比等于化学反应计量数之 比。
2.3.1化学反应的速率课件(鲁科版选修四)
学习·探究区
本 课 栏 目 开 关
[归纳总结] (1)化学反应速率计算的重要依据：反应中各物质的反 应速率之比等于化学计量数之比。 (2)在比较化学反应速率大小时，要注意换算成同一种 物质来表示，同时注意单位的统一。
学习·探究区
本 课 栏 目 开 关
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解析 (1)由图知初始反应时，[H2]＝[I2]＝1 mol· L－1，而加入的 H2 和 I2 的物质的量均为 2 mol，所以 V＝2 L。 (2)反应达到最大限度即达到化学平衡，所需时间为 5 s，v(HI) － 1.58 mol· L 1 － － ＝ ＝0.316 mol· L 1· s 1。 5s (3)可逆反应从正反应建立，所以需放出热量。由反应：H2(g)＋ I2(g) 2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ· mol－1， 达到平衡时共生成 n(HI) 26.5 kJ －1 ＝1.58 mol· L ×2 L＝3.16 mol，所以放出的热量为 ×3.16 2 mol mol＝41.87 kJ。
解析
学习·探究区
C
本 课 栏 目 开 关
解析 本题主要通过比较可逆反应的正、逆反应速率 的大小，判断平衡状态。对于同一物质而言，v 正＝v 逆 时，该反应达到化学平衡状态。本题某选项中两种物 质表示的 v 正∶v 逆＝方程式中对应物质的化学计量数 之比，则该选项中任一物质的生成、消耗速率相等。 由此可知本题应选 C 项。
学习·探究区
本 课 栏 目 开 关
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本 课 栏 目 开 关
解析 本题主要考查反应速率的大小比较。 将不同物质 表示的速率利用规律换算为用 A 物质表示的速率，则 有： v(A)∶ v(B)＝ 1∶ 3， 则②表示的 v(A)＝ 0.2 mol· L－1· s－1 v(A)∶ v(C)＝ 1∶ 2， － － 则③表示的 v(A)＝ 0.2 mol· L 1· s 1 v(A)∶ v(D)＝ 1∶ 2， － － 则④表示的 v(A)＝ 0.225 mol· L 1· s 1。
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化学反应速率习题课(公开课教案)
[教学目的]
1、复习化学反应速率的概念及表示方法；
2、掌握化学反应速率的计算；
[教学重点] 化学反应速率的涵义及简单计算
[教学过程]
一、化学反应速率------ 描述反应快慢的物理量
1. 定义：单位时间内反应物减少或生成物增加的量（浓度）
2. 表示：v=△C/△t；单位：mol/L.min或mol/L.s
3. 注意
(1)只取正值，且表示指定时间内的平均值。
(2)必须指明所对应的物质。
(3) 不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等；
(4)系数比等于反应速率之比。
二、练习巩固
[练习1] 反应2NO+O2=2NO2中，V(NO)=0.50 mol/(L.min) 的含义。
该反应中NO在1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.
[练习2] 在A+2B==C的反应中，已知开始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求A在2分钟内的反应速率。
[练习3] 在2L容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。
试求：
（1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。
（2）5分钟内三者的反应速率各是多少？
（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？
[练习4] 练习册P57面例题1
[练习5] 练习册P57面练习1
[练习6] 练习册P58面练习2。