太原市2020-2021版高三上学期期末化学试卷
太原市2020-2021版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）有关硅元素的下列叙述中正确的是（）A . 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B . 硅与任何酸都不反应C . 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D . 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界2. （2分）下列物质均有漂白性，其中漂白原理与另外三种不同的是（）A . 二氧化硫B . 氯水C . 过氧化钠D . 浓硝酸3. （2分）下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A . 12C 14C C60互为同分异构体B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . 金属氧化物存在酸性氧化物D . N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质4. （2分）下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）A . 可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大B . 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C . 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D . 氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀5. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列物质的性质比较，正确的是（）A . 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B . 碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC . 非金属性：P＞S＞ClD . 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S6. （2分） (2016高一下·盐城期末) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，均能一步实现的是（）①SO2 （NH4）2SO3 （NH4）2SO4②煤焦炭（CO+H2） CH3OH③C4H10 C2H4④（C6H10 ）n（淀粉） C6H12O6（葡萄糖） H5OH．A . ①②③④B . ①③④C . ③④D . ①②7. （2分） (2016高二上·连云港期中) 下列实验方法能达到实验目的是（）A . 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸B . 用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C . 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClD . 用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe3+8. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 下列电离方程式，不正确的是（）A . KOH═K++OH﹣B . NaHCO3⇌Na++HCO3﹣C . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+9. （2分）下列制备方法和现象都正确的是（）①取新配制的FeSO4溶液注入试管，再向试管里滴加烧碱溶液，立即有白色沉淀生成②往盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴入几滴浓溴水时有白色沉淀析出③向盛有0.01 mol·L－1 KI溶液的试管中滴加相同浓度的AgNO3溶液，边滴加边振荡，可得到浅黄色的碘化银胶体④淀粉与稀硫酸共煮后，加入新制Cu(OH)2悬浊液后再加热，有砖红色沉淀生成A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④10. （3分） (2016高三上·昌乐期中) （多选）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8NA个电子B . 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAC . 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NAD . 标准状况下，2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA11. （2分） (2014高二下·资阳期末) 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能跟新制银氨溶液反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A . ①④B . 只有⑥C . 只有⑤D . ④⑥12. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A . 原子半径：X＜Y＜ZB . 气态氢化物的稳定性：X＞ZC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞WD . Z、W均可与Mg形成离子化合物13. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列有关电池的说法错误的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C . 甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能D . 铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+14. （2分）下列说法中，正确的是（）A . C和 C原子的中子数相等B . 纯水在20℃比在90℃时的pH值小C . 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7D . 次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸15. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列各组物质中，因反应物用量不同而发生不同化学反应的是（）A . Cu与硝酸B . SO2与NaOH溶液C . Na与O2D . Fe与Cl216. （2分） (2018高一上·临川期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓D . 将氢氧化铁放入盐酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O17. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1mol/L 的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是（）A . c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)B . c(H+)＋c(H2RO3)=c(RO32-)＋c(OH-)C . c(Na+)＋c(H+)=c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-)D . 两溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分别相等18. （2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+C . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣D . 加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+19. （2分）在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法中不正确的是（）A . 反应前后气体的压强之比为4：3B . 反应前后气体的密度之比为l5：16C . H2与CO的转化率相等，均为50%D . 若H2与CO按8：5体积比混合，则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变20. （2分）下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ下列说法合理的是A . 若含X的混合物为混有少量氯气的液溴，可通过方案I进行分离，加入试剂为适量溴化钠溶液B . 若含X的混合物为FeCl3和CuCl2 ，可通过方案I进行分离，加入试剂为过量铁粉C . 若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为紫红色的X的CC14溶液D . 若含X的混合物为SiO2和Al2O3 ，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液二、非选择题 (共3题；共24分)21. （7分） (2016高二下·海南期末) 富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题：（1） A的化学名称为________由A生成B的反应类型为________．（2） C的结构简式为________．（3）富马酸的结构简式为________．（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是________．（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出________ LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有________（写出结构简式）．22. （9分） (2015高二上·临川期末) 根据题意回答问题（1）常温下，在纯水中加入某一元酸钠盐NaA使溶液的pH=9，则该溶液中水电离出来的C（OH﹣）=________mol•L﹣1，KW值________（填增大、减小或不变）．（2）将锌片与铜片用导线连接插入硫酸铜溶液时，锌片上释放的电子沿________流向铜片，阳离子从________极到________极．不纯的金属或合金与空气中的水溶液接触，发生原电池反应而腐蚀的过程是金属腐蚀的主要形式．当生铁表面的水膜酸性较强时产生________腐蚀，其负极的电极反应式为________．正极的电极反应式为________．当水膜酸性很弱或呈中性时，正极的电极反应为________．23. （8分）现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．（1）Ⅰ测定铁的质量分数：检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后________，则证明装置的气密性良好．（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为________（写表达式）．（3）装置C的作用________．（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是________．（5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是________但测得合金中铁的质量分数却偏高．你认为其中可能的原因是________．（6）Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________．（7） A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是________．三、【选修2-化学与技术】 (共1题；共10分)24. （10分） (2016高三上·河北期中) NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：________．（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：________．②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39，则该温度下上述反应的平衡常数K=________③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是________．（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是________．（4）得到的NiSO4溶液经一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：①一系列操作主要包括________、________、________等操作．②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的________位置．（填a、b、c、d）③如果得到产品的纯度不够，则应该进行________操作（填操作名称）．四、【选修3-物质的结构与性质】 (共1题；共5分)25. （5分） (2016高一下·淮安期中) 下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：（1） m元素在周期表中的位置是________．（2）下列有关说法正确的是（填字母）．A . b、c、d元素的非金属性逐渐增大B . f、g、h元素的原子半径逐渐减小C . md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性D . e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞nE . a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同F . 该表中只有4种元素组成的单质具有导电性（3） a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是________;五、【选修5-有机化学基础】 (共1题；共5分)26. （5分）咖啡酸苯乙酯（）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化请回答下列问题：（1） D分子中的官能团是________；（2） 1molA最多可消耗________mol NaOH；（3）B→C的反应类型为________；（4）写出E→M反应的化学方程式：________；（5） A的同分异构体有很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有________种．①苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应③能与碳酸氢钠溶液反应④能与氯化铁溶液发生显色反应．参考答案一、选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、非选择题 (共3题；共24分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、三、【选修2-化学与技术】 (共1题；共10分)24-1、24-2、24-3、24-4、四、【选修3-物质的结构与性质】 (共1题；共5分)25-2、25-3、五、【选修5-有机化学基础】 (共1题；共5分) 26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、。
2020-2021学年山西省太原市高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年山西省太原市高三（上）期末化学试卷1.化学与社会、生活、生产密切相关。
下列关于物质应用的解释错误的是()A. 液氢可用作“长征5号”火箭的燃料，因为液氢无毒无污染，且燃烧热值高B. 高纯硅可用于制造光感电池，因为单质硅具有半导体性能，可将太阳能转化为电能C. 二氧化硅可用于制造光导纤维，因为二氧化硅硬度大且是酸性氧化物D. 钛被称为“第三金属”，钛合金可用于制造飞机的结构部件，因为钛合金强度高且耐腐蚀2.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人.下列说法正确的是()A. 14N与 14C互为同位素B. N2H4的电子式为C. NH3的热稳定性比HF的强D. KSCN中含有离子键3.目前丙烷和丙烯的工业分离主要依赖于低温蒸馏，下列说法错误的是()A. 丙烯可以由丙烷催化脱氢制得B. 丙烯和乙烯互为同分异构体C. 丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 丙烯可以发生加聚反应生成聚丙烯塑料4.某空气日报表中污染物的浓度如表所示，下列说法正确的是()主要污染物PM2.5PM10SO2NO2CO O3浓度μg/m332651442015A. CO和NO2均属于酸性氧化物B. 等质量的SO2和NO2氧原子数相同C. 1m3该空气中含有3.125×10−7molO3D. PM2.5是指直径小于或等于2.5微米的颗粒物，所以在空气中一定能形成胶体5.实验室药品必须按规定存放，下列对存放后出现现象解释的相应方程式正确的是()A. 澄清石灰水敞口存放，出现白色固体：CO 2+2OH −=CO 32−+H 2OB. 双氧水长期放置：2H 2O 2− MnO 2 2H 2O +O 2↑C. 酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：4H ++Fe 2++O 2=Fe 3++2H 2OD. 将浓氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体：NH 3+HCl =NH 4Cl 6. 下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是( )③Cu →浓盐酸CuCl 2(aq)→电解CuA. ①②B. ①③C. ①②③D. ②③④7. 下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是( ) 实验方案 实验I ：实验II ：实验现象 试纸中心区域变黑，边缘变红 黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以Mn 2+存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体A. 由Ⅰ可知，浓硫酸具有脱水性B. 由Ⅰ可知，浓硫酸具有弱酸性C. 由Ⅱ可知，浓硫酸具有强氧化性D. 由Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性8. 常温下，下列各离子组在指定溶液中可能大量存在的是( )A. 无色溶液中：Cu 2+、Al 3+、NO 3−、Cl −B. pH =−lgK w 的溶液中：K +、Ca 2+、Cl −、HCO 3−C. 使石蕊溶液变红的溶液中：Na +、Fe 2+、NO 3−、I −D. 由水电离产生的c(OH −)=1×10−13mol ⋅L −1的溶液中：Na +、NH 4+、Br −、SO 42−9. 实验室探究SO 2性质的装置如图所示。
山西省2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷
山西省2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一上·太原期末) 陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是（）A . 氮B . 硅C . 硫D . 氯2. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列关于同温同压同体积的16O2和18O2的判断正确的是（）A . 质子数相同B . 沸点相同C . 互为同位素D . 摩尔质量相同3. （2分）一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（）A . 9.2gB . 10.6gC . 6.2gD . 4.6g4. （2分） (2019高一上·吉林期中) 在反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是（）A . FeB . Fe和ClC . ClD . Br5. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列无色溶液中可以大量共存的离子组是（）A . Na+、NO3-、Cl﹣B . Cu2+、K+、NO3-C . H+、HCO3-、NO3-D . Na+、Ba2+、SO42-6. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列关于乙醇的叙述中，错误的是（）A . 乙醇俗称酒精B . 乙醇不能溶于水C . 乙醇可用于消毒D . 乙醇能发生酯化反应7. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的（）A . 易液化B . 比空气轻C . 极易溶于水D . 有刺激性气味8. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列气体中，有颜色的是（）A . N2B . HClC . Cl2D . SO29. （2分）(2019·吉林模拟) 用表示NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）① 18gD2O 含有的电子数为 10 NA；② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；③ 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol;⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为 0.3NA；⑥ 28g硅晶体中含有 2NA个 Si-Si 键；⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是 NA；⑧ 在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA；⑨标准状况下，22.4LNO和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 1.5NA；⑩ S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA . ①③⑤⑧B . ②④⑥⑦C . ③⑤⑥⑩D . ⑤⑧⑨⑩10. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 氯气与水反应：Cl2 + H2O =2H+ + Cl- + ClO-B . 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OC . 过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H＋+2NO3－=3 Fe2＋+2NO↑+4H2OD . 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO11. （2分） (2019高一下·宁波期中) 天然气的主要成分是（）A . H2B . COC . CH4D . N212. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应的发生均无需加热B . 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 物质发生化学反应都伴随着能量变化13. （2分） (2016高二下·通榆期中) 某芳香族化合物A的分子式为C8H10O，它的结构中有两个甲基（﹣CH3），且它遇FeCl3溶液可发生显色反应，这样的结构共有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种14. （2分） (2015高一下·合肥期中) X,Y,Z,M,N,Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 金属性：N＞QB . 最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞NC . 简单离子半径：Q＞N＞XD . 原子序数：Z＞M＞Y＞X15. （2分） (2016高一下·武进期中) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示．下列说法中正确的是（）X YWA . 五种元素中，原子半径最大的是WB . Y 的氧化性比W的氧化性强C . Y与Z形成的化合物都可以和水反应D . Z与Q形成的化合物一定是离子化合物16. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列仪器中，名称为“冷凝管”的是（）A .B .C .D .17. （2分）(2018·南昌模拟) 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。
太原市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷
太原市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加Zn（g）的量，△H2变大D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．2. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 在下列各说法中，正确的是（）A . ΔH>0表示放热反应B . 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C . 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示3. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgB . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++ ═BaSO4↓D . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑4. （2分） (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+ ，无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2017·柳州模拟) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W 原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是（）A . 氧化物对应水化物酸性W比Z强B . Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C . X单质氧化性强于Y单质D . 简单离子的半径：Z＜W6. （2分）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·吉林期中) 金属M和N可构成如图所示的装置．下列分析正确的是（）A . 金属活性性N＞MB . M逐渐溶解C . 负极反应为2H++2e﹣═H2↑D . SO42﹣向M极定向移动8. （2分）(2018·成都模拟) 载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2 ，设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能能→电能→化学能”的转化。
山西省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷
山西省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） (共20题；共97分)1. （5分） (2017高一下·芒市期中) 2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源﹣﹣可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨．关于3He的叙述正确的是（）A . 3He和4He两种核素互为同素异形体B . 3He和4He两种核素互为同位素C . 核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D . 在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数2. （5分） (2016高一下·溧水期中) 将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A . 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B . 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C . 试管内壁有油状液滴形成D . 试管内有少量白雾3. （5分） (2018高三下·龙泉驿月考) 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①含有HCO3-的溶液中：SO42-、Na+、NO3-、CO32-②水电离的H+浓度为1×10-13moI·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、K+、SO42-④在AlCl3溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-A . ①②③④B . ①②④C . ①③D . ①4. （5分） (2017高二上·菏泽期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+5. （5分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2017·崇明模拟) 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A . 氯气与氢气反应B . 次氯酸分解C . 甲烷与氯气反应D . 氢气与氮气反应7. （5分） (2019高一下·临海月考) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
山西省太原市2020届第一学期高三年级期末考试(化学)
山西省太原市2020届第一学期高三年级期末考试化 学（考试时间：下午2：30-4：30）说明：本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题时间120分钟，满分150分。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共 74分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内）1．用ClCH 2CH 2OH 和NaCN 为原料可合成丙烯酸，下列相关化学用语表示错误的是A ．质子数和中子数相等的钠原子：22 11NaB ．氯原子的结构示意图：C ．NaCN 的电子式：-+:]N C [:NaD ．丙烯酸的结构简式：CH 3CH ＝CHCOOH2．下列说法正确的是A ．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化B ．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C ．Fe 3O 4和Pb 3O 4中的金属都呈现＋2、＋3价态D ．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应3．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A ．电器着火可用泡沫灭火器灭火B ．误食重金属盐会引起人体中毒，可以喝大量的牛奶解毒C ．用K 2FeO 4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去水中悬浮的杂质D ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法4．下列关于常见有机物说法不正确的是A ．苯既能发生取代反应又能发生加成反应B ．甲苯分子中处于同一个平面的原子数最多为13C ．淀粉和纤维素均能在人体内水解，最终生成葡萄糖D ．乙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．下列有关说法不正确的是A．我国古代典籍中有“石胆…浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中“石胆”是CuSO4·5H2OB．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，说明古人已经认识到合金的熔点比纯金属的高C．《齐民要术》对我国传统的酿造方法有较详细的叙述，酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的D．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
山西省2020-2021版高三上学期期末化学试卷
山西省2020-2021版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）对于反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g），下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A . v（A）=30mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=48mol•L﹣1•m in﹣1D . v（D）=1mol•L﹣1•s﹣12. （2分） (2018高一上·太原期末) 10.0g某有机物在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，将这些燃烧产物与足量Na2O2充分反应，Na2O2能增重10.0g，此有机物不可能是（）A . C6H12O6B . C2H5OHC . HCHOD . CH3COOH3. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强P1P2P3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是（）A . 2c1＞c3B . a + b=92.4C . 2P1＜P3D . α1 +α3=14. （2分） (2019高二上·中山期中) 恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= Q kJ•mol ﹣1在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应的平衡常数B . Q > 0C . 高温有利于该反应的自发进行D . A点混合气体的平均摩尔质量大于B点5. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中不变6. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数a＜c＋dD . 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大7. （2分）将10.0mL 10.0%的NaOH溶液和10.0mL 10.0%的盐酸混合后，溶液呈（）A . 酸性B . 碱性C . 中性D . 无法判断8. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列溶液一定呈酸性的是（）A . pH=6.8的溶液B . 常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13 mol/LC . 加入酚酞，不显红色的溶液D . 常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7 mol/L9. （2分）美国加州Miramal海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2 ，电解质为熔融的K2CO3。
太原市2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷
太原市2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·兰州期中) 下列说法正确的是（）A . 绿色食品就是指颜色为绿色的食品B . 白色污染是指白色的废弃物的污染C . 有机食品是指含有有机物的食品D . 食盐加碘实质是在食盐中加入KIO32. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。
菜籽油的生产过程为：将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A；过滤，得液体混合物；对该混合物进行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油。
操作A和B的名称分别是（）A . 溶解、蒸发B . 萃取、蒸馏C . 分液、蒸馏D . 萃取、过滤3. （2分）已知饱和酸（A）与足量的乙醇（B）在一定条件下生成酯（C），若M（C）=M（A）+56且A分子比B分子多3个碳原子，则上述反应生成的C最多有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种4. （2分） (2017高一上·石河子期末) 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A . HClB . NOC . NH3D . Cl25. （2分） (2018高一下·广东期末) 电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Ag2O +Zn+ H2O =Zn（OH）2+2Ag，下列叙述中正确的是（）A . 电子由锌经导线流向Ag2OB . 负极的电极反应为Zn -2e- =Zn2+C . 溶液中OH-向正极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱6. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，与水反应最剧烈的是（）A . LiB . NaC . KD . Cs7. （2分）下列过程与盐类水解无关的是A . 用热纯碱溶液去油污B . 明矾净水C . 泡沫灭火器(成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理D . 用食醋除水垢二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2017高一上·天水开学考) 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置：（1）写出下列仪器的名称：b.________c.________（2）若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在________处。
太原市2020-2021年高三上学期期末化学试卷
太原市2020-2021年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。
但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。
瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：关于瘦肉精下列说法不正确的是（）A . 分子式为C12H18Cl2N2OB . 该有机物核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰C . 该有机物能发生催化氧化反应D . 该有机物含羟基、氯原子、氨基、肽键四种官能团2. （2分） (2018高一下·六安开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NAB . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NAC . 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D . 标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子3. （2分）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA . ①③B . ②④C . ②⑤D . 只有⑤4. （2分） (2016高一下·溧水期中) 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Mg2+、Na+、SO42﹣B . K+、H+、HCO3﹣C . Cu2+、NO3﹣、SO42﹣D . Ba2+、NO3﹣、CO32﹣5. （2分） (2016高二下·张掖月考) 质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O 的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（）A . 分子中共有5种化学环境不同的氢原子B . 该物质的分子式为C4H8OC . 该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD . 在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成6. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B . 右图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒C . 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能D . 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应7. （2分） (2015高二下·常德期中) 相同质量的Mg和Al分别投入足量的盐酸中，产生的气体在标准状况下的体积比为（）A . 3：4B . 4：3C . 3：2D . 2：3二、填空题 (共4题；共31分)8. （9分）甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是________，可能发生的反应有________（列举两例）．（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是________；最后排空的尾气主要成分是________．（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H2O的主要步骤有________、________、________，再经先涤干燥得到．（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠（Na2C2O4）的化学方程式为________．（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为________．9. （3分） (2016高三上·黑龙江开学考) A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列分析中不正确的是（）A . 若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质B . 若A为金属钠，则由1molD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移C . 若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应D . 若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得10. （12分） (2018高二上·玉溪期中)（1） I．三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：① HA + HB－ (少量)＝A－+ H2B，② H2B(少量) + C－＝HB－+ HC，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。
山西省2020-2021年高三上学期期末化学试卷(I)卷
山西省2020-2021年高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三下·海淀开学考) 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（）A . +C2H5Cl→ +HClB . +C2H5OH→ +H2OC . +CH2=CH2→D . → +HBr2. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银B . 苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷C . 乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯D . 甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯3. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJ•mol﹣1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1 ， PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1 ．下列叙述正确的是（）A . P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B . 可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△HC . Cl﹣Cl键的键能为（b﹣a+5.6c）/4 kJ•mol﹣1D . 磷元素的非金属性比氯强4. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 用NA表示阿伏力¨德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下．22.4L水含有NA个水分子B . 1mol/LNa2C03溶液中含有Na+数目为2NAC . 常温常压下，22.4L02中含有2NA个氧原子D . 169O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA5. （2分） (2016高二下·桓台月考) 元素X，Y，Z原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣C . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6. （2分） (2018高二上·广州期中) 已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3⇌SO32- + H+ K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3⇌HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32- + H+ K2=4.7×10-11 ，则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A . HSO3-、CO32-B . HSO3-、HCO3-C . SO32-、HCO3-D . SO32-、CO32-7. （2分） (2017高二上·溧水期中) 工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）A . O2是还原剂B . NH3是氧化剂C . O2失去电子D . NH3发生氧化反应8. （2分） (2016高二上·通化期中) 以惰性电极电解 CuSO4 溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为．（）A . 0.64gB . 1.28gC . 2.56gD . 5.12g9. （2分）(2016·银川模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）A . 2﹣甲基丙烷B . 丙烷C . 丁烷D . 甲烷11. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 如图表示一定条件下N2+3H2⇌2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）A . 加压B . 升温C . 加入催化剂D . 增大反应物浓度12. （2分） (2018高二上·成都期末) 常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。
山西省2020-2021年高三上学期期末化学试卷(II)卷
山西省2020-2021年高三上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A . 用漂白粉给游泳池消毒杀菌B . 用SO2熏制食品C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D . 用小苏打发酵面团制作馒头2. （2分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．A . 仅有②④⑥B . 仅有①⑤⑦⑨⑩C . 仅有②③④D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩3. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列叙述正确的是（）A . O2和 O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO 、HCO 、Fe2+可以大量共存4. （2分） (2015高一上·永新月考) n g N2中有m个N原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高一下·孝感期中) 已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：D＞CB . 原子序数：B＞A＞C＞DC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞AD . 四种元素一定都属于短周期元素6. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是（）A . Ag+、Cu2+、NO3﹣、Na+B . NO3﹣、Fe3+、Mg2+、SO42﹣C . Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣D . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣7. （2分） (2015高一上·广安月考) 下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A . Na2O2→O2B . MnO4﹣→Mn2+C . Fe2+→Fe3+D . CO2→HCO3﹣8. （2分）用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是（）A . AgNO3溶液B . NaCl溶液C . H2SO4溶液D . K2SO4溶液9. （2分） (2019高三上·唐山月考) 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高二下·红桥期中) 某芳香烃的分子式为C10H14 ，不能使溴水褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种11. （2分）在一定温度下，容器内M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为2 M⇌NB . t2 min时，正逆反应速率相等，反应达到平衡C . t3 min后，正逆反应仍在进行D . t3～t4 min时，v正（N）=v逆（M）12. （2分） (2016高二上·桃江期中) 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）13. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SOC . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+14. （2分） (2016高二下·吉林期末) 如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）X Y Z①Cu CuO Cu（OH）2②CH3CH2OH CH3CHO CH2═CH2③Na2CO3NaOH NaHCO3④CaCO3CaO Ca（OH）2A . ②③B . ③④C . ②④D . ①②15. （2分） (2017高二上·济南期末) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对该反应的推断合理的是（）A . M点表示v（A）=v（B）B . 0～6s内，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2C . 反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等D . 反应进行到6s时，C的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣116. （2分） (2016高二上·萧山期中) 将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1mol•L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（）A . 2.24 LB . 1.68 LC . 3.36 LD . 1.12 L二、第Ⅱ卷 (共4题；共24分)17. （4分） (2016高二上·扬州期中) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．F是最简单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g•mol﹣1 ．请问答下列问题：（1） F的电子式为________．（2） C的化学式为________．（3）写出A与B反应的化学方程式：________．（4）写出D溶液与G反应的离子方程式：________．18. （7分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol①该反应在高温下能自发进行的原因是________②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母，下同）．A．容器中的压强不变 B．1mol H﹣H 键断裂的同时断裂2mol H﹣O 键C．V （CO）=V （H2）D．密闭容器的容积不再改变E．消耗1mol 水的同时生成1mol H2 F．容器的密度不变③该反应的平衡常数的表达式K=________．（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的逆反应平衡常数K= ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是．起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020A . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍D . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）减小的是．A . 升高温度B . 充入He（g），使体系压强增大C . 将H2O（g）从体系中分离出来D . 再充入1mol CO2 和3mol H2 ．19. （6分） (2015高二上·武汉开学考) 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）；（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；A . 加热反应一段时间B . 收集气体并检验其纯度C . 关闭分液漏斗活塞D . 停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式________；②该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示）________．20. （7分） (2018高三上·黑龙江开学考) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。