离子反应教案(精选多篇)

离子反应教案(精选多篇)第一篇：《离子反应》教案《离子反应》教案江苏省郑集高级中学史延海教学目标：通过本节课的教学使学生做到：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识学情分析^p ：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件教学过程：［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？［现象］略［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。

bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？［学生回答］略［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法［练习］下列物质属于强电解质的是（）①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇a、①②④b、①④⑤c、②③d、①④⑤⑥［变式训练］属于弱电解质的是［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？［学生讨论分析^p 后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮［练习］写出该反应的化学方程式［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质［学生探究］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式［学生板演］学生讲解书写方法［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规的书写步骤并让学生得到训练）［探究实验3］现有：cuso4、naoh、hno3、k2co34种溶液1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？2、进行实验，探究发生的反应并记录现象［讨论并小结］离子反应发生的条件［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法［引导分析^p ］利用na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应［课后练习］5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？a.ba(oh)2溶液与稀硫酸b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸d.nh3h2o与稀硫酸《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学习过程：［探究实验1］［练习］判断：下列不属于电解质的是。

bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh［结论］电解质、非电解质的判断方法：［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡的亮度不同？［看书］讨论［练习］下列物质属于强电解质的是（）①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇a、①②④b、①④⑤c、②③d、①④⑤⑥［变式训练］上述属于弱电解质的是［结论］强、弱电解的概念及判断方法：［练习］写出hcl、ch3cooh、cuso4、bacl2 4种电解质的电离方程式［探究实验2］［练习］写出氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式［讨论并导出］离子反应的概念离子方程式的概念［讨论］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式［看书并小结］离子方程式的书写步骤及要点［变式练习］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么？按步骤写出该反应的离子方程式［探究实验3］。

［讨论并小结］离子反应发生的条件［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-［练习］将下列化学方程式按步骤改写成离子方程式（1）cucl2＋naoh－（2）cucl2＋ k2co3－（3）hno3＋k2co3－（4）hno3＋ naoh－［讨论并小结］离子方程式的意义［小结本节课的知识要点］［课后练习］5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？a.ba(oh)2溶液与稀硫酸b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸d.nh3h2o与稀硫酸第二篇：离子反应学生教案离子反应与离子方程式一、电解质与非电解质（一）电解质1.概念：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。

常见的酸、碱、盐都是电解质。

2.电解质导电的内因：产生自由移动的离子，离子浓度越大，带电荷越多，导电性越强。

3.电解质导电的条件：溶于水或受热成为熔融状态。

4.电解质包括离子型或强极性共价型化合物。

5.电解质包括强电解质和弱电解质。

（二）非电解质1.概念：在上述两种情况下都不能导电的化合物。

蔗糖、乙醇等都是非电解质。

（大多数的有机物都是非电解质）。

2. 非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。

3. 除羧酸及其盐、酚以外，大多数有机化合物都是非电解质。

（三）强电解质和弱电解质1.强电解质：溶于水的部分，完全电离。

大多数盐、强酸、强碱。

2.弱电解质：溶于水的部分，不完全电离。

弱酸、弱碱。

3.电解质的强弱与导电性、溶解度无关。

4.强电解质：属于离子化合物、共价化合物。

5.弱电解质：属于共价化合物。

※nh3：非电解质。

nh3·h2o：弱电解质。

nh4hco3：强电解质。

二、电离与电离方程式1.电离：指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。

2.酸的概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（h+）的化合物。

3.碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

4.电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式。

5.电离方程式的书写：（1）电荷守恒：（2）原子守恒：（3）强电解质用等号，弱电解质用可逆号。

三、离子反应与离子方程式1.离子反应：在溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。

水溶液中有电解质参加的一类反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

四、离子方程式的书写1.写：明确写出有关反应的化学方程式。

2.拆：①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

②微溶物质在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。

浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。

浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

3.删：删去方程式两边不参加反应的离子。

4.查：质量守恒、电荷守恒、电子守恒。

五、离子方程式中不能拆分的物质1.难溶物不拆：如caco3、baso4、．agcl、cu(0h)2、h2sio3等。

2.微溶物作生成物不拆：像caso4、 ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物。

说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

3.弱电解质不拆：如氨水、h2o、hf、ch3cooh等弱电解质在。

4.氧化物不拆：如na2o，氧化物不论是否溶于水均不能拆开，应写成化学式。

5.弱酸的酸式酸根不拆：如hco3-、hso3-、hs-、h2po4-等。

注意：对于强酸的酸式盐，如nahso4其阴离子在稀溶液中应拆开写成。

6.固相反应不拆：如将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

7.非电解质不拆：如蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质。

六、练习题1. 加入naoh溶液后，下列各溶液中哪种离子数目会减少（）a．co3b．k+ c．so4d．h2. 下列反应属于离子反应的是（）a．naoh+hcl═nacl+h2ob．fe2o3+3co=（高温）2fe+3co2c．fe+h2so4═feso4+h2↑d．2kmno4=（△）k2mno4+mno2+o2↑3. 下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）a．h2和o2反应生成水b．锌片投入稀硫酸中c．kclo3（固体）和mno2（固体）混合加热制o2d．naoh 溶液和k2so4溶液混合4. 下列反应属于离子反应的是（）a．氢气还原氧化铜生成水和铜b．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳c．盐酸溶液滴入澄清石灰水中d．实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气5. 下列反应中，属于离子反应的是（）a．小苏打受热分解b．mno2和浓盐酸反应制cl2c．h2和cl2的混合气体在光照下反应生成hcl气d．cu 丝在cl2中燃烧6. （2022海南）下列固体混合物与过量的稀h2so4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是a．nahco3和al（oh）3c．hclo3和k2so4 b．bacl2和nacl 22d．na2so3和baco37. 下列四种物质：铁粉、石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有a．1个 b．2个 c．3个 d．4个第三篇：高中化学《离子反应》教案33 新人教版必修1 第二节离子反应1一、知识与技能1、理解电解质的概念；2、理解电离的概念，会书写电离方程式。

二、过程与方法1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；2、通过独立思考探究碱和盐的定义。

三、情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

电解质的概念探究碱与盐的定义〖(更多请搜索.aword.co)导入新课〗在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。

〖板书〗第二节离子反应一、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

〖推进新课〗老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”学生思考、讨论。