高中化学优质教案 离子晶体(第1课时)选修三
新人教版化学选修3高中《离子晶体》word教案
第四节离子晶体（第一课时）教课目的（1）认识晶格能的应用，知道晶格能的大小能够权衡离子晶体中离子键的强弱；（2）知道离子化合物的热稳固性与阴、阳离子的半径和电荷相关；（3）能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构造基元以及物理性质方面的主要差别。
教课重、难点认识晶格能的应用，知道晶格能的大小能够权衡离子晶体中离子键的强弱。
教课过程[复习 ] 分子晶体、原子晶体、金属晶体的相关理论。
[过渡 ] 在晶体中，若微粒为离子，经过离子键形成的晶体为离子晶体，今日我们来研究离子晶体。
[板书 ] 第四节离子晶体一、离子晶体：由阳离子和阴离子经过离子键联合而成的晶体。
[叙述] 离子晶体种类众多，构造多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。
我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数( 缩写为 C N) 是指一个离子四周最周边的异电性离子的数量）。
[投影] NaCl 和CsCl的晶胞：[科学研究 ] 1、CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比率都是1：同属 AE 型离子晶体。
[叙述 ] 不言而喻，NaCl和CsCl是两种不一样种类的晶体构造。
晶体中正负离子的半径比(r＋／ r－) 是决定离子晶体构造的重要要素，简称几何要素。
[板书 ] 1、几何要素：晶体中正负离子的半径比(r＋／ r －) 。
[解说 ] 上边两例中每种晶体的正负离子的配位数同样，是因为正负离子电荷(绝对值 ) 同样，于是正负离子的个数同样，结果致使正负离子配位数相等，如在NaCl中， Na＋扩和C1－的配位数均为 6。
假如正负离子的电荷不一样，正负离子的个数必然不同样，结果，正负1 / 3离子的配位数就不会同样。
这类正负离子的电荷比也是决定离子晶体构造的重要要素，简称电荷要素。
比如，在CaF2晶体中， Ca2＋和 F－的电荷比 ( 绝对值 ) 是2： l，Ca2＋和 F－的个数比是 l： 2，如图 3—29所示。
Ca2＋的配位数为 8，F－的配位数为 4。
高中化学第三章第一节晶体的常识(第一课时)优秀课件
小结：晶体和非晶体的差异
具有规 粒子在三维 那么的 空间周期性 有 几何外 有序排列 不形具有规 粒子排列 那么的几 相对无序 没有 何外形
各向 异性
各向 同性
固定
不固 定
微观粒子在三维空间是否呈现周期性 有序排列
[课堂练习]
1、以下关于晶体与非晶体的说法正确的选项C是
2.分类
晶体
离子型晶体
原子型晶体 分子型晶体
金属型晶体 混合型晶体
NaCl晶体结构示意图：
ClNa+
晶体
金刚石晶体 结构示意图
晶体
干 冰 晶 体 结 构 晶体
玻璃结构示意图
非晶体
B M
O
Si
晶体SiO2投影示意图 非晶体SiO2的投影示意图
1.从外形看，晶体与非晶体有何不同?
是否有规那么的多面体几何外形
▪ D.一定是无色透明的固体
〔4、制取〕晶体的方法中，不正确的选项是D
A．熔融态物质凝固 B．气态物质冷却不经过液态直接凝固〔凝华〕 C．溶质从溶液中析出 D．萃取、分液
▪ 5、晶体具有各向异性。如蓝晶石 〔Al2O3·SiO2〕在不同方向上的硬度不同； 又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平
行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性
非晶体不能呈现多面体的外形。
(2)晶体自范性的条件之一:生长速率适当。
天然水晶球里的玛瑙和水晶
玛瑙和水晶都是 SiO2的晶体，不 同的是玛瑙是熔融 态SiO2快速冷却形成的，而水晶那么是熔融态SiO2缓慢冷却形成
思考:根据已有知识,举例说明如何制得晶体?
4、晶体形成的途径： 〔见教材P61图3～2〕 ①熔融态物质凝固. ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝 华). ③溶质从溶液中析出(结晶〕.
2021年新人教版高二化学选修3：3.4离子晶体(第1课时)教案 Word版
第四节离子晶体第一课时教育内容剖析：学生具有了离子键、离子半径、离子化合物等基础常识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探求的基础上介绍影响离子晶体结构的要素，经过制造典型的离子晶体模型来进一步了解离子晶体结构特色，为学习晶格能作好常识的衬托。
教育方针设定：1．把握离子晶体的概念，能辨认氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的联系。
3．经过探求知道离子晶体的配位数与离子半径比的联系。
4、经过碳酸盐的热分化温度与阳离子半径的自学，拓宽学生视界。
教育重点难点：1、离子晶体的物理性质的特色2、离子晶体配位数及其影响要素教育方法主张：剖析、概括、评论、探求教育进程规划：[引进]1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF23、咱们现已学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用别离是什么？[板书]一、离子晶体[展现] NaCl 、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子经过离子键构成离子晶体1、离子晶体界说：由阳离子和阴离子经过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）品种繁复：含离子键的化合物晶体：强碱、生动金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展[考虑]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的联系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、离子晶体的物理性质及解说性质解说硬度（）熔沸点（）溶于水（）熔融（）离子晶体溶解性差异较大：NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）（1）界说：是指一个离子周围附近的异电性离子的数目[探求] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl（2）决议离子晶体结构的主要要素：正、负离子的半径比[投影]离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm 95 169 181[学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数NaCl CsClr+/r- = r+/r- =C.N.=6 C.N.=8[自主探求]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数[板书]（3）影响阴、阳离子的配位数的要素|①正、负离子半径比的巨细②正、负离子所带电荷的多少[学生活动]四品种型晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用或许的相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例[操练]1、下列含有极性键的离子晶体是1.醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列说法正确的是1.一种金属元素和一种非金属元素一定能构成离子化合物2.离子键只存在于离子化合物中3.共价键只存在于共价化合物中4.离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 ____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶体结构与NaCl的类似，则KCl晶体中K+的C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.。
高中化学 专题3 第2单元 离子键 离子晶体教案 苏教版选修3
第二单元离子键离子晶体[核心素养发展目标] 1.理解离子键的本质，能结合离子键的本质和晶格能解释离子晶体的性质，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。
2.认识常见离子晶体的结构模型，理解离子晶体的结构特点，预测其性质，强化证据推理与模型认知的学科核心素养。
一、离子键的形成1．形成过程2．特征阴、阳离子球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。
(1)离子键的实质是“静电作用”。
这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。
(2)成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。
(3)离子键的存在只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。
例1具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1答案 A解析形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。
例2下列关于离子键的说法中错误的是( )A．离子键没有方向性和饱和性B．非金属元素组成的物质也可以含离子键C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子解析活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。
人教版高中化学选修三教案-离子晶体 第一课时
7、離子晶體特點：(1) 較高的熔點和沸點，難揮發、難於壓縮。
(2) 硬而脆(3) 不導電，但熔化後或溶於水後能導電。
(4) 大多數離子晶體易溶於極性溶劑中，難溶於非極性溶劑中。
教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動[復習]分子晶體、原子晶體、金屬晶體的有關理論。
[過渡]在晶體中，若微粒為離子，通過離子鍵形成的晶體為離子晶體，今天我們來研究離子晶體。
[板書]第四節離子晶體一、離子晶體1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。
［講］在離子晶體中，陰陽離子間只存在離子鍵。
不存在分子，而化學式表示為晶體中陰陽離子個數的最簡化。
陰陽離子採用不等徑密堆積。
[板書]2、構成微粒：陰陽離子3、微粒間的作用：陰陽離子間以離子鍵結合，離子內可能有共價鍵［講］離子晶體不一定含有金屬陽離子，如NH4Cl為離子晶體，不含有金屬陽離子，但一定含有陰離子。
[講]離子晶體種類繁多，結構多樣，圖3—27給出了兩種典型的離子晶體的晶胞。
我們來研究晶體中的配位數（在離子晶體中離子的配位數(縮寫為C N)是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數目）。
[投影]NaCl和CsCl的晶胞：[科學探究]1、CsCl、NaCl的陽離子和陰離子的比例都是l：l，同屬AE型離子晶體。
參考圖3—27、圖3-28，數一數這兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數，它們是否相等?並填表。
離子晶體陰離子的配位數陽離子的配位數NaCl 6 6CsCl 8 82、你認為什麼因素決定了離子晶體中離子的配位數？利用相關數據計算，並填表：ZnS NaCl CsClr＋／r－=0.2-0.4 r＋／r－=0.52 r＋／r－=0.93C.N=4 C.N=6 C.N=8[投影]探究練習參考資料:離子Na＋Cs＋Cl－離子半徑／pm95 169 18l[講] 顯而易見，NaCl和CsCl是兩種不同類型的晶體結構。
晶體中正負離子的半徑比(r＋／r－)是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素。
人教版高中化学选修三教案-3.4 离子晶体 第一课时1
7、离子晶体特点：(1) 较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。
(2) 硬而脆(3) 不导电，但熔化后或溶于水后能导电。
(4) 大多数离子晶体易溶于极性溶剂中，难溶于非极性溶剂中。
教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[复习]分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论。
[过渡]在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。
[板书]第四节离子晶体一、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
［讲］在离子晶体中，阴阳离子间只存在离子键。
不存在分子，而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最简化。
阴阳离子采用不等径密堆积。
[板书]2、构成微粒：阴阳离子3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键结合，离子内可能有共价键［讲］离子晶体不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。
[讲]离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。
我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数(缩写为C N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。
[投影]NaCl和CsCl的晶胞：[科学探究]1、CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l：l，同属AE型离子晶体。
参考图3—27、图3-28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等?并填表。
离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaCl 6 6CsCl 8 82、你认为什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？利用相关数据计算，并填表：ZnS NaCl CsClr＋／r－=0.2-0.4 r＋／r－=0.52 r＋／r－=0.93C.N=4 C.N=6 C.N=8[投影]探究练习参考资料:离子Na＋Cs＋Cl－离子半径／pm95 169 18l[讲] 显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。
晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。
高中化学离子晶体教案设计
高中化学离子晶体教案设计作为高中化学的一部分，离子晶体是一个重要的内容。
离子晶体是由离子组成的有序排列的结晶固体，由于其独特的物理和化学性质，有着广泛的应用。
本文将围绕离子晶体的基本概念、晶体结构、特性、制备以及应用等方面，结合教学内容，设计一份完整的化学教案，旨在帮助学生更好的掌握化学中离子晶体的相关知识。
一、教学目标1、了解离子晶体的基本概念，包括离子晶体是如何形成的，它们的化学组成，因离子晶体结构而产生的特殊性质等。
2、了解离子晶体的种类和晶体结构，包括简单离子晶体和复合离子晶体等。
3、了解晶体结构的模型，包括离子晶体的离子键模型、离子晶体的离子键/电子共价键模型等。
4、学习离子晶体的制备方法，包括凝胶法、熔融法、水热法等。
5、了解离子晶体的消光性质，了解偏振镜的基本原理，理解所观察到的消光现象。
6、学习离子晶体的应用，包括在生产生活中的应用和其它方面的应用。
二、教学方法1、讲授教学法通过教学的方式，讲解离子晶体的相关概念、结构、特性、制备以及应用等方面的内容，引导学生对离子晶体的认知。
2、实验教学法通过实验尝试，让学生对离子晶体的制备、消光、性质等方面的知识有更深入的了解，同时培养学生的实验操作能力和实验观察能力。
3、讨论教学法以小组讨论的方式，引导学生自觉思考问题，互相交流讨论，提高学生的能力和兴趣。
三、教学过程1、对离子晶体基本概念的讲解分别从离子晶体的形成、化学组成、特殊性质等方面进行讲解，引导学生了解离子晶体的形成及其特点。
了解离子晶体的化学组成，了解离子晶体的性质。
2、离子晶体的种类和晶体结构分别介绍了简单离子晶体和复合离子晶体的种类，从晶体结构的角度讲解了离子晶体的结构模型，包括离子键模型、离子键/电子共价键模型等方面的内容。
3、离子晶体的制备按照不同的制备方法，分别讲解凝胶法、熔融法、水热法等制备离子晶体的方法和步骤，并结合实验进行讲解。
4、离子晶体的消光特性通过实验，让学生亲身体验离子晶体的消光性质并了解偏振镜的基本原理，让学生观察到消光现象。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第四节 离子晶体(第1课时)
【学习重点】
理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
【学习难点】了解离子晶体配位数及其影响因素。
2014年7月31日星期四
2
离子晶体
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11 +17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
2014年7月31日星期四
3
离子晶体
一、离子晶体 1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而 成的晶体。
2014年7月31日星期四
15
离子晶体
Байду номын сангаас
2014年7月31日星期四
16
离子晶体
(3)CaF2型晶胞
①Ca2+的配位数：8 ②F-的配位数：4 ③一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F-
2014年7月31日星期四
17
离子晶体
(4)ZnS型晶胞
①阳离子的配位数：4 ②阴离子的配位数：4
③一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离 子
2、成键粒子：阴、阳离子
3、相互作用力：离子键
4、常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
2014年7月31日星期四
4
离子晶体
判断正误： √ 1、离子晶体一定是离子化合物。 2、含有离子的晶体一定是离子晶体。 × 3、离子晶体中只含离子键。 × × 4、离子晶体中一定含金属阳离子。 5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是 离子晶体。 ×
2014年7月31日星期四
6
离子晶体
5、晶胞类型：
Na+ + Cl Na
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四节离子晶体
第一课时
教学内容分析：
学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
教学目标设定：
1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。
教学重点难点：
1、离子晶体的物理性质的特点
2、离子晶体配位数及其影响因素
教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究
教学过程设计：
[引入]
1、什么是离子键？什么是离子化合物？
2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？
Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF2
3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？[板书]一、离子晶体
[展示] NaCl 、CsCl晶体模型
[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体
1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
注：
（1）结构微粒：阴、阳离子
（2）相互作用：离子键
（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展
[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？
干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl
[投影]
2、离子晶体的物理性质及解释
离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______
BaSO4、CaCO3_______
[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）
（1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目
[探究] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数
（2）决定离子晶体结构的主要因素：正、负离子的半径比[投影]
[学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数
[自主探究]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数
[板书]
（3）影响阴、阳离子的配位数的因素|
①正、负离子半径比的大小
②正、负离子所带电荷的多少
[学生活动]四种类型晶体的比较
[练习]
1、下列含有极性键的离子晶体是
①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙
A、①②⑤
B、①②
C、①④⑤
D、①⑤
2下列说法正确的是
A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物
B、离子键只存在于离子化合物中
C、共价键只存在于共价化合物中
D、离子化合物中必定含有金属元素
3、CsCl晶体中Cs+的C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.
CaF2晶体中Ca2+的C.N.是____ F-的C.N.是_____.
已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.。